高二化学元素周期律2(2)
人教版化学选择性必修2 第二节第二课时元素周期律课件
。
D.氯仿的化学名称是四氯化碳
(2)属于离子化合物的是 ①④ 。 5.A 原电池工作时,阳离子向正极移动,应从左到右通过离子交换膜,故A正确;当闭合开关K时,X附近溶液先变红,说明X极生成OH-,应为电解池的阴极,故B错误;闭合K时,A是
负极,负极上发生失电子的氧化反应,电极反应式为2K2S2-2e-==== K2S4+2K+,故C错误;当有0.1 mol K+通过离子交换膜,即有0.1 mol e-转移时,根据2H++2e-====H2↑知产生 0.05 mol H2,标准状况下的体积是1.12 L,故D错误。
4.应用:判断金属性、非金属性强弱的依据。
微思考3根据电负性的变化规律分析预测,元素周期表中电 负性最大的元素是哪种元素?电负性最小的元素是哪种元素 (放射性元素除外)?
提示:电负性最大的元素为F,电负性最小的元素为Cs。
微训练3下列对电负性的理解中不正确的是( D )。 A.电负性是人为规定的一个相对数值,不是绝对标准 B.元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大 小
2.衡量标准:以氟的电负性为 4.0 和锂的电负性为 1.0 数),可知x=2、y=2,可知28.7 g镀镍试剂含有m(Ni2+)=10×0.01 mol×
作为相对标准,得出了各元素的电负性(稀有气体未计)。
3.递变规律(一般情况)。 (1)同周期元素从左到右,元素的电负性逐渐 变大 。 (2)同族元素从上到下,元素的电负性逐渐 变小 。
层电子对数为4，P原子的最外层存在1对孤对电子，则PH3的空间构型是三角锥形。N(CH3)3中N原子的价层电子对数为4，N(CH3)3中参与形成配位键的孤电子对占据的轨
道是sp3；
元素周期律(原子半径、电离能、电负性)课件高二化学人教版(2019)选择性必修2
（金属性越强，单质还原性越强，对应阳离子氧化性越弱）
3.主族元素原子半径的周期性变化 左大下大
同主族
原 子
能层
半
占主导
径 增
大
同周期:左大 同主族:下大
原子半径增大
影响因素及结果： 1.电子的能层越多， 电子之间的排斥作用 越大，将使原子的半 径增大。 2.核电荷数越大，核 对电子的吸引作用也 就越大，将使原子的 半径减小。
注意：这两种作用是
同时存在，相互竞争
的关系。
同周期 核电荷数 占主导
知识拓展 常见简单微粒半径比较的方法和规律: 不同 原子 同周期 左大 r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)
同主族 下大 Cs>Rb>K＞Na＞Li>H
元 素
离子
电子层不同
层多径大
①r(K＋)>r(Mg2＋) ②r(Cl－)>r(Na＋)
4.电负性的应用：
2)判断化学键的类型
通常
电负性相差很大(相差>1.7)
离子键
电负性相差不大(相差<1.7) 通常 共价键
电负性递变规律：
电负性 0.9
3.0
电负性差 2.1
离子化合物
特例：NaH、 CaS 为离子化合物；
思考: 电负性的差: 化学键类型:
AlCl3(BeCl3)
1.5 共价
电负性 2.1 3.0 电负性差 0.9
第一电离能（kJ·mol-1）
全充满，较稳定
半充满，较稳定
2s22p3 2s2
纵列序数 族序数
价电子排布式 最外层电子数
高二上化学知识点
高二上化学知识点高二上学期化学知识点概述一、原子结构与元素周期律1. 原子的组成：原子核与电子- 原子核由质子与中子组成- 电子在原子核外围按能级排布2. 量子数与电子排布- 主量子数（n）决定电子能级- 角量子数（l）决定电子的亚层- 磁量子数（m_l）和自旋量子数（m_s）进一步描述电子状态3. 元素周期表的结构- 周期表的排列原则- 周期与族的划分4. 元素周期律- 元素性质的周期性变化- 原子半径、电负性、电离能的周期性变化规律二、化学键与分子结构1. 化学键的形成- 离子键：正负离子间的静电吸引- 共价键：两个原子间共享电子对- 金属键：金属原子间的电子共有2. 分子的几何结构- VSEPR（价层电子对互斥理论）用于预测分子形状 - 杂化轨道理论解释分子的几何结构3. 