福建霞浦七中2005—2006学年度第二学期期末考试高二化学试题 2006.6-旧人教
(整理)2006年福建省普通高中毕业班质量检查化学试题及答案.
2006年福建省普通高中毕业班质量检查化学试题(满分：l 50分考试时间：1 20分钟)注意事项：本试卷分第1卷和第Ⅱ卷两部分。
第1卷4页为选择题，第Ⅱ卷6页为非选择题。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 1 6 Br 80 Na 23 A1 27 Zn 65第1卷(选择题共66分)一、选择题(本题包括22小题，每小题3分，共66分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1．不属于人体所需营养素的是( )A．淀粉B．蛋白质C．油脂D．酒精2．下列化学表示式正确的是( )3．2004年3月，我国科学家首创以CO2为原料制备可降解塑料——聚二氧化碳。
下列有关说法合理的是( )A．二氧化碳塑料属于纯净物B．使用聚二氧化碳塑料会造成白色污染C．聚二氧化碳塑料由CO2分子聚合而成D．聚二氧化碳塑料中含有CO2分子4．下列物质久置于敞口容器中，不易变质的是( )A．次氯酸B．苯酚C．碳酸钠D．氧化钙5．N A为阿伏加德罗常数。
下列叙述正确的是( )A．1 L lmol·L－1盐酸中，所含氯化氢分子数为N A。
B．11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N AC．2.8 g氮气所含的原子数目为N AD．25℃时，2 g氢气中含有N A个氢分子6．下列变化过程中，共价键被破坏的是( )A．干冰气化B．氯化氢气体溶于水C．蔗糖溶于水D．氯气被活性炭吸附7．在pH=l的无色溶液中，可以大量共存的离子组是( )A．Al3+、Ag+、Cl-B．Mg2+、NH4+、Cl-C．Ba2+、Fe2+、NO3-D．K+、Na+、CO32-8．a g纯锌粒与足量稀硫酸反应，产生气体的质量随时间的变化曲线如下列各图像中实线所示；相同条件下，a g含碳杂质的锌粒(设表面积与上述纯锌粒相同)与足量同浓度的稀硫酸反应，其相应的变化曲线如图像中的虚线所示。
其中．正确的图像是（）9．下列离于方程式正确的是( )A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-↑B．往碳酸氢钙溶液中加过量烧碱：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．用醋酸中和氢氧化钠溶液：H++OH-=H2OD．将饱和氯化铁溶液滴人沸水中：Fe3++3H2O △Fe(OH)3（胶体）+3H+10．在碳酸钠稀溶液中，下列关系正确的是( )A．c(Na+)=2c(CO32-) B．c(OH-)=c(H+)C．(HCO3-)>c(H2CO3) D．c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)11．密闭容器中，反应a M(g)+b N(g) c P(g)达到平衡时，M的浓度为0.5mol·L－1，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，重新达到平衡时，M的浓度为0.3mol·L－1。
霞浦一中2005～2006学年高三第一次月考化学试卷
霞浦一中2006届高三化学第一次月考试卷班级姓名座号说明：1、考试范围：高三化学第一、二、四、五章；2、考试时间：90分钟；试卷分值：100分4、相对原子质量：H-1、O-16、Cu-64、Na-23、S-32第Ⅰ卷（共50分）一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1、接触法制硫酸中没有涉及的设备是（）A．沸腾炉B．合成塔C．吸收塔D．接触室2、微波是一种高频电磁振荡，“微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热，现代医学上使用的微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理的说法正确的是（）A．微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而聚沉；B．微波使局部血液受热而使血液胶体聚沉；C．微波电流通过金属手术刀时产生的高温使血液凝固；D．以上说法都正确。
3、金属的下列性质与自由电子无关的是（）A、密度大小B、导电性C、延展性D、导热性4、用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解质溶液的pH下降的是（）A．NaCl B．AgNO3C．BaCl2D．H2SO45、在40 GPa高压下，用激光器加热到1800K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是（）A．原子晶体干冰的熔点和沸点较低；B．原子晶体干冰易汽化，可用作制冷材料；C．原子晶体干冰和石英一样可用作耐磨材料；D．每摩尔原子晶体干冰中含2molC—O键。
