2021-2022学年广西壮族自治区柳州市市铁路第一中学高一化学上学期期末试题含解析
广西壮族自治区柳州市市铁路第一中学高三化学上学期期末试卷含解析
广西壮族自治区柳州市市铁路第一中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的电离），其中Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（）A．7：1 B．7：2 C．7：3 D．7：4参考答案：C【考点】离子方程式的有关计算．【分析】还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，根据电荷守恒2n（Fe2+）=n（Cl﹣）+n（Br﹣）+n（I﹣）计算n（Fe2+），根据溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3：1，计算消耗的氯气和剩余Fe2+的物质的量，可则解答该题．【解答】解：由题意可设Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量分别为2mol、3mol、4mol，由电荷守恒可得：2n （Fe2+）=n（Cl﹣）+n（Br﹣）+n（I﹣）=2mol+3mol+4mol=9mol，n（Fe2+）=4.5mol，通入氯气后，要满足n（Cl﹣）：n（Br﹣）=3：1，Cl﹣只要增加7mol就可以，即需通入氯气3.5mol．4mol I﹣先消耗2mol氯气，3mol Fe2+消耗1.5mol氯气，剩余Fe2+1.5mol，则通入氯气与剩余Fe2+的物质的量之比为：3.5：1.5=7：3，故选C．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，本题注意根据物质还原性的强弱，从电荷守恒的角度计算n（Fe2+），根据反应的程度判断物质的量关系，答题时注意体会2. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②④参考答案：A略3. 下列物质中核磁共振氢谱中只有一个峰的物质是A. 乙烷B. 丙烷C. 正丁烷D. 异丁烷参考答案：A略4. 下列物质中一定属于纯净物的是：（）①由同种元素组成的物质；②含有三种元素熔点为895℃的物质③只含有两种元素的物质；④在氧气中燃烧，只生成二氧化碳的物质；⑤只含有一种分子的物质A．②③ B．④⑤ C．①④ D．②⑤参考答案：D略5. 还原2.4×10﹣3 mol XO（OH）3+到X元素的低价态时，消耗0.2mol·L﹣1的Na2SO3溶液30mL，则X元素反应后的价态是（）A．+1 B．﹣1C．0 D．﹣2参考答案：ANa2SO3还原2.4×10﹣3molXO（OH）3+到X元素的低价态，则Na2SO3被氧化为Na2SO4，反应中S元素的化合价由+4价升高为+6价，令X元素在还原产物中的化合价为a，由电子守恒可知，2.4×10﹣3mol×（6﹣a）=0.03L×0.2mol·L﹣1×（6﹣4），解得a=1，故选A．6. 乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种A．8 B．6 C．5 D．9参考答案：D略7. X、Y、Z、M、G五种短周期元素原子序数依次增大。
广西壮族自治区柳州市市铁路第一中学高一化学联考试题含解析
广西壮族自治区柳州市市铁路第一中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是A．1个乙分子中含有2个A原子B．该反应类型是分解反应C．Mr(甲)＝Mr(乙)＋Mr(丙) D．该反应一定属于氧化还原反应参考答案：C略2. 当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。
下列关于SO2说法正确的是（）A. SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B. SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C. SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D. SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性参考答案：B试题分析：葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除杂、抗氧化的作用，少量SO2对人体是无害的。
目前它在酿酒过程中是不可替代的，故A错误，B正确；SO2与H2SO4中硫元素的化合价分别是+4和+6，属于相邻价态，它们之间不会发生氧化还原反应，故C错误；SO2的漂白性指的是使某些有机色质褪色，酸性KMnO4溶液中有颜色的是高锰酸根离子，不属于有机色质，故D错误。
3. 下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是A. 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C. 50 mL 1 mol/L NaCl溶液D. 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液参考答案：D根据氯化钠的电离方程式NaCl＝Na++Cl－可知100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度为0.5mol/L，则根据A～D选项中电解质的化学式可知氯离子的浓度分别是（mol/L）1、0.75、1、0.5，答案选D。
4. 在恒温恒容容器中进行反应A（g）2B（g）+C（g），若A的浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20 s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024 mol·L－1，需要的时间A. 等于18 sB. 等于12 sC. 大于18 sD. 小于18 s参考答案：C略5. 下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应B．复分解反应一定没有单质参加C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D．分解反应的生成物一定有单质参考答案：B略6. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 金属铜投入稀硫酸中：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑B. 氧化镁与稀盐酸混合：O2－＋2H＋＝H2OC. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋=CO2↑+H2OD. 碳酸钙溶于稀盐酸中: CaCO3＋2H＋＝Ca2++H2O+CO2↑参考答案：D【分析】A、将铜屑加入稀硫酸溶液中不反应；B、氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水；C、碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；D、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。
