阿伏伽德罗常数专题
2024年高考化学常考考点专题之阿伏加德罗常数
2024年高考化学常考考点专题之阿伏加德罗常数一．选择题（共30小题）1．（2023•海南）N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2N AB．5.6g铁粉与0.1L1mol⋅L﹣1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1N AC．标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1N AD．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，NH3⋅H2O微粒数目为0.1N A2．（2023•浙江）N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7N AB．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2N AC．向1L0.1mol⋅L﹣1CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1N AD．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5N A3．（2023•辽宁）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。
设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．11.2LCO2含π键数目为N AB．每生成2.8gN2转移电子数目为N AC．0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2N AD．1L0.1mol•L﹣1K2S溶液中含S2﹣数目为0.1N A4．（2023•广东）设N A为阿伏加德罗常数的值。
侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。
下列叙述正确的是（）A．1molNH4Cl含有的共价键数目为5N AB．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2N AC．体积为1L的1mol•L﹣1NaHCO3溶液中，数目为N AD．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl﹣，则混合物中质子数为28N A 5．（2023•甲卷）N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5N AB．标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00N AC．1.0LpH＝2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02N AD．1.0L1.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液中的数目为1.0N A6．（2022•重庆）工业上用N2和H2合成NH3，N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．消耗14gN2生成NH3分子数为2N AB．消耗1molH2，生成N﹣H键数为2N AC．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2N AD．氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2N A7．（2022•福建）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式如下：2N2+6H2O4NH3+3O2。
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阿伏伽德罗常数专题专题一以物质的量为中心的计算（考阿伏加德罗常数6分）【考纲要求】了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求) 。
【学法指引】该部分知识点贯穿整个中学化学，考查方向主要有以下2种类型，在教学时要重点把握。
1．选择题：常考查物质的量、阿伏伽德罗常熟、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积的概念的理解。
2.物质的量的计算在其它计算中的应用的简单计算；围绕物质的量为中心的简单计算的机械组合型选择题和利用物质的量在其它计算中的应用是两种常见类型。
【知识网络】一．网络构建1. 基本概念和重要定律物质的量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、物质的量浓度。
阿伏伽德罗定律;内容适用范围公式形式质量守恒定律2.物质的量和其它物理量之间的关系：二．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用（重点）阿伏加德罗常数问题主要有：（1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，例：H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。
（2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，例：NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等（3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na、Mg、Cu等。
（4）一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸等。
（5）某些典型物质中化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。
（6）细微知识点（易出错）：状态问题，水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体；D2O、T2O、18O2等物质的摩尔质量；Ne、O3、白磷等物质分子中原子个数等。
解题指导阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。
多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。
陷阱的设置主要有以下几个方面：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。
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《阿伏加德罗常数》专项训练一、物质状态的陷阱：SO3是晶体、二硫化碳、苯、汽油、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、水为液体，在常见有机物中C≤4的烃、CH3Cl、甲醛为气态，其它一般为非气体。
