化学方程式汇总3.16
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化学方程式大全一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO △ 2Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + Mn O2 + O2↑15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水：16．电解水：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2S O4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg（4）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O （2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。
化学方程式大全
化学方程式大全化学方程式可以说是在学习化学的过程中不可避免的一环，因此掌握化学方程式的情况对于深入学习化学有很大的帮助。
这篇文章将分别介绍酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、凝固反应等不同的反应类型及其相应的化学方程式。
一、酸碱反应1、酸和碱可以中和生成盐和水酸 + 碱→ 盐 + 水例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O2、酸与碱物质会生成相应的盐酸 + 碱→ 相应盐 + 水例如：HNO3 + KOH → KNO3 + H2O3、酸氧化金属，产生相应的盐与氢气酸 + 金属→ 相应盐 + 氢气例如：2HCl + Mg → MgCl2 + H24、碱氧化非金属，产生相应的盐与水碱 + 非金属→ 相应盐 + 水例如：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O二、氧化还原反应1、单质和氧气反应生成氧化物元素 + 氧气→ 氧化物例如：Mg + O2 → MgO2、金属还原非金属含氧化合物生成相应的氧化物和金属氧化物金属 + 非金属氧化物→ 相应氧化物 + 金属氧化物例如：M g + Fe2O3 → MgO + Fe3、非金属元素被金属离子还原金属离子 + 非金属→ 相关金属 + 非金属离子例如：Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+三、置换反应1、金属拆开化合物中的其他金属金属1 + 化合物2 → 金属2 + 化合物1例如：Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO42、氧化物的部分材料相互置换非金属1氧化物 + 非金属2 → 非金属2氧化物 + 非金属1例如：CO + 2H2 → CH4 + H2O四、凝固反应1、离子相互聚合生成盐阳离子1 + 阴离子2 → 盐1-2例如：Na+ + Cl- → NaCl2、离子交换生成不同的盐阳离子1 + 阴离子2成为阳离子2 + 阴离子1例如：NaNO3 + AgCl → NaCl + AgNO3以上就是常见的化学方程式大全，通过大量的实践和学习，我们可以更好地理解。
化学方程式汇总+文字表达式
化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹照明弹镁+氧气→氧化镁2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热(4Fe + 3O2△2Fe2O3) 铁+氧气→四氧化三铁3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 红色金属变为黑色固体铜+氧气→氧化铜4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3银白金属变为白色固体铝+氧气→氧化铝5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料、最理想的燃料(资源丰富，热值高，无污染)．6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量烟幕弹发令枪子弹磷—+氧气→五氧化二磷7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰，.氧气中蓝紫色火焰硫+氧气→二氧化硫8. 碳在氧气充分时燃烧：C + O2点燃 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊碳+氧气→二氧化碳9. 碳在氧气不充分时燃烧：2C + O2点燃2CO 产生能量少，污染大；煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因碳+氧气→一氧化碳（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2CO还原金属氧化物实验中，尾气处理的反应一氧化碳+氧气→二氧化碳11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2+ 2H2O 明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧甲烷+氧气→二氧化碳+水12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2+ 3H2O 清洁能源、绿色能源酒精+氧气→二氧化碳+水13.光合作用：6H2O +6 CO2光照C6H12O6+O2↑二氧化碳+水→葡萄糖+氧气14.呼吸作用：C6H12O6+O2呼吸6H2O +6 CO2↑葡萄糖+氧气→二氧化碳+水二．几个分解反应：15. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑初中唯一的一个条件为“通电”的反应。
高中化学公式大全 (完整版)
二. 金属单质(Na,Mg,Al,Fe,Cu) 的还原
性
2Na+H2==2NaH==4Na+O2==2Na2O==2Na2O
+O2==2Na2O2
2Na+O2==Na2O2==2Na+S==Na2S(爆炸)
2Na+2H2O==2NaOH+H2
↑
==2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑
2Na+2NH3==2NaNH2+H2
样中 SiO2 的含量，玻璃雕刻)
4HF+Si==SiF4+2H2↑
2HF+CaCl2==CaF2+2HCl==H2S+Fe==FeS
↓+H2↑
H2S+CuCl2==CuS↓+2HCl==(弱酸制强酸
的典型反应)
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
H2S+2AgNO3==Ag2S↓+2HNO3
H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+
↑