2021-2022年高一上学期期末考试化学含答案
2021年高一上学期期末考试化学含答案本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页，第II 卷5至8页。
考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：1．答第Ⅰ卷前，将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137一、选择题（本题包括18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学知识在日常生活中有很多应用，下列有关叙述正确的是A．用食盐易清洗热水瓶中的水垢B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾C．漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光易分解D．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水2．下列表述正确的是①对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中可减少酸雨的产生；②镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化③氧化镁、氧化铝可用来制造耐火砖和坩埚等④建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料⑤高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，故可做航标灯A．①②④⑤B．①③④⑤C．②③④⑥D．全部3．山东半岛蓝色经济区的建立使海洋经济将成为山东经济转型升级发展的重点。
下列说法正确的是A．从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应B．从海带中提取碘单质的过程中只涉及复分解反应C．从海水中提取镁单质的过程中要涉及置换反应D．从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应4．关于硅及其化合物的叙述中，正确的是A．硅是良好的半导体材料，可以与NaOH 溶液和氢氟酸反应B ．二氧化硅与石灰石反应：SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO↑C ．用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO 2↑D ．水泥的主要成分是Na 2SiO 3、CaSiO 3和SiO 25．下列叙述正确的是A ．钠露置在空气中表面生成淡黄色的Na 2OB ．将SO 2通入BaCl 2溶液可生成BaSO 3沉淀C ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D ．将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2+还原成Cu6．小强同学为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。
2020-2021学年广西壮族自治区柳州市市铁路第一中学高一化学测试题含解析
2020-2021学年广西壮族自治区柳州市市铁路第一中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，影响着人的身体健康和智力，对孕妇和儿童危害尤其严重”。
我国政府已启动了“酱油补铁工程”。
这里的铁是指A. 氧化铁B. 四氧化三铁C. 铁单质D. 铁元素参考答案：D2. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A. 16 gCH4分子中共价键总数为4N AB. 常温常压下，11.2 L H2O中含有5N A个电子35C. 0.1 mol 81Br原子中含中子数为4.6N A个D. 1 molCu与足量的浓硝酸反应产生2N A个NO2分子参考答案：B略3. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是A．锌 B．铝 C．铁 D．镁参考答案：B 略4. ．下列物质中含有共价键的离子化合物是A．H2 B．Na2O2 C．NaOH D．H2S参考答案：BC略5. 下列说法正确的是A. 难失电子的原子，得电子的能力一定强B. 易得电子的原子，失电子的能力一定弱C. 电子层结构相同的单核离了，阳离子半径一定比阴离子半径大D. 任何原子的原子核都是由质子和中子构成的参考答案：B6. 13C—NMR可以用于含碳化合物的结构分析，13C表示的碳原子 ( )A.核外有13个电子B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子参考答案：D略7. 下列有关原电池中能量转化的叙述正确的是（）A、将光能转变为化学能B、将化学能转变为光能C、将热能转变为电能D、将化学能转变为电能参考答案：D略8. 在NO2与水的反应中( )A.氮元素的化合价不发生变化B.NO2只是氧化剂C.NO2只是还原剂D.NO2既是氧化剂又是还原剂参考答案：D略9. 下列混合物能用分液法分离的是A、乙醇与乙酸B、苯和溴苯C、乙酸乙酯和Na2CO3溶液D、葡萄糖与果糖混合液参考答案：C略10. 科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C═砒霜（As2O3）”．下面有关解释正确的应该是（）A．