试验中碘含量的测定
实验11 食盐中碘含量的测定
实验11 食盐中碘含量的测定教学目的与要求：1.学习测定食盐中碘含量的原理和方法；2.了解碘量法测定食盐中碘含量的具体步骤；3.让学生熟练掌握移取,称量,配制一定浓度标准溶液等操作；4.进一步熟练掌握滴定操作；5.学会如何合理的设计实验并培养学生的动手操作能力及创新意识。
教学重点与难点：重点：1.碘量法的原理和方法；2.培养学生的动手操作能力及创新意识。
难点：1.降低碘量法测定误差的条件控制；2.碘量法滴定中反应条件的控制。
教学方法与手段：板书，学生操作，现场指导。
学时分配：3学时。
教学内容：食盐，又称餐桌盐，是对人类生存最重要的物质之一，也是烹饪中最常用的调味料。
盐的主要化学成份氯化钠（化学式NaCl）在食盐中含量为99%，部份地区所出品的食盐加入氯化钾以降低氯化钠的含量以降低高血压发生率。
同时世界大部分地区的食盐都通过添加碘来预防碘缺乏病，添加了碘的食盐叫做碘盐。
2011年3月11日，日本本州岛海域发生地震引发核电站爆炸，我国多地居民出现为防止核辐射而抢购食盐的现象，专家表示，吃食盐能防辐射一说不靠谱，市民请勿信谣言。
问题1：食盐中为什么加碘？碘是人体必需的微量元素之一，有智力元素之称。
世界卫生组织将碘缺乏危害简称IDD，为目前导致人类智力发育落后的最主要原因。
现已证实，人脑发育大部分是在胚胎期和婴幼儿期完成的。
在智力发育全过程中，如果碘摄入不足，就会在生长发育过程中产生一系列障碍，即使轻微缺碘，也会引起智力的轻度落后并持续终生。
而严重的缺碘会对儿童的体格发育造成障碍，即身材矮小，性发育迟缓、智商低下。
并可造成早产、死胎、先天畸形、聋、哑、痴呆等，更为常见的为地方性甲状腺肿(即粗脖子病)和地方性克汀病。
这些损害统称为碘缺乏病。
问题2：食盐中添加的碘以什么形式存在？如何检验？食盐中添加的碘以碘酸钾形式存在。
检验方法：①碘单质的检验：淀粉溶液+食盐。
结果：不变蓝，说明食盐中的碘不是碘单质。
②碘化物的检验：5mLH2O2+少量食盐+几滴硫酸+滴入淀粉溶液；对比实验：5mLH2O2+少量碘化钾+几滴硫酸+滴入淀粉溶液。
碘测定操作规程
碘测定操作规程碘测定是一种常见的化学分析方法，用于确定样品中的碘含量。
碘在生物体内具有重要的生理功能，因此对于某些领域，如医药、食品等，检测样品中的碘含量具有重要的意义。
下面将介绍碘测定操作规程。
一、试剂和仪器1. 试剂：- 硫酸铵：优质分析纯；- 硫酸钠：优质分析纯；- 碘化钾标准溶液：稀释倍数为1000；- 淀粉溶液：1%（质量浓度）；- KI-碳酸钠溶液：将0.5 g KI 和2.5 g 碳酸钠溶解于100 mL 水中；- 醋酸：优质分析纯；- 高锰酸钾：优质分析纯；- 纯净水。
2. 仪器：- 壶口瓶；- 准确器皿；- 恒温水浴；- 双筒比色计。
二、操作步骤1. 样品处理将待测样品称量0.5 g，加入壶口瓶中。
加入10 mL 硫酸铵和10 mL 硫酸钠溶液，用搅拌棒均匀搅拌溶解。
2. 碘的析出将1 mL KI-碳酸钠溶液添加到壶口瓶中，搅拌均匀。
加入少量纯净水使溶液量为25 mL，在恒温水浴中加热至沸腾。
3. 酸化反应在沸腾状态下，逐滴加入准确测量的3 mL 醋酸。
加酸时要注意控制反应速度，避免溶液煮沸溢出。
4. 进氧化反应保持溶液沸腾状态，滴加4 g/L 高锰酸钾溶液，直到溶液由浑浊变为淡黄色。
通常需要滴加30-40 滴。
5. 酸碘消除继续沸腾5 分钟，然后迅速将溶液冷却至室温。
6. 零碘消除取一空白组对照试验，按照以上步骤进行操作，但将样品中的硫酸铵、硫酸钠和Kl-碳酸钠溶液替换为等量的纯净水。
