湖北省武汉市新洲区第三中学2012-2013学年高二上学期期末模拟化学试题
湖北省武汉市新洲三中高二化学上学期月考试卷(含解析)
2014-2015学年湖北省武汉市新洲三中高二（上）月考化学试卷（A卷）（10月份）一、选择题（18小题，每小题3分，共计54分）1．已知某反应的焓变小于零，则下列叙述正确的是（）A．该反应是放热反应B．该反应是吸热反应C．该反应中反应物总能量小于生成物总能量D．无法确定该反应的热效应2．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol ﹣1．分别向1L 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②浓H2SO4、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H2＜△H1＜△H3 C．△H1=△H2=△H3 D．△H1＞△H3＞△H2 3．1gH2在O2中燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（） A． 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣142.9kJ•mol﹣1B． 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1C． H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=﹣285.8kJ•mol﹣1D． H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ4．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响产生H2速率的因素是（）A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4固体5．已知在一定条件下，CO的燃烧热为283kJ/mol，CH4的燃烧热为890kJ/mol，由1mol CO 和3mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为（）A． 2912 kJ B． 2953 kJ C． 3236 kJ D． 3867 kJ6．下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是（）A． H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1B． CH4（g）+2O2（g）=2H2O（g）+CO2（g）△H=﹣802.3kJ•mol﹣1C． CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1D． 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣571.6kJ•mol﹣17．对于可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A． V（A）=0.5 mol/（L・min） B． V（B）=1.2 mol/（L・min）C． V（C）=0.4 mol/（L・min ） D． V（C）=1.1 mol/（L・min）8．对于可逆反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（）A． K= B． K=C． K= D． K=9．可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H=Q，同时符合下列两图中各曲线的规律的是（）A． a+b＞c+d T1＜T2 Q＜0 B． a+b＞c+d T1＞T2 Q＞0C． a+b＜c+d T1＞T2 Q＞0 D． a+b＞c+d T1＞T2 Q＜010．将2mol SO2和1mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列哪些量不再变化时，并不能说明化学反应已达平衡状态（） A．混合气体的密度B．混合气体的压强C．混合气体的总物质的量D．混合气体的平均相对分子质量11．设反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）（正反应吸热），正反应速率为v1；N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）（正反应放热），正反应速率为v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A． v1增大、v2减小 B．同时减小C．同时增大 D． v1减小、v2增大12．在一密闭容器中，反应mA（g）⇌nB（g）+nC（g）达到平衡，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度都是原来的1.8倍，下列的说法正确的是（）A．平衡向正反应方向移动 B．物质A的转化率增大C．物质C的体积分数增大 D． m＜2n13．对于xA（g）+yB（g）⇌zC（g）+wD（g）的平衡体系，当升高温度时，密闭体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是（）A． x+y＞z+w，正反应是放热反应 B． x+y＞z+w，正反应是吸热反应C． x+y＜z+w，逆反应是放热反应 D． x+y＞z+w，逆反应是吸热反应14．可逆反应3A（g）⇌3B（？）+C（？）；正反应吸热，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的是（）A． B和C可能都是固体B． B和C一定都是气体C．若C为固体，则B不一定是气体D． B和C可能都是气体15．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C 若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）①原混和气体的体积为1.2V升；②原混和气体的体积为1.1V升；③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升．A．②③ B．②④ C．①③ D．①④16．a mol N2与b molH2混合，要一定条件下反应达到平衡，生成了c mol NH3，则NH3在平衡体系中质量分数为（）A．×100% B．×100%C．×100% D．×100%17．以N A代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，下列说法中正确的是（）A．有4N A个电子转移时，放出890 kJ的能量B．有N A个C﹣H共价键断裂时，放出890 kJ的能量C．有2N A个水分子生成且水为液体时，放出890 kJ的能量D．有N A个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量18．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A． B． C．D．二、填空题（4小题，共计34分）19．加热时，N2O5可按下列分解：N2O5⇌N2O3+O2，其中N2O3又可按下列分解：N2O3⇌N2O+O2．今将 4molN2O5充入一升密闭容器中，加热至t℃时反应达到了平衡状态．平衡时，c（O2）=4.5mol/L，c（N2O3）=1.62mol/L，c（N2O）= mol/L，此时N2O5的分解率为．20．（10分）（2013秋•永昌县校级期中）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣a kJ•mol﹣1途径II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ•mol﹣12C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣c kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣d kJ•mol﹣1（abcd均为正值）请回答下列问题：（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量（2）由于C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）的反应中，反应物具有的总能量（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时．反应物就需要（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是（3）b 与a、c、d的数学关系式是．21．（10分）（2014秋•新洲区校级月考）在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L．