二、状态条件的陷阱：如果要用到22.4L/mol来进行计算，必须在标准状况下和要研究的物质是气体。
三、物质结构的陷阱：H中不含中子；He、Ne等为单原子分子；N2、O2等为双原子分子；O3、P4为多原子分子。
特别物质的摩尔质量。
D2O，T2O，18O2 ，14CO2等。
四、电子转移的陷阱：(1)熟悉一些常考的反应方程式Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、NO2与H2O等歧化反应，(2)注意正确判定价态变化以确定得或失的电子数如：Fe + S = FeS 2Fe + 3C12 = 2FeCl3 2 Cu＋S = Cu2S(3)铁与硝酸的反应看硝酸的量，如果硝酸过量则生成Fe3+，如果硝酸不足，铁过量，则生成Fe2+2(4)一些特殊的反应，如含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，转移的电子数小于2 N A，或一定量的浓硫酸与铜的反应要考虑到硫酸浓度变稀后与铜会停止反应。
五、电离、水解的陷阱：注意弱电解质是部分电离、部分离子的水解：如1molCH3COONa溶液中含CH3COO－离子个数小于N A，在含有1molCH3COO－的CH3COONa溶液中，Na＋数目略大于N A。
六、化学键等的陷阱：一些物质结构中化学键数目,如SiO2、Si、CH4、P4、CO2，金刚石、石墨等较为复杂的物质。
七、含有相同微粒的物质的陷阱：同素异形体的混合物如O2和O3、最简式相同物质混合物如乙烯和环丙烷。
练习：1．在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为A．22.4(m+n) B．22.4×6.02×1023(m+n)C．22.4（m+n）/(6.02×1023) D．m+n2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，22.4L N2所含有的原子数目为2N AB．500mL 0.5mol·L－1的CaCl2溶液中，含有Cl－的数目为0.25N AC．标准状况下，22.4L CH3Cl和CHCl3的混合物所含有分子数目为N AD．92g NO2和92g N2O4所含有原子数均为6N A3．设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法错误的是A．7.8gNa2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为0.1N AB．36g重氧（18O2）气体所含分子数为N A，标准状况下的体积约为22.4LC．17g羟基中含有的电子数为10N A D．500ml 0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，含Al3+小于0.1N A4．N A 代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A ．12lgCCl 2F 2所含的氯原子数为2N AB ．常温常压下lmolN02气体与水反应生成N A 个N03一C ．氯化氢气体的摩尔质量等于N A 个氯气分子和N A 个氢分子的质量之和D ．124gNa 2O 溶于水后所得溶液中含有O 2-离子数为2N A5．设阿伏加德罗常数为N A 。
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阿伏伽德罗常数专题阿佛加德罗常数是高考的“热点”问题，主要以选择题形式出现,主要考查学生对阿佛加德罗常数及其与之有联系的物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、化学平衡、电化学等知识的理解，题目涉及面广、灵活性强、思维跨度大。
命题者往往有意设置一些误区，误区可归纳为如下：误区一：标准状况与常温、常压及气态与非气态的混淆22.4L/mol指在标准状况下（0℃ 101kPa）的气体摩尔体积。
若题中出现物质的体积时，需要考虑①所给物质的状态是否为气体，②条件是否为标准状况下，③物质的聚集状态，在标准状况下非气态物质（如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、苯、乙醇等）的体积为22.4L时，其分子数不等于N A。
当然，物质的质量、摩尔质量、微粒个数不会受到外界条件的影响。
【例1】设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温下11.2L的甲烷气体所含分子数为0.5N A。
B．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为1.0N A。
C．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g。
D．常温、常压下，48gO3含有的氧原子个数为3N A。
误区二：物质结构多样性的不分（1）分子构成的物质中原子个数有差异：有的是单原子分子（如稀有气体），有的是双原子分子（如O2），还有的是多原子分子（如CH4、白磷P4、O3），解题时要注意分子的构成。
（2）特殊物质的摩尔质量存在差别，如D2O、HDO、18O2等。
（3）物质中的化学键数目有特殊性，如苯、SiO2、Si、CO2、P4等。
（4）同位素之间的异同性，要清楚不同核素的中子数及质子数、中子数、质量数的关系。
（5）最简式相同的物质中微粒间数目有共性。
最简式相同的物质，若质量相同，则所含原子数相同。
①同素异形体，虽然它们的化学式不同，但只要总质量一定，其中所含的原子数就一定，与两者比例无关，对于同素异形体的混合物也是一样。
②最简式相同（也包括有机化学中的同分异构体）的物质，虽然它们的化学式不同，但它们的最简式相同，只要总质量一定，所含的原子数与两者比例无关。
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阿伏加德罗常数专题1．N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A ．18gH 2O H 中含有的质子数为10N AB ．12g 金刚石中含有的共价键数为4N AC ．46NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N AD ．1molNa 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子2.下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子B . 1.00mol NaCl 中,所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L 1.00molL -1的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中D.电解58.5g 熔融的NaCl ，能产生22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠3.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol －1，下列说法中正确的是A ．1.0L 1.0mol ·L －1CH 3COOH 溶液中，CH 3COOH 分子数为6.02×1023B ．