人教版必修一电解质和非电解质(第八讲)

电解质和非电解质
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电解质和非电解质
（1）电解质
在水溶液里熔融状态下能够导电的叫作电解质。

、、、金属氧化物是电解质，如NaOH、NaCl、KNO3、CaO等。

（2）强电解质和弱电解质
a.强电解质
①概念：在水溶液或熔融状态下电离出离子的电解质叫强电解质
②电离程度：完全电离，不存在电离平衡。

③溶质微粒：只有
④实例： HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4等。

KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。

b.弱电解质
①弱电解质：在水溶液或熔融状态下电离出离子的电解质称为弱电解质。

弱电解质包括、、
与。

②电离程度：电离，存在电离平衡
③溶质微粒：有，。

④实例：：H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO等。

：NH3·H2O、Al(OH)3、Zn(OH)2。

个别盐：HgCl2、Pb(Ac)2、HgBr2、CdI2等。

水。

（3）非电解质
在水溶液里熔融状态下都的叫作非电解质。

金属氧化物（除外）、大多数有机物是非电解质，如酒精、蔗糖、CO2等。

易错点津
①电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物电解质，也非电解质，如Cu、C、盐酸等。

②电解质溶于水导电必须是溶于水后自身溶解形成的溶液导电，而不是该电解质和水反应生成的物质溶于水后形成的溶液导电。

如CO2、SO2、SO3、NH3等，它们的水溶液虽能导电，但由于导电的离子不是它们自身电离
出来的，而是它们与水反应生成的H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3·H2O发生电离所致，故H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3· H2O 是电解质，SO2、SO3、CO2、NH3不能称为电解质。

③CaO、Na2O等化合物为电解质，因为它们在状态时能导电。

④能导电的物质是电解质，如石墨、金属等，单质既不是电解质也不是非电解质；电解质不一定能导电，如食盐晶体。

2、电离和电离方程式
（1）电离的概念及解释
电解质在水溶液里或熔融状态下解离出自由移动的离子的过程，叫作电离。

（2）电离方程式
①电离方程式的概念
用来表示电解质电离过程的式子，叫作电离方程式。

如NaCl在熔融或水溶液中的电离过程可表示为NaCl===Na+ + Cl-。

这个式子就是NaCl的电离方程式。

②电离方程式的书写要求
a.离子的数目写在离子符号前，如两个钠离子写成“2Na+”，而不能写成“Na2+”或“Na2+”。

b.离子右上角的“+”“-”代表所带电荷的“正”“负”，“+”“-”前的数字代表电荷数。

c.离子右下角的数字代表原子团中该原子的个数，如“NO3-”表示带一个单位负电荷的原子团“NO3”是由一个N原子和3个O原子构成的。

d.书写电离方程式时要遵循守恒和守恒。

如MgCl2===Mg2++ Cl-，就是氯原子不守恒，电荷也不守恒。

3、从电离的角度理解电解质和非电解质
电解质非电解质注意
物质范围必须是化合物。

单质既不是电解质，也不是非电解质
实验
条件
溶液熔融溶液熔融注意“或”与“和”的区别现象
用是否导电确定物质
是否为电解质或非电解质
实质电离出离子
自身电离出离
子用“自身”能否电离可确定化合物为电解质或非电解质
实例HCl、CH3COOH、NaOH、
BaSO4、NaCl、Na2O
等
酒精、NH3、SO3、CO2
等
a.溶解度的大小与物质是否为电解质。

难溶性的物质也可能是（如BaSO4），易溶性的物质也可能是非电解质（如酒精）。

b.酸（不论强弱）、碱（不论强弱）、盐（不论溶解性如何）、活泼金属氧化物是电解质；非金属氧化物（水除外）都是非电解质。

例题：
1、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
⑴ NH4NO3 ⑵ Na2SO4 ⑶ KHCO3
⑷ Al2(SO4)3 ⑸ AgNO3⑹ CuSO4
⑺ FeCl2⑻ Ca(NO3)2 ⑼ NH4HCO3
⑽ KHSO4 (11)Ba(OH)2 (12)NaCl
(13)BaSO4 (14)NaHCO3
(15)NaHSO4(水溶液中)(16)FeCl3
2、下列物质中导电性最差的是 ( )
A．熔融的NaOH B．石墨棒C．盐酸D． KCl固体
3、电解质是（）
A．导电性很强的物质 B．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物
C．在水溶液和熔融状态下都能导电的物质 D．可溶性盐类
4、下列物质属于电解质的是（）
①NaOH ②BaSO
4③Cu ④蔗糖⑤CO
2
A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①⑤
5、下列物质在水中不能电离出Cl—的是（）
A．HCl B．KClO3 C．MgCl2D．CCl4
6、物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）
A．三氧化硫B．干冰C．蔗糖D．硫酸钡
7、下列物质①铁片②液态的HCl ③NH3 ④酒精⑤盐酸⑥H2SO4⑦KOH
⑧熔融状态的KNO3 ⑨O2⑩BaSO4固体
（1）以上物质中能导电的是。

（填序号，下同）
（2）以上物质中属于电解质的是。

（3）以上物质中属于非电解质的是。

家庭作业：
1、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )
A.氯化镁晶体
B. 氯化钠溶液
C. 液态氯化氢
D. 熔融氢氧化钾
2、下列物质中导电性能最差的是( )
A.石墨棒
B. 固体氧化钾
C. 盐酸
D. 熔融氢氧化钠
3、下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是( )
A. 铝
B. 食盐
C. 硫酸
D. 蔗糖
4、仅能在水溶液中导电的电解质是( )
A. KOH
B. KNO3
C. H2SO4
D. 酒精
5、下列物质的水溶液中存在溶质分子的是( )
A. HCl
B. NaOH
C. Na2CO3
D. 蔗糖
6、下列电离方程式不正确的是( )
A. H2SO4＝2H+＋SO42－
B. NH4NO3＝NH4+＋NO3－
C. Na2CO3＝Na2＋＋CO32－
D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－
7、下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）
A. 在熔融状态下能够导电的物质
B. 在熔融或溶液中能够导电的物质
C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物
D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物
8、下列电离方程式中，正确的是( )
A. Ca(OH)2＝Ca2+＋2（OH－）
B. FeCl3＝Fe2+＋3Cl－
C. H2SO4＝H2＋＋SO42－
D. Al2(SO4)3＝2Al3+＋3SO42－
9、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液不正确的说法是( )
A. 500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3N A
B. 500 mL溶液中NO3－离子浓度为0.2mol/L
C. 500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L
D. 500 mL溶液中NO3－离子总数为0.2N A
10、在中或在下能够导电的化合物叫做电解质。

电解质溶液之所以能够导电，是由于它
们在溶液中发生了，产生了。

电离时生成的离子全部是的化合
物叫做酸；生成的离子全部是的化合物叫做碱；生成和的化合物叫
做盐。

酸与碱发生中和反应的实质是。

11.下列物质属于电解质的有
①Cu ②H2SO4③NaOH ④NaCl ⑤CaO ⑥CO2⑦CaCO3⑧H2
12、以下12种为中学化学中常见的物质：
①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH ⑦CaCO3 ⑧BaSO4⑨Cu(OH)2 ⑩Fe(OH)3⑪NaOH ⑫NH3〃H2O
请按下列分类标准回答问题．
(1)属于电解质的是。

(2)能电离出H＋的是，属于酸的是。

(3)属于碱的是，其中属于难溶性碱的是。

(4)属于难溶的盐是。