《氯气的性质实验的设计》说课及教学设计
高一化学《氯气的性质》教案设计
高一化学《氯气的性质》教案设计高一化学《氯气的性质》教案设计「篇一」关于化学教案氯气第二课时［引言］上节课我们学了氯气的实验室制法和氯气的性质，本节课我们来继续学习有关氯气的知识。
［板书］一、氯气的性质和用途［教师］请大家根据上节课所观察到的和学到的知识，总结出氯气的物理性质。
［学生总结］［板书］1.氯气的物理性质(1)黄绿色，有刺激性气味的有毒气体(2)易液化(3)密度比空气大(4)能溶于水［过渡］物质的性质与物质的结构有着极为密切的关系，请大家根据氯原子的结构来分析和预测氯气的化学性质。
［学生活动］［板书］2.氯气的化学性质［讲解］氯原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中极易得一个电子形成8电子稳定结构而显示－１价，从而表现出较强的氧化性，在一定条件下，能跟许多金属、非金属及化合物发生反应。
［设问］在初中时，我们曾学过氯气能和哪些物质反应?(可提醒学生在学习离子化合物和共价化合物的概念时所学到的例子)［答］氯气可和金属钠反应生成氯化钠，也可和非金属H2反应生成氯化氢。
［过渡］下面，我们就来学习氯气与金属和非金属的反应。
［板书］(1)氯气与金属的反应：［设问］从前面碱金属的知识我们知道，钠是一种很活泼的金属。
对于性质不活泼的金属，氯气是否也能与其反应呢?(展示铜丝、回忆其在金属活动性顺序表中的位置，演示实验4—1，铜在氯气中的燃烧)［讲解］铜在氯气中燃烧生成的棕黄色的烟是CuCl2固体小颗粒。
CuCl2溶于水可因为溶液浓度的大小而分别呈现出绿色和蓝色。
［板书］［提问］写出Cl2和Fe反应的化学方程式，指出谁是氧化剂?［学生活动］［板书］［讲解］铁比铜更易和氯气反应，由于氯气的氧化性较强，所以，当其和变价金属反应时，生成的总是高价氯化物。
［设问］①氯气虽能和铁反应，但我们贮存氯时，却用主要成分是铁的钢瓶，为什么?(通常条件下，干燥的氯气不能与铁起反应)②氯气能与镁、铝反应吗?如能，写出反应方程式，并预测其反应的剧烈程度与铜相比如何?［过渡］初中我们学过氯气能和氢气反应生成氯化氢，它们反应时的现象如何呢?下面我们一试即知。
教学设计方案氯气的性质
一、教学目标1. 知识目标：（1）了解氯气的物理性质和化学性质；（2）掌握氯气在水中溶解的原理和反应；（3）了解氯气的用途和安全隐患。
2. 能力目标：（1）培养学生观察、分析、归纳和总结的能力；（2）提高学生的实验操作技能和实验安全意识；（3）培养学生的科学探究精神和团队协作能力。
3. 情感目标：（1）激发学生对化学学科的兴趣，培养科学素养；（2）增强学生的环保意识，树立安全意识；（3）培养学生尊重生命、关爱环境的价值观。
二、教学内容1. 氯气的物理性质：无色、有刺激性气味、密度比空气大、易液化。
2. 氯气的化学性质：（1）与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO（2）与金属反应：Cl2 + 2Na = 2NaCl（3）与有机物反应：Cl2 + CH4 = CH3Cl + HCl3. 氯气的用途：消毒、漂白、合成氯碱、农药、制冷剂等。
4. 氯气的安全隐患：易燃、易爆、有毒、腐蚀性强。
三、教学方法1. 启发式教学：引导学生观察、思考、分析，激发学生的学习兴趣。
2. 实验探究法：通过实验操作，使学生直观地了解氯气的性质。
3. 案例分析法：通过分析实际案例，提高学生的安全意识。
4. 小组合作学习：培养学生的团队协作能力和沟通能力。
