人教版九年级化学第三单元中考复习课件
原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。 4．元素周期表提供的信息:
五、知识网络
物质由(元素)组成和(分子、原子、或离子）构成
元 素
组成
物 质
分子
构成 构 成
原子
得失 电子
相同质子数的一 类原子的总称
宏 观（组成）
离子 微 观(构成）
典型例题解析
科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、 分子或离子填空：
4.化学变化的实质
在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子
二.原子的构成
质子(+)
原子核
中子(不带电)
原子
+ -
核外电子(-)
在原子中,由于正电荷数=负电荷数,所以整 个原子不显电性 离子是带电的原子或原子团,是原子得到或失去 电子而形成的,所以正电荷数≠负电荷数
原子构成的规律：
⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数 ⑵、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ⑶、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 ⑷、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子 原子的质量主要集中在原子核上
分子：气态非金属单质、都由非金属元素组成的
化合物，如：氧气、氢气、氮气、水、二氧化碳等
离子：一般含有金属元素的化合物，如：氯化
钠、氯酸钾、高锰酸钾等。
一.分子
1.分子的性质
(1.分子的质量和体积都很小（但不随外界 条件如温度、压强的改变而改变） (2.分子在不断的运动着。温度越高分子运 动越快。 (3.分子间有间隔。分子间间隔与物质所处 状态有关，同种物质气体分子间的间隔最大， 固体分子间间隔最小，且会受温度和压强的 影响，温度越高分子间间隔越大，压强越大 分子间间隔越小。
（2）化合物化学式的写法
由两种元素组成的化学式读、写规律： ①一般金属元素写在左边，非金属元素写在右边。
②在氧化物中，氧元素写在右边，另一种元素写在左边。
③两种元素组成的化合物名称，一般从右向左读作“某化 某”有时还要读出化学式里各元素的原子个数。 ④读和写的顺序相反。
请正确书写下列物质的化学式 ：
四、元素符号
1.元素符号书写的要求：
（1）由一个字母表示的元素符号要大写； （2）由两个字母表示的元素符号，第一个字 母大写 ，第二个字母小写
2.元素符号的意义： （1）表示一种元素 （2）表示这种元素的一个原子 （3）由原子直接构成的物质， 元素符号还表示这种物质
五.元素周期表的结构简介（门捷列夫）
这些物质是由什么构成的 ?
它们是由什么组成的?
水是由水分子构成的
液氧由氧分子构成
＿ 基本概念 识记
１、构成物质的粒子有： 分子、原子、离子 ２、分子：保持物质化学性质的最小粒子 ３、原子： 化学变化中最小的粒子 ４、离子： 带电的原子或原子团
构 成 物 质 的 基 本 粒 子
原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体， 如：铁、铜、钠、木炭、红磷、氦气、氖气等。
2.计算式： 某原子的相 对原子质量 =
该原子一个原子的实际质量
一种碳原子的质量 ×1 /12 3.相对原子质量 = 质子数 + 中子数 4.相对原子质量的单位为1 5.相对原子质量与原子的实际质量成正比关系
三、元素
1、概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子 数）的一类原子的总称。 几点说明：
（1）元素是一个宏观概念，只论种类，不论个 数；
。
（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化合物中 ＋２ 的常见化合价为 。
最外层<４个电子是金属元素，在化学变化中易失去电子，显正 价。 最外层≥４个电子是非金属元素，在化学变化中得到电子，显负 价。
怎么看原子结构图和离子结构图
下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅图，你知道那幅图是原 子结构图，那幅是离子结构图吗？
属于原子的是 Ａ、Ｃ ，依据是
质子数＝电子数 质子数≠电子数
。
属于离子的是 Ｂ、Ｄ ，依据是
其中属于阳离子的是 Ｄ Ｂ
；
。
，因为： 质子数>电子数
其中属于阴离子的是
，因为： 质子数<电子数
。
