九年级化学第三单元物质构成的奥秘总复习课件
考点四：元素周期表
1、元素周期表中钠元素的信息如下图所 示，对图中信息的理解不正确的是 D 。 A．质子数为11 B．元素名称为钠 C．元素符号为Na D．核外电子数为22.99
2、右图A是某元素在元素 周期表中的相关信息，B是其 原子结构示意图。 （1）该元素的相对原子质量为 ； 26.98 （2）该元素属于 金属 元素；（选填：“金属 ”或“非金属”）其氯化物的化学式为 AlCl3 ； 失去 （3）该原子在化学反应中容易 电子。
新分子
相同点：
分子
构 成
构成
物质
构 成
⑴质量和体积很小，是 ⑵ 是不断地运动的 。 ⑶有间隔。
构成物质的一种粒子 。
构成
原子
得失电子
区别：
离子 在化学反应中是否可以再
分
原子核
质子
每个质子带一个单位正电荷 不带电
原子
（+ ） 核外电子 （–）
中子
每个电子带一个单位负电荷
原子中的等量关系
原子序数=核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 我国著名化学家张青莲1991年主持测定了铟 元素的相对原子质量的新值。铟元素的核电荷 数为49，相对原子质量为115，则铟原子核内 C ） 中子数和核外电子数分别为（ A、115和49 C、66和49 B、115和66 D、49和66
一个二氧化硫分子中含有两个氧原子
（3）Mg2+ 一个镁离子带两个单位的正电荷 _____________________
氧化镁中镁元素的化合价为+2价 （4）MgO _____________________
+2
2、写出下列几种物质的化学符号。 ①氢气 H2 ； ②氦气 He ；③铜 Cu ； ④水 H2O ； ⑤二氧化碳 CO2 ； ⑥四氧化三铁 Fe3O4 ⑦ 氯化钠 NaCl 。 其中属于单质的是 ①②③ ， 属于化合物的是 ④⑤⑥⑦ ， 属于氧化物的是 ④⑤⑥ ， 由原子直接构成的有 ②③ ， 由阴阳离子构成的有 ⑦ 。
稳定 结构
形成的微粒
易形成阳离子
/
离子的形成
不同元素的 原子之间通 过得失最外 层电子达到 稳定结构， 从而形成阴 阳离子
NaCl的形成
原子和离子的对比
微观粒子
区别与联系
离
子 阴离子
带负电 阴离子符号
原 子
不显电性 元素符号
阳离子
带正电
结 构 特 点 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 电性 表示方法
本单元考点分析： 考点一：原子结构
原子核 电子层
该电子层上的电子数
核内质子数 （核电荷数） Na原子结构示意图
2、离子结构示意图（以阳离子为例）
+11
2 8
+11
2 8
1
离子与原子如何从结构示意图上区分？
找出其中的变化规律
第一电子层最多容纳2个电子 第二电子层最多容纳8个电子 金属元素的原子最外层电子数一般<4；非金属元素的原 子最外层电子数一般≥4；稀有气体元素的最外层电子数 一般等于8（He除外） 每一横行电子层数相等，从左到右最外层电子数递增
电子层数 1 2
H Li
元素的分类和化学性质主要 决定于原子的最外层电子数 Be B C N O F
He (2) Ne
3
最外层电子数 元素分类 结构特征
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
金属元素
非金属元素
稀有气体 元素
最外层电子一般<4
最外层8电子 最外层电子一般≧4 （He除外）
得失电子情况
易失电子
易得电子 易形成阴离子
C.秋天,落叶纷纷
D.冬天,雪花飘飘
例7.“花气袭人知冷暖，鹊声穿树喜新晴” 这是南宋诗人陆游<<村居书喜>>中的两 句诗。对于前一句，从分子的观点可以 理解为：“花气袭人”说明花朵分泌 的 运动速度 芳香油分子 加快，同时也说 升高 明当时周边的气温突然 。
例9.小明在学习“分子运动论”时， 做了水和酒精混合的实验。右图显 示的实验现象说明 A．分子之间有斥力 B．分子运动快慢与气压有关 C．分子之间有空隙 D．分子运动快慢与温度有关
A. 分子在不停地运动 C. 分子间有间隔 B. 分子体积很小 D .分子质量很小
例5. 有人通过闻茶的方法就能判断出茶的产地。人们 能够闻到茶香的原因是 B