Na 2O 2与H 2O 反应生成1.12L O 2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023C ．32 g S 8单质中含有的S —S 键个数为6.02×1023 S 8分子结构模型D ．22.4 L N 2中所含的分子数为6.02×10234代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.0.5 mol Al 与足量盐酸反应转移电子数为１N AB.标准状况下，11.2 L SO 3所含的分子数为0.5N AC . 0.5 mol CH 4所含的电子数为5N AD.46 g NO 2和N 2O 4的混合物含有的分子数为１N A5.下列说法正确的是A ．200mL 1 mol/L Al 2(SO 4)3溶液中，Al 3+和SO 42-离子总数为6.02×1023B ．标准状况下，22.4L Cl 2和HCl 的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023C ．0.1 mol Br 8135原子中含中子数为3.5×6.02×1023D ．30 g 甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×10236.N A 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A ．在18182g O 中含有N A 个氧原子B ．标准状况下，22．4L 空气含有N A 个单质分子C ．1 molCI 2参加反应转移电子数一定为2N AD ．含N A 个Na +的Na 2O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为11mol L -7. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为N A 个B .盛有SO 2的密闭容器中含有N A 个氧原子，则SO 2的物质的量为0.5molC.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4N A 个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个2N A ，则阳极质量减少64g8．NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．等物质的量的N 2和CO 和所含分子数均为N AB ．1.7gH 2O 2中含有的电子数为0.9N AC ．1molNa 2O 2 固体中含离子总数为4N AD ．标准状况下，2．24L 戊烷所含分子数为0．1N A9. 设N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A. 24g 镁的原子最外层电子数为N AB. 1L0.1mol·L -1乙酸溶液中H +数为0.1N AC . 1mol 甲烷分子所含质子数为10N A D. 标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为N A10. 设n A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为n AB. 乙烯和环丙烷（C 3H 6 ）组成的28g 混合气体中含有3n A 个氢原子C . 标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n AD ．将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1n A 3Fe +11．下列叙述正确的是(用N A 代表阿伏加德罗常数的值)A ．2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB ．1molHCl 气体中的粒子数与0.5 mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等C ．在标准状况下，22.4LCH 4与18gH 2O 所含有的电子数均为10 N AD ．CO 和N 2为等电子体，22.4L 的CO 气体与lmol N 2所含的电子数相等12.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
阿伏伽德罗常数试题专题汇编
阿伏伽德罗常数试题专题汇编1.（09福建）设Nx为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A.24g镁的原子最外层电子数为NxB.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NNC 1mol甲烷分子所含质子数为10NAD.标准状况下，22.4L乙醇的分子数为Nx答案：C2.（09年广东化学• 6）设M代表阿伏加德罗常数（M ）的数值，下列说法正确的是A. 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NKB.乙烯和环丙烷（GH ）组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子C.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NxD.将O.lmol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有O.IN A Fe3+ 答案：C3.（09年广东理基• 20）设弋表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是A.22 . 4 L Cl 2中含有Nx个C12分子B. 1 L 0 . 1 mol • L-1 NazSO溶液中有0. 1 N A个N6C. 1 mol H 2与1 mol C1 2反应生成Nx个HCI分子D. 1 mol Ca变成CeT时失去的电子数为2Nx答案：D4 . （09年海南化学• 8）下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）A. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB.1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C.在标准状况下，22.4LCH与18gHO所含有的电子数均为10 N AD. CC和2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N 2所含的电子数相等答案：C5. （09年江苏化学• 4）用M表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.25E时，pH=13的1.0L Ba（OH） 2溶液中含有的OH数目为0.2N AB.标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH§液反应，转移的电子总数为0.2N AC.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5N AD.标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A6 . （09年上海化学• 12）NA代表阿伏加德罗常数。