由此推断：（1）x值等于．（2）B的平衡浓度为．（3）A的转化率为．（4）生成D的反应速率．（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数．（填“增大”或“减小”或“不变”）22．（10分）（2014秋•市中区校级月考）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）（正反应是吸热反应），其平衡常数可表示为K=，已知1100℃时K=0.263（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值；平衡常数K值（选填“增大”“减小”或“不变”）（2）1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol•L﹣1、c（CO）=0.1mol•L﹣1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v（正） v（逆）（选填“大于”“小于”或“等于”），其原因是．三、填空题（1小题，共计12分）23．（12分）（2014秋•新洲区校级月考）某实验小组用0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 盐酸反应来测定中和热，实验装置如图所示．（1）大、小烧杯间填满碎纸条的作用是．（2）图示实验装置中缺少的一种仪器是；此仪器能否用环形铜丝代替？（填“能”或“否”）其原因是．（3）取50mL NaOH溶液和50mL盐酸进行实验，实验数据如下表：①请填写下表中的空白：起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4 NaOH 平均值1 26.2 26.0 26.1 29.32 25.9 25.9 25.9 29.03 26.4 26.2 26.3 29.6②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=（结果保留小数点后一位）．③氢氧化钠溶液稍过量的原因是．④上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）．a．实验装置保温、隔热效果差b．用量筒量取盐酸时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度．2014-2015学年湖北省武汉市新洲三中高二（上）月考化学试卷（A卷）（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（18小题，每小题3分，共计54分）1．已知某反应的焓变小于零，则下列叙述正确的是（）A．该反应是放热反应B．该反应是吸热反应C．该反应中反应物总能量小于生成物总能量D．无法确定该反应的热效应考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：△H=生成物总能量﹣反应物总能量，某反应的焓变小于零，说明正反应放热，反应物总能量高于生成物，据此分析．解答：解：△H=生成物总能量﹣反应物总能量，某反应的焓变小于零，说明正反应放热，反应物总能量高于生成物，A、正反应放热，故A正确；B、正反应放热，故B错误；C、反应物总能量高于生成物，故C错误；D、正反应放热，故D错误；故选A．点评：本题考查了放热反应反应物总能量高于生成物的判断，题目难度不大．2．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol ﹣1．分别向1L 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②浓H2SO4、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H2＜△H1＜△H3 C．△H1=△H2=△H3 D．△H1＞△H3＞△H2考点：反应热的大小比较．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．解答：解：因强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH﹣（aq）=H2O△H=一57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，因醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，所以△H2＜△H3＜△H1，故选D．点评：本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，难度不大．3．1gH2在O2中燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（） A． 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣142.9kJ•mol﹣1B． 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1C． H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=﹣285.8kJ•mol﹣1D． H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几方面：（1）必须注明各反应物、生成物的状态（s、l、g、aq），不标“↑”和“↓”符号．（2）反应热△H与测定条件（温度、压强）有关，若不说明则指常温（25℃）、常压（101kPa）下．（3）△H只能写在标有反应物或生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开．若为吸热反应，△H为“+”；若为放热反应，△H为“﹣”．△H的单位一般为kJ/mol．（4）热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子或原子数，因此可以是整数或分数．（5）△H与热化学方程式中化学式前面的化学计量数成正比．当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反．（6）书写燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其他物质化学式前面的化学计量数．（7）当两个热化学方程式相加（减）时，反应热同时相加（减），得到一个新的热化学方程式．解答：解：A、2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，故A错误；B、2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=﹣571.6kJ•mol ﹣1，故B正确；C、物质的状态影响反应热，未注明物质的聚集状态，故C错误；D、反应热的单位是KJ/mol，故D错误．故选：B．点评：本题考查热化学方程式，题目难度不大，注意热化学方程式的书写方法．4．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响产生H2速率的因素是（）A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4固体考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：影响化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂以及固体的表面积等因素．解答：解：反应的实质是2Al+6H+=2Al3++3H2↑，影响反应速率的因素有H+的浓度和铝条的表面积，另外温度不同，反应速率不同，但是加入少量Na2SO4固体，参加反应的H+的浓度不变，对反应速率没有影响，故选D．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大，注意把握影响化学反应速率的因素，本题特别要注意D项，加入硫酸钠，参加反应的离子浓度不变，则反应速率不变．5．已知在一定条件下，CO的燃烧热为283kJ/mol，CH4的燃烧热为890kJ/mol，由1mol CO 和3mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为（）A． 2912 kJ B． 2953 kJ C． 3236 kJ D． 3867 kJ考点：有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量以及热化学反应方程式中物质的物质的量与反应放出的热量成正比来解答．解答：解：1摩CO完全燃烧时释放的热量为283千焦，1摩CH4完全燃烧时释放的热量为890千焦，所以1摩CO和3摩CH4燃烧后放出的热量为283千焦+890千焦×3=2953千焦，故选B．