高二化学沉淀溶解平衡1
高三化学高效课堂资料沉淀溶解平衡(1)
本C特aC征O、3满(s足) 平衡的C变a化2+ 基(a本q)规+律C。O32- (aq)
Mg(OH逆)2、(s动) 、等、M定g2+、(变aq) +2OH- (aq)
AgCl (s)
Ag+ (aq) +Cl- (aq)
思考：以AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Δ H>0为例
外界条件 移动方向 平衡后[Ag＋] 平衡后[Cl－]
A.Na2CO3溶液
B.AlCl3溶液
C.NaOH溶液
D.CaCl2溶液
2.硫化汞(HgS)难溶于水,在自然界中呈红褐色,常用于油画颜料、 印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时,HgS在水中的沉淀溶解平衡
曲线如图所示。下列说法正确的是 ( C )
A.向硫化汞的浊液中加入硫化钠
溶液,硫化汞的Ksp减小
B.图中a点对应的是饱和溶液 C.向c点的溶液中加入Hg(NO3)2, 则[S2-]减小 D.升高温度可以实现c点到b点的 转化
升高温度
加水稀释
加入少量 AgNO3(s) 通入HCl 通入H2S
正向 正向
逆向 逆向 正向
增大 不变
增大 减小 减小
增大 不变
减小 增大 增大
4.影响溶解平衡的因素： （1）内因： 电解质本身的性质
通常我们讲的外 因包括浓度、温 度、压强等。对
（2）外因：
于溶解平衡来说，
①浓度：
在溶液中进行，
i.加水稀释，平衡向溶解的方向移动； 可忽略压强的影
溶解度与溶解性的关系：20℃
难溶
0 S /g
观察·思考
静置，待上层 液体变澄清
PbI2固体加 入蒸馏水
【高中化学】沉淀溶解平衡+第1课时+课件+高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
➢ 溶度积常数Ksp的应用
【变式1】 25℃时硫酸钡在纯水中的溶解度为1.04×10-5 mol·L-1。计算 在0.010 mol·L-1的Na2SO4溶液中，BaSO4的溶解度是多少？（用mol /L 表示）
➢ 溶度积常数Ksp的应用 （2）判断是否有沉淀生成
【例2】已知某温度下AgCl的Ksp=1.80×10-10，将0.001 mol/L NaCl和0.001 mol/L AgNO3 溶液等体积混合，是否有AgCl 沉淀生成?
➢分步沉淀的计算
【例5】向Cl-和I-浓度均为0.01mol/L的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，哪 一种离子先沉淀？第一种离子沉淀到什么程度，第二种离子才开始沉淀？
Ksp(AgCl) = 1.8×10-10 Ksp(AgI) = 8.3×10-17 Ksp(Ag2CrO4) = 1.12×10-12
• 内因：电解质本身的性质
✓ 电解质的饱和溶液中存在溶解平衡，不饱和溶液中不存在溶解平衡。 ✓ 对于常量的反应来说，当溶液中残留的离子浓度< 1 ×10－5mol/L时，沉淀就达到
完全。
• 外因：
✓ 温度：大多数难溶盐的溶解是吸热过程；少数如Ca(OH)2例外 ✓ 浓度：加水稀释，分类讨论
同离子效应：平衡左移 离子反应效应：平衡右移
➢分步沉淀的计算
【例6】向Cl-和CrO42-浓度均为0.01mol/L的溶液中，逐滴加入AgNO3 溶，开始有沉淀生成时Ag+浓度分别是多少？
Ksp(AgCl) = 1.8×10-10 Ksp(AgI) = 8.3×10-17 Ksp(Ag2CrO4) = 1.12×10-12
[补充]Ksp的相关图像
加入10 mL蒸馏水 再次加入10 mL蒸馏水
3.4.1沉淀溶解平衡课件高二上学期化学人教版选择性必修一
【知识回顾】
1、饱和溶液和不饱和溶液：
一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液。 能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
2、溶解性: ____________________________________________;物质溶解性的大小和______________________________有关。
BaCl2
35.7
Ba(OH)2
3.89
BaSO4
3.1×10-4
Ca(OH)2
0.160
CaSO4
0.202
Mg(OH)2
6.9×10-4
Fe(OH)3
3×10-9
【思考】结合教材P79表3-3及所学溶解性规律，思考如何界定“难溶”、“微溶”、“可溶”、“易溶”？
（1）判断是否有沉淀生成
在溶液中，加入 AgNO3溶液，下列说法正确的是 (AgCl Ksp=1.8×10-10) （ ） A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀 C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl
溶解度与溶解性的关系：20℃
