杭十四中康桥校区高一(下)第一次单元检测化学学科试卷
精选杭州市人教版高一下学期第一次质量检测化学试题
精选杭州市人教版高一下学期第一次质量检测化学试题一、选择题1．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．SO2与H2O2反应生成H2SO4，结论错误，故A错误；B．SO2与H2S反应生成S沉淀，SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性，故B正确；C．SO2有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故C正确；D．SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，氢氧化钠溶液碱性减弱，溶液红色褪去，故D正确；选A。
【点睛】本题考查二氧化硫的性质，注意掌握二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性以及酸性氧化物的性质，试题有利于提高学生的理解能力及综合应用能力。
2．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C 【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L，故A错误；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。
浙江省杭州2023-2024学年高一下学期分班考试化学试题含答案
杭分班考化学测试卷（答案在最后）考生须知：1.本卷考试时间为55分钟，满分80分。
2.在答题卷的指定位置填写试场号、座位号、姓名。
3.答案请书写在答题卷的指定位置，书写在其他地方的答案无效，不能得分。
4.本卷可能用到的相对原子质量为：H1C12N14O16F19S32C135.5Na23Fe56一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，本题共18小题，每小题2分，共36分)1.有六种物质能按下列顺序排序：①CO ；②H 2O ；③NH 3；④X ；⑤C 2H 6；⑥P 2O 5，根据它们的组成和排序的规律，X 可能是（）A.NaNO 2B.CH 4C.Fe 3O 4D.HF 【答案】B【解析】【详解】根据它们的组成和排列规律发现，都是原子构成分子，分子构成物质，但原子个数不同，①中2个原子，②中3个原子③中4个原子，④是未知的，⑤中6个原子，⑥中7个原子，则按照原子个数由小到大的顺序，④中应有5个原子，且为分子，故选B 。
2.某些化学试剂可用于净水。
水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al 2(OH)n Cl m ·yH 2O]X ，式中m 等于A.3-nB.6-nC.6+nD.3+n 【答案】B【解析】【详解】根据化合物中元素化合价的代数和为0可知m ＝3×2－n ＝6－n ，答案选B 。
【点睛】该题的关键是利用好化合物中元素化合价的代数和为0这一关键关系式。
3.几种物质的化学式及其名称分别是：硫代硫酸钠223Na S O 、多硫化钙x CaS 、过氧化钡2BaO 。
根据上述命名规律，23K CS 的名称是A.多硫碳化钾B.过硫碳酸钾C.三硫代碳酸钾D.超硫碳酸钾【答案】C【解析】【详解】223Na S O 可看作硫酸钠24Na SO 中一个氧原子被一个硫原子代替，故称硫代硫酸钠；x CaS 可看作硫化钙CaS 中硫原子数目增加，故称多硫化钙；BaO 2可看作氧化钡BaO 中增加一个氧原子，故称过氧化钡；而23K CS 的可看作是K 2CO 3中三个氧原子被三个硫原子代替，和223Na S O 命名原理一样，故命名为三硫代碳酸钾；故选C 。
2025届浙江省杭州第十四中学高一化学第一学期期末学业水平测试试题含解析
2025届浙江省杭州第十四中学高一化学第一学期期末学业水平测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式中，正确的是A．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：H＋＋OH－=H2OB．氯气与水反应：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－C．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．金属钠跟水反应：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑2、下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是A．151 mL1 mol/L NaCl溶液B．51 mL2mol/L NH4Cl溶液C．151 mL 1．5 mol/L CaCl2溶液D．51 mL l mol/L AlCl3溶液3、设N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L水含有的分子数为N AB．常温常压下，32 g O2含有的氧原子数为N AC．标准状况下，22.4 L NH3含有的分子数为N AD．0.1 mol /L的NaCl溶液中含有的Na+数目为0.1 N A4、足量的铜与一定体积的浓硝酸充分反应后生成硝酸铜以及NO2和NO的混合气体，若将所得到的气体与3.36L标准状况下氧气混合后充入足量水中，气体恰好完全反应得到硝酸。