点评：本题主要考查了燃烧热的概念，在计算时需根据化学方程式知道物质的质量与放出的热量之间的关系，才能够进行正确的计算．6．下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是（）A． H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1B． CH4（g）+2O2（g）=2H2O（g）+CO2（g）△H=﹣802.3kJ•mol﹣1C． CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1D． 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1考点：燃烧热．分析：根据燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，如C→CO2（g）、H→H2O（l）、S→SO2 （g），以此解答该题．解答：解：A、HCl不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，故A错误；B、生成产物中的水是气体，属于不稳定氧化物，水应为液态，故B错误；C、1molCO完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故C 正确；D、生成物为稳定的氧化物，水应为液态，故D错误．故选：C．点评：本题考查了燃烧热概念的分析判断，注意可燃物的量和氧化物的稳定性判断，燃烧热是可燃物和氧气反应放出的热量．7．对于可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A． V（A）=0.5 mol/（L・min） B． V（B）=1.2 mol/（L・min）C． V（C）=0.4 mol/（L・min ） D． V（C）=1.1 mol/（L・min）考点：化学反应速率和化学计量数的关系．分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致．解答：解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，对应反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g），A.=0.5 mol/（L・min）；B.=0.4 mol/（L・min）；C.=0.2 mol/（L・min）；D.=0.55 mol/（L・min），故反应速率D＞A＞B＞C，点评：本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，可以转化为同一物质表示的速率进行比较．8．对于可逆反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（）A． K= B． K=C． K= D． K=考点：化学平衡常数的含义．专题：化学平衡专题．分析：平衡常数等于生成物浓度的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积，注意固体和纯液体不写在计算式中．解答：解：平衡常数等于生成物浓度的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积，注意固体和纯液体不写在计算式中，对于可逆反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），化学平衡常数K=，故选：D．点评：本题考查化学平衡常数的定义式书写，题目较简单，注意固体和纯液体不写在平衡常数式中．9．可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H=Q，同时符合下列两图中各曲线的规律的是（）A． a+b＞c+d T1＜T2 Q＜0 B． a+b＞c+d T1＞T2 Q＞0C． a+b＜c+d T1＞T2 Q＞0 D． a+b＞c+d T1＞T2 Q＜0考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：由左图可知T1＜T2 ，升高温度生成物浓度降低，说明平衡向逆反应方向移动；由右图可知增大压强，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，以此解答该题．解答：解：由左图可知T1＜T2 ，升高温度生成物浓度降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，Q＜0；由右图可知增大压强，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，则a+b＞c+d，点评：本题考查化学平衡的移动问题，题目难度中等，注意把握温度、压强对平衡移动的影响，答题时注意分析图象曲线变化的趋势，把握图象的分析能力．10．将2mol SO2和1mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列哪些量不再变化时，并不能说明化学反应已达平衡状态（） A．混合气体的密度B．混合气体的压强C．混合气体的总物质的量D．混合气体的平均相对分子质量考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．解答：解：A．密度=，总质量不变，体积不变，故混合气体的密度不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A选；B．反应前后气体的体积不等，故容器总压强不随时间改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故B不选；C．混合气体的总物质的量不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C不选；D．平均分子量=，总质量不变，总物质的量会变，故反应混合气平均分子量不再改变不可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故D不选，故选A．点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．11．设反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）（正反应吸热），正反应速率为v1；N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）（正反应放热），正反应速率为v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A． v1增大、v2减小 B．同时减小C．同时增大 D． v1减小、v2增大考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：根据温度对反应物中活化分子的影响，分析化学反应速率的变化．解答：解：升高温度，增大了反应物中活化分子百分数，使有效碰撞几率增大，反应速率增大；所以当温度升高时，吸热反应和放热反应的反应速率都增大，故C正确；故选C．点评：本题考查了温度对化学反应速率的影响，题目比较简单，属于基本理论的考查．12．在一密闭容器中，反应mA（g）⇌nB（g）+nC（g）达到平衡，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度都是原来的1.8倍，下列的说法正确的是（）A．平衡向正反应方向移动 B．物质A的转化率增大C．物质C的体积分数增大 D． m＜2n考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：采用假设法分析，假设m=2n，则保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的2倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明m＜2n．解答：解：假设m=2n，则保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，平衡不移动，B 和C的浓度应均是原来的2倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明m＜2n，A、由以上分析可知，平衡应向逆反应方向移动，故A错误；B、平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，故B错误；C、平衡向逆反应方向移动，物质C的质量分数减小，故C错误；D、增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明m＜2n，故D正确．故选D．点评：本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键．13．