A．分子之间有间隔 B．分子在不断运动
C．分子的质量和体积都很小
D．分子是由原子构成的
例6.下列现象能够说明分子在不停的运动 的是 B.夏天,槐花飘香 A.春天,黄沙扑面 B.夏天,槐花飘香
例题：下列说法是不正确，为什么？
×1、二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的。 √ 2、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。 × 3、二氧化碳分子是由氧元素的碳元素组成的。 √ 4、1个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的。 √ 5、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 √ 6、铁是由铁原子构成的。 √ 7、铁是由铁元素组成的。
相互之间的 转化关系
阳离子符号
阳离子
失去电子
原子
得到电子
阴离子
计算方法
相对原子质量=原子的实际质量/碳-12 原子质量的1/12 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数
相对分子质量 = 化学式中各原子的相 对原子质量的总和
例题：下面是五种离子的结构示意图
A +17 2 8 7
BCLeabharlann +18 2 8 8
本单元知识脉络
定义
组成
元素
存在 符号
意义 写法 常见元素的化合价
纯净物 物 质
得 失 电
周期表简介 分子 表示符号 构成
构 成 分 裂
质量表示方法
结构
化学式 相对分子质量
中子
原子核 质子 核外电子 原子结构示意图
原子
得 失 电
混合物
子
离子
子
质量表示方法 阳离子 阴离子
相对原子质量
1、分子的性质: （1）分子的质量和体积很小; （2）分子总是在不断运动着;
（3）分子间是有间隔的;
（4）分子是由原子构成的. 2、分子的定义： 分子是保持物质化学性质的最小粒子。
看右图所示,观察几 分钟,有什么现象?这 一现象说明了什么? 现象 . 烧杯中的溶液会发生变 化吗?
解释
.
结论：氨分子在不断运动；氨气溶于水生成氨 水使酚酞变成红色。
例4. 洋葱被誉为“蔬菜皇后”。切洋葱时可闻到刺激 性气味，这说明 A
考点三：
表示粒子个数
元素的化合价数
每个离子所带的电荷数
xRy
±n
n±
表示1个分子所 含的原子个数
化学符号周围数字的含义
议一议
1、说出下列化学符号中“2”的含义： （1）2H
两个氢原子 _____________________
（2）2SO2 _____________________ 两个二氧化硫分子
核电荷数=质子数=电子数（分子、原子） 核电荷数=质子数≠电子数（离子） 相对原子质量≈质子数+中子数
原子的质子数 决定， 元素种类由_________
原子的最外层电子数 决定， 元素化学性质主要由_____________
质子数、中子数的和 决定。 元素的相对原子质量由_____________
D
+11 2 8 1
E
+17 2 8 8
（1）图中粒子共能表示 四 种元素。A所表示的 元素位于元素周期表的第 三 周期。 （2）图中表示的阳离子是 Mg2+ （用离子符号表 示），表示的阴离子是 Cl- 二者形成的化合物 的化学式 MgCl2 。
考点二
物质组成、构成的描述
⒈物质由元素组成： 例如：水是由氢元素和氧元素组成的 ⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。 例如： ⑴水是由水分子构成的。 ⑵金是由金原子构成的。 ⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 ⒊分子是由原子构成的： 例如：一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
答案：C
3、原子的概念 原子是化学变化中的最小微粒 4、用分子－原子的观点解释物理变化和化学 变化?
由分子构成的物质,在物质发生物理变化 时,物质的分子 本身没有改变,只是分子之间的间隔发生了改变. 由分子构成的物质,在物质发生化学变化时,它的分子 起了变化,变成了其他物质的分子.