6、A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出,B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。
确定它们的还原性强弱顺序为（）A、B>A>CB、B>C>AC、C>A>BD、A>B>C7、将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用有：①共价键，②离子键，③分子间作用力。
最新-福建霞浦七中第二学期期末考试高二化学试题 精品
福建霞浦七中06—07学年度第二学期期末考试高二化学试题2007．6 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
全卷共100分。
考试用时90分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上；2．选择题的答案请填在第II卷答题表相应题号下；以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．（07年上海高考题，3）下列有关葡萄糖的说法错误的是A．葡萄糖的分子式是C6H12O6B．葡萄糖能发生银镜反应C．葡萄糖是人体重要的能量来源D．葡萄糖属于高分子化合物2．（2007年全国II）仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位的烃的分子式是A．C6H12B．C6H14C．C7H12D．C7H143．（06年吉林地区普远高中友好学校期末联考，1）2004 年诺贝尔化学奖授予美国和以色列的三位科学家, 以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解机理。
下列关于蛋白质的说法中不正确的是A．蛋白质和脂肪、糖类都是动植物进行生命活动的重要有机物B ．当人误食重金属盐类时 , 可以喝大量的牛奶、蛋清解毒C ．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质D ．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水4.（07年广东理科基础，33）下列关于有机化合物的说法正确的是A ．乙醇和乙酸都存在碳氧双键B ．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C ．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D ．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成5．（07福建高考，12）某有机化合物仅由碳、氢氧三种元素组成，其相对分子质量小于 150，若分子中氧的质量分数为50％，则含C 原子个数最多为A ．4B ．5C ．6D ．76．（07年北京高考，5）将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采 用了膜材料ETFE ，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成 全氟乙丙烯。
2005~2006学年度第二学期期中考试(二)-旧人教
2005～2006 学年度第二学期期中考试（二）高二化学试题命题季锡根本试卷分为第Ⅰ卷(选择题 )和第Ⅱ卷(非选择题 )两部分试题分值： 100 分考试时间：90分钟注意事项：1．答卷以前，考生务必在答题卷大将自己的姓名、班级、学号写清楚。
2．选择题选出答案后，在答题卷上填上你所选的答案，如需变动，一定擦干净后，再填上其他答案，凌乱涂写的该题不计分。
．．．．．．．．．．3．考试结束，监考人将答题卷回收。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12N：14O：16第Ⅰ卷(选择题共 40分)一、选择题 (此题包含20 小题，每题 2 分，共 40 分。
每题只有一个选项切合题意 )．．1．以下对于某些社会热门问题的说法中，不正确的是（）．．．A、严禁使用含铅汽油是为了提升汽油的焚烧效率B、甲醇超标的酒不可以饮用C、甲醛是某些低质装修板材开释的常有污染物之一D、光化学烟雾的产生与人为排放的烃、氮氧化物相关2．分子式为C8H10的芬芳烃，苯环上的一硝基代替物只有一种，该芬芳烃的名称是A 、乙苯B、邻二甲苯C、间二甲苯D、对二甲苯3．乙醇分子中各化学键以下图，对乙醇在各样反响中应断裂的键说明不正确．．．的是A、和金属钠作用时，键①断裂B 、和浓硫酸共热至 170 ℃时，键②和⑤断裂C、和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂D、在铜催化下和氧气反响时，键①和③断裂4．以下说法正确的选项是A 、乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液退色B 、因为苯酚拥有弱酸性．因此，它属于羧酸C、凡是能发生银镜反响的物质，必定是醛D 、凡是焚烧后生成二氧化碳和水的有机物，必定含有5．已知 CH 3C18OOH 在水溶液中存在均衡： CH 3C18OOH CH 3CH2OH 发生酯化反响时，不行能生成的是H H ② ①H—C—C—O—H③⑤H ④HC、H、O 元素CH 3CO18OH，当 CH 3C18OOH 与A 、CH 3CO18OHB 、 CH 3CO18OC2H 5C、H 218O D、 H2O6．在三支试管中，各注入 1mL 水，分别加入 3mL 的乙酸、乙酸乙酯和硝基苯。