则向反应后的溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液使其中的铜离子恰好完全沉淀，需要消耗氢氧化的溶液的体积是（）A．200mL B．180mL C．150mL D．100mL5、关于物质的类别，下列说法正确的是A．食盐水、糖水、冰水都属于混合物B．烧碱、火碱、消石灰都属于碱C．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸D．溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系6、关于反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O判断正确的是( )A．铜元素在反应过程中被氧化，做氧化剂B．硝酸在反应过程中全部被还原，硝酸铜是氧化产物C．该反应中被氧化与被还原的原子个数比为3:8D．金属铜不能与盐酸发生化学反应，根据上述知识得知HNO3的氧化性大于HCl7、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )A．碳酸钙和水B．乙醇和水C．植物油和水D．碘的四氯化碳溶液8、下列生活用品中主要由无机硅酸盐材料制造的是（）A．不锈钢炒菜锅B．青花瓷大饭碗C．桶装水水桶D．香樟砧板9、单质硅的晶体结构如图所示。
2025届浙江省杭州第十四中学化学高一第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析
2025届浙江省杭州第十四中学化学高一第一学期期中教学质量检测模拟试题 注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列属于非．氧化还原反应的是 A ．2H 2O 22MnO 2H 2O +O 2↑B ．Cl 2+H 2O HCl+HClOC ．SO 2 + 2NaOH===Na 2SO 3 + H 2OD ．C+4HNO 3(浓) △CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O2、歌手那英在歌曲中唱的“雾里看花，水中望月”，其中“雾”属于下列分散系中的A ．溶液B ．悬浊液C ．乳浊液D ．胶体3、已知氧化性: Cl 2>Br 2>Fe 3+>I 2,则下列离子方程式正确的是A ．少量氯气与FeBr 2溶液反应Cl 2+2Br -=2C1-+Br 2B ．过量氯气与FeBr 2溶液反应Cl 2+Fe 2++2Br -=2Cl -+Br 2+Fe 3+C ．氯气与FeBr 2溶液以物质的量1:1反应2Cl 2+2Fe 2++2Br -=4Cl -+Br 2+2Fe 3+D ．少量氯气与FeI 2溶液反应Cl 2+2Fe 2+=2Cl -+2Fe 3+4、某温度下，VmL 不饱和NaNO 3溶液ag ，蒸发掉bg 水或加入bg NaNO 3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是( )A ．该温度下NaNO 3的溶解度为100 gB ．原不饱和溶液中NaNO 3质量分数为()500a b a -%C ．原不饱和溶液中NaNO 3物质的量浓度为()100a b 14-mol·L －1 D ．原不饱和溶液的密度为()a b V +g·mL －15、NaHSO 4在水溶液中能够电离出H ＋、Na ＋、和SO 2-4。
【高一化学试题精选】杭十四中二〇一〇学年第二学期阶段性测试高一年级化学学科试卷及答案
杭十四中二〇一〇学年第二学期阶段性测试高一年级化学
学科试卷及答案
杭十四中二〇一〇学年第二学期阶段性测试高一年级化学学科试卷
考试说明
1．考试时间n C．b-m+nD．b-m-n
4下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子电子层数比B原子的电子层数多
C．1 mol A从酸中置换H+ 生成的H2比1 mol B从酸中置换H+ 生成的H2多
D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
5碱性介于KOH和Mg（OH）2之间的氢氧化物是
A． NaOHB． Al（OH）3 C．Zn（OH）2D． Fe（OH）3
6某元素R的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物的化学式应为
A．ROB．R2O3C．RO2D．R2O5
7下列各组顺序的排列不正确的是
A．离子半径F- Na+ Mg2+ Al3+ B．热稳定性HCl H2S PH3
C．酸性强弱H2CO3 H3PO4 H2SO4 D．碱性强弱NaOH KOH CsOH 8三种最外层电子数相同的非金属元素A、B、C，其氢化物的化学式分别是HxA、HxB、HxC，经测定HxA在500 ℃时有1%分解，HxB 在150 ℃时有10%分解，HxC在1 000 ℃时仍未分解。
判断A、B、C 三种元素的原子序数大小关系
A．C＞A＞BB．A＞C＞BC．B＞A＞CD．A＞B＞C
9国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第 1～18列，第ⅠA族为第1列，稀有气体元素为第18列。
按这个规定，下列说法不正确的。
浙江省杭州市第十四高中2019-2020学年高三化学月考试卷含解析
