安徽省宿州市十三所重点中学10-11高一下学期期中考试(化学)
安徽省宿州市十三所重点中学2020-2021学年高一下学期期中质量检测化学试题及参考答案
宿州市十三所重点中学2020—2021学年度第二学期期中质量检测高一化学参考答案一、单选题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16B C C A D C D A D B C B D C A B二、非选择题(共5题,共52分)17.(10分,每空2分)(1)D EF AB(2)①②④18.(10分,每空2分)(1)过滤分液漏斗、烧杯(2)下(3)I- 、IO3- (4)2I-＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O19.(12分,除标注外,每空2分)(1)Ar(1分) K(1分)(2) HNO3 (1分) O2-(1分)(3) (1分) 制造光导纤维(其他合理答案也给分)(1分)(4)Mg＞O＞F(5)Al(OH)3＋OH-=[Al(OH)4]-(或Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O)(6)n(CO32-):n(HCO3-)=1:120.(6分)(1)氮(1分)(2) (1分)(3)NH4＋(1分) OH-(1分)(4)H＋＋HSO3-=H2O＋SO2↑(2分)21.(14分,除标注外,每空2分)(1)圆底烧瓶(1分) 防倒吸(1分)(2)浓盐酸(1分) MnO2＋4H＋＋2Cl -Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑溶液变蓝(1分)没有尾气处理(1分)(3)HCl不是氯的最高价含氧酸二氧化碳中混有氯化氢,给试验带来干扰(其他合理答案也给分)饱和碳酸氢钠(1分)CO2＋Na2SiO3＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓(或2CO2＋Na2SiO3＋2H2O=2NaHCO3＋H2SiO3↓)。
2020-2021学年安徽省宿州市十三所重点中学高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2020-2021学年安徽省宿州市十三所重点中学高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大．X原子的核外只有一个电子，Y的单质是空气的主要成分，Z原子最外层电子数是其周期数的三倍，W与X位于同一主族．下列叙述正确的是()A. 工业上常电解熔融的Z与W组成的化合物以得到单质WB. Y、Z、W形成的化合物的水溶液一定呈中性C. X与Y、X与Z都可以形成18电子的化合物D. X、Y、Z形成的化合物一定只含有共价键2.金属钛有“生物金属”之称。
下列有关 2249Ti和 2250Ti的说法正确的是()A. 2249Ti和 2250Ti为同种核素B. 22 49Ti和 2250Ti互为同素异形体C. 2249Ti和 2250Ti原子中均含有22个中子D. 22 49Ti和 2250Ti具有相同的化学性质3.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素，其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)，Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法不正确的是()A. Q的单质能与Z的最高价氧化物的水化物发生氧化还原反应B. 气态氢化物的稳定性：Q>WC. 一定条件下，Q的单质可把Y的单质从其氢化物中置换出来D. 最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q>Y>W>X4.某元素的原子的核内有161个中子，质量数为272.该元素的质子数为()A. 111B. 161C. 272D. 4335.如图中①～⑦是短周期中同主族或同周期的元素，其主要化合价变化如图所示。
则这七种元素位于()A. 第IVA族B. 第VIIA族C. 第二周期D. 第三周期6.原子序数为1−18号的元素中，下列叙述正确的是()A. 最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B. 最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C. 原子核外各层电子数相等的元素不一定是金属元素D. 核电荷数为17的元素的原子在化学反应中容易得到1个电子7.有一个未完成的离子方程式：[]+XO3−+6H+=3X2+3H2O，据此判断下列说法正确的是()A. X2的电子式为B. X元素在周期表中处于ⅤA族C. X元素的原子最外电子层上有7个电子D. X可能是周期表中第二周期元素8.下列说法正确的是()A. F2、Cl2、Br2、I2熔点随原子序数的递增而降低B. 由于非金属性Cl>Br>I.所以酸性HCl>HBr>HIC. 原子序数为24的元素属于长周期的副族元素D. 金属Cs在空气中燃烧的产物是Cs2O9.W、R均为短周期元素，已知R的原子序数是m，W2−与R3+具有相同的电子层结构，则W元素的原子序数为()A. m+5B. m−5C. m+1D. m−110.下列说法正确的是()A. H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱B. 通过某物质在熔融状态下的导电性实验，一定可确定是离子化合物还是共价化合物C. C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同D. H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键11.下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是()A. 2KI+Br2=2KBr+I2B. 2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑C. Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OD. C+H2O CO+H212.已知H+Cl→HCl并放出a kJ的热量，下列叙述中正确的是()A. HCl分子内每个原子都达到了8电子稳定结构B. HCl分子的能量比H、Cl原子的能量之和低C. 1mol HCl断键成1mol H、1mol Cl要释放出a kJ热量D. 氢原子和氯原子通过电子得失形成共价键13.据媒体报道，以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。