难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会为0
（1）在饱和的NaCl溶液中加入氯化钠固体现象？
（3）要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？
（4）在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象？
NaCl (s) Na+ (aq) + Cl- (aq)
【思考1】：向AgCl饱和溶液中加入少量AgNO3固体，AgCl的Ksp和S有何变化？
AgCl(s) ⇌ Ag＋(aq) + Cl－(aq)
【思考2】已知AgCl的Ksp=1.8×10-10，判定AgCl 饱和溶液中c(Ag+) 为
3.4沉淀溶解平衡2023-2024学年高二上学期化学人教版(2023)选择性必修1
3.4沉淀溶解平衡2023-2024学年高二上学期化学人教版（2023）选择性必修1沉淀溶解平衡及应用一、沉淀溶解平衡1.难溶的界定(1)没有绝对不溶的电解质，难溶电解质都会发生微量溶解，溶解度小于0.01g即视为难溶(2)残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L，沉淀就达完全2.沉淀溶解平衡(1)概念一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡(2)溶解平衡的建立尽管AgCl难溶于水，但仍有部分Ag+和Cl-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Ag+和Cl-又会在固体表面沉淀下来，当这两个速率相等时，即达到沉淀溶解平衡状态3.表示方法标明物质状态和可逆符号：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)4.溶解平衡的特征(1)逆：溶解和沉淀互为可逆过程(2)等：v溶解= v沉淀(3)动：动态平衡，溶解和沉淀仍在进行(4)定：溶液中各离子浓度保持不变(5)变：当条件改变时，溶解平衡将发生移动二、影响因素1.内因难溶电解质本身的性质(决定因素)2.外因(1)温度：绝大多数难溶盐溶解是吸热过程，温度升高，平衡正向移动[气体、Ca(OH)2除外](2)浓度：加水稀释，平衡正向移动(3)同离子效应：加与难溶电解质相同离子，平衡逆向移动【总结】同离子浓度越大，溶解度越小(4)反应离子：加反应消耗难溶电解质的离子，平衡正向移动【例1】将足量AgCl分别加入下列溶液中，AgCl溶解度由大到小的顺序是(B)①20ml 0.01 mol·L-1 KCl溶液②20ml 0.02 mol·L-1 CaCl2溶液③20ml蒸馏水④20ml 0.03 mol·L-1 HCl溶液⑤20ml 0.05 mol·L-1 AgNO3溶液A.①>②>④>③>⑤B.③>①>④>②>⑤C.⑤>③>②>①>④D.③>④>⑤>②>①【例2】当氢氧化镁固体在水中达到沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，需加入少量的(A)A.NH4NO3B.NaOHC.MgSO4D.Na2SO4三、沉淀溶解平衡的应用1.沉淀的生成(1)沉淀剂【例如】除去污水中重金属离子(如Cu2+ 、Hg2+)：以Na2S、H2S 等做沉淀剂，Cu2++S2-=CuS↓、Hg2++S2-=HgS↓【例1】将4×10-3 mol·L-1的AgNO3溶液与4×10-3 mol·L-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl) = 1.8×10-10(2)调节PH①除Cu2+中Fe3+：加入CuO或CuCO3或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，调节PH至3.7~4.67，与Fe3+水解产生的H+反应，促进Fe3+水解，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去②除Cu2+中Fe2+：先加入氧化剂(H2O2)将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，再除去Fe3+氢氧化物开始沉淀时的pH值沉淀完全时的pH值( Ksp 沉淀过饱和Qc = Ksp 平衡恰好饱和Qc 才可能产生Mg(OH)2沉淀【例5】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。
高二化学沉淀溶解平衡1(2019年10月整理)
你还记得吗？
一定温度下，固体物质的溶解度s(g)
难溶 ≠ 不溶
如何证明难溶电解质在水中能 极少量地溶解？
信息提示
PbI2是难溶于水的电解质
结论：
PbI2 固体在水中有少量的溶解
思考： PbI2固体在水中溶解饱和后，溶解是
不是就停止了，请你从平衡的角度加以分 析。
尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2+和I离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2+和I又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等 时， Pb2+和I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状 态即达到沉淀溶解平衡状态。
沉淀溶解平衡
临安昌化中学 章新阳
悬挂在饱和 CuSO4溶液中
一昼夜后
不规则
规则
固体质量没有改变
思考：得到什么启示？ v(溶解) = v(结晶)
溶解平衡：
在某饱和溶液中，溶质溶解速率等于结晶 速率，溶液中溶质不再变化的状态。
往饱和食盐水中滴加少量浓盐酸，可 以观察到怎样的现象？
请你分析产生该现象的原因。
若加入水，溶液中Mg2＋的浓度有什么变化？
溶度积常数Ksp（简称溶度积）
在一定条件下，难溶性物质的饱和溶液中， 存在溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数或 简称溶度积．
②浓度
在一定温度下，Mg(OH)2的悬浊液中存在如 下平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)+2OH－(aq)， 向该饱和溶液中分别加入少量MgCl2 (s)、 浓氨水、 NH4Cl (s) 时，平衡怎样移动？Mg(OH)2 固体的质 量有什么变化？
若加入固体Mg(OH)2，溶液中Mg2＋的浓度有 什么变化？
水分子作用下
Pb2+ I－来自沉淀溶解平衡：一定温度下，当溶解速率和沉淀速率相等 时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态， 我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。
3.3沉淀溶解平衡课件上学期高二化学选择性必修1
1 . 沉淀溶解平衡与溶度积
第3章 物质在水溶液中的行为
(1)概念:在一定条件下,当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时,沉淀溶解的速率与沉淀生成 的速率相等,固体的量和离子浓度不再变化的状态,称为沉淀溶解平衡。 (2)表示方法:如PbI2的沉淀溶解平衡可表示为PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq)。 (3)沉淀溶解平衡的特征 a.“动”——动态平衡。 b.“等”——v溶解=v沉淀≠0。 c.“定”——达到平衡时,溶液中离子的浓度保持不变。
pC图像是将溶液中某一微粒浓度或某些微粒浓度的比值取负对数,如pC=-lg c(A),图像中c (A)越大,则pC越小。三种沉淀的溶解平衡曲线如图所示,pM为阳离子浓度的负对数,pR为 阴离子浓度的负对数。
第1讲 描述运动的基本概念
第3章 物质在水溶液中的行为
第1讲 描述运动的基本概念
第3章 物质在水溶液中的行为
力:AgCl>AgBr>AgI。
第1讲 描述运动的基本概念
2 . 沉淀溶解平衡的应用
第3章 物质在水溶液中的行为
(1)原理 通过改变条件使沉淀溶解平衡移动,最终使溶液中的离子转化为沉淀或沉淀转化为溶液中 的离子。 (2)应用 ①利用Ksp判断沉淀的溶解与生成
第1讲 描述运动的基本概念
第3章 物质在水溶液中的行为
第1讲 描述运动的基本概念
第3章 物质在水溶液中的行为
(2)外因
影响因素
温 度
升高 温度
降低 温度
加水 加入相同离子
加入与体系中离子发生反应的离子
平衡移动方向
Ksp变化
向吸热方向移动,多数 多数增大 为溶解方向
高中化学攻略04 沉淀溶解平衡-平衡类问题攻略 Word版含解析
攻略04 沉淀溶解平衡1．溶度积的相关计算（1）溶度积和离子积以A m B n (s)m A n+(aq)+n B m－(aq)为例：溶度积离子积概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号K sp Q c表达式K sp(A m B n)=c m(A n+)·c n(B m－)，式中的浓度都是平衡浓度Q c(A m B n)=c m(A n+)·c n(B m－)，式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解：①Q c>K sp：溶液过饱和，有沉淀析出；②Q c=K sp：溶液饱和，处于平衡状态；③Q c<K sp：溶液未饱和，无沉淀析出。
（2）已知溶度积求溶解度以AgCl(s)Ag+(aq)+Cl−(aq)为例，已知K sp，则饱和溶液中c(Ag+)=c(Cl−)=，结合溶液体积即可求出溶解的AgCl的质量，利用公式=即可求出溶解度。
（3）已知溶解度求溶度积已知溶解度S（因为溶液中溶解的电解质很少，所以溶液的密度可视为1 g·cm−3），则100 g水即0.1 L溶液中溶解的电解质的质量m为已知，则1 L溶液中所含离子的物质的量（离子的物质的量浓度）便可求出，利用公式即可求出K sp。