分子间力与物质的性质- 范德华力、氢键等分子间力对物质性质的影响三、化学反应与热力学1. 化学反应的类型- 酸碱反应- 氧化还原反应- 沉淀反应- 配位反应2. 化学反应的热力学基础- 反应热与焓变- 热力学第一定律- 反应的自发性与吉布斯自由能3. 化学平衡- 反应速率与催化剂- 化学平衡常数- 勒夏特列原理四、溶液与电化学1. 溶液的基本概念- 溶质、溶剂、溶液的相互关系- 溶液的浓度表示方法2. 酸碱理论- 阿伦尼乌斯酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论3. 电化学基础- 电解质溶液的导电性- 电化学电池的工作原理- 标准电极电势与电势序列五、有机化学基础1. 有机化合物的特征- 碳的杂化与sp3、sp2、sp杂化- 有机化合物的命名规则2. 饱和与不饱和烃- 烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质3. 芳香烃- 芳香性的理论与芳香烃的结构4. 官能团与反应- 醇、酚、醛、酮、羧酸等官能团的性质与反应六、化学实验技能1. 基本实验操作- 溶液的配制- 常见化学仪器的使用与维护2. 安全与环保- 实验室安全规则- 废弃物的处理与环保意识3. 实验设计与数据分析- 实验目的的明确与实验方案的设计- 数据的收集、处理与分析以上是高二上学期化学的主要知识点概述，每个部分都包含了该领域的核心概念和理论，为学生提供了一个全面而系统的化学知识框架。
人教版高二化学选修三物质结构与性质第一章 第二节 第3课时元素周期律(二)导学案
第3课时元素周期律(二)一、电负性1．有关概念与意义(1)键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。
(2)电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。
电负性越大，对键合电子的吸引力越大。
(3)电负性大小的标准，以氟的电负性为4.0作为相对标准。
2．递变规律(1)同周期，自左到右，元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性逐渐增强、金属性逐渐减弱。
(2)同主族，自上到下，元素的电负性逐渐减小，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱。
3．应用(1)判断元素的金属性和非金属性及其强弱①金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。
②金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。
(2)判断元素的化合价①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值。
②电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。
(3)判断化合物的类型如H的电负性为2.1，Cl的电负性为3.0，Cl的电负性与H的电负性之差为3.0－2.1＝0.9<1.7，故HCl为共价化合物；如Al的电负性为1.5，Cl的电负性与Al的电负性之差为3.0－1.5＝1.5<1.7，因此AlCl3为共价化合物；同理，BeCl2也是共价键形成的共价化合物。
特别提醒电负性之差大于1.7的元素不一定都形成离子化合物，如F的电负性与H的电负性之差为1.9，但HF为共价化合物。
例1(2018·北京朝阳区期中)下列说法不正确的是()A．ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大B．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强D．NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA族的观点【考点】元素的电负性【题点】电负性的含义及变化规律答案A解析同主族自上而下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，电负性逐渐减小，A项不正确；电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度，B项正确；电负性越大，原子对键合电子的吸引力越大，C项正确；NaH中H为－1价，与卤素相似，能支持可将氢元素放在ⅦA族的观点，D项正确。