浙江省杭州市第十四高中2019-2020学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含2×10-3mol X2O72-的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则元素X在还原产物中的化合价是A．+3 B．+4 C．+5D．+6参考答案：A试题分析：已知：n（Na2SO3）＝0.2mol/L×0.032L＝0.0064mol，n（X2O72-）＝2×10-3mol，n（KMnO4）＝0.0016L×0.1mol＝0.00016mol，Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；KMnO4发生还原反应，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，X2O72-中X 元素发生还原反应，令X元素在产物中的化合价为a价，则0.0064mol×（6-4）＝0.00016mol×（7-2）+2×10-3mol×2×（6-a），a＝3，故选A。
考点：考查氧化还原反应的计算2. 含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量．加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见表）（）A．B．C．D．参考答案：C考点：两性氧化物和两性氢氧化物；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：根据开始沉淀时的pH可知，当Al3+完全沉淀时，Mg2+还没有开始沉淀；而当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；而当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解；解答：解：根据开始沉淀时的pH可知，当Al3+完全沉淀时，Mg2+还没有开始沉淀；而当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；而当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解，所以正确的图象应该是C；故选C．点评：本题考查MgCl2、AlCl3与氢氧化钠溶液反应生成沉淀时图象的判断，考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，该题的关键是利用好沉淀时的pH值，然后灵活运用即可3. 为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中可装入的物质是（）A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐参考答案：B略4. 为了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程．下列叙述中错误的是（）A．n=0.02B．V=2240C．原混合物中FeSO4的质量分数约为89%D．m=3.2参考答案：AD【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】根据题中流程可知，步骤②中加入铁粉产生了氢气，说明前面的酸过量，步骤①中有氯气与亚铁离子反应，说明溶液a中有亚铁离子，17.08g的FeS04和Cu（N03）2的混合物与0.14mol硫酸混合，由于亚铁离子过量，硝酸根全部被还原为NO，据此计算得硝酸铜的质量及消耗掉的氢离子的物质的量，同时根电子得失守恒可计算出溶液a中生成的铁离子的物质的量，根据氯气的物质的量可计算出a溶液中亚铁离子的物质的量，并由此计算出溶液中铁离子的总物质的量，根据溶液中的氢离子及9g铁粉可计算出氢气的体积和m的值；【解答】解：根据题中流程可知，步骤②中加入铁粉产生了氢气，说明前面的酸过量，步骤①中有氯气与亚铁离子反应，说明溶液a中有亚铁离子，17.08g的FeSO4和Cu（NO3）的混合物与0.14mol硫酸混合，硝酸根全部被还原为NO，NO的物质的量为2mol=0.02mol，根据氮元素守恒，样品中Cu（NO3）2的质量为188g/mol×0.01mol=1.88g，所以FeSO4的质量为17.08g﹣1.88g=15.2g，其物质的量为0.1mol，原混合物中FeSO4的质量分数为×100%=89%，故C正确，根据方程式3Fe2++8H++2NO3﹣（稀）═3Fe3++2NO?+4H2O3mol 8mol 2×22.4Ln（Fe2+）n（H+）448mL所以n（Fe2+）=0.03mol，n（H+）=0.08mol，则a溶液中亚铁离子的物质的量为0.1mol﹣0.03mol=0.07mol，根据方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，可得氧化亚铁离子需要氯气的物质的量为0.035mol，故A错误，根据铁元素守恒，a溶液中铁离子的物质的量为0.1mol，根据反应2Fe3++Fe═3Fe2+，可得消耗铁的物质的量为0.05mol即质量为2.8g，a溶液中n （H+）=0.14mol×2﹣0.08mol=0.2mol，结合反应2H++Fe═H2↑+Fe2+，可得消耗铁的物质的量为0.1mol即质量为5.6g，则剩余铁的质量为9g﹣5.6g﹣2.8g=0.6g，故D错误，生成的氢气为0.1mol，其体积为2.44L，故B正确，故选AD．【点评】本题考查了化学计算与实验流程相结合的知识，根据实验步骤和实验现象进行逐步计算是解题关键，题目难度中等．5. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344 L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。
浙江省杭州十四中08-09学年高一下学期期中考试——化学