（4）两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能产生多种沉淀时判断产生沉淀先后顺序的问题，均可利用溶度积的计算公式或离子积与浓度积的关系加以判断。
2．溶度积的应用（1）沉淀的生成原理：当Q c＞K sp时，难溶电解质的溶解平衡向左移动，就会生成沉淀。
方法：①调节pH法。
如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水中，再加入氨水调节pH至7~8，可使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去。
反应的离子方程式为Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3。
②加沉淀剂法。
如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使金属离子如Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS 等，也是分离、除杂常用的方法。
高二化学沉淀溶解平衡1
溶液中进行，可忽略压 强的影响。
交流· 研讨
珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，它们可以从周 围海水中获取Ca2+和HCO3-，经反应形成石灰石外壳：
Ca2+
+2HCO3-
CaCO3↓ +CO2↑+H2O
珊瑚周围的藻类植物的生长会促进碳酸钙的产生， 对珊瑚的形成贡献很大。人口增长、人类大规模砍伐 森林、燃烧煤和其他的化石燃料等因素，都会干扰珊 瑚的生长，甚至造成珊瑚虫死亡。分析这些因素影响 珊瑚生长的原因。
1滴管0.1mol/L AgNO3溶液
AgCl
AgCl在水中溶解平衡
尽管AgCl固体难溶于 水，但仍有部分Ag+和 CI-离开固体表面进入 溶液，同时进入溶液 的Ag+和CI-又会在固 体表面沉淀下来，当 这两个过程速率相等 时， Ag+和CI-的沉淀 与AgCl固体的溶解达 到平衡状态即达到沉 淀溶解平衡状态. AgCl固体在水中的沉 淀溶解平衡可表示为：
探究：
一昼夜后…… 一昼夜后观察发现：固体变为规则的立方体； 质量并未发生改变
形状不规则 的NaCl固体
思考： 得到什么启示？
饱和 溶液中 饱和 NaCl v(结晶)=v(溶解) 溶液
形状规则 的NaCl固 体
NaCl(S)
Na+ + Cl-
；微信刷票 / 微信刷票 ；
2.难溶等于不溶吗？
习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难 溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不 会等于0 ，没有绝对不溶的物质。
难溶
微溶
0.01 1
可溶
10
易溶
(Sg/100g水)
4)影响溶解平衡的因素：
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； / 海南买房 海南楼盘 djm837ach 第二天，我和肖艳去赶离家更远的集。 我俩刚把货卸下，赵四和李五便点头哈腰地走了过来，说是昨天若不是他俩帮忙，我自己肯定卖不完，我给他们的蘑菇也没挣着钱，还有 几斤是折本买的。今天让我们再每人给他们一筐，找补一下昨天的损失。 十几里路我们推着来了，我舍不得给他们，妻子却爽快地答应了。 像昨天一样，用绳子把筐绑好，用秤钩钩住绳子，我和妻子用木棍抬起，赵四掌秤，李五在一旁观看。我看了看妻子，她向我使了个眼色， 我顿时明白了她的意思，把筐猛地往地上一放，只听着李五蹲在地上哇哇大叫„„ 真是行行有道，原来他们是这样来坑害我的。 就这样，妻子要回了昨天的损失，并警告他们以后不许欺负她家苏林。 我为有这样的妻子而高兴！ 随着产量的不断增加，赶集的路途越走越远。我建议增添新的交通工具，于是，我们便买了辆三轮摩托车做起自产自销的蘑菇生意来。 采收蘑菇的工作刚刚结束，转眼到了收割小麦的季节。 那时的山村没有任何机械，全靠人工收割，肩挑人背。劳累了一天的人们陆续地把收割的小麦搬运到麦场后，坐下来，沐浴着晚风地吹拂。 这时，有个商贩用摩托车载着一筐西红柿来到麦场里，不一会儿，一大筐西红柿被麦场里的人们抢购一空。 商贩把钱装进腰包，骑上车一溜烟儿地跑了。 在回家的路上，妻子对我说:“苏林，你也去菜市场载点菜，我俩去集市上试一试，好吗？” 我俩想到一块儿去了，“说干就干，今天晚上就去菜市场！”我爽快地答应了她。 凌晨两点，我开着车向县城驶去，那时的公路远远不及现在，道路崎岖不平，路边栽着硕大的钻天杨，大风刮得树叶哗哗作响，寂静的夜 晚，我独自一人驱车行驶在山间的小道上，不远处的山林里偶尔传来夜猫子的叫声，甚是让人毛骨悚然。 行驶了二十里的山路，终于来到了山口的水泥厂。道路开始变得平坦而宽阔，路上也多了几个骑自行车的人。从他们的穿着打扮上不难看 出，他们是去鸭厂上班的工人。 