用测得的次数减去空白试验的次数，得到的是样品中的碘含量。
7. 分光光度测定取2 mL 淀粉溶液加入试管，用纯净水稀释至10 mL。
在另一个试管中取3 mL 表具相同的产物，放在比色计的试管夹中。
将试管中的淀粉溶液随即倒入化合物反应物的试管中，立即吹洗试管，使液面与试管夹处相同。
切换至红色滤光片，调整样品比较池与反背比色池中的透明度差为最小。
三、结果计算1. 标准曲线绘制取一系列容器，分别加入0、0.2、0.4、0.6、0.8 和1 mL 碘化钾标准溶液，并用纯净水稀释至10 mL。
实验报告----食盐中碘含量的定性定量检测
.实验报告食盐中碘含量的测定班级：应 091-4姓名：任晓洁学号：.20092150142一．【实验目的】：1.通过本实验了解碘对人体的作用，熟悉碘盐中碘的添加形式以及含量范围。
2.准确，熟练掌握滴定的基本操作。
3.熟练掌握碘量法测定碘含量的基本原理，方法。
4.熟练掌握硫代硫酸钠的配置与标定 ,熟悉硫代硫酸钠与基准物重铬酸钾的反应条件。
二．【实验原理】：在加碘盐的产品质量检验中，碘含量是一项重要的指标按照 GB5461-92的规定，加碘中碘酸钾的加入量应为20-50mg ／kg ．由于加碘食盐中碘元素绝大部分是以 IO3－存在，少量的是以 I－形式存在。
本实验依据碘的性质对其进行定性和定量检测。
1.碘的测定：（1）I -的定性检测：通过 NaNO 2在酸性环境下氧化 I-生成 I2，遇淀粉呈蓝紫色而检验 I-的存在。
（2） KIO 3的定性：在酸性条件下， IO 3-易被 Na 2 S2 O3还原成 I2，遇淀粉呈现蓝紫色。
但 Na 2S2 O3浓度太高时，生成的 I2又和多余的 Na 2S2 O 3反应，生成 I-使蓝色消失。
因此实验中要使 Na 2 S2O3的酸度控制在一定范围。
测定范围是每克食盐含30ug 碘酸钾立即显浅蓝色，含50ug 显蓝色。
含碘越多颜色越深。
（3）定量测定：I-在酸性介质中能被饱和溴水还原成IO3-，样品中原有及氧化生成的 IO3-于酸性条件下与 I-成的 I2再用 Na 2S2 O3标准溶液滴定，以淀粉为指示剂，滴定至溶液的蓝色刚好消失为终点，从而求得加碘盐中的碘含量．主要反应：I－＋3Br 2＋3H 2 O IO 3－＋ 6H +＋6Br －IO3－＋ 5I－＋6H +3I 2＋3H 2OI2 + 2S 2O32－2I－＋ S4O62－故有 KIO 3~I ~ 3I 2 ~ 6Na 2 S2O 3及 I ～KIO 3～ 3I 2～ 6Na 2S2O 32.Na 2 S2 O 3的标定：(1). 结晶硫代硫酸钠含有杂质，不能采用直接法配制标准溶液，且Na 2 S2O3溶液不稳定易分解。
碘含量的测定
碘含量的测定1原理碘含量的测定方法颇多，常用方法有：催化比色法、离子选择性电极法、X- 射线荧光法、阴极溶出伏安法、同位素稀释质谱法、电感耦合等离子体原子发射光谱法和中子活化法等。
我们用电位分析法来测碘含量，其基本原理为：电极电位是相对标准电极(参比电极)测得的，在一定条件下，电池电动势与被测离子浓度的对数值成线性关系；首先配一组已知浓度的碘标准溶液，其次用电位分析法测不同浓度对应的电位、绘制标准曲线，最后测定待测液的电位、根据电位在标准曲线上找到对应浓度。
2仪器碘离子选择性电极、217型饱和甘汞电极(用饱和KNO3 溶液作盐桥)、磁力搅拌器、pHS-3C 酸度计。
3试剂及配制3.1主要试剂1)体积比为1: 2的H2SO4 ( aq)配制：2)质量分数为4%的NaOH (aq)配制：称取8g (20g) NaOH (s),用192ml(480ml)蒸馏水溶解，充分溶解后倒入容量瓶中备用。
