化学实验基本操作(2)

物质的检验
方法： 物理方法：气味、颜色、溶解度等 化学方法：加化学试剂，观察有无、 以及沉淀的颜色
原则：科学真实、现象直观、操作简单
离子的检验
对离子进行检验应根据离子的特征反应，如生成气体，沉淀 ，溶液的颜色发生改变等。 在运用象生成气体和生成沉淀的方法来进行检验时，应注 意排除杂质离子的干扰。 利用特殊颜色的出现或消失并配合特殊试剂 是鉴别物质的常见方法。
书面作业：பைடு நூலகம்
1、过滤和蒸发的实验注意事项。 2、写出粗盐提纯实验中设计到的离子反应方 程式。
－
下列操作最合理的是(
)
A．加入 HNO3 酸化的 Ba(NO3)2 溶液 B．先加 HNO3 酸化，再加 Ba(NO3)2 溶液 C．加入盐酸酸化的 BaCl2 D．先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加 BaCl2 溶液
答案：D
解析：检验某溶液中是否含有
2－ SO4 的方法：先用盐酸酸化 2－ SO4 。
常见离子的检验
1．SO2 4 的检验
－
2 (1)向未知液加入适量的盐酸(排除 Ag 、CO2 、 SO 3 3 的干
＋ － －
扰)； (2)若出现沉淀，则应过滤，滤出沉淀，保留滤液； (3)向滤液中或未出现白色沉淀的溶液中加入 BaCl2 溶液， 观察是否有白色沉淀生成，若产生白色沉淀，则可证明未知液 含 SO2 4 。
Ca2+
Mg2+
SO42-
变成不溶性杂质、 气体或水；尽量不 引入新杂质
选择要加入的除杂 试剂: 引入了新的离子:
Na2CO3
CO3 2-
NaOH OH -
BaCl2 Ba 2+
杂质
加入的 试剂
化学方程式
硫酸盐 BaCl2
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
MgCl2 NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH) 2 ↓+2NaCl
玻璃棒在溶解、过滤、蒸发时的作用是什么？
1.溶解时：搅拌，加速溶解
2.过滤时：引流 3.蒸发时：搅拌，使液体受热均匀， 防止局部过热，出现飞溅
4.结束时：转移晶体
实验 粗盐的提纯
一、实验名称：粗盐的提纯 二、实验目的：分离粗盐中的杂质
三、实验药品与装置：
漏斗、铁架台（带铁圈） 、烧杯、玻璃 棒、滤纸、蒸发皿、三角架、酒精灯、玻 璃棒
过滤——物质的分离和提纯方法之一
（1）适用范围：
不溶性固体与液体 混合物的分离
（2）主要仪器：
漏斗、铁架台(带铁圈)、 烧杯、玻璃棒、滤纸等。
（3）装置图：
过滤：利用物质的溶解性差异，将液体
和不溶于液体的固体分离开来的方法。
烧杯紧靠玻璃棒 滤纸边缘低于漏 斗边缘，液面低 于滤纸边缘。 一贴、 二低、 三紧靠 玻璃棒紧靠 三层滤纸上
滤纸紧贴斗内 壁 漏斗下端紧 靠烧杯内壁
过滤后洗涤沉淀的操作:
①用玻璃棒引流(防止滤纸破损),往漏 斗内加蒸馏水直至浸没沉淀; ②重复洗涤多次。
蒸发——物质的分离和提纯方法之二
（1）适用范围： 分离溶剂和溶于溶剂中溶质 （2）主要仪器： 蒸发皿、三角架、 酒精灯、玻璃棒。 （3）装置图：
蒸发
将 溶 液 浓 缩 ， 使 溶 剂 汽 化 ，
并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出 发皿中出现白 现较多固体时停止加热，余热蒸干 色固体
问题讨论：
通过过滤、蒸发得到的盐是纯净的NaCl吗？可能还有什 么杂质没有除去？用什么方法可以检验它们呢？ 粗盐
溶解 悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤
不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液
纯净物的过程。
2．区别
物质的分离过程中，分开后的各物质要恢复到 原来的状态，而提纯过程中，若杂质发生化学变 化，不必恢复为原来的状态。
3．方法
(2)化学方法：沉淀、置换、加热、分解等。
(1)物理方法：过滤、结晶、升华、蒸馏、萃取、分液、溶解等。
4．原则
“三必须”：一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除去； 三是除杂途径选最佳，注意有多种杂质时顺序合理是关键。
练一练
用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出 离子方程式。 (1)BaCl2(HCl) 试剂： BaCO3 离子方程式： BaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ (2)CO2(HCI) 试剂：饱和NaHCO3溶液 离子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑ (3)O2(CO2) 试剂： NaOH溶液 离子方程式：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O (4)SO42-(CO32-) 试剂： 稀硫酸 离子方程式：CO32-+2H+ = H2O+CO2↑