==2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H2SO4( 浓 )==Al2(SO4)3+3SO2+6H2
O==(Al,Fe 在冷,浓的 H2SO4,HNO3 中钝
化)
Al+4HNO3( 稀 )==Al(NO3)3+NO ↑
+2H2O==Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
有机化学方程式(70个)
有机化学基础反应方程式汇总1. 甲烷(烷烃通式：C n H 2n +2)甲烷的制取：CH 3CaO △2CO 3+CH 4↑（1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 点燃CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应CH 4+Cl 光照3Cl(一氯甲烷)+HClCH 3Cl+Cl 光照2Cl 2(二氯甲烷)+HClCH 2Cl 2+Cl 光照3(三氯甲烷)+HCl （CHCl 3又叫氯仿）CHCl 3+Cl 光照4(四氯化碳)+HCl（3）分解反应甲烷分解：CH 高温22. 乙烯(烯烃通式：C n H 2n )乙烯的制取：CH 3CH 2浓硫酸170℃2＝CH 2↑+H 2O(消去反应)（1）氧化反应乙烯的燃烧：CH 2＝CH 2+3O 点燃2+2H 2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：CH 2＝CH 2+Br 2Br —CH 2Br与氢气加成：CH 2＝CH 2+H 2催化剂CH 3CH 3 与氯化氢加成：CH 2＝CH 2+HCl 催化剂CH 3CH 2Cl 与水加成：CH 2＝CH 2+H 2O催化剂CH 3CH 2OH（3）聚合反应 乙烯加聚，生成聚乙烯：n CH 2＝CH 2催化剂 [CH 2—CH 2 ] n 适当拓展：CH 3CH ＝CH 2+Cl 3׀ Cl CH －׀ ClCH 2 CH 3CH ＝CH 2+H 2催化剂CH 3CH 2CH 3 CH 3CH ＝CH 2+HCl 催化剂CH 3CH 2CH 2Cl 或CH 3׀ ClCHCH 3 CH 3CH ＝CH 2+H 2O 催化剂CH 3CH 2CH 2OH 或CH 3׀ OHCHCH 3 n CH 2＝CH －CH 3催化剂 [CH 2—׀ CH 3CH ] n (聚丙烯) 3. 乙炔(炔烃通式：C n H 2n-2)乙炔的制取：CaC 2+2H 2 CH ↑+Ca(OH)2（1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 点燃2+2H 2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
初中化学方程式总结表
初中化学方程式总结表1、碳铵受热分解：NH4HCO3 = NH3↑+ H2O + CO2↑2、铜绿受热分解：Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + H2O +CO2↑3、铜绿和稀盐酸反应：Cu2(OH)2CO3 + 4HCl = 2CuCl2 + 3H2O +CO2↑4、红磷或白磷燃烧：4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5 （黄色火焰，放热，生成白色固体）5、硫燃烧：S + O2 点燃SO2（空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰）6、镁燃烧：2 Mg + O2 点燃2MgO （放出耀眼的白光，放热，生成白色固体）7、铁丝燃烧：3 Fe + 2 O2 点燃Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体）8、铜丝加热：2Cu + O2（紫红色固体变黑）9、氧气充足时碳燃烧： C + O2 点燃CO210、氧气不足时碳燃烧： 2 C + O2 点燃 2 CO11、实验室用高锰酸钾制氧气：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑12、实验室用氯酸钾制氧气：2KClO △2KCl + 3O2↑(MnO2作催化剂)13、实验室用过氧化氢溶液制氧气：2H2O2== 2H2O + O2↑(MnO2作催化剂) （反应放热）14、电解水：2 H2O 通电O2↑+ 2H2↑（正氧负氢，体积比1:2，质量比8:1）15、氢气燃烧（氢气爆炸）：2 H2 + O2 点燃 2 H2O16、实验室制CO2：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑（药品：大理石/石灰石和稀盐酸）17、工业制二氧化碳：CaCO3 高温CaO + CO2 ↑18、二氧化碳的检验：CO2 + C a(O H)2= CaCO3↓+ H2O19、二氧化碳与水反应：CO2 + H2O = H2CO320、碳酸分解：H2CO3 = CO2↑+ H2O21、CO燃烧：2 CO + O2点燃 2 CO222、碳还原二氧化碳：C＋CO2 高温 2 CO23、碳还原氧化铜：C＋2 CuO 高温 2 Cu + CO2↑24、氢气还原氧化铜：H2 + CuO === Cu + H2O25、CO还原CuO：CO + CuO △Cu + CO226、CO还原Fe2O3：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2MnO227、CO还原Fe3O4：4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO228、甲烷燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O29、乙醇（酒精）燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O30、氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2点燃2HCl31、浓盐酸和浓氨水相遇生成白烟：HCl + NH3 == NH4Cl酸+ 活泼金属→盐+ 氢气（反应放热）32、实验室制取氢气：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑Zn + H2S O4= ZnS O4+ H2↑33、镁和稀酸反应：Mg+ 2HCl =MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑34、铁和稀酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑35、铝和稀酸反应：2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3 H2↑酸 + 金属氧化物→盐+ 水36、用酸去除铁锈：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（红棕色固体消失，溶液由无色变成黄色）37、硫酸和氧化铜反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O （黑色固体消失，溶液由无色变成蓝色）38、硝酸和氧化锌反应：ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O39、硫酸和氧化铝反应：Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O40、盐酸和氧化镁反应：MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O酸 + 碱→盐+ 水（反应放热）41、烧碱和酸反应：NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O42、蓝色沉淀和酸的反应：Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O43、氢氧化钡和硫酸的反应：Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O44、石灰乳和稀盐酸的反应：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O45、氢氧化镁治疗胃酸过多：Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O46、氨水和稀硫酸的反应：2NH3·H2O + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2H2O酸 + 盐→新酸+ 新盐（酸 + 碳酸盐→盐+ 水+ 二氧化碳）47、稀盐酸和硝酸银反应：HCl+AgNO3== AgCl↓+HNO348、稀硫酸和氯化钡反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl49、稀硫酸和硝酸钡反应：H2SO4 + Ba(NO3)2 ==BaSO4↓+2HNO350、纯碱和稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑51、小苏打和稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑碱 + 非金属氧化物→盐+ 水（非基本反应类型）52、火碱溶液吸收CO2：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O53、火碱溶液吸收SO2：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O54、石灰水吸收SO2：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O碱 + 盐→新碱+ 新盐（碱 + 铵盐→新盐+ 水+ 氨气）55、配制波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO456、纯碱制烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH57、氯化铁和烧碱混合：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl58、氯化镁和石灰水混合：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl259、苛性钠和氯化铵混合加热：NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O60、熟石灰和硫酸铵反应：Ca(OH)2+(NH4)2SO4==CaSO4+2NH3↑+2H2O61、硫酸镁和氢氧化钡反应：MgSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Mg(OH)2↓62、硫酸铵和氢氧化钡反应：(NH4)2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓ + 2NH3↑ + 2H2O金属 + 盐溶液→新金属+ 新盐63、湿法炼铜：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO464、锌和硫酸亚铁反应：Zn + FeSO4 = Fe + ZnSO465、铜与硝酸银反应：2AgNO3 + Cu = 2Ag+ Cu(NO3)266、铝与硫酸铜反应: 2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3盐1 + 盐2 →新盐1 + 新盐267、氯化钠和硝酸银反应：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO368、硫酸钠和氯化钡反应：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl69、纯碱和氯化钡反应：Na2CO3 + BaCl2 == BaCO3↓+2NaCl70、纯碱和氯化钙反应：Na2CO3 + CaCl2 ==CaCO3↓+2NaCl钙循环高温71、制取生石灰：CaCO3 == CaO + CO2↑72、生石灰制取熟石灰（反应放热）：CaO + H2O = Ca(OH)273、熟石灰生成碳酸钙：CO 2 + C a (O H )2 = CaCO 3↓ + H 2O 常见的盐74、电解食盐水： 2NaCl + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑ 侯德榜制碱法75、NaCl + NH 3 +CO 2 + H 2O === NaHCO 3↓ + NH 4Cl（先通氨气，溶液呈碱性，有利于吸收CO2，提高产率） 76、2NaHCO 3 == Na 2CO 3 + H 2O +CO 2↑77、纯碱溶液中持续通入二氧化碳：Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 == 2NaHCO 378、胆矾的生成：CuSO 4 + 5H 2O == CuSO 4·5H 2O （白色固体变蓝色）79、可燃冰完全燃烧：CH 4·nH 2O + 2O 2 == CO 2 + (2+n)H 2O80、光合作用： 6CO 2 + 6H 2O == C 6H 12O 6 + 6O 2 81、呼吸作用： C 6H 12O 6 + 6O 2 == 6CO 2 + 6H 2O82、硫酸型酸雨的形成：① 2SO 2 + O 2 == 2SO 3 SO 3 + H 2O == H 2SO 4② SO 2+H 2O == H 2SO 3 2H 2SO 3 + O 2 == 2H 2SO 4 通电点燃 光照 叶绿素 酶尘埃。
t高中化学方程式大全(word版)