维生素C具有还原性B．维生素C具有氧化性C．该反应中+5价砷被氧化D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】大量海鲜+大量维生素C═砒霜（As2O3）中As元素化合价由+5价变为+3价，则As元素被还原，维生素C作还原剂被氧化，据此分析解答．【解答】解：A．大量海鲜+大量维生素C═砒霜（As2O3）中As元素化合价由+5价变为+3价，As元素被还原，维生素C作还原剂，还原剂具有还原性，故A正确；B．As元素得电子作氧化剂，维生素C作还原剂，具有还原性，故B错误；C．As元素化合价由+5价变为+3价，As元素得电子被还原，故C错误；D．As2O3和维生素C不反应，所以维生素C不能解毒，故D错误；故选A．11. 下列解释过程或事实的方程式不正确的是A. 氨气遇浓盐酸产生白烟: NH3+HCl=NH4ClB. 打磨过的铝片与NaOH 溶液反应产生气体: 2Al + 2OH- = 2AlO2- +H2↑C. NaOH 溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中:SiO2+ 2OH-= SiO32-+ H2OD. Fe(OH)2由白色变灰绿，最后变为红褐色: 4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O=4Fe(OH)3参考答案：BA、氨气遇浓盐酸生成白色固体NH4Cl，即产生白烟: NH3+HCl=NH4Cl，故A正确；B. 打磨过的铝片与NaOH 溶液反应产生气体: 2Al + 2OH-＋2H2O= 2AlO2- +3H2↑，故B错误；C、NaOH溶液与二氧化硅发生反应，NaOH 溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中:SiO2+ 2OH-= SiO32-+ H2O，故C正确；D.Fe(OH)2由白色变灰绿，最后变为红褐色，Fe(OH)2在空气中被氧化: 4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O=4Fe(OH)3，故D正确；故选B。
2022年广西壮族自治区柳州市地区中学高一化学期末试卷含解析
2022年广西壮族自治区柳州市地区中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列性质的比较中，正确的是A．碱性:KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2B．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIC．热稳定性:CH4＞PH3＞H2O＞HFD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3参考答案：D略2. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。
正确的是A．硫酸，纯碱，孔雀石B．硝酸，烧碱，胆矾C．冰醋酸，乙醇，醋酸钠D．盐酸，熟石灰，苛性钠参考答案：B3. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应: N2+3H22NH3 ，达到平衡的标志是（）① 反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3) = 1 : 3 : 2 ② 各组分的物质的量浓度不再改变③ 体系的压强不再发生变化④ 混合气体的密度不变⑤体系的温度不再发生变化⑥ 2V(N2)正＝V(NH3)逆⑦ 单位时间内3 mol H—H断键反应同时2 mol N—H也断键反应A．①、②、③、⑤、⑥ B．②、③、⑤、⑥C．②、③、⑤、⑥、⑦ D．②、③、④、⑥、⑦参考答案：B略4. 有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。
将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．DCAB B．DABC C．DBACD．BADC参考答案：B略5. 在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为 ( )A．1∶2 B．1∶3 C．3∶1 D．2∶1参考答案：A略6. 下列说法错误的是（）A．硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质B．水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯含有SiO2C．水泥路桥、门窗玻璃、砖瓦、陶瓷餐具所用材料为硅酸盐D．熔融烧碱时不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚参考答案：A【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．光导纤维的材料为二氧化硅；B．依据水晶、石英、玛瑙主要成分解答；C．水泥、陶瓷、砖瓦、玻璃为硅酸盐材料；D．二氧化硅可与氢氧化钠反应；【解答】解：A．硅太阳能电池、计算机芯片都用到硅单质，光导纤维用到二氧化硅，故A错误；B．水晶、石英、玛瑙主要成分二氧化硅，故B正确；C．水泥、陶瓷、砖瓦、玻璃为硅酸盐材料，故C正确；D．二氧化硅可与氢氧化钠反应，使用石英坩埚和陶瓷坩埚熔氢氧化钠，可导致坩埚炸裂，故D正确；故选：A．7. 10 g 30%的NaOH溶液与10 mL 30%的NaOH溶液的浓度相比较A. 前者大B. 后者大C. 相同D. 无法比较参考答案：C【详解】10 g 30%的NaOH溶液与10 mL 30%的NaOH溶液，两者溶质的质量分数相同，则溶液的浓度相同。
2025届广西柳州铁一中学化学高一上期末监测模拟试题含解析