分子
破裂
原子
不变，重新组合
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第三单元 物质构成的奥秘 复习课(24张PPT)
在分子、原子、原子核、质子、中子、电子 等粒子中找出符合下列条件的粒子填空。
分子、原子 能保持物质化学性质的粒子是_____________ 原子 化学变化中的最小粒子__________ 原子核、质子 带正电的粒子_______________ 分子、原子、中子 不显电性的粒子______________ 电子 质量最小的粒子______________ 原子核或质子和中子 决定原子质量的粒子_______________ 质子、电子 同一原子中数目相等的粒子___________
2个氮原子 2个镁离子
用符号表示 钠离子_____ 氧离子______ 2个氯离子_____ 亚铁离子_______ 2个铁离子______
分子
质子（+）
元 素
组成
物 质
构成
构 成 原子核
原子 离子
（+） 中子（不带电） （ -）
得 失 核外电子 电 子
练习
汞元素 组成 1.汞由________ 汞原子 构成 汞由________ 氢元素和氧元素组成 2.过氧化氢由_____________
3.元素周期表的起始 金属（第一周期除外）→非金属→稀有气体
4.原子序数=核电荷数=核外电子数
原子序数 =质子数 =核电荷数 =核外电子数
元素符号
元素名称
元素相对原 子质量
原子结构规律
同一周期元素原子的电子层数相同，最外层电子 数从左到右依次递增 同一族元素原子的最外层电子数相同，电子层数 从上到下依次递增
相对原子质量
3.相对原子质量≈质子数+中子数
4.相对原子质量是一个比值，没有单位
5.相对原子质量与原子的实际质量成正比关系
人教版九年级化学第三章复习《物质构成的奥秘》(共21张PPT)
C.50
D.272
16 3 2、某原子结构示意图如右，该原子的核电荷数为_____，核外有______ 8 6 个电子层，第二层上有______个电子，最外层上有______个电子。该
原子在化学变化中容易_得___到__（“得到”或“失去”）电子。
+16 28 6
四.离子的形成 钠 + 氯气 Na Cl2
课题3元素
一、元素
质子数相同的一类原子的总称元素是宏观概念，只 概念： 讲种类，不讲个数。
金属元素:Fe、Cu、Al、Au…… 分类： 非金属元素：O、H、N、Cl……
意义：
稀有气体元素；He、Ne、Ar…… 宏观： 表示一种元素或一种物质 微观： 表示该元素的一个原子
符号： 用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示，若几种元素的 第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，这样的符 号叫元素符号。第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。
钠原子Na +11 2 8 1
失 电 子 钠离子Na+ +11 2 8
点燃 氯化钠 NaCl
氯原子Cl
+17 2 8 7
得 电 子
+17 2 8 8 氯离子Cl-
Na+Cl- 氯化钠
Na Cl
四.离子的形成
概念：带电荷的原子（或原子团） 带负电荷的原子叫做阴离子。如：O2－ 、S2－、 F－
分类： 带正电荷的原子叫做阳离子。如：H+ 、Na+、Mg2+、Al3+
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复习课
第三单元
物质构成的奥秘
课题1分子和原子
一.分子
概念：分子是保持物质化学性质的一种粒子。
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘单元复习PPT课件
原子构成的规律：
⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数 ⑵、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ⑶、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 ⑷ 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子 ⑸、不种类的原子，其核内质子数和核外
电子数都不相同 原子的质量主要集中在原子核上
原子结构示意图
决定 元素 种类
＋
⑥SO42－，其中数字“2”表示的含义不同。则 “2”用来表示原子个数的是 ① (填序号同)；
“2”用来表示离子个数的是 ⑤