对于xA（g）+yB（g）⇌zC（g）+wD（g）的平衡体系，当升高温度时，密闭体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是（）A． x+y＞z+w，正反应是放热反应 B． x+y＞z+w，正反应是吸热反应C． x+y＜z+w，逆反应是放热反应 D． x+y＞z+w，逆反应是吸热反应考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：升高温度平衡向吸热方向移动，体系的平均相对分子质量M=mn，对于前后都是气体的反应，质量前后是守恒的，则反应体系的物质的量减小，会引起M的增加，据此分析解答．解答：解：如果该反应是一个反应前后气体体积减小的化学反应，即x+y＞z+w，升高温度要使反应体系的平均分子质量增大，则平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，逆反应是放热反应；如果该反应是一个反应前后气体体积增大的化学反应，x+y＜z+w，升高温度要使反应体系的平均分子质量增大，则平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，逆反应是吸热反应，故B正确．故选：B．点评：本题考查了外界条件对化学平衡的影响，明确外界条件如何影响平衡移动是解本题的关键，难度不大．14．可逆反应3A（g）⇌3B（？）+C（？）；正反应吸热，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的是（）A． B和C可能都是固体B． B和C一定都是气体C．若C为固体，则B不一定是气体D． B和C可能都是气体考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：正反应吸热，随着温度的升高，则平衡向正反应方向移动，气体平均相对分子质量变小，如气体的质量不变，则说明气体的物质的量增多，如气体的质量减小，则气体的物质的量不变也符合，以此解答该题．解答：解：A．如B、C都是固体，则气体的平均相对分子质量不变，因为气体只有A，故A 错误；B．如B为气体，C为固体或液体，则升高温度平衡向正反应方向移动，气体的总质量减小，但物质的量不变，则气体平均相对分子质量变小，故B错误；C．若C为固体，则B一定是气体，否则气体的平均相对分子质量不变，故C错误；D．如B和C都是气体，气体的质量不变，平衡向正反应方向移动，气体的物质的量增多，则气体平均相对分子质量变小，故D正确．故选D．点评：本题考查化学平衡移动，题目难度中等，注意判断气体的平均相对分子质量减小的两种情况．15．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C 若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）①原混和气体的体积为1.2V升；②原混和气体的体积为1.1V升；③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升．A．②③ B．②④ C．①③ D．①④考点：化学反应速率和化学计量数的关系；等效平衡；化学平衡的计算．专题：压轴题；差量法；化学平衡专题．分析：在反应A+3B2C中，A、B的消耗量和C得生成量之比为1：3：2，反应后，C体积变化量为0.1V，可以获得A、B的消耗量；根据C的体积增加量确定原来混合气体体积．解答：解：根据反应：A+3B 2C各物质体积变化量 0.05V 0.15V 0.1V则生成气体C的体积等于反应中混合气体减少的总体积，即为0.1V，气体A所消耗的体积等于混合气体减少的总体积的一半，气体B所消耗的体积等于混合气体减少的总体积的1.5 倍，由于平衡时总体积减少10%V L，则原混合气体的体积应为1V L+10%V L=1.1V L，建立平衡时，气体A的消耗为：×10%V L=0.05V L，气体B的消耗为：5×10%V L=0.15V L．故选A．点评：本题考查了学生气体差量法的有关计算，难度较大，考查学生分析和解决问题的能力．16．a mol N2与b molH2混合，要一定条件下反应达到平衡，生成了c mol NH3，则NH3在平衡体系中质量分数为（）A．×100% B．×100%C．×100% D．×100%考点：化学平衡的计算．分析：依据质量守恒定律可知：反应前气体总质量等于反应后气体总质量，依据a mol N2与b molH2混合气体的总质量结合m=nM可以求出反应后气体总质量；依据反应后生成氨气的物质的量计算氨气的质量：m=n×M，然后计算NH3在平衡体系中质量分数．解答：解：由质量守恒可知，平衡后混合气体总质量等于开始时N2、H2的总质量为：（28a+2b）g；反应后生成氨气的质量为：c×17=17c（g）；平衡混合气体中氨气质量分数=×100%=×100%；故选：B．点评：本题考查了物质的量有关计算，熟悉相关公式及质量守恒定律是解题关键，题目难度不大．17．以N A代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，下列说法中正确的是（）A．有4N A个电子转移时，放出890 kJ的能量B．有N A个C﹣H共价键断裂时，放出890 kJ的能量C．有2N A个水分子生成且水为液体时，放出890 kJ的能量D．有N A个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示，据此即可解答．解答：解：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示．A．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，该反应中甲烷中﹣4价的碳经过反应变为产物二氧化碳中+4价的碳，所以每当放出890kJ的能量，转移的电子数为8mol，当有4N A个电子转移时，放出的能量为，故A错误；B．从甲烷的分子结构知：1个甲烷分子中有4个碳氢键，从热化学方程式知：每当有N A个C﹣H共价键断裂时，放出的能量，故B错误；C．根据热化学方程式的意义知：每当有2mol液态水生成时，放出890KJ的能量，所以有2N A个水分子生成且水为液体时，放出890 kJ的能量，故C正确；D．1个二氧化碳分子中有4个碳氧键，根据热化学方程式的意义知：每当有N A个C、O间的共用电子对生成时，放出的能量，故D错误；故选C．点评：本题考查了热化学方程式的意义，理解系数的含义是解题关键，题目较简单．18．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A． B． C．D．考点：化学平衡的影响因素．专题：图示题．分析：做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出C的质量分数的变化是否正确B、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化；C、从催化剂对平衡是否有影响来判断浓度的变化是否正确；D、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断A的转化率是否正确．解答：解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误；C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误．故选A．点评：本题为化学平衡图象题，做题时注意两个方面的问题：（1）定一议二：当图象中同时有三个变量时，使其中之一不变，讨论另外两个变量间的关系；（2）先拐先平：变化曲线若与时间轴平行，表示反应体系已达平衡状态，先达到平衡（先出现拐点）的曲线所示的温度或压强较大．二、填空题（4小题，共计34分）。
新洲三中高二年级上学期期末考试模拟试题1
新洲三中高二年级上学期期末考试模拟试题1一、单项选择题1．关于通电导线所受安培力F 的方向、磁感应强度B 的方向和电流I 的方向之间的关系，下列说法正确的是（ ）A ．F 、B 、I 三者总是互相垂直的 B ．F 总与B 和I 垂直，但B 、I 之间可以不垂直C ．B 总与F 和I 垂直，但F 、I 之间可以不垂直D ．I 总与F 和B 垂直，但F 、B 之间可以不垂直 2．如图所示，通有恒定电流的导线MN 与闭合线框共面，第一次将线框由位置1平移到位置2，第二次将线框绕cd 边翻转到位置2，设先后两次通过线框的磁通量变化分别为ΔΦ1和ΔΦ2，则（ ） A ．ΔΦ1>ΔΦ2 B ．ΔΦ1=ΔΦ2 C ．ΔΦ1<ΔΦ2 D ．无法确定3．来自宇宙的电子流，以与地球表面垂直的方向射向赤道上空的某一点，则这些电子在进入地球周围的空间时，将（ ）A ．竖直向下沿直线射向地面B ．相对于预定点稍向东偏转C ．相对于预定点稍向西偏转D ．相对于预定点稍向北偏转4．为了保障行驶安全，一种新型双门电动公交车安装了一种控制装置，只要有一扇门没有关紧，汽车就不能启动。
如果规定：车门关紧时为“1”，未关紧时为“0”，当输出信号为“1”时，汽车可以正常启动行驶，当输出信号为“0”时，汽车不能启动。
