九年级化学制取氧气3
2.3制取氧气(第三课时)人教版(2024)九年级化学上册课件
3.催化剂及其化工生产中的重要作用
催化剂在化工生产过程中有重要作用，有的反应如果没有催化剂 就不能进行，大多数化工生产都有催化剂的参与。例如在石油炼制过 程中，用高效催化剂生产汽油、煤油等;在汽车尾气处理中用催化剂促 进有害气体的转化;酿造工业和制药工业都要用酶作催化剂，某些酶制 剂还是宝贵的药物。
说法中正确的是
（填序号）。
A．不用催化剂过氧化氢溶液就不能分解
B．同一个化学反应可以有多种催化剂，同一物质也可以做不同反应的催化剂
C．催化剂只能加快化学反应的速率
D．某同学用氯酸钾制氧气时，误将高锰酸钾当作MnO2一起加热，结果发现反应 速率和氧气的产量均增加了，故催化剂还可以增加生成物的质量。
【答案】（1）产生气泡的速率；（2）先将分液漏斗的活塞关闭，然后用双手 紧握锥形瓶的外壁，然后观察注射器的活塞是否向外移动，若向外移动，说明 该装置的气密性是良好的；产生等体积的氧气所需要的时间；（3）B
（1）酒精+氧气 点燃 水+二氧化碳，应填充到_____c____处。
（2）碳酸
二氧化碳+水，应该填充到_____d_____处。
【答案】(1)c(2)d
【解析】(1)该反应的反应物和生成物均是两种，不符合“一 变多”、“多变一”的形式，不属于分解反应、化合反应;是 物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应;则应填充到c处。 (2)该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属 于分解反应，应该填充到d处。故答案为: (1)c(2)d.
故选：D。
例2.下列对催化剂描述正确的是（ A ） A．某些化学反应可以有多种催化剂
B．只有分解反应才需要催化剂
C．催化剂的作用是加快反应速率
D．催化剂可以增加生成物质量
人教版九年级上册 第二单元 课题3 制取氧气——过氧化氢制取氧气
A
B + C+……
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
H2O2
H2O
O2
化合反应与分解反应的区别与联系
化学
反应类型
化合反应
分解反应
定义 形式
由两种或两种以上 由一种物质生成两
的物质生成另一种 种或两种以上其他
物质的反应
物质的反应
A+B→C（多变一） A→B+C（一变多）
参加反应的 物质种类
两种或两种以上
化学
【例2】催化剂在化学反应中所起的作用是（Ｃ）
（A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率
化学
练习：1、下列有关催化剂的叙述正确的是（ C ）
A、在化学反应里能加快其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和性质在反应前后没有改变的物 质。
B、二氧化锰是催化剂。 C、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，
化学
步骤3：反应停止后，重新加入过氧化氢 溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生 的现象。
带有火星的木条
木条复燃
过氧化氢溶液
分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
化学
现象 木条复燃
氧气是过氧化氢产生的，二氧 结论 化锰只起加快产生氧气的作用
分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
化学
【思考1】在第2个实验中，是不是过氧化氢 与二氧化锰反应生成了氧气呢？
过氧化氢+二氧化锰→氧气+？
【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化 锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？
分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
化学
人教版九年级化学 第二单元 课题3 制取氧气实验知识归纳
制取氧气实验一、用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气药品高锰酸钾（暗紫色固体）；氯酸钾（白色固体）；高锰酸钾（黑色固体）反应原理高锰酸钾加热→锰酸钾+二氧化锰+氧气氯酸钾二氧化锰→氯化钾+氧气装置的选择发生装置选择的依据：反应物的状态和反应条件（是否需要加热）。
例如，用高锰酸钾或氯化钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应物均为固体，反应条件均为加热，因此选用右图所示的发生装置。
注意要在试管口放一团棉花。
收集装置选择的依据：气体的溶解性和气体的密度。
当气体难溶于水或不亦溶于水且与水不反应时可用排水法收集，如左图，因为氧气不易溶于水，可以用此法收集且收集的气体比较纯净湿润；当气体的密度比空气大且不与空气的以它成分反应时，可用向上排空气法收集，如右图，氧气的密度比空气大，可用此法收集，收集的气体比较干燥2.用高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意事项实验步骤操作方法检查装置气密性先将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，松开手，过一会儿，导管内形成一段水柱，说明装置不漏气。
装药品将高锰酸钾装入试管，然后在试管口塞一团棉花，并用带有导管的橡胶塞塞进试管口。
