化学必修一 第3章 第3节 学案
2020-2021高中化学鲁科版第1册学案：第3章 第3节第3课时硝酸人类活动对氮循环和环境的影响
2020-2021学年高中化学新教材鲁科版必修第1册学案：第3章第3节第3课时硝酸人类活动对氮循环和环境的影响第3课时硝酸人类活动对氮循环和环境的影响发展目标体系构建1.通过对硝酸性质的学习，认识硝酸的物理性质、化学性质以及典型实验现象,能书写主要反应的化学方程式,知道他们的主要应用;建立从物质类别、元素价态角度实现含有氮元素的物质之间转化的思想和方法。
2.通过人类对氮循环的影响,了解酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题的危害以及如何减少氮氧化物的排放，树立环保意识，同时知道常见氮的化合物在实验室中的安全使用注意事项。
3.能够预测陌生的含有氮元素物质的性质、反应或实验现象，设计方案制备含有氮元素的物质和研究他们的性质.一、硝酸的性质1．实验探究硝酸的性质实验装置及操作实验现象实验结论瓶口产生白雾，闻到刺激性气味硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体反应缓慢，有少量气泡产生，溶液变蓝铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成NO气体反应剧烈，有大量气泡产生，溶液变蓝铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成NO2气体无明显现象发生钝化颜色状态气味密度特性无色液态刺激性ρHNO3＞ρH2O易挥发(1)酸的通性:电离方程式为HNO3===H＋＋NO错误!.硝酸能使酸碱指示剂发生颜色变化，能与金属、碱、碱性氧化物等反应。
（2)不稳定性：浓硝酸受热或见光分解，化学方程式为4HNO3错误!4NO2↑＋O2↑＋2H2O。
（3)强氧化性:4．用途硝酸是一种重要的化工原料,可用于制造炸药、染料等，也是实验室里重要的化学试剂。
二、人类活动对氮循环和环境的影响1．氮氧化物与碳氢化合物发生反应产生光化学烟雾.2．氮氧化物还是雾霾的主要成分之一。
3．氮氧化物与水反应生成硝酸和亚硝酸，形成酸雨。
4．工业废水和农业废水排放造成水体富营养化。
1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）.(1）常温下铁与浓硝酸反应，产生大量红棕色气体。
（)（2）用浓硝酸与Cu反应制备NO2.（3)碳与硝酸在常温下即可反应.(4)汽车尾气中的氮氧化物与碳氢化合物是产生光化学烟雾的元凶。
学案设计 人教版高中化学 选择性必修一 第三章 第三节 第2课时 影响盐类水解的因素 盐类水解的应用
第三章第三节第二课时《影响盐类水解的因素盐类水解的应用》学案【学习目标】1．能通过实验探究温度、浓度对盐类水解平衡的影响，认识影响盐类水解平衡的主要因素，并能解释反应条件影响盐类水解平衡的原因。
2．能列举盐类水解在实际生产、生活和科学研究中的应用实例，并依据盐类水解的原理进行解释，体会化学原理的应用价值。
【学习过程】一、温故知新思考一、分别往等浓度Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，溶液会有什么现象？二、影响盐类水解的因素（一）内因：定性分析：定量分析：【结论1】【学以致用】比较等浓度MgCl2溶液和AlCl3溶液酸性大小（二）外因：思考二、盐的水解是可逆反应，水解平衡还受哪些外界因素影响呢？【实验探究】现有以下实验用品：试管、试管夹、胶头滴管、pH计、药匙、酒精灯、火柴。
0.01mol/L FeCl3溶液，FeCl3晶体、浓盐酸、浓氢氧化钠溶液。
请根据所提供的实验用品（可自行增加），参照下表设计实验，完成实验并记录现象。
应用平衡移动原理对实验现象进行解释。
【结论2】【影响盐类水解的因素小结】三、盐类水解的应用思考三、盐类水解在生活、生产和科学研究中有哪些具体应用呢？应用一、溶液的配制1.在实验室里配制FeCl3溶液时，若将氯化铁晶体直接溶于水，溶液出现浑浊，为什么呢？配制FeCl3溶液需要注意什么问题？应用二、除油污2.用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力，这是为什么？应用三、净水剂3.明矾和硫酸铁是常用的净水剂，利用的是什么原理？应用四、物质制备4.工业上用TiCl4制备TiO2时，常加入大量的水，同时加热，为什么？【学以致用】泡沫灭火器的主要成分为Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，请用水解平衡移动原理解释灭火器原理。
【学习效果】一、单项选择题I1．室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ℃，其结果是( )A ．溶液中c (CO 2－3)增大B ．水的电离程度不变C ．K w 将变小D ．溶液的碱性增强2．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A ．纯碱溶液去油污B ．钢铁在潮湿的环境下生锈C ．加热氯化铁溶液颜色变深D ．NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接金属过程中的除锈剂3．在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：2-3CO +H 2O ⇌-3HCO +OH -。
