高考化学氧化还原反应的基本概念和规律
第2讲氧化还原反应的基本概念和规律_
第2讲 氧化还原反应
【考点透视】
1． 理解氧化还原反应的本质。
2． 了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
【知识网络】
一、 氧化还原反应的判断及与四种基本反应类型的关系
【例1】下列类型的反应，一定发生电子转移的是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
二、 氧化还原反应的相关概念、电子转移表示法
1．相关概念
在Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2的反应中________是氧化剂，________是还原剂；________元素被氧化，________元素被还原；Fe2O3具有 ，CO具有 ；________是氧化产物，________是还原产物。
【例2】被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中准确的是(NaBH4中H为－1价)
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1
【例3】标出下列反应中电子转移的方向和数目
(1)2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑ (2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(3) 2FeI2+3Cl2 ===2FeCl3+2I2 (4)4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
氧
化
还
原
反
应 实质 有电子转移，且转移电子数相等
特征 化合价有升有降，且升降总值相等
基本概念
高考化学复习高中总复习：专题2第1讲氧化还原反应的基本概念和规律
高考化学,化学,教案,习题,学习资料,模拟试卷BIG NEW DREAM
第 1 页 共 13 页
第1讲 氧化还原反应的基本概念和规律
[考纲要求] 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。2.了解常见的氧化还原反应。
考点一 用分类思想理解氧化还原反应
1．根据反应中有无________转移或元素____________是否发生变化，可以把化学反应划分为____________反应和____________反应。
判断氧化还原反应的最佳判据是______________________。
2．四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：
1． 下列反应属于氧化还原反应的是____________，属于化合反应的是______________，属于分解反应的是____________________________________________________________，
属于置换反应的是____________，属于复分解反应的是______________。
A．Cu2S＋O2===2Cu＋SO2 B．3O2===2O3
C．Fe2O3＋3CO=====△2Fe＋3CO2
D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
E．CaCO3=====△CaO＋CO2↑
F．2H2O2===2H2O＋O2↑
G．SO3＋H2O===H2SO4
H．2Fe＋3Cl2=====△2FeCl3
I．H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
考点二 结合实例理解氧化还原反应的相关概念
实例：在Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2的反应中________是氧化剂，________是还原剂；________元素被氧化，________元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；________是氧化产物，________是还原产物。
1．相关概念 高考化学,化学,教案,习题,学习资料,模拟试卷BIG NEW DREAM
高考化学知识点：氧化还原反应五个基本概念
高考化学知识点：氧化还原反应五个基本概念
高考化学知识点：氧化还原反应五个基本概念
高考化学知识点：氧化还原反应五个基本概念
下面以CO+CuO=Cu+CO2的反应为例，说明氧化还原反应的五个基本概念。
1.氧化还原反应：有电子转移(得失或偏移)的反应叫氧化还原反应。氧化还原反应的实质是电子的转移，表现为化合价的变化，所以有化合价变化的反应一定是氧化还原反应。
2.氧化剂：发生还原反应(得电子，化合价降低)的物质是氧化剂;氧化剂具有氧化性(即能够把还原剂氧化)，上述反应中的氧化剂是CuO。
3.还原剂：发生氧化反应(失电子，化合价升高)的物质是还原剂;还原剂具有还原性(即能够把氧化剂还原)，上述反应中的还原剂是CO。
4.氧化产物：氧化产物是发生氧化反应后的产物，即化合价升高后的生成物，或还原剂转变成的生成物。上述反应中的氧化产物是CO2。
5.还原产物：还原产物是发生还原反应后的产物，即化合价降低后的生成物，或氧化剂转变成的生成物，上述反应中的还原产物是Cu。
对概念的理解重点落脚在会应用这些概念，所以要明确氧化还原反应的实质和表现形式，特别是通过化学反应中元素化合价这一表现形式可以很简单地判断氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
氧化还原反应的基本概念和规律(学生)
化学B线补课资料
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第 1 页 共 14 页 第4节 氧化还原反应的基本概念和规律
1．氧化还原反应
(1)概念：有元素化合价升降的化学反应。
(2)特征：反应过程中元素的化合价发生了改变。
(3)本质：反应过程中有电子转移。
2．相关概念及其关系
例如，反应MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2。
生成1 mol Cl2时转移电子数目为2NA，被氧化的HCl的物质的量是2_mol，盐酸显示的性质是还原性和酸性。
3．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系
(1)一定属于氧化还原反应的是置换反应。
(2)一定不属于氧化还原反应的是复分解反应。
(3)属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点是有单质参加。
(4)属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点是有单质生成。
4．常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂
物质类型 实例 还原产物
活泼的非金属单质 卤素单质X2 X－
O2 O2－、O2－2、OH－
元素处于高价时的物KMnO4(H＋) Mn2＋ 化学B线补课资料
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第 2 页 共 14 页 质 HNO3 NO或NO2
浓硫酸 SO2
Fe3＋ Fe2＋或Fe
某些氧化物和过氧化物 MnO2 Mn2＋
H2O2 H2O
Na2O2 H2O
(2)常见的还原剂
物质类型 举例 氧化产物
活泼的金属单质 Na、Fe、Al Na＋、Fe2＋或Fe3＋、Al3＋
某些非金属单质 H2、C、S H＋1、CO或CO2、SO2
变价元素中低价态化合物或离子 氧化物 CO CO2
SO2 SO3或SO2－4
氢化物 NH3 N2或NO
H2S
S或SO2
离子 SO2－3 SO2－4