福建高二高中化学期末考试带答案解析
福建高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是：A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水2.下表中物质的分类组合完全正确的是：3.实验室需用480mL 0.100 mol/L的CuSO4溶液，下列配置方法正确的是：A．称取7.68gCuSO4固体，加入480mL水B．称取12.0g胆矾配制成480mL溶液C．称取8.0gCuSO4固体，加入500mL水D．称取12.5 g胆矾配制成500mL溶液4.下列各项中在容量瓶上必须表明的是：①容量②刻度线③温度④压强⑤物质的量浓度⑥用于配制酸溶液或碱溶液A．①②③B．①③⑤C．②④⑥D．①②③⑤⑥5.以下操作会使结果偏高的是：A．在转移液体前容量瓶中有少量蒸馏水B．定容摇匀后，液面已低于容量瓶刻度线，此时再加水C．转移时有少许液体沿容量瓶外壁流到实验桌上D．定容时俯视液面6.a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是：A．体积相同B．质量相等C．分子数相等D．原子数相等7.镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。
下列气体中，可以用来冷却镁蒸气的是：A．空气B．二氧化碳C．氩气D．氧气8.工业上常用氯气给自来水消毒。
某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是：A．氯化铝B．石蕊C．亚硫酸钠D．硝酸银9.下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是：A．金属钠在Cl2中燃烧B．铜在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧D．金属钠在氧气中燃烧10.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又可由金属和盐酸反应制得的是：A．MgCl2B．FeCl2C．FeCl3D．CuCl211.下列说法不正确的是：A．向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后，溶液的pH减小B．SO2、CH-2CH---2都能使溴水褪色，但原理不同C．NaHCO3、CH3COONH4都能分别和盐酸、烧碱溶液反应D．FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空气中都易因氧化而变质12.下列有关氯气的叙述中，正确的是：A．工业上常用MnO2和浓盐酸共热来制取氯气B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．在氧化还原反应中，Cl2只能作氧化剂D．若提供含0.4 mol HCl的浓盐酸，MnO2过量，则可制得标准状况下氯气2.24 L13.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X—(X—为Cl—、Br—或I—)离子，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。
2006高二化学第二学期期末考试试题(1)
2006高二化学第二学期期末考试试题（时间：90分钟分值：120分）请注意：①本试卷分为第I卷（选择题1—2页）和第Ⅱ卷（非选择题3—8）。
②答题时，把第I卷（选择题）的答案写在第2页选择题答题栏内，第Ⅱ卷（非选择题）的答案直接写在试题的有关空白处。
③可能用到的数据：原子的相对质量：H: 1 C: 12 O: 16第I卷（选择题共45分）一．选择题：本卷共15小题，每小题3分，共45分。
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．下列各项中与有机物种类、数目繁多没有关系的是A. 每个碳原子能与其它的原子（或碳原子）形成四条共价键B. 大多数原子组成完全相同的分子具有不同的结构C. 碳原子间可以形成单键、双键和叁键D.碳单质性质稳定2．下列关于甲烷的叙述中正确的是A.甲烷分子的结构是平面正方形B.一氯甲烷有四种同分异构体C.甲烷分子中没有不饱和键，因而不能被氧化D.甲烷是最简单的烃3．“西气东输”是开发大西北的一项重大工程。
这里的“西气”是指A.煤气B.天燃气C.液化气D.乙烯气4．“液化气”是液化石油气的的简称，通常用钢瓶盛装，用于居民生活用火。
在常温下通过加压使气体变为液体而输入钢瓶储存；使用时打开阀门，由于压强减小，液体物质挥发成气体供燃烧。
许多“打火机”就是使用“液化气”做燃料。
