碘离子标准电极电势
标准电极电势（精）
-2.925
-2.924
-2.923
-2.90
-2.87
-2.714
-2.375
-2.07
-1.66
-1.182
-0.763
-0.74
-0.69
-0.49
-0.48
-0.44
-0.277 -0.246 -0.152 -0.136 -0.126 -0.036 -0.02 0.000 +0.071 +0.08 +0.141 +0.154 +0.159 +0.17 +0.2223 +0.2676 +0.337 +0.36 +0.37
O2 + 4H+ + 4e ?2H2O
Cr2O72- + 14H+ + 6e ?2Cr3+ + 7H2O Cl2 + 2e ?2Cl-
BrO3- + 6H+ + 6e ?Br- + 3H2O
ClO3- + 6H+ + 6e ?Cl- + 3H2O
PbO2 + 4H+ + 2e ?Pb2+ + 2H2O
-1.405
-1.26
-1.216
-1.21
-1.04
-0.909
-0.8277
-0.67
-0.66
-0.66
-0.56
-0.447
-0.224
-0.09 -0.076 -0.05 +0.01 +0.09 +0.1 +0.26 +0.33 +0.373 +0.401 +0.49 +0.54 +0.56 +0.564 +0.588 +0.61 +0.62 +0.76 +0.88
最全的标准电极电势(无表格版)
——标准电极电势表—-1 在酸性溶液中（298K）电对方程式E/VLi（I）－（0) Li＋＋e－＝Li －3。
0401 Cs（I）－(0）Cs＋＋e－＝Cs －3。
026 Rb(I）－（0) Rb＋＋e－＝Rb －2。
98 K（I)－（0）K＋＋e－＝K －2。
931 Ba（II）－（0）Ba2＋＋2e－＝Ba －2。
912 Sr(II）－(0）Sr2＋＋2e－＝Sr －2。
89 Ca(II）－（0) Ca2＋＋2e－＝Ca －2。
868 Na(I）－(0）Na＋＋e－＝Na －2。
71 La(III）－（0) La3＋＋3e－＝La －2.379 Mg（II）－(0）Mg2＋＋2e－＝Mg －2。
372 Ce（III)－(0) Ce3＋＋3e－＝Ce －2。
336 H(0)－（－I) H2（g）＋2e－＝2H－－2.23Al（III）－（0) AlF63－＋3e－＝Al＋6F－－2.069 Th（IV）－（0）Th4＋＋4e－＝Th －1.899 Be（II)－（0）Be2＋＋2e－＝Be －1。
847 U（III）－(0）U3＋＋3e－＝U －1.798 Hf（IV）－（0）HfO2＋＋2H＋＋4e－＝Hf＋H2O －1。
724 Al（III）－（0）Al3＋＋3e－＝Al －1。
662 Ti(II）－（0) Ti2＋＋2e－＝Ti －1.630Zr（IV）－（0）ZrO2＋4H＋＋4e－＝Zr＋2H2O －1.553 Si(IV）－(0）[SiF6］2－＋4e－＝Si＋6F－－1。
24 Mn(II)－(0）Mn2＋＋2e－＝Mn －1.185 Cr（II）－（0）Cr2＋＋2e－＝Cr －0。
913 Ti(III）－（II）Ti3＋＋e－＝Ti2＋－0。
9B(III)－（0) H3BO3＋3H＋＋3e－＝B＋3H2O －0。
8698 ＊Ti(IV）－(0）TiO2＋4H＋＋4e－＝Ti＋2H2O －0。
(完整版)标准电极电势表(非常全)
标准电极电势Standard Electrode Potentials下表中所列的标准电极电势（25.0℃，101.325kPa）是相对于标准氢电极电势的值。
标准氢电极电势被规定为零伏特（0.0V）。
序号(No.)