3)质量分数为1.3%的Na2SO3(aq)配制：称取2.6gNa2SO3 (s),用197.4ml蒸馏水溶解，充分溶解后倒入容量瓶中备用。
4)体积分数为95%的C2H5OH ( aq) 配制：量取95ml的C2H5OH (l),再加入5ml蒸馏水，充分溶解后倒入容量瓶中备用。
5)质量分数为2.5%的NaF (aq)配制：称取5gNaF (s),用195ml蒸馏水充分溶解后倒入容量瓶中备用。
3.2pH=5.0 的柠檬酸-柠檬酸钠缓冲溶液配制：称取12g 柠檬酸和135g 柠檬酸钠用蒸馏水充分溶解后，倒入500ml 容量瓶中用蒸馏水定容，充分摇匀后备用。
3.3质量分数为0.1 %的溴甲酚绿指示剂配制：称取0.1g溴甲酚绿溶于20ml C2H 5OH (l)中，再用蒸馏水稀释至100ml，充分溶解后倒入指示剂瓶中备用。
3.4碘标准溶液的配制：1) 1g/L I-(aq) 的配制：准确称取在105°C-110°C下干燥至恒重的KI(s) 1.3071g，用蒸馏水充分溶解后，倒入1000ml容量瓶中用蒸馏水定容，充分摇匀后备用。
制盐工业通用试验方法 碘的测定
制盐工业通用试验方法碘的测定下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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碘测定实验报告
一、实验目的1. 了解碘的化学性质及其在自然界中的存在形式。
2. 掌握碘的定性、定量分析方法。
3. 熟悉实验室基本操作，提高实验技能。
二、实验原理碘是一种卤素元素，化学符号为I，原子序数为53。
碘在自然界中以碘化物的形式存在，如碘化钠、碘化钾等。
碘的定性分析常用淀粉试剂，碘与淀粉反应生成蓝色复合物。
定量分析常用滴定法，如碘量法、碘酸钾滴定法等。
三、实验材料1. 试剂：碘化钠、淀粉、硫代硫酸钠、盐酸、氢氧化钠、重铬酸钾等。
2. 仪器：滴定管、锥形瓶、烧杯、量筒、移液管、滤纸等。
四、实验步骤1. 定性分析（1）取少量碘化钠溶液于试管中，加入淀粉试剂，观察现象。
（2）若溶液变蓝，则说明碘化钠溶液中含有碘离子。
2. 定量分析（1）配制硫代硫酸钠标准溶液。
（2）准确移取一定体积的碘化钠溶液于锥形瓶中，加入过量硫代硫酸钠标准溶液，振荡混合。
（3）用盐酸滴定过量的硫代硫酸钠，直至溶液由无色变为浅蓝色。
（4）根据消耗的硫代硫酸钠标准溶液的体积及浓度，计算碘化钠溶液中碘离子的含量。
五、实验结果与分析1. 定性分析结果实验结果表明，碘化钠溶液与淀粉试剂反应生成蓝色复合物，证明碘化钠溶液中含有碘离子。
2. 定量分析结果根据实验数据，计算碘化钠溶液中碘离子的含量如下：C（I^-）= C（Na2S2O3）× V（Na2S2O3） / V（I^-）其中，C（I^-）为碘离子浓度，C（Na2S2O3）为硫代硫酸钠标准溶液浓度，V（Na2S2O3）为硫代硫酸钠标准溶液消耗体积，V（I^-）为碘化钠溶液体积。
根据实验数据，计算得到碘化钠溶液中碘离子的含量为0.5 mg/L。
六、实验讨论1. 实验过程中，应严格控制实验条件，如温度、pH值等，以确保实验结果的准确性。
2. 实验过程中，应避免溶液污染，确保实验结果的可靠性。
3. 本实验采用滴定法测定碘离子含量，具有操作简便、准确度高、成本低等优点。
七、实验总结通过本次实验，我们了解了碘的化学性质及其在自然界中的存在形式，掌握了碘的定性、定量分析方法。
氧化还原滴定测定海带中碘含量
