2018版高考化学二轮复习第七章化学反应速率和化学平衡7.3化学平衡常数化学反应进行的方向课件
化学反应速率和化学平衡
化学反应速率和化学平衡化学反应速率是指化学反应在单位时间内发生的变化量。
它是反应过程中物质转化的快慢程度的量化描述。
化学平衡是指当化学反应达到稳定状态时，反应物和生成物浓度之间的比例关系保持不变的状态。
反应速率和化学平衡是化学反应中两个重要的概念，它们对于我们理解和控制化学反应过程具有重要的意义。
一、化学反应速率化学反应速率的定义是单位时间内反应物消耗量或产物生成量与时间的比值。
它可以用下面的公式来表示：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度或产物浓度的变化量，Δt表示变化所用的时间。
化学反应速率受到多种因素的影响，其中最主要的有反应物浓度、温度、催化剂和反应物粒子间的碰撞频率等。
当反应物浓度增加时，反应发生的可能性就会增加，因此反应速率也会增大。
温度对于反应速率的影响很大，一般来说，温度升高时，反应速率会迅速增加。
这是因为温度升高会增加反应物的动能，提高粒子的碰撞频率，从而促进反应的进行。
催化剂是一种物质，它可以降低反应的活化能，使反应发生更容易。
催化剂通过提供一个新的反应路径，使反应能够以更低的能量发生。
因此，加入适量的催化剂可以大大加快反应速率。
此外，反应物粒子间的碰撞频率也会影响反应速率。
当反应物的浓度较低时，粒子之间的碰撞次数较少，因此反应速率较低。
二、化学平衡当一个化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度之间的比例关系将保持不变。
在平衡状态下，反应物的转化速率等于生成物的转化速率。
化学平衡可以用下面的反应判断式来表示：aA + bB ⇌ cC + dD其中，A和B是反应物，C和D是生成物，a、b、c、d分别表示各物质的系数。
化学平衡是一个动态平衡，即反应物和生成物之间的转化一直在进行，但是总的浓度不再改变。
平衡常数K用来描述平衡系统中各组分浓度之间的关系。
当反应达到平衡时，平衡常数K的值将保持不变。
化学平衡可以通过改变反应条件来调节。
通过改变温度、压力或改变反应物浓度可以使平衡位置发生移动，从而改变反应的结果。
2023届高三化学高考备考二轮复习课件专题七 化学反应速率和化学平衡
衡状态，x＜0.4，即x≠0.4，B正确；C.
实验①、实验②中0～20 min、20～40 min氨气浓度变化量都是4.00×10－4 mol·L－1，
实验②中60 min时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①
中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①60 min时反应未达到平衡
浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则
A.无催化剂时，反应不能进行
B.与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
答案：D
（
）
2Y的影响，各物质
解析：A.由图可知，无催化剂时，随时间推移，生成物浓度也在增加，说明反应也
在进行，故A错误；B.由图可知，催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ催化效果好，说明催化剂Ⅰ
答案：（2）5.4
相同催化剂，400 ℃的反应速率更快，相同温度，催化剂Ⅱ副产
物浓度低，甲烷与甲醇比例高
解析（2）在选择使用催化剂Ⅰ和350 ℃条件下反应，由表中信息可知，0～2 min
CH3OH的浓度由0增加到10.8 μmol·L－1，因此，0～2 min生成CH3OH的平均反应
. ·−
素，降低反应温度，化学反应速率减小，k减小，D项正确。
解题技法
信息条件下化学反应速率的比较方法
（1）讨论外界条件c、T、p、催化剂不同时，研究化学反应速率的大小。
（2）讨论不同反应的活化能，研究化学反应速率的大小。
（3）讨论化学反应方向，如Q与K相对大小、平衡建立过程等，研究v正、v逆的相对
大小，正向进行：v正＞v逆，逆向进行：v正＜v逆。
度变化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，
高考化学第二轮复习化学平衡常数知识点总结
高考化学第二轮复习化学平衡常数知识点总结均衡常数一般有浓度均衡常数和压强均衡常数。
以下是化学均衡常数知识点总结，请考生认真学习。
1、化学均衡常数(1)化学均衡常数的化学表达式(2)化学均衡常数表示的意义均衡常数数值的巨细可以反应可逆反响举行的程度巨细，K 值越大，反响举行越完全，反响物转化率越高，反之则越低。