固定装置将试管口略向下倾斜固定在铁架台上。
点燃酒精灯点燃酒精灯，将酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准试管中的药品部位集中受热。
收集氧气待气泡连续且均匀的冒出后进行收集。
当瓶口有大气泡冒出时，证明氧气已集满。
撤离导管收集氧气结束后，将导管撤离水槽。
熄灭酒精灯当导管溢出水槽后，用灯帽盖灭酒精灯。
（2）注意事项实验操作原因药品要平铺在试管底部便于均匀受热试管口要略向下倾斜防止药品中所含的湿存水受热后变成水蒸气，在试管口处冷凝，倒流至试管底部，使试管炸裂。
试管内的导管稍伸出橡胶塞即可便于气体导出用排水法收集气体时，应注意当气泡连续并比较均匀地放出时再收集过早收集的气体中混有空气，是收集到的气体不纯用高锰酸钾制取氧气，试管口要放一团棉花防止加热时高锰酸钾粉末进入试管集满氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放氧气的密度大于空气的密度，正放可以减少气体逸出操作现象分析在试管中加入一定浓度的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管带火星的木条不复燃该浓度的过氧化氢在常温下分解很慢，放出的氧气少，不足以使带火星的木条复燃向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管加入二氧化锰后，有大量气泡产生，带火星的木条复燃二氧化锰加入了过氧化氢溶液的分解当上述试管不再产生氧气时，再加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管又有大量气泡产生，带火星的木条又复燃氧气是过氧化氢分解产生的，二氧化锰只起加快产生氧气的作用，二氧化锰的化学性质在反应前后没有发生改变加热2.验证某物质可做某反应催化剂的方法（1）称取一定量的某物质，记录质量m1。
九年级化学知识点梳理 课题3制取氧气
九年级化学新课知识点梳理预习（人教版）第二单元我们周围的空气第7课课题3 制取氧气知识梳理如何获得氧气？氧气的制取：氧气的工业制法、氧气的实验室制法一、氧气的工业制法（阅读课本P40资料卡片）——均属于物理变化（1）分离液态空气法①原理：利用液态空气中液氮（沸点-196℃）和液氧（沸点-183℃）的沸点不同②过程（2）膜分离技术法二、氧气的实验室制法在实验室里，常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法制取氧气。
1.加热高锰酸钾制取氧气实验2-5（阅读实验步骤）实验编号现象（1）集气瓶中有大量气泡（2）木条复燃实验药品：高锰酸钾（暗紫色的固体）加热实验原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气2.分解过氧化氢制取氧气（阅读书本P 38探究）（1）分解过氧化氢制氧气中二氧化锰（黑色粉末）的作用（2）催化剂①概念：在化学反应中,能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质, 在反应前后都没有变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
②特点：“一变二不变”“一变”：改变其他物质的化学反应速率。
(注意：改变:可以是加快、也可以是减慢)“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。
③催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用在上述反应中, 二氧化锰起了加速过氧化氢分解的作用所以这个反应中的二氧化锰是催化剂，是反应条件。
反应原理：过氧化氢 水+氧气3.加热氯酸钾制取氧气实验药品：氯酸钾（白色固体）、二氧化锰（黑色粉末）实验原理：氯酸钾 氯化钾 + 氧气 三、分解反应——属于基本反应类型定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
特点:“一变多”二氧化锰加热 二氧化锰四、氧气的实验室制取装置（发生装置、收集装置）1.制取氧气的发生装置固固加热型：反应物都是固体、反应需要加热固液不加热型：反应物是固体和液体的混合物、反应不需要加热注意：使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中：防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。
人教版九年级化学上册第二单元课题3-制取氧气(共51张PPT)
发生变化的物质。
催化剂
一 变： 改变化学反应速率
二不变：
质量
（加快或减慢）
化学性质
文字表达式： 过氧化氢 二氧化锰水 + 氧气 符号表达式：H2O2 MnO2 H2O + O2
彩色小颗粒为活化酶， 加快洗衣粉去污能力
化妆品中含有的催化剂， 减慢皮肤衰老速率
2．催化剂在化学反应中所起的作用是（Ｃ）
（A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率
３．实验室制取氧气时，装药品的大试管
口应 （Ｃ）
（A）朝下
（B）朝上
（C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜
４．实验室采用排水法收集氧气时，需将
导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应
H2O2 → H2O + O2 (慢) 所以，过氧化氢在实验室必须密封保存在不见光的 地方。
过氧化氢(H2O2)为什么俗称双氧水?
