第三节 化学中常用的物理量3
1.3化学中常用的物理量—物质的量
第一章认识化学科学第三节化学中常用的物理量—物质的量一、物质的量及其单位—摩尔1.国际单位制中的七个基本物理量：长度：米(m),质量：千克(kg),时间：秒(s),电流：安培(A),热力学温度：开尔文(K),发光强度：坎德拉(cad),物质的量：摩尔(mol).2.物质的量：1)意义：计量大量微粒集合体中的微粒数目。
（微粒可以是分子，原子，离子，电子等）2)基准：阿伏伽德罗常数。
（≈6.02× )代表0.012kg (标准碳)所含碳原子个数。
3)单位：摩尔(mol) 读作“摩”eg：1mol 中约有水分子个；有2mol H；有1mol O※一定要用化学式指明微粒种类，不可以使用中文名称。
4)物质的量与微粒数关系：※n—物质的量(mol) N—微粒数目(个) —阿伏伽德罗常数二、摩尔质量和气体摩尔体积1.摩尔质量(M)1)定义：1mol物质的质量2)单位：1g/mol3)公式：※M—摩尔质量(g/mol) m—物质质量(g) n—物质的量(mol)4)数值：摩尔质量在数值上等于该物质相对分子(原子)质量。
2.气体摩尔体积1)定义：1mol气体的体积2)单位：L/mol3)公式：※—气体摩尔体积(L/mol) V—体积(L) n—物质的量(mol)4)特例：在标准状况下(0℃，101kPa)，=22.4L/mol※1.影响体积的因素：微粒数目，微粒直径，微粒间距离。
影响气体体积：微粒数目，微粒间距离；影响固体、液体体积：微粒数目，微粒直径。
2.在标况下的特例，也是近似值。
3.在非标况下，只要温度、压强一定，1mol任何气体所占体积是一个定值，但不一定为22.4L。
3.阿伏伽德罗定律1)定义：同文通压下，相同体积的人和气体都有相同数目分子数。
2)定义式：PV=nRT※P—压强V—体积n—物质的量R—常数T—温度3)推论：①同温同压下，②同温同压下，③同温同体积下，④同温同物质量下，三、物质的量浓度1.概念：1L溶液中所含物质的量2.公式：※C—物质的量浓度(mol/L) n—物质的量(mol) V—体积(L)3.物质的量浓度溶液配制1)仪器：容量瓶，玻璃棒，胶头滴管，量筒或天平，烧杯。
新教材高中化学 第1章 认识化学科学 第3节 第3课时 物质的量浓度课件 鲁科版必修第一册
里的“5.04×10－3 mol·L－1”表示葡萄糖的( )
A．物质的量
B．摩尔质量
C．质量分数
D．物质的量浓度
解析 根据单位可确定“5.04×10－3 mol·L－1”表示葡萄糖的物质的
量浓度。
解析 答案
3．下列关于 1 mol/L 的硫酸钠溶液的叙述正确的是( ) A．溶液中含有 1 mol 硫酸钠 B．1 L 溶液中含有 142 g 硫酸钠 C．1 mol 硫酸钠溶于 1 L 水，可得到上述浓度的溶液 D．从 1 L 溶液中取出 500 mL，剩余溶液的物质的量浓度为 0.5 mol/L
答案
解析 A 项，58.5 g NaCl 的物质的量为 1 mol，溶于水配成 1 L 溶液， 所得溶液浓度为 1 mol·L－1，但题目中的 1 L 是溶剂的体积，不是溶液的体 积，故溶质的物质的量浓度不是 1 mol·L－1；B 项，SO3 的物质的量为 6.02×1022÷6.02×1023mol－1＝0.1 mol，SO3 溶于水生成 H2SO4，而 n(H2SO4) ＝n(SO3)＝0.1 mol，溶液体积为 1 L，则溶质的物质的量浓度为 0.1 mol·L－ 1，不是 1 mol·L－1；C 项，标准状况下 22.4 L HCl 气体的物质的量为 1 mol， 配成 1 L 溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol·L－1；D 项，含 2 mol K＋的 K2SO4 的物质的量为 1 mol，但溶液体积未知，不能确定溶质的物质 的量浓度。
的物质的量浓度仍然为 1 mol/L，D 错误。
解析 答案
4．在容量瓶上没有标记的是( )
A．刻度线
B．温度
C．物质的量浓度
D．容积
解析 容量瓶上标有温度、容积和刻度线，没有标溶液的物质的量浓
第三节 物质的量总结
