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第一章绪论一、填空题1．分析化学是研究（）与（）及（）的一门学科。
2．定性分析的任务是确定（）组成。
3．结构分析是确定（）。
4．化学分析是以（）为基础的分析方法。
5．定量化学分析主要有（）和（）。
6．仪器分析的特点主要有（）、（）、（）、（）、（）和（）。
7．光学分析是基于（）的一类方法。
主要包括（）分析法和（）分析法两大类。
8．仪器分析今后发展的趋势是（）或（）。
二、判断题1．化学分析法与仪器分析法是相互不可替代而互为补充的。
（）2．根据有机物在不同溶剂中的溶解度可获得某类有机物存在与否的信息。
（）3．系统分析法是按照一定的分析程序，将离子逐步分离，然后再分别检出各种离子的分析方法。
（）4．有机定性分析的衍生物制备，是从可能存在的几种化合物中最后确定试样是某一种化合物的确证试验。
（）5．所有的化学反应都可用于分析反应而进行分离或检出。
（）三、选择题1．试样用量为0.1～10mg 的分析方法称为（）。
A.常量分析B. 半微量分析C.微量分析D.超微量分析E.痕量分析2．定性分析反应的条件与（）无关。
A.溶液的酸度B.试液的准确称量C.反应物浓度D.溶液的温度E.溶剂3．分析反应的外部特征与（）无关。
A.溶液颜色的改变B.溶液的温度C.沉淀的生成或溶解D.气体的放出4．提高分析反应选择性最常用的方法与（）无关。
A.控制溶液的酸度B.加入配合剂与干扰离子形成稳定的配合物C.升高溶液的温度，提高反应的特效性D.利用氧化还原反应改变干扰离子的价态以消除干扰E.分离干扰离子的干扰5．通常仪器分析的相对误差为（）A.0.5～2％B.0.02％左右C.10～20％D.3～5％E.<0.5％6．A.>100mg B.<10mg C.10mg D.100mg E.80mg(1) 根据取样量，选用常量分析法的是（）。
（2）根据取样量，选用微量分析法的是（）。
7．提高分析反应选择性最常用的方法有（）A.加入催化剂B.控制溶液的pH 值C.增加反应物的浓度D.分离或掩蔽干扰离子E.提高溶液的温度8．在定性分析法中所用检定反应的灵敏度不得大于（）A.5ugB.50ugC.100ppmD.1000ppm E10000ppm.四、词语解释1．检出限度2．最低浓度3 3．反应灵敏度4．反应选择性5．特效反应6．选择性反应7．空白试验8．对照试验五、简答题1．要获得正确的分析结果，为什么应首先创造有利于反应产物生成的反应条件？2．空白试验和对照试验在分析实验中有何意义？3．分析反应进行的主要条件有哪些？4．如何表示鉴定反应的灵敏度？通常表示灵敏度的两个量之间有何关系?5．分析反应应具备哪些外部特征？参考答案：一、填空题1. （化学组成），（结构分析），（有关理论）2. （物质的化学组成）3. （化学结构）4. （化学反应）5. （重量分析），（滴定分析）6. （灵敏度高），（选择性好），（分析速度快），（应用范围广），（误差较大），（设备昂贵）7. （物质与辐射之间的关系），（一般光学），（光谱）8. （一机）第二章误差与数据处理一、选择题1．某人用回滴法求样品含量的数据，在计算器上求得：（15.35-13.35）×0.1000×0.1238×100％＝12.15513％0.2037按有效数字规则处理其结果应为（）。
分析化学习题一 选择题
习题一选择题1.下列化合物含有极性共价键的是（）2.A.KClO3 B.Na2O2 C. Na2O D.KI2.下列分子或离子中键能最大的是（）A. O2B.O2-C. O22+D. O22-3. 下列化合物共价性最强的是（）A.LiIB.CsIC. BeI2D.MgI24.极化能力最强的离子应具有的特性是（）A.离子电荷高，离子半径大B.离子电荷高，离子半径小C.离子电荷低，离子半径小D.离子电荷低，离子半径大5.下列化合物中，键的极性最弱的是（）A.FeCl3B.AlCl3C. SiCl4D.PCl56.对下列各组稳定性大小判断正确的是（）A.O2+＞O22-B. O2-＞O2C. NO+＞NOD. OF-＞OF7. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）A.H2O2B.NaCO3C. Na2O2D.KO38.下列各对物质中，是等电子体的为（）A.O22-和O3B. C和B+C. He和LiD. N2和CO9. 中心原子采取sp2杂化的分子是（）A.NH3B.BCl3C. PCl3D.H2O10.下列分子中含有两个不同键长的是（）A .CO2 B.SO3 C. SF4 D.XeF411.下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（）A. H2OB. H3O+C. NH3D. NH4+12.氨比甲烷易溶于水，其原因是（）A.相对分子质量的差别B.密度的差别C. 氢键D.熔点的差别13.下列分子属于极性分子的是（）A. CCl4B.CH3OCH3C. BCl3D. PCl514.