“液化气”的主要成份是A.甲烷B.乙烷C.丙烷和丁烷D.乙醇5．我市张店区已经开始使用“西气”取代水煤气（主要成份H2和CO）做为居民生活用气。
如果通过改造现有炉具使燃烧“西气”与燃烧水煤气达到同样的效果，若在空气的进气口不变的前提下，则需要把“燃料气”的进气量A.减小B.增大C.维持不变D.不能确定6．下列各种物质的结构简式正确的是A.乙烷CH3CH3B.乙烯CH2CH2C.乙醇C2H6OD.甲醛CHOH7．下列化学式只能表示一种物质的是A. C2H6OB. C3H6OC. C2H6BrD. C3H6NO28．工业酒精中含有有毒物质，严禁用工业酒精勾兑食用酒。
霞浦一中2005～2006学年度高三第二次月考化学试卷
霞浦一中2005～2006学年度上期高三年第二次月考化学试卷试卷范围：《化学反应及其能量变化》考试时间：90分钟命卷教师：俞彥辉分值：100分相对原子质量：H―1 O―16 Cu－64第Ⅰ卷选择题（共46分）一．选择题：（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题2分，共16分）1．下列变化中，属于放热反应的是A、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应B、铝片与稀盐酸反应C、灼热的碳与二氧化碳的反应D、氯化铝的水解2．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时产生大量的热A、①②③B、①②④C、①③④D、②③④3．某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。
该化学品可能是A、KMnO4B、NaCl C、（NH4）2SO4D、CH3COOH 4．下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是A、NaClB、C2H5OHC、H2SO4D、CaCO3 5．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克CaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量为A、0．5Q B、Q C、2Q D、5Q 6．向盛有一定量的Ba（OH）2的溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示），近似地用如下图曲线表示，应为7．相等物质的量的KClO 3分别发生如下反应：①有MnO 2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO 4（高氯酸钾）和KCl 。
下列关于①和②的说法不正确的是A 、都属于氧化还原反应B 、发生还原反应的元素相同C 、发生氧化反应的元素不同D 、生成KCl 的物质的量相同8．对于反应CaH 2＋2H 2O ＝Ca （OH ）2＋2H 2↑，有以下判断：①H 2只是氧化产物；②H 2只是还原产物；③H 2O 是氧化剂；④CaH 2中的氢元素被还原；⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1。
2019-2020学年福建省宁德市霞浦县第七中学高二化学期末试题含解析
2019-2020学年福建省宁德市霞浦县第七中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设N A为阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是A．在标准状态下，2.24L己烷含有的氢原子数目为1.4N AB．1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为0.8N AC．14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为N AD．0.1mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为0.5N A参考答案：A2. 下列解释实际应用的原理表达式中，错误的是A.用排饱和食盐水法收集CI2 :CI2+H2O H++CI-+HCIOB.0.1mo l·L-1H2S 溶液的pH约为4:H2S S2-+2H+C.足量稀盐酸、稀硫酸分别与一定量NaOH溶液反应放出热量相等:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3kJ·mo l-1D.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)参考答案：B略3. 下列各选项均有两个数据，其中前者大于后者的是A．250C和600C时纯水的pH；B．250C和600C时水的离子积（K w）；C．盐酸中滴加氨水至中性时溶液中的c（NH4+）与c（Cl－）；D．盐酸中滴加氨水至恰好中和时溶液中的c（NH4+）与c（Cl－）。
参考答案：A略4. 某溶液可能含有 K+、Al3+ 、Mg2+ 、NH4+ 、CI-、SO42-、SO32-、MnO4-中的几种。
