水平考试专题复习(4 非金属及其化合物(1)

2009学年高中学业水平考试专题复习（4）非金属及其化合物【考纲要求】：常见非金属元素（如H 、C 、N 、O 、Si 、S 、Cl 等）（1）了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质，了解其应用。

（2）了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

一、碳和硅的比较二、二氧化碳和二氧化硅O 2NaOH NaOH CaO 2NaOH 4HF SiF O 4三、归纳本节知识：Si+O 2=▲=SiO 2SiO 2+4HF==SiF 4+2H 2OSiO 2+CaCO 3=高温=CaSiO 3+CO 2SiO 2+2NaOH==Na 2SiO 3+H 2ONa 2SiO 3+CO 2+H 2O==Na 2CO 3+H 2SiO 3（或）Na 2SiO 3+ 2HCl ==2NaCl+H 2SiO 3Na 2SiO 3滴入酚酞 加入酸 红色消退 H 2SiO 3凝胶四、Cl 2及其化合物知识网络：（反应现象）区分：氯气、液氯、氯水氯分子、氯原子、氯离子Cl2+2Na=▲=2NaCl 3Cl2+2Fe=▲=2FeCl3Cl2+Cu=▲=CuCl2 Cl2+H2=▲=2HCl 4HCl+MnO2=▲=MnCl2+Cl2 +2H2OCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+H2O==HCl+HClO NaClO+HCl==NaCl+HClO 2NaClO+H2O+CO2==Na2CO3+2HClO(2HClO==2HCl+O2 )HClO+NaOH==NaClO+H2OCa(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3+2HClOCa(ClO)2+2HCl==CaCl2 +2HClO五、溶液中Cl－的检验先将待检液用_稀HNO3_酸化，再加入_AgNO3_溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中有_ Cl－_存在。

若原溶液中可能含有SO-24，则应先加入_Ba（NO3）2_溶液以除去SO-24。

六、硫和氮的氧化物——绿色环境七、稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸除具有酸的通性外，还具有吸水性、脱水性、强氧化性三大特性。

浓H2SO4SO22H2SO4(浓)+Cu=▲=CuSO4+SO2 +2H2O2H2SO4(浓)+C=▲=CO2 +2SO2 +2H2OFe、Al等金属常温下在浓硫酸中钝化，金属与浓硫酸反应不能得到H2。

八、硝酸具有强氧化性4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO +4H2OFe、Al等金属常温下在浓硝酸中钝化，金属与硝酸反应得不到H2。

九、NH3+HCl==NH4Cl (白烟)2NH3+H2O+CO2==(NH4)2CO3 NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3 +H2O(NH4)2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+ 2NH3+2H2ONH4Cl=▲= NH3 +HCl (有什么现象?)(NH4)2CO3=▲= 2NH3 +H2O+CO2【课堂复习】知识点1：碳及其化合物例1、在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有:A．Cl－，SO-24B．Cl－，NO-3C．Cl－，CO-23D．Cl－，OH－常见离子（物质）的检验——Ag+、CO-23、SO-24的性质Ag+ +Cl－== AgCl Ag2CO3 +2H+== 2Ag+ +H2O+CO2 Ag+ +CO-23== Ag2CO3Ca（OH）2+CO2==CaCO3 +H2O C （※Ag2SO4溶于HNO3）知识点2：硅及其化合物例2、下列说法正确的是（碳、硅氧化物的性质）A．SiO2溶于水显酸性B．CO2通入水玻璃可得硅酸C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．SiO2晶体中不存在单个SiO2分子SiO2(砂石)不溶于水,只与HF酸反应SiO2+4HF==SiF4+2H2ONa2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3酸性：H2CO3＞H2SiO3B、D例3、证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法（生石灰——CaO、石英——SiO2、石灰石——CaCO3）通过物质特有的性质或反应来证明A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中是否溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2 +H2O CaO+SiO2=▲=CaSiO3 D知识点3：氯及其化合物例4、下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是A．次氯酸不稳定，易分解B．次氯酸是一种强氧化剂C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸D．次氯酸能使染料和有机色质褪色4HNO3==4NO2+2H2O+O2 2HClO==2HCl+O2（漂白性）Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3 +2HClO （强酸制弱酸）酸性：H2CO3＞HClO C要求：强酸——HNO3、HCl、H2SO4 （挥发性？）弱酸——H2CO3、H2SiO3、HClO （易分解？）强碱——KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2弱碱——NH3。

H2O例5、具有漂白作用的物质有①次氯酸②二氧化硫③活性炭④过氧化钠，其漂白原理相同的是A．①③B．②③C．①④D．②④要求：具有漂白性的物质二氧化硫——生成不稳定化合物活性炭——吸附强氧化性——HClO、Na2O2、H2O2、KMnO4（H+）、O3C知识点4：硫及其化合物例6、为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（除杂质应尽可能不损耗主物质）A．饱和烧碱溶液B．饱和小苏打溶液C．饱和纯碱溶液D．浓硫酸CO2、SO2都是酸性氧化物（共通性？）SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OCO2+2NaOH==Na2CO3+H2OSO2+Ca（OH）2==Ca2SO3+H2OCO2+Ca（OH）2==CaCO3+H2OSO2+Na2CO3（饱和）+H2O==NaHSO3+NaHCO3CO2+Na2CO3（饱和）+H2O== 2NaHCO3SO2+2NaHCO3==Na2SO3+2CO2 +H2O酸性：H2SO3＞H2CO3 B例7、下列物质放于水中，没有发生氧化还原反应的是（元素价态没改变的反应）A．SO2溶解于水B．NO2溶解于水C．Cl2溶解于水D．NH3溶解于水SO2+H2O==H2SO33NO2+H2O==2HNO3+NO Cl2+H2O==HCl+HClO NH3+H2O==NH3。