2025届广西柳州铁一中学化学高一上期末监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法正确的是A．25℃时，碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠大B．可用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液C．可用如图所示装置比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性D．常温下，浓度均为0.1mol·L1 时的pH：NaHCO3＞Na2CO32、现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，下列措施可以采用的是( )A．加热挥发HCl B．加CaSO3C．加NaOH中和HCl D．加CaCO3中和HCl3、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）A．分离碘和酒精B．除去Cl2中的HClC．实验室制氨气D．排水法收集NO4、将3.2gCu与过量的8mol/L 40mL HNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，（体积变化忽略不计）反应结束后测得溶液中c(H＋)为4 mol/L，则溶液中所含c(NO3－)为A．4 mol/L B．5.6 mol/L C．6.5 mol/L D．6.3 mol/L5、电解质氯化钠溶液能导电是因为()A．氯化钠是一种化合物B．氯化钠易溶于水C．溶于水时产生自由移动的离子D．通电时产生自由移动的离子6、下列有关金属及其合金的说法中，错误．．的是A．硬铝、青铜、不锈钢都属于合金，合金的许多性能优于纯金属，而熔点低于成分金属B．合金中用量最大的是钢，其含碳量越大，韧性越好C．日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用D．纳米铜的水溶液具有丁达尔效应7、下列说法正确的是A．用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B．新制氯水经光照一段时间pH减小C．自然界硅元素贮量丰富，并存在大量的单质硅D．等质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生二氧化碳质量相同8、区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又方便的方法是()A．常温下与铜片反应B．与石蕊溶液反应C．用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上D．加入锌片看是否有气体生成9、下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④普通玻璃是氧化物，成分可表示为SiO2⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应⑥硅酸铜钡（BaCuSiO x，铜为+2价），x等于6，可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2A．①②⑥B．①②③C．①②③④D．②③④⑤10、碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物11、下列实验操作可行的是（）A．用向上排空气法收集一氧化氮气体B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．用澄清石灰水鉴别二氧化碳和二氧化硫D．用玻璃塞的磨口瓶盛放氢氧化钠溶液12、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是( )①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④①②⑤③B．①②⑤④①③C．①②④⑤③D．④②⑤①③13、将10 g铁碳合金放入O2中高温灼烧，将反应后的气体通入到过量石灰水中得沉淀1.4 g．则此铁碳合金是( ) A．生铁B．高碳钢C．中碳钢D．低碳钢14、下列有关物质的组成和分类的说法中不正确的是（）A．生活中使用的漂白粉是混合物FeCl溶液和氢氧化铁沉淀组成的混合物B．可用过滤法分离由3C．水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体D．汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物15、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂16、下列叙述中正确的是()A．所有主族中都存在非金属元素B．同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半径最大C．第ⅥA族元素的原子半径越大，越容易得到电子D．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素17、以下物质属于混合物的是（）A．液氯B．漂粉精C．胆矾D．石碱18、将浓度均为0.1 mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A．BaCl2、NaOH、NaHCO3B．Na2CO3、MgCl2、H2SO4C．AlCl3、NH3·H2O、NaOH D．Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO419、能将硫酸钠、硝酸铵、氯化钾和硫酸铵四种溶液区别开的一种试剂是( )A．氢氧化钡溶液B．氢氧化钠溶液C．氯化钠溶液D．硝酸钡溶液20、某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示｡该电池工作时,下列说法正确的是（）A．锌片作正极B．铜片上有气泡产生C．将电能转化为化学能D．电子由铜片经导线流向锌片21、铁和氧化铁的混合物共2mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为A．0.5mol B．1.5mol C．0.75mol D．1.25mol22、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A．氯化钠溶液B．硫酸铜溶液C．石灰乳D．氢氧化铁胶体二、非选择题(共84分)23、（14分）下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。
2024届广西柳州铁一中学高一化学第一学期期末监测试题含解析