莫道君行早，更有早行人。也许是生计的缘故吧，在现实生活中，每一个人都扮演着不同的角色,难道我还不是这样吗？ 县城离我越来越近，大路两边有了路灯。行人也渐渐地多了起来，大多数是蹬着人力车去进货的小商贩。我尾随在他们身后，轻而易举地 来到了青菜市场。 当时的青菜市场刚刚成立不久，听说是几家青菜贩子用三轮车从外地拉来青菜在此出售，附近的菜农也来摆摊，便自发地形成了一个青菜 批发零售市场。市场的秩序很差，就像一团散沙。人也很怪。豹（鲍）子，猴（侯）子，娼（昌）子，胖子，梁子，大牙，鬼丈夫，吓死 狼，菜包子„„应有尽有，我以为到了动物园或者魔鬼世界，原来这都是他们的外号。大千世界无奇不有！这里竟然还有这么一帮人。 我抱着试试的心理要了大约三百多斤菜，趁着天还没亮，早早地赶回了家。
思考： 难溶电解质饱和溶液中是否也存在溶 难溶电解质 解平衡？
你还记得吗？
一定温度下，固体物质的溶解度s(g)
难溶 ≠ 不溶
如何证明难溶电解质在水中能 极少量地溶解？
信息提示
PbI2是难溶于水的电解质 结论：
PbI2 固体在水中有少量的溶解
思考：
PbI2固体在水中溶解饱和后，溶解是 不是就停止了，请你从平衡的角度加以分 析。
反馈与应用
写出难溶物BaSO4、Ag2CrO4、Fe(OH)3在 水中的沉淀溶解平衡的关系式和溶度积表达式。 设某难溶电解质AmBn的溶解度为s mol· L－1 ， 写出溶度积与溶解度的关系。
相同类型的难溶物的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。
如: Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI)
溶解度: ( AgCl) > (AgBr) > (AgI)
生活链接
解 释 该 溶 洞 形 成 的 原 因
(1) 牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH(羟基磷
酸钙)的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq) Ksp=2.5×10-59 请你分析为何吃糖容易蛀牙？ (2)已知Ca5(PO4)3F的Ksp=2.8×10-61，解释使用含氟牙 膏（含氟离子）能防止龋齿的原因。 健康小贴士： 氟过量会导致氟斑牙，因此，生活在水中含氟 量较高地区的人，不宜使用含氟牙膏。
沉淀溶解平衡
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章新阳
悬挂在饱和 CuSO4溶液中
一昼夜后
不规则 固体质量没有改变
规则
思考：得到什么启示？ v(溶解) = v(结晶)
溶解平衡：
在某饱和溶液中，溶质溶解速率等于结晶 速率，溶液中溶质不再变化的状态。
往饱和食盐水中滴加少量浓盐酸，可 以观察到怎样的现象？ 请你分析产生该现象的原因。 可溶电解质饱和溶液中存在溶解平衡
若加入固体Mg(OH)2，溶液中Mg2＋的浓度有 什么变化？ 若加入水，溶液中Mg2＋的浓度有什么变化？
溶度积常数Ksp（简称溶度积）
在一定条件下，难溶性物质的饱和溶液中， 存在溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数或 简称溶度积．
Ksp= c(Pb2+) ·c2(I－ ) 思考： Ksp的大小受哪些因素的影响？ 难溶电解质的性质、温度
PbI2(s) (aq) Pb2+(aq) + 2I－
沉淀溶解平衡有哪些特征呢？
（等、动、定、变 ）
影响沉淀溶解平衡的因素：
内因： 难溶电解质本身的性质 外因： ①温度 ②浓度
在一定温度下，Mg(OH)2的悬浊液中存在如 下平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)+2OH－(aq)， 向该饱和溶液中分别加入少量MgCl2 (s)、 浓氨水、 NH4Cl (s) 时，平衡怎样移动？Mg(OH)2 固体的质 量有什么变化？
尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2+和I离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2+和I又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等 时， Pb2+和I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状 态即达到沉淀溶解平衡状态。
水分子作用下
I－
Pb2+
沉淀溶解平衡：
一定温度ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ，当溶解速率和沉淀速率相等 时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态， 我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。