四、教学过程1. 导入新课（1）通过展示氯气的图片，激发学生的学习兴趣；（2）提出问题：氯气有什么性质？有什么用途？2. 讲解氯气的物理性质（1）引导学生观察氯气的颜色、气味、密度等物理性质；（2）总结氯气的物理性质。
3. 讲解氯气的化学性质（1）通过实验演示氯气与水、金属、有机物的反应；（2）分析反应原理，总结氯气的化学性质。
4. 讲解氯气的用途（1）介绍氯气的消毒、漂白、合成氯碱、农药、制冷剂等用途；（2）强调氯气在生活中的重要性。
5. 讲解氯气的安全隐患（1）分析氯气的易燃、易爆、有毒、腐蚀性强等特点；（2）强调氯气的安全隐患，提高学生的安全意识。
6. 课堂小结（1）总结氯气的物理性质、化学性质、用途和安全隐患；（2）引导学生关注氯气在生活中的应用，培养环保意识。
《氯气的性质》教案
《氯气的性质》教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解氯气的物理性质和化学性质；（2）掌握氯气的制备方法；（3）学会使用氯气进行实验操作。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察氯气的颜色、气味、溶解性等物理性质；（2）通过实验探究氯气的化学性质，如与水、碱、金属等反应；（3）培养学生的实验操作能力和观察能力。
3. 情感态度价值观：（1）培养学生对化学实验的兴趣和好奇心；（2）培养学生热爱科学、勇于探究的精神；（3）培养学生关注环境保护的意识。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）氯气的物理性质和化学性质；（2）氯气的制备方法；（3）氯气实验操作注意事项。
2. 教学难点：（1）氯气的化学性质及其反应原理；（2）氯气实验中的安全操作。
三、教学准备1. 实验器材：（1）实验室用氯气发生器；（2）试管、烧杯、滴定管等实验仪器；（3）化学试剂：浓盐酸、碱石灰、金属等。
2. 教学资源：（1）教材、课件；（2）实验操作视频；（3）相关论文和资料。
四、教学过程1. 导入新课：（1）介绍氯气的发现历史；（2）提问：氯气有什么特殊的物理性质和化学性质？2. 教学内容：（1）氯气的制备方法；（2）氯气的物理性质（颜色、气味、溶解性等）；（3）氯气的化学性质（与水、碱、金属等反应）。
3. 实验操作：（1）演示氯气的制备过程；（2）学生分组实验，观察氯气的物理性质；（3）学生分组实验，探究氯气的化学性质。
4. 总结与拓展：（1）总结氯气的性质；（2）讨论氯气在工业生产和环境保护中的应用；（3）提出课后探究问题。
五、课后作业1. 完成教材相关练习题；3. 查阅资料，了解氯气在生活中的应用及其对环境的影响。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对氯气性质的理解程度和实验操作技能。
2. 实验报告：评估学生在实验中的观察能力、分析能力和总结能力。
3. 课后作业：检查学生对课堂内容的掌握情况以及对氯气在生活和环境中的认识。
氯气性质说课稿
氯气性质说课稿一、教学目标本节课主要目标是让学生了解氯气的性质，包括物理性质和化学性质，并能够运用所学知识解决相关问题。
具体目标如下：1. 知识目标：掌握氯气的物理性质和化学性质，了解氯气的危害和应用。
2. 技能目标：能够运用所学知识解决与氯气相关的问题，培养学生的观察、实验和分析能力。
3. 情感目标：培养学生对环境保护和安全意识，增强学生的科学素养和实践能力。
二、教学重点和难点1. 教学重点：氯气的物理性质和化学性质。
2. 教学难点：氯气的制备方法和应用。
