【人教版】九年级化学上册：第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算拓展训练(含答案)
课题3 利用化学方程式的简单计算
基础闯关全练
拓展训练
1.某学生计算30 g碳与足量的氧气反应,可以得到多少克CO2时,出现了以下几种算式,其中正确的是( )
A.=
B.=
C.=
D.=
答案 B 设生成二氧化碳的质量为x。
C+O2CO2
12 44
30 g x
12∶44=30 g∶x(或变形为12∶30 g=44∶x)。
2.下面是某同学在学习化学方程式的计算时做的一道题目,请你帮他指出错误。
题目:某同学用32.5 g锌和足量稀盐酸反应制取H2,可制得H2的质量是多少?
解:设可制得H2的质量为x g。
Zn+HCl ZnCl+H2
65 2
32.5 x g
= x=1 056.25 g
答:可制得H2的质量为1 056.25 g。
指出错误(不受空的限制)并加以改正:
(1) ;
改正: 。
(2) ;
改正: 。
(3) ;
改正: 。
答案(1)设未知量错带了单位设可制得H2的质量为x
(2)化学式写错且未配平并漏标了气体符号“↑”Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
(3)比例式列错了,且已知量未带单位=,x==1.0 g
解析根据化学方程式进行简单计算的步骤:
(1)设未知量:依据题意设出相应的未知量,未知量不带单位。
(2)写方程式:正确写出相应的化学方程式。
(3)标出各相关物质的相对分子质量与化学计量数的乘积、已知量和未知量,已知量要带单位,未知量不带单位。
(4)列出比例式,求解。
(5)简明地写出答案。
能力提升全练
拓展训练
小王和小张两位同学对化学计算很有心得。
以下是他们解答一道计算题的实录,请你一起参与研究并完成相关问题。
(计算结果精确到0.01)
题目:将15 g氯酸钾和3 g二氧化锰混合后放入大试管中加热,收集所需氧气后,停止加热让试管冷却,称得试管内剩余固体的质量为10.8 g。
求生成氯化钾的质量。
(1)小王很快得到(15 g+3 g-10.8 g)是(填化学式)的质量,进而求出KCl的质量是。
(2)小张依据上述计算的结果发现题目数据有问题,请你说明他发现的问题:。
(3)想要更正此题数据有许多方法。
如将题目中“15 g氯酸钾”改为“a g氯酸钾”,其他物质的质量不变,则a的取值范围是。
答案(1)O2 11.18 g (2)通过计算得出氯化钾的质量为11.18 g,大于10.8 g
(3)7.8 g<a≤12.83 g
解析(1)根据质量守恒定律可知,氧气的质量就是反应前后混合物质量的差值,然后结合化学方程式即可计算出KCl的质量;(2)通过计算得出KCl的质量大于10.8 g,故题目所给数据有问题;(3)假设氯酸钾完全反应,剩余固体是氯化钾和二氧化锰,所以氯化钾的质量为10.8 g-
3 g=7.8 g,结合化学方程式可以计算出氯酸钾的质量为12.83 g;若氯酸钾未分解,则其质量为10.8 g-3 g=7.8 g,所以7.8 g<a≤12.83 g。
三年模拟全练
拓展训练
(2015湖北黄冈英才学校期中,20,★☆☆)计算电解3.6 g水,生成氢气和氧气的质量各为多少。
答案生成氢气的质量为0.4 g,生成氧气的质量为3.2 g。
解析设电解3.6 g水生成氢气和氧气的质量分别为x、y。
2H2O 2H2↑+ O2↑
36 4 32
3.6 g x y
= x=0.4 g;
= y=3.2 g。
五年中考全练
拓展训练
(2014北京中考,34,★☆☆)利用化学反应2Na+H2 2NaH可实现氢气的存储,计算230 g 金属钠最多可吸收氢气的质量。
答案[解]设:最多可吸收氢气的质量为x。
2Na + H2 2NaH
46 2
230 g x
=
x=10 g
答:最多可吸收氢气的质量为10 g。
解析略。
核心素养全练
拓展训练
如图所示,为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度(假设杂质不参加反应),小衢称取4.0 g 该样品于试管中加热,用量筒收集生成的气体。
高锰酸钾完全分解后,移去酒精灯。
待装置冷却到室温后,得到0.23升氧气(室温下氧气的密度约为1.4克/升)。
请回答下列问题:
(1)图中小衢采用法收集氧气,收集到氧气的质量约为克(保留2位小数)。
(2)该样品中高锰酸钾的质量分数是多少?