电极过程(Electrode process)EÅ/V 1Ag++e═Ag0.79962Ag2++e═Ag+ 1.983AgBr+e═Ag+Br-0.07134AgBrO3+e═Ag+BrO3-0.5465AgCl+e═Ag+Cl-0.2226AgCN+e═Ag+CN--0.0177Ag2CO3+2e═2Ag+CO32-0.478Ag2C2O4+2e═2Ag+C2O42-0.4659Ag2CrO4+2e═2Ag+CrO42-0.44710AgF+e═Ag+F-0.77911Ag4[Fe(CN)6]+4e═4Ag+[Fe(CN)6]4-0.14812AgI+e═Ag+I--0.152 13AgIO3+e═Ag+IO3-0.35414Ag2MoO4+2e═2Ag+MoO42-0.45715[Ag(NH3)2]++e═Ag+2NH30.37316AgNO2+e═Ag+NO2-0.56417Ag2O+H2O+2e═2Ag+2OH-0.342182AgO+H2O+2e═Ag2O+2OH-0.60719Ag2S+2e═2Ag+S2--0.691 20Ag2S+2H++2e═2Ag+H2S-0.0366 21AgSCN+e═Ag+SCN-0.0895 22Ag2SeO4+2e═2Ag+SeO42-0.36323Ag2SO4+2e═2Ag+SO42-0.65424Ag2WO4+2e═2Ag+WO42-0.46625Al3+3e═Al-1.662 26AlF63-+3e═Al+6F--2.069 27Al(OH)3+3e═Al+3OH--2.3128AlO2-+2H2O+3e═Al+4OH--2.3529Am3++3e═Am-2.048 30Am4++e═Am3+ 2.631AmO22++4H++3e═Am3++2H2O 1.7532As+3H++3e═AsH3-0.608 33As+3H2O+3e═AsH3+3OH--1.3734As2O3+6H++6e═2As+3H2O0.23435HAsO2+3H++3e═As+2H2O0.24836AsO2-+2H2O+3e═As+4OH--0.6837H3AsO4+2H++2e═HAsO2+2H2O0.5638AsO43-+2H2O+2e═AsO2-+4OH--0.7139AsS2-+3e═As+2S2--0.7540AsS43-+2e═ AsS2-+2S2--0.641Au++e═Au 1.69242Au3++3e═Au 1.49843Au3++2e═Au+ 1.401 44AuBr2-+e═Au+2Br-0.959 45AuBr4-+3e═Au+4Br-0.854 46AuCl2-+e═Au+2Cl- 1.15 47AuCl4-+3e═Au+4Cl- 1.002 48AuI+e═Au+I-0.5 49Au(SCN)4-+3e═Au+4SCN-0.66 50Au(OH)3+3H++3e═Au+3H2O 1.45 51BF4-+3e═B+4F--1.04 52H2BO3-+H2O+3e═B+4OH--1.79 53B(OH)3+7H++8e═BH4-+3H2O-0.0481 54Ba2++2e═Ba-2.912 55Ba(OH)2+2e═Ba+2OH--2.99 56Be2++2e═Be-1.847 57Be2O32-+3H2O+4e═2Be+6OH--2.63 58Bi++e═Bi0.5 59Bi3++3e═Bi0.308 60BiCl4-+3e═Bi+4Cl-0.16 61BiOCl+2H++3e═Bi+Cl-+H2O0.16 62Bi2O3+3H2O+6e═2Bi+6OH--0.46 63Bi2O4+4H++2e═2BiO++2H2O 1.593 64Bi2O4+H2O+2e═ Bi2O3+2OH-0.56 65Br2(水溶液,aq)+2e═2Br- 1.087 66Br2(液体)+2e═2Br- 1.066 67BrO-+H2O+2e═Br-+2OH0.761 68BrO3-+6H++6e═Br-+3H2O 1.423 69BrO3-+3H2O+6e═Br-+6OH-0.61 702BrO3-+12H++10e═Br2+6H2O 1.482 71HBrO+H++2e═Br-+H2O 1.331 722HBrO+2H++2e═Br2(水溶液,aq)+2H2O 1.574 73CH3OH+2H++2e═CH4+H2O0.59 74HCHO+2H++2e═CH3OH0.19 75CH3COOH+2H++2e═CH3CHO+H2O-0.12 76(CN)2+2H++2e═2HCN0.373 77(CNS)2+2e═2CNS-0.77 78CO2+2H++2e═CO+H2O-0.12 79CO2+2H++2e═HCOOH-0.199 80Ca2++2e═Ca-2.868 81Ca(OH)2+2e═Ca+2OH--3.02 82Cd2++2e═Cd-0.403 83Cd2++2e═Cd(Hg)-0.352 84Cd(CN)42-+2e═Cd+4CN--1.09 