2024届广西柳州铁一中学高一化学第一学期期末监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质的用途不正确的是( )A．硅是制造光导纤维的材料B．硅是制造太阳能电池的常用材料C．二氧化硅是制取粗硅的原料D．水玻璃可用作木材防火剂2、下列说法正确的是A．用饱和碳酸钠溶液可以除去CO2中的SO2B．海水中氯化钠的含量最高C．科学研究证明，所有原子的原子核都由质子和中子构成D．电解饱和食盐水制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”3、下列叙述错误的是 ( )A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳洗涤B．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应C．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检查是否漏水D．玻璃钢是一种以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料4、已知25℃、101kPa 时：4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s)+2835kJ4Al(s)+2O3(g)→2Al2O3(s)+3119kJ下列说法正确的是：A．O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应B．O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应C．等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应D．等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应5、下列说法错误的是A．O2－、F－、Na＋、Mg2＋半径依次减小B．O2和O3是氧元素的同素异形体C ．同一元素的不同核素化学性质几乎完全相同D ．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱6、下列说法中正确的是A ．铁在干燥的空气中剧烈燃烧有黑色固体生成B ．铁跟盐酸反应生成氯化铁和氢气C ．铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，其表面出现红色的铁锈D ．烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜以防止铁生锈7、下列说法不正确的是A ．镁合金密度虽小，但硬度和强度较大B ．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂C ．海水中含量最高的非金属元素是氯元素D ．铁的化合物应用广泛，如氯化铁和硫酸铁均是优良的净水剂8、下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A ．Na +、Fe 3+、SO 42-、SCN -B ．H +、Fe 2+、SO 42-、NO 3-C ．Ca 2+、Al 3+、NO 3-、Cl -D ．K +、NH 4+、CO 32-、OH -9、下列实验现象和结论或原因相符的是A ．AB ．BC ．CD ．D 10、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）A ．Ag +、K +、NO 3-、Cl -B ．Mg 2+、Na +、SO 24-、Cl -C ．NH +4、Mg 2+、OH -、Cl -D ．H +、Na +、CO 23-、SO 24-11、既能透过半透膜，又能透过滤纸的是（ ）A ．氯化钠溶液B ．淀粉溶液C ．泥水D ．氢氧化铁胶体12、下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A．氯气可用于制漂白粉B．明矾可用作净水剂C．硅可用于制光导纤维D．硅酸钠可用于制木材防火剂13、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是A．HCl和HIO B．HI和HClO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO14、在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是( )A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2B．加入石蕊溶液，溶液变红，说明该溶液一定不含HClOC．将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClOD．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O215、将2.3 g由金属X和Mg组成的合金投入足量的稀硫酸中，充分反应后收集到标准状况下气体的体积为2.24 L，则金属X可能为A．Zn B．Al C．Fe D．Cu16、能产生丁达尔效应的分散系是()A．NaOH溶液B．Al(OH)3胶体C．盐酸D．MgSO4溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。
2024届广西南宁市第三中学、柳州铁一中学化学高一第一学期期末综合测试模拟试题含解析
2024届广西南宁市第三中学、柳州铁一中学化学高一第一学期期末综合测试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．无法确定2、用“物质的量的单位——摩尔”计量的对象是（）A．商场货品(如文具等) B．细小物品(如米粒等)C．微观粒子(如分子等) D．只有分子、原子和离子3、除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42- 离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl。
加入试剂合理的操作顺序是（）A．①②③④B．③①②④C．④②①③D．③②①④4、下列各组物质，原子间的化学键类型不同的是A．HCl、HNO3B．H2O、NH3C．MgCl2、NaF D．CCl4、KOH5、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是A．使用分液漏斗前要先检漏B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度小C．碘的四氯化碳溶液在下层D．分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出，水层从分液漏斗上口倒出6、对下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是A．A B．B C．C D．D7、二氧化硅是一种化工原料，可以制备一系列物质。