(解析版)安徽省宿州市十三所重点中学高一化学下学期期中质量检测试题
（解析版）安徽省宿州市十三所重点中学2011-2012学年高一下学期期中质量检测化学试题说明：1、本试卷分第I 卷和第II 卷两部分;满分100分，考试时间100分钟。
2、请将第I 卷和第II 卷两部分的答案用黑笔或蓝色笔写在试卷答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O: 16 Cu: 64 Zn: 65第I 卷 （选择题 共44分）一、选择题（本题共计10小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共计20分）1、2012年1月15日，我国广西省龙江河检测出重金属镉含量严重超标，重金属镉具有毒性，长期过量接触镉会引起慢性中毒，影响人体肾功能。
镉元素有多种核素，下列关于95 48Cd 和9748Cd说法正确的是（ ）A ．95 48Cd 和97 48Cd 互为同素异形体 B. 95 48Cd 和97 48Cd 质量数相同 C ．95 48Cd 和97 48Cd 是同一种核素 D. 95 48Cd 和97 48Cd 互为同位素答案：D解析：95 48Cd 和97 48Cd 的质子数相同，但质量数不同，所以二者互为同位素。
同一种元素组成的不同单质，互称为同素异形体，A 是错误的，答案选D 。
2、已知短周期元素的离子a X 2+、b Y +、c Z 2-、d W -都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A ．原子半径：X>Y>W>Z B ．离子半径：Z 2-> W -> Y +> X2+C ．原子序数：d > c > b > aD ．原子的最外层电子数目：X>Y>W>Z答案：B解析：a X 2+、b Y +、c Z 2-、d W -都具有相同的电子层结构，所以有a －2＝b －1＝c ＋2＝d ＋1，因此原子序数大小顺序为a ＞b ＞d ＞c ，C 不正确。
其中X 和Y 是金属，位于同一周期。
安徽省宿州市十三所重点中学10-11高一下学期期中考试(化学)
宿州市十三所重点中学2010-2011学年度第二学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64 Mn 55一、选择题（每一题只有一个合理的答案，2×5=10分）1、2011年3月12日，日本9.0级大地震引起福岛核电站大爆炸，大量的放射性核素释放出来;下列说法正确的是（）A.与互为同位素B.与互为同位素C. 与质子数相等D. 与中子数相等2、下列对化学反应的认识错误的是（）A．化学反应会引起化学键的变化B．化学反应会产生新的物质C．化学反应必然引起物质状态的变化D．化学反应必然伴随着能量的变化3、下列物质中含有化学键种类相同的是（）A.NaF和H2OB.D2O与TClC. Na2O与CO2D. 氢气与氦气4、“节能减排、发展低碳经济”成为世界经济发展的共同目标。
下列措施不符合这一经济发展目标的是（）A.研究新技术，开发和利用好新能源，减少化石燃料的燃烧B. 加大CO2的捕集、利用与封存等低碳和零碳技术的研发和产业化投入C. 研究节能技术、提高能效，开发洁净煤新技术，充分利用好可再生能源D.废弃塑料、橡胶等有机高分子化合物实行燃烧处理，产热发电5、下列说法正确的是()A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差一定为1二、选择题（每一题只有一个合理的答案，3×12=36分）6、已知元素X的一种核素的质子数为Z，中子数为N，下列说法正确的是（）A. X元素的质量数为（Z + N）B. 元素X的相对原子质量为 Z + NC.1molX的质量为（Z + N）gD. 不能由此确定元素X的相对原子质量7、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．37Cl-所含有的电子数为18N AB．实验室用MnO2与浓盐酸制取11.2L氯气,转移电子数为N AC．标准状况下,22.4L35Cl2气体所含中子数为36N AD．18gD2O与18gH2O含有电子数都为10N A8、利用下列化学反应可以设计出原电池的是 ( )A.CaO+H2O=Ca（OH）2B.NaOH+HCl=NaCl+ H2OC.Cu+2HCl=CuCl2+H2↑D.Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl29、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式为右图所示：下列说法正确的是（）A. NH5属于离子化合物B. NH5属于共价化合物C. NH5只含有离子键D. NH5只含有共价键10、原子序数大于4的主族元素A和B的离子A m+和B n-它们的核外电子排布相同，据此推断正确的是（）A、A和B所属同周期B、A和B的核电荷数之差为m+nC、B和A的族序数之差为n-mD、m+n=811、等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下进行反应，测量在不同时间t产生的气体体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线b对应的实验组可能是（）12、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
安徽省宿州市高一下学期化学期中考试试卷
安徽省宿州市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 下列说法正确的是（）A . 饮用水就是纯水，是纯净物B . 有机食品，就是有机合成的食品C . 将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染D . 燃煤时，鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生2. （2分）下列物质中属于电解质的是（）①酒精②硫酸铜③水④醋酸⑤镁⑥氨水A . ①②④⑤B . ②③④C . ②③④⑥D . 全部3. （2分）下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是（）A . NH4Cl NH3↑＋HCl↑B . NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C . 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑D . 2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O4. （2分） (2017高二上·绵阳期中) 下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这组分子中共价键形成方式的分析正确的是（）A . 都是σ键，没有π键B . 都是π键，没有σ键C . 既有π键，又有σ键D . 除CH4外，都是σ键5. （2分）(2020·德州模拟) X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素。