相对原子质量 1.国际上统一规定，以一种碳原子质量的1/12 （约
1.66× 10-27 kg）作为标准,其它原子的质量跟它比较 所得的值，就是这种原子的相对原子质量
镁原子结构示意图
电子层
最外层电子数
核电荷数 原子核
（1-18号）元素的原子序数（质子数）：
2 3 4 5 H He Li Be B 氢 氦 锂 铍 硼
1
6 C 碳
7 N 氮
8 9 10 O F Ne 氧 氟 氖
11 12 13 14 15 Na Mg Al Si P 钠 镁 铝 硅 磷
16 17 18 S Cl Ar 硫 氯 氩
（1）铜、
铁、
铝、
硫磺、
Cu
P O2
Fe
C H2
Al
Ne Cl2
S
氦气
红磷、 木炭、 氖气、
He N2
（2）氧气、氢气、 氯气、 氮气
（3）二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
CO2
SO2
NO2
CO
水、过氧化氢、 氧化铝、 四氧化三铁、 H2O H2O2 Al2O3 Fe3O4 五氧化二磷 、二氧化锰、 氯化钾、氯化钠 P2O5 MnO2 KCl NaCl 氯酸钾、高锰酸钾、 锰酸钾 KClO3 KMnO4 K2MnO4
元素周期表共有7个横行，18个纵行。 1、周期： 7个横行－－－每一个横行叫一个周期，共7个周 期 2、族 18个纵行－－－每一个纵行叫一个族 （其中8， 9，10三个纵行共同组成一个族）
3．原子序数：为了便于查找，元素周期表按元素原子核
所以对于原子而言有如下关系式：
电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。原子序数与元 素原子核电荷数在数值上相同。
之比
3.计算化合物中某元素的质量分数
R元素的质量分数＝
R的相对原子质量х化学式中R的原子个数 R元素所在的化合物的相对分子质量 Х100%
4.求组成化合物中某元素的质量
公式：
R元素的质量= 该化合物的质量× R元素的质量分数
1、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由 铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的 名称。 ⑴体温计中的汞是由 汞原子 构成的； ⑵人工降雨用的干冰是由二氧化碳分子 构成的； ⑶食盐中的氯化钠是由 钠离子、氯离子 构成的。
物质构成练习
2、用化学符号表示：
2N 2个铁离子 2Fe3+ 2个铁原子 2Fe + NH 1个铵根离子 4
2个氮原子
2N2 2+ 2个亚铁离子 2Fe n个水分子 n H2O
2个氮分子 2个氢氧根离子 2OH-
化学就像你头顶上的果实， 只要肯稍作努力，成功的 甜蜜就属于你！
祝你成功！
3、化合价与化学式的关系
判断
化学式
书写
化合价
常见元素的化合价的口诀：
一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁, 二四碳 二四六硫价可变 铜汞二价最常见
单质规定价为 零 正价负价要分 明
（1）知式标价：
例1：标出下列物质中各元素的化合价
氯化锌
+2 -1
金属锌
0
氢氧化钠
+1 -2 +1
七、化学式的书写、读法及意义 1、化学式的写法和读法
（1）单质化学式的写法： ①金属单质、稀有气体、固态非金属单质通常用元素符 号表示它们的化学式。
②一些常温下呈气态的非金属单质(如氧气、氮气、氢气) 的化学式是用元素符号右下角加小数字2表示，如“O2” 表示2个氧原子构成一个氧气分子。 读法：固体单质的化学式直接读出元素的名称 气体单质在元素名称后加一“气”字
七、根据化学式的计算
1.计算相对分子质量 相对分子质量等于化学式中各元素的原子相对 原子质量乘以原子个数的总和． 公式： 相对分子质量 ＝（相对原子质量 × 原子个数）
之和
2.计算化合物中各元素的质量比 化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素 原子的相对原子质量乘以原子个数总和的之比． 公式：元素的质量比 = (相对原子质量 × 原子个数）
2.分子和原子
1.分子:保持物质化学性质的最小粒子。分子相同， 化学性质相同；化学变化中分子种类一定改变。
如： 过氧化氢 二氧化锰 水 （水分子） + 氧气 （氧分子）
（过氧化氢分子）
2.原子：是化学变化中的最小粒子。化学变化中， 原子种类不改变。
如： 二氧化锰
过氧化氢
水
+
氧气
（氧原子）
(氧原子、氢原子) （氧原子、氢原子）
元素的分类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