85CdO+H2O+2e═Cd+2OH--0.783 86CdS+2e═Cd+S2--1.17 87CdSO4+2e═Cd+SO42--0.246 88Ce3++3e═Ce-2.336 89Ce3++3e═Ce(Hg)-1.437 90CeO2+4H++e═Ce3++2H2O 1.4 91Cl2(气体)+2e═2Cl- 1.35892ClO-+H2O+2e═Cl-+2OH-0.89 93HClO+H++2e═Cl-+H2O 1.482 942HClO+2H++2e═Cl2+2H2O 1.611 95ClO2-+2H2O+4e═Cl-+4OH-0.76 962ClO3-+12H++10e═Cl2+6H2O 1.47 97ClO3-+6H++6e═Cl-+3H2O 1.451 98ClO3-+3H2O+6e═Cl-+6OH-0.62 99ClO4-+8H++8e═Cl-+4H2O 1.38 1002ClO4-+16H++14e═Cl2+8H2O 1.39 101Cm3++3e═Cm-2.04 102Co2++2e═Co-0.28 103[Co(NH3)6]3++e═[Co(NH3)6]2+0.108 104[Co(NH3)6]2++2e═Co+6NH3-0.43 105Co(OH)2+2e═Co+2OH--0.73 106Co(OH)3+e═Co(OH)2+OH-0.17 107Cr2++2e═Cr-0.913 108Cr3++e═Cr2+-0.407 109Cr3++3e═Cr-0.744 110[Cr(CN)6]3-+e═[Cr(CN)6]4--1.28 111Cr(OH)3+3e═Cr+3OH--1.48 112Cr2O72-+14H++6e═2Cr3++7H2O 1.232 113CrO2-+2H2O+3e═Cr+4OH--1.2 114HCrO4-+7H++3e═Cr3++4H2O 1.35 115CrO42-+4H2O+3e═Cr(OH)3+5OH--0.13 116Cs++e═Cs-2.92 117Cu++e═Cu0.521 118Cu2++2e═Cu0.342 119Cu2++2e═Cu(Hg)0.345 120Cu2++Br-+e═CuBr0.66 121Cu2++Cl-+e═CuCl0.57 122Cu2++I-+e═CuI0.86 123Cu2++2CN-+e═[Cu(CN)2]- 1.103 124CuBr2-+e═Cu+2Br-0.05 125CuCl2-+e═Cu+2Cl-0.19 126CuI2-+e═Cu+2I-0 127Cu2O+H2O+2e═2Cu+2OH--0.36 128Cu(OH)2+2e═Cu+2OH--0.222 1292Cu(OH)2+2e═Cu2O+2OH-+H2O-0.08 130CuS+2e═Cu+S2--0.7 131CuSCN+e═Cu+SCN--0.27 132Dy2++2e═Dy-2.2 133Dy3++3e═Dy-2.295 134Er2++2e═Er-2 135Er3++3e═Er-2.331 136Es2++2e═Es-2.23 137Es3++3e═Es-1.91 138Eu2++2e═Eu-2.812 139Eu3++3e═Eu-1.991 140F2+2H++2e═2HF 3.053190IO3-+2H2O+4e═IO-+4OH-0.15 191IO3-+3H2O+6e═I-+6OH-0.26 1922IO3-+6H2O+10e═I2+12OH-0.21 193H5IO6+H++2e═IO3-+3H2O 1.601 194In++e═In-0.14 195In3++3e═In-0.338 196In(OH)3+3e═In+3OH--0.99 197Ir3++3e═Ir 1.156 198IrBr62-+e═ IrBr63-0.99 199IrCl62-+e═IrCl63-0.867 200K++e═K-2.931 201La3++3e═La-2.379 202La(OH)3+3e═La+3OH--2.9 203Li++e═Li-3.04 204Lr3++3e═Lr-1.96 205Lu3++3e═Lu-2.28 206Md2++2e═Md-2.4 207Md3++3e═Md-1.65 208Mg2++2e═Mg-2.372 209Mg(OH)2+2e═Mg+2OH--2.69 210Mn2++2e═Mn-1.185 