25℃时，其最高价氧化物的水化物溶液(浓度均为0.001mol·L-1) 的pH和原子半径的关系如图所示。
下列说法中正确的是（）A . Y和Z的简单离子半径：Y<ZB . R，Q的气态氢化物的稳定性：R>QC . R的最高价氧化物对应水化物的化学式为HRO3D . 上述五种元素中有两种元素是金属元素6. （2分）(2020·芜湖模拟) 如图化合物是有机合成中一种常用的还原剂，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z处于不同周期。
下列叙述正确的是（）A . Y的最高价氧化物对应的水化物属于两性氢氧化物B . 原子半径：Z<Y<XC . Z与X可形成离子化合物ZXD . 该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构7. （2分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y 的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。
安徽省宿州市高一下学期期中化学试卷
安徽省宿州市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一下·夏津期中) 下列各组物质，不能按图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是（）选项a b cA Cu CuO Cu（OH）2B SiO2Na2SiO3H2SiO3C AlCl3NaAlO2Al（OH）3D CaO Ca（OH）2CaCO3A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高一上·贵州期末) 以下物质间不能通过单质与单质直接化合的是（）A . FeCl2B . NOC . FeSD . CuCl23. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列说法中正确的是（）①锂在空气中燃烧生成的Li2O②Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒③盐酸既有氧化性又有还原性④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性．A . ②③④B . ①②③C . ①③D . ①②4. （2分）(2020·红桥模拟) 下列实验现象预测正确的是（）A B C D烧杯中产生白色沉淀，一段时间后沉淀无明显变化加盐酸出现白色浑浊，加热变澄清KMnO4 酸性溶液在苯和甲苯中均褪色液体分层，下层呈无色A . AB . BC . CD . D5. （2分）根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价+1﹣2+3﹣1﹣2+3+1+1（）A . 元素②⑥形成的化合物具有两性B . 元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点C . 元素⑤对应的离子半径大于元素⑦对应的离子半径D . 元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强6. （2分）下列有关化学键的叙述，正确的是（）A . 仅含有共价键的物质定是共价化合物B . 单质分子中均存在化学键C . 离子化合物中一定含有离子键，可能含有配位键和共价键D . 由不同种非属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键7. （2分） (2019高二下·石门期末) 下列叙述错误的是（）A . 淀粉、油脂和蛋白质都能水解，且水解产物各不相同B . 从煤的干馏产物中可以获得焦炉气、粗氨水、煤焦油和焦炭等重要的化工原料C . 核酸是一类含磷的生物高分子化合物D . 石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量8. （2分） (2016高二上·赣州期中) 根据下列有关图象，说法正确的是（）A . 由图①知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0B . 图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 由图③知，反应在t6时，NH3体积分数最大，t3时采取降低反应温度的措施D . 图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化9. （2分）(2018·大兴模拟) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A . 原子半径：C > OB . 酸性：HCl > H2SiO3C . 热稳定性：H2O > H2SD . 金属性：Na > Al10. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 已知氢化钾（KH）属于离子化合物，KH跟水反应可以放出氢气．下列说法中正确的是（）A . KH的水溶液呈碱性B . KH中氢离子可以被还原为氢气C . KH是一种强氧化剂D . KH中的氢离子是裸露的质子11. （2分）(2020·嘉兴模拟) X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z 与 Y、W 均相邻；②X、Y、W 分别位于不同周期；③Y、Z、W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17。
安徽省宿州市高一下学期期中化学试卷(I)卷