杭十四中二〇〇八学年第二学期中考试高一年级化学学科试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）分）1．根据元素的核电荷数，不能．．确定的是确定的是 A ．原子核内质子数．原子核内质子数B ．原子核中子数．原子核中子数C ．原子核外的价电子数．原子核外的价电子数D ．原子的电子数．原子的电子数2．氮的固定是指．氮的固定是指A ．植物从土壤中吸收含氮养料；．植物从土壤中吸收含氮养料；B ．豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质；．豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质；C ．将氨转变成硝酸及其它氮的化合物；．将氨转变成硝酸及其它氮的化合物；D ．将空气中的氮气转变为含氮化合物。
．将空气中的氮气转变为含氮化合物。
3．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO 在人体内起着多方面的重要生理作用。
下列关于NO 的说法错误的是的说法错误的是A ．NO 在人体的血管系统内具有传送信号的功能在人体的血管系统内具有传送信号的功能B ．NO 是汽车尾气的有害成分之一是汽车尾气的有害成分之一C ．NO 是具有刺激性的红棕色气体是具有刺激性的红棕色气体D ．NO 能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒4．2007年我国成功地发射了“嫦娥一号”探月卫星，这是我国科技发展史上的一个里程碑。
据报道，月球上有大量3He 存在，以下关于3He 的说法正确的是的说法正确的是A ．是4He 的同素异形体的同素异形体 B ．比4He 多一个中子多一个中子C ．是4He 的同位素的同位素 D ．比4He 少一个质子少一个质子 5．科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是正确的是A ．“四中子”不显电性不显电性B ．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大，其质量比氢原子大C ．第二种粒子是氧元素的另一种同位素．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D ．第二种粒子的化学式为O 4，与O 2互为同素异形体互为同素异形体 6．分离NaCl 和NH 4Cl 的最佳方法是的最佳方法是A ．利用溶解度不同，采用结晶法．利用溶解度不同，采用结晶法B ．加入烧碱．加入烧碱C ．直接加热法．直接加热法D ．加入AgNO 3溶液溶液7．已知某溶液中存在较多的H +、SO 42+ 、3NO -，则溶液中还可能大量存在的离子组成，则溶液中还可能大量存在的离子组成 A ．Al 3+、3CH COO -、Cl -B ．Na +、NH 4+、Cl -C ．Mg 2+、Cl -、Fe 2+D ．Mg 2+、Ba 2+、Br -8．下列有关试剂的保存方法，错误的是．下列有关试剂的保存方法，错误的是 A ．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B ．氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中剂瓶中C ．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 D ．少量的钠保存在煤油中．少量的钠保存在煤油中9．A 和B 均为短周期元素，它们的离子A - 和 B 2+具有相同的核外电子层结构。
杭州第十四中学 高三化学练习卷
杭州第十四中学高三化学练习卷（一）可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16，Na 23，Mg 24，Al 27，P 31，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Cu 64，Ag 108，Ba 137一、选择题（本大题共22小题，每小题只有一个选项符合题意）1、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是：A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害B．硫酸工业中，从吸收塔上部导出的气体再次通入接触室进行二次氧化，进一步吸收后，二氧化硫的含量很少，可直接排放到空气中C．工业用石灰石、纯碱和石英在高温下制得玻璃的原理与硅酸和碳酸的酸性强弱有关D．阴极射线和α-粒子散射现象都对原子结构模型的建立做出了贡献2、下列有关化学用语使用正确的是：A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4H的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：O188D．乙烯的结构简式：C2H43、下列各组物质的性质比较，正确的是：A．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl B．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ C．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4＞H2SiO3D．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4 4、下列说法中正确的是：A．酸性氧化物在一定条件下，都可以与碱反应生成盐和水B．一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物C．酸根离子中不可能含有金属元素D．