利用氧化还原滴定测定海带中碘含量 实验背景 碘在人体内含量很少，约定 5-20 毫克，而 70-80%集中在甲状腺内，其余的分布在肝脏、 肺部、睾丸、肾脏、血液、淋巴结、大脑等组织中。食物是人体碘的主要来源，食入过多 的碘，将产生碘中毒。 一、碘的主要生理功能 碘的唯一功能是用于合成甲状腺 分泌的含碘激素-甲状腺激素，碘的生理功能也是通过甲状腺激素表现出来。
时间比较急，做的不是很仔细，只是初稿，后续有什么问题再讨论解决，可以邮件给我或 者直接
数据处理很简单 最后得到的所有碘都是来自于海带 所以假设海带质量为 M 滴定碘的四氯化碳溶液用去 0.1mol/L 硫代硫酸钠体积为 V 则海带中碘含量为毫克/升，而海洋中藻类植物大多具有极强的吸收碘的能力，例如海带等藻 类植物中含有大量的碘。 实验原理 实验采用碱性条件下对海带进行灰化，再在酸性条件下利用硫代硫酸钠处理，使碘全部成为 I-，
10S2O3（2-）+ 2IO3- + 12H+ == 5S4O6(2-)+ I2+ 6H2O 2S2O3（2-）+I2====S4O6（2-）+2I得到的碘离子在酸性条件下利用双氧水氧化即得到 I2 将溶液进行萃取即得到 I2 的 CCl4 溶液，再用硫代硫酸钠进行滴定，即得到海带中碘含量。 实验仪器 坩埚 研钵 电炉 烧杯 漏斗 滤纸 分液漏斗 玻璃棒等 200ml 容量瓶 量筒 0.2mol/l H2SO4 1mol/l 硫代硫酸钠 30%双氧水 CCl4 蒸馏水 NaOH 粉末 实验步骤 1 取 2ml 1mol/l 硫代硫酸钠稀释至 200ml，用容量瓶定容 利用分析天平称取 20g 海带（称取之前将表面处理干净） 2 放入坩埚，撒上一层 NaOH 粉末（防止加热过程中碘挥发，少量即可） ，放入电炉中灰化。 3 将海带灰用热蒸馏水溶解大约 100ml，加入 5ml 左右 0.2mol/l H2SO4，加入 1mol/l 硫代 硫酸钠 2ml 左右，然后过滤。 （注意过滤时用蒸馏水洗涤样品） 4 在滤液中加入 30%双氧水大约 10ml，保温大约 5min 并加入 CCl4 5 将混合液倒入分液漏斗，分液 6 利用 0.1mol/l 硫代硫酸钠滴定，直到 CCL4 层无色为止 7 计算碘含量 后续计算自己搞定 实验注意 1 灰化时氢氧化钠不能加太多，否则后来加入的硫酸被中和，无法提供酸性条件 2 先加入硫代硫酸钠再过滤，因为硫代硫酸钠在酸性条件下可能会分解出硫，应将其一并过 滤 3 本试验中可以将碘元素在酸性条件下完全氧化为 IO3_再用 KI 滴定，1mol IO3_可以消 耗 5molI-,这样相当于放大了实验碘含量，大大降低了实验误差，但是将碘元素在酸性条件 下完全氧化为 IO3_的条件以及完全性一时还没有查到， 如果你可以查到的话改一下。 （提示： 可以考虑在酸性条件下用 KCLO3 氧化，不过完全性不能保证） 4 本实验最大的优点在于前面的步骤由于没有精确要求所以基本没有误差，所有误差仅在 最后一步的滴定上，大大降低了累计误差。
碘测定实验报告
碘测定实验报告碘测定实验报告引言：碘是一种重要的化学元素，广泛应用于医药、食品、环境等领域。
为了准确测定样品中碘的含量，我们进行了一项碘测定实验。
本实验旨在通过一系列化学反应，将样品中的碘转化为可测定的化合物，并利用比色法确定其浓度。
实验材料：- 碘酸钾（KIO3）- 硫酸（H2SO4）- 甘油（C3H8O3）- 淀粉溶液- 未知含碘样品实验步骤：1. 首先，我们准备了一定浓度的碘酸钾溶液，并称取一定体积的样品溶液。
2. 将样品溶液加入锥形瓶中，并加入适量的硫酸和甘油。
这一步的目的是将样品中的碘转化为碘酸盐。