能正确表示该控制装置工作原理的逻辑门是（ ） A ．与门 B ．或门 C ．非门 D ．与非门5．我国北京正负电子对撞机的储存环是周长为240 m 的近似圆形轨道，电子电荷量e =1.6×10-19C ，在整个环中运行的电子数目为5×1011，设电子的速度是3×107 m/s ，则环中的电流是（ ） A ．10mA B ．1mA C ．0.1mAD ．0.01mA6．如图所示，两平行金属板间有相互正交的匀强电场和匀强磁场。
一质子（重力不计）沿垂直于电场和磁场的方向以速度v 0从左端射入，并恰好从两板间沿直线穿过。
湖北省武汉市新洲区一中2012-2013学年高二3月月考化学试题.pdf
本试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 第Ⅰ卷 选择题（3分×18=54分） 一、单项选择题：（本题包括18小题，每题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．某广告称某品牌的八宝粥(含桂圆、红豆、糯米等)不加糖，比加糖还甜，最适合糖尿病人食用。
你认为下列关于糖尿病人能否食用此八宝粥的判断不正确的是( ) A．这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑，不加糖不等于不含糖 B．不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重 C．不能盲目地听从厂商或广告商的宣传，应咨询医生 D．糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用 2．真皮皮鞋中的真皮的主要成分是( ) A．凝固和变性的蛋白质 B．脂肪类物质 C．糖类物质 D．纤维素制品 3.下列只用水就能鉴别的一组物质是( ) A．苯、乙酸、四氯化碳 B．乙醇、乙醛、乙酸 C．乙醛、乙二醇、硝基苯 D．苯酚、乙醇、甘油 4.以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是( ) A．以乙烯为原料制备二氯乙烷 B．甲烷与氯气制备一氯甲烷 C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D．用SiO2制备高纯硅 5.苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品苹果酸()是这种饮料的主要酸性物质。
下列相关说法不正确的是( ) A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应 B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 C．苹果酸在一定条件下能发生消去反应 D．1 mol 苹果酸与Na2CO3溶液反应需消耗2 mol Na2CO3 6.维生素C的结构简式为，有关它的叙述错误的是( ) A．是一个环状的酯类化合物 B．易起氧化反应及加成反应 C．可溶于水 D．在碱性溶液中能稳定存在 7．一个学生做乙醛的还原性实验时，取1 mol·L-1的CuSO4溶液和0.5 mol·L-1的NaOH溶液各1 mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5 mL 40%的乙醛，加热至沸腾，结果无红色沉淀出现实验失败的原因可能是( ) A．未充分加热 B．加入乙醛太少 C．加入NaOH溶液的量不够 D．加入CuSO4溶液的量不够 8.核糖和脱氧核糖是人类生命活动中不可缺少的物质，它们的结构简式分别是CH2OH(CHOH)3CHO和 CH2（OH）(CHOH)2CH2CHO，在一定条件下它们都能发生的反应是( ) ①氧化 ②还原 ③酯化 ④水解 ⑤加成 ⑥中和 A．①②③⑤ B．①③④ C．③④⑤ D．④⑤⑥ 9．将淀粉和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中扎好袋口浸入流动的温水中。
湖北省武汉市新洲区第三中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析
湖北省武汉市新洲区第三中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 能说明苯环对羟基有影响，使羟基变得活泼的事实是A．苯酚能和溴水迅速反应 B．液态苯酚能与钠反应放出氢气C．室温时苯酚不易溶解于水D．苯酚具有极弱酸性参考答案：D2. 乙醇分子中不同的化学键如右图关于乙醇在各自种不同反应中断裂键的说明不正确的是：A、和金属钠反应产，键①断裂B．在Cu催化下和O2反应，键①③断裂C．和乙酸发生酯化反反应时，键②断裂D．和浓硫酸共热170℃时，键②⑤断裂参考答案：C略3. 在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH3为0.8 mol，如果此时再加入1 mol N2和3 mol H2，达到新平衡时，NH3的物质的量（）A.等于8 molB.等于1.6 molC.大于0.8 mol小于1.6 molD.大于1.6 mol参考答案：D略4. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H< 0反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A．增加压强 B．降低温度C．增大CO的浓度 D．更换催化剂参考答案：B略5. 2008的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺，下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是A．一个分子中共含有15个σ键B．所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化C．属于极性分子，故极易溶于水D．形成的晶体熔点较高参考答案：A略6. 23gNa与过量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，O2得到电子（）A．1mol B．2molC．4mol D．2mol~4mol之间参考答案：A略7. ．如图是一种调节血脂的药物的结构简式(未表示出其空间构型)，临床上常与生理盐水混合施用。
湖北省部分重点中学2012-2013学年高二上学期期末考试 化学试题 Word版含答案.pdf
湖北省部分重点中学2012-2013学年度上学期高二期末考试 化学试卷 命题人：洪山高中 雷葵红 审题人：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Fe: 56 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分,每个小题只有一个选项符合题意） 1 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是 A．利用电池外壳的金属材料 B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中石墨电极 2对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 3化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是 A．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－ B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为： Cu2++2 e－＝Cu D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋ 4在相同温度时，100 mL 0.01 mol?L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A. H+的物质的量B. 醋酸的电离平衡常数C. 中和时所需NaOH的量D. CH3COOH的物质的量 5锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。