结论
金属元素
一般 小于4 一般大 于4 等于8 （氦等 于 2）
易失去 电子 易得到 电子
稳定结 构）
非金属元素
易发 生化 学反 应
极难发 生化学 反应
稀有气体元素
元素的 化学性 质与原 子最外 层电子 数关系 密切
学一学怎样做这种题
某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于 骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为： 则该元素的质子数为 ２０ ，该原子核外 有 ４ 个电子层，该元素属于 金属
（2）物质在发生化学变化时，元素的种类不变。 （3）元素的种类决定于原子中的质子数。
2、地壳中含量较多的几种元素
养（氧）闺（硅）女(铝)我铁了心
3、元素分类：
金属元素：铁、镁、铝、钠、钾、铜、锰、锌、 银、钡、汞、金等
元 非金属元素：氧、氢、氮、氯、碳、硫、磷、 素 硅、碘等 稀有气体元素：氦、氖、氩等
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人教版九年级化学第三单元复习课件
考点一
三、本单元考点分析 物质组成、构成的描述
⒈物质由元素组成： 例如：水是由氢元素和氧元素组成的 ⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。 例如： ⑴水是由水分子构成的。 ⑵金是由金原子构成的。 ⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 ⒊分子是由原子构成的： 例如：一个水分子是由2个氢原子和1个 氧原子构成的
D
E
+11 2 8 1
+17 2 8 8
（1）图中粒子共能表示 四 种元素。A所表示的 元素位于元素周期表的第 三 周期。 （2）图中表示的阳离子是 Mg2+ （用离子符号表 示），表示的阴离子是 Cl-
二.已知某氧原子的相对原子质量为16， 某硫原子的相对原子质量为32.如果该氧原 子的质量为m，则该硫原子的质量为（B）
相对原子质量≈质子数+中子数
原子的质子数 决定， 元素种类由_________
原子的最外层电子数 决定， 元素化学性质主要由_____________
质子数、中子数的和 决定。 元素的相对原子质量由_____________
直击中考： 一、下面是五种粒子的结构示意图
A
B C
+17 2 8 7
+18 2 8 8
+16 2 8 6
化学反应中该原子比较容易 得到 （填 “得到”或“失去”）电子变成离子；
（2 ）
+13 2 8
表示的是 Al
3+
（填离子号）；
（3）上表中最活泼的金属元素的符号是 Na或Li （任写一种）；地壳中含量最多的元素是 O (4)上表中第二、三周期元素最外层电子数 的变化规律是 从左到右依次递增
A.32m B.2m C.m D.不能确定
人教版初中化学九年级上册 第三单元复习 名师教学PPT课件
NaCl、KCl等
什么是元素?
元素就是具有相同核电荷数（即核 内质子数）的一类原子的总称。
元素与原子的比较
元素
原子
①具有相同核电荷数的 ①化学变化中的最小粒
一类原子的总称
子
区 ②只有种类,没有个数 别 ③宏观概念
④能组成物质,不能构 成分子,原子
②既有种类,又有个数 ③微观概念
④可以直接构成物质, 也可构成分子
金属元素,如钠、镁、铝等,最外层电子一般 小于4个,在 化学反应中易 失去电子,趋向达到相对稳定结构。
非金属元素,如氧、氯、硫等,最外层电子一般 大于4个,
在化学反应中易
得电到子,趋向达到相对稳定结构。
在化学反应中,失去最外层电子,带正电荷的原子叫 做 阳离子;得到电子,带负电荷的原子叫做 阴离。子
能观察到的是
（ ）D
A.化学变化中反应物分子的分解
B.反应中原子的运动
C.化学变化中生成物分子的形成
D.原子核的内部结构
5、科学研究证实,物质是物由质构成练微习 粒构成的,例如铁是由铁 原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名 称。
⑴体温计中的汞是由 汞原子构成的; ⑵人工降雨用的干冰是由 二氧化碳分子构成的; ⑶食盐中的氯化钠是由 钠离子、氯离子构成的。
例如:H+、Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、O2-、S2-
1、下列微粒是阳离子的有（ D ）;
是阴离子的有
（ BC ）
是原子的有
（ Ａ ）;
为稳定结构的有 （BCD ）
A
B
C
D
3、 元素X核电荷数为a,它的阳离子Xm+与
Y的阴离子Yn-的电子层结构相同,则元素Y的
什么是元素?