高考化学复习阿伏伽德罗常数专项练习(带解析)
高考化学复习阿伏伽德罗常数专项练习（带解析）阿伏加德罗常量旧称阿伏伽德罗常数，为热学常量，符号NA。
以下是阿伏伽德罗常数专题练习，请考生注意做题质量。
1.(2021广东)设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g 中含有4个C-H键B.1mol溶液含有个C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生个NO分子D.常温常压下，22.4L 中含有个分子2.(2021广东)设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温下，23g NO2含有nA个氧原子B.1L0.1molL-1的氨水含有0.1nA个OH―C.常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子D.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子3.(2021广东)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温下，4g CH4含nA个CH共价键B.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子C.1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3D.常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子4.(2021广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温常压下，8gO2含有4NA个电子B.1L0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+C.标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D.1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子5.(2021广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.1mol甲苯含有6 NA个C-H键B.18g H2O含有10 NA个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子.设A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是().1L 0.1 molL-1中含有0.1A个+B.常温常压下，1g H2O含有A个电子C.1 mol Cu与足量反应nA个D.常温常压下，L的CO含有A个子.设A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.3mol NO2与水充分反应，转移A个电子B.常温常压下，18g H2O含有3A个原子C.1L 0.1 molL-1NaHCO3溶液中含有0.1A个HCO3-D.标准状况下，2.24L乙醇含有0.1A个CH3CH2OH分子.设A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.1mol Cl2与过量的镁铁反应，转移2A个电子B.常温下，16g CH4含有8A个电子C.1L 0.5 molL-1Na2SO4溶液中含有A个SO42-D.常温常压下，22.4LCO2含有A个CO2分子1-5 AAAAB6-10 BBAAA阿伏伽德罗常数专题练习及答案为大伙儿分享到那个地点，更多杰出内容请连续关注查字典化学网。
阿伏伽德罗常数 专项练习
阿伏伽德罗常数一、阿伏伽德罗定律1、四同定律：同温同压同体积的任何气体含有相同数目的分子数2、理想气体状态方程：PV=nRT知三求一：标况下（℃，kpa）,1mol 任何气体的体积都是L。
知二求关系：恒容装置中，一定量的气体，升高温度，气体总压强。
恒压装置中，一定量的气体，升高温度，气体总体积。
3、推论式：pM=ρRT某烃类化合物A 相对于H2 的相对密度为14 。
二、阿伏伽德罗常数12、典型问题处理：（1）气体粒子数目计算判断正误：1)常温常压下，22.4L 的CO2 与Mg 完全反应，转移电子数为4N A（）2)惰性电极电解食盐水，若线路中通过1 N A 电子，则阳极产生气体11.2L（）3)标准状况下，11.2L 氟化氢中含有氟原子的数目为0.5N A（）4)标准状况下，2.24L CH3CH2OH 含有共价键数为0.8N A（）5) 2.24L（标准状况）苯在O2 中完全燃烧，得到0.6N A 个CO2 分子（）6)标准状况下，2.24L N2 和O2 的混合气体中分子数为0.2N A（）7)常温常压下，16g CH4含N A个分子（）【总结1】标况下不为气体的常见陷阱无机物：有机物：判断正误：1)标准状况下，44.8L NO 与22.4L O2 混合后，气体中分子总数为2N A（）2)某密闭容器中盛有0.2mol SO2 和0.1mol O2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2N A（）3)0.1mol H2 和0.1mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A（）4)密闭容器中1 mol PCl3 与1 mol Cl2 反应制备PCl（5 g），增加2N A 个P-Cl 键（）5)密闭容器中1.5mol H2 与0.5mol N2 充分反应，得到NH3 的分子数为N（A）【总结2】常考七大可逆反应陷阱判断正误：1)常温常压下，5.6g 环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4N A（）2)常温常压下，46g NO2 和N2O4 混合气体中含原子总数为3N A（）3)16g 氧气和臭氧的混合气体中氧原子数目为N A（）【总结3】常考三大最简式相同的处理（2）固体/晶体粒子数1)78g Na2O2 中阴阳离子总数为4N A（）2)12g NaHSO4 晶体中离子总数为3N A（）【总结】阴离子为整体的物质3)58.5g NaCl 中NaCl 分子总数为N A（）（3）溶液中粒子数【陷阱1】1)25℃时，0.1mol•L-1 Na2S 溶液中含有Na+的数目为0.2N A（）2)pH=1 的H3PO4 溶液中，含有0.1N A 个H+（）3)在0.lmol/L 的K2CO3 溶液中，阴离子数目大于0.1N A（）4) 25℃时，K sp(BaSO4)=1×10-10，则BaSO4 饱和溶液中Ba2+数目为1×10-5N（A）【陷阱2】1)将1mL 5.68mol•L-1 FeCl3 溶液制成胶体，可得到0.00568 N A 个Fe(OH)3 胶体（）2)1L 0.1mol•L-1 NH4Cl 溶液中，NH4+的数量为0.1N A（）3)25℃时，1L pH=12 的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02N A（）3 A 2 【陷阱 