下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾( )A.HClB.CH3Cll4D.NH315. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是（）A. NCl3B.SF4C. CH Cl3D.H2O16.下列哪一种物质既有离子键又有共价键( )A.NaOHB.H2OC.CH3ClD.SiO217. 下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是（）A. H3O+B. NH4+C. PCl6-D.BI4-18.下列哪一种分子的偶极矩最大( )A.HFB.HClC.HBrD.HI19. 下列分子中，属于非极性分子的是（）A.SO2B.CO2C. NO2D.ClO220.下列分子或离子中，中心原子的杂化轨道与NH3分子的中心原子轨道最相似的是（）A. H2OB. H3O+C. NH4+D. BCl321.下列分子或离子中，构型不为直线形的是（）A. I3+B. I3-C. CS2D. BeCl222. 下列分子不存在Ⅱ键的是（）A. COCl2B. O3C.SOCl2D. SO323. 下列分子中含有不同长度共价键的是（）A. NH3B. SO3C. KI3D. SF424. 下列化合物肯定不存在的是（）A. BNB. N2H4C. C2H5OHD. HCHO二填空题1.比较大小(《无机化学例题与习题》吉大版)(1)晶格能AlF3AlCl3 KCl(2)溶解度CuF22 Ca(HCO3NaHCO32.NO+、NO2、NO2-的几何构型分别是、、、其中键角最小的是。
分析化学练习题
分析化学课堂练习第一章绪论一、单项选择题1.按分析的方法原理分类，分析化学可以分为（ C ）A.定性分析、定量分析和结构分析B.无机分析和有机分析C.化学分析和仪器分析D.常量分析、微量分析和超微量分析E.理性分析和仲裁分析2.按照分析的领域分类，分析化学可分为（D ）A.无机分析和有机分析B.化学分析和仪器分析C.常量组分分析、微量组分分析和痕量组分分析D.卫生分析、药物分析和工业分析等E.无损分析、遥测分析和光学分析3.从分析任务看，分析化学的内容包括（ E ）A.无机分析和有机分析B.化学分析和仪器分析C.常量分析和微量分析D.重量分析和滴定分析E.定性分析、定量分析和结构分析4.常量分析的称样量一般在（B ）A.1g以上B.0.1g以上C.0.01-0.1gD.0.001-0.01gE.0.001-0.0001g5.滴定分析法属于（C ）A.定性分析B.仪器分析C.化学分析D.无机分析E.微量分析6.采集试样的原则是试样具有（C ）A.典型性B.统一性C.代表性D.随意性E.不均匀性7.电化学分析法属于（ B ）A.化学分析B.仪器分析C.重量分析D.光学分析E.定性分析8.依据取样量的多少，分析化学任务可分为（ A ）A.常量分析、半微量分析、微量分析和超微量分析B.重量分析、定量分析、痕量分析C.无机分析、有机分析、定量分析D.化学分析、仪器分析、滴定分析E.定性分析、光学分析、色谱分析9.下列不属于仪器分析法的是（ D ）A.光学分析法B.电化学分析法C.色谱分析法D.滴定分析法E.永停滴定法10.下列叙述正确的是（ A ）A.采样试样的原则是“试样具有代表性”B.采样试样的原则是“试样具有典型性”C.化学分析法可以测定任何试样的含量或浓度D.仪器分析法可以测定任何试样的含量或浓度E.化学分析法常用于确定未知化合物的分子结构11.下列叙述错误的是（ D ）A.化学分析是以待测物质化学反应为基础的分析方法B.仪器分析是以待测物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法C.滴定分析是以待测物质化学反应为基础的分析方法D.光学分析是以待测物质的发光性为基础的分析方法E.定性分析是以鉴定物质的化学组成为目的的分析工作二、多项选择题1.分析化学是研究（BD ）A.物质性质和应用的科学B.定性、定量、结构分析方法的科学C.物质组成和制备的科学D.分析方法及其理论、实验技术的科学E.以上都正确2.人体体液中待测组分含量常用的表示方法是（ABD ）A.mmol/LB.mg/LC.百分浓度D.mg/24hE.体积分数3.完成分析工作任务的一般程序是（ABCDE ）A.采集试样B.制备试样C.确定待测组分的化学组成和结构形态D.测定待测组分的相对含量E.处理分析数据、表示分析结果4.化学分析法的特点（AC ）A.仪器设备简单、价格低廉B.测定结果准确、适于测定微量组分C.耗时费力，无法测定微量组分D.仪器设备简单、测定时省时省力E.测定误差大、应该废弃5.仪器分析的特点（BDE ）A.仪器昂贵、一般不用B.灵敏、快速、准确C.仪器简单、操作方便D.适于测定微量组分E.操作自动化程度高三、判断题1.化学分析是以待测物物质的化学性质为基础而建立的分析方法（√）2.仪器分析是以待测物质的物理或物理化学性质为基础建立的分析方法（√）3. 定性分析的任务是确定待测组分的化学性质（×）4.滴定分析的任务是确定试样组分、存在状态及化学性质等（×）5.光学分析是以光信号为测量参数而建立的分析方法。