还原产物只有还原性，氧化产物只有氧化性5、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：A．6.2克白磷分子中含P—P键为0.6N AB．10.0 mL 18mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36 N AC．6.4 g S6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 N AD．80 mL 10mol·L-1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4N A6、下列离子方程式书写正确的是：A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +2OH—+2HCO3—= CaCO3↓+ CO32—+ 2H2O B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = Al(OH)4—↓+ 4NH4+C．漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2+ +2ClO—+SO2 +H2O =CaSO3↓+2HClOD．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42—刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH—+ NH4+ + H+ + SO4 2—= BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O7、在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。
2020-2021学年浙江省杭州市康桥中学高一化学月考试卷含解析
2020-2021学年浙江省杭州市康桥中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有下列六种烃，甲烷、乙烯、丙烯、环己烷、苯，分别取一定量的某种烃完全燃烧生成A mol CO2和B mol H2O。
⑴若A=B，该烃是⑵若A=2B，该烃是⑶若2A=B，该烃是参考答案：（1）乙烯、丙烯、环己烷（2）苯（3）甲烷略2. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A. 增加铁的量B. 加热C. 滴加少量CuSO4溶液D. 不用铁片，改用铁粉参考答案：A略3. 鉴别下列各组物质，括号内是所选试剂，选用试剂错误的是（）A．NaCl和NaOH（无色的酚酞试剂）B．氧化铜和炭黑两种黑色粉末（稀盐酸）C．Na2SO4和AgNO3两种溶液（BaCl2溶液）D．溴水和碘水（淀粉溶液）参考答案：C略4. 一定质量的某有机物与足量金属钠反应，可得V A L气体．相同质量的该有机物与适量的Na2CO3浓溶液反应，可得V B L气体．已知在同温、同压下V A和V B不相同，则该有机物可能是（）①CH3CH（OH）COOH ②HOOC﹣COOH ③CH3CH2COOH ④HOOCCH2CH（OH）CH2CH2OH．A．①②B．②③C．③④D．①④参考答案：D考点：有关有机物分子式确定的计算．分析：有机物和足量的钠反应，该有机物中可能含有﹣OH或﹣COOH或﹣OH、﹣COOH，该有机物与足量的Na2CO3溶液反应，说明该有机物含有﹣COOH，该有机物与钠反应、与Na2CO3反应，生成的气体的体积不相同，结合有机物的结构和性质解答．解答：解：设有机物都为1mol，①1molCH3CH（OH）COOH与Na反应生成1mol氢气，与碳酸钠反应生成0.5mol二氧化碳，二者体积不同，故正确；②1molHOOC﹣COOH与钠反应生成1mol氢气，与碳酸钠反应生成1mol二氧化碳，体积相同，故错误；③1molCH3CH2COOH与钠反应生成0.5mol氢气，与碳酸钠反应生成0.5mol二氧化碳，体积相同，故错误；④1molHOOCCH2CH（OH）CH2CH2OH与钠反应生成1.5mol氢气，与碳酸钠反应生成0.5mol二氧化碳，体积不同，故正确．故选D．点评：本题考查有机物的推断、官能团性质、有机物结构等，难度中等，掌握官能团的性质是推断的关键，注意利用代入法进行验证．5. 《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1 600℃)制得了铁。
化学 高一年级化学学科试卷
杭十四中二〇〇七学年第二学期阶段性测试高一年级化学学科试卷可能会用到的原子量：H—1，C—12，O—16，Ca—40，Mg—24一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．一些简单原子的原子结构可用下图①、②、③形象地表示：①②③根据该图的示意，则下列有关图①、②、③所表示的原子叙述正确的是A．①②③互为同位素B．①②③为同素异形体C．①②③为同种原子D．①②③具有相同的质量数2．某微粒用A nZQ+，下列关于该微粒的叙述正确的是A．所含质子数= A－n B．所含中子数=A－ZC．所含电子数=Z+n D．质量数=Z+A3．下列化学式既表示物质的组成，又能表示物质分子式的是A．NH4NO3 B．SiO2 C．CO2D．Cu4．下列过程中,共价键被破坏的是A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水5．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S6．与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是A．