第三节化学中常用的物理量—物质的量一物质的量及其单位——摩尔⑴物质的量是一个物理量，其单位是摩尔（mol）⑵“物质的量”四个字是一个整体不可分割或插入其他字⑶物质的量是联系宏观物质和微观粒子的桥梁1使用摩尔时的注意事项⑴摩尔的计量对象是微观粒子不可计量宏观物质例：1mol小米（×）⑵要用元素符号或名称点明具体微粒例1mol氢（×）1molH （√）1molH2（√）1mol氢原子（√）1mol氢分子（√）2阿伏加德罗常数符号N A⑴1mol粒子所含粒子数=阿伏加德罗常数=12g12C所含C原子的数=N A=6.02×1023mol-1⑵1mol任何物质所含原子数目为N A （×）⑶物质的量（n）微粒数（N）和N A 间的关系Nn = ———N A二摩尔质量1 定义：单位物质的量的物质所具有的质量2 单位：g/mol kg/mol3数值上与相对原子（分子）质量相等，但单位不一样，故不能说摩尔质量就是相对原子（分子）质量m4公式n = ———M三气体的摩尔体积1 影响物质体积的因素⑴所含粒子数目⑵所含粒子大小⑶粒子间的间隔固体取决于⑴，⑵气体取决于⑴，⑶而⑶取决于T，P2概念：标况下，1mol任何气体的体积约为22.4L,且注意22.4L这一数值三个应用条件:⑴标况⑵气体⑶1mol3推论⑴同温同压下,任何气体的摩尔体积相等推论⑵同温同压下，ρ1/ρ2=M1/M2(依据ρ=M/V m)推论⑶同温同压下，气体V1/V2=n1/n2(依据公式n=V/V m) 4计算公式n=V/V m（注意应用条件）四物质的量浓度1 容量瓶：⑴构造：瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，细颈梨形的平底玻璃瓶。
⑵特点：容量瓶上标有温度和容积，瓶上只有一道刻度线。
⑶使用注意事项：A 使用前注意是否漏水。
B 溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行。
C 不能存放溶液或进行化学反应。
D 只能选择与配制溶液的体积与容量瓶容积相同的容量瓶。
第3节化学中常用的物理量——物质的量
练习1
【注意】 进行ω与C的换算时，ρ(溶液)的单位必须
统一为g/mL，才可代入数值进行计算。
溶解度、质量分数与物质的量 浓度之间的换算
练习、相对分子质量为M的某物质在室温下的溶 解度为 sg/100g水，此时饱和溶液的密度为 dg/mL，则该饱和溶液的物质的量浓度是 [ B]
二.酸、碱、盐溶液中离子物质的量浓度的计算
需6 mol/L 的NaOH溶液多少ml？
解:
6 mol/L×V
= 0.6mol/L ×500mL
V = 50 mL
答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。
练习2.将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL
加水稀释至bmL,问稀释后的溶液中NO3-的 物质的量浓度为＿＿
10 mol/L×amL= C(NO3-) ×bmL C(NO3
第3节 化学中常用的物理量 ——物质的量
物质的量浓度
练习
溶液名称 NaOH溶液 CuSO4溶液 NaCl溶液 溶质的 溶液体积 物质的量 溶质的物 溶质质量 质的量浓度 12g 0.3mol 0.2mol/L
1.5ml
0.5L 1L
0.25mol
2mol/L
0.5mol/L
40g 29.25g
0.5mol
酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转 化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比是 ( )
A ． 3 ： 2： 2 C ． 1 ： 3： 3
B ． 1 ： 2 ：3 D ． 3 ： 1 ：1
练习2．中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用
去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的 物质的量浓度和溶质的质量分数。 （NaOH溶液的密度为1．0 5g/mL） 解：50mL即0.05L 80ml即0.08L NaOH + H NO3=NaNO3+ H2O
高中化学二轮课件(鲁科版必修一)第一章 第3节 化学中常用的物理量——物质的量 第3课时 物质的量浓度
适用范围
两者的关系
尝 试 应 用
1．25 ℃、1.01×105 Pa 下，使 V L 氯化氢气体溶于水得 V L 水 溶液，关于这种溶液的叙述正确的是 ( A．溶液的物质的量浓度为 1 mol/L 1 ＋ B．溶液中 c(H )＝ mol/L 22.4 C．溶液中存在 HCl 分子 1 D．溶液的物质的量浓度稍小于 mol/L 22.4 )
知 清
识 单 1．物质的量浓度的概念。 (1)物质的量浓度是 用单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶 _____________________________________________________
液组成的物理量 。 ___________________
mol L 或____________________ 。
尝 试 应 用
解析 ：本题考查了气体溶于水后溶液物质的量浓度的计算。解 题的关键在于 25 ℃、1.01×105 Pa 下，气体的气体摩尔体积略大于 1 22.4 L/mol，故所得溶液的物质的量浓度稍小于 mol/L。 22.4 答案：D