三、教学过程1. 导入（10分钟）通过展示一张含有氯气的图片，引发学生对氯气的认知和好奇心。
教师可以提问：“你们知道这是什么气体吗？它有哪些特点？它在生活中有哪些应用？”引导学生进行讨论和思考。
2. 知识讲解（20分钟）（1）物理性质：教师通过实验演示的方式，向学生展示氯气的物理性质。
首先，教师将氯气装入一个透明的玻璃管中，然后将玻璃管倒立放入水中，观察学生对氯气的颜色、密度和溶解性的变化。
教师解释氯气是一种黄绿色的气体，比空气重，不溶于水。
同时，教师还可以通过其他实验，如用氯气灭火等，让学生进一步了解氯气的物理性质。
（2）化学性质：教师通过实验演示的方式，向学生展示氯气的化学性质。
首先，教师将一小块金属铁放入氯气中，学生观察到金属铁迅速生锈，产生红褐色的铁(III)氯化物。
然后，教师将氯气通入溶有碱性溴化钾的溶液中，学生观察到溶液逐渐变为黄绿色，产生溴气。
通过这些实验，教师解释氯气具有强氧化性和漂白性的特点。
3. 拓展应用（15分钟）教师向学生介绍氯气在生活中的应用，如消毒、漂白、制取氯化铝等。
教师可以通过图片或视频的形式，让学生了解氯气在水处理、纺织、制药等领域的重要性和广泛应用。
4. 学生实践（25分钟）学生分成小组进行实验，研究氯气的制备方法和应用。
每个小组设计一种制备氯气的实验，并观察氯气的性质及其应用。
学生可以利用氯化氢和过氧化铁的反应制备氯气，并通过实验验证氯气的物理性质和化学性质。
氯气的性质说课稿
第四个环节：问题解决（6分钟）
（设计意图：及时让学生将所学知识应用到具体问题中，即时发现学生掌握的
情况，及时纠正。）
1、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应
制得的是 （ ） A、CuCl2 B、FeCl2 C、FeCl3 2、.下列关于氯水的叙述正确的是
DAlCl3 （）
模块二、教学设计 １、教学思想：①认识规律。学生已学过 “研究物质的实验方法”，
“氯碱工业”，“氯气的生产原理”等知识，并已经把这些实践初步上 升到理论高度，用所学的理论指导“氯气的性质”的学习，并对“氯气 与水的反应”进行探究性学习，是可行的、也是必要的，它符合学生的 认识规律。②认知过程。本节课从“导入新课”，观察充满氯气的集气 瓶，观看历史图片，到学生演示，教师演示，学生探究，交流总结。学 生从直观、生动的感性材料，逐步上升到理论高度——总结“氯气的性 质”，实现从感性认识到理性认识的飞跃。 ２、教学手段：教师创设问题情景，激发学生思考与交流，并以 ①实验 演示。②实验探究。③多媒体辅助。 模块三、教法分析 教师创设问题情景，学生进行思维、判断、交流、总结；对“氯气与水 的反应”进行探究性学习的教学。 模块四、学法指导 １、指导学生抓住事物内部的因果关系，由“果”导“因”或由“因” 推“果”。如“氯水呈浅黄绿色”（果）推导“氯气溶于水”（因）。 ２、指导学生以“探究性学习”的方式，学习“氯气与水的反应”。 模块五、教学过程（共分为五个环节）（40分钟） 设计思想：知识为载体、能力为目标，学生活动为主线。
第一个环节：导入新课 (1分钟)设计思想：让学生很自然的进入“氯气的性
质”的学习中，同时消除学生因氯气有毒而产生畏惧心理，让学生充满好奇、 正确地走近“氯气世界”，热爱化学。
氯气性质说课稿
氯气性质说课稿一、说课目标通过本节课的学习，使学生了解氯气的性质，包括物理性质和化学性质，并能够运用所学知识解决相关问题。
二、教学重点1. 掌握氯气的物理性质，如颜色、气味、密度等。
2. 理解氯气的化学性质，如与水、金属的反应等。
3. 运用所学知识解决相关问题。