2022学年上学期高二化学人教版(2019)选择性必修1第三章第三节课时1盐类水解的实质与规律
化学 选修4
新知学案导学
随堂学情检测
解析
A项，CO
2－ 3
＋H2O
HCO
－
3
＋OH－，HCO
－
3
＋
H2O
H2CO3＋OH－，溶液显碱性；B项，HSO
－
4Байду номын сангаас
只电离不水
解，溶液显酸性；C项，Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋，溶
液显酸性；D项，Ca2＋、NO－ 3 不水解，溶液显中性。
化学 选修4
③总离子方程式：__N_H__＋ 4 _＋__H_2_O____N__H_3_·_H_2_O_＋__H__＋____。
化学 选修4
新知学案导学
随堂学情检测
(2)强碱弱酸盐(如CH3COONa溶液) ①理论解释
H2O
OH－＋
CH3COONa=====Na＋＋
H＋ ＋ CH3COO－
CH3COOH
②平衡时溶液的酸碱性：c(H＋)___＜__c(OH－)，溶液呈
答案 B
化学 选修4
新知学案导学
随堂学情检测
解析 NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的c(OH－)等 于溶液中的c(H＋)等于10－9 mol·L－1；CH3COONa水解，促进 了水的电离，所以由水电离出的c(OH－)＝1100－－194 mol·L－1＝10－5 mol·L－1，故ab＝1100－ －95＝10－4，即a＝10－4b。
3．概念：在水溶液中，盐电离产生的离子与水电离产生 的___H__＋_____或____O_H__－_____结合生成__弱__电__解__质_____的反应。
化学 选修4
新知学案导学
随堂学情检测
最新鲁科版高中化学必修第一册第3章第3节第3课时 硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响
探究2 人类活动对氮循环和环境的影响 问题探究
水体中的氮元素来源主要有哪些?有什么危害? 提示 水体中的氮元素主要来源于工业废水、生活污水、农田灌溉以及水 产养殖所投入的饵料和肥料等。水体中富含氮元素会导致水体富营养化, 从而造成“赤潮”和“水华”。
深化拓展
1.主要环境污染 污染
具体表现 类型
主要物质或原因
必备知识
一、硝酸 1.物理性质 纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体,熔点为-42 ℃,沸点为 83 ℃,密度为1.5 g·cm-3。通常市售硝酸中HNO3的质量分数为68%~70%,密 度约为1.42 g·cm-3。HNO3的质量分数为95%以上的浓硝酸在空气中由于 挥发出硝酸蒸气会产生发烟现象,通常叫作发烟硝酸。
恒法
电子的物质的量等于金属失电子的物质的量
电荷守恒法 HNO3过量时反应后溶液中不考虑OH-,则有: c(NO3- )=c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金属离子)
金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时,由于生成的硝酸盐
离子方程式 中的NO3- 在H2SO4提供H+的条件下能继续与金属反应,因此
2021
高中同步学案
GAO ZHONG TONG BU XUE AN YOU HAU SHE JI
第3章 第3课时 硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响
内
01 课前篇 素养初探
容
索
02 课堂篇 素养提升
引
1.通过对浓硝酸性质的学习,认识一氧化氮、二氧化氮、硝
酸的物理性质和化学性质以及典型的实验现象,能书写主要
酸雨
SO2、氮氧化物
光化学烟雾 氮氧化物、碳氢化合物
最新鲁科版高中化学必修第一册第3章第3节第2课时 氨与铵盐
可以实现该反应(夹持装置省略)。
(1)A为实验室制氨气的装置,该反应的化学方程式为
(2)B中加入的物质是
。
,其作用
是
。
(3)实验时在C中观察到的现象是
,发生反应的化学方程式
为
。
(4)检验D中挥发出的气体的方法和现象
是
。
答案 (1)2NH4Cl+Ca(OH)2
典例剖析
例3(2020广东揭阳、汕头名校联考)(双选)工业上常采用生物硝化法将
NH4+转化为 NO-3 来处理氨氮废水,工作流程如图,下列说法错误的是(
A.生物硝化法处理废水,会导致水体酸性减弱:NH4++2O2==NO3 +2H++H2O
-
B.长期过量使用NH4Cl等铵态化肥,会使水体富营养化
(3)能否将收集气体的小试管换为一带有单孔塞子的集气瓶?