②从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，
其浓度不变，但所含溶质的量因体积不同而不同。
知 清
识 单 2．一定物质的量浓度溶液的配制。
以配制480 mL 0.4 mol· L－1 NaCl溶液为例：
(1)实验仪器。 500 mL容量瓶 、 托盘天平、药匙、烧杯、____________ 、____________ 玻璃棒 ____________ 等。 胶头滴管 (2)实验步骤。
第一章
认识化学科学
第3节 化学中常用的物理量——物质的量 第3课时 物质的量浓度
化学中常用的物理量
第3节化学中常用的物理量----物质的量第一课时物质的量【学习目标】1．知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位2．学会有关物质的量的简单计算，理解物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算【学习过程】一、物质的量及其单位——摩尔1．物质的量是一个物理量，物质的量是国际单位制中七个_____________________之一，其符号为_______，单位，单位的表示符号____________。
[注意事项]（1）“物质的量”是专用名词，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量。
（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示如：等微粒及这些微粒的特定组合。
（3）物质的量是用来衡量微粒集体所含的物理量，1mol任何微粒所含的微粒数与所含的原子数相等。
（4）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。
例如：1mol H2 表示的意义是1mol H 表示的意义是1mol H+ 表示的意义是 _【课堂练习】1、判断正误，说明理由。
A. 1 mol氢（）B. 1 molCO2（）C. 1 mol小米（）2、下列说法正确的是（）A. 物质的量可以理解为物质的质量B. 物质的量就是物质的粒子数目C.物质的量是度量物质所含微观粒子多少的一个物理量D.物质的量的单位--摩尔只适用于分子原子和离子2、阿伏加德罗常数概念：_____________________________________________________________________，符号：________________ ，单位___________________，数值___________________ 。
【课堂练习】① 1mol O 含有个O；② 1mol H2O含有个H2O；③ 1mol H+含有个H+；④ 1mole－含有个e－；⑤ 6.02×1023个12C的物质的量为 mol；⑥ 6.02×1023个CO的物质的量为 mol；⑦ 2mol H2含有个H2；⑧在0.5mol O2中含有的O2的分子数目3、物质的量、阿佛伽德罗常数、微粒数间的关系关系式：________________________________两个变式：N==_______________________N A==_______________________【达标练习】① 5 mol Cl 含有个Cl；② 1.5 mol H2SO4含有个H2SO4；③ 0.3 mol Na+含有个Na+；④ 3.01×1023个Fe的物质的量为 mol；⑤ 2.408×1024个HClO的物质的量为 mol；⑥ 3.612×1023个Cl－的物质的量为 mol。
1.3 化学中常用的物理量——物质的量(3)
第三节化学中常用的物理量—物质的量（三）【诊断反馈】1、物质的体积、密度、质量之间的关系式2、标准状况是指，时的状况，简称。
3、气体摩尔体积的符号，单位。
公式，推导式【导学过程】阅读：P23[知识点击]，回答下列问题1、当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于，而不是。
气体的体积与、等外界条件的关系非常密切。
阅读：P24[知识点击]，填空阿伏加德罗定律：在和，相同的任何气体都含有相同的。
（注：只使用于气体，对固体、液体不使用）阿伏加德罗定律的推论：①同温同压下，任何气体的体积之比等于它们的物质的量之比。
比例式②同温同压下，任何气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比。
比例式③同温同容下，气体的压强比等于它们的物质的量之比。
比例式【巩固练习】：1、4g氢气、16g甲烷的物质的量分别为、，它们的分子个数比体积比所含原子的个数比。