第一章 第二节 第1课时 原子结构与元素周期表 课件高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
第四周期第ⅠB族、ds区 第四周期第ⅠA族、s区
02
构造原理与元素周期表
三、元素周期表的分区
例3.下列说法正确的是（ C ） A.所有金属元素都分布在d区和ds区 B.最外层电子数为2的元素都分布在s区 C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 D.基态原子的p能级上半充满的元素不一定位于p区
第二节 原子结构与元素的性质
第1课时 原子结构与元素周期表
PART 01
01
元素周期律、元素周期系和元素周期表
一、基本概念
1.原子序数
1869年，门捷列夫按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列 起来，得到一个序列，并从最轻的元素氢开始编号，称为原子 序数。
现代化学中的原子序数的排列依据由相对原子质量修改为核电 荷数（质子数）。
02
构造原理与元素周期表
二、核外电子排布与族的关系
1.主族元素
主族序数
ⅠA
列数
1
价电子排布式 ns1
价电子数
1
ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
13
14
15
16
17
ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5
2
3
4
5
6
7
主族元素的价层电子就是最外层电子，全部在ns能级或nsnp能级 主族序数=价层电子数=最外层电子数
3d74s2
9
Ni 10
3d84s2 10
Cu 11 ⅠB 3d104s
1
11
Zn 12 ⅡB 3d104s
2
12
①除镧系和锕系元素，副族元素的价层电子都在(n-1)d和ns能级
高二化学元素周期律
高二化学元素周期律一、原子半径的周期性变化元素的原子半径随着原子序数的递增而呈现（由大到小的）周期性的变化。
1、电子层数相同时，原子序数增大，原子半径减小。
2、最外层电子数相同时，电子层数增加，原子半径增大。
由此可见，决定原子半径大小的因素主要有两个：1）电子层数 2）核电荷数二、元素主要化合价的周期性变化元素的化合价随着原子序数的递增也呈现（由小到大的）周期性的变化。
1、除O、F两种元素外，其余元素的最高正价与原子的最外层电子数相等。
2、金属元素没有负价，非金属元素的最低负价数等于它达到最外层8电子结构所需的电子数。
3、除O、F、H、B四种元素外，其余非金属元素的最高正价与负价的绝对值之和为8。
小结：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。
三、核外电子排布的周期性元素的原子的核外电子排布随原子序数的递增呈周期性变化。
试总结核外电子排布有何规律？总结：元素周期律的内容：随着原子序数的递增，元素性质呈周期性的变化。
元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
原子序数递增结构呈周期性变化核外电子排布的周期性最外层电子排布周期性性质呈周期性变化原子半径、主要化合价、金属性、非金属性等例题：1、某原子共有四个电子层，当第四层共有多少个电子时，才成为稳定结构（）A 2个B 8个C 18个D 32个2、填写下列空格。
（1）原子序数的数值跟原子的______或_____的微粒数相等.（2）只有一个电子层的原子，外层有___个电子的结构最稳定。
有两个电子层的原子，最外层有___个电子的结构最稳定。
有三个电子层的原子，最外层有___个电子的结构最稳定。
有n个电子层（n≠1）的原子，最外层有___个电子的结构最稳定。
（3）第n电子层中最多能容纳的电子数是_____个。