三、教学难点1. 理解氯气的气味与危害之间的关系。
2. 理解氯气与金属的反应过程。
四、教学准备1. 实验器材：氯气气瓶、试管、水、金属片等。
2. 实验材料：氯气的物理性质和化学性质的相关知识。
五、教学过程1. 导入（5分钟）引导学生回顾上节课学习的内容，复习关于气体的基本概念和性质。
2. 学习氯气的物理性质（15分钟）（1）呈现氯气气瓶，让学生观察气瓶的颜色，并引导他们描述氯气的颜色。
（2）让学生闻一闻氯气的气味，并与老师进行讨论。
引导学生理解氯气的气味与其危害之间的关系。
（3）介绍氯气的密度，并与空气的密度进行比较，让学生思考氯气在空气中的位置。
3. 学习氯气的化学性质（20分钟）（1）进行一个简单的实验，将氯气通入装有水的试管中，观察水的变化。
引导学生理解氯气与水的反应过程，并解释产生的化学方程式。
（2）再进行一个实验，将氯气通入装有金属片的试管中，观察金属片的变化。
引导学生理解氯气与金属的反应过程，并解释产生的化学方程式。
4. 运用所学知识解决问题（10分钟）提出一个问题：为什么游泳池会有刺鼻的气味？引导学生通过所学知识解答这个问题，并鼓励他们提出自己的思考。
5. 小结（5分钟）对本节课的重点内容进行总结，并强调学生需要掌握的知识点和解决问题的能力。
六、作业布置要求学生回家后写一篇关于氯气性质的小论文，包括氯气的物理性质、化学性质以及与生活中的应用等方面的内容。
七、教学反思在本节课中，通过实验和讨论的方式，使学生更加深入地了解了氯气的性质。
通过提出问题和解决问题的方式，培养了学生的思考能力和解决问题的能力。
同时，通过布置写作业的方式，巩固了学生对所学知识的理解和运用能力。
氯气性质说课稿
氯气性质说课稿一、教学目标通过本节课的学习，学生应能够：1. 理解氯气的物理性质和化学性质；2. 掌握氯气的制备方法；3. 了解氯气的应用领域和环境影响。
二、教学重点1. 氯气的物理性质和化学性质；2. 氯气的制备方法。
三、教学内容1. 氯气的物理性质氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。
它的密度比空气大，不溶于水，能够溶解于有机溶剂如醚和醇。
氯气是一种强氧化剂，能够与许多物质发生化学反应。
2. 氯气的化学性质氯气是一种非金属元素，它与许多金属反应生成相应的金属氯化物。
例如，氯气与钠反应生成氯化钠：2Na + Cl2 → 2NaCl氯气也能够与氢气反应生成氯化氢：H2 + Cl2 → 2HCl此外，氯气还能够与许多有机物反应，如与甲烷反应生成氯代甲烷：CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl3. 氯气的制备方法氯气的制备方法主要有电解氯化钠溶液和氯化氢溶液、氢氧化钠和氯化钠的反应以及氯化氢和过氧化锌的反应等。
电解氯化钠溶液和氯化氢溶液是最常见的制备氯气的方法。
在电解槽中，将氯化钠溶液和氯化氢溶液分别作为阳极和阴极，通电后，阴极产生氢气，而阳极则产生氯气。
氢氧化钠和氯化钠的反应也可以制备氯气。
在反应过程中，氢氧化钠与氯化钠发生反应，生成氯气和水：2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O氯化氢和过氧化锌的反应也能够制备氯气。
在反应过程中，氯化氢与过氧化锌反应，生成氯气和水：2HCl + ZnO2 → Cl2 + ZnCl2 + H2O四、教学方法本节课采用讲授和实验相结合的教学方法。
首先，通过讲解氯气的物理性质和化学性质，让学生对氯气有一个初步的了解。
然后，进行相关的实验，让学生亲自参预氯气的制备过程，加深对氯气的认识。