H2O A、D把充满以上其中一种气体的试管倒插入滴有酸碱指示剂的水槽里，会出现什么现象？要求：熟识某些物质与水的反应CO2、F2、Na2O、Na2O2、CaO、K、Na、Mg、Al、Fe等例8、下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有：A．SO2、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2 C．CH4、H2、CO D．NH3、Cl2、O2某些气体溶解于水后的性质——呈酸或碱性碱石灰——干燥碱性气体NH3；浓硫酸——干燥酸性气体HCl、Cl2、CO2、SO2 C 知识点5：氮及其化合物例9、下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2OB．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2OC．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2OD．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O氧化性—氧化剂—还原反应—被还原—价态降—得电子酸性—石蕊变红—活泼金属（H2）—金属氧化物（盐和水）——碱（中和）——盐（强酸制弱酸）浓硫酸、硝酸的特性A——氧化性B——酸性C——不稳定性D——例10、从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（生活中的化学）A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应C．氧化铜和硝酸反应D．氯化铜和硝酸银反应4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO +4H2OCuO＋2HNO3Cu（NO3）2＋H2O2AgNO3+CuCl2==Cu(NO3)2+2AgCl用浓硫酸与铜反应制取硫酸铜符合降低成本和减少环境污染的要求吗？提出你的建议【课后作业】1．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO 、NO2中的两种或多种气体。

现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。

对于原混合气体成分的判断中正确的是A．肯定没有NO2B．肯定有SO2和NO C．可能有Cl2和O2 D．不能确定O2是否存在常见气体的物理和化学性质——密度大于空气：相对分子量＞29有颜色：Cl2（黄绿色）、Br2(g)、NO2（红棕色）有毒性：F2、Cl2、Br2(g)、SO2、NO 、NO2水溶性：H2、N2、CO、NO（不溶）、O2（微溶）、与水反应：F2、Cl2、CO2、SO2、NO2、NH32F2+2H2O==4HF+O2 Cl2+H2O==HCl+HClO CO2+H2O==H2CO3 SO2+H2O==H2SO33NO2+H2O==2HNO3+NO NH3+H2O==NH3.H2O其中属于氧化还原反应——F2、Cl2、NO2（氧化剂与还原剂）A．B2、下列反应中气体既做氧化剂又做还原剂的是A．Cl2通入水中B．Cl2通入水Na2SO3溶液中C．二氧化硫通入氯水中D．NO2通入水中Cl2+H2O+Na2SO3== 2NaCl+H2SO4 失去漂白性SO2+ Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4失去漂白性A、D 3、下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是A．S→SO3 B．SiO2→Na2SiO3 C．Na2O2→Na2CO3 D．SiO2→H2SiO3对这些物质性质的了解——S——→SO2—催化剂→SO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3+Na2CO3Na2SiO3+HCl—A、D4、下列关于对燃烧现象的认识中，正确的是A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与燃烧—发光放热、剧烈的氧化还原反应H2+ Cl2=点燃=2HClA、B、C5、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是A．新制氯水B．液氯C．氯气D．盐酸酸化的漂白粉溶液检测溶液PH度——干燥的PH试纸蓝色石蕊试纸先变红后褪色——酸性、漂白性认识与区分：氯气、液氯、氯水Cl2+H2O==HCl+HClO2HCl+Ca(ClO)2==Ca Cl2+2H ClOA、D6、新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论正确的是A．颜色相同B．都能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀Cl2+H2O==HCl+HClO 2HClO=光或热=2HCl+O2C、D7、对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述正确的是中A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料硫酸和硝酸——浓硫酸（吸水性、脱水性、强氧化性）浓、稀硝酸（强氧化性——NO2 、NO）2H++Fe==Fe2++H2 酸和金属的反应H+—H2表现氧化性A、C、D8、自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO3D．AlCl3Cl2→卤素→活泼非金属→具有强氧化性→价态降→找可升高价态的元素2Fe Cl2+Cl2 ==3Fe Cl3Cl2+H2O+Na2S O3== 2NaCl+H2S O4B、C9、在常温常压下，下列各组气体不能共存的是A．SO2与O2B．CO与O2C．NH3与HCl D．NO与O2SO2+O2=催化剂= CO+O2=点燃=NH3+HCl== NH4Cl 2NO+O2==2NO2C、D10、右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是A．NO B．NO2C．Cl2D．NH3取决于瓶内导管长、短与气体密度：长进短出——收集密度比空气大的气体短进长出——收集密度比空气小的气体、排水集气、测量气体体积（用量筒收集排出的水量）B、C【课堂复习】参考答案例1、C 例2、BD 例3、D 例4、C 例5、C例6、B 例7、AD 例8、C 例9、D 例10、C 【课后作业课后巩固】参考答案1、AB2、AD3、AD4、ABC5、AD6、CD7、ACD8、BC9、CD 10、BC。