（4）下列化合物中，符合阴离子有氩原子的电子层结构，阳离子有氖原子的电子层结构的化合物是___①Na2S ②MgBr2③KCl ④CaF23、下列元素原子半径最大的是 ( )A．Na B．P C．Cl D．Si 4、与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是（）A．Na+B．Cl-C．NH3D．NH2-习题：一、选择题1．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A．元素原子量的递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化2．下列不随原子序数的递增而呈周期性变化的是（）A．化合价B．原子半径C．原子的核外电子数D．原子最外层电子数3．卤素的原子具有相同的是（）A．核电荷数B．原子半径C．电子层数D．最外层电子数4．下列元素中，原子半径最大的是（）A．锂B．钠C．氟D．氯5．下列互为同位素的是（）A．H2O和D2O B．H2和D2C．1H和2H D．H2O和H2O26．下列离子中，核外电子排布与氩原子相同的是（）A．Al3+B．Na+C．Cl-D．F-7．下列各组元素中原子序数按由小到大顺序排列的是（）A．Be、C、B B．Li、O、Cl C．Al、S、Si D．C、S、Mg8．原子序数11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是（）A．电子层数B．最外层电子数C．原子半径D．元素最高化合价9．下列叙述正确的是（）A．任何原子的核内均含质子和中子B．质量数相同的微粒属于同一元素的微粒C．原子不能再分D．元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称10．某阴离子R n-的核外有x个电子，核内有y个中子，则R的质量数为（）A．y-x+n B．y-x-n C．y+x-n D．y+x+n 二、非选择题11．按_______________由小到大的顺序给元素编号，叫该元素的原子序数。
高二化学选择性必修2-物质结构与性质-《元素周期律(二)》课时训练
第二节原子结构与元素性质第3课时元素周期律(二)一、选择题1．不能说明X的电负性比Y的大的是()A．与H2化合时X单质比Y单质容易B．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来2．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性：X>YD．第一电离能：X<Y3．已知X、Y元素同周期，且电负性：X＞Y，下列说法错误的是()A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性弱于Y对应酸的酸性D．气态氢化物的稳定性：H m Y＜H n X4．下列说法正确的是()A．元素的第一电离能越大，其金属性一定越强B．元素的第一电离能越小，其金属性一定越强C．金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关D．金属单质跟酸反应越容易，表明元素的电负性越小5．(2019·辽河油田第二高级中学高二期中)下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是()A．电负性最大B．最高正价为＋7C．同周期中第一电离能最大D．同周期中原子半径最小6．某元素基态原子的核外电子排布为[Xe]6s2，下列关于该元素的说法不正确的是() A．其电负性比Cs大B．位于第六周期ⅡA族C．能与冷水反应放出氢气D．第一电离能比Cs小7．(2019·福建省平和第一中学高二期末)下列各组元素性质的递变情况错误的是() A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高C．N、O、F电负性依次增大D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大8．已知X、Y、Z为同一周期的三种元素，其原子的部分电离能(kJ·mol－1)如下表所示：元素X Y Z电离能/(kJ·mol－1)I1496738577I2 4 562 1 451 1 817I3 6 9127 733 2 754I49 54010 54011 578A．三种元素中，X元素的第一电离能最小，其电负性在同一周期元素中也最小B．三种元素中，Y元素的第一电离能最大，其电负性也最大C．等物质的量的X、Y、Z三种单质与少量盐酸反应放出氢气的物质的量之比为1∶1∶1 D．三种单质与盐酸反应放出等量氢气时，消耗X、Y、Z的物质的量之比为3∶2∶19．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。
