(已做)乙烯练习题教学文案
高中化学第三章第二节第1课时乙烯训练含解析新人教版必修210111271
高中化学第三章第二节第1课时乙烯训练含解析新人教版必修210111271课时过关·能力提升基础巩固1下列说法正确的是( )A.乙烯的分子式可写成(CH2)2B.乙烯的最简式为CH—CHC.乙烯分子中所有原子在同一平面上D.乙烯的结构简式为CH2CH2答案:C解析:乙烯的分子式为C2H4,最简式为CH2,结构简式通常写成CH2CH2,双键不能省略。
2下列叙述正确的是( )A.破坏乙烯分子里的碳碳双键所需要的能量是破坏乙烷分子里碳碳单键所需能量的两倍B.乙烯分子里碳、氢原子都处在同一平面上,而乙烷分子里的碳、氢原子不处在同一平面上C.乙烯和乙烷都能在空气中燃烧,具有还原性,所以它们也能被酸性高锰酸钾溶液氧化D.乙烯易发生加成反应,乙烷能发生取代反应和加成反应答案:B解析:乙烯分子中的双键有一个容易断裂,破坏碳碳双键所需的能量不是破坏碳碳单键所需能量的两倍;乙烯分子中的6个原子共平面;乙烷能在氧气中燃烧,但不能被酸性KMnO4溶液氧化;乙烷不能发生加成反应。
3下列各反应中,属于加成反应的是( )A.CH4+2O2CO2+2H2OB.CH2CH2+Br2CH2Br—CH2BrC.CH4+Cl2CH3Cl+HClD.CH3CH2CH2CH3CH2CH2+CH3—CH3答案:B解析:A项,CH4在O2中燃烧,属于氧化反应;B项,CH2CH2与Br2发生加成反应;C项,CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应;D项,CH3CH2CH2CH3发生分解反应。
4下列各组中两个反应,所属反应类型相同的是( )A.光照甲烷和氯气的混合气体,混合气体颜色变浅;乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙烷在氧气中燃烧;乙烯在空气中燃烧C.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色;乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色D.用乙烯与氯化氢制取氯乙烷;用乙烷与氯气反应制取氯乙烷答案:B解析:A项中前者是取代反应,后者是加成反应;B项中两个反应均是氧化反应(燃烧);C项中前者是加成反应,后者是氧化反应;D项中前者为加成反应,后者为取代反应。
高中化学 第七章第二节 第1课时 乙烯课后练习(含解析)新人教版必修第二册
第1课时乙烯1.下列关于乙烯的叙述中,不正确的是( )A.乙烯的化学性质比乙烷活泼B.乙烯燃烧时,火焰明亮,同时伴有黑烟C.乙烯可作香蕉等水果的催熟剂D.乙烯碳碳双键中的一个键可以断裂,容易发生加成反应和取代反应答案D解析乙烯分子的碳碳双键中有一个键易断裂,使得乙烯容易发生加成反应,乙烯并不容易发生取代反应,故正确答案为D。
2.下列过程中发生了加成反应的是( )A.C2H4使酸性高锰酸钾溶液褪色B.C2H4使溴的CCl4溶液褪色C.C2H4燃烧生成二氧化碳和水D.CH4和Cl2的混合气体在光照条件下逐渐褪色答案B解析C2H4与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应,A错误;C2H4与溴发生加成反应,B正确;C2H4燃烧属于氧化反应,C错误;CH4和Cl2在光照下发生取代反应,D错误。
3.下列分子中的各原子均在同一平面上的是( )A.C2H4B.CHCl3C.CH3CH CH2D.CH3—CH3答案A解析乙烯分子是一种平面结构,2个碳原子和4个氢原子在同一平面上。
因为CH4是正四面体结构,所以只要含有—CH3结构的分子就不可能满足所有原子在同一平面上。
4.有关乙烯的下列叙述:①乙烯溶于水后可得乙醇②乙烯能发生加聚反应③乙烯能与溴水发生加成反应④乙烯是无色、稍有气味、难溶于水的气体;其中正确的是( )A.只有②B.只有①和③C.只有②和③D.②③④答案D解析乙烯需在一定条件下与水加成才能得到乙醇。
5.下列物质不可能是乙烯加成产物的是( )A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br答案B解析做这种类型的题时,一定要抓住加成反应的特点:“断一加二,从哪里断,从哪里加”,所以CH2CH2的加成应该是每个碳原子上各加一个原子或原子团,所以加成后的每个碳原子上至少有两个H原子,B选项不符合。
6.对于CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6五种物质,回答下列问题:(1)等质量的上述五种物质,在相同状况下体积最大的是。
乙烯练习题带解析
乙烯练习题带解析乙烯（Ethylene）是一种简单的烯烃化合物，化学式为C2H4。
它是一种无色气体，在化工领域中应用广泛。
下面是一些乙烯相关的练习题，带有详细的解析，可以帮助读者更好地理解乙烯的性质和应用。
练习题一：1. 乙烯的分子式是什么？2. 乙烯的化学式是什么？3. 乙烯在常温常压下是什么状态？解析：1. 乙烯的分子式是C2H4，表示它由2个碳原子和4个氢原子组成。
2. 乙烯的化学式也是C2H4，即乙烯分子由2个碳原子和4个氢原子所组成。
3. 乙烯在常温常压下是一种气体状态。
练习题二：1. 乙烯的结构式中，碳原子之间是什么键？2. 乙烯的分子形状是什么？3. 乙烯可以通过哪种常见的工业方法制取？解析：1. 在乙烯的结构中，碳原子之间是双键。
2. 乙烯的分子形状是线性，即两个碳原子之间的双键形成直线。
3. 乙烯可以通过蒸汽裂解石油、煤等烃类化合物制取。
练习题三：1. 乙烯的燃烧方程式是什么？2. 乙烯在燃烧时会产生什么物质？3. 乙烯的燃烧产物有哪些特点？解析：1. 乙烯的燃烧方程式为C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O。
2. 乙烯在燃烧时会产生二氧化碳（CO2）和水（H2O）。
3. 乙烯的燃烧产物是无色、无味、无毒的气体，二氧化碳是温室气体，会对环境产生一定的影响。