(3)下列对本实验的描述正确的是。
A.加热时间过短,会导致所测高锰酸钾质量分数偏小
B.橡胶管不伸入量筒底部,气体无法顺利进入量筒
C.橡胶管伸入量筒底部,可使测得的氧气体积更准确
D.橡胶管伸入量筒底部,可以避免先移去酒精灯而导致水倒吸入试管
答案(1)排水(或排水集气) 0.32
(2)设原样品中高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 0.32克
=
x==3.16克
高锰酸钾的质量分数为×100%=79%。
(3)ACD
解析(1)图中小衢采用排水法收集氧气,收集到氧气的质量为:1.4克/升×0.23升≈0.32克。
(2)根据氧气的质量,利用化学方程式中高锰酸钾与氧气的质量关系可以计算出分解的高锰酸钾的质量,进一步计算出样品中高锰酸钾的质量分数。
(3)若加热时间过短,会导致高锰
酸钾不能完全分解,生成氧气的质量偏小,计算出的高锰酸钾质量也偏小,A项正确;橡胶管不伸入量筒底部,气体也能够顺利进入量筒,B项不正确;橡胶管伸入量筒底部,可减少氧气在水中的溶解量,使测得的氧气体积更准确,C项正确;橡胶管伸入量筒底部,即便先移开酒精灯,也不会导致水倒吸入试管,D项正确。
化学人教版九年级上册第五单元课题3《利用化学方程式的简单计算》
教学设计：第五单元课题3《利用化学方程式的简单计算》广州市铁二中学麦静琼一、教学目标知识与技能1. 知道利用化学方程式进行计算的依据是化学方程式中各物质的质量关系，理解各物质之间存在质量关系的本质是由于化学反应是按一定分子、原子个数比进行的。
2. 认识正确书写化学方程式的目的是为了找出有关物质的质量比关系，从而找出已知量和未知量的比例关系，初步学会规范的解题格式。
3. 初步学会根据实际参加反应的一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量。
过程与方法通过例题和题组训练，使学生学会利用化学方程式计算的思路方法，并养成按照化学学科特点去进行思维的良好习惯，加深对化学知识的认识和理解。
情感态度与价值观1. 通过学习化学方程式的含义的简单计算，认识化学变化中的质量关系在生产及科学研究中的重要意义，初步树立珍惜资源、合理使用化学物质的观念。
2. 体现化学学科发展的趋势，即从宏观到微观、从定性到定量，使学生认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
二、教学策略本课题学习中学生容易出现的问题是书写化学方程式，特别是未将化学方程式最终配平及计算几个分子的相对分子质量之和、列比例式及其比例式的求算等计算错误。
另外，学生最容易忽视化学过程，不重化学反应的实际意义，忽视利用化学方程式进行计算的前提，只重数学运算的结果，将利用化学方程式的简单计算简化为数学比例式的简单计算。
归根到底，还是学生不理解化学方程式的涵义。
所以，在教学中不能孤立地只谈计算，要和熟悉、加深理解化学方程式的涵义联系起来，应当使学生十分明确地认识到，化学方程式不仅表示什么物质发生反应，生成什么物质，而且还表示反应物、生成物各物质间的质量关系。
根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间质量比进行的。
三、教学过程教学环节一：知道利用化学方程式进行计算的依据是化学方程式中各物质的质量关系，理解各物质之间存在质量关系的本质是由于化学反应是按一定分子、原子个数比进行的。
初中九年级上册化学 利用化学方程式的简单计算练习题及答案
第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算测试题1.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A．23∶9 B．16∶9 C．32∶9 D．46∶92.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（）A．（A+B-C）克B．（A-B-C）克C．（A+B+C）克D．（A+C）克3.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（）A．44克B．32克C．22克D．12克4.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B 和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（）A．12克B．44克C．56克D．100克5.只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。