2、有关化学均衡的基本谋略(1)物质浓度的变化干系反响物：均衡浓度=肇始浓度-转化浓度生成物：均衡浓度=肇始浓度+转化浓度此中，各物质的转化浓度之比即是它们在化学方程式中物质的计量数之比。
(2)反响的转化率()：= 100%(3)在密闭容器中有气体到场的可逆反应，在谋略时通常用到阿伏加德罗定律的两个推论：恒温、恒容时：恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2(4)谋略模式浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)肇始 m n O O转化 ax bx cx dx均衡 m-ax n-bx cx dx(A)=(ax/m)100%(C)= 100%(3)化学均衡谋略的要害是准确掌握相关的基本概念及它们相互之间的干系。
化学均衡的谋略步骤，通常是先写出有关的化学方程式，列出反响肇始时或均衡时有关物质的浓度或物质的量，然后再议决相关的转换，分别求出其他物质的浓度或物质的量和转化率。
概括为：建立解题模式、建立均衡状态方程。
说明：①反响肇始时，反响物和生成物可能同时存在;②由于肇始浓度是人为控制的，故不同的物质肇始浓度不一定是化学计量数比，若反响物肇始浓度呈现计量数比，则隐含反响物转化率相等，且均衡时反响物的浓度成计量数比的条件。
③肇始浓度，均衡浓度不一定呈现计量数比，但物质之间是按计量数反响和生成的，故各物质的浓度变化一定成计量数比，这是谋略的要害。
高考化学2019第二轮温习化学均衡常数知识点总结的内容便是这些，查字典化学网预祝考生可以考上理想的大学。
高考化学专题复习——化学反应速率与化学平衡
化学反应速率化学平衡两个问题：第一、化学反应进行的快慢即化学反应速率问题；第二、化学反应进行的程度即化学平衡问题一、化学反应速率1．表示方法（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示（2）公式：v＝△c/△t单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)（3）注意事项：①由于反应过程中，随着反应的进行，物质的浓度不断地发生变化（有时温度等也可能变化），因此在不同时间内的反应速率是不同的。
通常我们所指的反应速率是指平均速率而非瞬时速率。
②同一化学反应的速率可以用不同物质浓度的变化来表示，其数值不一定相同，但其意义相同。
其数值之比等于化学计量数之比。
对于反应：m A＋n B p C＋q DV A∶V B∶V C∶V D＝m∶n∶p∶q③一般不能用固体物质表示。
④对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v正≠v逆[例1]某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为___3X + Y2Z___；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为___0.05 mol/(L·min)__。
[例2]在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化学反应速率最快的是（B ）A. V(A) = 0.5 mol/(L·s)B. V(B) = 0.3 mol/(L·s)C. V(C) = 0.8 mol/(L·s)D. V(D) = 1 mol/(L·s)练习1反应4A（S）+3B（g）==2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L.。
此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol/L·minB．用C表示的速率是0.2mol/L·minC．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3mol/L·minD．在2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减少的。
高考化学二轮复习专题七化学反应速率和化学平衡课件
条件
有利于增大反应速 有利于平衡正向移
综合分析结果
率的条件控制
动的条件控制
增大反应物的浓度、 不断地补充反应物、及
浓度 增大反应物的浓度
减小生成物的浓度 时地分离出生成物
催化剂 加合适的催化剂
—
加合适的催化剂
兼顾速率和平衡,考虑催
ΔH<0 低温
化剂的适宜温度
温度 高温
在设备条件允许的前提
ΔH>0 高温