元素就是具有相同核电荷数（即核 内质子数）的一类原子的总称。
元素与原子的比较
元素
原子
①具有相同核电荷数的 ①化学变化中的最小粒
一类原子的总称
子
区 ②只有种类,没有个数 别 ③宏观概念
④能组成物质,不能构 成分子,原子
②既有种类,又有个数 ③微观概念
④可以直接构成物质, 也可构成分子
金属元素,如钠、镁、铝等,最外层电子一般 小于4个,在 化学反应中易 失去电子,趋向达到相对稳定结构。
非金属元素,如氧、氯、硫等,最外层电子一般 大于4个,
在化学反应中易
得电到子,趋向达到相对稳定结构。
在化学反应中,失去最外层电子,带正电荷的原子叫 做 阳离子;得到电子,带负电荷的原子叫做 阴离。子
能观察到的是
（ ）D
A.化学变化中反应物分子的分解
B.反应中原子的运动
C.化学变化中生成物分子的形成
D.原子核的内部结构
5、科学研究证实,物质是物由质构成练微习 粒构成的,例如铁是由铁 原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名 称。
⑴体温计中的汞是由 汞原子构成的; ⑵人工降雨用的干冰是由 二氧化碳分子构成的; ⑶食盐中的氯化钠是由 钠离子、氯离子构成的。
例如:H+、Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、O2-、S2-
1、下列微粒是阳离子的有（ D ）;
是阴离子的有
（ BC ）
是原子的有
（ Ａ ）;
为稳定结构的有 （BCD ）
A
B
C
D
3、 元素X核电荷数为a,它的阳离子Xm+与
Y的阴离子Yn-的电子层结构相同,则元素Y的
人教版九年级化学第三章复习《物质构成的奥秘》(共21张PPT)
C.50
D.272
16 3 2、某原子结构示意图如右，该原子的核电荷数为_____，核外有______ 8 6 个电子层，第二层上有______个电子，最外层上有______个电子。该
原子在化学变化中容易_得___到__（“得到”或“失去”）电子。
+16 28 6
四.离子的形成 钠 + 氯气 Na Cl2
课题3元素
一、元素
质子数相同的一类原子的总称元素是宏观概念，只 概念： 讲种类，不讲个数。
金属元素:Fe、Cu、Al、Au…… 分类： 非金属元素：O、H、N、Cl……
意义：
稀有气体元素；He、Ne、Ar…… 宏观： 表示一种元素或一种物质 微观： 表示该元素的一个原子
符号： 用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示，若几种元素的 第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，这样的符 号叫元素符号。第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。
钠原子Na +11 2 8 1
失 电 子 钠离子Na+ +11 2 8
点燃 氯化钠 NaCl
氯原子Cl
+17 2 8 7
得 电 子
+17 2 8 8 氯离子Cl-
Na+Cl- 氯化钠
Na Cl
四.离子的形成
概念：带电荷的原子（或原子团） 带负电荷的原子叫做阴离子。如：O2－ 、S2－、 F－
分类： 带正电荷的原子叫做阳离子。如：H+ 、Na+、Mg2+、Al3+
芦老师的课堂
复习课
第三单元
物质构成的奥秘
课题1分子和原子
一.分子
概念：分子是保持物质化学性质的一种粒子。
人教版九年级化学上册第三单元知识归纳 复习课件
