高考非金属及其化合物总复习公开课.
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2024届高考化学一轮总复习第四单元非金属及其化合物第10讲硅及其重要化合物课件
(氢氟酸能刻蚀玻璃；氢氟酸用塑料瓶存放)；高温下与碱性氧化物(如 CaO)反应： SiO2＋CaO=高==温==CaSiO3； 与某些盐(如 Na2CO3)发生反应：SiO2＋Na2CO3=高==温==Na2SiO3＋CO2↑。 4．用途：制作光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻 璃和建筑材料等。
考点一 硅和二氧化硅
自然界中，硅无游离态存在，只以化合态(以SiO2或硅酸盐的形式)存在于地壳的矿 物和岩石里。 一、硅 1．原子和晶体结构：硅元素的原子序数为 14，基态原子的简化电子排布式为 [Ne]3s23p2，核外电子的运动状态有14种，不成对电子数为2；单晶硅为共价晶体， 晶体中每个Si原子以sp3杂化，分别与4个相邻的Si原子形成4个σ键，Si原子的配位数 为4，晶体中最小的环是六元环，1个环中平均含有0.5个Si原子，含Si—Si键数为1。 2．物理性质：灰黑色固体，有金属光泽，熔、沸点高，硬度大，有脆性，是常见 的半导体材料和合金材料。金刚石、晶体硅、碳化硅中熔点从高到低的顺序是金刚 石、碳化硅、晶体硅。
下列说法正确的是________(填序号)。 ①因为 HF 与 SiO2 反应，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 ②下列转化在一定条件下能够实现：SiO2―H―C→l SiCl4―高H―温2→Si ③石英砂可用于生产单晶硅 ④用 NaOH 溶液不能分离氧化铁中混有的二氧化硅 ⑤Si 和 SiO2 都可用于制造光导纤维 ⑥SiO2 既能和 NaOH 溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 ⑦向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸的离子方程式：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ ⑧SiC 与 SiO2 的熔点均与所含化学键的键能有关
A．Y、Z分别为H2、Cl2 B．制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化 剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 C．SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中 硅元素的化合价为＋4 D．Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应
第11讲 常见非金属及其重要化合物(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)
高中
化学
2023
二轮精准复习45讲
第11讲
常见非金属及其重要化合物
有关非金属元素单质及其化合物的性质和用途的思维途径
1.硅及其化合物
(1)硅及其化合物的“价类二维”转化。
理清知识主线:
-
H4
-
H4
+
O
+
+
O2
+
O2(H2 O3)
(2)重要反应的方程式。
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
⑦将SO2和Cl2混合,漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。
SO2+Cl2+2H2O
+
4H +S +2Cl
(3)扫除易忘知识盲点。
①液氯密封在钢瓶中,而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
②酸性KMnO4溶液应用硫酸酸化。
酸化KMnO4溶液不能用盐酸,也不能用硝酸
③ClO-不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性,如ClO-与
-、Fe2+均不能大量共存。
、I
SO23
④当Fe与Cl2在加热条件下反应时,不论Fe过量还是不足,由于Cl2的强氧化
性,产物一定是FeCl3。
⑤“84”消毒液的有效成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消
3S↓+3H2O
④书写下列反应的化学方程式。
a.将 SO2 通入 H2S 溶液中。
2H2S+SO2