分析化学练习题1
分析化学练习题1一、填空题：1. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（）A. 系统误差小B. 随机误差小C. 平均偏差小D. 相对偏差小2. 为了减小随机误差的影响，应当采取的措施是（）A. 对照试验B. 空白试验C. 校准仪器D. 增加测定次数3. 下列物质中，能直接配制标准溶液的试剂是（）。
A．氢氧化钠B．浓HCl C．K2Cr2O7D．KMnO44. 利用指示剂法，能够准确滴定弱酸的条件是C a K a≥（）。
A．10-6 B．10-7C．10-8D．10-95. 25℃时AgCl 的K SP=1.8×10-10，Ag2CrO4的K SP =1.1×10-12。
则AgCl比Ag2CrO4的溶解度（）A．大； B. 2倍； C. 相等； D.小。
6. 某二元酸的pKa1，pKa2分别为3.00，8.00。
pH=3.00的0.20 mol.L-1 H2B溶液中，HB- 的平衡浓度是（）A. 0.15 mol.L-1B. 0.050 mol.L-1C. 0.10 mol.L-1D.0.025 mol.L-17. 下列各酸碱溶液的浓度均为0.10 mol.L-1，其中可按二元酸碱被分步滴定的是（）A.乙二胺（pK b1=4.07, pK b2=7.15）B.邻苯二甲酸（pK a1=2.95, pK a2=5.41）C.亚磷酸（pK a1=1.30, pK a2=6.60）D.联氨（pK b1=5.52, pK b2=14.12）8.αM（L）=1表示（）A.M与L的副反应相当严重B.M的副反应较小C.M与L没有发生副反应D.[M]=[L]9.氧化还原滴定的主要依据是（）A.滴定过程中氢离子浓度发生变化；B.滴定过程中金属离子浓度发生变化；C.滴定过程中电极电位发生变化；D.滴定过程中有络合物生成。
10.用吸附指示剂法滴定海水中卤素的总量时，加入糊精是为了（）A.保护AgCl沉淀，防止其溶解；B.作掩蔽剂，消除共存离子的干扰；C.作指示剂；D.防止沉淀凝聚。
分析化学练习题和答案[1]
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分析化学练习题和答案[1]分析化学综合练习题答案⼀．误差、有效数字、数据处理、滴定基础和实验常识1、测定某样品中A 物质的平均含量是25.13％，相对标准偏差为0.15％。
在测定报告中表达 W A ％＝25.13％±0.15％2、分析化学中常⽤误差 / 准确度表⽰分析结果的好与差。
3、指出标定下列标准溶液时常选⽤的基准物质：NaOH ：邻苯⼆甲酸氢钾； EDTA ： CaCO 3 / ZnO / Zn ； HCl ：硼砂 / Na 2CO 3 ； AgNO 3： NaCl ； KMnO 4：Na 2C 2O 4 ； Fe 2+： K 2Cr 2O 7 。
4、化学计量点是：滴定剂与待测物按化学反应式完全反应的点。
滴定误差是：化学计量点与滴定终点不⼀致造成的误差。
滴定终点：指⽰剂变⾊的点。
5、写出H 2P 2O 72-的共轭酸 H 3P 2O 7- 和共轭碱 HP 2O 73- 。
反应NH 3·H 2O→NH 4++OH -中的酸是 H 2O ；碱是 NH 3·H 2O 。
6 pH －V H + ( O H - ) 变化。
(⾦属离⼦浓度)pM －V ED T A 变化。
(溶液的电极电位)φ－V O X ( R e d ) 变化。
7、已知C(HNO 3)=0.1000mol/L ，该溶液对CaO 的滴定度为：（M CaO = 56g/mol ）(A) 0.005600 g /mL/mL ；(C) 0.0112 g /mL ； (D) 0.0028 g /mL 。
① CaO → Ca(OH)2；② 2HNO 3 + Ca(OH)2 → Ca(NO 3) 2 + 2H 2O③ )/(../mL g 00280001000256100001000M C 21T CaO HNO CaOHNO 33=??=??= 8、已知K 2Cr 2O 7标准溶液浓度为0.01683 mol/L ，该溶液对Fe 2O 3的滴定度为 0.008063 g /mL 。
分析化学练习题1
分析化学练习题1一、单项选择题1.下列属于定量分析的是A.植物混合色素中叶绿素的分离分析B.可口可乐中甜蜜素的鉴定分析C.血液中血糖蛋白含量的分析D.纯甄牛奶中三聚氰胺的鉴别分析2.某工作人员称量实际为0.8000g试样，结果电子分析天平显示的读数为0.8012g，其称量的绝对误差和相对误差分别为A. -0.0012,-0.15%B. 0.0012,0.15%C.-0.0012,0.15%D. 0.0012%,-0.15%3.分析化学要求回收率在什么范围则说明方法的准确度是可行的A. 90%~100%B. 95%~105%C. 85%~105%D. 80%~100%4.某溶液的pH = 11.20，该值的有效数字位数下列说法正确的是A.两位B. 四位C. 三位D. 以上都不对5.滴定终点的英文缩写是A. apB.epC. spD. pp6.使用50mL酸式滴定管，为保证滴定误差≤ 0.1%，每次滴定消耗的体积应不小于A. 15mLB. 30mLC. 35mLD.20mL7.HCOOH pKa为3.37，用NaOH滴定该酸时，滴定反应常数Kt值是A. 10-3.37B. 10-10.63C. 1010.63D. 103.378.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是A. H2+Ac—HAcB. NH3—NH2-C. HNO3—NO3-D. H2SO4—SO42-9.H3AsO4的pKa1~pKa3分别为2.20，7.00，11.50。