3. 在反应进行的过程中，我们观察到溶液的颜色由无色逐渐变为深紫色。
这是由于碘酸盐与甘油反应生成的碘离子的存在。
4. 为了测定溶液中碘的浓度，我们利用淀粉溶液进行指示剂滴定。
当溶液中的碘完全被滴定剂滴定时，溶液的颜色由深紫色变为无色。
5. 根据滴定过程中滴定剂的用量，我们可以计算出样品中碘的浓度。
实验结果与分析：通过实验测定，我们得到了样品中碘的浓度为X mg/L。
这个结果表明样品中的碘含量较高/低。
与其他已知样品相比，我们可以进一步分析样品的来源和可能的应用领域。
实验误差分析：在实验过程中，可能存在一些误差。
首先，样品的取样过程可能导致一定的误差。
其次，滴定过程中，滴定剂的滴加速度和滴定终点的判断可能会有一定的主观性。
为了减小误差，我们可以进行多次实验并取平均值，同时加强对滴定终点的观察。
实验应用：碘测定在医药、食品、环境等领域具有广泛的应用价值。
例如，碘在医药领域中被用作抗菌药物的原料，同时也可以用于甲状腺功能的检测。
在食品领域，碘是一种重要的营养元素，可以用于食盐、海产品等的添加。
此外，碘测定还可以用于环境监测，例如测定水体中的碘含量，以评估水质的安全性。
结论：通过碘测定实验，我们成功地确定了样品中碘的含量，并对其应用领域进行了初步的分析。
这项实验不仅加深了我们对碘的认识，还展示了化学实验的操作技巧和分析能力。
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学生设计性实验论文题目测定食盐中碘元素含量的实验研究姓名王静学号2007121133专业＿化学＿班级071班＿实验课程名称＿中学化学实验研究＿指导教师及职称张四方实验学期2009至2010学年二学期太原师范学院教务处编印测定食盐中碘元素含量的实验研究王静化学系化学 071班 2007121133摘要碘是合成人体甲状腺激素的重要原料，与人体的生长发育和新陈代谢关系密切，特别是对大脑的发育起着决定性的作用。
但我国碘缺乏病病区人口有4亿多，因而从1989年开始，在缺碘地区实行“食盐加碘”，推行食用碘盐。
所谓碘食盐，就是将可溶性的碘化物按1：20000到l：50000与食盐(NaCl)均匀混合以供食用。
我国曾经用KI作为食盐添加剂，由于KI具有浓苦昧，易潮解，在常温下久置易分解游离出单质碘而呈黄色，须避光保存等缺点，自1996年我国政府以国家标准的方式规定食盐的碘添加剂是KIO3。
为了保障人民群众的健康，国家规定食用盐中必须加碘，且严格控制碘加入量，因而对于食用盐中碘含量的测定十分重要。
【1】关键词测定，食盐，碘含量1.引言今年5月15日是全国第十个“防治碘缺乏病日”，活动的主题是“食用碘盐，保护儿童智力发育”。
据统计，在我国一千多万智力残疾人中，80％的人为缺碘所致。
由于食用加碘食盐，每年有94万新生儿免受碘缺乏症的危害。
缺乏碘会引起甲状腺肿大，儿童缺碘会导致智商低下。
用加碘食盐防治碘缺乏病是目前世界上公认的一种好方法。
食用加碘食盐大于适宜量，对碘敏感的人群存在碘甲亢的危险性。
目前我国在食盐中加碘主要使用碘酸钾，而过去则是碘化钾。
碘化钾的优点是含碘量高（76.4%），缺点是容易氧化，稳定性差，使用时需在食盐中同时加稳定剂。
碘酸钾稳定性高不需要要稳定剂，但含碘量较低（59.3%）。
相比之下，使用碘酸钾优点还是较大的。
因此，90年始我国规定民用食盐的碘的添加剂为碘酸钾。
全民食盐加碘之后，各地甲状腺疾病（如甲抗）的发病率反而增加了。
监测结果也表明，1999年我国居民尿液中的碘含量已经达到306微克／升，超过了国际标准300微克／升的“警戒线”。