3S↓+2H2O
b.Cu 与浓硫酸混合加热。
Cu+2H2SO4(浓)
化学
2023
二轮精准复习45讲
第11讲
常见非金属及其重要化合物
有关非金属元素单质及其化合物的性质和用途的思维途径
1.硅及其化合物
(1)硅及其化合物的“价类二维”转化。
理清知识主线:
-
H4
-
H4
+
O
+
+
O2
+
O2(H2 O3)
(2)重要反应的方程式。
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
⑦将SO2和Cl2混合,漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。
SO2+Cl2+2H2O
+
4H +S +2Cl
(3)扫除易忘知识盲点。
①液氯密封在钢瓶中,而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
②酸性KMnO4溶液应用硫酸酸化。
酸化KMnO4溶液不能用盐酸,也不能用硝酸
③ClO-不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性,如ClO-与
-、Fe2+均不能大量共存。
、I
SO23
④当Fe与Cl2在加热条件下反应时,不论Fe过量还是不足,由于Cl2的强氧化
性,产物一定是FeCl3。
⑤“84”消毒液的有效成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消
3S↓+3H2O
④书写下列反应的化学方程式。
a.将 SO2 通入 H2S 溶液中。
2H2S+SO2
3S↓+2H2O
b.Cu 与浓硫酸混合加热。
Cu+2H2SO4(浓)
《非金属及化合物单元复习》ppt课件 人教课标版
硫元素的二维知识结构图
让学生建立更有功能的知识结构
硫元素的价态
+6
SO3 H2SO4
+4
SO2 H2SO3
+2
0
S
气态氢化物 单质
-2
H2S
氧化物
酸碱
H2S
SO42-
SO32-
物 质 的 盐类 别 Na2S FeS
让学生建立更有功能的知识结构
硅元素的价态
+4
SiHO22O H2SiO3
Na2SiO3
二、从氧化还原角度学习物质的化学性质 ——具有氧化性或还原性。
本章常见氧化剂有： Cl2（Br2＞ I2 ＞ S） HClO H2SO4 HNO3
本章常见还原剂有： NH3 HCl I- H2 S SO2 H2SO3 NH3
二、从氧化还原角度学习物质的化学性质 ——具有氧化性或还原性。
1. 升失氧，降得还；
0
氢化物
Si
单质 氧化物 酸
碱
盐 物质的类别
让学生建立更有功能的知识结构
氯元素的价态
+7
HClO4
ClO4-
+1
0
氢化物
HClO
Cl2
单质 氧化物 酸
碱
-1 HCl
HCl
Ca(ClO)2 NaClO
盐 物质的类别
NaCl FeCl3
让学生建立更有功能的知识结构
氮元素的价态
+5 +4
+2 0
氢化物
2. 发生氧化还原反应时一般向相邻价态转化 最容易(生成其它价态条件要高一些)；当相 邻价态不稳定时，则生成稳定价态的物质。
3. 同一元素相邻价态不反应，不相邻价态可反 应，反应时生成中间价态物质(仍然向相邻 价态转化最容易)
让学生建立更有功能的知识结构
硫元素的价态
+6
SO3 H2SO4
+4
SO2 H2SO3
+2
0
S
气态氢化物 单质
-2
H2S
氧化物
酸碱
H2S
SO42-
SO32-
物 质 的 盐类 别 Na2S FeS
让学生建立更有功能的知识结构
硅元素的价态
+4
SiHO22O H2SiO3
Na2SiO3
二、从氧化还原角度学习物质的化学性质 ——具有氧化性或还原性。
本章常见氧化剂有： Cl2（Br2＞ I2 ＞ S） HClO H2SO4 HNO3
本章常见还原剂有： NH3 HCl I- H2 S SO2 H2SO3 NH3
二、从氧化还原角度学习物质的化学性质 ——具有氧化性或还原性。
1. 升失氧，降得还；
0
氢化物
Si
单质 氧化物 酸
碱
盐 物质的类别
让学生建立更有功能的知识结构
氯元素的价态
+7
HClO4
ClO4-
+1
0
氢化物
HClO
Cl2
单质 氧化物 酸
碱
-1 HCl
HCl
Ca(ClO)2 NaClO
盐 物质的类别
NaCl FeCl3
让学生建立更有功能的知识结构
氮元素的价态
+5 +4
+2 0
氢化物
2. 发生氧化还原反应时一般向相邻价态转化 最容易(生成其它价态条件要高一些)；当相 邻价态不稳定时，则生成稳定价态的物质。
3. 同一元素相邻价态不反应，不相邻价态可反 应，反应时生成中间价态物质(仍然向相邻 价态转化最容易)
高考化学总复习第4章非金属及其化合物第一节碳硅及无机非金属材料课件新人教版