；
“2”用来表示分子个数的是 ③
；
“2”用来表示分子构成的是 ②
；
“2”用来表示元素化合价的是 ④
；
“2”用来表示离子所带电荷的是 ⑥
；
➢ 典型例题解析
下列关于"2"的含义的解释中，正确的是( )B
基
本
粒 离子：含有金属元素的化合物，如：氯化钠、氯
子 酸钾、高锰酸钾等。
➢ 典型例题解析
[例2]．科学研究证明，物质是由微粒构成的。
请用原子、分子或离子填空：
(1)应用最广泛的铁是由铁原子 构成的；
(2)保持氮气化学性质的是氮
；
(3)调味用的氯化钠是由钠 分子
和氯
构成的。离子
离子
二、化学用语
元素符号的书写及其意义 离子符号的书写及其意义 化学式及其意义 原子（离子）结构示意图
则该元素的质子数为 ２０ ，该原子核外
有 ４ 个电子层，该元素属于 金属 。
（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化合物中
的常见化合价＋为２
。
元素的化学性质决定于最外层，
最外层<４个电子是金属元素，在化学变化中易失去电子，显正 价。
九年级化学物质构成的奥秘复习PPT优秀课件
物质构成的奥秘
（复习课）
课前准备
• 归纳、整理本章知识
要求： 1、结合自己的学习心得和体会 2、体现化学学科知识、构建知识网络 3、有特色、有创意 4、独立完成
• 提出你最想问的问题（1-2个）
来源：1、生活、生产中蕴涵本章知识的 2、学习中遇到的 3、自己精心设计的
小组交流
1、从本章知识及特色创意两方面交流 学习小结。各组推选一名代表参加 班级交流 。(发言时间:1分钟)
（3）原子是微小的实心球体。 而现代科学实验证明：同种元素的原子
内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。
从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中不正确的有哪些？
三（4）史正男
THANKS
FOR WATCHING
演讲人: XXX
PPT文档·教学课件
• 2、微粒的运动速度有多快？
三（4）钱浩宠
微粒会从地球的一端运动到另 一端吗？
三（4）韩超
• 3、氢气（H2）在氧气（O2）中燃烧生 成水（ H2O ），能不能说水分子中含有 氢分子？ 三（4）张奕
• 4、为什么在金属化合物中，金属元素通 常显正价，而非金属元素通常显负价？ 三（4）汪洁
• 5、道尔顿的原子学说中包括以下三个论点 （1）原子是不能再分的微粒 （2）同种元素的原子各种性质和质量 都相同
2、交流、讨论各自问题，寻求组内解 答。每组提交1个精彩问题寻求班级 解答。
班级交流
精彩回放
单质 元素
化合物 元素符号
分子 物质
质子 原子核
中子 原子
核外电子 化合价
化学式 离子
求 算: 1、相对分子质量 2、 原子个数比 3、元素质量比
4、化合物中元素质量分数
（复习课）
课前准备
• 归纳、整理本章知识
要求： 1、结合自己的学习心得和体会 2、体现化学学科知识、构建知识网络 3、有特色、有创意 4、独立完成
• 提出你最想问的问题（1-2个）
来源：1、生活、生产中蕴涵本章知识的 2、学习中遇到的 3、自己精心设计的
小组交流
1、从本章知识及特色创意两方面交流 学习小结。各组推选一名代表参加 班级交流 。(发言时间:1分钟)
（3）原子是微小的实心球体。 而现代科学实验证明：同种元素的原子
内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。
从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中不正确的有哪些？
三（4）史正男
THANKS
FOR WATCHING
演讲人: XXX
PPT文档·教学课件
• 2、微粒的运动速度有多快？
三（4）钱浩宠
微粒会从地球的一端运动到另 一端吗？
三（4）韩超
• 3、氢气（H2）在氧气（O2）中燃烧生 成水（ H2O ），能不能说水分子中含有 氢分子？ 三（4）张奕
• 4、为什么在金属化合物中，金属元素通 常显正价，而非金属元素通常显负价？ 三（4）汪洁
• 5、道尔顿的原子学说中包括以下三个论点 （1）原子是不能再分的微粒 （2）同种元素的原子各种性质和质量 都相同
2、交流、讨论各自问题，寻求组内解 答。每组提交1个精彩问题寻求班级 解答。
班级交流
精彩回放
单质 元素
化合物 元素符号
分子 物质
质子 原子核
中子 原子
核外电子 化合价
化学式 离子
求 算: 1、相对分子质量 2、 原子个数比 3、元素质量比
4、化合物中元素质量分数
人教版九年级第三单元物质构成奥秘专题复习课件(共38张ppt)
