2018年高中化学初高中衔接专题08酸碱盐在水溶液中的电离学案
酸碱盐在水溶液中电离教学设计
酸碱盐在水溶液中电离教学设计教学设计：酸碱盐在水溶液中的电离一、教学目标：1.理解酸碱盐在水溶液中的电离现象。
2.掌握酸碱盐在水溶液中的电离方程式。
3.能够根据化学方程式判断酸碱盐的电离程度。
二、教学准备：1.实验器材：硫酸铜、氢氧化银、氯化铜、氯化银等。
2.实验药品：硫酸、氢氧化钠、氯化铵等。
3.实验器材：滴定管、试管、玻璃棒等。
三、教学过程：1.引入活动（10分钟）：为了引导学生思考，可以通过提问的方式进行。
教师：在生活中我们经常遇到酸碱盐，你们能说出一些常见的酸碱盐是什么吗？学生：醋、柠檬汁是酸，苏打水、肥皂水是碱，盐是盐。
教师：那么，酸、碱和盐在水溶液中会发生什么变化呢？学生：酸会变酸溶液，碱会变碱溶液，盐会溶在水中。
2.实验活动（30分钟）：引导学生进行以下实验活动。
实验1：酸的电离材料：硫酸铜，水操作：将硫酸铜的适量固体加入试管中，并加入少量的水，观察其变化。
实验2：碱的电离材料：氢氧化钠，水操作：将氢氧化钠的适量固体加入试管中，并加入少量的水，观察其变化。
实验3：盐的电离材料：氯化铜，氯化银，水操作：将氯化铜、氯化银的适量固体分别加入试管中，并加入少量的水，观察其变化。
实验过程中，要引导学生观察并记录实验现象和所使用的物质。
3.实验结果分析（20分钟）：根据实验结果，进行现象分析和交流。
教师：你们在实验中观察到了什么现象？可以通过这些实验结果得出什么结论呢？学生：硫酸铜和氢氧化钠溶解在水中的时候，会产生带电的离子，这是因为它们发生了电离。
教师：那么，酸、碱和盐分别是如何电离的呢？我们可以通过化学方程式来表示。
学生：酸电离产生H+离子，碱电离产生OH-离子，盐在水溶液中产生阳离子和阴离子。
4.经典实例探究（30分钟）：教师通过给出一些经典的实例，让学生发现化学方程式和电离程度的规律。
例子1：硫酸、氯化铵、硝酸钠等的电离方程式和电离程度。
例子2：稀盐酸和浓盐酸的电离程度。
5.拓展应用（20分钟）：教师组织学生进行一些拓展应用的讨论和实际操作。
高中化学酸碱盐在水中的电离导学案
课题：酸碱盐在水溶液中的电离第 1 课时方案 1 课时
【学习目标】
1、1、了解电解质、非电解质的概念，能判断常见的电解质和非电解质。
2、2、能从电离角度进一步认识酸、碱、盐，学会酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写。
【学习重难点】
3、判断电解质与非电解质
4、电离方程式的书写
【导学环节】
一、导
二、思〔阅读文本，分别完成各层级思考题〕
【根底识记】〔A级〕
1、电解质的概念：在或能够导电的，叫做电解质，如酸、碱、盐等。
蔗糖、酒精等是非电解质。
2、电离：电解质在中或熔融状态下，产生了的离子的过程叫做电离。
3、酸的定义：的化合物叫做酸。
【知识拓展】(B级〕电解质与非电解质
4、非电解质概念：在条件下都不能导电的
常见物质类别
【迁移运用】〔C级〕
5、参阅课本中电离方程式的书写，尝试写出以下电离方程式：
HCl：HNO3：
H2SO4：
NaOH：KOH：
Ba(OH)2：
NaCl：K2CO3：
FeCl3：
6、结合课本P31“思考与交流〞，填表：从电离的角度概括酸、碱、盐的本质。
物质概念
酸
碱
盐。
高中化学_酸碱盐在水溶液中的电离教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计第二章化学物质及其变化第二节离子反应（第一课时）酸碱盐在水溶液中的电离一、教学内容分析本节内容在教材中承前启后。
通过上一课时对物质分类的学习，已初步掌握了物质分类的思想方法。
本课时要指导学生运用实验科学探究认识电解质及其电离，并从电离的角度认识酸碱盐的本质，引导学生形成科学的思维方法。