下列说法正确的是（）A．图中所有反应都不属于氧化还原反应B．硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维C．可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高8、下列离子方程式中，错误的是（）A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．纯碱溶液和过量硝酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C．硝酸银溶液与食盐水反应：Ag++Cl-=AgCl↓D．醋酸溶液与氨水反应：CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO-+H2O9、M2+与a N-具有相同的电子层结构，则M元素的质子数为（）A．a+2B．a-3C．a+3D．a-110、能证明硫酸为强酸的实验事实是()A．能与酸碱指示剂作用B．能与磷酸钙反应生成磷酸C．能与金属锌反应生成氢气D．能与食盐固体共热产生气体氯化氢11、实验室制取Cl2的反应：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
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2021-2022学年广西壮族自治区柳州市市铁路第一中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 实验室进行下列实验时，温度计水银球置于反应物液面以下的是（）A．乙醇和浓硫酸混合加热到170°C制乙烯B．从石油中提炼汽油C．用蒸馏方法提纯水D．实验室制取硝基苯参考答案：A考点：石油的分馏；实验室制取蒸馏水；乙醇的消去反应．专题：化学实验基本操作．分析：A．反应温度170℃是反应液的温度；B．水银球应在支管口处；C．水银球应在支管口处；D．测定水浴的温度．解答：解：A．置于液面之下，该反应需要的反应温度170℃，测量的是反应液的温度，故A正确；B．水银球置于支管口处，这里需要测定蒸气的温度，故B错误；C．这个不需要用温度计，如果非得用，水银球应在支管口处，故C错误；D．该反应需要水浴加热，因而要测定水浴的温度，故D错误．故选A．点评：本题考查化学实验基本操作，难度不大，注意基础知识的积累2. 使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是A．3mol B．4mol C．5molD．6mol参考答案：C3. 下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为有科学性错误的是() A．糖类、油脂和蛋白质都是有机化合物B．医学上常用CuSO4溶液和NaOH溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖C．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾(KIO3)D．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一参考答案：C略4. 要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3沉淀，应选用的最佳试剂是A. NaOH溶液B. 稀盐酸C. 氨水D. AgNO3溶液参考答案：C试题分析：可溶性铝盐生成氢氧化铝沉淀，需要加入碱，因此选项A正确。
5. 100mL2mol·L-1的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是A．加入适量的6 mol·L-1的硫酸 B．适当加热C．加入适量的蒸馏水 D．加入适量的稀硝酸参考答案：B6. 甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要A. 快B. 慢C. 相等D. 无法判断参考答案：D略7. 在做溶液导电性的实验装置中盛一定量的CuSO4溶液，此时通电，灯泡发光，再不断地加入某种物质，会发现灯泡逐渐变暗，直至熄灭，持续加入该物质灯泡会再次逐渐变亮，据此分析加入的物质是( )A．Zn粒B．BaCl2溶液C．KOH溶液D．Ba（OH）2溶液参考答案：D考点：电解质溶液的导电性．分析：溶液导电是靠溶液中自由移动的离子，当接通电源时，阳离子向负极移动，阴离向正极移动，形成电流，灯泡发光．可溶性酸、碱、盐在水中都能电离成自由移动离子，所以它们水溶液都能导电；不溶于水的物质难电离出自由移动离子，所以它们不能导电；水很难电离出氢离子和氢氧根离子，所以水不能导电．向硫酸铜溶液中加入一种溶液，灯泡变暗，说明溶液在自由移动的离子减少，逐渐变亮说明自由离子增加．解答：解：A、锌和硫酸铜反应生成能导电的硫酸锌，灯泡不会变暗，故A错误；B、硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和能导电的氯化铜溶液，故灯泡不会变暗，故B 错误．C、硫酸铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀，但同时生成了能导电的硫酸钾溶液，故自由离子没有减少，故C错误．D、硫酸铜与氢氧化钡反应生成不溶于水的硫酸钡和不溶于水的氢氧化铜，溶液中自由移动的离子越来越少，灯泡越来越暗，当硫酸铜与氢氧化钡恰好反应时，溶液中没有了自由移动的离子，灯泡这时最暗，几乎不发光；当继续滴入Ba（OH）2溶液时，氢氧化钡溶液过量，氢氧化钡电离出钡离子和氢氧根离子自由移动，形成电流，使灯泡又变亮了，故D 正确．故选D．点评：此题主要考查溶液导电的原因，并根据物质溶解性，判断溶液中是否存在自由移动的离子，从而确定灯泡是否发光，最终找出符合试题意图的答案8. 反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)，在四种不同的情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.2mol·(L·s)－1 ②v(B)＝0.6mol·(L·s)－1③v(C)＝0.3mol·(L·s)－1 ④v(D)＝0.5 mol·(L·s)－1该反应进行最快的是A．① B．② C．③ D．④参考答案：D略9. 打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧（3O2=2O3），下列有关说法中正确的是A.