五、教学过程1. 导入通过展示一瓶氯气，引起学生的兴趣和好奇心，激发学生对氯气的探索欲望。
2. 理论讲解首先，介绍氯气的物理性质和化学性质，包括氯气的颜色、气味、密度等。
氯气性质说课稿
氯气性质说课稿一、教学目标1. 知识目标：了解氯气的性质、制备方法和主要用途。
2. 能力目标：掌握氯气的化学性质，能够运用所学知识解决相关问题。
3. 情感目标：培养学生对环境保护的意识，引导学生正确使用和处理氯气。
二、教学重点1. 氯气的性质及制备方法。
2. 氯气的主要用途和环境影响。
三、教学难点1. 氯气的化学性质及其应用。
2. 如何正确使用和处理氯气，减少环境污染。
四、教学过程1. 导入（5分钟）引导学生回顾上节课学习的知识，提问：什么是氯气？它有什么特点？2. 知识讲解（15分钟）通过展示图片和实物，向学生介绍氯气的外观和气味。
然后，讲解氯气的制备方法：电解食盐水。
详细介绍电解食盐水的实验装置和原理，并进行示范实验。
3. 理论学习（20分钟）讲解氯气的化学性质。
首先，讲解氯气与水反应生成盐酸的化学方程式，并解释反应过程。
然后，讲解氯气与金属反应的化学方程式，并引导学生分析反应产物和反应类型。
4. 实践探究（30分钟）组织学生进行实验，观察氯气与不同物质的反应。
首先，让学生观察氯气与铁粉的反应，观察到铁粉变成了黑色的铁(II)氯化物。
然后，让学生观察氯气与碘化钾溶液的反应，观察到溶液变成了黄绿色。
最后，让学生观察氯气与氨水的反应，观察到溶液变成了白色烟雾。
5. 拓展应用（15分钟）讲解氯气的主要用途，如制备盐酸、漂白剂、消毒剂等。
同时，引导学生思考氯气的环境影响，如氯气泄漏对人体和环境的危害。
6. 总结归纳（10分钟）对本节课的内容进行总结，强调氯气的性质、制备方法和主要用途。
同时，提醒学生正确使用和处理氯气，保护环境。
五、教学反思本节课通过多种教学方法，如讲解、实验和讨论，使学生全面了解了氯气的性质、制备方法和主要用途。
通过实践探究环节，学生更加深入地理解了氯气的化学性质。
同时，通过拓展应用环节，引导学生思考氯气的环境影响，培养了他们的环保意识。
在教学过程中，我注重与学生的互动，及时纠正他们的错误理解，并鼓励他们积极参与实验和讨论。
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《氯气的性质实验的设计》说课及教学设计
一、实验设计思路
本节课我主要采用实验探究法。
首先创设探究问题的情境，以启发质疑，引起学生好奇、惊疑，激发学生的内在动力。
然后是实验探究，教师演示实验结合学生小组实验，规范学生的实验操作能力，培养学生观察实验现象、记录实验结果、分析实验现象的能力，从而归纳出氯气的主要性质。
二、实验内容分析
1.在教材中的地位与作用
氯气的性质实验是人教版化学(必修1)第四章第二节《富集在海水中的元素—氯》的内容，在教材中的设计意图是：一、氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。
教科书中选择氯气的性质等内容进行比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学习其他非金属元素及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握学习的思路和方法起到引导作用。
二、在卤素的单质中，重点学习具有代表性的氯气；从氯气的知识结构来看，重点学习氯气的强氧化性；从氯气的氧化性来看，重点学习氯气与水的反应以及与碱的反应。
2.学情分析