为下节讲离子反应及其发生条件做了铺垫。
本节内容的主要特点是重视化学知识的综合运用，对电解质的概念也仅从分类的思想角度来认识，是为认识电解质电离过程和离子反应服务的，并没有介绍强、弱电解质的概念（这部分知识将在选修四中学到），教学中不可过于加深拓宽。
二、教学目标知识与技能：1、了解电离、电解质的概念。
2、认识电解质电离过程，初步学会电离方程式的书写。
3、从电离的角度进一步认识酸、碱、盐的本质。
过程与方法：1、引导学生通过探究、讨论和交流初步得出电离的概念、条件及结果，认识电解质电离过程。
2、通过独立思考探究碱和盐的定义，从电离的角度认识酸碱盐的本质。
情感、态度和价值观：1、通过化学史激发学生学习化学的兴趣，培养学生大胆预测、勇于探究的科学精神。
2、养成良好的科学方法和学习习惯。
三、教学重点难点重点：电解质的电离；从电离角度认识酸碱盐的本质。
难点：认识电解质及其电离的过程。
四、仪器与药品6v学生电源、电解质溶液导电演示器、蒸馏水、氯化钠固体、氯化钠溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液、蔗糖溶液和酒精溶液。
五、课时安排一课时六、主要教学过程【引课】安全用电规范：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。
【板书】一、酸碱盐在水溶液中的电离展示氯化钠固体，观察外观性质，所含微粒。
预测氯化钠具有。
设计实验方案对预测进行验证。
探究活动一：物质的导电性及其原因【实验探究】物质的导电性【问题探究】 NaCl溶液导电性原因研究动画显示NaCl 溶于水离解过程：NaCl 溶于水离解成 和 。
动画显示KNO 3受热熔融离解过程：KNO 3受热熔融离解成 和 。
高中化学_酸碱盐在水溶液中的电离教学设计学情分析教材分析课后反思
《酸碱盐在水溶液中的电离》教学设计【教学目标】1.知识与技能（1）通过对物质导电性的分析，从宏观、微观、化学符号三个水平上建立对电离的认识。
（2）初步了解电解质的概念，从电离的角度认识酸碱盐的本质（3）学会常见的酸碱盐电离方程式的书写2.过程与方法（1）化学概念是化学基础知识的核心，在教学中，运用实验，让学生体验、探究概念的形成及发展过程。
（2）化学原理反映着化学现象及事实的本质，有严密的逻辑，启发学生逻辑思维，从微观的角度认识物质，从本质上认识、把握现象发生的原理。
3.情感态度价值观学生能从科学的角度认识生活中的日常现象，将知识学以致用，科学的探究认识物质变化的本质，掌握科学研究的基本方法，从而具备提升自身的创新能力和终身学习的动力。
【重点难点】1.了解电解质的概念并学会判断物质是否为电解质（重点、难点）2.了解酸碱盐在水溶液中的电离及导电条件3.会书写电解质的电离方程式（重点）教学过程【引入】上节课我们学习了物质的分类，知道树状分类下化合物可以分为酸、碱、盐和氧化物，知道了物质的分类，化合物中的这些物质又有哪些性质特点，比如我们酸碱盐的水溶液有什么特点？带着这一问题我们一起走进本节课来学习有关酸、碱、盐在水溶液中电离。
【板书】酸、碱、盐在水溶液中的电离【讲述】先来思考生活中这一现象，生活中我们能否在大汗之后直接用手触碰电器呢？显然不能，因为？对汗会导电，会发生触电事故。
那么汗液中起到导电的关键物质是什么？盐分，氯化钠。
氯化钠是不是在所有状态下都会导电？接下来我们通过三个探究实验，分别对不同状态下氯化钠导电性进行测试，分别有固体氯化钠，熔融氯化钠以及氯化钠水溶液。
接下来以小组的形式自主探究三个实验，仔细观察指针的偏转情况，得出怎样的结论？【学生】交流分享实验。
得出结论1：氯化钠固体不导电。
结论2：熔融氯化钠导电。
结论3：酸碱盐的水溶液导电，有机化物水溶液不导电。
【教师】及时肯定学生的实验情况。