关于该电池的下列说法正确的是 A．钢板中的铁做负极，电极反应为Fe — 2e-=Fe2+ B．放电时正极上有氧气生成 C．放电时OH－向正极移动 D．电池总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑ 6.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 A．在pH为7的溶液中：Ag＋、K＋、SO、Cl－ B．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na＋、S2－、NO、CO C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH、Fe2＋、SO、NO D．在由水电离出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、I－ 7金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知氧化性Fe2＋<Ni2＋ Ksp(AgI)==8．7×10-17； ② 7．2×10 - 8 22、(12分) （1）（1分）⑨ （2）（分）? 2p↑↓↑↑↑ （）（分） Cl ， 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性（或HCl的稳定性比H2S强（2分） （6） K （1分） ，紫色 （分） 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长的光的形式释放能量。
湖北省武汉市新洲区第三中学高二化学联考试卷含解析
2020年湖北省武汉市新洲区第三中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. ．如图是一种调节血脂的药物的结构简式(未表示出其空间构型)，临床上常与生理盐水混合施用。
下列关于该药物的性质描述正确的是( )A．能与FeCl3溶液发生显色反应B．不能使酸性KMnO4溶液褪色C．该物质可溶于水D．1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应参考答案：C2. 下列分子的中心原子采取SP杂化的是（）A、XeO4B、BeCl2C、CH4D、PCl3参考答案：B略3. 要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法（）A．加入KSCN溶液B．通入氯气C．加入NaOH 溶液D．加入铁粉参考答案：D略4. PH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的PH仍然相同，则X、Y、Z的关系是A. X＝Y＝ZB.X＞Y＝ZC.X＜Y＝ZD.X＝Y＜Z参考答案：B5. 已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式：[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42－。
具有6个配体的Co3+的配合物CoCl m·nNH3，若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀，则m，n的值分别是A．m=1，n=5 B．m=3，n=3 C．m=5，n=1 D．m=3，n=4参考答案：D略6. 蛋白质是人体必需的重要营养成分，下列食物中，富含蛋白质的是（）A．白菜 B．甘蔗 C．豆腐 D．猪油参考答案：C略7. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A、用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B、用托盘天平称量25.20g NaClC、用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D、用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL参考答案：D略8. 现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是AlCl3溶液、盐酸、氨水、Na2SO4溶液中的一种，已知A、B 溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的PH相同，则下列说法正确的是：（）A．A为AlCl3溶液，C为盐酸B．C中加入足量B反应的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．A、B等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）D．溶液中水的电离程度：A=B＜C＜D参考答案：C略9. 下面的原子或原子团不属于官能团的是( )A．NO3－B．—NO2C．—OH D．—COOH参考答案：A10. 常温度下，将Cl2缓慢通人水中至饱和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液,整个过程中溶液的pH变化曲线如右图所示。
湖北省武汉市部分重点中学2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题 Word版无答案.pdf
武汉市部分重点中学2012～2013学年度上学期高二期末测试 化学 试 卷（100分） 命题人：武汉开发区一中 马德松 审题人：张溯尧 可能用到的相对原子质量H 1，O 16 ，S 32， Na 23，Cu 64， Fe 56， Cl 35.5 , Ag 108，N 14，C 12。
说明：选择题均为单选，每小题3分（共48分）。
1．在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用（ ）。
A纯锌跟稀硫酸溶液 B纯锌+稀盐酸 C粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液 D粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液 2、可确认发生了化学平衡移动的是( ) A．化学反应速率发生了改变 B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强 C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂 A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定 B. 用蒸馏水洗涤锥形瓶后再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定 C. 用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定 D. 若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定 4.下列说法正确的是 A、每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束 B、f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素 C、已知在200C 1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol。
D、Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属 5、实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°.由此可见，BeCl2属于Ａ．由极性键构成的极性分子 Ｂ．由极性键构成的非极性分子 Ｃ．由非极性键构成的极性分子 Ｄ．由非极性键构成的非极性分子 6．主族元素A原子的结构示意图为。
武汉市高二上学期化学期末考试试卷C卷(模拟)
武汉市高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共22小题，每小题2分，共44分) (共22题；共44分)1. （2分）下列说法不正确的是（）A . 明矾净水的原理是Al3+水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，并使之沉降B . 摩尔盐的制备原理为：6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(N H4)2Fe(SO4)·6H2O，反应之所以能进行的原因是(NH4)2Fe(SO4)·6H2O溶解度最小C . 镀锌铁皮在酸中溶解，当镀层反应完全时，产生氢气的速率会突然减慢D . 将火柴头直接浸入品红溶液中，可以检验火柴头中是否含有硫元素2. （2分）(2017·虹口模拟) 下列生成 CO2 的化学反应中，能用 2H+ + CO32- → H2O + CO2↑离子方程式表示的是（）A . 稀盐酸与碳酸钙B . 稀硫酸与碳酸氢钠C . 稀醋酸与碳酸钠D . 稀硝酸与碳酸钾3. （2分） (2019高一上·南昌期末) 向含等物质的量的FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列图象中，能符合题意表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的物质的量)（）A .B .C .D .4. （2分） (2018高三下·双流月考) 化学在古代与现代的科技发展中起了十分重要的作用，下列说法中正确的是（）A B C D古代与现代的冶金均运用了相同的化学原理古代与现代的火箭发射均利用了液体燃料古代捣碎中药与现代中药纳米粉碎均是化学变化古代风筝与现代热气球飞行均无需物质直接供给能量A . AB . BC . CD . D5. （2分）下列有关生活中几种常见有机物的说法，不正确的是（）A . 