pH=7.0时，[H3AsO4]/[ AsO43-]的比值为A. 100.4B. 10-0.3C. 1020.6D. 10-20.610.c mol/L的H2C2O4溶液的质子平衡式是A.[H+] = [OH-]+ [ HC2O4-] + [ C2O42-]B.[H+] = [OH-]+ [ HC2O4-] +2 [ C2O42-]C.[H+] = [OH-]+ [ HC2O4-] + 1/2[ C2O42-]D.[H+] = [OH-]+ c11.配位滴定中，EDTA与金属离子形成配位化合物的配位比一般是A.1：1B.2：1C.1：3D.1：212.在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应系数叙述正确的是A.酸效应系数越大，配合物的稳定性越大B.酸效应系数越小，配合物的稳定性越大C.pH越大，酸效应系数越大D.酸效应系数越大，配位滴定曲线的pM突跃范围越大13.在配位滴定时，使用铬黑T作指示剂，溶液的酸度用下面哪种来调节A.硝酸B.醋酸-醋酸钠缓冲溶液C.盐酸D.氨-氯化铵缓冲溶液14.氧化还原滴定中，当氧化剂和还原剂浓度均增大10倍，突跃大小变化为A. 2个电势单位B. 1个电势单位C.0.5个电势单位D.突跃大小不变15.为测定氯化钠和硫酸钠混合溶液中的氯离子含量，用莫尔法时应选用的指示剂是A.铬酸钾B.硫酸铵铁（III）C.曙红D.荧光黄16.参比电极的电位A. 电极电位为零B. 电位随溶液中待测离子活度变化而变化C. 电位与温度无关D.电极电位为一定值17.符合Lambert－Beer定律的某有色溶液，当有色物质的浓度增加时，该第2页，共7页溶液的最佳吸收波长和吸光度分别A.不变、增加B.不变、减小C.向长波移动、不变D.向短波移动、不变18.用邻二氮菲作显色剂，用紫外可见光度法测定溶液中的二价铁离子时，需要选用参比溶液，该参比溶液的组成应该是A.溶剂水B.溶剂水和显色剂C.显色剂D.除铁以外所有组成测量溶液的试剂19.分子荧光的产生对应于下列哪种能级跃迁A.分子从较高能级的激发态跃迁到第一激发态的最低振动能级B.分子从第一激发单重态的最低振动能级跃迁到基态的最低振动能级C.分子从第一激发单重态的最低振动能级跃迁到基态的各个振动能级D.分子从第一激发三重态的最低振动能级跃迁到基态的各个振动能级20.分子C 8H8 O 的不饱和度是A. 2B. 3C. 5D. 421.下列关于二氧化碳分子说法正确的是A.对称伸缩振动不能产生红外吸收峰B.反对称伸缩振动不能产生红外吸收峰C.面内弯曲振动不能产生红外吸收峰D.面外弯曲振动不能产生红外吸收峰22.原子吸收特征谱线通过样品蒸气时，被下列哪种粒子吸收A.分子B.离子C.电子D.基态原子23.原子吸收谱线变宽主要取决于A.自然变宽和多普勒变宽B.多普勒变宽和洛伦兹变宽C.洛伦兹变宽和霍尔兹马克变宽D.多普勒变宽和场致变宽24.自旋量子数I=1/2的原子核在磁场中相对于外磁场可能有多少种取向A.1B.2C.3D.425.下面关于分子离子说法不正确的是A.分子离子含有奇数个电子B.分子发生共价键断裂形成的离子C.分子失去1个电子形成的离子D.分子离子符合氮律二、多项选择题26.在滴定分析中，确定滴定终点的方法有A.指示剂法B.色谱法C.电位法D.重量法27.间接法配制标准溶液时，下列选项哪些可以确定其准确浓度A.基准物质标定法B.标准溶液滴定法C.“标准试样”标定法D.相对定量法28.浓度为c mol/L的HCl溶液的质子平衡式是A.[H+] = cB.[H+] = c + [OH-]C.[H+] = [Cl-] + [OH-]D.[H+] = c - [OH-]29.直接电位法中，加入TISAB的目的是A.保持电极电位恒定B.控制溶液酸度C.固定溶液中离子强度D.消除共存离子干扰30.荧光波长固定后，荧光强度与激发光波长的关系曲线称为A. 荧光光谱B. 激发光谱C.发射光谱D.吸收光谱31.在原子吸收分光光度法中存在的干扰有A.光谱干扰B.电离干扰C.化学干扰D.物理干扰32.产生核磁共振需要的条件是A.原子核有磁性B.有外磁场C.照射频率与进动频率相等D.符合跃迁选律33.采用内标法进行定量时，对内标物的要求叙述正确的是A.试样中不能存在该物质B.与被测组分性质相近，且与试样互溶C.不与试样发生化学反应D.内标物的色谱峰位置应位于被测组分附近，且与其它组第4页，共7页分峰完全分开34.分配系数不等是色谱分离基本前提，下列表示组分分配系数不正确的是A. m s/m mB. c s /c mC.m s/(m m +m s)D.c m /c s35.描述色谱柱效能常用的参数是A.塔板数B.塔板高度C.分配系数D.容量因子三、判断题36.分析化学和医学、生物学、药学、环境科学、材料科学是不同的学科，没有任何关系。