高一学生有较强的实验操作欲望，但接触到的学生实验不多，操作能力不够强，本节实验通过精心设计易于学生操作的实验装置，提高学生的动手能力，结合学生小组实验帮助学生掌握氯气的性质，同时引导学生从已有的知识离子反应、氧化还原反应等不同角度来理解和认识氯气的性质。
3.实验设计意图
图1实验室制取氯气装置
根据图1实验室制取氯气的装置，分析问题如下：
⑴氯气制备装置包括：气体发生、除杂、收集和尾气处理装置，装置繁琐。
⑵氯气是有毒气体，一系列的连接装置很容易导致氯气泄露，污染空气，且对师生的健康不利；
⑶氯气的性质实验需要依次收集好氯气再逐一进行实验，步骤繁琐，药品利用量大，花费时间较长；
⑷氯气的制备及性质实验多为课堂演示实验，学生参与少。
所以拟解决以上问题，并且充分利用实验装置，延伸拓展书本科学视野氯气与溴单质、碘单质氧化性强弱的比较，为以后学习元素周期律打下基础，同时进一步巩固氧化还原反应和萃取。
三、实验教学目标
1.能说出氯气的物理性质。
2.掌握氯气与水、与碱的反应。
3.了解氯气与溴单质、碘单质氧化性强弱的实验。
4.通过实验加深学生对非金属性质的印象，增强学生观察和分析问题的能力，在小组实验中培养学生动手能力及团队合作能力。
四、教学重难点
1.教学重点：氯气的化学性质。
2.教学难点：氯气与水的反应，氯气与NaOH 溶液的反应。
3.解决策略：
通过学生小组实验引导学生主动观察、记录、分析实验现象，在小组讨论中体会由实验得出结论的严谨性、科学性，加深学生对氯气性质的理解，同时利用已有知识学习新的知识，并以新的知识为载体，巩固氧化还原反应、萃取、离子反应等概念。
五、实验方法设计 (一)实验用品
氯酸钾、浓盐酸、四氯化碳、溴化钾、碘化钾、紫色石蕊、氢氧化钠溶液；大试管、微型小试管(5个约3mL)、注射器(5mL 、10mL)、橡胶塞、镊子、红纸、小烧杯、铜丝、洗气瓶等。
(二)实验装置设计
用铜丝固定住一系列微型小试管（将小试管5mL 截成3mL 试管），通过橡胶塞悬空于大试管内，利用注射器加入药品，产生的氯气相继与微型小试管里的物质作用，既能减少药品的使用量、又大大节约实验时间、还助于学生近距离观察实验现象并且操作也简单安全。
(三)实验操作步骤
1.教师课前准备好实验用品，课堂演示实验，学生观察实验操作（实验现象留给学生自己做自己体验，教师只演示实验操作）。
图2氯气性质实验装置
2.添加试剂，①号大大试管中由 KClO3与浓盐酸反应制备氯气；编号
②~⑥的小试管(从下往上)，依次加入碘化钾和四氯化碳、溴化钾和四氯化碳、紫色石蕊、干燥的红纸、湿润的红纸；添加完药品并塞紧橡胶塞对整个装置做密封处理后固定于铁架台上。
3.取5mL注射器一只，吸取约4mL浓盐酸，迅速沿试管壁注入到大试管中，从下往上逐一观察实验现象，并记录实验现象。
4.待反应结束，另取10mL注射器一只，快速用注射器吸收氢氧化钠溶液注入到反应容器用以吸收多余的氯气，整个实验装置为封闭装置。
六、实验教学设计
教学环节教师的组织和引导学生活动设计意图
创设情景导入新课（白板展示第一次世界大战中
的“毒气弹”），黄绿色的气
体是什么？氯气有哪些性质？
引入新课。
思考并回答问
题
利用学生熟悉
的情境，引发学
生思考，创设问
题情景激发学
习兴趣
演示实验了解实验1.教师演示氯气性质的实验
2.白板展示问题：
①注意药品的取用量
②注意实验的主要操作
③观察实验前后各试剂的颜色
变化
④实验现象的逐一记录与分析
学生观看教师
事先用手机拍
摄的实验微课
视频，同时思
考白板展示的
问题。
利用手机拍摄
的实验微课视
频以及白板的
拖拽功能。
能够
引起学生的关
注，激发学习兴
趣和动机。