已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（）A．固体样品的组成只有两种情况B．固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物C．固体样品可能是Cu2OD．若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/96.在2A+B====2C的反应中，1.2 g A完全反应生成2 g C，又知B的式量是32，则C的式量为___________。
7.已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。
当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为___________g。
8.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_______、_________元素。
（填写元素名称）9.在化学反应3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____________。
10.火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2 CaCO3(粉末) + 2SO2+ O2====2CaSO4+ 2CO2。
课题3利用化学方程式的简单计算上课用
参考解答：
解:设需要的过氧化氢的质量为x
2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2×34
32
你做对了吗？
x
6.4kg
234 x
32 6.4kg
x 2346.4kg 13.6kg 32
答：需要13.6kg过氧化氢。
课本：P100
氢气在氯气中燃烧生成氯 化氢(HCl)气体，燃烧100g 氢气需要氯气(Cl2)多少克？ 生成氯化氢气体多少克？
【堂上训练】8、某校化学兴趣小组为测定空气 中的二氧化硫的含量，用氢氧化钠溶液吸收 二氧化硫，反应方程式为：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O。用NaOH溶液吸收1000L已 除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g 。
求：⑴被吸收的SO2的质量。
⑵发生反应的NaOH的质量。
2 X
解得：X=1克
答:可产生氢气的质量为1克.
例6、将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物30.6克
加热至质量不再改变为止，冷却后称量剩余固
体物质的质量为21.0克。试问：
（1）根据
定律，生成氧气的质量是 克？
（2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰分别为多少
克？
MnO2
2KClO3==△==2KCl + 3O2↑
别放松!再来回顾 火箭燃料的问题·····
【解决设问】
如果火箭用氢气作燃料，而你是火箭推 进器设计师，升空的火箭需要氢气200kg时， 你会在火箭助燃剂仓中填充多少氧气使之 完全燃烧？800kg氧气行吗？为什么？
你会应用吗？
解：设燃烧200kg氢气至少需要的氧气的质量为x。
点燃
2H2 + O2 === 2H2O
人教版九年级化学上册 5.3利用化学方程式的简单计算 导学案
5.3利用化学方程式的简单计算【课时目标】1.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算。
2.认识化学计算对于解决实际问题的重要意义，进一步了解化学定量研究的实际应用。
3.从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工业、农业生产和科学实验中的意义。
重点：由一种反应物或生成物的质量求生成物或反应物的质量。
难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
【学习活动】任务一 根据化学方程式计算的依据1.根据化学方程式进行计算的依据是( )A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质C.化学方程式反映了质量守恒定律D.化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量比2.在反应2H 2O 通电2H 2↑+O 2 ↑中，H 2O 、H 2、O 2三种物质的质量比为( )A.2：2：1B.18：2：32C.9：1：8D.9：1：163.根据化学方程式A+2NaOH=B+H 2O ，推断B 和A 的相对分子质量相差( )A.18B.22C.62D.804.