NH3B．HFC．2NH-D．F7．下列叙述正确的是A．40 K和40 Ca原子中的质子数和中子数都相等B．某元素最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA族元素C．任何原子或离子的组成中都含有质子D．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同8．下列分子的电子式书写正确的是A．氨B．四氯化碳C．氮气D．二氧化碳9．两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1∶3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是①a=b+3；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8A．①②③④B．②③④C．②③D．③④10．下列各组离子中电子层结构相同的是A．2S-、Cl-、K+B．Na+、Cl-、Mg2+C．Cl-、Mg2+、Al3+D．Li+、2O-、F-11．据报道，科学家在宇宙中发现H3分子，H3和H2属于A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同种物质12．短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的A．X，Y，Z中X的单质最稳定B．Y的氢化物为HYC．X能生成HXO D．能发生Cl2+H2Z==Z+2HCl的反应13．下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是A．氯化铵分子中含有一个NH4+和一个Cl-B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成C．氯化铵晶体由NH4+和Cl-构成D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1：114．下列物质中其电子式可用X+[ Y Z]—表示的是A．HClO B．NaHSC．KOH D．KClO15．M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物乙，下列说法不正确的是A．乙的熔点较高B．乙可以表示为M2YC．乙可能溶于水D．M形成＋2价的阳离子16．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．晶体可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电17．下列说法中正确的是A．难失电子的原子，获得电子的能力一定强B．易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C．活泼金属与活泼非金属化合，一定形成离子键D．电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小18．有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是A．HF B．H3O+C．NaH D．H2O2XYZ19．乙酸（）和甲酸甲酯（）的关系是A ．同分异构体B ．同素异形体C ．同位素D ．同一种分子20．镭是周期表中第7周期第ⅡA 主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是A ．在化合物中呈+2价B ．镭比钙的金属性强C ．氢氧化物呈两性D ．碳酸盐难溶于水 21．关于Na 元素和F 元素的叙述正确的是A ．原子序数Na>FB ．原子半径Na<FC ．原子的电子层数Na<FD ．原子最外层电子数Na>F 22．下列各组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是A ．食盐和蔗糖溶于水B ．氯化钠和硫熔化C ．碘和干冰升华D ．二氧化硅和氧化钠熔化 23．对于22A 3B 2C +垐?噲?的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A ．v (B 2) =0.8mol/(L•s)B ．v (A 2) =0.4mol/(L•s)C ．v (C) =0.6mol/(L•s)D ．v (B 2) =0.2mol/(L•s)24．对于可逆反应2232SO O 2SO +垐?噲?，在混合气体中充入一定量的18O 2，足够长的时间后，18O 原子 A ．只存在于O 2中 B ．只存在于O 2和SO 3中C ．只存在于O 2和SO 2中D ．存在于O 2、SO 2和SO 3中25．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子5N +的化合物N 5AsF 6，下列叙述错误的是A ．5N +共有34个核外电子B ．5N +中氮—氮原子间以共用电子对结合C ．化合物N 5AsF 6中As 的化合价为1+D ．化合物N 5AsF 6中F 的化合价为1-26．已知短周期元素的离子2A a +、B b +、3C c -、D d -都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A ．原子半径 A ＞B ＞D ＞CB ．原子序数 d ＞c ＞b ＞aC ．离子半径 C ＞D ＞B ＞AD ．单质的还原性 A ＞B ＞D ＞C 27．以下说法正确的是 A ．C 60与金刚石一样属于原子晶体B ．干冰气化没有破坏化学键C ．共价化合物可以含离子键D ．水加热不易分解，这一事实与水中存在氢键有关28．下列叙述正确的是 A ．