同
时，培养学生根
⑤氯气是有毒气体，根据实验装置思考如何进行尾气处理？据问题进行实验的学习习惯。
小组实验观察现象1.将全班分为8个小组，各小
组按照要求进行实验。
2.教师指导学生实验，纠正错
误的实验操作，鼓励并规范实
验操作。
3.氯气的尾气处理采用注射器
向反应容器中注入足量氢氧化
钠。
1.各组汇报描述实验现象及实
验中遇到的问题。
1.分组操作实
验。
2.记录实验现
象。
利用白板展示
实验结果图片，
与自己小组实
验结果进行对
比，充分调动学
生的积极性。
加
深对氯气性质
的理解。
培养动手能力、
小组合作能力。
汇报展示分析现象2.对各组实验中的优秀成果给
予评价和鼓励，并在班内进行
展示。
3.设置问题引导学生讨论交
流，分析实验现象。
①氯气使紫色的石蕊先变红后
褪色，你能说出原因吗？
②氯气使干燥的红纸无变化，
湿润的红纸颜色褪去，说明什
么？
③回顾萃取实验，加入CCl4有
什么意图？
④氯气是有毒气体，如何巧妙
的进行尾气处理？
1.各组组长展
示实验结果并
自评
2.展示实验结
果，并分析说
明
3.讨论交流，
回答问题，分
析实验现象
提高课堂实验
教学的有效性
对实验中的错
误及问题及时
纠正、改进
巩固理解总结归纳1.归纳总结，并书写方程式。
氯气是黄绿色的有刺激性气味
的有毒气体，密度比空气大，
易溶于水；
①Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有
漂白性
②2KBr+Cl2=2KCl+Br2
③2KI+Cl2=2KCl+I2
④Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
1.书写化学方
程式
2.依据氧化还
原反应、离子
反应等知识分
析化学方程
式，理解氯气
的性质
培养学生实验
结果来源于实
验的严谨科学
的实验态度。
利用已有知识
分析现有知识
分析学习新知，
根据新的知识
⑤KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
2.习题巩固
①根据氧化还原反应的知识分析理解上述化学方程式
②书写离子方程式巩固学习已学知识。
七、实验教学反思与自我评价
1.创新点
(1)实验装置封闭化、微型化，既完成氯气与水反应的实验，又拓展了氯气与溴单质、碘单质氧化性实验,实验效率高。
(2)尾气处理巧妙：直接快速用注射器向反应容器中注入NaOH溶液，没有污染，符合绿色化学的思想。
2.优点
(1) 节约药品，实验安全。
(2)反应时间短，课堂效率高。
(3)将演示实验设计成学生分组实验，调动学生积极性。
(4) 实验现象明显，利于学生观察分析。
(5)学习新知识的同时巩固复习了萃取实验。
3.不足之处：氯气的性质实验还不够全面，没有涉及氯气与金属、氢气的反应。
4.自我反思
(1)教学中运用了改进后的实验更好地实现了教学目标，使学生更好地掌握了氯气与水、与碱以及卤素的反应。
(2)课堂教学中开展了学生分组实验，使学生独立观察实验现象，加深印象，体会了化学实验的魅力，同时课堂效率大大提高。
(3)注重学习与研究。
教学中要认真研读教材和课程标准，不断钻研，突出化学学科特征，要更好更多地发挥实验的教育功能。
(4)新的启发与思考
a.实验阶段曾采用湿润的淀粉碘化钾试纸，结果发现少量氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，而足量的氯气时，置换出来碘单质，捕捉不到变蓝的现象，氯气已迅速将碘氧化。
b.此实验还可以思考改进：加入氯气与金属钠、铜等金属反应的实验。