(2)外因
微点拨:“惰性气体”(非反应气体)对化学反应速率的影响
(1)恒温恒容:充入“惰性气体”
(活化分子浓度不变)
参与反应的物质浓度不变
化学反应速率不变。
(2)恒温恒压:充入“惰性气体”
减小(活化分子浓度减小)
总压增大
容器容积增大
化学反应速率减小。
参与反应的物质浓度
3.掌握化学反应速率常数(k)及应用
(4)速率常数与化学平衡常数之间的关系
一定温度下,可逆反应:aA(g)+bB(g)
gG(g)+hH(g),v(正)=k(正)ca(A)·cb(B),
v(逆)=k(逆)cg(G)·ch(H),达到平衡状态:v(正)=v(逆),则有
k(正)ca(A)·cb(B)=k(逆)cg(G)·ch(H),从而可得化学平衡常数:
(1)从化学平衡移动分析,既要注意外界条件对速率和平衡影响的一致性,
又要注意二者影响的矛盾性。
(2)从原料的利用率分析,增加易得廉价原料,提高难得高价原料的利用率,
从而降低生产成本。
(3)从实际生产能力分析,如设备承受高温、高压的能力等,注意催化剂的
活性对温度的限制。
(4)优化和选择化工生产的反应条件,如下表:
高考化学二轮复习课件：专题8化学反应速率和化学平衡
栏 目 链 接
栏 目 链 接
H核心 自 查
1．某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质随
时间的变化关系曲线如图所示。
栏 目 链 接
H核心 自 查
(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为
3X＋Y 2Z __________________________________________ 。
栏 目 链 接
K考点 自 纠 1．在其他条件不变时，使用催化剂，正反应速率和 逆反应速率同等倍数加快，平衡不移动。( √ )
栏 目 链 接
2．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一
定相等。( × ) 3 ．在一定条件下，向密闭容器中充入 1 mol N2 和 3 mol H2 充分反应，达到平衡时 N2 、 H2 、 NH3 三者共存。 (√ )
4．当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率
和逆向反应速率相等且都等于0。( × )
K考点 自 纠
5．在相同温度下，在相同容积的密闭容器中分别充 入1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3，当反应达到平衡时， 两平衡状态中NH3的体积分数相同。( √ ) 6．化学平衡移动，化学平衡常数不一定改变。( √ 7 ．加入少量 CH3COONa 晶体可以减小 Zn 与稀硫酸 反应的速率，但不影响产生H2的总量。( √ 反应速率减小。( × ) ) 8．化学平衡向右移动，一定是正反应速率增大或逆 )
栏 目 链 接
9．任何可逆反应达到平衡后，改变温度，平衡一定 发生移动。( √ )
K考点 自 纠
10．化学反应速率发生变化，化学平衡一定发生移 动。( × )
栏 目 链 接
栏 目 链 接
G 高频考 点 突 破
高考化学二轮复习第七章化学反应速率和化学平衡7.2化学平衡状态化学平衡移动课件
以下几种情况不能作为可逆反应达到化学平衡状态的标志： ①某一时刻，各物质的浓度(或物质的量或分子数)之比等于化 学计量数之比的状态。 ②恒温、恒容条件下气体体积不变的反应，混合气体的压强 或气体的总物质的量不随时间而变化，如 2HI(g) I2(g)＋H2(g)。 ③全部是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子 质量不随时间而变化，如 2HI(g) I2(g)＋H2(g)。 ④全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。
当 SO3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相等时，反应达到平衡
状态
(×)
(8) 在 2 L 密 闭 容 器 内 ， 800 ℃ 时 反 应 2NO(g) ＋
O2(g) 2NO2(g)体系中，当该容器内颜色保持不变时能说明
该反应已达到平衡状态
(√)
？ 考什么
高考为标，全练题点无盲区备考
题点（一）化学平衡状态的判定
mol·L－1，0.2 mol·L－1 项符合题意。
规律•方法
极端假设法确定各物质的浓度范围 先假设反应正向或逆向进行到底，再求出各物质浓度 的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。