2、相同质量的O2和O3，他们的物质的量之比为；密度之比为，3、在同温、同压下，质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2等五种气体所占的体积由大到小的顺序排列为____ __ _。
4、在两个相同的容器中分别盛有原子数目相同的H2和NH3，当温度相同时，两个容器的压强之比为5、在一定的温度和压强下，气体体积的大小主要取决于（）A.气体分子数目的多少B.气体的相对分子质量大小C.气体分子间距离的大小D.构成气体分子的原子的多少6、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在标准状况下，2.24LSO3（常温下为固体）中所含分子数为0.1N AB．32g氧气和32g臭氧所含原子数均为2N A C．在常温常压下，22.4L NH3所含质子数为10N A7、下列叙述正确的是（设N A为阿伏加德罗常数）（）A、1摩尔氢为2克B、H2O的摩尔质量为18克C、44克CO2的体积为22.4LD、9.8克H2SO4含0.1N A个H2SO4分子8、在同温同压下，两个体积相同的玻璃容器中分别盛满N 和O2：（1）计算容器中N2和O2的物质的量之比和分子数目之比；（2）计算容器中N2和O2的质量比。
高中化学备课参考 化学中常用的物理量——物质的量
物质所含微粒数 物质的质量 摩尔质量
Nm
二、气体摩尔体积 1mol 物质的质量在数值上等于其式量，单位为克，相同的温度、压强下，1mol 不同气体物 质的质量不同，但体积基本相同。 一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积（Vm，单位L/mol）。
V
标准状况（简写为 STP，指 0℃，1.01×105Pa）下，1mol 任何气体都占有大约 22.4 升的体积， 这个体积叫做标况下气体摩尔体积（22.4L/mol）。 三、物质的量浓度 以单位体积溶液所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量 浓度(CB)
子的多少；它不仅可计量一定量纯净物所含微粒的多少，还可以计量一定量混合物所含微粒
的多少；每摩尔物质含有阿伏加德罗常数（NA）个微粒；因此 A、B、C 正确。用“摩尔”计 量微观粒子是扩大单位，数值变小，而用“纳米”计量原子的直径是缩小单位，数值变大，因 此 D 不正确。 2．摩尔是（ ） A．物质的量的单位 B.七个基本物理量之一 C.物质的质量的单位 D．物质的数量单位 【答案】A 【解析】摩尔是个单位，是物质的量的单位。
高考案例
1．（2012 年江苏卷）设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA B.常温常压下，18g H2O 含有的原子总数为 3NA
C.标准状况下，11.2LCH3CH2OH 中含有分子的数目为 0.5NA D.常温常压下，2.24LCO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA 【答案】B
【解析】HF 的沸点 19.54℃，在标况下是气态，A 项错误；乙烯和丙烯的最简式都是 CH2， 故 7.0 g 乙烯和丙烯的混合物含有 n(CH2)=0.5 mol，则 H 原子的物质的量为 1 mol， B 项正确； 浓硫酸与 Cu 的反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度变稀，就与 Cu 不反应了，故生成的 SO2 分子数目小于 0.46NA，C 项错误；N2与 H2反应是可逆反应，不能完全转化，D 项错误。
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第三节化学中常用的物理量——物质的量（第三课时）
整理归纳编写：吴雷审核：王金凤时间：2012.9.24 编号06
【学习目标】
1、学会容量瓶的使用
2、初步学会配制一定体积一定物质的量浓度的溶液
3、通过该实验加深对溶液组成的认识
【重点、难点】掌握配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的步骤；会分析实验中的误差。
【课前预习案】
1、如何配制250g10%的NaCl溶液？说明操作方法及所用的仪器。
操作方法：
仪器：
2、物质的量浓度
⑴概念: 单位中所含溶质B的。
⑵符号单位⑶与物质的量的关系:
3、如何配制一定物质的量浓度的溶液，比如250mL 0.4mol/L的NaCl溶液？
（1）用固体配制一定物质的量浓度的溶液时，第一步是计算固体溶质的质量，本实验中,所需固体
溶质的质量和溶液的体积各是多少?