安徽省宿州市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）以下互为同位素的是（）A . 石墨与金刚石B . 1735Cl和1737ClC . CO和CO2D . 1H2、2D2和3T22. （3分）下列化学用语表达正确的是（）A . 三氧化硫分子比例模型：B . 次氯酸分子的电子式：C . 基态硫原子的价电子排布：2s22p4D . 质量数为37的氯原子3. （2分） (2015高一上·三台月考) 以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是（）A . S→SO2→H2SO4→MgSO4B . Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3C . Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2D . N2→NO→NO2→HNO34. （2分） (2015高三上·博兴开学考) 向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列判断正确的是（）A . 原NaOH溶液的浓度为0.1mol/LB . 通入CO2的体积为448mLC . 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaOH）：（Na2CO3）=1：3D . 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaHCO3）：（Na2CO3）=2：15. （2分） x、y为短周期元素，x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，它比y原子多3个电子，下列叙述正确的是（）A . x离子半径大于y离子半径B . x单质在空气中燃烧可生成两种化合物C . x、y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行D . 电解x、y形成的化合物的水溶液可得到y单质6. （2分）用下列装置完成相关实验，合理的是（）。
A . 图①：验证H2CO3酸性强于H2SiO3B . 图②：收集CO2或NH3C . 图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5D . 图④：分离C2H5OH与CH3COOC2H57. （2分）下列有关SO2的说法正确的是（）A . SO2和SO3均是酸性氧化物B . SO2的漂白原理和氯气的漂白原理相同C . 在SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2D . 把某气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，该气体一定是SO28. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H2S强A . ②⑤⑦B . ①②⑦C . ②④D . ①③⑤9. （2分） (2015高二下·广平期中) 同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是（）A . 含有非极性键的极性分子B . 含有极性键的极性分子C . 有两种同分异构体D . 含有极性键的非极性分子10. （2分） (2017高二下·商丘期末) 某兴趣小组为分析矿物X中的常见离子，将其溶于稀硝酸，并将所得溶液进行实验，下列依据实验现象得出的结论正确的是（）A . 用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明矿物X中不含K＋B . 取少量溶液向其中滴加NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明矿物X中含NHC . 取少量溶液向其中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明矿物X中含Fe3＋D . 取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明矿物X中含SO11. （2分） (2015高三上·朝阳期中) 下列冶炼金属的原理正确的是（）A . 2A12O3+3C A1+3CO2↑B . MgO十H2 Mg+H2OC . Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2D . 2HgO 2Hg+O2↑12. （2分） (2016高一上·南阳期末) 下列叙述正确的是（）A . 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替CCl413. （2分） (2019高一上·莆田期末) 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是（）A . 海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质B . 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C . 从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠D . 从海水中提取Br2、I2的过程中发生了氧化还原反应14. （2分） (2016高一上·上高月考) 用相同体积的0.1mol•L﹣1的BaCl2溶液，能分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO 完全沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（）A . 3：2：1B . 1：2：3C . 3：1：1D . 1：3：315. （2分） (2016高二上·浦东期中) 已知位于同周期的X，Y，Z三元素，它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4 ，下列判断不正确的是（）A . 阴离子的还原性：X＜Y＜ZB . 单质的氧化性：X＞Y＞ZC . 酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4D . 气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z16. （2分）根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是A . 砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定,B . F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C . 铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱D . 溴化氢比氯化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO4二、非选择题 (共6题；共47分)17. （8分） (2016高一下·黄陵期中) 下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的是________，可用于制半导体材料的元素是________．（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是________，酸性最强的是________，呈两性的是________；（3） A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的________；（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半径最大的是________．18. （7分） (2019高一上·合肥开学考) 已知A、B、C、D、E、F和G七种初中化学常见物质，它们之间的反应关系如下(1)A+B→C+D(2)C+AgNO3→E+F↓(白色，不溶于HNO3)(3)E+G→Ca(NO3)2+A↓(蓝色) 由以上信息可推出七种物质的化学式：A. ________B. ________C. ________D.________E.________F.________G. ________19. （7分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气和MnCl2等．（1）甲同学实验中选用的物质化学式为：A________，B________，C________；（2） C处反应的离子方程式为________；（3）写出乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式________；（4） A处反应的离子方程式为________；（5） B处的实验现象为________．20. （8分） (2016高一上·天门期中) 现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如表所示．已知：NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣．根据实验现象，回答下列问题：（1） A为________，C为________（2）写出下列反应的离子方程式A+B：________，A+D：________，（3）等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为________，反应后得到的溶液中含有的阴离子有________．（4）上述没有明显变化的实验④、⑥，其中________发生了离子反应，离子方程式为________．21. （7分） (2016高三上·山西期中) 海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．（1）海水中盐的开发利用：①海水制盐目前以盐田法为t，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和________池．②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：________（写一点即可）．（2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：①海水不能直接通人到阴极室中，理由是________．②A口排出的是________（填“淡水”或“浓水”）（3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等离子）可提取溴，其生产流程如下①若吸收塔中的溶液含BrO3﹣，则吸收塔中反应的离子方程式为：________②通过①氯化已获得含Br2的溶液．为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？________．③向蒸馏塔中通入水蒸气加热．控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是________．22. （10分） (2016高一下·攀枝花期中) 0.5molX元素的离子被还原成中性原子时，需要得到6.02×1023个电子，0.4gX的单质与足量盐酸充分反应放出0.02g氢气，X中质子数和中子数相等，Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同，它的气态氢化物水溶液是强酸（1）推断X、Y两元素的名称及在周期表中的位置（2）用电子式表示X、Y形成化合物的过程．参考答案一、选择题 (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、非选择题 (共6题；共47分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、第11 页共11 页。
2023-2024学年安徽省宿州市省、市示范高中高一下学期期中教学质量检测化学试卷
2023-2024学年安徽省宿州市省、市示范高中高一下学期期中教学质量检测化学试卷1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法正确的是A．“北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为B．“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能C．C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于硅酸盐D．用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于无机非金属化合物2.古典诗词凝聚了古人的智慧，下列诗句中涉及到化学变化且该反应符合下面能量变化图的是A．《望庐山瀑布》“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”B．《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”C．《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”D．