为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入足量的NaOH溶液先有白色沉淀后白色沉淀溶解，同时有刺激性气体生成；②另取部分溶液，加入足量盐酸，产生有色刺激性气体，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
由上述实验不能确定溶液中是否存在的离子是A. K+B. K+、CI-C.K+、SO32-D.K+、Mg2+ 参考答案：A略5. 下列变化，是通过取代反应来实现的是A．CH3CH2OH ─→CH3CHO B．CH2＝CH2 ─→ CH3－CH2BrC．乙酸─→乙酸乙酯D．氯乙烯─→聚氯乙烯参考答案：C6. 右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）A．盐酸的物质的量浓度为 1 mol/LB．P 点时反应恰好完全中和，溶液呈中性C．曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用做本实验的指示剂参考答案：B略7. 下列各组元素中，原子半径依次增大的是（）A．I、Br、Cl B．Al、Si、PC．O、S、Na D．C、N、B参考答案：C解：A、I、Br、Cl属于同一主族，且I、Br、Cl的原子序数依次减小，所以原子半径依次减小，故A错误；B、Al、Si、P属于同一周期，且Al、Si、P的原子序数依次增大，所以原子半径依次减小，故B错误；C、O、S属于同一主族，O的原子序数小于S的，所以O的原子半径小于S的原子半径；S、Na属于同一周期，且Na的原子序数小于S的原子序数，所以Na的原子半径大于S的原子半径，O、S、Na的原子半径依次增大，故C正确；D、B、C、N属于同一周期，且B、C、N的原子序数依次增大，所以原子半径依次减小，故D错误；故选C．8. 下列各组溶液中，与20mL 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中c(NH4+)相同的是（）A.20mL 0.1mol·L－1的NH4HSO3溶液B.20mL 0.1mol·L－1的氨水C.20mL 0.1mol·L－1的CH3COONH4溶液D.60mL 0.05mol·L－1 (NH4)2SO4溶液参考答案：D0.1mol/LCH3COOH溶液CH3COOH CH3COO- + H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动参考答案：B略10. 100ml 2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生产氢气的总量，可采用的方法是（）A、加入适量的5mol/L的盐酸B、加入数滴氯化铜溶液C、加入适量蒸馏水D、加入适量氯化钠溶液参考答案：B略11. 下列表达方式错误的是A．CO2分子的比例模型 B．甲烷的电子式C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4 D．HClO的结构式：H－O－Cl参考答案：C略12. 在实验室里，欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配置成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。
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福建霞浦七中2005—2006学年度第二学期期末考试高二化学试题2006．6 本试卷分第I卷和第II卷两部分，共100分，考试时间为90分钟。
注意事项：1、选择题的答案请填在第II卷答题表相应题号下；2、可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列化学名词正确的是A．三溴笨酚B．火碱C．硬脂酸甘油脂D．石碳酸2．石油资源紧张制约着中国汽车事业的发展。
2001年中国宣布推广“车用乙醇汽油”。
所谓“乙醇汽油”就是在汽油里加入适量的乙醇混合而成的一种燃料。
下列有关叙述错误的是A．乙醇汽油是一种新型的化合物B．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放C．工业上常用裂化的方法提高汽油的产量D．用玉米、高梁发酵可以制得乙醇3．2005年11月，中石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸，引发松花江水环境污染。