②表示___元__素__符__号___ ②表示氧元素的符号为O
③表示___元__素__名__称___ ③表示氧元素
④表示_相__对__原__子__质__量___ ④表示氧元素的相对原
子质量是16.00
物质)
元素符号 前面的数
表示原子的个数
Fe：表示_一__个__铁__原__子__ Fe：表示金属铁
2H：表示_2_个__氢__原__子__
表示某种离子
离子符号 表示某种离子所带正(负)
电荷数
离子符号 前面的数
表示离子的个数
O2－：表示__氧__离__子___ O2－表示_(一__个__)_氧__离__子__带___ _2_个__单__位__负__电__荷___
稳定性 不稳定 不稳定 相对稳定 相对稳定 相对稳定
用离子符号 用离子符
表示方 用元素符号表示：如Fe，O，S 表示：如Na 号表示：
法等
＋，Mg2＋ 如O2－，F
，Al3＋等 －，Cl－等
相互转换 阴离子
① 失去 电子 ② 得到 电子
原子
③ 失去 电子 ④ 得到 电子
阳离子
相对质量
相对原子质量
注意
【实验突破】 分子的运动现象探究 【实验步骤】向盛有20 mL蒸馏水的小烧杯 A中加入5～6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察 溶液的颜色。从A烧杯中取少量溶液置于试 管中，向其中慢慢加浓氨水，观察溶液颜色的变化。另取一 个小烧杯B，加入约5 mL浓氨水，用一个大烧杯或水槽罩住A、 B两个小烧杯(如图)，观察几分钟，有什么现象发生。
2O2－表示__2_个__氧__离__子_____
①圆圈及其中数字：表 ①表示原子核内有8个
示原子核及核内质子数 __质__子_____
人教版九年级化学上册第三单元复习课件课件牛老师
+17 2 8 8
1.属于非金属元素的是_A_,_B_,_C
A.
2.具有相似化学性质的是_B_,_C
+9 2 7
3.属于同种元素的是__A_,_B___
C.
+17 2 8 7 B.
+12 2 8 2 D.
解题思路：对于原子结构示意图，最外层电子数相同
的，其化学性质相似；根据最外层电子数判断是金属
元素还是非金属元素。对于原子和离子结构示意图，
【练3．习4】下列结构示意图中，表示金属离子的是( D )
考点四 元素
1.元素
离子符号的书 写你掌握了吗
元素是__核__电__荷__数____(即质子数)相同的一类原子的总称。
(1)元素种类：100余种(由此组成了3000多万种物质)可分为 ___金__属___元素、__非__金__属__元素(包括稀有气体元素)。 (2)地壳中含量前五位的元素(质量分数)：氧__、__硅__、__铝__、__铁__、__钙__。 (3)生物细胞中含量在前五位的元素：__氧__、__碳__、__氢__、__氮__、__钙____。
不显电性
离子 带电的__原__子__ 或___原__子__团_
带正电或负电
化学变化中 点 是否可分
可以再分
不可再分
原子团在某些变 化中可以再分
化学符号 化学式
元素符号
离子符号
（续表）
相同点
分子
原子
离子
(1)都具有微粒的基本性质(质量和体积都 很小、不停地运动、微粒之间有间隔等) (2)由分子构成的物质，分子是保持物质 化学性质的最小粒子。
【练习1】
A
【练习2】
B
考点二 原子及其构成
1.属于非金属元素的是_A_,_B_,_C
A.
2.具有相似化学性质的是_B_,_C
+9 2 7
3.属于同种元素的是__A_,_B___
C.
+17 2 8 7 B.
+12 2 8 2 D.