《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”3.下表中给出了四个实验装置和对应的部分实验现象，其中a、b、c、d为金属电极，由此可判断四种金属的活动性顺序是①a表面出现气泡，b无变化②溶液中的向c极移动③d极溶解，c极有气体产生4.下列各物质间的转化在给定条件下不能实现的是A．B．C．D．5.用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是选项气体 a bB．B6.下列离子方程式书写正确的是A．溶液与NaOH溶液共热：B．铜与浓硝酸反应：C．足量通入氨水中：D．硫酸氢钠溶液与少量Fe反应：7.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．一定条件下，0.1mol 与足量的反应，生成的分子总数为0.1 B．一定条件下，5.6g铁粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为0.3C．10L0.1mol/L的氨水中，和的数目之和为D．3.2g的 (分子结构： )中的共价键数目为0.18. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0 硝酸银溶液中：、、、B．1.0 硫酸中：、、、C．使酚酞变红的溶液中：、、、D．的硝酸中：、、、9.在强碱性溶液中主要以形式存在。
燃料电池工作原理如图所示。
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宿州市十三所重点中学2010-2011学年度第二学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64 Mn 55一、选择题（每一题只有一个合理的答案，2×5=10分）1、2011年3月12日，日本9.0级大地震引起福岛核电站大爆炸，大量的放射性核素释放出来;下列说法正确的是（）A.与互为同位素B.与互为同位素C. 与质子数相等D. 与中子数相等2、下列对化学反应的认识错误的是（）A．化学反应会引起化学键的变化B．化学反应会产生新的物质C．化学反应必然引起物质状态的变化D．化学反应必然伴随着能量的变化3、下列物质中含有化学键种类相同的是（）A.NaF和H2OB.D2O与TClC. Na2O与CO2D. 氢气与氦气4、“节能减排、发展低碳经济”成为世界经济发展的共同目标。
下列措施不符合这一经济发展目标的是（）A.研究新技术，开发和利用好新能源，减少化石燃料的燃烧B. 加大CO2的捕集、利用与封存等低碳和零碳技术的研发和产业化投入C. 研究节能技术、提高能效，开发洁净煤新技术，充分利用好可再生能源D.废弃塑料、橡胶等有机高分子化合物实行燃烧处理，产热发电5、下列说法正确的是()A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差一定为1二、选择题（每一题只有一个合理的答案，3×12=36分）6、已知元素X的一种核素的质子数为Z，中子数为N，下列说法正确的是（）A. X元素的质量数为（Z + N）B. 元素X的相对原子质量为 Z + NC.1molX的质量为（Z + N）gD. 不能由此确定元素X的相对原子质量7、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．37Cl-所含有的电子数为18N AB．实验室用MnO2与浓盐酸制取11.2L氯气,转移电子数为N AC．标准状况下,22.4L35Cl2气体所含中子数为36N AD．18gD2O与18gH2O含有电子数都为10N A8、利用下列化学反应可以设计出原电池的是 ( )A.CaO+H2O=Ca（OH）2B.NaOH+HCl=NaCl+ H2OC.Cu+2HCl=CuCl2+H2↑D.Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl29、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式为右图所示：下列说法正确的是（）A. NH5属于离子化合物B. NH5属于共价化合物C. NH5只含有离子键D. NH5只含有共价键10、原子序数大于4的主族元素A和B的离子A m+和B n-它们的核外电子排布相同，据此推断正确的是（）A、A和B所属同周期B、A和B的核电荷数之差为m+nC、B和A的族序数之差为n-mD、m+n=811、等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下进行反应，测量在不同时间t产生的气体体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线b对应的实验组可能是（）12、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法正确的是（）A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零13、下列说法不正确的的是（）A.在化学反应中发生能量变化的主要原因是物质中化学键的断裂和形成B.离子键是相邻阳离子、阴离子间的静电作用。
C.根据电离方程式，判断HCl分子里存在离子键。
D.一个确定的化学反应是吸热反应还是放热反应，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
14、下图是几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是A.X、Y元素原子的失电子能力X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接化合生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来15、下列各装置不能达到实验目的的是（）A. 利用①吸收多余的氨气B．装置②可用于除去Cl2中的HClC．装置③可用于干燥氨气D．装置④可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl等气体16、关于如图所示的装置的叙述，正确的是：（）A. 电流从锌片经导线流向铜片B. 一段时间后，电解质溶液中的硫酸根浓度减小C. 铜是正极，铜片上有气泡产生，锌片质量减少D. 一段时间后，电解质溶液的酸碱性保持不变17、 X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X+无电子，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，且含Z元素的物质焰色反应为黄色。