考点二
化学平衡移动
？ 学什么
双基为本，基稳才能楼高
一 化学平衡移动
1．化学平衡移动的过程
2．影响化学平衡的外界因素 (1)影响化学平衡的因素
衡不移动
(×)
(5)合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向
生成氨的方向移动
(×)
(6)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v 正加快(×)
(7)向平衡体系 FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl 中加入 KCl 固体，平衡将向逆反应方向移动，溶液颜色将变浅 (×)
2018届高考化学二轮复习四大平衡常数(35张)
v正
v逆
平衡常数K
转化率α
(2)相同温度时,上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡,各物质
的平衡浓度如下表:
[CO2]/mol·L-1 [H2]/mol·L-1 [CH4]/mol·L-1 [H2O]/mol·L-
1
平衡Ⅰ
a
b
c
d
平衡Ⅱ
m
n
x
y
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为
。
答案 (1)增大 增大 减小 减小
c(H=2SO3)=c(O=H1.)0×c1(0H-122<SO K3a2),这c(说OH明)HcS(H) K W
c(HSO3)
c(HSO3)c(H)
K a1
O
3
的电离能力强于水解能力,故溶液显酸性,pH<7;当加入少量I2时 ,+4价的硫
元素被氧化,溶液中有硫酸(强酸)生成,导致溶液的酸性增强,c(H+)增大,
3
mol/L-x mol/L≈0.1 mol/L,利用水解平衡常数易求出x=1.0×10-4,pH=10。
一级水解产生的OH-对二级水解有抑制作用,导致二级水解程度降低。
1.25 ℃时,用0.1 mol·L-1CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液, 当滴加V mL CH3COOH溶液时,混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的电 离平衡常数为Ka,忽略混合时溶液体积的变化。下列关系式正确的是 ()
(1)电离常数 ①含义:如对于HA H++A-,Ka= 。c(H ) c(A )
c(HA)
②意义:相同温度下,K值越小表明电离程度越小,对应酸的酸性或碱的 碱性越弱。
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化学反应进行的方向
考纲要求：
1.了解化学平衡常数（K）的含义。 2.能利用化学平衡常数进行相关计算。 3.能正确计算化学反应的转化率（α）。
考点一
化学平衡常数
？ 学什么
双基为本，基稳才能楼高
一 化学平衡常数
1．概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物 _浓__度__幂__之__积__与反应物 浓度幂之积 的比值是一个常数，称为化
？ 考什么
高考为标，全练题点无盲区备考
题点（一）化学平衡常数及其影响因素
1．某温度下 2 L 密闭容器中 3 种气体起始状态和平衡状态时的物
质的量(n)如表所示，下列说法正确的是
(B)
X
Y
W
n(起始状态)/mol
2
1
0
n(平衡状态)/mol
1
0.5
1.5
AB使 变．．其用 ，该他催 不温条化 能度件剂 说下不， 明变平此反，反衡应升应常已高的数达温平不度到衡变 ，平若常，衡数WC，表错的D达误体错式积；误是混分。K数合＝减气c小2体cX3，密W则·c度此Y一反直应不ΔH<0
衡量，按题目要求进行计算，同时还要注意单位的统一。
1．明确三个量——起始量、变化量、平衡量
催化剂 N2 ＋ 3H2高温、高压2NH3
起始量 1
3
0
变化量 a
b
c
平衡量 1－a 3－b
c
(1)反应物的平衡量＝起始量－变化量。 (2)生成物的平衡量＝起始量＋变化量。 (3)各物质变化浓度之比等于它们在化学方程式中化学 计量数之比。变化浓度是联系化学方程式、平衡浓度、起始 浓度、转化率、化学反应速率的桥梁。因此，抓变化浓度是 解题的关键。
(2)K＝cCcOH2·cOH 2
(3)K＝ccCCHH33CCOOOOHC2·Hc5C·2cHH5O2OH (4)K＝cOHc－C·cOH23－C O－ 3
(5)K＝c(CO2)
二 化学平衡常数的相关计算
“三段式”法是有效解答化学平衡计算题的“万能钥