中学化学方程式大全一、非金属单质(F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si)（1）、氧化性F2 + H2＝2HF (冷暗处爆炸)F2 +Xe(过量)＝XeF2(产物为白色)2F2(过量)+Xe＝XeF4(产物为白色)nF2 +2M＝2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O＝4HF+O2F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液)Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃)3Cl2 +2P点燃2PCl3Cl2 +PCl3△PCl5Cl2 +2Na点燃2NaCl3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3Cl2+Cu点燃CuCl22Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2* 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HClCl2 +Na2S＝2NaCl+S↓Cl2 +H2S＝2HCl+S↓Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HClCl2 +H2O2＝2HCl+O22O2 +3Fe点燃Fe3O4O2+K△KO2S+H2△H2S2S+C△CS2S+Fe△FeSS+2Cu△Cu2S 3S+2Al△Al2S3S+Zn△ZnSN2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+3Mg△Mg3N2N2+6Na＝2Na3NP4+6H2△4PH3（2）、还原性S+O2点燃SO2S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2ON2+O2＝2NO(放电)4P+5O2点燃P4O10(常写成P2O5)2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2)PX3+X2＝PX5P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2＝CF4C+2Cl2＝CCl42C+O2(少量)点燃2COC+O2(足量)点燃CO2C+CO2△2COC+H2O高温CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2△SiCl4(SiCl4+2H2△Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2△SiO2Si+C△SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑（3）、歧化Cl2+H2O＝HCl+HClO(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O* 4P+3KOH(浓)+3H2O＝PH3+3KH2PO2* 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO电炉CaC2+CO↑3C+SiO2电炉SiC+2CO↑二、金属单质(Na、Mg、Al、Fe)（1）、还原性2Na+H2＝2NaH4Na+O2＝2Na2O2Na2O+O2△2Na2O22Na+O2＝Na2O22Na+S＝Na2S(爆炸)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2NH3＝2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+TiMg+Cl2＝MgCl2Mg+Br2＝MgBr22Mg+O2点燃2MgOMg+S＝MgSMg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb2Mg+CO2点燃2MgO+C2Mg+SiO2点燃2MgO+SiMg+H2S＝MgS+H2Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Al+3Cl2△2AlCl34Al+3O2点燃2Al2O3(钝化)* 4Al(Hg)+3O2+2xH2O＝2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3高温Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe2Al+3FeO△Al2O3+3Fe2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓)△Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+I2△FeI2Fe+S△FeS3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+CuCl2＝FeCl2+CuFe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2＝FeCl2+Sn)三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)（1）、还原性4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2△2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O * 14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2＝4HF+O22H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O2H2S+SO2＝3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O* H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO△3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2＝N2+6HCl8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)点燃2N2+6H2O4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O4NH3+6NO催化剂△5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O＝NaOH+H2* 