211Mn3++3e═Mn 1.542 212MnO2+4H++2e═Mn2++2H2O 1.224 213MnO4-+4H++3e═MnO2+2H2O 1.679 214MnO4-+8H++5e═Mn2++4H2O 1.507 215MnO4-+2H2O+3e═MnO2+4OH-0.595 216Mn(OH)2+2e═Mn+2OH--1.56 217Mo3++3e═Mo-0.2 218MoO42-+4H2O+6e═Mo+8OH--1.05 219N2+2H2O+6H++6e═2NH4OH0.092 2202NH3OH++H++2e═N2H5++2H2O 1.42 2212NO+H2O+2e═N2O+2OH-0.76 2222HNO2+4H++4e═N2O+3H2O 1.297 223NO3-+3H++2e═HNO2+H2O0.934 224NO3-+H2O+2e═NO2-+2OH-0.01 2252NO3-+2H2O+2e═N2O4+4OH--0.85 226Na++e═Na-2.713 227Nb3++3e═Nb-1.099 228NbO2+4H++4e═Nb+2H2O-0.69 229Nb2O5+10H++10e═2Nb+5H2O-0.644 230Nd2++2e═Nd-2.1 231Nd3++3e═Nd-2.323 232Ni2++2e═Ni-0.257 233NiCO3+2e═Ni+CO32--0.45 234Ni(OH)2+2e═Ni+2OH--0.72 235NiO2+4H++2e═Ni2++2H2O 1.678 236No2++2e═No-2.5 237No3++3e═No-1.2 238Np3++3e═Np-1.856239NpO2+H2O+H++e═Np(OH)3-0.962 240O2+4H++4e═2H2O 1.229 241O2+2H2O+4e═4OH-0.401 242O3+H2O+2e═O2+2OH- 1.24 243Os2++2e═Os0.85 244OsCl63-+e═Os2++6Cl-0.4 245OsO2+2H2O+4e═Os+4OH--0.15 246OsO4+8H++8e═Os+4H2O0.838 247OsO4+4H++4e═OsO2+2H2O 1.02 248P+3H2O+3e═PH3(g)+3OH--0.87 249H2PO2-+e═P+2OH--1.82 250H3PO3+2H++2e═H3PO2+H2O-0.499 251H3PO3+3H++3e═P+3H2O-0.454 252H3PO4+2H++2e═H3PO3+H2O--0.276 253PO43-+2H2O+2e═HPO32-+3OH--1.05 254Pa3++3e═Pa-1.34 255Pa4++4e═Pa-1.49 256Pb2++2e═Pb-0.126 257Pb2++2e═Pb(Hg)-0.121 258PbBr2+2e═Pb+2Br--0.284 259PbCl2+2e═Pb+2Cl--0.268 260PbCO3+2e═Pb+CO32--0.506 261PbF2+2e═Pb+2F--0.344 262PbI2+2e═Pb+2I--0.365 263PbO+H2O+2e═Pb+2OH--0.58 264PbO+4H++2e═Pb+H2O0.25 265PbO2+4H++2e═Pb2+2H2O 1.455 266HPbO2-+H2O+2e═Pb+3OH--0.537 267PbO2+SO42-+4H++2e═PbSO4+2H2O 1.691 268PbSO4+2e═Pb+SO42--0.359 269Pd2++2e═Pd0.915 270PdBr42-+2e═Pd+4Br-0.6 271PdO2+H2O+2e═PdO+2OH-0.73 272Pd(OH)2+2e═Pd+2OH-0.07 273Pm2++2e═Pm-2.2 274Pm3++3e═Pm-2.3 275Po4++4e═Po0.76 276Pr2++2e═Pr-2 277Pr3++3e═Pr-2.353 278Pt2++2e═Pt 1.18 279[PtCl6]2-+2e═[PtCl4]2-+2Cl-0.68 280Pt(OH)2+2e═Pt+2OH-0.14 281PtO2+4H++4e═Pt+2H2O1 282PtS+2e═Pt+S2--0.83 283Pu3++3e═Pu-2.031 