酸碱盐在水溶液中的电离教案
酸碱盐在水溶液中的电离教案年级：高中一年级科目：化学主题：酸碱盐在水溶液中的电离教学目标：1. 了解酸、碱和盐在水溶液中的电离过程。
2. 掌握如何根据化学方程式预测酸碱盐在水溶液中的电离产物。
3. 理解酸碱溶液的pH值及其与电离程度的关系。
教学步骤：1. 导入（5分钟）- 引入酸碱盐的概念，问学生大家对酸、碱和盐的电离过程有何了解。
2. 理论讲解（15分钟）- 解释酸、碱和盐的定义和特性。
- 讲解酸碱盐在水溶液中的电离过程，以HCl、NaOH和NaCl为例，给出相应的离子方程式。
3. 实验演示（15分钟）- 进行酸碱中和实验，观察酸和碱溶液的变化，解释中和反应的发生原理。
- 通过PH试纸测试酸、碱和盐溶液的酸碱性，并讨论水溶液中的pH值与电离程度的关系。
4. 练习（15分钟）- 分发练习题，要求学生根据化学方程式预测酸碱盐在水溶液中的电离产物，并解释其电离程度。
5. 总结（5分钟）- 总结酸碱盐在水溶液中的电离过程及其与pH值的关系。
- 强调电离程度对酸碱溶液的酸碱性及化学反应的影响。
6. 拓展（5分钟）- 给学生介绍其他常见酸碱盐的电离过程，并引导学生继续探索酸碱溶液的性质和应用。
教学评估：- 观察学生在实验环节的参与和对酸碱盐电离过程的理解程度。
- 提问学生关于电离产物和pH值的问题，并解答错误观点。
教学延伸：- 组织学生进行更复杂的酸碱溶液实验，例如测定酸碱溶液的浓度。
- 引导学生了解酸碱中和反应在生活中的应用，例如家庭清洁剂的制作等。
酸碱盐在水溶液中的电离教学设计
“酸碱盐在水溶液中的电离”教学设计一、教材分析酸碱盐在水溶液中的电离是人教版高中化学必修一第二章第二节的第一课时的内容，本章第一节主要讲物质的分类，同类物质可按物理性质或化学性质的不同进行分类，这一课时的内容就从酸碱盐这三大类来了解其在水溶液中的电离情况，这是对前一节内容的承接。
初中时我们也曾观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验现象，这是对以前学习内容的丰富与重构。
我们所见过的在水溶液中的大部分反应，都是酸碱盐之间的反应。
由于物质在水溶液中电离后主要以离子形式存在，能够帮助学生形成微粒观，也为下一课时学习离子反应打下基础。
同学们通过这一课时的学习，能够很容易写出溶质电离后的离子的存在形式和书写方法。
溶液中进行的反应，实质就是离子之间的相互反应，因此，这一课时的学习是以后所要学习的大部分反应的基础，具有重要的作用，这一课时的学习至关重要。
二、学生分析高中学生的思维正处于高速发展时期，思维具有高度的概括性和逻辑性，并开始形成辩证思维。
学生在学习新知识之前在头脑中已经有了关于这些内容的图式，通过老师的引导能够引发他们的认知冲突，并用已有的图式去通化顺应新的知识，以达到新的图式的平衡。
酸碱盐电离的教学属于概念教学，相对来说比较抽象，需要按学生的思维方式去设计教学。
化学教学的独特思维方式即宏观—微观的思维，在教学中引导他们去认识电离的实质。
三、教学目标知识与技能：理解溶液导电的实质；掌握电解质的概念，能够区分电解质以及强弱电解质；学会从电离的角度理解酸碱盐的本质。
过程与方法：通过实验，提高合作探究的精神；通过实验现象背后的原因分析，培养逻辑思维能力。
情感态度与价值观：感受实验的乐趣，体会溶液导电性在电化学中的应用。
四、教学重点难点重点：电解的实质以及电解质概念，从电离的角度认识酸碱盐的本质。
难点：电解质概念的形成五、教法学法电解质溶液具有导电性，因此采用实验探究的方法引导学生观察导电现象，最后通过分析归纳得出结论。
“酸碱盐在水溶液中的电离”教案
酸碱盐在水溶液中的电离【教材分析】本节是学生学习离子反应和离子方程式的起始课，从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看有承上启下的作用。