4NaH+TiCl4＝Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑（2）、酸性4HF+SiO2＝SiF4+2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)2HF+CaCl2＝CaF2↓+2HClH2S+Fe＝FeS+H2↑H2S+CuCl2＝CuS↓+2HClH2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2＝HgS↓+2HClH2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3H2S+FeCl2＝不反应2NH3+2Na＝2NaNH2+H2(NaNH2+H2O＝NaOH+NH3)（3）、碱性NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)(此反应用于工业制备小苏打、苏打)(4)、不稳定性2HI△H2+I22H2O电解2H2↑+O2↑2H2O2＝2H2O+O2↑H2S△H2+S四、非金属氧化物(1)、低价态的还原性2SO2+O2△2SO32SO2+O2+2H2O＝2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI* SO2+NO2＝SO3+NO2NO+O2＝2NO2NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)2CO+O2点燃2CO2CO+CuO△Cu+CO23CO+Fe2O3△2Fe+3CO2CO+H2O催化剂△CO2+H2(2)、氧化性SO2+2H2S＝3S+2H2O* SO3+2KI＝K2SO3+I2NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)* 4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2O2Mg + CO2点燃2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)* SiO2+2H2△Si+2H2O* SiO2+2Mg△2MgO+Si(3)、与水的作用SO2+H2O＝H2SO3SO3+H2O＝H2SO43NO2+H2O＝2HNO3+NON2O5+H2O＝2HNO3P2O5+H2O(冷)＝2HPO3P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂* P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3CO2+H2O＝H2CO3(4)、与碱性物质的作用SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3SO2+ (NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理2NH4HSO3+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO＝MgSO4SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH＝NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO高温CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑五、金属氧化物(1)、低价态的还原性6FeO+O2△2Fe3O4FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O(2)、氧化性Na2O2+2Na＝2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al.一般通过电解熔融态的MgCl2和Al2O3制Mg和Al.Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2△3Fe+4H2O(3)、与水的作用Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2 ;2H2O2＝2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)MgO+H2O＝Mg(OH)2 (缓慢反应)(4)、与酸性物质的作用Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2MgO+SO3＝MgSO4MgO+H2SO4＝MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl＝FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl(浓)△FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸(1)、氧化性* 4HClO3+3H2S＝3H2SO4+4HCl* HClO3+HI＝HIO3+HCl* 3HClO+HI＝HIO3+3HClHClO+H2SO3＝H2SO4+HClHClO+H2O2＝HCl+H2O+O2↑(氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C△CO2↑ +2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2OH2SO4(浓)、HNO3(浓)+Fe(Al) 室温或冷的条件下钝化6H2SO4(浓)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr△SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI△SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe＝FeSO4+H2↑2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O4HNO3(浓)+C△CO2↑+4NO2↑+2H2O* 6HNO3(浓)+S＝H2SO4+6NO2↑+2H2O* 5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2O6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O(2)、还原性H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX (X表示Cl2、Br2、I2) 2H2SO3+O2＝2H2SO4H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl(3)、酸性H2SO4(浓) +CaF2＝CaSO4+2HF↑H2SO4(浓)+NaCl △NaHSO4+HCl↑H2SO4(浓) +2NaCl Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3△NaHSO4+HNO3↑(微热)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+Ca(H2PO4)23HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2) 等还原性气体)4H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBrH3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HI(4)、不稳定性2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解)4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)H2SO3＝H2O+SO2H2CO3＝H2O+CO2H4SiO4＝H2SiO3+H2O 