在化学反应A+B=C+D 中，若有5g 的A 与11g 的B 恰好完全反应，生成7g 的C 和一定质量的D ，则D 的质量为( )A.5gB.16gC.9gD.23g5.下列关于化学反应aA ＋bB ═cC ＋dD 中，说法正确的是( )A.化学计量数a 和b 之和一定等于c 与d 之和B.若A 和B 相对分子质量之和一定等于C 和D 的相对分子质量之和C.反应物A 和B 的质量比一定等于生成物C 和D 的质量比D.若取x gA 和x gB 反应，生成C 和D 的质量总和不一定等于2x g6.在3Fe+2O 2===点燃Fe 3O 4的反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比为___________________；如果8.4g 铁，需__________g 氧气恰好完全反应，生成Fe 3O 4为__________g ；如果要制取23.2g Fe 3O 4，需Fe__________g 和O 2__________g 参加反应。
课题3《利用化学方程式的简单计算》说课稿
课题3 利用化学方程式的简单计算一、说教材：1.教材地位和作用《利用化学方程式的简单计算》是人教版九年级化学上册第五单元课题3的内容，上承质量守恒定律及化学方程式，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，并能为后面有关含杂质等计算做好准备，故学好本节内容知识极为重要。
2、课标分析：学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用3、核心素养目标：1．培养定量观、守恒观、元素观等化学观；2．培养学生的科学态度和社会责任，培养按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能4.学情分析：化学计算始终是初中化学教学中的重点和难点问题。
本课题研究的计算问题主要是两个方面，用一定量的反应物最多可得到多少生成物（例1）？要制取一定要生成物，最少需要多少反应物（例2）？无论是哪种计算问题，其关键点是正确书写化学方程式。
在本课题的学习中，学生容易出现的问题有：化学方程式书写不正确，特别是未将化学方程式最终配平。
只利用一个分子的相对分子质量而未计算几个分子的相对分子质量之和。
计算过程中忘记带单位。
四、已知条件中同为反应物或同为生成物时，列比例式出现错误此外，学生在利用化学方程式进行计算时，往往容易忽视化学过程，不重视化学反应的实际意义，忽视利用化学方程式进行计算的前提，只看重数学运算的结果，将利用化学方程式进行简单计算简化为数学比例式的简单计算，这一点在教学中应予以重视。
.5.教学重点和难点（1）重点：根据化学方程式计算的步骤；（2）难点：物质之间量的关系。
二、说教法好的教学方法，能使学生易于接受，乐于学习，能有效地提高教学质量，可达到事半而功倍的效果。
因此选择好的教法，是我们教师所追求的，本节课本人所采用的教法是：以学生的主动探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在对例题进行自我解答，经过讨论、对比、辨析、交流和小结的基础上完成教学，使学生在整个教学过程中，自己不知不觉地获取了新的知识和掌握了新的技能，并且利用多媒体展示出具体的真实情景素材激发学生的求知欲，再用学生竞赛形式来充分调动学生的学习积极性，使学生改变了“要我学”转化为“我要学”的状态，符合新课改理念和要求，有效地提高了课堂效果和教学质量。
九年级化学上册第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算习题
课题3 利用化学方程式的简单计算答案：(1)各物质间的质量比成正比例 (2)设未知量 (3)化学计量数与相对分子质量的乘积 (4)列出比例式1．利用化学方程式计算的步骤 (1)根据化学方程式计算的依据 ①理论依据：质量守恒定律。
②基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。
(2)利用化学方程式计算的步骤①设未知量。
一般情况下，求什么就设什么。
②写出反应的化学方程式。
③标出已知量和未知量的关系，包括相对质量、已知量、未知量。
根据化学方程式把与解题有关的物质的相对分子质量总和计算出来，标在相应化学式的下面，把题中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面。
④列比例式求解。
⑤简明写出答案。
⑥回顾检查。
辨误区 利用化学方程式计算的注意事项 ①设未知量时不带单位；②只找已知和未知的关系，列式时，单位要统一，单位要带入计算过程；③化学方程式一定要书写正确，各物质间的质量比一定要计算准确。
当已知量是体积或混合物的质量时，该如何处理？应先将体积换算成质量，不纯物质,量换算成纯净物质量，因为代入化学方程式进行计算的相关量通常是质量，而且是纯净物的质量，不包括未参加反应的质量。