从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质上分析化学反应的必备技能。
学好这一内容能揭示化学反应的本质。
既巩固了初中学过的电离的初步知识，又为以后的内容做好铺垫。
【教学目标】1、知识与技能（1）了解电解质的含义，并能分辨电解质，非电解质。
（2）了解电解质导电的原因，会书写电离方程式（3）能从电离的角度认识酸碱盐。
2、过程与方法（1）通过类比，理解电解质和非电解质的区别（2）通过类比分析，从电离的角度得出酸碱盐的概念3、情感态度与价值观（1）通过概念的学习，形成严谨的科学态度（2）发展学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和谐。
【教学重点、难点】重点：电解质以及非电解质的概念，以及从电离的角度从新定义酸、碱、盐难点：对电解质和非电解质概念的理解以及从电离的角度从新理解酸、碱、盐【教具】PPT【教学过程】引入新课：【知识回顾】：根据初中所学的导电知识，判断H2SO4BaCl2、酒精，氢氧化钠，碳酸钠、氯化钠六种物质水溶液的导电性。
图略学生很容易看出H2SO4,BaCl2,Ba(OH)2,Na2CO3,NaCl这几种物质的水溶液导电。
【说明】BaCl2,Ba(OH)2,Na2CO3,NaCl不光在水溶液中能导电，而且固体加热至融化也能导电（也就是熔融状态下能导电）2，根据导电性的差异，引出电解质和非电解质的概念电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
（需强调“或”“和”以及“化合物”）结合前面的分类，对电解质和非电解质做系统的区分3、三个小思考1，铜片、锌片能导电，它们是电解质吗？（不是）小结：电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质2，CO2的水溶液能导电，CO2是电解质吗？（不是）CO2 + H2O = H2CO3，该溶液能导电是因为生成的H2CO3，而不是CO2本身。
2018年秋高中化学 初高中衔接 专题08 酸、碱、盐在水溶液中的电离学案
专题08 酸、碱、盐在水溶液中的电离【知识回放】1．什么是酸、碱、盐？2．NaCl溶液为什么能导电？3．下列物质中能导电吗？盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。
【答案】1、电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
电离时生成的阳离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的酸根离子与金属阳离子（或铵根离子）的化合物叫做盐。
2、在溶液中存在自由移动的离子3、石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。
盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。
【新知精讲】一、电解质和非电解质1.电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,叫做电解质。
如酸、碱、盐等。
2.非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,叫做非电解质。
如酒精、蔗糖等。
二、电解质的电离1.概念电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
2.表示方法——电离方程式(1)酸的电离,如H2SO4:H2SO4===2H++ SO42-。