溶液反应，不能与 H2、O2、Cl2、浓硫酸、浓硝酸反应，但加热
时能与 O2、Cl2 反应。
完成上图转化关系中④～⑦的化学方程式： △
④ Si＋O2=====SiO2 ；
⑤
△ Si＋2Cl2=====SiCl4
；
⑥ Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑；
⑦ Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ 。
物质
与盐 反应
与碱 性氧化 物反应
二氧化硅
二氧化碳
如与 Na2CO3 反应：
高温 SiO2＋Na2CO3=====
如与 Ca(ClO)2 反应：
Ca(ClO)2＋CO2＋
Na2SiO3＋CO2↑
H2O===CaCO3↓＋
2HClO
如与 CaO 反应：
SiO2＋CaO=高==温==
如与 Na2O 反应：
3．(2017·信阳模拟)为检验二氧化碳气体中是否混有一氧化碳，某课 外兴趣小组的同学设计了如下图所示的实验装置：根据装置回答 问题：
(1)A 装置的作用是____________。 (2) 实 验 后 怎 样 处 理 尾 气 ________ ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ________________________________________。 (3)若实验时观察到________，则证明原气体中一定含有一氧化碳。
素异形体
(× )
(8)(2013·江苏高考)甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之
间具有转化关系：甲――丁→乙
丁 甲
丙，若甲为焦炭，则丁可能
是 O2
(√ )
2．(2016·江苏高考)大气中 CO2 含量的增加会加剧“温室效 应”。下列活动会导致大气中 CO2 含量增加的是( ) A．燃烧煤炭供热 B．利用风力发电 C．增加植被面积 D．节约用水用电 解析：燃烧煤炭供热会产生 CO2，A 正确；利用风力发 电不会产生 CO2，B 错误；增加植被面积，会增加植物 的光合作用，减少大气中 CO2 的含量，C 错误；节水节 电不会增加 CO2 的排放，D 错误。 答案：A
高考化学第二轮复习专题非金属及其化合物PPT课件
实验二：三次滴定中平均每次消耗的 KMnO4 溶液体积
V＝20.00
mL＋19.98 3
mL＋20.02
mL＝20.00
mL。
5．00 mL H2O2 溶液中，n(H2O2)＝
0.1000
mol·L－1×20.00×10－3 2
L×5＝5.0000×10－3
mol，
因此 H2O2 溶液中溶质的质量分数＝ 5.0050.00×0 m10L－×3 m1.o0l0×g3·m4 Lg·－m1 ol－1×100%＝3.40%。
硝酸的性质 及其应用
掌握硝酸的强氧化性。
[知识图谱] 1．氯元素单质及其化合物间的转化关系
2．硫及其重要化合物间的转化关系
3．氮及其重要化合物的转化关系
2．SO2 的性质 (1)SO2 是酸性氧化物：SO2＋CaO===CaSO3(煤中加生石灰 防大气污染)。
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O(实验室用 NaOH 溶液来吸 收 SO2 尾气)。
影响
SO2、NO、NO2、CO 是大气污染物 SO2→酸雨
NO、NO2→光化学烟雾、酸雨 CO2→温室效应
三、中学化学中，常见的五种漂白性物质归纳
紫色石蕊试液
酚酞试液
品红试液
氯水 先变红后褪色
无明显现象 褪色，加热不复原
二氧化 硫
变红且不褪色
无明显现象
褪色，加热复原 为红色
浓硝酸 先变红后褪色
无明显现象 褪色，加热不复原
解析：解题时，可将(SCN)2 看作氧化性介于 Br2 和 I2 之间
的一种特殊卤素单质，再进行分析。A 项，(SCN)2 可与 NaOH
溶液反应，类推可知(SCN)2 也能与石灰水[Ca(OH)2 溶液]反应； B 项，KSCN 可以与 FeCl3 溶液发生显色反应：Fe3＋＋3SCN－ ===Fe(SCN)3 溶液变成血红色；C 项，SCN－的还原性强于 Cl －的，则 Cl2 的氧化性强于(SCN)2 的，Cl2 与 KSCN 溶液发生反 应 Cl2＋2KSCN===(SCN)2＋2KCl；D 项，SCN－的还原性强于 Br－，(SCN)2 与 KBr 溶液不能发生反应。
2024届新高考新一轮化学总复习课件-第4章第17讲
A．传统陶瓷主要成分是硅酸盐 B．AlN 是分子晶体 C．N2 发生氧化反应 D．反应为复分解反应
化学N
命题点
命题前沿 制胜高考