提示 不能。这样瓶内的空气无法排出,收集的氨气不纯。
(4)装置中试管口塞一团棉花的作用是什么?
提示 防止氨气沿试管壁冲出与空气
(1)反应原理。
利用固体氯化铵与消石灰混合加热制得。
2NH4Cl+Ca(OH)2
导致外界压强大于烧瓶中的压强,从而使烧杯(或锥形瓶)中的液体进入烧
瓶中产生喷泉现象。①中的Cl2易溶于CCl4;③中的NH3易溶于水,所以可以
使烧瓶中压强迅速下降,产生喷泉现象;④中首先是浓硫酸注入水中放热使
浓氨水挥发出氨气,锥形瓶中压强增大,浓氨水进入烧瓶与HCl反应使烧瓶
中压强减小,从而产生喷泉;而②中H2不溶于NaOH溶液,也不与NaOH溶液
3.1.3 铁盐和亚铁盐(学案)-高中化学人教版(2019)必修第一册
第三章铁金属材料3.1.3 铁盐和亚铁盐一、学习目标1. 知道Fe2+和Fe3+的性质2. 知道铁盐与亚铁盐之间如何转化，掌握Fe3+的检验方法3. 建构出Fe、Fe2+、Fe3+转化关系模型二、重点、难点重点：铁盐与亚铁盐的转化、Fe3+的检验。
难点：Fe、Fe2+、Fe3+转化关系模型的建构。
三、自主学习与合作探究【合作探究一】Fe2+. Fe3+的检验1. Fe3+的检验【方案一】用NaOH溶液向FeCl3溶液和FeCl2溶液中滴入NaOH溶液。
若出现红褐色沉淀，则为溶液；若生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则为溶液。
（实验时应注意防氧化）【方案二】用SCN溶液检验【实验3-2 】在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。
观察并记录现象。
原理：结论：。
【针对训练1】一位病人的化验单上显示其为缺铁性贫血。
医生看完化验单后给他开了硫酸亚铁和维生素C片（提示：一种强还原剂）。
为什么医生开了补铁用的硫酸亚铁还要开维生素C片？2. Fe2+的检验【思考】如何检验Fe2+？（提示：从物质的价态考虑）①加KMnO4(H+)溶液(利用Fe2+的还原性) 现象预测：②先加KSCN溶液，再加氯水。
(利用Fe2+的还原性) 现象预测：【实验3-3】在盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管。
充分反应后，滴入几滴KSCN溶液(如图3-10左)，观察并记录现象。
把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化? 【现象】1.。
2.离子方程式如下：【合作探究二】Fe2+、Fe3+转化关系完成下列化学方程式1. FeCl3+Fe=2. FeCl3+Cu=3. FeCl3+H2S=4. FeCl3+KI =5. 2FeCl2+Cl2=6. Fe(OH)2+O2+ H2O=【小结】根据以上化学反应归纳总结Fe2+、Fe3+转化关系( )( )【思考】如何保存Fe2+ (FeSO4)溶液?【针对训练2】要证明溶液不含Fe3+，而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（）①加如足量新制氯水②加如足量KMnO4③加入少量KSCN溶液A. ①③B．②③C．③①D．①②③【针对训练3】为了证明长期放置的硫酸亚铁溶液已经变质，可取少量溶液，加入少量________溶液，如果溶液显____色，说明溶液中含有_____离子，硫酸亚铁已变质。
2020-2021学年高中化学新教材鲁科版选择性必修1学案：第3章 第3节 沉淀溶解平衡
第3节沉淀溶解平衡发展目标体系构建1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀溶解平衡的建立过程，能运用化学平衡理论描述溶解平衡。
2．知道溶度积常数，能运用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解；认识沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。
一、沉淀溶解平衡与溶度积1．溶解平衡状态(1)定义：在一定温度下的水溶液里，沉淀溶解速率和离子生成沉淀速率相等，固体的量和溶液中各离子浓度不再改变时的状态。