的质 量主
⑸、不种类的原子，其核内质子数和核
要集
中在
外电子数都不相同
原子 核上
【原子结构示意图】
决定元 素种类
电子层
最外层电子数 决定元素的化学性质 核电荷数
原子核
我会做
1、震惊全国的“毒胶囊”事件。已知铬原子核内 有24个质子，铬元素的相对原子质量为52。下列有 关铬元素的说法中不正确的是( B ) A．铬原子的核外电子数为24 B．铬元素的原子序数为52 C．铬原子核由质子和中子构成 D．铬原子呈电中性
4、据《自然》杂志报道，科学家最近研制出一种以元 素Sr的原子做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟。元 素Sr形成的离子结构示意图如右图所示。
（1）Sr属于__金__属___元素（填“金属”或“非金属”） （2）右图所示的粒子的化学符号是___S_r2_+___ （3）下图表示的微粒中，具有相对稳定结构的
《物质构成的奥秘》
本节课复习目标
1、知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。 2、能用微粒的观点解释某些常见的现象。 3、记住原子是由原子核和核外电子构成的。 4、知道同一元素的原子和离子可以相互转化，懂得
பைடு நூலகம்判断原子、阳离子、阴离子。
知识回顾
1、物质是由__分__子___、_原__子____、_离__子____等微粒构成。
四、离子
3、下列粒子的结构示意图能提供给我们什么信息？
A
Na
Cl B
C
不同处 相同处
联系
Na+
Cl- D
原子
不显电性 质子数=电子数
离子
带电
质子数≠电子数
同种元素的原子和离子具有相同的质子数 原子得失电子形成离子
人教版九年级上册 化学 第三单元 物质构成的奥秘-复习课件
内投下了数枚贫铀弹，贫铀弹中的主要成 分——低放射性的铀将严重危害伊拉克人民 的身体健康。这种铀原子的相对原子质量为 238，核电荷数为92，则其中子数为（ ） A.92 D B.238 C.136 D.146
4. 1803年,英国科学家道尔顿提出了近代原子 学说,其论点有: (1)物质是由原子构成的;(2) 原子是微小不可分割的实体;(3)同种原子的性 质和质量都相同。从现代观点看,你认为这三 个论点不确切的是: （ C ） A.(2) B.(2)(3) C.(1)(2)(3) D.(1)(2)
F
Ne
Cl
Ar
知识回顾
二、元素 质子数相同的一类原子的总称 决定元素种类的是原子中的质子数
通常有两 种含义
某元素
元素符号的含义
某元素的 1个原子
知识回顾
元素的分类
金属元素-------Na、Mg、Fe（Hg）(金) 非金属元素------C、N、O、Cl(石、气) 稀有气体元素----He、Ne、Ar(气)
2.二氧化碳(CO2)是由 碳元素和
氧元素
组成。
知识回顾
三、离子
阳离子
失电子
得电子
原子
阴离子
离子：
阳离子
质子数
>核外电子数 <
核外电子数
（ 带电）
阴离子
质子数
练一练吧！
1.分子与原子的主要区别是（ D ） A．分子大，原子小 B．分子能直接构成物质，原子不能 C．分子之间有空隙，原子没有 D．在化学变化中，分子能分，原子不能分 2.一种元素的原子变成离子时 ( D ) A．一定失去电子 B．一定得到电子 C.电子层一定变化 D．得失电子都可能
分子、原子、元素的区别
4. 1803年,英国科学家道尔顿提出了近代原子 学说,其论点有: (1)物质是由原子构成的;(2) 原子是微小不可分割的实体;(3)同种原子的性 质和质量都相同。从现代观点看,你认为这三 个论点不确切的是: （ C ） A.(2) B.(2)(3) C.(1)(2)(3) D.(1)(2)
F
Ne
Cl
Ar
知识回顾
二、元素 质子数相同的一类原子的总称 决定元素种类的是原子中的质子数
通常有两 种含义
某元素
元素符号的含义
某元素的 1个原子
知识回顾
元素的分类
金属元素-------Na、Mg、Fe（Hg）(金) 非金属元素------C、N、O、Cl(石、气) 稀有气体元素----He、Ne、Ar(气)
2.二氧化碳(CO2)是由 碳元素和
氧元素
组成。
知识回顾
三、离子
阳离子
失电子
得电子
原子
阴离子
离子：
阳离子
质子数
>核外电子数 <
核外电子数
（ 带电）
阴离子
质子数
练一练吧！
1.分子与原子的主要区别是（ D ） A．分子大，原子小 B．分子能直接构成物质，原子不能 C．分子之间有空隙，原子没有 D．在化学变化中，分子能分，原子不能分 2.一种元素的原子变成离子时 ( D ) A．一定失去电子 B．一定得到电子 C.电子层一定变化 D．得失电子都可能
分子、原子、元素的区别