命题前沿 制胜高考
前沿命题一 高考新趋势 1．(经典考题组合)下列说法错误的是( D ) A．冰壶材料花岗岩属于无机非金属材料 B．制造 5G 芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料 C．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一 D．晶体硅的导电性介于导体与绝缘体之间，常用于制造光导纤维 解析 用于制造光导纤维的物质是 SiO2，故 D 错误。
命题前沿 制胜高考
— 10 —
解析 由实验装置可知，Ⅰ中 Zn 与稀硫酸反应可生成氢气，Ⅱ中浓硫酸干燥氢 气，Ⅲ中气化的 SiHCl3 与过量 H2 混合，Ⅳ中在 1 100～1 200 ℃下反应生成硅，且 SiHCl3 与水发生反应：SiHCl3＋3H2O===H2SiO3＋H2↑＋3HCl。SiHCl3 与氢气在 1 100～1 200 ℃下反应生成高纯硅和 HCl，因而处理尾气时，应该在通入 NaOH 溶液 前加上防倒吸装置，D 错误。
化学N
命题点
命题前沿 制胜高考
— 8—
提•关键能力
1．(2022·天津三模)制造芯片用到高纯硅，用 SiHCl3(沸点：31.85 ℃，SiHCl3 遇 水会剧烈反应，在空气中易自燃)与过量 H2 在 1 100～1 200 ℃下反应制备高纯硅的装 置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法不正确的是( D )
化学N
命题点
命题前沿 制胜高考
命题点 2 无机非金属材料
理•必备知识
1.硅酸盐材料
(1)常见硅酸盐材料比较
水泥
普通玻璃
陶瓷
生产原料 石灰石、黏土 纯碱、石灰石、石英砂 黏土
化学N
命题点
命题前沿 制胜高考
命题前沿 制胜高考
前沿命题一 高考新趋势 1．(经典考题组合)下列说法错误的是( D ) A．冰壶材料花岗岩属于无机非金属材料 B．制造 5G 芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料 C．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一 D．晶体硅的导电性介于导体与绝缘体之间，常用于制造光导纤维 解析 用于制造光导纤维的物质是 SiO2，故 D 错误。
命题前沿 制胜高考
— 10 —
解析 由实验装置可知，Ⅰ中 Zn 与稀硫酸反应可生成氢气，Ⅱ中浓硫酸干燥氢 气，Ⅲ中气化的 SiHCl3 与过量 H2 混合，Ⅳ中在 1 100～1 200 ℃下反应生成硅，且 SiHCl3 与水发生反应：SiHCl3＋3H2O===H2SiO3＋H2↑＋3HCl。SiHCl3 与氢气在 1 100～1 200 ℃下反应生成高纯硅和 HCl，因而处理尾气时，应该在通入 NaOH 溶液 前加上防倒吸装置，D 错误。
化学N
命题点
命题前沿 制胜高考
— 8—
提•关键能力
1．(2022·天津三模)制造芯片用到高纯硅，用 SiHCl3(沸点：31.85 ℃，SiHCl3 遇 水会剧烈反应，在空气中易自燃)与过量 H2 在 1 100～1 200 ℃下反应制备高纯硅的装 置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法不正确的是( D )
化学N
命题点
命题前沿 制胜高考
命题点 2 无机非金属材料
理•必备知识
1.硅酸盐材料
(1)常见硅酸盐材料比较
水泥
普通玻璃
陶瓷
生产原料 石灰石、黏土 纯碱、石灰石、石英砂 黏土
高考化学一轮总复习第四单元非金属及其化合物课件
碳、硅及其氧化物的性质 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)金刚石和石墨物理性质有较大差别的原因是碳原子的排列 不同( )。 (2)Si 和 SiO2 都可用于制造光导纤维( )。
(3)碳燃烧可生成 CO 或 CO2,但硅与氧气反应只能生成 SiO2( )。 (4)非金属性:C>Si,则稳定性:CH4>SiH4( )。 (5)晶体硅熔点高硬度大,故可用于制作半导体材料( (6)12C、13C、14C 是碳的三种同素异形体( )。
(2)在加热或者点燃的条件下可以与氢气、氧气、氯气等反应, 与氧气反应的化学方程式为⑧ 。
从元素周期表的位置看,碳和硅均为第ⅣA 族元素。自然界中有 碳的多种单质存在,但自然界中却没有硅的单质存在,因为硅有很强 的亲氧性,在地壳形成时,硅与氧易结合、 难分离,因而硅在自然界中 主要以氧化物和硅酸盐的形式存在。
图甲
图乙
4.化学性质 SiO2 为酸性氧化物,是硅酸的酸酐。 (1)SiO2 可以与碱反应,生成硅酸盐,如与氢氧化钠反应的化学 方程式为 。