（2）判断下列配制方法是否合适，并说明理由。
①称取5.85g NaCl固体，放到500 mL的烧杯中，用量筒量取250 mL 蒸馏水倒入烧杯中，溶解。
②查出NaCl固体的密度，计算5.85g NaCl固体的体积，用250 mL减去NaCl固体的体积，即得
需量取的水的体积，其它操作同①
③称取5.85g NaCl固体放到烧杯中，溶解，加水至250 mL刻度线。
（用烧杯量取的溶液体积是
否准确？）
④能否用量筒代替③中的烧杯进行配制？
（3）容量瓶（预习教材P24--方法导引）
A 容量瓶的体积固定，有不同规格（25ml,50ml,100ml,250ml,500ml,1000ml等）。
B 使用前必须检验容量瓶是否漏水。
(方法：加水、盖塞、倒立、观察、正立，瓶塞旋转180°、倒立、观察)。
C 容量瓶上的标记有：、、
D 当液面接近刻度线1-2cm时，须用加水至刻度线，过线则结果不准确。
4、配制一定体积溶液时应该遵循哪些原则？（P24方法引导）
⑴⑵⑶
5、配制一定体积溶液还需要哪些仪器？你预计需要哪些步骤？请根据前面的预习设计出你的实验
流程
【预习检测】
1、容量瓶的规格常用的有哪些？
2、容量瓶上标有哪些内容？
3、如何检验容量瓶是否漏水？
【课堂探究案】
整理归纳探究一：用食盐固体配制250mL 0.4mol/L NaCl溶液
学生分组实验，总结实验步骤
1、归纳总结完成实验步骤：
（1）：计算配制250mL 0.4mol/L NaCl溶液所需NaCl固体的质量:
（2）：在托盘天平上称量出所需的NaCl固体g
（3）：把称好的氯化钠固体放入烧杯中，再向烧杯中加入大约50mL蒸馏水，用玻璃棒
搅拌，使氯化钠固体完全。
（4）：将烧杯中的溶液沿到ml容量瓶中。
（5）：用少量蒸馏水烧杯和玻璃琫2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。
（6）：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
（7）:：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下时，改用逐
滴加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
（8）：盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀。
（9）:：将配制好的溶液倒入细口试剂瓶中，贴好标签。
2、实验中的注意事项：
①称量必须精确到0.1g
②溶解后必须冷却到室温再转移
③转移溶液后必须洗涤烧杯和玻璃棒且洗涤液全部转移到容量瓶中
④离刻度线1-2cm时必须改用胶头滴管加水，若加水高于刻度线不能用胶头滴管吸出
⑤摇匀后液面低于刻度线不能加水
【交流研讨】
①根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。
如配950 mL某浓度的溶液，应选用什么规格的容
量瓶？
②如果要配制225ml的0.4mol/l的NaCl溶液，应该如何配制？
③如果转移溶液时溅出部分溶液，所配溶液浓度是否准确？
思考：准确配制一定物质的量浓度溶液的关键是什么？
3、误差分析：分析的依据是C B=n B/V
在配制溶液过程中，可能引起浓度误差的有下列情形：（填偏大、偏小或不变）
①称量：若称量5.8g,某物质，药品错放在托盘天平的右盘上，配出的溶液浓度。
②配制氢氧化钠溶液时未等溶液冷却就转移、洗涤、定容，则配出溶液浓度。
③未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗涤液未转移入容量瓶，配出的溶液浓度。
④定容时仰视刻度，浓度。
⑤定容时俯视刻度，浓度。
⑥定容后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线，浓度。
探究二：溶液中溶质的物质的量浓度和质量分数的比较
物质的量浓度（C B）溶质的质量分数（ω）溶液的单位
溶质的单位
计算公式
特点物质的量浓度相同，溶液体积也相同的不
同溶液里，含有溶质的物质的量相同
质量相同，质量分数也相同的不同
溶液里，含有溶质的质量也相同
联系
()
1
1000/
1
B B
ml g ml
C
Mg mol L
ρω
-
⨯⨯
=
∙⨯
例：计算密度为1.84g/ml，质量分数的98%的浓H2SO4的物质的量浓度。
【当堂检测】
欲配制1000 mL浓度为 0.12 mol·L-1的 NaOH 溶液，需要的仪器有：
请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序填写编号，为
A 用适量蒸馏水洗涤烧杯2--3次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。
B 加水至离刻度线，改用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。
C 在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取 g NaOH .