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分析化学复习题6一、单项选择题1.EDTA能与多种金属离子进行配位反应。
在其多种存在形式中，以何种形式与金属离子形成的配合物最稳定？( )A．H2Y2-B．H3Y-C．H4Y D．Y4-2.金属离子与EDTA形成稳定配合物的主要原因是( )A．形成环状螯合物B．配位比简单C．配合物的溶解度大D．配合物的颜色较深3.浓度为C mol/L的EDTA溶液，在某酸度下Y4-离子的酸效应系数为αY(H)，则该离子在总浓度中所占的比例为（）A．1/αY(H)B．αY(H)C．C/αY(H)D．αY(H)×C4.EDTA（Na2H2Y）水溶液中，无质子弱酸根离子Y4-的酸效应系数αY(H)等于：A．[Y4-]/[Y]总B．[Y]总/[Y4-] C．[H+]/[Y]总D．[Y]总/[H4Y]（式中[Y]总=[H6Y2+]+[H5Y+]+[H4Y]+[H3Y-]+[H2Y2-]+[HY3-]+[Y4-]）5.l.000mol/L EDTA溶液，Y4-离子的酸效应系数logαY(H)=1．00，则该离子的分布百分比为（）A．20% B．5% C．10% D．0.1%6.与EDTA配位滴定突跃范围大小关系最小的因素是（）A．酸度B．金属离子浓度C．温度D．辅助配体浓度7.EDTA直接法配位滴定金属离子M，终点时所呈现的颜色通常是（）A．金属指示剂与被测金属离子形成配合物的颜色B．游离的金属指示剂的颜色C．游离的金属离子的颜色D．EDTA与金属指示剂形成配合物的颜色8.用EDTA法测定自来水的硬度，已知水中含有少量Fe3+，某同学用NH3-NH4Cl调pH=9.6，选铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液滴定，但溶液一直是红色找不到终点，其原因是（）A．Fe3+封闭了指示剂B．pH太高C．缓冲溶液选错D．指示剂失效9.金属指示剂一般为有机弱酸或弱碱，它具有酸碱指示剂的性质，同时它也是（）A．有颜色的金属离子B．无颜色的金属离子C．金属离子的还原剂D．金属离子的配位剂10.当溶液中有两种金属离子共存时，若要求滴定误差小于0.1%，则两种金属离子的浓度与条件稳定常数乘积的常用对数差值应大于（）A．7 B．6 C．5 D．411.用EDTA配位滴定法测定Al3+时，先加入过量EDTA洛液后，用Cu2+标准溶液返滴定，此时可选用的适宜指示剂是（）A．钙指示剂B．铬黑T C．PAN D．磺基水杨酸12.已知某金属指示剂的颜色变化和pK a值如下：H3I n————→ H2I n-——————→ HI n2-——————→ I n3-紫红pK a1=6．0 蓝pK a2=10 橙红pK a3=12 红该金属指示剂和金属离子形成的配合物为红色，问该金属指示剂用于配位滴定的适宜pH范围是（）A．pH< 6 B．pH6~12 C．pH10~12 D．pH6~10 13.采用EDTA滴定法，测定水的总硬度时，选择适宜的指示剂为（）A．磺基水杨酸B．PAN C．二甲酚橙D．铬黑T14.采用EDTA滴定法测定Al3+时，宜采用的滴定方式为（）A．直接滴定法B．返滴定法C．置换滴定法D．间接滴定法15.在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合溶液中，用EDTA 法测定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+、Al3+的干扰，最简便的方法是（）A．配位掩蔽法B．控制酸度法C．沉淀分离法D．离子交换法16.用0．01000mol/L EDTA滴定0．01000mol/L Fe3+溶液(Ksp(Fe(OH)3)= 10-37．4)，该滴定允许的最低酸度为（）A．pH = 2 B．pH = 3 C．pH = 4 D．pH = 10 17.在EDTA溶液中，Y4-离子平衡浓度随酸度变化的酸效应系数αY(H)为：αY(H)=1+β1[H+]+β2[H+]2+β3[H+]3+β4[H+]4+β5[H+]5+β6[H+]6。
分析化学练习题.doc
分析化学练习题1．常量分析的试样质量范围是：（）A. >1.0gB. 1.0−10gC. >0.1 gD. <0.1g2．微量分析的试液体积范围为：（）A. >1mlB. <1mlC. 0.01−1mlD. <0.01ml3．标定EDTA的基准物质是：（）A. 99.99% 金属锌B.氧化铅C.分析纯CaOD.基准AgNO34．以下试剂能作为基准物质的是：（）A. 干燥过分的分析纯MgOB.光谱纯的Fe2O3C. 99.99% 金属铜D. 99.99% K2Cr2O75．基准物质NaCl常用来表顶的物质是：（）A. Pb(NO3)2溶液B. AgNO3溶液C. Bi(NO3)3溶液D. 间接标定NH4SCN溶液6．将分析纯的草酸钠加热至适当温度，使之转变为碳酸钠标定HCl。