284Pu5++e═Pu4+ 1.099 285Ra2++2e═Ra-2.8 286Rb++e═Rb-2.98 287Re3++3e═Re0.3337Th4++4e═Th-1.899 338Ti2++2e═Ti-1.63 339Ti3++3e═Ti-1.37 340TiO2+4H++2e═Ti2++2H2O-0.502 341TiO2++2H++e═Ti3++H2O0.1 342Tl++e═Tl-0.336 343Tl3++3e═Tl0.741 344Tl3++Cl-+2e═TlCl 1.36 345TlBr+e═Tl+Br--0.658 346TlCl+e═Tl+Cl--0.557 347TlI+e═Tl+I--0.752 348Tl2O3+3H2O+4e═2Tl++6OH-0.02 349TlOH+e═Tl+OH--0.34 350Tl2SO4+2e═2Tl+SO42--0.436 351Tm2++2e═Tm-2.4 352Tm3++3e═Tm-2.319 353U3++3e═U-1.798 354UO2+4H++4e═U+2H2O-1.4 355UO2++4H++e═U4++2H2O0.612 356UO22++4H++6e═U+2H2O-1.444 357V2++2e═V-1.175 358VO2++2H++e═V3++H2O0.337 359VO2++2H++e═VO2++H2O0.991 360VO2++4H++2e═V3++2H2O0.668 361V2O5+10H++10e═2V+5H2O-0.242 362W3++3e═W0.1 363WO3+6H++6e═W+3H2O-0.09 364W2O5+2H++2e═2WO2+H2O-0.031 365Y3++3e═Y-2.372 366Yb2++2e═Yb-2.76 367Yb3++3e═Yb-2.19 368Zn2++2e═Zn-0.7618 369Zn2++2e═Zn(Hg)-0.7628 370Zn(OH)2+2e═Zn+2OH--1.249 371ZnS+2e═Zn+S2--1.4 372ZnSO4+2e═Zn(Hg)+SO42--0.799。
最全最实用的电极电势表
最全最实用的电极电势表新年快到了想写一篇化学方面的文章作为总结吧，但是要查很多资料，事情也多，拖到现在。
其实这个电极电势，标准电极电势表，我读化学的时候就比较感兴趣，因为可以用它来判断元素和化合物在标准状况下氧化性，还原性的强弱，当时有些地方是不懂的，比如g,s都是什么意思，那个氟的标准电极电势是怎么来的，老师没有多讲，只是让我们记住常用的氧化剂，还原剂的电极电势数值就行了。
电极电势表，许多化学书，包括网上，有很多的，当然数据来源不同，数值有差别也是正常的，不能说谁对谁错。
我自己动手做个电极电势表，我的口的是实用，元素周期表118个元素，化合物更是成千上万，我们不可能一个一个去记住，知道常见的即可;有些数据化学家那里也是没有的。
另外既然标题有这个“最” 字，就要满足学生，以及化学爱好者的愿望，比如LI前最强的氧化剂是什么，最强的还原剂是什么，最实用的氧化剂是什么,等等;对于有异议的给予说明。
我列出的电极电势表将去除不常用的氧化剂和还原剂;对于零度以下不能存在的不在列出，比如二氟化二氧，虽然它在零下100度就有极强的氧化能力，如:在零下100度将钎迅速氧化到+6价，而氟，三氟化氯常温，甚至加热也不能将杯氧化到+6价氟只能将环氧化到+4价，+6价需要700摄氏度，用强紫外线照射才能发生反应;将氤氧化到+6价，氟需要加压加热。
但它在零下93度就会显著分解，零下57度迅速分解完。
大家只要知道它即使在极低温下氧化性也比氟强即可关于自由基,只列出疑基自由基OH-,其他象OF, XeF, KrF自山基，这些都属于很少见，瞬间存在的东西，这儿个自山基的氧化性以KrF最强，XeF最弱，我看到有些化学书籍上说XeF自山基的电极电势数值为3. 4,这个数值应该是佔汁值，XeF在普通条件下是不存在的，只是在加热或者强光照射合成二氟化氤，四氟化氤，六氟化氛的时候瞬间存在。
疑基自山基这个是常见的自111基，水溶液里就有。
如果把XeF列上，那么氮离子也可以列上。
标准电极电势表
V(OH) ＋4H＋＋5e－＝V＋4H2O
Ti2＋＋2e－＝Ti
W2O5＋2H＋＋2e－=2WO2＋H2O
Ti3＋＋e－＝Ti2+