(2)碱的电离,如NaOH:NaOH===Na++OH-。
(3)盐的电离,如CuSO4:CuSO4===Cu2++ SO42-。
3.从电离角度认识酸、碱、盐2【科学探究】探究一电解质与非电解质问题导引1.(1)NaCl 晶体、液态HCl 均不导电,则NaCl 与HCl 均不是电解质吗? (2)电解质导电的条件是什么?提示(1)NaCl 晶体中Na +与Cl -不能自由移动,液态HCl 未发生电离,故二者均不导电,但NaCl 溶于水或熔融时、HCl 溶于水时均能导电,所以NaCl 与HCl 都是电解质。
(2)电解质导电的条件是溶于水或处于熔融状态。
2.CO 2、NH 3的水溶液能导电,那么CO 2、NH 3是电解质吗?提示 不是。
电解质必须是在水溶液或熔融状态下自身发生电离而导电的化合物,而CO 2的水溶液之所以导电,是因为它与水反应生成了H 2CO 3,因H 2CO 3的电离才使溶液导电,所以H 2CO 3是电解质,CO 2是非电解质。
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专题08 酸、碱、盐在水溶液中的电离
【知识回放】
1．什么是酸、碱、盐？
2．NaCl溶液为什么能导电？
3．下列物质中能导电吗？
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。
【答案】
1、电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
电离时生成的阳离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的酸根离子与金属阳离子（或铵根离子）的化合物叫做盐。
2、在溶液中存在自由移动的离子
3、石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。
盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。
【新知精讲】
一、电解质和非电解质
1.电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,叫做电解质。
如酸、碱、盐等。
2.非电解质
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,叫做非电解质。
如酒精、蔗糖等。
二、电解质的电离
1.概念
电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
2.表示方法——电离方程式
(1)酸的电离,如H2SO4:H2SO4===2H++ SO42-。
(2)碱的电离,如NaOH:NaOH===Na++OH-。
(3)盐的电离,如CuSO4:CuSO4===Cu2++ SO42-。
3.从电离角度认识酸、碱、盐
【科学探究】
探究一电解质与非电解质
问题导引
1.(1)NaCl晶体、液态HCl均不导电,则NaCl与HCl均不是电解质吗?
(2)电解质导电的条件是什么?
提示(1)NaCl晶体中Na+与Cl-不能自由移动,液态HCl未发生电离,故二者均不导电,但NaCl溶于水或熔融时、HCl溶于水时均能导电,所以NaCl与HCl都是电解质。
(2)电解质导电的条件是溶于水或处于熔融状态。
2.CO2、NH3的水溶液能导电,那么CO2、NH3是电解质吗?
提示不是。
电解质必须是在水溶液或熔融状态下自身发生电离而导电的化合物,而CO2的水溶液之所以导电,是因为它与水反应生成了H2CO3,因H2CO3的电
离才使溶液导电,所以H2CO3是电解质,CO2是非电解质。
同理,氨气溶于水能导电也不是自身电离的结果,氨气也是非电解质。
探究二电解质的电离
问题导引
1.电解质只有在水中才能发生电离吗?