解题思路：对于原子结构示意图，最外层电子数相同
的，其化学性质相似；根据最外层电子数判断是金属
元素还是非金属元素。对于原子和离子结构示意图，
【练3．习4】下列结构示意图中，表示金属离子的是( D )
考点四 元素
1.元素
离子符号的书 写你掌握了吗
元素是__核__电__荷__数____(即质子数)相同的一类原子的总称。
(1)元素种类：100余种(由此组成了3000多万种物质)可分为 ___金__属___元素、__非__金__属__元素(包括稀有气体元素)。 (2)地壳中含量前五位的元素(质量分数)：氧__、__硅__、__铝__、__铁__、__钙__。 (3)生物细胞中含量在前五位的元素：__氧__、__碳__、__氢__、__氮__、__钙____。
不显电性
离子 带电的__原__子__ 或___原__子__团_
带正电或负电
化学变化中 点 是否可分
可以再分
不可再分
原子团在某些变 化中可以再分
化学符号 化学式
元素符号
离子符号
（续表）
相同点
分子
原子
离子
(1)都具有微粒的基本性质(质量和体积都 很小、不停地运动、微粒之间有间隔等) (2)由分子构成的物质，分子是保持物质 化学性质的最小粒子。
【练习1】
A
【练习2】
B
考点二 原子及其构成
人教版九年级上册化学第三单元复习课件全套
(1)将50 mL水和50 mL酒精混合，混合后的体积小于100 mL B 。 (2)湿衣服晒一段时间会变干 C 。 (3)在很远的地方可以闻到花香 C 。 (4)可以将大量氧气压缩到钢瓶中 B 。 (5)假如一滴水的分子个数由10亿人同时数，每人每分钟数100 个，日夜不停地数，需3万年才能数完 A 。 (6)墨汁滴入一杯清水里，清水很快变黑了，主要是因为 C 。
(2)在反应中，氢分子变成 氢原子 ，氯分子变成 氯原子 ， 它们相互结合成新的分子是 氯化氢分子 。 (3)保持氢气化学性质的最小粒子是 氢分子 ，氯气在化学 变化中的最小粒子是 氯原子 ，因此在这个反应中，发生变 化的粒子是 氢分子和氯分子 。
10．为了解释下面(1)～(6)项事实，请在后面空格里选择填写有 关分子基本特征的序号。 A．分子很小 B．分子间有间隔 C．分子在不停地运动着 D．分子保持物质的化学性质
4．科学家已经可以移走原子“画出”最小的中国地图(如图)。
根据这一事实，所得结论不正确的是
( D)
A．原子的体积很小
B．原子是客观存在的
C．说明我国科学技术已进入操作原子的阶段
D．原子是保持物质化学性质的最小粒子
知识点3：分子与原子的关系
5．分子和原子的本质区别是
(D
)
A．分子能保持物质的化学性质而原子不能
(C
B．矿泉水 D．河水
2．(邵阳中考)2017年4月22日，湖南省首届芍药花节在邵东
县斫曹乡芍药花基地举行，引来无数游客，走近基地，芍药
花香扑面而来，用分子观点解释正确的是
(A
)
A．分子不断运动
B．分子很小
C．不同分子，性质不同
D．分子间有间隔
知识点2：原子 3．化学上称“原子是化学变化中的最小粒子”的根据是( D ) A．原子的质量极小 B．原子是构成物质的最小粒子 C．原子的体积极小 D．原子在化学反应前后的种类、数目不变
新人教版九年级化学第三单元复习课件
元
组成
素
物 质 构成
分子
构成
原子
质子(+)
原子核(+) 中子(不带电)
相同质子数的一类原 子的总称
宏 观（组成）
得失 电子
离子
核外电子(-)
微 观(构成） 第十六页，共33页。
练习
1、汞由_________组成；由_______构成 2、过氧化氢由_________组成；
过氧化氢由________构成;
氯离子 构成的。
第十九页，共33页。
相对原子质量
1.国际上统一规定，以一种碳原子质量的1/12 （约1.66× 10-
27 kg）作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值，就是
这种原子的相对原子质量
2.计算式： 某原子的相对
该原子一个原子的实际质量
原子质量 =
一种碳原子的质量 ×1 /12
3.相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
不同种物质的分子（原子）性质不同。
在化学变化中分子 在化学变化中原子不