WO2＋4H＋＋4e－=W＋2H2O
TiO2＋＋2H＋＋e－＝Ti3+＋H2O
WO3＋6H＋＋6e－=W＋3H2O
TiO2＋4H＋＋2e－＝Ti2＋＋2H2O
HClO＋H＋＋2e－＝Cl－＋H2O
Ag2C2O4＋2e－＝2Ag＋C2
7
ClO2＋H＋＋e－＝HClO2
AgCl＋e－＝Ag＋Cl－
HClO2＋2H＋＋2e－＝HClO＋H2O
Ag2CO3＋2e－＝2Ag＋CO
HClO2＋3H＋＋3e－＝1/2Cl2＋2H2O
Ag2CrO4＋2e－＝2Ag＋Cr
La(OH)3＋3e－＝La＋3OH－
Br ＋3H2O＋6e－＝Br－＋6OH－
Mg(OH)2＋2e－＝Mg＋2OH－
Ca(OH)2＋2e－＝Ca＋2OH－
MnO4－＋2H2O＋3e－＝MnO2＋4OH－
Ca(OH)2＋2e－＝Ca(Hg)＋2OH－
Mn ＋2H2O＋2e－＝MnO2＋4OH－
ClO－＋H2O＋2e－＝Cl－＋2OH－
Co(OH)3＋e－＝Co(OH)2＋OH－
Ni(OH)2＋2e－＝Ni＋2OH－
Cr ＋2H2O＋3e－＝Cr＋4OH－
NiO2＋2H2O＋2e－＝Ni(OH)2＋2OH－
Cr ＋4H2O＋3e－＝Cr(OH)3＋5OH－
O2＋H2O＋2e－＝HO2－＋OH－
Cr(OH)3＋3e－＝Cr＋3OH－
SO ＋4H＋＋2e－＝H2SO3＋H2O
高中化学电极电势计算方法与原理
高中化学电极电势计算方法与原理化学电势是化学反应发生时产生的电能与电荷之间的关系。
在化学反应中，电子的转移会引起电势的变化，而电极电势则是用来描述这种变化的物理量。
在高中化学学习中，电极电势的计算是一个重要的考点。
本文将介绍电极电势的计算方法与原理，并通过具体的例子来说明。
一、电极电势的计算方法电极电势的计算方法主要有两种：标准电极电势法和Nernst方程法。
1. 标准电极电势法标准电极电势是指在标准状态下，电极与溶液中的氢离子浓度为1mol/L时的电极电势。
标准电极电势可以通过测量电池的电动势来确定。
在标准电极电势法中，电极电势的计算公式为：E°cell = E°cathode - E°anode其中，E°cell为电池的标准电动势，E°cathode为还原电极的标准电极电势，E°anode为氧化电极的标准电极电势。
举例说明：计算以下电池的标准电动势。
Cu(s) | Cu2+(aq, 0.1M) || Ag+(aq, 0.01M) | Ag(s)根据标准电极电势表，Cu2+/Cu的标准电极电势为0.34V，Ag+/Ag的标准电极电势为0.80V。
代入计算公式：E°cell = 0.80V - 0.34V = 0.46V因此，该电池的标准电动势为0.46V。
2. Nernst方程法Nernst方程是用来计算非标准电极电势的方法。
根据Nernst方程，非标准电极电势的计算公式为：Ecell = E°cell - (RT/nF) * ln(Q)其中，Ecell为非标准电极电势，E°cell为标准电极电势，R为理想气体常数，T为温度（单位为开尔文），n为电子转移数，F为法拉第常数，Q为反应物浓度的乘积与生成物浓度的乘积的比值。
举例说明：计算以下电池在25°C下的电动势。
Zn(s) | Zn2+(aq, 0.1M) || Cu2+(aq, 0.01M) | Cu(s)根据标准电极电势表，Zn2+/Zn的标准电极电势为-0.76V，Cu2+/Cu的标准电极电势为0.34V。
标准电极定律
标准电极定律标准电极定律是电化学研究中的重要理论基础，它描述了电化学反应速率与电极上的电势之间的关系。
在电化学中，电极是电化学反应发生的地方，而电势则是描述电极上化学反应进行方向的物理量。
标准电极定律的提出，为我们理解和预测电化学反应提供了重要的依据。
首先，我们来了解一下标准电极电势的概念。
标准电极电势是指在标准状态下，一个电极上的电势与标准氢电极之间的电势差。
标准氢电极被定义为具有零电势的电极，它被用作电势的基准。
在标准状态下，标准氢电极的电势被定义为0V。
其他电极与标准氢电极之间的电势差可以通过实验测量得到，这就是它们的标准电极电势。
根据标准电极定律，电化学反应的速率与电极上的电势之间存在着一定的关系。
具体来说，当两个电极之间的电势差越大，电化学反应进行的速率就越快。
这是因为电势差实际上是描述了化学反应进行方向的物理量，它可以促进或者抑制电化学反应的进行。