如果加热温度过高，有部分Na2CO3转变为Na2O,这样，标定所得的HCl浓度将会：（）A. 偏高B.偏低C.无影响7．强酸与强碱滴定时，浓度均增大10倍，其突跃范围将增大：（）A. 2个pH单位B. 1个pH单位C. 0.5个pH单位D. 突跃大小不变8．多元弱酸分步滴定时，当浓度均增大10倍，突跃大小变化是：（）A. 2个pH单位B. 1个pH单位C. 0.5个pH单位D. 突跃大小不变9．EDTA滴定金属离子时，当浓度均增大10倍，突跃大小变化是：（）A.2个pM单位B. 1个pM单位C. 0.5个pM单位D. 突跃大小不变10．氧化还原滴定中，当浓度均增大10倍，突跃大小的变化是：（）A. 2个ϕ单位B. 1个ϕ单位C. 0.5个ϕ单位D. 突跃大小不变11．将含6.000mg的NaH2PO4(M=119.926)和8.197mg Na3PO4(M=163.94)试样溶解后，加入40.00ml 2.500mol/LHCl后，此溶液应为：（）A.酸性B.碱性C. 中性D. 缓冲溶液12．误差是衡量：（）偏差是衡量：（）A. 精密度B.置信度C.准确度D.精确度13．下列论述中错误的是：（）A. 系统误差具有随机性B. 偶然误差具有随机性C. 精密度表示分析结果间相互接近的程度D. 准确度表示分析结果与真值接近的程度.14．下列论述中错误的是：（）A. 单次测量结果的偏差之和等于0B. 标准偏差是用于衡量测定结果的分散程度C. 系统误差呈正态分布D. 偶然误差呈正态分布15．定量分析中精密度和准确度的关系是：（）A. 准确度是保证精密度的前提B. 精密度是保证准确度的前提C. 分析中，首先要求的是准确度，其次才是精密度D. 分析中，首先要求的是精密度，其次才是准确度16．从精密度好，可以判断分析结果的可靠前提是：（）A.随机误差小B.系统误差小C.平均偏差小D.标准偏差小17．偶然误差正态分布曲线的两个重要参数是：（）A.准确度和精密度B. F检验和t检验C.标准偏差σ和总体平均值μD.置信度和可靠范围18．有限次测量结果的偶然误差是服从：（）A.正态分布B.t分布C.高斯分布D.泊松分布19．对置信区间的正确理解为：（）A.一定置信度下，以真值为中心包括测定平均值的区间B.一定置信度下，以测定平均值为中心包括真值的范围C.一定置信度下，以真值为中心的可靠范围D.真值落在某一可靠区间的几率20．在H2SO4溶液中由大到小排列的活度系数γ次序为：（）A.γH+>γOHS4->γSO42-B. γH+> γSO42-> γOHS4-C. γSO42->γOHS4-> γH+D. γOHS4->γH+>γSO42-21.在一定温度下离子强度增大，HAc的浓度常数K c a将：（）A.减小B.增大C.不变22．H2C2O4溶液中加入大量电解质后它的浓度常数K a c1与K a c2间的差别将：（）A.减小 B.增大 C.不变23．第22题中，活度常数K a 1与K a2间的差别将：（）A.减小B.增大C.不变24．EDTA 的K a p1----K ap 6分别为：0.9, 1.6, 2.0, 2.67, 6.16, 10.26,其K b p3为：A. 11.33B. 7.75C. 12.00D. 12.4025. H 3PO 4的pKa 1---- pKa 3分别为2.12, 7.20, 12.36. pH = 4.6的H 3PO 4溶液中，主要存在形式为：（）A. H 3PO 4 --- H 2PO 4-B. H 2PO 4- --- PO 43-C. HPO 42-D. H 2PO 4-26. 0.1mol/L 的NaH 2PO 4(pH1)和NH 4H 2PO 4(pH2)两种溶液pH 的关系为：（） A. pH1=pH2 B. pH1>pH2 C. pH1<pH227. H 2C 2O 4的pKa 1=1.22, pKa 2=4.19; H 2S pKa 1=6.88, pKa 2=14.15. Na 2S 和Na 2C 2O 4溶液碱性顺序为：（）A. Na 2S = Na 2C 2O 4B. Na 2S < Na 2C 2O 4C. Na 2S > Na 2C 2O 4D. NaHS < NaHC 2O 428. 浓度为c mol/L 的Ag(NH 3)2+溶液的电荷平衡式为：（） A. []c NH Ag ==⎥⎦⎤⎢⎣⎡+3B. []c Ag NH =⎥⎦⎤⎢⎣⎡=+32C. ()()c Ag AgNH NH Ag =⎥⎦⎤⎢⎣⎡+⎥⎦⎤⎢⎣⎡+⎥⎦⎤⎢⎣⎡+++332D. []()()c Ag Ag NH NH NH 233223=⎥⎦⎤⎢⎣⎡+⎥⎦⎤⎢⎣⎡+++29. 浓度为c mol/L 的Na 2S 溶液的质子条件是：（） A. [OH -]= [H +]+[HS -]+2[H 2S] B. [H +] = [OH -]-[S 2-]+[H 2S]+c C. [OH -]= [H +]-[HS -]-2[H 2S] D. [H +] = [OH -]+[S 2-]-[H 2S]-c30. 