(2)表示方法：如PbI2的沉淀溶解平衡可表示为PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)。
(3)特点：沉淀溶解平衡符合化学平衡的特点。
“动”——动态平衡。
“等”——离子生成沉淀速率和沉淀溶解速率相等。
“定”——沉淀的量及溶液中离子浓度保持不变。
“变”——条件改变，平衡发生移动。
2．溶度积(1)定义：沉淀溶解平衡的平衡常数叫溶度积常数或溶度积，通常用符号K sp来表示。
(2)表达式：当难溶强电解质A m B n溶于水形成饱和溶液时，建立沉淀溶解平衡：A mB n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)，其溶度积的表达式为K sp＝c m平(A n＋)·c n平(B m－)。
(3)影响因素：K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量无关。
(4)意义：K sp反映了难溶电解质在水中的溶解程度。
通常，对于相同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr和AgI)，K sp越大，难溶电解质在水中的溶解程度就越高。
微点拨：(1)溶液中离子浓度的变化只能使平衡发生移动，并不改变溶度积。
(2)K sp与溶解度(S)都可用来表示物质的溶解程度，但是K sp小的物质溶解度不一定也小。
二、沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的溶解与生成(1)原理：通过改变条件使溶解平衡移动，最终使溶液中的离子转化为沉淀或沉淀转化为溶液中的离子。
(2)判断：在难溶电解质溶液中，①当Q＞K sp时，就会有沉淀生成。
②当Q＝K sp时，处于平衡状态。
鲁科版高中化学必修一学案：第三章自然界中的元素第2节氮的循环
第3章第3节硫的转化【本讲教育信息】一. 教学内容：第3章第2节氮的循环二. 教学目的1. 能简要说明氮循环的基本过程，知道固氮的本质以及生物固氮和人工固氮这两种固氮形式。
2. 了解氮循环过程中的重要物质以及人类活动对氮循环和环境的影响（知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题）3. 能列举含氮元素的单质及其化合物了解氮气、氨气、铵盐及硝酸的主要物理性质和化学性质，的检验方法和氨气的实验室制法，能书写相关反应的化学方程式。
知道NH4三. 教学重点、难点氮气、氨、铵盐和硝酸的性质四. 知识分析空气中的主要物质？植物生长需要的主要元素？（一）氮在自然界中的循环和存在形式1. 氮元素在自然界中的存在形式自然界中氮元素存在的形式一种是游离态，如N2，一种是化合态，如铵盐、硝酸盐、氨、蛋白质等。
2. 氮在自然界中的循环（1）氮在自然界中的循环的基本过程自然界里，空气的氮气转化为植物可以直接吸收含氮化合物的两种主要形式，豆科植物的根瘤菌把N2转化为硝酸盐；闪电使少量N2与O2化合生成NO，随之变为硝酸随降水进入土壤和水体。
植物的根从土壤中吸收铵盐、硝酸盐，经过复杂的生物转化，形成了各种氨基酸，氨基酸最后变成蛋白质。
动物以植物为食而获得植物蛋白，并将其转化为动物蛋白，动物遗体中的蛋白质被微生物分子分解成铵离子、硝酸根和氨，又回到了土壤和水体中，被植物再次吸收利用。
（2）氮循环的重要意义由于存在着氮元素的循环，其他生命元素的循环，以及水的循环，地球的生命才生生不息，生机勃勃。
（二）氮循环的重要物质及其变化1. 氮气（1）物理性质无色无味的难溶于水的气体；密度比空气小，在空气中约占总体积的78%，占其它质量的75%。
（2）分子结构两个氮原子之间的强烈作用，要破坏这种牢固的结合，需要很高的能量。
常温下，N2的化学性质很不活泼，但在高温、放电、点燃等条件下能与O2、Mg、H2等反应。
（3）化学性质①与O2反应：N2+O2＝2NO ②与H2反应：N2+3H2＝2NH3③与Mg的反应：N2+3Mg＝Mg3N2温馨提示：●由于N2的化学性质不活泼，所以N2与其它物质的反应，需特别注意标明条件。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