淀粉、纤维素不能互称同分异构体B . 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C . 向鸡蛋清溶液中加入NaCl(s)时，因蛋白质变性致溶液变浑浊D . 使用酸性K2Cr2O7检验酒驾的过程中，乙醇表现还原性6. （2分） (2018高二下·高明期末) 下列能与文字表述对应且符合题意的反应方程式是（）A . 甲烷和氯气在光照条件下反应： 2CH4+Cl2 2CH3 Cl +H2B . 实验室用电石制乙炔：C . 用NaOH溶液中和苯酚溶液的酸性：H＋＋OH－=H2OD . 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O－→2 C6H5OH+ CO32－7. （2分） (2016高一下·淮安期中) 下列说法正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 吸热反应不加热一定不能发生C . 放热的反应在常温下一定很容易发生D . 反应是放热还是吸热须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小8. （2分）下列说法正确的是（）A . 含有共价键的化合物必是共价化合物B . 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C . 液态氯化氢中存在H+和Cl﹣，所以能导电D . 化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键9. （2分） (2015高二下·会宁期中) 下列各选项从左至右按互为同位素、互为同系物、互为同分异构体、互为同素异形体、是同种物质顺序排列的是（）①C60、C70、金刚石、石墨②C2H5OH、CH3OCH3③ C、 C、④HOCH2COOH、HOCH2CH2COOH、HOCH2CH2CH2COOH⑤ 、A . ①②③⑤④B . ③⑤④①②C . ④②①⑤③D . ③④②①⑤10. （2分） (2018高二下·贵港期中) 可以证明可逆反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是（）①一个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变④恒温恒容时，体系压强不再改变⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变⑥恒温恒容时，混合气体密度保持不变⑦正反应速率v（H2）=0.6mol•L﹣1•min﹣1 ，逆反应速率v（NH3）=0.4mol•L﹣1•min﹣1A . 全部B . ②③④⑤C . ②③④⑤⑦D . ③⑤⑥⑦11. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列实验中均需要的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发A . 试管B . 胶头滴管C . 玻璃棒D . 漏斗12. （2分） (2016高一下·伊春期中) 对于反应2SO2+O2⇌2SO3 ．下列说法错误的是（）A . 使用合适的催化剂可以加快反应速率B . 增大O2的浓度可使SO3的浓度减小C . 降低温度可以减小反应速率D . 增大SO2的浓度可以增大反应速率13. （2分）(2019·镇海模拟) 下列实验操作、现象和结论均正确且存在因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2015高二上·山西月考) 如图试管中盛有酸雨浸泡过的铁钉，U形管中盛有一段红墨水．开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升．下列说法不正确的是（）A . 开始时发生的是析氢腐蚀B . ﹣段时间后发生的是吸氧腐蚀C . 两段时间内负极的电极反应相同D . 两段时间内正极的电极反应相同15. （2分） (2019高一下·余姚月考) 2016 年国际纯粹与应用化学联合会命名第 117 号元素为 Ts(中文名，钿)。
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高二化学上期期末模拟试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39Fe:56 Cu:64 Zn:65命题陈云飞一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1. 高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。
以下观点中不正确的是（）①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤盐类均能发生水解反应；⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。
A．①②④⑤ B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②④⑤⑥2下列各式属于正确的水解反应的离子方程式的是（）A. HCO+ H2O CO32－ + H3O＋ B. S2－ + H2O H2S + 2OH－O Fe(OH)3 + 3H+ D. CH3COOH + OH－ CH3COO－ + H2OC. Fe3+ + 3H3. 在两个恒容容器中有平衡体系：①A(g) 2B(g)；②2C(g) D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。
在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是（）A. X1降低，X2增大B. X1、X2均降低C. X1增大，X2降低D. X1、X2均增大4. 关于反应：①2C2H2(g)+5O2(g)== 4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－2600kJ/mol②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=－566kJ/mol③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+216 kJ/mol下列叙述正确的是（）A．CO的燃烧热为－283 kJ/mol B．在③反应时，若加入催化剂，可以使ΔH减小C．若有3.2g CH4与足量水蒸汽按③反应，则放出热量是43.2 kJD．若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO5．国外新近研制的溴化锌蓄电池是用溴化锌溶液作电解液，用碳棒作两极。
现有四个电极反应：①Zn－2e-＝Zn2+②Zn2+＋2e-＝Zn ③2Br――2e-＝Br2④Br2+2e-＝2Br－，则充电时的阳极和放电时的负极反应分别是（）A. ④①B. ②③C. ③①D. ②④6．在一定温度下，用铂电极电解饱和硫酸钠溶液，对电解质溶液的判断正确的是() A．不会有晶体析出 B．浓度变大 C．浓度变小D．pH不变7．下列应用与盐类的水解无关．．的是A．纯碱溶液可去除油污 B．NaCl可用作防腐剂和调味剂C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2．D FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体8．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A．含有Fe3+的溶液：Na+、SCN－、Cl－、I－B．含有大量NO3－的溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－C．常温下，pH=12的溶液：K+、Cl－、SO32－、SiO32－D．c(H+)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na+、NH4+、SO42－、S2O32－9．下图所示的实验，能达到实验目的的是10．室温下，有2种溶液①0.01 mol∙L－1NH3·H2O ②0.01 mol∙L－1NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c(NH4+)都增大的是A．加入少量H2O B．加入少量NaOH固体C．通入少量HCl气体D．升高温度11．