3】1) 常温下 1L pH=1 的 H 2SO 4 溶液中，H +的浓度为 0.2mol/L （ ）2) 常温下 1L 0.1mol/L 的 H 2SO 4 溶液中，H +的浓度为 0.2mol/L （ ）3)常温下 pH=1 的 H 2SO 4 溶液中，H +的浓度为 0.2mol/L （）【陷阱 4】1) 300mL 2mol/L 乙醇溶液中所含分子数为 0.6N A （ ）2)1L 0.1 mol▪L -1 Na 2CO 3 溶液中 CO 32-、HCO 3-、H 2CO 3 的总数为 0.1mol （）【排雷必备逻辑链】（4） 质中电、共价键【质中电计算方式】 1mol NH 4+中质子数： 1mol HD 2O +中中子数： 电子数： 1) 1 mol 碳正离子（CH +）所含质子总数为 8N （）2) 1 mol Al 3+含有的核外电子数为 3N A （ ）3) 0.1 mol 的甲基中，含有 N A 个电子（）4) 0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6N A 个中子（）5) 12g C 60 中含有 60N A 个电子（ ）6) 20g 重水（D 2O ）中含有 10N A 个电子（）7) 2.0g H 218O 与 D 16O 的混合物中所含中子数为 N A （ ）8)2.2 g 分子式为 2H 218O 的水中含有的中子数为 1.2N A （）【共价键/共用电子对计算方式】例：1mol C10H20 中：共价键N A极性键N A非极性键N A1)8g 甲烷中含有2N A 个碳氢共价键（）2) 1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N A（）3)1mol C8H18 分子中含有的共用电子对数为26N A（）4)60g 丙醇中存在的共价键总数为10N A（）5)7.8g 苯中含有的碳碳双键数目为0.3N A（）【特殊结构处理法】练：判断正误1)14g 14C 原子形成的石墨中，所含C-C 键的个数为N A（）2)12g C60中含有3N A个C-C 键（）3)30g SiO2 晶体中含有Si-O 键的数目为2N A（）（5）转移电子数1)5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O 反应中，生成28g N2 时，转移的电子数目为3.75N A（）2)1mol HNO3 见光分解，转移电子数为4N A（）3)0.30mol Fe 粉与足量水蒸气反应转移的电子数为0.30N A（）4)标准状况下，6.72L NO2 与水充分反应转移的电子数目为0.1N A（）5)过氧化钠与水反应时，生成0.5mol O2 转移的电子数为N A（）6)标准状况下，2.24L Cl2 与足量NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2N（A）【陷阱1】按谁算1)足量Fe 与1mol Cl2 反应，电子转移数为3N A（）2)标准状况下，11.2L Cl2 通入含0.5mol FeBr2 的溶液中转移电子数为1.5N（A）3)1mol FeI2 与足量氯气反应时转移的电子数为2N A（）4)1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A（）5)12.5mL 16 mol•L-1浓硫酸与6.5g 锌共热，转移的电子数等于0.2N A（）【陷阱2】1)一定条件下，足量铜与200g 98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2N（A）2)56g 铁片投入足量浓H2SO4 中生成N A 个SO2 分子（）3)1mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子（）4)标准状况下，2.24L Cl2与足量水反应，转移电子总数为0.1N A（）5)完全电解1L 1mol/L 的NaCl 溶液，阳极可以收集到0.5N A 个Cl2 分子（）练习：（2019 安徽蚌埠一模）N A代表阿伏加德罗常数的值。
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专题一 以物质的量为中心的计算（考阿伏加德罗常数6分）【考纲要求】了解物质的量的单位——摩尔（mol ）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求) 。
【学法指引】该部分知识点贯穿整个中学化学，考查方向主要有以下2种类型，在教学时要重点把握。
1．选择题：常考查物质的量、阿伏伽德罗常熟、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积的概念的理解。
2.物质的量的计算在其它计算中的应用的简单计算；围绕物质的量为中心的简单计算的机械组合型选择题和利用物质的量在其它计算中的应用是两种常见类型。
【知识网络】一．网络构建1. 基本概念和重要定律物质的量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、物质的量浓度。
阿伏伽德罗定律;内容适用范围 公式形式 质量守恒定律2.物质的量和其它物理量之间的关系：二．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用（重点）阿伏加德罗常数问题主要有：（1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，例：H 2O 、N 2、O 2、H 2、NH 3、P 4等。
（2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，例：NH 3、CH 4、O 2、N 2、CCl 4、C 8H 10等 （3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na 、Mg 、Cu 等。
（4）一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸等。
（5）某些典型物质中化学键数目，如SiO 2、Si 、CH 4、P 4、CO 2等。
（6）细微知识点（易出错）：状态问题，水、CCl 4、C 8H 10等在标准状况下为液体或固体；D 2O 、T 2O 、18O 2等物质的摩尔质量；Ne 、O 3、白磷等物质分子中原子个数等。
解题指导阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。
多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。
陷阱的设置主要有以下几个方面：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CH2Cl2、CHCl3（氯仿）、CCl4等。
③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。
④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。
如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。
⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。