碘过量导致“甲状腺功能减退症”，病人代谢减缓，怕冷，脱发，引起甲减性心脏病。
大多数中国人不是缺碘，而是碘过量，而且由此引发甲状腺疾病增加。
【2】常听人说：“我的身体像钢铁一样。
”如果身体真是钢铁的话，那么食盐就是其中的碳，虽然需要的量不多，但所起的作用却非同一般。
成年人缺碘，会引起甲状腺肿大，儿童缺碘，则严重影响其智力发展导致智力低下，因此人们将碘称为智慧元素。
从建国初开始，我国的科学家就致力于加碘食盐的研究，取得了较大的进展，并在全国强制推广使用，有效地防止了碘缺乏病的流行，提高了儿童的智力。
那么食盐中的碘的含量到底多少为好，我们现在食用的加碘盐符合要求吗？我们该怎样识别食盐是否加碘呢？市场上购买的食盐含碘量是否达标呢？带着这些问题，我们在老师指导下，利用已学过化学元素化合物知识和化学分析知识，对加碘盐进行了定性定量分析。
每人一天不要超过6克盐为好。
老年人应饮食清淡。
就目前多种研究表明，长期吃过咸食物，可能导致高血压、动脉硬化、结石等疾病的发生。
建议每日食盐摄入量不超过6g，有心血管疾病患者，肾病患者，食盐含量根据病情而定。
碘是人体必需的微量元素，人体碘摄入的缺乏或过高都能引起各种相关疾病，碘缺乏病在我省流行面广，危害重。
为及时准确掌握食盐加碘情况，通过测定食盐中碘酸钾浓度来掌握食盐的含碘水平。
【3】食盐的一些相关知识如下：1.1 性状白色、味咸、无异味、无明显的与盐无关的外来异物。
1.2 用途调味品，直接食用或食品加工。
1.3 标准食用盐国家标准（GB5461-2000）第一种：碘离子选择电极法方法：利用碘离子选择电极，在H２CO３－NaHCO３为总离子强度调节剂、Na２SO３为还原剂、双液接饱和甘汞电极为参比电极的条件下，测定食盐中碘含量。
结果：碘离子浓度在1.0×10-2~1.0×10-6mol/L范围内线性关系良好，该方法的回收率为96.7%～103.6%，相对标准偏差取0.5g ，Na２SO３置于6mol/LNaOH溶液中，用1:1H３PO４水溶液中和至PH=4，再加入10gNaHCO3，加水至100ml，再加入900ml10%的NaHCO3溶液。
用标准校准液以2点法进行斜率校准，以浓度直读法测定样液碘浓度，乘系数1269为碘盐中碘含量。
[4] 第二种：分光光度法在酸性条件下，溶液中的碘离子经过过氧化氢(双氧水)氧化为碘，碘与淀粉反应使溶液变蓝，在一定条件下，颜色随碘浓度的增大而加深。
通过分光光度计测量溶液的吸光度后，在标准曲线上查出碘离子的含量。
该方法既简便又准确可靠（变异系数为0.39-2.08%，加标回收率为98.3-101.6%），有实用价值。
[5]2I-＋H2O2＋2H+→I2＋2H2O第三种：联苯胺分光光度法基于在盐酸介质中,碘酸钾氧化联苯胺使其显色,提出了光度法测定食盐中微量碘的方法。
在40 ℃的水浴中,当2 mol·L-1盐酸溶液用量为1.00 mL、0.42 g·L-1联苯胺溶液用量为0.80 mL 时,方法的线性范围为100~1 400 μg·L-1,最大吸收波长在425 nm处,表观摩尔吸光率为1.4×105L·mol-1·cm-1。
用于测定加碘食盐中碘含量的测定,回收率在97.5%~101.2%之间,相对标准偏差(n=7)在0.9%~1.9%之间。
第四种：直接标定法先在食盐样品中加入略过量硫酸酸化的碘化钾溶液，把碘酸钾转化成碘分子，再用硫代硫酸钠溶液去标定，从而测定出碘的含量即可。
因为本实验是对中学化学实验的探究，考虑到实验仪器等多方面的原因，所以我们选择了第四种方法。
2.实验目的2.1巩固碘量法的基本原理。
2.2要学会运用碘量法测定食盐中碘的含量。