七、碱(1)、低价态的还原性4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3(2)、与酸性物质的作用2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)＝NaHSO32NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl＝NaCl+H2ONaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaClNaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl△NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3+H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解(3)、不稳定性Mg(OH)2△MgO+H2O2Al(OH)3△Al2O3+3H2O2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2OCu(OH)2△CuO+H2O八、盐(1)、氧化性2FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2(2)、还原性2FeCl2+Cl2＝2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2＝2Na2SO4(3)、与碱性物质的作用MgCl2+2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+NH4ClAlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4ClFeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl(4)、与酸性物质的作用Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaClNa2CO3+HCl＝NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓(5)、不稳定性Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2ONH4Cl＝NH3+HClNH4HCO3＝NH3+H2O+CO22KNO3＝2KNO2+O22Cu(NO3)2△2CuO+4NO2↑+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3△2KCl+3O2↑强热2NaHCO 3 △Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ Ca(HCO 3)2△CaCO 3+H 2O+CO 2↑CaCO 3高温CaO+CO 2↑ MgCO 3高温MgO+CO 2↑九、其他方程式1、 A lCl 3 + 4NaOH ＝ NaAlO 2 + 3NaCl +2H 2O2、Al 4C 3 + 12H 2O ＝ 4Al(OH)3↓ + 3CH 4↑ (碳化物 氮化物的水解)3、3K 2MnO 4 + 2CO 2 ＝ 2KMnO 4 + MnO 2↓+ 2K 2CO 34、AgNO 3 + NaCl ＝ AgCl↓ + NaNO 3 2AgCl ＝2Ag + Cl 2↑(见光或受热)5、2Br 2 + 3Na 2CO 3 + H 2O ＝ 2NaHCO 3+ 2NaBrO + 2NaBr + CO 2↑Br 2 + NaHCO 3 ＝ NaBr + HBrO + CO 2↑6、2FeCl 3 + SO 2 + 2H 2O ＝ 2FeCl 2 + H 2SO 4 + 2HCl BaCl 2 + H 2SO 4 ＝ BaSO 4↓ + 2HCl7、Ca(H 2PO 4)2 + 2Ca(OH)2 ＝ Ca 3(PO 4)2↓ + 4H 2O 8、4KO 2 + 2CO 2 ＝ 2K 2CO 3 + 3O 2 9、SOCl 2 + H 2O ＝ 2HCl + SO 2↑ 10、HIO + HCl ＝ ICl + H 2O HIO + NaOH ＝ NaIO + H 2O 11、NH 2Cl + H 2O ＝ NH 3 + HClO 12、Cu 2(OH)2CO 3 + 4CH 3COOH ＝2(CH 3COO)2Cu + CO 2↑+ 3H 2O(CH 3COO)2Cu + Fe ＝ Cu + (CH 3COO)2Fe 13、6NO + 4NH 3催化剂△5N 2 + 6H 2O14、3BrF 3 + 5H 2O ＝ 9HF + HBrO 3 + O 2↑+ Br 215、As 2O 3 + 6Zn + 12HCl ＝ 2AsH 3 ↑ + 6ZnCl 2 + 3H 2O 16、3As 2S 3 + 28HNO 3 + 4H 2O ＝ 6H 3AsO 4 + 9H 2SO 4 + 28NO↑ 17、Na 2SO 3 + SO 2 + H 2O ＝ 2NaHSO 32NaHSO 3△Na 2SO 3 + SO 2↑ + H 2O18、P 2O 5 + 2NaOH ＝ 2NaPO 3 + H 2OP 2O 5 + 6NaOH ＝ 2Na 3PO 3 + 3H 2O19、3Na 2S + As 2S 5 ＝ 2Na 3AsS 4Na 2S + SnS 2 ＝ Na 2SnS 3 20、(CN)2 + 2H 2S →21、(SCN)2 + 2NaOH ＝ NaSCN + NaSCNO + H 2O 22、HCl + KOH ＝ KCl + H 2O2HI + PbO ＝ PbI 2 + H 2O23、P 4(固) + 5O 2(气) ＝ P 4O 10(固) + 4Q kJ 24、S(固) + O 2(气) ＝ SO 2(气) + 296 kJ 25、2H 2(气) + O 2(气) ＝ 2H 2O(液) + 511.9 kJ 26、C 2H 6O(液) + 3O 2(气) ＝ 2CO 2 + 3H 2O(液) + 2Q 27、4Al(固) + 3O 2(气) ＝ 2Al 2O 3(固) + 3349.3 kJ 28、3Fe 2++ NO 3―+ 4H +＝ 3Fe 3++ NO↑ + 2H 2O 29、2S 2―+ SO 32―+6H +＝ 3S↓ + 3H 2O30、SiO 32― + 2NH 4+ ＝ H 2SiO 3↓ + 2NH 331、3H 2O 2 + 2CrO 2―+ 2OH ―＝ 2CrO 42―+ 4H 2O 32、Al 3+ + 2SO 42― + 2Ba 2+ + 4OH ― ＝2BaSO 4 ↓ + AlO 2― + 2H 2O33、Fe 2O 3 + 6H + +2I ― ＝ 2Fe 2+ + I 2 + 3H 2O 34、Al 3+ + 3HCO 3― ＝ Al(OH)3 ↓+ 3CO 2↑ 35、2H ++ [Ag(NH 3)2]+＝ Ag ++ 2NH 4+36、HS ― + OH ― ＝ S 2― + H 2O 37、AsO 43―+ 2I ―+ 2H +＝ AsO 33―+ I 2 + H 2O38、Cr 2O 