化学：1.1.3《电子云与原子轨道》课件(新人教版选修3)

d原子轨道图
科学探究
观察图1-14，这些图称为原子的电子轨道表示 式
1．每个原子轨道最多只能容纳几个电子？
2．当电子排在同一个能级内时，有什么规律？
★核外电子排布规则 1.能量最低原理 2.泡利不相容原理
举例说明泡利原理：
一个原子轨道最多容纳2个电子，而 且自旋方向相反。
举例说明洪特规则：
当电子排布在同一能级的不同轨道时，
注意
其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（ C ）
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↑ ↑↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑
↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
A
↑↓ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑
↑↑
B
↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↓ ↓
五、电子云与原子轨道
1.电子云
思考 宏观物体的运动特征：
可以准确地测出它们在某一时刻所处的
位置及运行的速度； 可以描画它们的运动轨迹。
微观物体的运动特征：
电子的质量很小，只有9.11×10-31千克； 核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体 而言）； 电子的运动速度很大；
测不准
小黑点的疏密表示电子在核外空间 单位体积内出现的概率的大小。
↑↓
↑↓
↑↓ ↑↓
↑↓
↑↓ ↑↓
C
D
当碳原子的核外电子排布由
↑ ↑ ↑
↑↓ ↑↓
↑
↑
转变为
↑ ↑↓
时，下列说法正确的是 （ A C）
A.碳原子由基态变为激发态 B.碳原子由激发态变为基态 C .碳原子要从外界环境中吸收能量 D.碳原子要向外界环境释放能量
总是首先单独占一个轨道（即分占不同 的轨道），而且自旋方向相同。（全空、 半充满、全充满）
3.洪特规则 4.补充规则
6 10 14 全充满（p ，d ，f ）
0，d0，f0） 全空时（ p 相对稳定的状态
半充满（p3，d5，f7）
注意：
能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低 状态”，而不是说电子填充到能量最低的轨道中 去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能 量最低状态”
第一节 原子结构
（第3课时）
复习
7s 7p 6s 5s 6p 5p 6d 5d
构造原理
5f
4s
3s
4p
3p
4d
3d
4f
2s
1s
2p
1~36号元素中是否都遵循构造原理？ 举出能否具体的例子？ 24号铬：1s22s22p63s23p64s13d5
29号铜: 1s22s22p63s23p64s13d10
电子轮廓图的制作
电子云轮廓图的原子轨道是球形对称的.
2. 原子轨道：即电子云轮廓图
电子云形状
s电子云呈球形，在半径相同的球面上， 电子出现的机会相同； p电子云呈纺锤形(或无柄亚铃形)； d电子云是花瓣形；
f电子云更为复杂
原子轨道
P能级的原子轨道图