元素周期律(电负性)课件-高二化学人教版(2019)选择性必修2
（4）电负性的应用
① 判断元素的金属性和非金属性
电负性＞1.8 非金属元素； 电负性＜1.8 金属元素； 电负性 ≈ 1.8 类金属元素
② 判断元素化合价正负
+1
-1
2.1
H——Cl
3.0
显正价 显负价
电负性大的元素在化合物中吸引电子的 能力强，化合价为负价
（4）电负性的应用
③ 判断化学键类型
通常情况下： 两成键元素间电负性差值＞1.7：离子键 两成键元素间电负性差值＜1.7：共价键
0.8 0.6 0.4 0.2
0 Li Na K Rb Cs
第ⅦA族
4.5
4
3.5
3
2.5
2
1.5
1
0.5
0
F
Cl
Br
I
课本：P26 探究
比较与分析
根据图1-22，找出上述相关元素的第一电离能的变化趋势，与电负性的变化趋势 有什么不同？并分析其原因。
同周期,从左到右： 元素的电负性逐渐增大； 元素的第一电离能总体呈增大趋 势。（2/3、5/6反常）
同主族,从上到下： 元素的电负性逐渐减小； 元素的第一电离能减小。
课堂小结
教材P26
科学史话：稀有气体及其化合物的发现
【思 考】
原子的电负性随核电荷数递增有什么变化规律呢？
（3）电负性周期性变化规律
上大
右大
一般来说： ①同周期： 从左到右，元素的电负性逐渐变大； （表明其吸引电子的能力逐渐增强） ②同主族： 从上到下，元素的电负性逐渐减小。 （表明其吸引电子的能力逐渐减弱） ③金属元素的电负性较小，非金属元素 的电负性较大。
A.Na、Mg、Al
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女，33岁，因关节疼痛而就诊，查外周淋巴结肿大，实验室检查ACE升高，血，尿钙值升高，胸片见双肺门增大，CT检查如图，最可能的诊断为()A．淋巴瘤B．卡波济肉瘤C．韦格肉芽肿D．结节病E．间质性肺病 有效成立的行政行为非依法律规定不得随意变更、撤销或者废止，这体现了行政行为的A.拘束力B.执行力C.确定力D.公定力 关于阳极制动电路的叙述不正确的是A.减少轴承的磨损B.延长X线管的寿命C.在很短的时间内使转速降到很低D.其原理是曝光结束后给启动绕组提供一个脉动直流电E.缩短了X线管的空转时间 区分阳闭与阴闭的关键是。A.有无热象B.有无痰鸣C.有无半身不遂D.有无便秘溲赤E.有无昏迷 人工光照强度大约在多少时，对肥育猪的正常代谢有利，并能增强抗应激能力A．３０ｌｘB．４５ｌｘC．６０ｌｘD．７５ｌｘ 支付结算的法律特征： 下列哪项不是核心家庭的特征.A.家庭内部资源的可用性大B.规模小C.成员之间的关系较单纯D.结构简单E.相对容易达成一致意见 根据国家矿产资源法的规定，无论地表或地下的矿产资源，其所属权不因其所依附的不同而改变。A.埋藏量B.土地所有权C.分布地域D.使用权E.赋存条件 关于低密度脂蛋白（LDL）描述错误的是A.VLDL是LDL的降解产物B.主要作用是将胆固醇从肝内运送至肝外组织C.LDL含量升高不引起血浆混浊D.LDL义可分为LDL和LDL两个亚型E.血浆LDL水平升高与心血管病患病率和病死率升高有关 时分多址系统是的重用。 海星具很强的再生能力。单独的腕可再生出完整的身体。A.正确B.错误 家畜环境 火电机组启动有滑参启动和定参数两种方式，对高参数、大容量机组而言，主要是方式。A.滑参数B.定参数C.任意D.定温 导致男性不育症的原因有_____________、____________、________________、____________、等。 确诊伤寒的依据是A.大便培养伤寒杆菌阳性B.