⑥特例：NO2存在着与N2O4的平衡。
３、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。
审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。
其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。
考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。
（1）P4（白磷）：1mol白磷含4mol磷原子、6molP－P键（2） SiO2晶体：1mol硅原子形成4mol Si－O 键，需要2mol O 与之成键（3）金刚石：1mol碳形成2molC－C键（4）石墨：1mol碳形成3molC－C键阿伏加德罗常数易失误的知识点一、要注意气体摩尔体积的适用条件：①标况下气体所含分子数为NA ×4.22V个，此公式适用于标况下的气体非标况下不能用，但此气体可以是纯净气体也可以是混合气体②若给出的是气体的物质的量或质量，则求微粒数与外界条件无关③标况下：H2O，SO3，HF，己烷，辛烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，HCHO，苯为液态或固态等不适用此公式。
例：11.2L N2含有 N2分子数为0.5NA（）标况下22.4以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子数为NA（）常温下32g SO2气体中含有0.5NA个 SO2（）46g NO2和 N2O4混合气体含有N原子数为NA（）二、要注意物质的状态：NA ＝V×NA/22.4只适用于标况下气体不是气体的不能用此公式。
如：标况下 H2O、SO3、己烷、辛烷、二氯化碳、三氯化碳、四氯化碳、苯为液态或固态三、要注意物质的组成形式：由分子构成的物质：单原子分子：稀有气体（ He、Ne、Ar ）双原子分子：O2、N2、H2、NO多原子分子：NH3、O3、CH4、CO2、P4例：1mol氦气含氦原子数为2NA（）常温下48g O3含氧原子数为3NA（）四、要注意晶体结构：（1）P4（白磷）：1mol白磷含4mol磷原子、6molP－P键（2） SiO2晶体：1mol硅原子形成4mol Si－O 键，需要2mol O 与之成键例：31g白磷含0.25NA 白磷分子1.5NA个P－P键（）SiO 2 晶体中1mol 硅原子与2N A 个氧原子形成共价键 （ ） 五、要注意微粒种类：所求微粒个数与微粒种类必须一一对应 例：标况下22.4L O 2 所含氧原子为N A （ ）1L 0.2mol/L Ba （ NO 3 ）2 溶液中离子微粒数等于0.6N A （ ）六、要注意特殊物质摩尔质量：D 2O ：20g/mol 18O 2：36g/mol Na 37Cl ：60 1H ：1 2D ：2 3T ：3 例：10g 重水里含有的电子数为5NA （ ）1.8g 重水中含有NA 个中子（ ）七、要注意氧化还原中电子转移：（1）1mol Na 2O 2 与CO 2与H 2O 反应转移电子数为N A （ ） （2） 2Cu + S Cu 2S 6.4g Cu 与足量S 反应铜失0.1N A 个电子（ ） 八、要注意可逆过程和化学平衡：如：2NO 2N 2O 4 则标况下4.6g NO 2小于2.24L典型例题及练习1.设 A n 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.16g 4CH 中含有4A n 个C-H 键 B.1mol ·1L -NaCl 溶液含有A n 个Na +C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 A n 个NO 分子D.常温常压下，22.4L 2CO 中含有 A n 个2CO 分子2、16O 和18O 是氧元素的两种核素，A N 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.162O 与182O 互为同分异构体B.16O 与18O 核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化D.标准状况下，1.12L 162O 和1.12L 182O 均含有0.1A N 个氧原子3、A N 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A ．在18182g O 中含有A N 个氧原子B ．标准状况下，22．4L 空气含有A N 个单质分子C ．1 molCl 2参加反应转移电子数一定为2A ND ．含A N 个Na +的2Na O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1mol/L4、N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N AB ．1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9 N AC ．1mol Na 2O 2 固体中含离子总数为4 N AD ．标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为0.1 N A 5、设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．常温下，11L0.1mol?L -的43NH NO 溶液中氮原子数为0.2A N B ．1mol 羟基中电子数为10A NC ．在反应中，每生成3mol 2I 转移的电子数为6A ND ．常温常压下，22.4L 乙烯中C H —键数为4A N 6、A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为A N 个B.盛有2SO 的密闭容器中含有A N 个氧原子，则2SO 的物质的量为0.5mol4A N 个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2A N 个，则阳极质量减少64g 7． 用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 25℃时，PH=13的1.0L Ba （OH ）2溶液中含有的-OH 数目为0.2N A B. 标准状况下，2.24L Cl 2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2N A C. 室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A D. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A 8．设n A 代表阿伏加德罗常数(N A )的数值，下列说法正确的是 A ．22．4 L Cl 2中含有n A 个C12分子B ．1 L 0．1 mol ·L -1 Na 2SO 4溶液中有0．1 n A 个Na +C ．1 mol H 2与1 mol C12反应生成n A 个HCl 分子D ．1 mol Ca 变成Ca 2+时失去的电子数为2n A 9．设N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A. 24g 镁的原子量最外层电子数为N AB. 1L0.1mol ·L -1乙酸溶液中H +数为0.1N AC. 1mol 甲烷分子所含质子数为10N AD. 标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为N A10.设n A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为n AB. 乙烯和环丙烷（C 3H 6 ）组成的28g 混合气体中含有3n A 个氢原子C. 标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n A D ．将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1n A 3Fe11． N A 代表阿伏加德罗常数。