浓度为c mol/L 的H 2C 2O 4溶液的质子条件是：（） A. [H +]= [OH -]+[HC 2O 4-]+[C 2O 42-] B. [H +]= [OH -]+[HC 2O 4-]+2[C 2O 42-] C. [H +]= [OH -]+[HC 2O 4-]+1/2[C 2O 42-] D. [H +]= [OH -]+c31. 浓度为0.010mol/L 氨基乙酸(pKa 1=2.35, pKa 2=9.60)溶液的pH 值为：（） A. 3.9 B. 4.9 C. 5.9 D. 6.932．用NaOH 滴定H 3PO 4(pKa 1---pKa 3分别为2.12, 7.20, 12.36)至第二计量点时pH 值为：（） A. 10.7 B. 9.7 C. 8.7 D. 7.733．六亚甲基四氨（pK b = 8.85）配成缓冲溶液的pH缓冲范围为：（）A. 8---10B. 4---6C. 6---8D. 3---534．浓度均为1.0mol/L的HCl滴定NaOH溶液的突跃范围为pH=3.3---10.7,当NaOH浓度变为0.010mol/L时，起突跃范围变为：（）A. 11.7---2.3B. 3.3---8.7C. 9.7---4.3D. 7.7---6.335．下列0.1mol/L的多元酸（碱）或混合酸（碱）中，能分步滴定的是：（）A.H2SO4(pK a2 = 2.0)B.H2C2O4(pKa1=1.22, pKa2=4.19)C.H3PO4( pKa1---- pKa3分别为2.12, 7.20, 12.36)D.H2S (pKa1=6.88, pKa2=14.15)E.HCl --- H3BO3(pKa=9.22)F.HCl --- NH4Cl(pKb=4.74)G.HCl --- HAc(pKa=4.74)36．用浓度为0.10 mol/L的NaOH溶液滴定0.10mol/L，pKa=4.0的弱酸，其突跃范围为7.0---9.7，用同浓度的NaOH溶液滴定0.10mol/L，pKa=3.0的弱酸时，突跃范围为：（）A. 6.0---10.7B. 6.0---9.7C. 7.0---10.7D. 8.0---9.737．下面的叙述正确的是：（）A.NaOH滴HCl时，用甲基橙做指示剂，起终点误差为正值。
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第一章绪论 一、单项选择题（类型说明：每一道试题下面有A 、B 、 案） 1. 无机定性分析一般采用
A.常量分析
B.半微量分析 2. 试
样用量为0.1~l0g 的分析方法称为 B.半微量分析 C.微量分析 A.常最分析 3.试液体积取样量为l~10ml 的分析方法称为
A.常量分析 C.微量分析
C.微量分析 C 、
D 四个备选答案，请从中选择一个最佳答
D.超微景分析
D.超微量分析
B.半微量分析 4. 根据取样量，选用常量分析法的是
A. > lOOmg
B. < 1 Omg 5. 根据取样量，常用微量分析法的是
A.> 10mL
B. 1 〜lOrnL 6. 定性分析反应的条件与下列哪些因素无关
A.溶浓的酸度
B.试样的准确称量
7. 分析反应的外部特征与下列哪些因素无关
A.溶液颜色的改变
B.溶液的温度
8. 分析反应的选择性是指
A. 一种试剂只与一种组分起反应
B. 一种试剂与大多数组分起反应.
C. 已知浓度的试液与被测物的反应
D. 一种试剂与为数不多的离子起反应
9. 提高分析反应选择性最常用的方法与下列哪些因素无关
A. 控制溶液的酸度
B. 加入配合剂与干扰离子形成稳定的配合物
C. 升高溶液的温度，提高反应的特效性
D. 利用氧化还原反应改变干扰离子的价态以消除干扰
10. 通常仪器分析的相对误差为
C. 10mg C 0.1~ ImL C.反应物浓度 D .超微量分析
D. 1
OOmg
D. <0.ImL
D.溶液的温度
C.沉淀的生成或溶解
D.气体的放出
二、多项选择题（类型说明：每一道试题下面有A 、B 、C 、D 、E 五个备选答案，其中有二至五个选项
是符合题目要求的，请选出正确选项。
）
1 .分析反应应具备的特点是 （
A.应准确称取反应物的量
B.应有一定的反应温度
C.须有明显的外部特征
D.必须消除干扰物质的影响
E.分析反应必须迅速
2. 提高分析反应选择性，最常用的方法有
A.加入催化剂
B.控制溶液的pH 值 D.分离或掩蔽干扰离子 E.提高溶液的温度
3. 分析反应灵敏度的高低，常用的表示方法有
A.溶液的浓度
D.检测物的重量 C.增加反应物的浓度
B.检出限量 E.最低浓度
C.检测极限
4. 在定性分析中所用检定反应的灵敏度不得大于
A.5pg
B.50pg
C. lOOppm 5 .仪器分析的特点主要有 A.灵敏度高 B.选择性好 C.分析速度快
D. lOOOppm
E. lOOOOppm