【例1】计算18 kg 水分解生成氢气的质量是多少？ 解：(1)设未知量：设生成氢气的质量为x…………………设 (2)写出化学方程式：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑…………………写 (3)找出已知量和未知量的关系：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ 2×18 2×218 kg x ……………………标 (4)列比例式求解： 2×182×2＝18 kgx…………………列 x ＝18 kg×2×22×18＝2 kg……………算(5)简写出答案：答：18 kg 水分解生成氢气的质量是2 kg…答(6)回顾检查：①方程式是否正确；②已知量和未知量间的关系是否正确；③单位是否正确；④数值大小是否合理；⑤有效数字是否正确。
新人教版九年级化学上册新版教案：第5单元课题3 利用化学方程式的简单计算.doc
1 课题3 利用化学方程式的简单计算教学目标1．知识与技能(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
2．过程与方法(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。
(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3．情感态度与价值观(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。
(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。
教学重点 1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
教学难点 训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
教学方法 复习提问→引入新课→例题讲解→总结归纳→学生练习→巩固提高。
教具准备 教师用具：投影仪、有关例题的投影片、一些相关练习题。
学生用具：有关化学方程式计算的习题，根据化学方程式计算的步骤总结。
课时安排: 1课时教学过程课题3 利用化学方程式的简单计算[例题1]加热分解15.8 g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气?[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。
我们一起来看课本中的解题步骤。
[师生共同阅读、讨论][讲解并板书]解：设加热分解6 g 高锰酸钾，可以得到氧气的质量为。
2MnO 4 △ 2MnO 4+MnO 2+O 2↑2×158 3215.8g，2 ==1．6 g 。
答：加热分解15.8g 高锰酸钾，可以得到1．6 g 氧气。
[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?[学生思考、讨论并回答]1．根据化学方程式计算的解题步骤(1)设未知量；(2)写出反应的化学方程式并配平；(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；(4)列出比例式，求解；(5)简明地写出答案。
人教版九年级化学上册第五单元 化学方程式 课题3 根据化学方程式的简单计算
g。
（2）过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
4.高温煅烧贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧 化钙和二氧化碳。现有10t贝壳煅烧后质量减少了 2.2t，可制得氧化钙的质量是多少？（假设其它成 分不参加反应）
5．同学们从山上采集到一种灰石石，他们取80g该样品进行燃烧 实验（所含杂质在燃烧过程中不发生变化），测得反应后固体的 质量（m）和反应时间（t）的关系如表的关系如
据
化 写化学方程式…………………………………方
学
方 程
找质量关系、已知量和未知量………………关
式
计 列比例式………………………………………比
算
的 步
解比例式，求未知数…………………………算
骤 简明作答………………………………………答
【解题步骤】
⑴设未知量 ⑵写化学方程式 ⑶算相关物质的质量比 ⑷标出已知量、未知量 ⑸列比例式 ⑹解出未知数 ⑺写出简明答语
例2.工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO) 和二氧化碳，如果要制取11.2 t氧化钙，需要碳酸钙多少 吨?