Fe2＋ Fe3＋
I－ I2
(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
具有中间价态的物质 氧化产物 还原产物
Fe2＋ Fe3＋ Fe
氧化还原反应的基本概念和规律
第 1 页 共 19 页 氧化还原反应的基本概念和规律
1．氧化还原反应的本质和特征
2．基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
应用体验
用双线桥法标出MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反应电子转移的方向和数目：
________________________________________________________________________。
此反应中氧化剂是__________，还原剂是____________，氧化产物是________，还原产物是________，MnO2发生________反应，HCl发生________反应；生成1 mol Cl2时转移电子数目为________，被氧化的HCl的物质的量是______ mol，盐酸表现的性质是________性和______性。
答案
MnO2 HCl Cl2 MnCl2 还原 氧化 2NA 2
还原 酸
3．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示
第 2 页 共 19 页
4．常见的氧化剂和还原剂
(1)常见氧化剂
常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：
(2)常见还原剂
常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：
(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
其中：Fe2＋、SO2－3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
理解应用
(1)下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是________(填序号)。
①
②
第 3 页 共 19 页 ③
④
(2)①中MnO2的作用：__________。
②中Cl2表现的性质：______________________。
③中氧化产物和还原产物的质量比为________。
氧化还原反应的概念及规律(解析版)-高考化学压轴题专项训练
压轴题04 氧化还原反应的概念及规律
氧化还原反应是中学化学教材中的重要概念，贯穿整个高中化学的始终，近年来新高考地区考查氧化还原反应概念相关的题显著增加，主要的考查点有氧化剂、还原剂、氧化还原反应等概念的判断，电子转移，氧化性、还原性强弱的判断，化学方程式配平，依据电子守恒的计算等。以考查学生对氧化还原反应基本概念的理解及灵活处理问题的能力。
预计2023年后命题会继续在上述几个方面进行。从命题走向看，以这些实际问题为背景(如工农业生产、日常生活、科学实验、环境保护、检验检测等)设计学科内的综合题并推出创新的题型，是主流趋势。
1．(2021•湖南选择性考试)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是( )
A．产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mol e﹣
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3-的存在
【答案】A 【解析】分析反应6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑可知，I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到﹣1价和0价，KClO3作为氧化剂。A项，依据分析生成3molCl2为标准，反应转移60mole﹣，产生22.4L(标准状况)即1molCl2时，反应转移20mol e﹣，故A错误；B项，依据方程式可知，I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到﹣1价和0价，KClO3作为氧化剂，I2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11：6，故B正确；C项，漂白粉可由生成的氯气与石灰乳反应制得，发生反应2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故C正确；D项，在酸性溶液中IO3﹣和I﹣发生反应：IO3﹣+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O，可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3﹣的存在，故D正确；故选A。
高考理综高三一轮高考化学复习 第2章 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律
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第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律
[考纲要求] 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。2.了解常见的氧化还原反应。
考点一 氧化还原反应及其相关概念
1． 用分类思想理解氧化还原反应
(1)根据反应中有无电子转移或元素化合价是否发生变化，可以把化学反应划分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
判断氧化还原反应的最佳判据是有无元素化合价的升降。
(2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：
2． 结合实例理解氧化还原反应的相关概念
实例：在Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2的反应中Fe2O3是氧化剂，CO是还原剂；C元素被氧化，Fe元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；CO2是氧化产物，Fe是还原产物。
(1)相关概念
还原剂在反应中表现为所含元素的化合价升高，实质上失电子。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。
氧化剂在反应中表现为所含元素的化合价降低，实质上得电子。氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原，发生还原反应，得到还原产物。
(2)常见氧化剂和还原剂
①常见氧化剂
a．某些活泼的非金属单质：如Cl2，一般被还原为Cl－。
b．元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为SO2 。
c．过氧化物：如H2O2，一般被还原为H2O。
②常见还原剂
a．活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为Zn2＋。
b．某些活泼的非金属单质：如H2，一般被氧化为H2O。
c．元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为CO2。
③具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。
还原产物 中间价态 氧化产物
32FeFeFe Big new dream
2423SOSOS
2222OOHOH
深度思考