(2)在高温条件下可以与碳酸盐反应,如与碳酸钙反应的化学方 程式为 。
(3)在高温条件下,能够与碱性氧化物反应,如与氧化钙反应的 化学方程式为 (4)常温下与氢氟酸反应的化学方程式为 。 。
1.特殊的用途 Si——半导体材料、太阳能电池板。 SiO2——光导纤维。 H2SiO3——硅胶可用作干燥剂。 Na2SiO3(水玻璃)——黏合剂、耐火阻燃材料。 2.主要反应 (1)SiO2+2C Si+2CO↑、Si+2Cl2 SiCl4、SiCl4+2H2 Si+4HCl (2)SiO2+4HF SiF4↑+2H2O (3)Na2SiO3+2HCl H2SiO3↓+2NaCl (4)Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
2024版新教材高考化学全程一轮总复习第四章非金属及其化合物第11讲硫及其重要化合物课件
1.据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即
硫黄)能化金银铜铁，奇物”，所得产物不可能是( )
A．Au2S C．CuS
B．Ag2S D．FeS
答案：C
解析：S单质的氧化性比较弱，只能将变价金属氧化为低价态的物质，所以S分 别与Au、Ag、Fe反应时依次生成Au2S、Ag2S、FeS，选项A、B、D正确；S氧化 Cu应该生成低价的Cu2S，C项错误。
象为酸性KMnO4溶液的颜色变浅
题组四 SO2的污染与防治 7.酸雨的形成 污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下图。
下列有关说法错误的是( ) A．光照能引发酸雨的形成 B．所涉及的变化均为氧化还原反应 C．污染空气能加快酸雨的形成 D．优化能源结构能有效遏制酸雨污染
②氧化性
与H2S溶液反应： SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 。
③还原性 a．与O2反应：
2SO2＋O2催化 △剂 2SO3
；
b．与溴水反应：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 。
④漂白性：品红溶液通SO2 __褪__色___ △ 又变__红__色___，可使__品__红___溶
4.硫的氧化物的污染与治理 (1)硫的氧化物的来源、危害及治理
化石燃料
含硫矿石
脱硫
酸雨
5.6 二氧化硫
(2)硫酸型酸雨的形成过程
[正误判断] (1)硫在自然界中仅以化合态存在( )
× 在火山喷口附近或地壳的岩层里存在游离态的硫
(2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧 化硫( )
考点二 硫酸 硫酸根离子的检验
必备知识整理 1.硫酸的物理性质 (1)纯硫酸是一种 无色油状 液体，沸点高，难挥发。 (2)溶解性：浓硫酸与水以任意 比互溶，溶解时可放出大量的热。 (3)浓硫酸的稀释方法：将 浓硫酸 沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃 棒不断搅拌。
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刺激/极易溶 臭鸡蛋/可溶 刺激/极易溶
可燃
——
纯氧可燃
弱碱性
可燃
弱酸性
不燃
强酸性
、 HCl、 HBr 、 HI的性质 稳定性：
HF＞ HCl ＞ HBr ＞ HI ＜ HCl ＜ HBr ＜ HI
HClO4＞HBrO4＞HIO4
还原性： HF 酸 性： 熔沸点：
HF ＜ HCl ＜ HBr ＜ HI
2、非金属的物理性质
状态 气态：H 、N 、O 、F 、Cl 、稀有气体 2 2 2 2 2 液态： Br2 固态：C、Si、P、S、I2等
O2 、 N2 、 H2 、金刚石、白磷 颜色 无色： F2(淡黄绿) Cl2(黄绿) Br2(深红棕) O3(淡蓝) 有色： I2(紫黑) 硫(淡黄) 红磷(暗红) 石墨(黑) 硅(灰黑)
二、非金属的结构、性质与制备
1、非金属的晶体结构
（金刚石、晶体硅、硼） ①原子晶体： 由于原子间以 共价键 结合，所以熔、沸 点 较高 ， 硬度较大，难溶解于水，一般不 导电（但硅 可做半导体）
（X2、O2、N2、H2、S、P4 、C60、稀有气体等） ②分子晶体： 虽然分子内各原子间以 共价键 相结合， 分子间作用力 但由于分子间靠 结合，所以 较低 较小 熔、沸点 ， 硬度 ，一般不溶 于水易 溶于有机溶剂，不导电。
ⅥA ⅦA 0 He O F Ne S Cl Ar Se Br Kr Te I Xe At Rn