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是(已知氧化性：Fe2+ < Ni2+ < Cu2+) ( )A. 电解后，Cu和Pt沉降在电解槽底部的阳极泥中B. 电解过程中，电解质溶液的浓度一定不变C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D. 阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2+ + 2e-＝ Ni12某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到c点B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C. b、d点都是不能长时间稳定存在的点D. a点对应的K sp大于c点对应的K sp13.（2009•广东理基）下列说法正确的是（）A. 向0.1mol•L-1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红B. Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中 C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同14（2009•安徽理综）向体积Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1 KOH溶液，下列关系错误的是（）A. Va＞Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c(K+)B．Va=Vb时：c(C H3COOH)+ c(H+)=c(OH-)C．Va<Vb时：c(C H3COO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)D．Va与Vb任意比时：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)15．下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是向FeBr2溶液中通入过量极A. 溶液中导电粒子的数目增加B. 溶液中c(CH3COO－)c(CH3COOH)·c(OH－)不变C. 醋酸的电离程度增大，但电离常数K a不变D. 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，恰好完全中和17．足量的铝粉分别和等体积pH＝12的NaOH溶液以及pH＝2的某酸溶液反应，放出氢气的体积分别为V1、V2，则在相同状况下，V1、V2的关系可能是（）A. V1＜V2B. V1＝V2C. V1＞V2D. 以上三种情况都有可能18．t℃时，水的离子积为K w，该温度下将a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1一元碱BOH 等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（）A. 混合液的pH＝7B. 混合液中c(B+)＝c(A－)C. a＝bD. 加入甲基橙显橙色19将0.3 mol KCl、0.2 mol Cu(NO3)2、0.1 mol AgNO3一起溶于水，配成100 mL混合溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出9.6g Cu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为（）A. 2.24 LB. 3.92 LC. 3.36 LD. 2.8 L20. 被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。
在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。
电池总反应为：Zn+2 MnO2+H2O == ZnO+2MnO(OH)2。
下列说法正确的是（）A．该电池的正极为锌 B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当 0.l mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×l023D．电池正极反应式为：2MnO2 +2e -＋2H2O ==2MnO (OH)2+2OH-第Ⅱ卷（非选择题共58分）21．（12分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe 2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = a kJ ∙mol－1（1）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 = + 489.0 kJ ∙mol－1②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = + 172.5 kJ ∙mol－1则a = kJ ∙mol－1。
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K = ，温度升高后，K值（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
①甲容器中CO的平衡转化率为。
②下列说法正确的是（填字母）。
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3 d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。
下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl 溶液。
①在a~c装置中，能保护铁的是（填字母）。
②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是（填名称）。
22（12分）800K时下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2，其反应是2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=－96.56kJ•mol-1，△S=－0.19 kJ•mol-1•K-1。
甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙容器维持绝热，三容器各自建立化学平衡。
已知：△H－T·△S <0时，反应能自发进行。
（1）化学平衡常数的表达式K= ，达到平衡时，K (甲) K (乙) K(丙)（填“>”、“<”或“=”）。
（2）正反应在500K时（填“能”或“不能”）自发进行。
经过酸化的 3%NaCl 溶液ZnFe（3）达到平衡时SO 2的转化率α(甲) α(乙) α(丙)（填“>”、“<”或“=”）。
23．（6分）水的电离平衡线如右图所示。
（3）将100℃的pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。
24．（11分）（1）右图为牺牲阳极的阴极保护法的 实验装置，此装置中Zn 电极上的电极反应为 ；如果将Zn 换成 Pt ，一段时间后，在铁电极区滴入2滴黄色K 3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液时，烧杯中的现象是 ， 发生的反应的离子方程式是 。
（2）CuI 是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu 2+ + 4I －＝ 2CuI ↓ + I 2而得到。
现以石墨为阴极，以Cu 为阳极电解KI 溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉 溶液。
①电解开始不久，阴极产生的实验现象有 ，阴极的电极反应 是 。
②阳极区溶液变蓝色，同时伴随的现象还有 ，对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是 。
A. 2I －－ 2e - = I 2 碘遇淀粉变蓝 B. Cu － 2e - = Cu 2+ Cu 2+显蓝色C. 2Cu ＋ 4I －－ 4e - = 2CuI ↓ + I 2 碘遇淀粉变蓝D. 4OH －－ 4e - = 2H 2O + O 2 O 2将I －氧化为I 2，碘遇淀粉变蓝25.科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源。
（1）4克H 2完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ 的热量，请写出表示H 2燃烧热的热化学方程式： 。