该变化是物理变化B.氧气和臭氧是同素异形体C.氧气是单质，臭氧是化合物D.氧气和臭氧的性质完全相同参考答案：B10. 一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（）A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（L?s）B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC．反应开始到10 s时，Y的转化率为79%D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?Z（g）参考答案：C考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．分析：根据图象的曲线变化判断物质的量的变化以及反应速率、转化率的计算，根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式．解答：解：A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率=0.079mol/（L?s），故A 错误；B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了=0.0395mol/L，故B错误；C．反应开始到10s时，Y的转化率为=79%，故C正确；D．由图象可以看出，反应中x、Y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到10s时，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g），故D错误；故选C．点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，解题时注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握相关物理量的计算．11. 下列操作中所发生的化学反应属于吸热反应的是（）A．氢氧化钡晶体与氯化铵混合研磨B．用铜与浓硝酸制取NO2C．烧碱溶液与硫酸氢钠溶液混合D．镍镉充电电池放电A【考点】反应热和焓变．【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），以此解答该题．【解答】解：A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合，为吸热反应，故A选；B．铜与浓硝酸制取NO2为放热反应，故B不选；C．烧碱溶液与硫酸氢钠溶液混合，发生中和反应，为放热反应，故C不选；D．镍镉充电电池放电，电能转化为化学能，为释放能量的过程，为放热反应，故D不选．故选A．12. 与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是A．CH4 B．NH4+ C．NH2－D．Cl—参考答案：C13. 催化氧化的产物是的醇是()A略14. 下列措施对加快反应速率有明显效果的是A. Na与水反应时，增加水的用量B. Al与稀历史反应制取H2时，改用浓硫酸C. Na2SO4与BaCl2两种溶液反成时，增大压强D. 大理石和盐酸反应制取CO2时，将块状大理石为改粉末状参考答案：DA．水为纯液体，增加水的用量，反应速率不变，A不选；B．Al与浓硫酸发生钝化，不生成氢气，反应速率减小，B不选；C．反应没有气体参加，则增大压强，反应速率不变，C不选；D．块状大理石改为粉末状，增大了接触面积，反应速率加快，D选；答案选D。
15. 下列电子式书写正确的是：（）参考答案：DA、应钙离子在中间，左右各一个氯离子；B、氢、氧原子间应形成共价键；C、应氮、氮原子间共用3对电子，然后使每个氮原子达8电子稳定结构；【答案】【解析】略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （6分）用下列仪器的编号回答问题①容量瓶②蒸馏烧瓶③分液漏斗④量筒⑤烧杯⑥托盘天平⑴加热时必须垫石棉网的有，⑵使用时必须检查是否漏水的有，⑶标有零刻度的有。
参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （11分）由下列仪器组成的一套制取SO2并验证它有氧化性、还原性和漂白性。
(图中铁架台、铁夹等省略，装置③中E管气体向上流出)②④⑤装置中所用试剂只能从以下物质中选用：氯水、浓H2SO4、溴水、硝酸、品红溶液、烧碱溶液、石灰水。
试回答：（1）连接仪器时，导气管连接顺序从左到右J接_____、_____接_____、H接D、______接I、______接______。
（2）装置②用以检验SO2的还原性，所盛试剂最好是______，装置④中所盛试剂最好是______，装置⑤中所盛试剂最好是_______，目的是（3）仪器连接好后，怎样检查装置①的气密性，简述操作要点（4）书写①装置中反应的化学方程式书写③装置中反应的化学方程式参考答案：18. 在Na +浓度为0.5mol/L 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：取该溶液100mL 进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是。
（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为。
（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。
参考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）（2）SiO32-+2H+ === H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O === H4SiO4↓）（2分）1分）（3）（每空19. （13分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：Array为了鉴别上述化合物。
分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；③进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：⑴ 写出B、C的化学式：B ； C 。
⑵写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式。