胆汁培养伤寒杆菌阳性C.肥达反应阳性D.血培养或骨髓培养伤寒杆菌阳性E.周围血嗜酸性粒细胞减少或消失 患者男性。因全身乏力、厌油腻、恶心、尿色逐渐加深2周入院。既往无病毒性肝炎病史，无家族史。生化报告：GPT180U／L，GOT90U／L，TBil89μmol／L，抗-HAV阴性。抗-HEV阴性。抗-HBe（+），抗-HBc（+）。根据病史及生化报告应首先考虑A.HAV感染B.HBV感染C.HCV感染D.HDV感染E.HEV感 诊断包虫病，哪一项是错误的A.问病史B.超声波检查C.X线透视、摄片D.病变组织穿刺E.免疫学检查 绿色施工的“四节一环保”，环保是指环境保护，四节是指。A.节能B.节地C.节水D.节材E.节电 记名卡的领卡选择邮寄的持卡人可在收到卡后凭卡和本人身份证件到任一营业网点柜面进行卡片激活也可通过等渠道进行卡片激活。A.任一营业网点柜面B.电话银行C.手机银行D.e动终端 龋病的易感因素不包括A.致龋菌在口腔内的数量及在牙体聚集滞留的时间B.宿主抗龋能力C.人群口腔卫生状态不佳D.不合理的膳食结构E.工作过于劳累，精神压力过大 电气集中车站出站信号机开放后，要取消复原已办好的64D型半自动闭塞设备，应将原来已办理好的发车进路。 预防菌痢的综合措施应以下列哪项为重点A.隔离及治疗病人B.发现处理带菌者C.切断传播途径D.服用"依链"痢疾活菌苗E.流行季节预防服药 目前认为每次输入的血液中含有的白细胞数少于多少不发生同种致敏()A．5×1010B．5×109C．5×108D．5×107E．5×106 药物自给药部位进入血液循环的过程称为()A.分布B.吸收C.排泄D.转化E.消除 成人输血速度一般控制在A.5～10ml/minB.1～2ml/minC.3～4ml/minD.5～8ml/minE.2～4ml/min 体育锻炼对新陈代谢的作用在于：A．使全身动作协调，使兴奋与抑制增强B．使血液循环加速C．使呼吸加快加深D．能量消耗啬，从外界吸取更多营养物E．刺激几种激素分泌 潜伏性感染与病原携带状态的主要区别A.每种感染性疾病都存在B.病原体一般不排出体外C.体内存在病原体D.不出现临床症状E.以上都不是 在典故中，吴刚伐的是什么树？ 1918年夏天成立的是中国人自己创办的第一家证券交易所。A．上海证券物品交易所B．天津市企业交易所C．青岛物品交易所D．北平证券交易所 康复评估的特点是()A．重点放在与生活自理、学习、劳动有关的综合功能评估B．重点放在运动能力的评估C．主要是医学心理学的检查D．职业能力的评估E．针对病因的评估 王先生以0.2元每股的价格买入行权价格为20元的甲股票认沽期权（合约单位为10000股），股票在到期日价格为21元，不考虑其他因素的情况下，则王先生买入的认沽期权。A、应该行权B、不应该行权C、认沽期权有价值D、以上均不正确 1919年3月，大学学生、廖书仓等人发起组织了“平民教育讲演团”，并且于当年开展了两次较大规模的讲演活动。A.高君宇B.廖承志C.邓中夏 上下牙弓牙面接触最广，牙尖相互交错位置不是。A.牙尖交错位B.牙位C.正中关系位D.最广泛接触位E.正中位 从1950年的第一部动画，发展到60年代已经每年能制作出十多部动画，其中特别值得一提的就是1961～1964年制作的，它可以说是当时国内动画的巅峰之作。 关于转授权比例，下列表述错误的是。A.在基本权限额度内，对A类辖属机构转授权比例不得超过本级行权限的70%B.在基本权限额度内，对B类辖属机构转授权比例不得超过本级行权限的60%C.在基本权限额度内，对C类辖属机构转授权比例不得超过本级行权限的50%D.在基本权限额度内，对D类辖 滴虫阴道炎的传染方式不正确的是A.公共浴池传播B.性交传播C.垂直传播D.医源性感染E.坐式便器传播 动脉导管未闭以下列哪种造影方法为宜A.左心室造影B.右心室造影C.左心房造影D.右心房造影E.主动脉造影 患者，男，67岁。支气管哮喘，护士巡视病房时，发现患者表情痛苦，烦躁不安，呼吸困难加剧，发绀明显，血气分析：氧分压为<4.8kPa，二氧化碳分压&am氧程度为()A．极轻度B．轻度C．中度D．重度E．过重度 中风的病位在。A.心B.肝C.脾D.肾E.脑 [配伍题]具有升发生理特性的脏是。</br>具有肃降生理特性的脏是。A.肝B.心C.脾D.肺E.肾