P 4和NO 2都是共价化合物 B ．CH 4和NH 3都是平面结构的分子 C ．在CaO 和SiO 2晶体中，都不存在单个小分子D ．甲烷的结构式：，是对称的平面结构29．元素性质呈周期性变化的决定因素是A ．元素原子半径大小呈周期性变化B ．元素原子量依次递增C ．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D ．元素的最高正化合价呈周期性变化 30．下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：①CaCl 2属于离子晶体；②SiCl 4是分子晶体； ③1500℃时，NaCl NaClMgCl 2 CaCl 2 SiCl 4 熔点(℃) 801 712 782 －68 沸点(℃)1465 1418160057与表中数据一致的说法有 A ．仅① B ．仅② C ．①和② D ．①、②和③二、填空简答题31．（5分，每空1分）在①63Li ②147N ③2311Na ④2412Mg ⑤73Li ⑥146C ⑦C 60 ⑧NH 4CNO ⑨CO(NH 2)2⑩石墨中：（1）互为同位素的是 ▲ ；（填编号，下同）（2）质量数相等，但不能互称同位素的是 ▲ ；（3）中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素的是 ▲ ；（4）互为同素异形体的是 ▲ ，互为同分异构体的是 ▲ 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
杭十四中康桥校区高一（下）第一次单元检测化学学科试卷
考生须知：
1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间60分钟。
2．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量： H-1 Na-23 O-16 N-14 Al-27 Fe-56 Cu-64 试卷 Ⅰ
一、选择题(本题有15个小题，每小题2分，共30分。
每小题只有．．一个选项符合题意，不选、多选、选错均不得分)
1. 受日本福岛核电站核泄漏的影响，4月4日，多个省份空气中监测到微量的人工放射性核素铯－137和铯－134。
铯的相关信息如右表，下面对铯－137和铯－134说法不正确．．．
的是 A.两者互为同位素 B.两者原子核外电子数相差3
C.两者原子核内中子数相差3
D.Cs 元素位于周期表第六周期 2. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是
A. 核外电子排布呈周期性变化
B. 元素的相对原子质量逐渐增大
C. 核电荷数逐渐增大
D. 元素化合价呈周期性变化 3．下列不属于硅酸盐产品的是
A ．陶瓷
B ．水泥
C ．玻璃
D ．光纤 4．下列不能证明氯的非金属性比硫强的实验是
A ．HCl 比H 2S 稳定
B ．HCl 溶液（盐酸）的酸性比H 2S 溶液（氢硫酸）的酸性强
C ．氯水滴入氢硫酸溶液中可出现淡黄色沉淀
D ．氯气比硫有更强的氧化性 5. 下列长式元素周期表族序数正确的是
A ．第三列为I
B B.第十八列为0 A C.第十四列为IV A D.第八列为VIII B 6．以下物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是
A. Al→Al 2O 3→Al(OH)3→NaAlO 2
B. N 2→NH 3→NO 2→HNO 3
C.S→SO 3→H 2SO 4→MgSO 4
D.Si→SiO 2→Na 2SiO 3→H 2SiO 3 7．已知NH 3极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl 4。
下列装置中不适宜作NH 3气体尾气吸收的是
8下列结论错误．．的是 A ．氢化物的稳定性：HF>HC1>H 2S>PH 3>SiH 4 B ．微粒半径：K +>Al 3+>S 2－>C1－ C ．酸性：H 2SO 4>H 3PO 4>H 2CO 3>HClO D ．金属性:Be<Mg<Ca<K 9. 用下列实验装置能达到实验目的的是
A ．验证NaHCO 3和Na
2CO
3热稳定性大小 B ．用铜和稀硝酸制取并收集少量NO
C ．验证氨气的溶解性大小
D ．实验室用氯化铵制少量氨气
10．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。
表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是
11. 下列递变情况中，正确的是 A ．Na 、Mg 、Al 还原性依次增强
B ．Si 、P 、S 氢化物的稳定性依次减弱
C ．C 、N 、O 的原子半径依次减小
D ．Li 、Na 、K 的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱 12．下列实验方法不科学．．．
的是 A ．除去NO 中少量NO 2：通过蒸馏水后收集气体
B ．检验溶液中的铵根离子：与碱共热，并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
C ．除去NaCl 固体中的少量NH 4Cl ：置于坩埚中加热
D ．SO 42-的检验：溶液先用HNO 3酸化，然后滴加BaCl 2溶液，看是否有沉淀生成 13．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是
A ．NaBr
B ．CaI 2
C ．KBr
D ．MgI 2 14
15．．．