1. 下列反应属于氧化还原反应的是 ，属于化合反应的是 ，属于分解反应的是_________________________________________________________，
4 第6讲 氧化还原反应的基本概念和规律
第6讲 氧化还原反应的基本概念和规律
[高考评价要求]
1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2．知道常见的氧化还原反应，并能利用氧化还原反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。
3．能从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。
考点一 氧化还原反应的基本概念
1．氧化还原反应及其概念间的关系
(1)本质和特征
(2)概念之间的关系
(3)氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系
有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2=====放电2O3；无单质参加的化合反应不一定是非氧化还原反应，如Na2O2与SO2的反应是氧化还原反应。
2．电子转移的表示方法
请分别用双线桥法和单线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：
(1)双线桥法
。
(2)单线桥法
。
3．常见的氧化剂和还原剂
(1)常见氧化剂
常见氧化剂包括某些非金属单质、含高价态元素的化合物、过氧化物等。例如：
(2)常见还原剂
常见还原剂包括活泼金属单质、非金属阴离子、含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。例如：
题组一 氧化还原反应中相关概念的理解
1．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食会生成有毒的＋3价砷。下列说法正确的是( )
A．在该反应中维生素C为氧化剂
B．由上述信息可推知砒霜(As2O3)有毒
C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
D．上述反应中河虾中的＋5价砷被氧化
解析：选B。A.该反应中＋5价As被还原为＋3价，说明维生素C具有还原性，为还原剂，A错误；B.砒霜(As2O3)中As元素为＋3价，所以有毒，B正确；C.＋5价砷无毒，所以河虾可以食用，C错误；D.As元素化合价由＋5价变为＋3价，化合价降低被还原，D错误。
第4讲氧化还原反应的基本概念(讲义)-2024年高考化学一轮复习讲义分层练习(2)
第4讲 氧化还原反应的基本概念
1.了解氧化还原反应的概念。
2.掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
3.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。
4.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律应用。
考点一 氧化还原反应及相关概念
1．氧化还原反应
(1)判断依据：反应前后有元素的化合价发生变化。
(2)本质：电子转移(得失或偏移)。
2．相关概念
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
3．氧化还原反应电子转移的表示方法
(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
任务目标
必备知识 (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
4．常见的氧化剂和还原剂
(1)常见氧化剂及其还原产物
氧化剂 Cl2(X2) O2 Fe3＋ 酸性KMnO4、K2Cr2O7 HClO 浓H2SO4 HNO3 H2O2
还原产物 Cl－(X－) H2O/ O2－/
OH－ Fe2＋/ Fe Mn2＋、Cr3＋ Cl－ SO2 NO2/NO H2O
(2)常见还原剂及其氧化产物
还原剂 金属单质 非金属单质 Fe2＋ H2S/ S2－ HI/I－ NH3 CO SO2/SO2－3
氧化产物 金属离子 非金属
氧化物 Fe3＋ S、SO2 I2 N2、NO CO2 SO3、SO2－4
(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。如：
其中：Fe2＋、SO2－3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
5．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示
必备知识
1．下列说法正确的是
A．氧化还原反应中一定有氧元素参加
B．得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂
C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原
D．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化
【答案】B
【解析】A．钠和氯气点燃条件下反应生成氯化钠，该氧化还原反应中没有O元素参加，故A错误；
氧化还原反应的基本概念和规律 2
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氧化还原反应的基本概念和规律
知识点一、基本概念及其表示方法
1．本质和特征
2．相关概念及其关系
例如，反应MnO2＋4HCl(浓)====△ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，
⑴氧化剂是
，还原剂是 ，氧化产物是 ；
⑵生成1 mol Cl2时转移电子数目为 ，n(氧化剂)/n(还原剂) == ；
⑶盐酸显示的性质是 和 。
3．氧化还原反应中电子转移的表示方法
写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥和单线桥分别标出电子转移的方向和数目：
⑴双线桥法
。
⑵单线桥法
。
4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
补充完下图，并将下面反应类型的序号填入表中
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【对点练习】
1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）
⑴有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( )
⑵氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( )
⑶氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( )
⑷H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成( )
⑸无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应( )
⑹某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化( )
⑺Na2O2与水发生氧化还原反应时，Na2O2只作氧化剂( )
2．工业上生产下列物质，不涉及氧化还原反应的是( )
A．用铝矾土(主要成分Al2O3)生产金属铝 B．用硫铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸
C．用海水、贝壳生产氯化镁晶体 D．用氯化钠生产烧碱