2015-2016学年高中化学 第四章 非金属及其化合物单元测试 新人教版必修1

第四章非金属及其化合物单元质量检测一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．(2015·新题调研)丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是( )①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色A．①②③④B．②③④⑤C．①②④⑤ D．全部【解析】浓H2SO4具有脱水性，使蔗糖脱水碳化变黑，③错误。

【答案】 C2．(2015·安庆高一检测)科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是( )A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究NO和N2O可能化合生成NO2C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用【解析】Na2O2具有强氧化性，能将二氧化硫氧化，A正确；NO和N2O反应不可能生成NO2，因氮元素的化合价均升高，但没有元素的化合价降低，而NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3，该过程中氮元素化合价既升高又降低，故B错误，C正确；向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因可能是溶液的酸碱性改变也可能是HClO 的漂白作用，D正确。

【答案】 B3．(2015·衡阳高一检测)下列说法正确的是( )A．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫B．二氧化碳和CaCl2溶液反应，生成白色沉淀C．二氧化硅和烧碱溶液反应，使溶液的碱性一定减弱D．在常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化【解析】硫燃烧的产物是SO2，不是SO3，A错误；CO2与CaCl2不发生反应，因为碳酸酸性比盐酸弱，B错误；SiO2与NaOH溶液反应为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，消耗OH－而使碱性减弱，C正确；常温下，浓硫酸与铜不反应，但不是钝化的原因，D错误。

【答案】 C4．(双选)下列现象或事实可用同一原理解释的是( )A．氯水和过氧化钠使红墨水褪色B．浓硫酸和石灰水长期暴露在空气中浓度降低C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．SO2可使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色【解析】A项，氯水和过氧化钠都是因强氧化性而使红墨水褪色；B项，浓硫酸吸水，石灰水吸收二氧化碳；C项，二者都吸收空气中的二氧化碳；D项，前者利用二氧化硫的漂白性，后者利用二氧化硫的还原性。

【答案】AC5．(2015·新题调研)下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是( )A ．a －b －c －d －e －f －g －hB ．a －e －d －c －b －h －i －gC ．a －d －e －c －b －h －i －gD ．a －c －b －d －e －h －i －f【解析】 该装置包括：氯气的制备、氯气的净化、氯气的干燥、FeCl 3的制备、尾气的吸收，其中第一个装置为氯气的发生装置，第三个装置为氯气的净化装置，第二个装置为氯气的干燥装置，第五个装置为FeCl 3的制备装置，第四个装置为尾气的吸收装置。

【答案】 B6．关于氨的下列叙述中，正确的是( )A ．氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂B ．氨具有还原性，可以被氧化为NOC ．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D ．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试液变为红色【解析】 A 项，液氨可作制冷剂；B 项，4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ，该反应中NH 3表现还原性；C 项，NH 3·H 2O 不稳定；D 项，氨水呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色。

【答案】 B7．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。

其原因是( )①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A ．①② B．③④C ．②③ D．②④【解析】 可燃物着火需要两个条件，一是达到着火点，二是有足够的空气。

氯化铵分解吸热，使环境温度降低，达不到幕布的着火点，且氯化铵分解产生的NH 3和HCl 可隔绝空气使幕布不易着火。

【答案】 B8．(2015·遵义高一检测)下列实验装置不能达到实验目的的是( )【解析】 二氧化硫易溶于水，在浓氢氧化钠溶液中的溶解度更大，A 正确；根据U 形管中红墨水的变化情况可以判断反应是放出热量还是吸收热量，B 正确；用胶头滴管滴入水，气球会立刻膨胀起来，说明氨气易溶于水，C 正确；NaHCO 3先受热，且受热面积大，其对应石灰水先变浑浊，并不能用来比较二者稳定性强弱，应将二者的放置位置互换一下，D 错误。

【答案】 D。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是中的物质c中收集的气体CaO NHNa2SO3SO用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是口进气来干燥NH3口进气，用排水法收集NO二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17．(10分)化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。

(1)硅是无机非金属材料的主角。

请你举出两种含硅的材料名称________、________；铝制品表面因有一层氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏。

若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)氯气用于漂白时，实际上起漂白作用的物质不是Cl 2而是它和水反应生成的________(写化学式)。

缺铁性贫血患者补充的铁，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效。

当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是_________________________________________________________________________。

(3)从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是________(填字母)。

A ．铜和浓硫酸反应B ．铜和稀硫酸反应C ．氧化铜和稀硫酸反应D ．铜与Fe 2(SO 4)3溶液反应【答案】 (1)玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维等(任写两种即可)Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O(2)HClO 防止Fe 2＋被氧化(3)C18．(10分)(2015·经典习题选萃)某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。

请回答下列问题：(1)A 为实验室制氯气的发生装置，反应原理为________。

某学生用12 mol·L －1的浓盐酸100 mL 和足量的MnO 2反应制Cl 2，实际得到的Cl 2________6.72 L(填“<”、“>”或“＝”)。

(2)漂白粉将在U 形管中产生，其化学方程式是________________________________________________________________________。

(3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低。

该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U 形管中还存在两个副反应：①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO 3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________________。

②Cl 2中含HCl ，会发生反应2HCl ＋Ca(OH)2===CaCl 2＋2H 2O ，为避免此副反应的发生，可将装置作何改进________________。

(4)C 装置的作用是________________________________。

【解析】 (1)实验室用MnO 2和浓盐酸共热制取Cl 2，反应的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

随着反应的进行，盐酸的浓度降低，而MnO 2与稀盐酸不反应，故产生Cl 2的量小于6.72 L 。

(2)Cl 2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2，反应的化学方程式为2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。

(3)根据题目提供的信息，温度较高时，Cl 2与Ca(OH)2发生副反应生成Ca(ClO 3)2，故用降温的方法可避免副反应的发生。

该实验过程中使用的浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与Ca(OH)2作用也会导致Ca(ClO)2的产量降低，所以应用饱和食盐水除去Cl 2中的HCl 。

【答案】 (1)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O <(2)2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O(3)①冷却B 装置(或将B 装置放在冷水浴中)②在A 与B 之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶(4)吸收未反应完的氯气，防止污染空气19．(10分)(2015·赣州高一检测)现有X 、Y 、Z 三种非金属元素，A 、B 、C 三种金属元素，有如下情况：①X、Y 、Z 的单质在常温下均为气体。

②X 的单质在Z 的单质中燃烧，火焰呈苍白色。

产物XZ 的水溶液可使石蕊试液变红。

③两摩尔X 的单质可与一摩尔Y 的单质化合生成两摩尔X 2Y ，X 2Y 常温下为液体。

④Z 的单质溶于X 2Y 中所得溶液具有漂白性。

⑤A 的单质可以在Z 的单质中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色溶液。

⑥B 与Z 形成的化合物BZ 3溶于水后逐滴滴加NaOH 溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解。

⑦C 的单质与Y 单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M 。

请完成下列问题：(1)写出下列物质的化学式：XZ________________，X 2Y________________，M________________。

(2)Z 的单质溶于X 2Y 中所得溶液中起漂白作用的物质是________________(填化学式)。

(3)A 的单质与Z 的单质反应的化学方程式：__________________________________________________________________________。

(4)BZ 3与过量的NaOH 溶液反应的离子方程式：___________________________________________________________________________。