72― + 6Fe 2+ + 14H + ＝ 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2O 39、2I ― + Cl 2 ＝ 2Cl ― + I 2I 2 + SO 2 + 2H 2O ＝ SO 42― + 2I ― + 4H + SO 42― + Ba 2+ ＝ BaSO 4↓40、2I ― + 2ClO ― + 4H + ＝ I 2 + Cl 2↑ + 2H 2OI 2 + SO 32― + H 2O ＝ SO 42― + 2H + + 2I ― 41、2Fe 2+ + 4Br ― + 3Cl 2 ＝ 2Fe 3+ + 2Br 2 + 6Cl ―42、2MnO 4― + 5H 2O 2 + 6H + ＝ 2Mn 2+ + 8H 2O + 5O 2↑ 43、3S 2― + 16BrO 3― + 24OH ― ＝15SO 42― + 16Br ― + 12H 2O44、3Ca 2+ + 6H 2PO 4― + 12OH ― ＝Ca 3(PO 4)2 ↓ + 12H 2O + 4PO 43―45、4H + + NO 3― + 3Fe 2+ ＝ 3Fe 3+ + NO↑ + 2H 2OFe 3+ + SCN ― ＝ [Fe(SCN)]2+46、2Na + 2H 2O ＝ 2Na + + 2OH ― + H 2↑Fe 2+ + 2OH ― ＝ Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O ＝ 4Fe(OH)3 47、S 2O 32― + 2H + ＝ S↓ + SO 2 + H 2O 48、KAl(SO 4)2 ＝= K + + Al 3+ + 2SO 42― 49、NaHSO 4 ＝ Na + + HSO 4― 50、NH 4HS ＝ NH 4+ + HS ―51、对KCl 溶液，阳极：2Cl - 2e ＝ Cl 2↑阴极：2H + 2e ＝ H 2↑对CuSO 4溶液，阳极：4OH - 4e ＝ 2H 2O + O 2↑阴极：2Cu 2+ + 4e ＝ 2Cu 52、负极：2H 2 – 4e ＝ 4H + 正极：O 2 + 2H 2O + 4e ＝ 4OH ― 53、负极：2Zn – 4e ＝ 2Zn 2+正极：O 2 + 2H 2O + 4e ＝ 4OH ― 4OH ― + 4H + ＝ H 2O 54、负极：Zn – 2e ＝ Zn 2+正极： Ag 2O + H 2O + 2e ＝ 2Ag + 2OH ―2NaCl + 2H 2O电解2NaOH + H 2↑+ Cl2↑2NO + O2 = 2NO 22H 2O 22H 2O + O 2↑有机化学反应方程式：1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应 CH 4(g)+2O 2(g)−−→−点燃CO 2(g)+2H 2O(l) （2）取代反应2、乙烯的乙烯的主要化学性质（1）氧化反应：C 2H 4+3O 2 −−→−点燃2CO 2+2H 2O （2）加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
全册书化学化学方程式总汇
要想在中考取得好成绩，要有“三心：静心、专心、恒心” ，你做到了吗？赶快行动吧！老师相信你能行！全册书化学化学方程式总汇三大气体实验室制取：实验室制取氧气：（1-3）1、实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气（二氧化锰作催化剂）：2KClO 3 2KCl + 3O 2↑2、实验室用加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑3、实验室用过氧化氢（又叫双氧水）与二氧化锰制取氧气（二氧化锰作催化剂）：2H 2O 2 2H 2O+ O 2 ↑实验室制取二氧化碳：（唯一个）4、实验室用石灰石（或大理石，主要成分是碳酸钙）与稀盐酸制取二氧化碳：CaCO 3+2HCl=CaCl 2 + H 2O + CO 2↑实验室制取氢气：（5-6）5、实验室用锌和稀硫酸制取氢气：Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 6、实验室用锌和稀盐酸制取氢气：Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑ 7、二氧化碳的工业制法：工业上高温煅烧石灰石制取二氧化碳：CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑一、化合反应：1、木炭在空气充分燃烧：C + O 2 CO 2 2、木炭在空气不充分燃烧：2C + O 2 2CO 3、硫在空气中燃烧：S + O 2 SO 2 4、磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 2P 2O 55、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 2MgO 6、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 Fe 3O 47、氢气在空气中燃烧：2H 2 + O 2 2H 2O 8、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 2Al 2O 3 9、铜在加热条件下与氧气反应：2Cu + O 2 2CuO 10、碳与二氧化碳在高温条件反应生成二氧化碳：CO 2 ＋ C 2CO （吸热反应）11、一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O 2 2CO 2 12、二氧化碳跟水反应： CO 2 + H 2O === H 2CO 313.氧化钙（氧化钙俗称生石灰）与水反应生成熟石灰：CaO + H 2O = Ca(OH)2 （放出热量） 14.氧化钠与水反应生成氢氧化钠：Na 2O + H 2O = 2NaOH 15.二氧化硫与水反应亚硫酸：SO 2 + H 2O = H 2SO 3 16.三氧化硫与水反应硫酸：SO 3 + H 2O = H 2SO 417.用无水硫酸铜来检验是否有水的方法（无水硫酸铜由白色变成蓝色说明有水存在）：CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4·5H 2O （无水硫酸铜为白色固体，五水硫酸铜为蓝色固体）（无水硫酸铜可吸收水作干燥剂）二、分解反应：1、实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气 ：2KClO 3 2KCl + 3O 2↑（MnO 2是催化剂）2、实验室用加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑3、实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气：2H 2O 2 2H 2O+ O 2 ↑（MnO 2是催化剂）====点燃====点燃====点燃====点燃====△====MnO 2====点燃====点燃==== MnO 2△====点燃====点燃====△====点燃====高温====△====MnO 2==== MnO 2△要想在中考取得好成绩，要有“三心：静心、专心、恒心” ，你做到了吗？