本质区别 可以再分。
可再分。
相互关系
分子
第六页，共33页。
分裂 重组
原子
原子
质子(+)
原子核
中子(不带电)
+ -
核外电子(-)
原子不显电性原因
在原子中,由于原子核与核外电子电量相等、电 性相反,所以整个原子不显电性
第七页，共33页。
Ｄ，因为：
，Ｂ 因为：
质子数>电子。数 质子数<电子数。
第十三页，共33页。
离子的形成 1、离子 带电的原子或原子团
2、离子分类
阴离子
阳离子
初中化学第三单元知识点复习(人教版) PPT课件 图文
（2）分子与原子的区别和联系 ①联系：a.分子是由__原__子__ 构成的； b.在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可 以结合成新的分子。 ②区别：在化学变化中，分子的种类可以发生变 化，而原子的种类不会发生变化，因此，分子是保持 其_化__学__性__质___的最小粒子，_原__子___是化学变化中的最 小粒子。
3. 元素周期表（高频考点） 元素周期表共有7个横行，18个纵行。每 一个横行叫做一个__周__期__，每一个纵行叫做一 个_族___（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。 （1）元素周期表中的规律 ①周期表中同一横行的元素，原子的电子 层数________。 ②周相期同表中同一纵行的元素，原子最外层 电子数相同，电子层数逐渐增多。
3. 相对原子质量 （1）计算公式
某原子的相 该原子的实际质量 对原子质量 =一个碳12原子质量的1
12
【特别提醒】在上式中分子分母同为质量，单 位同为g，相除后单位为1，一般省略不写。
（2）相关数量关系 原子的质量主要集中在原子核上。近似计
算公式：相对原子质量≈质子数＋中子数。
4. 离子 （1）定义：带电的原子或原子团叫做离子。 （2）分类 阳离子：带_正__电__荷_的粒子，如钠离子（Na+）； 阴离子：带_负__电__荷__的粒子，如氯离子（_C_l_- ）。 （3）离子符号周围数字的含义
(3)碘是人体必需的元素__微__量____(填“微量” 或“常量”)。
变式练习2.（’13常德24题4分）如图是部分微 粒的结构示意图，请按要求用数字序号填空：
(1)属于原子的是_①__②___。 （2）属于同种元素的是_①__③___。 （3）易得电子的是_②___。 （4）具有相对稳定结构的是_③__④___。
最新人教版九年级化学中考复习专题三 碳和碳的氧化物 (共46张PPT)
C、CO、H2还原氧化铜实验的对比 【突破指南】 C、CO、H2还原氧化铜实验的对比
C
CO
H2
装 置
试管口略向下倾 试管口略向下 多余的CO，要 操作 斜，灯焰上要加 倾斜，先验纯 进行尾气处理 网罩 再加热
黑色粉末变红 黑色粉末变红 现象 色，澄清石灰水 色，澄清石灰 变浑浊 水变浑浊 黑色粉末变红 色，试管口有 水滴生成
则从B进A出；若想测出被收集气体的体积，则由A口
出的水可直接导入量筒中，测得水的体积即为收集到 气体的体积。
2．检验气体
当用它检验气体时，必须根据气体的性质选择合适的 实验试剂，装在瓶中，气体由A端进入，二者反应，产 生明显现象，以证明导入气体的存在。例如，瓶中装 有澄清的石灰水，可用来检验二氧化碳气体的存在。
【方法指导】
碳及其化合物相互转化
二氧化碳的制法
【温馨提示】
“多用瓶”(又称“万能瓶”)的使用方法
如下图所示，“多功能瓶”在实验中有很多用途：
1．收集气体
若瓶内是空气，收集比空气密度大的气体，应该从A
进，从B出；收集比空气密度小的气体，应该B进A 出；若瓶内是水，则可以收集不溶于水的气体，气体
木炭可以还原氧化铜外，反应生成的________也可以还
原氧化铜，写出反应的化学方程式_________________。 要排除环境对该反应的影响，你认为应采取何种措施？ _______________________________________________。 (2)请你推测，进入试管B的气体，除二氧化碳外，还可 能有________。要想使进入试管B中的二氧化碳全部被 吸收，应采取什么措施？ _______________________________________________。