匙”。解题时，要注意清楚条理地列出起始量、转化量、平
(3)A 的转化率：α(A)平＝___m_a_x_×__1_0_0% _____。 (4)A 的体积分数：φ(A)＝_a_＋__b_＋___pa_＋－__qm_－x__m_－__n__x_×__1_0_0_%__。
a＋b＋p＋q－m－nx
(5)平衡与起始压强之比：pp平 始＝_________a＋ __b_________。 (6)混合气体的平均密度：ρ 混＝_a_·M___A__＋V__b_·M___B___g_·L__－_1 。 (7)平衡时混合气体的平均摩尔质量： M ＝__a_＋_a_b·_M＋__A_p_＋＋__qb－_·_Mm__－B__n__x__g_·m__o_l－_1_。
(×)
(5)化学平衡发生移动，平衡常数一定改变
(×)
2．书写下列化学平衡的平衡常数表达式。
(1)Cl2＋H2O HCl＋HClO
(2)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)
(3)CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O
(4)CO23－＋H2O HCO－3 ＋OH－
(5)CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g) 答案：(1)K＝cHCcl·CclH2 ClO
3．谨记答题模板
反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，令 A、B 起始物
质的量(mol)分别为 a、b，达到平衡后，A 的消耗量为 mx，
容器容积为 V L。
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
起始(mol) a
b
0
0
变化(mol) mx nx px qx
平衡(mol) a－mx b－nx px qx
>K 反应向逆反应方向进行，v正<v逆
(2)判断可逆反应的热效应
基点小练
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度
(×)
(2)温度、浓度、压强、催化剂均能改变平衡常数
(× )
(3)升高温度，平衡常数一定增大
(×)
(4)平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动
2．掌握三个百分数 (1)转化率＝nn转起化始×100%＝cc转起化始×100%。 (2)生成物的产率：实际产量占理论产量的百分数。一般 来说，转化率越高，原料利用率越高，产率越高。
产物实际产量 产率＝ 理论产量 ×100%
平衡量 (3)混合物中某组分的百分含量＝平衡总量×100%。
学平衡常数，用符号 K 表示。 2．表达式 对于反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)， cpC·cqD K＝ cmA·cnB (固体和纯液体的浓度视为常数，通常不
计入平衡常数表达式中)。
3．实例
化学方程式
平衡常数
关系式
N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g)
12N2(g)＋32H2(g) NH3(g)
2NH3(g) N2(g) ＋3H2(g)
c2NH3 K1＝__c_N__2_·c_3__H_2_ _
K2＝_________________
cN2·c3H2 K3＝___c_2_N
1 K3＝_K_1_
4．意义 (1)K 值越大，反应物的转化率 越大 ，正反应进行的程度 越__大__。 (2)K 只受 温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
对于反应物：n(平)＝n(始)－n(变)
对于生成物：n(平)＝n(始)＋n(变)
pVxp·qVxq 则有：(1)平衡常数：K＝___a_－_V_m__x_m_·_b_－_V_n_x__n。
(2)A 的平衡浓度：c(A)平＝__a_－_V_m_x__m__o_l·_L_－_1_。
5．化学平衡常数的两大应用 (1)判断化学反应进行的方向 对于可逆反应 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，在一定温度 下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系： cccaCA··ccdbDB＝Qc，称为浓度商。
<K 反应向正反应方向进行，v正>v逆 Qc＝K 反应处于化学平衡状态，v正＝v逆