赶快行动吧！老师相信你能行！4、水通电分解生成氢气和氧气：2H 2O 2H 2↑+ O 2 ↑5、碳酸不稳定分解生成水和二氧化碳：H 2CO 3 === H 2O + CO 2 ↑6、工业高温煅烧石灰石制取二氧化碳：CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑7、氧化汞受热分解：2HgO 2Hg + O 2 ↑8、碳酸氢钠不稳定，受热易分解：2NaHCO 3 Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑9、碳酸氢铵不稳定，受热易分解受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑ + H 2O + CO 2↑三、置换反应置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
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中考冲刺化学方程式汇总
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu+O22CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑
14.分解过氧化氢：2H2O22H2O+O2↑
15.加热氯酸钾：2KClO32KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解：H 2CO3H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+酸→盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn+H 2SO4ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸Fe+H 2SO4FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸Mg+H 2SO4MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸2Al+3H 2SO4Al2(SO4)3+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl ZnCl 2+H2↑
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl FeCl 2+H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+2HCl MgCl 2+H2↑
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl2AlCl 3+3H2↑
（2）金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO 4ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO 3)2Cu(NO3)2+Hg
（3）碱性氧化物+酸→盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl CuCl 2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H 2SO4CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H 2SO4MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl CaCl 2+H2O
（4）酸性氧化物+碱→盐+水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO 2Na2CO3+H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO 2Na2SO3+H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO 3Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2CaSO3↓+H2O
（5）酸+碱→盐+水
48.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH NaCl+H 2O
49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH KCl+H 2O
50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H 2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO4+2KOH K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO4+2Fe(OH)3Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应：HNO 3+NaOH NaNO3+H2O
（6）酸+盐-→另一种酸+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na 2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO 3+2HCl MgCl2+H2O+CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO 3AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl
（7）碱+盐→另一种碱+另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO 4Cu(OH)2↓+Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl 3Fe(OH)3↓+3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl 2Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl 2Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
（8）盐+盐→两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO 3AgCl↓+NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na 2O+H2O2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H2O CuSO4·5H2O。