（2）试管②中的现象是_______________________________，发生反应的化学方程式是________________________________，如果通入过量的SO2，则发生反应的化学方程式是________________________________。
高一化学教学案
本学期第19课时
授课日期：2008年11月25日
课题：第3节硫的转化
课型：新授课
主备人：陈佳
授课人：
学习目标
1、了解硫元素在自然界中的存在形态，单质硫的重要性质。
2、掌握SO2的物理性质、氧化性、还原性等性质的表现，了解其漂白性。
3、整哦体掌握不同价态的硫元素之间相互转化的条件和结论，能较熟练的用化学方程式，离子方程式表达它们之间的相互转化关系。
0价→+4价
+4价→0价
+4价→+6价
+6价→+4价
3二氧化硫是常见的+4价硫的化合物，此时的硫元素既有氧化性又有还原性，请你分析在思考②中哪些反应体现了二氧化硫的氧化性？哪些反应体现了二氧化硫的还原性？
4通过初中学习和课前自学你还知道二氧化硫的哪些性质？结合思考③总结出二氧化硫的化学性质和物理性质，并写出相应的化学方程式。
仪器：①洗气瓶②干燥管
药品：③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液
A.①⑤B.②⑤C.①③D.①④
4、酸雨形成的主要原因是（）
A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡
B．工业上燃烧大量的含硫燃料
C．大气中二氧化碳的含量增多
D．汽车排出大量的尾气
5、分别向成有①紫色石蕊试液；②NaOH溶液；③品红溶液；④酸性高锰酸钾溶液的试管中通入SO2气体。
（3）试管③中的现象是_______________________________，如果将吸收SO2后的溶液加热，现象是___________________________________。
（4）试管④中的现象是______________________________。
（5）上述实验中SO2表现出酸性氧化物的性质的是______________（填试管标号，下同），SO2表现出漂白性的是______________，SO2表现出还原性的是______________。
随堂检测
1、洗涤试管壁上附着的硫磺，可选用的有效方法是（）
A.加水洗涤B.通入氢气加热C.加热试管使硫熔化D.用CS2洗涤
2、下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的是（）
A.Fe2S3B. Na2S C.FeCl2D. FeCl3
3、为了除去CO2中的SO2气体，下列对于仪器和药品的组合中合理的是（）
4实验3体现了硫单质的什么性质？请你写出该反应的化学方程式。
二、实验室研究不同价态硫元素间的转化
活动探究
思考：
1在S、SO2、H2SO4（或SO3）中硫元素的化合价是多少？结合元素化合价与氧化性和还原性的关系，请你试分析上述物质中硫元素所能表现出的性质？
2以S、SO2、H2SO4（或SO3）为基本物质，选取合适的物质，完成下列价态的硫元素之间的转化
重点难点
硫单质的性质、二氧化硫的性质、不同价态硫元素之间的转化
【联想质疑】
在火山口有大量的硫单质出现，除此之外，自然界还有哪些含硫化合物？它们是怎么应用于人类的生产生活之中的？
【教学过程】
一、自然界中的硫
1、自然界中不同价态硫元素间的转化
自学课本P85内容
2、认识硫单质
观察思考
实验记录
实验
实验现象
结论
5为什么铁质或铝质的容器能够储存冷的浓硫酸？这表现了浓硫酸的什么性质？在思考②中பைடு நூலகம்有哪些转化体现了浓硫酸的这个性质？
6工业上如何制备硫酸？写出主要反应的化学方程式。
三、酸雨及其防治
自学课本P90页内容，回答下列问题
1酸雨形成时，主要发生哪些化学反应？
2酸雨给人类带来哪些危害？
3如何防止或减少酸雨的形成？
演示实验1
演示实验2
演示实验3
交流与总结
1硫单质的物理性质
2硫有多种同素异形体，常见的有_________________和__________________。
3实验2体现了硫单质的什么性质？请你写出该反应的化学方程式与氯气和铁的反应相比较你能得到什么结论？请你写出铜粉与硫粉混合加热的化学方程式。