2、原子结构特征：
①最外层电子较多 一般≥4 (除H、He、B) ②原子半径较小 同一周期原子 r金属＞r非金属 ③价电子 最高正价=主族序数=最外层电子数 /最低负价/=8 - 最高正价 非金属元素原子在形成化合物时，若得 电子(共用电子对偏向自己)，则表现负 价；共用电子对偏离自己，则表现正价。
NH3
SiH4
N2
Si
主要内容
周期表位置与原子结构 非金属的结构、性质与制备 非金属化合物的性质
一、非金属元素的位置和原子结构
1、在周期表中的位置：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA 1 H 2 B C N 3 Si P 4 As 5 6
非金属元素在周期表的 右上方(除H)，约 22 种 每周期非金属元素数目= 8 -周期序数（除第1周期）
中强酸
HClO 可溶 弱 酸
光
→HCl+O2
→NO2 + O2 +H2O →SO2+H2O 光
强氧化性 强氧化性 氧还性 比较HClO 、HClO2、 HClO3、 HClO4的性质 酸性 HClO ＜ HClO2 ＜ HClO3 ＜ HClO4 氧化性 HClO＞ HClO ＞ HClO ＞ HCIO ——
4、非金属的制备 ①氧化法： MnO2 4HCl(浓) ②还原法： Zn H
2
MnCl2 Cl2 2H 2O
SO4 ZnSO4 H 2
高温
SiO2 2C Si 2CO
MnO 2 ③分解法： 2 KClO3 2 KCl 3 O 2
2H 2O2
溶解 水： F2与水置换，Cl2、Br2与水歧化，其他难溶 有机： Br2、I2易溶于有机溶剂，S、P4易溶于CS2
怎样证明红磷和白磷是同素异形体？
燃烧产物相同 化学变化
同素异形体之间的转化属于什么变化？
3、非金属的化学性质
F2 O2 Cl2 Br2 I2 N2 S C Si P H2
氧还 性
O2 H2 H2O
与OH-反 →SiO32-+H2O 应 氧还性
弱氧化性
→SO32-+H2O （→HSO3-） 强还原性 弱氧化性
强氧化性
不成盐氧化物（如CO、NO）不与酸、碱反应。
3、非金属含氧酸 物理 性质 酸性 稳定性 H2SiO3 白固 难溶 弱 酸
△ →SiO2+H2O
HNO3 无液 易溶 强 酸
H2SO3 无液 易溶
MnO2
2H 2O O2
电解
④电解法：2 NaCl 2H O 2
2NaOH H 2 Cl 2
⑤物理法：分离液态空气制N2和O2
三、非金属化合物的性质 1、气态氢化物
CH4 物理性质 无味/极难溶 热稳定性 可燃性 酸碱性aq 还原性
较稳定
NH3
较稳定
H2S
不稳定
HCl
稳定
非金属元素通论 硅及其化合物 氮及其化合物 硫及其化合物 氯及其化合物
考纲 常见非金属（H、C、 N、O、 Si 、 S、Cl等） （1）了解常见非金属及其化合物的主要性质及 应用 （2）了解非金属及其重要化合物对环境的影响 （3）以上各部分的综合应用
氢化物 HCl H2S 单质 Cl2 S 氧化物 ClO2 SO2 SO3 NO NO2 SiO2 含氧酸 HClO H2SO3 H2SO4 HNO3 H2SiO3 含氧酸盐 NaClO Na2SO3 NaHSO4 NaNO3 Na2SiO3
2 3 4
强还原性 弱氧化性
4、非金属的盐 Na2SiO3
5NH4NO3= 2HNO3+4N2+9H2O
△
NH4NO3
———
Na2SO3
NaClO
HClO SO2 ↑ 强还原性 ——— 强氧化性 ——— 氧还性 弱氧化性 受热分解 易被氧化 稳定 稳定性 稳定 △ 离子检 H+→白↓ OH →NH3 H+→SO2 —— 红石蕊变蓝 品红褪色 验
与 H+
H2SiO3↓
向含NaBr、NaI、Na2SO3的混合液中通入一 定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，所得 4 固体中肯定有 NaCl、Na2SO 。
强氧化性
氧化性为主
放电 高温
还原性为主 点燃或加热
不反应 不反应
不直接化合
冷暗 点燃光照 爆炸 爆炸
加热或高温时缓慢反应 （N2需要催化剂） 不反应 高 温
置 换
— —
自身氧还 （由易到难）
碱
酸
除O2、H2、N2、C外均可与碱发生自身氧还反应（F2与水） Cl2、Br2、O2与还原 性酸 I2、 S、P、C与强氧化性酸
HCl ＜ HBr ＜ HI ＜ HF
2、非金属氧化物
SiO2 酸性氧化物 物质类别 （酸酐） NO2 SO2 ClO2
非金属氧 酸性氧化物 （酸酐） 化物
非金属氧 化物
物理性质 与水反应
无晶 难溶
——
红棕色 易溶
→HNO3+NO
→NO3-+NO2+H2O
无色 易溶
→H2SO3
黄绿色
—— —— 强氧化性