已知主要污染物为苯、苯胺（C6H5NH2）和硝基苯等，为了净化水质，在取水口投放活性炭，下列有关说法不正确．．．的是A．苯燃烧时产生明亮的带有浓烟的火焰B．硝基苯不属于芳香烃C．利用活性炭净化水质的过程是化学变化D．硝基苯是带有苦杏仁味的油状液体，密度大于水，在水中具有极高的稳定性4. 在下列有机物中，经催化加氢后不能．．生成2-甲基戊烷的是A．CH2 = C(CH3)CH2CH2CH3B．CH2 = CHCH(CH3)CH2CH3C．CH3C(CH3) = CHCH2CH3 D．CH3CH = CHCH(CH3)CH35．某有机物有如下性质：①能和银氨溶液共热得到银镜；②加入碳酸氢钠无变化；③与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，发现红色褪去．则该有机物可能是A．乙醇B．乙醛C．乙酸D．甲酸乙酯6. 用括号内的试剂和方法除去下列各物质的少量杂质，不正确的是A.苯中含有苯酚（浓溴水，过滤）B.乙酸钠中含有碳酸钠（乙酸、蒸发）C.乙酸乙酯中含有乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液）D.溴乙烷中含有醇（水、分液）7．在分子中处于同一平面上的原子数最多可能是A. 16B. 18C. 20D. 218．某甲醛、乙醛、乙酸组成的混合物中氢元素的质量分数为9%，则其中氧元素的质量分数为A．16% B．37% C．48% D．无法确定9.二恶英是一类物质的统称，这类物质的母体是，其中苯环上的氢原子如果被氯原子取代，所得到的物质毒性是KCN的100倍。
当两个氯原子取代苯环上的氢时，所得的异构体数是A .7 B. 8 C. 9 D. 1010.分子式为C4H8O3的有机物，在一定条件下具有下列性质：①在浓硫酸作用下，能分别与CH3CH2OH和CH3COOH反应②在浓硫酸作用下也能脱水生成一种只存在一种结构形式，且能使溴水褪色的物质③在浓硫酸存在下，也能生成一种分子式为C4H6O2的无支链环状化合物。
根据上述性质，确定C4H8O3的结构简式为A . HOCH2COOCH2CH3B.CH3CH(OH)CH2COOHC . HOCH2CH2CH2COOH D.CH3CH2CH(OH)COOH11．下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确．．．的是A．分子中可能含有羟基B．分子中可能含有羧基C．分子中可能含有氨基D．该物质的分子式可能为C3H6O312.由乙醇制取乙二酸乙二酯，最简便的流程途径，经下列哪些反应，其顺序正确的是①取代反应②加成反应③氧化反应④还原反应⑤消去反应⑥酯化反应⑦中和反应⑧缩聚反应A．⑤②①③⑥B.①②③⑤⑦C.⑤②①④⑧D.①②⑤③⑥13.有机物甲能发生银镜反应，甲经催化加氢还原成乙，乙能与乙酸发生醋化反应，生成的醋的相对分子质量比乙的相对分子质量增大了84，据此推断乙可能是A．HOCH2CHO B．CH2OHCOOHC．HOCH2CH(OH)CH3D．CH3CH(OH)CH(OH)CH314．乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化变质，而其两分子结晶水（H2C2O4·2H2O）却能在空气中稳定存在。
在分析化学中常用H2C2O4·2H2O做KMnO4的滴定剂，下列关于H2C2O4的说法正确的是A．草酸是二元弱酸，其电离方程式为H2C2O42H++C2O42-B．草酸滴定KMnO4属于中和滴定，可用石蕊做指示剂C．乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得D．将乙二酸滴加到浓H2SO4上使之脱水分解，分解产物是CO2和H2O15．胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。
关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应。
其中正确的是胡椒酚A．①③B．①②④C．②③D．②③④福建霞浦七中2005—2006学年度第二学期期末考试高二化学试题第Ⅱ卷（非选择题 共55分）二、（本题包括2小题，共12分）16．(4分)（1）下列实验操作或叙述正确的是___________（填序号）；(A)乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇 (B)将电石和水放在启普发生器里制乙炔 (C)蔗糖水解用浓硫酸作催化剂 (D)在鸡蛋白溶液中加入浓HNO 3，微热后会生成黄色物质 (E)油脂皂化反应后，反应混合物中加入食盐可将肥皂分离出来 (F)植物油和裂化汽油可用溴水鉴别（2）油脂与NaOH 水溶液共热后，检验油脂是否完全水解的方法是 ____________________________________________________________。
17．（8分）可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：(1) 试管a 中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL ，正确的加入顺序入操作是；（2）为防止a 中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是；（3）实验中加热试管的目的是： ① ； ② ；(4) 试管b 中加有饱和Na 2CO 3溶液 ，其作用是 ；（5）反应结束后，振荡试管b 静置，观察到的现象是 。
