鲁科版高中化学选修四3-4-1离子反应发生的条件(课时练)(教师版)

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作3-4-1 离子反应发生的条件1．下列叙述正确的是()A．凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示B．离子反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H＋和OH－结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－===H2O D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件【答案】B2．NaHCO3和NaHSO4两种溶液混合后，实际参加反应的离子是()A．H＋和CO2－3B．HCO－3和HSO－4C．Na＋、HCO－3和H＋D．HCO－3和H＋【答案】D3．下列各组离子一定能大量共存的是()A．在含有大量[Al(OH)4]－的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3C．常温下在pH＝12的溶液中：NH＋4、Na＋、SO2－4、Cl－D．在[H＋]＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO－3【答案】B【解析】选项A中，[Al(OH)4]－与H＋、NH＋4都不能大量共存；选项C中pH＝12，则溶液呈碱性且[OH－]＝0.01 mol·L－1，NH＋4与OH－不能大量共存；选项D中溶液呈酸性，NO－3在酸性溶液中具有强氧化性，与具有还原性的I－不能共存。

4．在pH＝1的含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是()①Cl－②NO－3③SO2－4④S2－A．①②B．②③C．③④D．①③【答案】D5．某无色溶液加入硝酸钡溶液后有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，则该溶液中() A．一定含有SO2－4B．一定含有Ag＋C．至少含有SO2－4或SO2－3D．一定含有Ag＋、SO2－4【答案】C【解析】如果有SO2－3―→BaSO3↓H＋NO－3BaSO4↓。

6．有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是()A．加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液中一定有Cl－存在B．加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al3＋存在C．加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH＋4存在D．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO2－3存在【答案】C【解析】A项中不能排除SO2－4、SO2－3等；B项加氨水生成的白色沉淀若为Al(OH)3，则它不溶于过量的氨水，不正确；D项该溶液中可能有SO2－3、HCO－3。

7．某溶液可能含有Na＋、Ag＋、Al3＋、[Al(OH)4]－、S2－、CO2－3、SO2－3、NO－3等离子中的数种。

向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。

根据以上实验现象，下列结论中不正确的是()A．此溶液中一定有S2－、SO2－3、Na＋B．此溶液中可能有[Al(OH)4]－、CO2－3C．此溶液中一定没有Ag＋、Al3＋D．此溶液中可能有NO－3【答案】A8．在如图所示点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OB．b反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC．c反应：H＋＋OH－===H2OD．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4【答案】D【解析】A选项电荷不守恒；B选项因NaOH过量，则还应存在NH＋4与OH－的离子反应；C选项中CH3COOH 是弱酸，应写成化学式。

9．下列离子方程式正确的是()A．向盐酸中滴加氨水：H＋＋OH－===H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O2－3＋2Cl2＋3H2O===2SO2－3＋4Cl－＋6H＋【答案】C【解析】NH3·H2O是弱电解质，应写化学式，A错误；B中Fe3＋能氧化I－，B错误；Cl2可将SO2－3氧化为SO2－4，D错误。

10．欲除去下列物质中的杂质(括号中物质为杂质)，将选用的物质填在横线上，并写出相应的离子方程式。

(1)HNO3(HCl)____________________________________________________________。

(2)CaCl2(HCl)____________________________________________________________。

(3)NaOH[Ca(OH)2]________________________________________________________。

【答案】(1)适量AgNO3溶液、Cl－＋Ag＋===AgCl↓(2)CaCO3、CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(3)适量Na2CO3溶液、CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓11．离子反应是中学化学中重要的反应类型。

回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________(填序号)①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。

如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。

请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

(3)离子方程式是重要的化学用语。

下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

①所有的离子方程式均可以表示一类反应②酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要用“↓”(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓” 来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。

【答案】(1)③⑤(2)(3)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O③AgCl＋Br－===AgBr＋Cl－(4)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH③NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl【解析】离子反应中一定有离子参与或生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。

置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，有的则只能用化学方程式表示，如CuO＋H2Cu＋H2O。

12．四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。

取四种溶液各1 mL分别置于四支试管中，做下列实验。

(1)在四支试管中分别滴入________，出现__________现象的是______________，离子方程式是________________________________________________________________________。

(2)在剩余三支试管中分别滴入________，出现__________现象的是____________，离子方程式是________________________________________________________________________。

(3)在剩余两支试管中分别滴入__________，出现________现象的是____________，离子方程式是______________________________________________________________________。

三次实验中都没有明显现象的是________________________________________________________________________。

【答案】(1)稀HNO3气泡(或有气体产生)Na2CO3溶液CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑(2)Ba(NO3)2溶液白色沉淀Na2SO4溶液Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓(3)AgNO3溶液白色沉淀NaCl溶液Ag＋＋Cl－===AgCl↓NaNO3溶液【解析】在四支试管中分别滴入稀HNO3，有气体产生的原溶液是Na2CO3溶液，其离子方程式是CO2－3＋2H ＋===HO＋CO2↑。

在剩余三支试管中分别滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀的原溶液是Na2SO4溶液。

2在剩余两支试管中分别滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀的原溶液是NaCl溶液。

三次实验中都没有明显现象的是NaNO3溶液。

13．某钠盐溶液可能含有阴离子NO－3、CO2－3、SO2－3、SO2－4、Cl－、Br－、I－。

为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①测得混合液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。

(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。

实验①________________________________________________________________________；实验②________________________________________________________________________；实验③________________________________________________________________________；实验④________________________________________________________________________；实验⑤________________________________________________________________________。