下列有关叙述正确的是A ．标准状况下，2.24LH 2O 含有的分子数等于0.1N AB ．常温下，23100mL 1mol /L Na CO 溶液中阴离子总数大于0.1N AC ．分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4L ，质量为28gD ．3.43gNH 中含N —H 键数目为A 0.2N12．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ） A ．甲的分子数比乙的分子数多 B ．甲的物质的量比乙的物质的量少 C ．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D ．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 13．能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ）A ．1mol 金属钠含有的电子数B ．标准状况下22.4L 苯所含的分子数C ．0.012kg 12C 所含的原子数D ．1L1mol ·L －1的硫酸溶液所含的H ＋数14．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数为0.25N AB ．标准状况下，14g 氮气含有的核外电子数为5N AC ．标准状况下，22.4L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N AD ．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol 氢气时，转移的电子数为N A 15．在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g ，产生氧气1.6g ，此化合物是( ) 16．下列说法不正确的是（ ）A ．1mol 氧气含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB ．1mol 臭氧和1.5mol 氧气含有相同的氧原子数C ．等体积、浓度均为1mol/L 的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为3∶1D ．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 17．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A ．23gNa 在氧气中完全燃烧失电子数为0.5N AB ．1L2mol·L －1的MgCl 2溶液中含Mg 2＋数为2N A C ．标准状况下，11.2LSO 3所含分子数为0.5N A D ．室温下，8g 甲烷含有共价键数为2N A18．设阿伏加德罗常数（N A ）的数值为n A ,下列说法正确的是（ ）A ．1molCl 2与足量Fe 反应，转移的电子数为3n AB ．1.5 mol NO 2与足量H 2O 反应，转移的电子数为n AC ．常温常压下，46 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为3n AD ．0.10mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H 2分子数为0.10n A19． N A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A ．10 mL 质量分数为98%的H 2SO 4,用水稀释至100 mL,H 2SO 4的质量分数为9.8%B ．在H 2O 2+Cl 2=2HCl+O 2反应中，每生成32 g 氧气，则转移2N A 个电子C ．标准状况下，分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 gD ．一定温度下，1 L 0.50 mol·L -1 NH 4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L -1 NH 4Cl 溶液含NH +4物质的量不同20．在aLAl 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入bmol 的BaCl 2，恰好使溶液中的SO 42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH 3，则原溶液中的Al 3＋的浓度(mol/L)为( )A ．2b －c 2aB ．2b －c aC ．2b －c 3aD ．2b －c6a21.下列叙述正确的是×1023个NaCl 分子B. 1.00mol NaCl 中,所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L -1的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中D.电解58.5g 熔融的NaCl ，能产生22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠 22．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．5.6g 铁粉在2.24L （标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N AB ．常温下，1 mol CO 2和O 2的混合气体中所含氧原子数为2N AC ．3.2g Cu 与10.0g 98%的H 2SO 4充分反应可得0.05 N A 个SO 2气体分子D ．电解精炼铜时每转移N A 个电子，阳极上溶解的铜的质量一定为32g 23.设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A 、常温下，23g NO 2含有n A 个氧原子B 、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1n A 个OH ―C 、常温常压下，22.4LCCl 4含有个n A 个CCl 4分子D 、1molFe 2+ 与足量的H 2O 2溶液反应，转移2n A 个电子答案:1A2D3A4B5A6B7A8D9C10C11B12B13C14C15B16C17D18C19A20C21B22B23A。