提示不一定。
电解质在水溶液里或熔融状态下可以电离,二者具备其一即可。
2.电解质电离需要通电吗?试举例说明。
提示不需要。
如NaCl在水分子作用或加热熔融条件下就会解离出Na+和Cl-。
【重点突破】
1.电解质与非电解质
（1）理解电解质和非电解质时要注意的四个“不一定”
A、不是电解质的物质不一定是非电解质。
电解质和非电解质的基本前提是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
B、电解质不一定同时具备以下两个条件:
①在水溶液里能导电;②在熔融状态下能导电。
化合物只要具备其中一个条件即为电解质,如HCl在熔融时不导电,但在水溶液中能导电,所以HCl属于电解质。
C、导电的物质不一定是电解质。
①Fe、Cu等金属也能够导电,但它们都是单质,不属于电解质;②稀盐酸能导电,但不能说稀盐酸是电解质,应该说HCl是电解质,因为稀盐酸是混合物。
【典题探究】
典例1
掌握电解质和非电解质的概念,能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。
以下有10种物质:①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠⑨硫酸钡⑩氯气
按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。
【答案】
序号符合的条件物质的化学式或名称
(1) 混合物②稀硫酸⑤空气
【解析】10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。
BaSO4是难溶性电解质。
而NH3、CO2的水溶液虽然能导电,但不是它们本身发生了电离,而是它们与水发生了反应,生成了电解质NH3·H2O和H2CO3,故它们属于非电解质。
铜和金属汞属于单质,不是化合物,故既不是电解质也不是非电解质,但能导电。
变式训练1-1
关于电解质的说法,正确的是( )
A.导电性很强的物质
B.溶于水或熔融状态下能导电的化合物
C.溶于水或熔融状态下全部电离的化合物
D.可溶性盐类
【答案】B
变式训练1-2
下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是( )
A.氯化镁晶体
B.氯化钠溶液
C.液态氯化氢
D.熔融氢氧化钾
【答案】D
变式训练1-3.
BaSO4是医学上进行钡餐的药剂。
BaSO4在熔融状态下能够导电,其本质原因是( )
A.存在离子
B.存在自由移动的离子
C.存在电子
D.BaSO4是电解质
【答案】B
【解析】物质导电有两种类型:①依靠自由移动的电子导电,如金属;②依靠自由移动的离子导电,如电解质溶液或熔融的电解质。
变式训练1-4
下列各组物质按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是( )
A.HCl、SO3、石墨、液氧
B.NaCl、CO2、铁、空气
C.蔗糖、CuSO4、氮气、NaCl溶液
D.KCl、NaNO3、氧气、石灰水
【答案】B
变式训练1-5
下列说法正确的是( )
A.水导电性很差,所以水是非电解质
B.电解质与非电解质的本质区别, 是在一定条件下能否电离
C.酸、碱和盐都属于电解质,其他化合物都是非电解质
D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们在熔融状态下都能导电
【答案】B
【解析】A项,水是电解质;C项,部分氧化物也属于电解质,如Na2O、CaO;D项,HCl在熔融状态下不能导电。
典例2
下列叙述正确的是( )
A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-
B.NaCl是电解质,故NaCl晶体能导电
C.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电
D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
【答案】C
变式训练2-1
下列电离方程式正确的是( )
++H++O2-
C.H2SO442-
D.NaOH===Na++OH-
【答案】D
【解析】电解质发生电离后应写成离子形式,A错误;OH-原子团不能拆开,B错误;电离是电解质溶于水时就发生了,不需要外加电流;两个H+的表示方法也不对,C错误。
变式训练2-2
下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( )
A.K2CO3===2K++ CO32-
B.Ca(OH)2===Ca2++2OH-
C.H2SO4===2H++ SO42-
D.KClO3===K++Cl5++3O2-
【答案】D
【解析】K2CO3和KClO3是盐,它们电离后的产物是金属阳离子和酸根阴离子,二者对应的酸根阴离子分别是CO32-和ClO3-;Ca(OH)2和H2SO4分别是碱和酸,A、B、C项均符合电解质的电离原理及电离方程式的书写要求,均正确;D项,ClO3-是一个整体,在水中不能进一步电离成Cl5+和O2-,正确的电离方程式为
KClO3===K++ClO3-。
变式训练2-3
以下为中学化学中常见的几种物质:
①Cu ②NaCl ③NaHSO4④CO2⑤H2SO4⑥酒精⑦CaCO3⑧BaSO4⑨NaOH
请按下列分类标准回答问题。
(1)属于电解质的是。
(2)能电离出H+的是,属于酸的是。
(3)属于碱的是。
(4)难溶的盐是。
【答案】(1)②③⑤⑦⑧⑨
(2)③⑤⑤
(3)⑨
(4)⑦⑧。