化学名称 俗称 过氧化氢 双氧水
氧化氢
水
化学式 H2O2 H2O
色味态
无色无味 液体
无色无味 液体
氯酸钾，化学式为KClO3,白色固体……
【实验2－5】
高锰酸钾 KMnO4
实验室 制法：
KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2
KClO3
MnO2
△
KCl + O2
H2O2 MnO2 H2O + O2
共同点
① 都有氧气生成(反应物中都含氧元素)； ② 都是分解反应：多变一，基本反应类型之一 ③ 都有二氧化锰 (MnO2) ① 催化剂 一变： 改变化学反应速率
九年级化学 第二单元 课题3制取氧气
实验室制取氨气时发生装置应选择（
C 收集装置应选择（ ）装置。
）A 装置，
B A
E D C
归纳氧气的实验室制法
过氧化氢 二氧化锰 水 ＋ 氧气
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾+氧气
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
一变 多
分解反应
氧气的工业制法
• 工业上生产大量氧气是用分离液态空气的 方法
• 在低温条件下加压，使空气转变为液态空 气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态 氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中 蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。
【思考】
我们知道氧气是一
种化学性质比较活泼的
气体，它可以跟很多物 质发生反应。那么，在
O2
实验中我们用到的这些
氧气是如何得到的呢？
氧气的制取方法可分为： 工业制法 实验室制法
一、实验室制法
加热高锰酸钾(KMnO4) 原理 加热氯酸钾(KClO3)和二氧
化锰（MnO2）的混合物 分解过氧化氢溶液(H2O2)
分离液态空气法
降温
空气 加压
液态空气
液态氮气（-196℃） 液态氧气（-183℃）
利用沸点不同 液态氮气先蒸发了，剩下
蒸发
的主要是液态氧气，再把 它贮存起来
三、工业制法（分离液态空气法）
依据：液氮和液氧的沸点不同（液 氮较低先蒸发，剩下的是液氧）
（物理变化）
③催化剂并不具有通用性，如二氧化锰在过氧化氢
分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂，但 对于其他反应就不一定了。
④同一化学反应可有多种催化剂。如双氧水分解制取 氧气时，既可用二氧化锰做催化剂，也可用硫酸铜 溶液做催化剂。
课题3 制取氧气(第2课时)(教学课件)_1
二氧化锰
重新加入过 氧化氢溶液
化氢产生的，二氧化锰只 起加快产生氧气的作用。
现象：有大量气泡产生，木条复燃。
02 催化剂
催化剂，起催化作用 过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本 身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。
02 催化剂
闵恩泽院士 （1924-2016）
02 巩固练习
2.小明在实验课上用氯酸钾制取氧气时，忘记加入二氧化锰， 其结果是（ B ） A.反应不能发生 B.产生氧气的速率慢 C.放出氧气的总量少 D.收集的氧气纯度低
03分解反应
03 分解反应
思考与讨论：分析下列两个制取氧气的反应，它们有什么共 同特征？与化合反应有什么不同？
一种 反应物
知识归纳
加热
高锰酸钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
反应条件？ 作用是什么呢？
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
反应原理不同 实验装置不同 操作步骤不同
02催化剂
02 催化剂
探究：分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用
02 催化剂
探究：过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用
实验1：
资料：过氧化氢在
过氧化氢溶液
01 过氧化氢制取氧气
有效成分：过氧化氢
反应原理
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
H2O2
H2O O2
过氧化氢溶液
黑色固体
01 过氧化氢制取氧气
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
H2O2
H2O O2
发生装置 反应物状态
液体
反应条件 不加热、 固体二氧化锰
九人教版九年级上册化学课件制取氧气
6、等有连续的气泡产生时再收集
原因：之前的气体含有较多的空气，不纯
7、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯，停止加热
原因：防止试管冷却后,水槽内的水倒 流,进入试管,使试管炸裂
8、收集满的氧气,应正放在桌面上，并用 毛玻璃片盖上
原因：氧气密度空气略大
实验室制取氧气的反应原理
加热
1、过氧化氢
水 ＋ 氧气
结 论：说明在常温下二氧化锰（MnO2） 加速过氧化氢分解，迅速产生氧气。
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把 带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现 象：产生大量气泡，木条复燃了
结 论：说明二氧化锰（MnO2）仍能加速过氧 化氢的分解
反应中二氧化锰起什么作用？
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学 反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应 前后都没有发生变化的物质。 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用
探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入 过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？ 现 象：木条不能复燃 结 论：说明常温下过氧化氢分解慢，放 出氧气少。
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现 象：试管中有气泡产生，木条复燃了
中物质反应
3、一瓶多用
b
a
（1）、装满水后代替排水法收集气体：短进长出 （2）、不装水代替向上排空气法收集气体：长进短出 （3）、不装水代替向下排空气法收集气体：短进长出
思考？
1、实验室用块状的石灰石和稀盐酸反应制取二 氧化碳，该选那套发生装置？用什么方法收集 二氧化碳气体？
2、实验室用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，该选 那套发生装置？可用什么方法收集氢气？
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