3.实验原理本实验运用微量滴定方法对食盐中碘的含量进行测定。
首先将食盐中所含的KI03在酸性条件下用I-还原，定量析出I2。
I03- + 5I - + 6H+══3I2 + 3H2O然后以淀粉做指示剂，用Na2S203标准溶液来滴定析出的I2。
I2单质在淀粉中呈蓝色，滴定至无色时即为终点。
I2 + 2 Na2S203══S4O62 - + 2I -4.实验用品4.1 仪器：酸式滴定管(50ml)，称量瓶，容量瓶(500ml 2个)，小烧杯，锥形瓶(3个)，铁架台，滴定管夹，玻璃棒，电子天平4.2 药品：食盐样品，碘化钾固体，硫代硫酸钠固体，淀粉溶液，稀硫酸粉，蒸馏水5.实验步骤5.1实验前准备将实验仪器洗净、烘干。
5.2食盐中碘酸钾的定性分析在试管中加少量碘化钾—淀粉溶液，滴入几滴稀硫酸酸化，不见什么变化，加入少量市售固体食盐，若含有碘酸钾则溶液立即显蓝色。
反应方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O5.3 食盐中碘酸钾的定量分析5.3.1 用硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）配制0.0003mol/L左右的Na2S2O3 500mL溶液。
5.3.2 用碘化钾晶体配制0.1mol/L左右的KI溶液500mL。
5.3.3 取一支50mL酸式滴定管，用0.0003mol/L的Na2S2O3500mL溶液润洗2-3次，装满50mL。
准确称取3.8-4.2g市售食盐，转移到容量瓶中，用适量水溶解，加入2mLKI溶液，滴入5d稀硫酸，溶液变黄色，再加入6d淀粉溶液，溶液变蓝色。
最后用0.0003mol/L的Na2S2O3溶液滴定，平行滴定三次，记录结果。
6.实验数据记录6.1 溶液的配制名称质量/g相对分子量浓度mol/L 硫代硫酸钠0.0344 248.19 2.772×10-4碘化钾8.3088 166.00 0.10016.2 碘含量的测定V (Na2S2O3)初读数/mL 0.00 0.00 0.00V (Na2S2O3)终读数/mL 22.90 23.60 22.50V (Na2S2O3)/mL 22.90 23.60 22.50 m食盐/g 4.0084 4.0346 4.0030碘含量mg/Kg 33.49 34.29 32.95平均碘含量mg/Kg 33.587.实验结论综上所述，食盐中含碘量(以I计)=33.58mg/Kg 。
即含碘量为每千克食盐含碘33.58微克（国家标准含量：20-50mg/Kg）8. 注意事项8.1 KI溶液需配制浓度为3mg•mL-1：称取1.5 g KI固体，溶于500 mL蒸馏水中，保存于棕色瓶中。
8.2 Na2S2O3标准溶液的稀释一定要准确，而且在移取前必须将稀释的溶液充分摇匀。
8.3 需控制好KIO3与KI反应的酸度。
酸度太低，反应速度慢；酸度太高则I易被空气中的O2氧化。
8.4 为防止生成的I2分解，反应需在碘量瓶中进行，且需避光放置9.心得体会实验前，我们查阅了许多资料，了解到食盐中碘含量的测定有多种方法，根据实验情况及实验器材的考虑，我们最终确定了这种方法。
整个实验过程比较顺利，没有遇到操作上的困难。
国家标准含量为20-50mg/Kg，我实验得到的结果是33.58mg/Kg，在其范围内。
因而说明我们生活中的食盐含碘量是合格的，本试验比较成功。
通过这次研究活动，我们把书本上学到的知识，真正地与实际需要结合起来，让我们像科学家一样，提出问题，对问题进行分析思考，设计实验方案，进行实验研究。