班级:___ ____________座号:____ _________ 姓名:________ ____________准考证号:________ _____________----------------------------------密-----------------------------------------封--------------------------------------线----------------------------------------------三、（本题包括2小题，共16分）18．(10分) 莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu ）的原料之一。
莽草酸是A 的一种异构体。
A 的结构简式如下：（提示：环丁烷 H 2C —CH 2 可简写成 ）H 2C —CH 2（1）A 的分子式是 。
（2）A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是：（3）A 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是：（4）17．4克A 与足量碳酸氢钠溶液反应，计算生成二氧化碳的体积（标准状况）。
（5）A 在浓硫酸作用下加热可得到B （B 的结构简式为COOHHO ─），其反应类型 。
（6）B 的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有 种。
19．（8分）聚甲基丙烯酸羟乙酯的结构简式为 ，它是制作软质隐形眼镜的材料。
请写出下列有关反应的化学方程式： （1）由甲基丙烯酸羟乙酯制备聚甲基丙烯酸羟乙酯（2）由甲基丙烯酸制备甲基丙烯酸羟乙酯（3）由乙烯制备乙二醇CH 2C(CH 3)COOCH 2CH 2OHn四、（本题包括2小题，共20分）20．（10分）α-松油醇可经以下路线合成，小方框中的每一字母各代表一种有机物：请回答下列问题：（1）试剂1是，试剂2是；（2）A至H中，能发生银镜反应的是；（3）G和H的结构简式分别是：G H ；（4）E转化为F的反应方程式是。
21．（10分）2005年的诺贝尔化学奖颁给了3位在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。
烯烃复分解反应实际上是在金属烯烃络合物的催化下实现C=C双键两边基团换位的反应。
如下图表示了两个丙烯分子进行烯烃换位，生成两个新的烯烃分子——丁烯和乙烯。
现以石油裂解得到的丙烯为原料，经过下列反应可以分别合成重要的化工原料I 和G。
I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J。
请按要求填空：（1）写出下列反应的反应类型：①____________，⑧____________；（2）反应②的化学方程式是___________________________________________________；（3）反应④、⑤中有一反应是与HCl加成，该反应是________（填反应编号），设计这一步反应的目的是_____________________________________________，物质E的结构简式是_______________________；（4）反应⑩的化学方程式是___________________________________________________。
五、（本题包括1小题，共5分）22．（5分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。
现取3 g A与4.48 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。
将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重 3.6 g，碱石灰增重4.4 g。
通过计算确定该有机物的分子式。
福建霞浦七中2005～2006学年度第二学期期末教学调研 高二化学参考答案及评分标准 2006．6二、本题包括2小题，共12分16．(1)ADE (对2个，给1分，全对给2分。
凡有选错的均不给分) (2) 将混合物搅拌均匀，取少量滴入蒸馏水中，无油滴则水解完全。
(2分)17. (1)先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸 （2分）（如在试管a 中最先加入浓硫酸，此题得0分） (2)在试管a 中加入几粒沸石（或碎瓷片） （1分） (3) ①加快反应速率（1分）②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 （1分） （4）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇（2分）（5）b 中的液体分层，上层是透明的油状液体 （1分）三、本题包括2小题，共18分18． （10分）（1）C 7H 10O 5 （1分） （2） 2+ Br 22分）（3）HOOH +NaOHOH+ H 2O（2分）(4)174g ·mol -117.4g×22.4 L ·mol -1== 2.24 L（2分）(5) 消去反应（1分） (6) 3 （2分） 19． (共8分)(每个方程式2分，共8分)四、本题包括2小题，共20分20．（10分）（1）O 2 ；Br 2。