下列说法正确的是（）A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y与元素Z形成的化合物中阴阳离子之比一定为1：2D.元素X、Y、Z形成的化合物中含有共价键，因此是共价化合物第Ⅱ卷.（非选择题5小题，共54分）18、(13分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
(1)H元素在周期表中的位置为：。
(2)D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是。
(3)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为；该物质的水溶液中滴入酚酞后，溶液显色。
(4)用元素符号．．．．表示出D、E、F、G的原子半径由大到小顺序：；(5)“神舟”七号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，同时为航天员提供需要的气体，请你用化学方程式表示吸收原理：；飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为________。
19、（10分）某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置，甲中锥形瓶内盛放的是100ml稀盐酸（反应前后溶液体积变化可以忽略不计）。
（1）若要比较产生气体的快慢有两种方法，一种是比较产生相同体积气体所需的时间，另一种是比较。
（2）为了确保“Al和Fe的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”，实验时需要控制好反应条件。
实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外，还需保证。
（3）实验测得产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间内速率逐渐加快说明该反应是（填放热或吸热）反应，t2～t3时间内速率逐渐减慢的主要原因是。
（4）能使甲中的反应停止的操作是。
图1 图220、（10分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如右图，B的最外层电子数比K层电子多1，D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：(1)A的元素名称为，E离子结构示意图为。
(2) D和E两种元素相比较，得电子能力较强的是（填元素符号），可以验证该结论的是（填写字母）；A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D. 比较这两种元素置换能力的强弱(3)C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：。
（填写化学式）(4)B、C和烧碱溶液构成的原电池，负极：（填化学式）。
21、（14分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究ⅦA元素的原子得电子能力强弱规律。
下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，D的玻璃管中①②③④依次放置蘸有NaBr 溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球，完成下列问题：（1）写出装置B中指定仪器的名称：a ; b（2）该小组查阅资料显示实验室制取氯气还可采用下列原理：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O根据该原理需要选择A、B、C装置中的装置制取氯气。
（3）反应装置的导气管与D装置的导管（选X或Y），写出D装置中①处棉球的离子反应方程式：；②处棉球的现象：；③处棉球的离子反应方程式：；（4）D装置中④的作用：。
（5）某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子得电子能力依次减弱，你认为上述实验现象能证明上述结论吗？说明理由。
22．（7分）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气。
（1）若用200mL10mol·L -1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化挥发），则产生氯气的物质的量为 0.5mol （填“大于”、“等于”或“小于”），原因是 。
（2）若87g 二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？化学参考答案一、选择题（每一题只有一个合理的答案，2×5=10分）1～5 ACBDC二、选择题（每一题只有一个合理的答案，3×12=36分）6～17 DCDAB BCCDB CC三.非选择题（5小题，共54分）18、(13分) (1)第三周期ⅦA 族；(2分）(2)D 原子得电子能力比G 强 （其它合理表达均可）；(2分）(3)H ··N ····H ··H (2分） 红(1分）(4)Si ＞C ＞N ＞O ；(2分） (5)2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 (2分） N 2 (2分） 19（10分）（1）相同时间内产生气体体积大小（2分）（2）Al 和Fe 表面积相同（2分）（3）放热；(2分）盐酸浓度不断减小（2分）（4）铁丝或铝丝从溶液中拔出（2分）20（10分）（1）硅（1分） （2分）（2） Cl （1分）CD （2分）（3）HClO4>H2SO4＞H2CO3（2分）（4）Al（2分）21、(14分)（1）分液漏斗（1分）；圆底烧瓶（1分）（2）A（1分）（3）X（1分）; Cl2+2Br-=2Cl-+Br2（2分）；棉球变蓝（1分）；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）（4）观察氯气是否被吸收完全（其它合理表达均可）（2分）（5）不能，因为实验无法证明Br和I得电子能力相对强弱。
（其它合理表达均可）（3分）。
22、（7分）（1）小于（1分）随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，故应小于0.5mol （2分）（2）2mol （4分）。