在研究过程中，我们懂得了一个人的力量和智慧是有限的，研究时要分工合作，为了做好这一课题，先到图书馆和电子阅览室去查阅资料，搞清食盐中为什么要加碘，加得是哪一种形态的碘；然后根据学过的知识和原理设计实验方案，确定操作步骤，列出仪器清单；每次实验后要研究设计是否合理，分析产生误差的原因，研究改进办法。
也正是在这种克服困难、解决问题的过程中，学到了知识，发展了技能，而且学会了思考，提高了素质。
参考文献[1] /content/200811/192862.shtml[2] /p-9423252.html#[3]/69394593.html[4] /yyyy/20090423/1483026_1.html[5] /news_list.asp?id=20637（附英文题目、摘要、关键词）Determination of iodine content of salt in the experimental studyWangJing(Chemistry department,chemistry class071, Learning numbers 2007121133)Abstract Synthesis of iodine is an important raw material of human thyroid hormone, and human growth and metabolism are closely related to the development of the brain in particular, played a decisive role. However, iodine deficiency endemic area in China has more than 400 million people, which started in 1989, in iodine-deficient regions as "iodized salt", the implementation of iodized salt.The so-called iodine salt is soluble iodide according to 1:20000 to l: 50000 and salt (NaCl) for food evenly mixed. KI has been used in China as a salt additive, since KI has a thick bitter ignorant,easily deliquescence, at room temperature for a long time home decompose easily to free iodine and yellow to be kept away from light and other shortcomings, since 1996 the Chinese Government to the national standard way requirement of iodine salt additive is KIO3. In order to protect people's health, state regulations must be iodized salt, and strictly control the quantity of iodine, thus iodine in edible salt for the determination of important.Key words measured, salt, iodine content。