A ．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B ．路线Ⅰ、II 、III 是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C ．用水吸收NO 2气体，则水作氧化剂
D ．使1 mol N 2参于反应，则最多可获得 126g HNO 3
二、选择题(本题有10个小题，每小题3分，共30分。
每小题只有．．一个选项符合题意，不选、多选、选错均不得分)
16．下列实验过程中，始终无明显现象的是
A ．NO 2通入FeSO 4溶液中
B ．CO 2通入CaCl 2溶液中
C ．NH 3通入AlCl 3溶液中
D ．SO 2通入已酸化的Ba(NO 3)2溶液中
17．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右图所示，下面判断正确的是
A ．原子半径：乙＜丙＜丁
B ．金属性：甲＞丙
C ．最高价氧化物的水化物碱性：丙＞丁＞戊
D ．电子层数：乙＞甲 18．下列叙述中正确的是
A ．同周期相邻主族元素，它们的原子序数均相差1
B ．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8
C ．元素周期表从ⅢB 到ⅡB 10个纵行的元素都是金属元素
D ．元素的原子或其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数 19．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是
A ．Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
B ．X 、Y 元素的金属性Y ＞X
C ．气态氢化物的稳定性H 2Z ＜H 2W
D ．ZW 3通常用Z 单质与W 单质直接反应来制备
20. 某元素R ，在一定条件下，RO －3与R －可发生反应：RO －3＋5R －＋6H ＋
=3R 2＋3H 2O ，下列关
于R 元素的叙述中，正确的是
A ．元素R 位于周期表中第V A 族
B ．RO －3中的R 只能被还原
C ． R 2在常温常压下一定是气体
D. 该反应中，若1 mol RO －3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol
21. 在pH=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A. NH K Na CO NO 4323+++--、、、、
B. K Na Fe SO NO ++++-、、、、2423
C. K Na NH HCO AlO +++--、、、、432
D. K NH Na NO I +++--、、、、4
3 22. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。
当参加反应的金 属单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是
A.NO 2
B.NO C .N 2O D.N 2
23. 在一定温度和压强下，将一容积为15 mL 的试管充满NO 2后，倒置于盛满水的水槽中。
通入一定量的O 2，恰好是的试管保持在原高度，则通入的O 2的体积为
A ．4.75mL
B ．6.75mL
C ．8.75mL
D ．10.75mL 24. 将32g Cu 加入到500mL 的硝酸溶液中完全反应，反应产物得到NO 2和NO 11.2L （S.T.P ），则原硝酸的浓度为
A ．1.0mol/L
B ．2.0mol/L
C ．3.0mol/L
D ．4.0mol/L 25. 将过量的铁粉加入到硝酸溶液中，收集到得到NO 2和NO 气体，向混合气体中通入13.44L O 2，并加入大量水，发现无气体剩余。
问反应消耗铁的质量为：
A ．38.6g
B ．67.2g
C ．100.8g
D ．134.4g
试卷 Ⅱ 三、填空题(本题有10个小题，每小题3分，共30分)
26.（12分）J 、L 、M 、R 、T 是原子序数依次增大的非0族短周期主族元素，J 、R 在周期表中的相对位置如右表；J 元素最低负化合价的绝对
值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
（1）元素M在周期表中位于___ ▲__，并画出其离子的结构示意图：▲ ；（2）在一只烧杯中放两个棉花球，分别在两个棉花球上滴几滴甲的浓溶液（L的氢化物）和乙的浓溶液（T的氢化物），可观察到的现象是▲ ；写出该反应的化学方程式▲ 。
27.（9分）制取硝酸铜有如下三种方案
（1）上述三种方案中最能体现绿色化学理念的是方案▲，理由是▲；（2）写出方案乙的离子反应方程式▲。
28．（9分）已知KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO3
（1）指出以上反应中的氧化剂是▲，被氧化的元素是▲。
（2）配平上述反应方程式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目▲。
四、计算题
29.（10分）将38.4gCu投入到一定浓度的硝酸中，加热使之充分反应，发现有固体剩余，在标准状况下收集到8.96L气体（假设气体全部逸出）。
将该气体溶于水后发现体积变为4.48L （1）被氧化的铜的质量是g
（2）将收集4.48L气体的装置倒置在充满水的水槽中并通入适量的O2,使得气体无剩余，假设无溶质溢出，则该装置中硝酸的物质的量浓度为mol/L
（3）若要使反应后溶液中的铜继续溶解，可在溶液中加稀硫酸溶液，当加molH2SO4时铜恰好完全转化为硫酸铜(还原产物为NO)。