思 考？
怎样淘金？淘金者是利用了什么 方法和性质将金子从沙里分出来？
在含金的沙里用水洗去沙就得到了金。 淘金者根据金以游离态存在、密度比沙 子大的性质，可以用水洗法将金子从沙 子中分离出来。
如果有铁屑和沙的混合物，采取什么方法将 铁屑分离出来？
用磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离。
盐酸？
1．含义
物质的分离： 将混合物中各物质通过物理变化或化 学变化把各成分彼此分开的过程。 物质的提纯： 把混合物中的杂质除去，以得到
(若有沉淀， 过滤)， 再加 BaCl2 溶液， 若有白色沉淀， 说明有
2－ SO4 的检测要重点注意试剂的选择和加入的顺
序，防止杂质离子的干扰。
(2011年广东佛山检测)过滤后的食盐水仍含有可溶性 的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验 步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的 Na2CO3 溶 液；②加入稍过量的 NaOH 溶液；③加入稍过量的 BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的 操作顺序是( )
CaCl2 Na2CO3
CaCl2+ Na2CO3 =CaCO3 ↓+2NaCl
Ca2+ Mg2+
1
过量BaCl2
Ca2+
Mg2+ Ba2+ Na+ Cl-
2
过量NaOH
Ca2+ OHBa2+ Na+ Cl-
SO42Na+ Cl-
3
过量Na2CO3 过滤
CO32OHNa+
4
适量HCl Na+ Cl-
1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
①Na2CO3必须在BaCl2之后 ②盐酸必须在Na2CO3和NaOH之后 ③加盐酸前必须过滤 ④盐酸除去过量除杂剂，调节溶液酸碱性.
1、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液； ③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生； ⑤ 过滤。下列操作顺序不合理的是 D
Cl-
思考
你还能设计出其它粗盐提纯的实验方法吗？
除杂步骤 NaCl混 合溶液
稍过量的 NaOH溶液
NaCl、Ca2+ SO42-、NaOH
NaCl、CO32-
NaOH、
HCl
NaCl、Ca2+ Na2CO3溶液 NaOH、Ba2+
稍过量的
稍 过 量 溶 的 液
BaCl2
NaCl
调节PH值至 中性
加入除杂试剂的顺序可以是：
溶 质 以 晶 体 的 形 式 析 出 。
蒸发操作的注意事项
（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3,热的 蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实 验台或遇实验台上冷水引起蒸发皿炸裂，取 用它用坩埚钳． （2）加热时，用玻璃棒不断搅拌 （3）当容器内余少量液体时（或当析出大量 晶体时），停止加热，利用余热加热蒸干。
A．③②①⑤④ B．③①②⑤④ D．①③②④⑤ C．②③①⑤④
2、如何证明粗盐提纯后已将硫酸根除尽？
物质提纯的一般原则：
除杂原则： *不增（尽量少引入新杂质） *不减（不损耗样品） *易分（容易分离——生成完全不溶物） *复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）
注意：除杂试剂要适当过量；设计 所加试剂的先后顺序！
答案：B
A．①②③⑤④ B．③②①⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
3．(2011年广东广州检测)提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸
钾溶液，可以使用的方法是(
)
A .加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B.加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加 适量硝酸 C.加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适 量硝酸 D.加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 答案：D
蒸发
纯净的ＮaＣl
除去可溶性杂质 （ CaCl2 、MgCl2 以及Na2SO4） 思考：应加入什么试剂？ 资料： 一些物质的溶解性
OHH+
Na+ Ca2+ Ba2+ Mg2+ 溶 微 溶 不
Cl溶、挥
溶 溶 溶 溶
SO4 2溶
溶 微 不 溶
CO3 2溶、挥
溶 不 不 微
要除去可溶杂质离 子是:
讨论
粗盐中含有哪些杂质？
不溶性的泥沙，可溶性 的CaCl2 、MgCl2 以及 一些硫酸盐等。
海水的化学组成示意图
粗盐的提纯