解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3 100
x
CaO+CO2↑ 56
11.2t
100
x
=
56 11.2t
解得x = 20t
答：需要碳酸钙20t。
1.根据化学方程式进行计算的步骤
(1)设未知数 ……………....…设
(2)写出化学方程式并配平 ...….方
上标相对分子质量
(3)标出有关物Байду номын сангаас的量
下标已知质量和未知数
………………….….关
(4) 列比例式…...….…..比 (5) 准确计算出结果 …...….…..算 (6)简明地写出答案 ….…...答
人教版初中化学九年级第五单元化学方程式课题3《利用化学方程式的简单计算》教案.doc
第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算一、 教学目标1、 知识与技能初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法，利用化学方程式进行简单的计算。
2、 过程与方法通过师生互动，交流讨论、学生练习等形式找出利用化学方程式进行计算的规范格式及 注意事项，引导学生养成良好的解题习惯，锻炼思维能力。
3、 情感态度与价值观认识化学变化屮的定量研究对于科学实验和生活实践的重大作用，感悟化学学习的重要 性；并在解题过程中，学会相互帮助，体会成功，建立自信。
二、 教学的重点和难点1、 重点：利用化学方程式进行计算的步骤及格式的规范化2、 难点：帮助学生建立对化学反应中各物质之间的质量关系的认识方法三、 教学方法：师生互动、讨论交流法 四、 课吋安排：一课吋 五、 教学过程： （一） 课题引入“神舟十号”用长征系列火箭发射升空。
假如你是火箭推进器的设计师，当确定升空 的火箭需要用100 Kg 液氢作燃料时，你会在火箭助燃剂仓中填充多少千克的液氧来满足这 些液盘完全燃烧？ （二） 复习回顾占燃请你说出化学方程式C+02=C02的三个意义。
如果（）克：8克 （三）例题解析［教师出示例题］例1：加热分解6.3g 高猛酸钾, ［学生活动］一名学生在黑板上书写化学方程式，再一名学生标出各物质的质量比，全班一起 从量的角度说出该化学方程式的涵义。
［教师设问］例1中已知高镭酸钾的质量，求氧气的质量，所以只需求出高镭酸钾与氧气的质 量比。
由化学方程式可知每316份质量的高镭酸钾加热分解会生成32份质量的氧气，那么6.3g 高猛酸钾加热分解会得到多少氧气呢？［学生活动］①一学生在黑板上展示成果，其他学生进行点评；②阅读课本102页例1,然后对自己的解题过程进行修订; ③归纳解题步骤［教师概括并板书］廿磁癡设、写、标、列、解、答 （四）火眼金睛（小组讨论找出下列所解答02点燃C02质量比12 : 32 : 44如果12克：（）克：（）克如果（）克:）克：22克反应物碳、氧气与生成物二 氧化碳的质量关系是一定的，即 它们的 _______ 不变。
九年级化学上册第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算教案(新版)新人教版
授课内容
授课时数
授课班级
授课人数
授课地点
授课时间
教材分析
九年级化学上册第五单元“化学方程式”是初中化学教学的重要内容，课题3“利用化学方程式的简单计算”是本单元的核心课题。通过本节课的学习，学生需要掌握化学方程式的计算方法，能够运用化学方程式进行简单的计算，培养学生的逻辑思维能力和解决实际问题的能力。
知识点梳理
本节课的主要知识点包括化学方程式的概念、化学方程式的书写规则、化学方程式的平衡、化学方程式的简单计算等。
1.化学方程式的概念：化学方程式是用化学符号和数学符号表示化学反应的式子，包括反应物、生成物、反应条件等。
2.化学方程式的书写规则：化学方程式应遵循原子守恒定律、电荷守恒定律和能量守恒定律。在书写化学方程式时，应先写出反应物和生成物的化学式，然后平衡化学方程式，最后标注反应条件。
（1）鼓励学生利用课后时间进行自主学习和拓展，阅读推荐的材料，观看视频资源，加深对化学方程式的理解。
（2）要求学生完成家庭实验，记录实验现象，写出相应的化学方程式，锻炼实验操作能力和化学方程式的应用能力。
（3）引导学生寻找生活中的化学方程式实例，观察化学反应现象，分析化学方程式的应用，提高观察能力和思考能力。
其次，我需要关注学生的个体差异，对于不同程度的学生，我应该采取不同的教学方法和策略，让每个学生都能够跟上课堂的节奏，更好地理解和掌握知识。
最后，我需要在课堂上的讲解更加深入和细致，特别是对于化学方程式的书写规则和计算方法，我需要反复讲解和强调，让学生能够真正理解和掌握。
课后拓展
1.拓展内容：
（1）阅读材料：推荐阅读《化学方程式揭秘》一书，深入了解化学方程式的原理和应用。