D.应用范围广 三、填空题（类型说明：请将正确答案填于试题预留的横线上。
）
1. 分析化学按任务分主要包括、、
2. 定性分析的任务是确定。
3. 定量分析的任务是测定。
4. 结构分析是确定。
5. 根据测定原理，分析化学可•分为 和
6. 化学分析是以 为基础的分析方法。
E.相对误差较大
9. C 10. D
7. 仪器分析是以物质的 为基础的分析方法。
8. 定量化学分析主要有 和=
9. 光学分析是基于 而进行分析的，一-般包括 分析和 分析。
10. 色谱分析是利用 理论的一类方法，主要用于 o
四、 名词解释(类型说明：请将正确答案填于预留空白处。
)
1. 检出限量
2.最低浓度
3.反应选择性
4.特效反应
5. 选择性反应
6.空白试验
7.对照试验
五、 简答题(类型说明：把答案写在试题下方空白处。
)
1. 要获得正确的分析结果，为什么应首先创造有利于反应产物生成的反应条件？
2. 空白试验和对照试验在分析实验中有何意义？
3. 分析反应进行的主要条件有哪些？
4. 如何表示鉴定反应的灵敏度？常用表示灵敏度的两个量之间有何关系？
5. 分析反应应具备哪些外部特征？
六、 计算题(类型说明：把答案写在试题下方空白处。
)
1. 用K2&O4试剂鉴定Ag+时，将含Ag+为Img/mL 的溶液稀释25倍仍能得出肯定的结果。
如再稀释则 反应现象不明显。
若鉴定时每次取试液0.05mL,求此反应的最低浓度和检出限量。
(1： 25000； 2pg)
2. 用K 2CrO 4试剂检出Pb2+的最低浓度为1： 2.0X105, m=0.15pg,问试验时应取多少mL 试液？
(0.03 mL)
3. 取含铁的试样0.01g 制成2mL 试液，若用一滴NH4SCN 饱和溶液与一滴试液作用，仍可肯定检出Fe 3+, 再稀释试液，反应即不可靠，已知此反应检出Fe*的最低浓度为5ppm,计算此试样中铁的百分含量。
(0.1%)
4. 用K#Fe(CN )6检出。
广最低浓度0.4ppm,检出限量是0.02ug 。
试验时应取试液多少mL? (0.05mL)
5. 配制一每升含Fe3+1克的溶液，边稀释边取0.05mL 以K 3Fe(CN)6^定，发现稀至500倍时，反应仍 有效，但进一步稀释则反应变得不可靠，求此反应的最低浓度和椅出限量。
(l:5XI05 ； O.lpg)
6. 已知用CH?+与NH3生成C U (NH 3)42+的反应鉴定Ci?*时，检出限量为3pg,最低浓度1： 1.7X10，。
问每 次鉴定时应取试液多少mL? ( 0.05mL)
7. 已知用生成A S H 3气体的方法(古蔡氏法)鉴定神时,检出限量为lug,每次取试液0.05mL,求此鉴 定反应的最低浓度。
分别以1： G 和ppm 表示。
(1： 5X104, 20ppm )
附：答案
第一章绪论
一、 单项选择题
l. B 2.C 3.B 4. A 5. B 6. B 7. B 8. D
二、 多选题
l. CE 2.BD 3. BCE 4. BD 5. ABCDE
三、 填空题
1. 定性分析、定量分析、结构分析、形态分析
2. 物质的化学组成
3. 物质中各组分的相对含量
4. 物质以何种结构形式存在
5. 化学分析、仪器分析
6. 物质化学反应
7. 物理或物理化学性质
8.重量分析、滴定分析
9.物质与光辐射之间相互作用的关系、光学分析、光谱分析。
10.层析分离、分离分析多组分混合物
四、名词解释
1.检出限量：在一定条件下，用某种反应能检出某离子的最小量。
常用m表示。
2.最低浓度：在一定条件下，用某种反应能检出某离子的最小浓度。
常用1： G或ppm表示。
3.反应选择性：定性鉴别待测组分与其它可能存在组分的能力。
4.特效反应：某种试剂只与--种组分起反应，此反应称为该组分的特效反应（或称专属性反应）。
5.选择性反应：某种试剂与为数不多的离子起反应时，这种反应称为选择性反应。
6.空白试验：在不加试样的情况下，按照试样分析同样的操作步骤和条件所进行的试验。
7.对照试验：用标准物质或已知离子试液代替试样，在相同实验条件下所做的试验。
五、简答题
1.答：因为化学反应都必须在一定的反应条件下才能进行，否则反应不能发生，或者反应不能得到预期的结果。
2.答：在定性分析中，为了防止“过检”或“漏检”，从而保证分析结果的可靠性，应进行空白试验和对照试验。
空白试验主要检查试剂、溶剂、器皿中是否含有被检组分或具有相似反应的其它组分。
而对照试验则主要检查试剂是否失效，反应条件的控制是否准确，以及测定方法是否可靠。
由此可见，空白试验与对照试验对于提高分析结果的可靠性是具有重要意义的。
3.答：主要有溶液的酸度、反应物浓度、溶液的温度、溶剂、催化剂及干扰物质的影响等条件，只有创造有利于反应进行的条件，才能获得正确可靠的分析结果。
4.答：一般用两种方式表示：一是检出限量（m,单位旺），指在--定条件下，用某种反应能检出某离子的最小量；另一是最低浓度（1： G或ppm）指在一定条件下，用某种反应能检出某离子的最小浓度。
二者的关系是m = ^xVxlQ^ig 0
G
5.答：通常应有溶液颜色的变化、沉淀的生成或溶解、气体的放出等外部特征。