D 将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。
E 向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。
F 将溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶。
【课后拓展案】
1. 下列溶液中物质的量浓度为1mol·L-1的是（）
A．将40 g NaOH溶解于1 L水中
B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸与9 L水混合
D．10g NaOH溶解在水中配成250 mL 溶液
2. 4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是（）
A 1 mol/L
B 0.1mol/L
C 0.001 mol/L
D 10 mol/L
3. 实验室配制0.20mol/LNaOH溶液，下列做法不正确的是（）
A . 在烧杯中溶解，完全冷却后，用玻璃棒引流转移到容量瓶中
B . 洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中
C.缓缓地将蒸馏水注入容量瓶直至溶液的凹液面正好与刻度线相切
D . 定容后把容量瓶倒置摇匀，然后转移到试剂瓶中，贴上标签
4. 配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，造成所配溶液浓度偏高的是（）
A. 容量瓶用蒸馏水润洗
B. 移液时未洗涤烧杯
C. 称量时砝码位置放错
D. 向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面
整理归纳5.欲配制950mL 3mol/L Na2SO4溶液，需要称量固体Na2SO4的质量为（）
A. 213.0g
B. 284.0g
C. 404.7g
D. 426.0g
6.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）
A. 干燥的
B. 用欲配制的溶液润洗过的
C. 瓶塞不漏水的
D. 以上三项均须要求
7. 下列内容在容量瓶中无需标出的是（）
A.刻度线
B.容量标准
C. 温度
D.配制溶液浓度
8．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（）
A．溶于500mL水中B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L
9．配制500 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是( )
A．用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925 g
B．准确称量2.9 g NaCl固体溶于500 mL蒸馏水
C．在烧杯中用蒸馏水溶解NaCl，冷至室温后移入500 mL容量瓶，然后加蒸馏水至刻度线
10．N A为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（）
A．1L溶液中含0.3N A个K+ B．1L溶液中含0.9N A个离子
C．2L溶液中K+浓度是1.2mol/L D．2L溶液中含0.6N A个离子
11．按下列实验方法能达到要求的是（）
A．用托盘天平称量25.20g NaCl固体
B．用10mL量筒量取8.5mL稀盐酸
C．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
D．用250mL容量瓶配制15mL 0.lmol/L盐酸溶液
12. 用已准确称量过的NaOH固体配制1.00mol/L的NaOH溶液0.5L，要用到的仪器是( )
①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管
⑥烧杯⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙
A．③④⑤⑦B．①②⑤⑥⑧C．③⑤⑥⑦D．③①⑤⑥⑦
13. 若用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm-3)配制1000 mL物质的量浓度为0.1 mol/L的硫酸溶液，需
怎样进行配制?
①用量取浓硫酸毫升；
②将浓硫酸沿着缓缓注入中，并用不断搅拌；
③待溶液后，把所得溶液沿注入，并用适量的蒸馏水洗涤
烧杯和玻璃棒次，把洗涤液也移入中，轻轻振荡；
④再缓缓地加水到离刻度线处，冷却并改用加水，使溶液的
与相切，然后摇匀。
【反思总结】。