因此，我们可以通过测量电极的电势来了解电化学反应进行的速率。
在实际的电化学研究中，标准电极定律可以被应用于许多方面。
例如，我们可以利用标准电极定律来研究电化学反应的动力学特性，从而优化电化学反应的条件和参数。
此外，标准电极定律还可以被用于设计和制备新型的电化学材料，以满足不同领域的需求。
总之，标准电极定律是电化学研究中不可或缺的理论基础，它为我们理解和预测电化学反应提供了重要的依据。
通过对电极电势与反应速率之间关系的深入研究，我们可以更好地控制和应用电化学反应，推动电化学领域的发展。
希望本文的介绍能够帮助大家更好地理解标准电极定律的重要性和应用价值。
碘离子选择性电极的性能及应用
碘离子选择性电极的性能及应用实验目的 理解离子选择性电极的主要性质和测量原理。
学会应用碘离子选择性电极测定未知碘离子溶液中的碘离子含量。
理解Gran 氏作图法基本原理，学会利用半反对数坐标纸作图计算位置碘离子溶液中碘离子的浓度。
实验原理 离子选择电极是一种以电势响应为基础的电化学敏感元件。
将电极插入到含有待测离子的溶液中时，在膜—液界面上产生一特定的电势响应值。
电势响应值与离子活度间的关系可用能斯脱方程来描述。
若以本实验所采用的碘离子电极为例，用甘汞电极做参比电极，则所组成的电池其电动势可表达如下：--=I a FRT E E ln 0。
已知γ是活度系数，故--=Cl I c a γ。
在实验工作中，通常采用固定离子强度（如本实验的溶液中均含有0.1mol/L 的KNO 3）的测试方法，此时γ可视作保持定值，上式可改写成--'=I c F RT E E ln 0。
在实际工作中，分别测定不同浓度c I -的碘离子溶液的电动势E i ，作出E i ~-lg c I -图，在一定浓度范围内，可得一直线，这一段直线为电极的响应范围。
应用离子选择电极可以测定溶液中特定离子的浓度。
本实验使用Gran 氏图解法用碘离子选择电极测定未知碘离子溶液的浓度。
由于---'=-'=I I c K E c F RT E E ln ln 00所以将上式可改写为：，＝，令常数E K E c K E K E I ⎪⎭⎫ ⎝⎛'⎪⎭⎫ ⎝⎛'=⎪⎭⎫ ⎝⎛----01011lg lg lg 所以有：）。
式（1lg 1-=⎪⎭⎫ ⎝⎛-I kc K E 如果在一定体积的浓度为c x 的待测溶液中控制溶液活度系数和溶液体积不变的情况下，分别加入已知量的少量待测离子，并测定溶液的电动势E ，则E 与浓度的关系为）式（加入加入2)()(lg 1--+=+=⎪⎭⎫ ⎝⎛-I i x I x i V m m k c c k K E 。
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碘离子标准电极电势
碘离子标准电极电势是指在标准状况下，碘离子在溶液中的电极电势。
碘离子标准电极电势的测定对于研究电化学反应和溶液中离子的活度系数具有重要意义。
本文将介绍碘离子标准电极电势的定义、测定方法以及在实际应用中的意义。
碘离子标准电极电势的定义。
碘离子标准电极电势通常用E°(I2/I-)表示，其中I2表示碘分子，I-表示碘离子。
在标准状况下，碘离子还原成碘分子的标准电极电势为0.54V。
这个数值是通过实验测定得到的，可以用来计算其他物质的标准电极电势。
碘离子标准电极电势的测定方法。
测定碘离子标准电极电势的方法通常是利用玻璃电极和参比电极进行测量。
首先，将含有碘离子的溶液与参比电极接触，然后用玻璃电极来测量溶液的电势。
通过测量不同浓度的碘离子溶液的电势，可以得到碘离子标准电极电势的数值。
碘离子标准电极电势在实际应用中的意义。
碘离子标准电极电势在化学分析和电化学反应研究中具有重要意义。
首先，可以利用碘离子标准电极电势来计算其他物质的标准电极电势，从而推断化学反应的进行方向和速率。
其次，碘离子标准电极电势还可以用来计算溶液中碘离子的活度系数，进而得到溶液中其他离子的活度系数。
这对于溶液的化学平衡和离子交换过程的研究具有重要意义。
总结。
碘离子标准电极电势是电化学研究中的重要参数，它的测定和应用对于理解化学反应和溶液中离子行为具有重要意义。
通过测定碘离子标准电极电势，可以推断其他物质的标准电极电势，计算溶液中离子的活度系数，从而为化学分析和反应研究提供重要依据。
希望本文能够对读者理解碘离子标准电极电势有所帮助。