练习题四：1. 乙烯的主要用途是什么？2. 乙烯可以用来制造哪些化学品？3. 乙烯在医药领域中有什么应用？解析：1. 乙烯的主要用途是作为化工原料，广泛用于合成其他有机化学品。
2. 乙烯可以用来制造聚乙烯、乙烯薄膜、聚丙烯等塑料，以及乙醇、醋酸等化学品。
3. 乙烯在医药领域中可以用于合成药物、医用高分子材料等。
练习题五：1. 乙烯是一种什么类型的烃？2. 乙烯的密度是多少？3. 乙烯在温度较低时会变成什么状态？解析：1. 乙烯是一种烯烃。
2. 乙烯的密度为0.97 g/cm³。
3. 在温度较低时，乙烯会变成液体状态。
(已做)乙烯练习题
乙烯1、能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是( )A.溴水B.酸性高锰酸钾溶液C.苛性钠溶D.四氯化碳溶液2、制取一氯乙烷最好采用的方法是( )A.乙烷和氯气反应B.乙烯和氯气反应C.乙烯和氯化氢反应D.乙烷和氯化氢反应3. 既可以使溴水褪色,又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体有( )A. COB. CO2C. C2H4D. C2H64. 乙烯发生的下列反应中,不属于加成反应的是( )A. 与氢气反应生成乙烷B. 与水反应生成乙醇C. 与溴水反应使之褪色D. 与氧气反应生成二氧化碳和水5、既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法是( )A．与足量溴反应B．通入足量溴水中Ｃ．在一定条件下通入氢气Ｄ．分别进行燃烧6、可以用来鉴别甲烷和乙烯, 又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是( )A．混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B．混合气通过盛足量溴水的洗气瓶C．混合气通过盛水的洗气瓶D．混合气跟氯化氢混合7、某气态烃在密闭容器中与氧气混合，用电火花点燃，完全燃烧前后容器内压强保持不变（温度为120℃），则该烃为（）A、CH4B、C2H6C、C2H4D、C3H68、将乙烯和甲烷的混合气体完全燃烧时，所消耗的氧气的体积是混合气体体积的2.4倍，则甲烷和乙烯的体积比是( )A、1：2B、2：1C、2：3D、3：29、将0.2mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧，得到6.72LCO2（标准状况）和7.2g水，下列说法中正确的是( )A、一定有甲烷B、一定有乙烯C、一定没有甲烷D、一定没有乙烯10、标准状况下1.68L无色可燃性气体在足量氧气中完全燃烧。
若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。
（1）计算燃烧产物中水的质量。
（2）若原气体是单一气态烃，通过计算推断它的分子式。
11、一种能使溴水褪色的气态烃，标准状况下5.6升的质量10.5为克，这些质量的烃完全燃烧时生成16.8升二氧化碳和13.5克水。
高中化学人教版必修2(练习)3.2.1 乙 烯 word版含解析
第1课时乙烯目标导航] 1.了解烯烃的概念。
2.了解乙烯的物理性质，掌握其化学性质。
3.掌握乙烯的分子结构，初步体会其结构特点对性质的影响。
4.认识加成反应的特点，会书写乙烯发生加成反应的化学方程式。
5.了解乙烯的用途。
一、烯烃1．不饱和烃与烯烃2．烯烃的实验探究(1)实验操作(2)实验现象B处：溶液紫色褪去。
C处：溶液红棕色褪去。
D处：点燃时火焰明亮并伴有黑烟。
(3)实验结论①在炽热碎瓷片的作用下，石蜡油分解产生了能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的气态产物。
②气态产物中含有与烷烃性质不同的烃，实际是烯烃和烷烃的混合物。
议一议判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)烃的分子式为C3H6，符合通式C n H2n，故该分子属于烯烃()(2)某无色气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，该气体一定是烯烃()(3)某无色气体能使溴水褪色，该气体可能是烯烃()答案(1)×(2)×(3)√二、乙烯1．组成和结构2．物理性质颜色状态气味水溶性密度无色气体稍有气味难溶于水比空气略小3.化学性质(1)氧化反应①燃烧：C2H4＋3O22CO2＋2H2O。
现象：火焰明亮，伴有黑烟，放出大量热。
②使酸性高锰酸钾溶液(紫色)褪色。
(2)加成反应有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
乙烯可与H2、HCl、Br2、Cl2、H2O等物质发生加成反应。
CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br(乙烯可使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色)；CH2===CH2＋H2CH3CH3；CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl；CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH。
(3)加聚反应n CH2===CH2CH2—CH2(聚乙烯)。
点拨制取氯乙烷时若用乙烷和Cl2的取代反应得到的是混合物，副产物太多，生成物不纯，若乙烯和HCl的加成反应可制得较纯净的氯乙烷，产物单一。
乙烯专题练习及答案
乙烯专题练习及答案1.下列关于乙烯的结构与性质的叙述,错误的是A.乙烯分子中6个原子在同一平面内B.乙烯与酸性4KMnO 溶液发生加成反应能使其褪色C.乙烯分子没有同分异构体D.乙烯分子的一氯代物只有一种结构解析:乙烯与酸性4KMnO 溶液反应是被酸性4KMnO 溶液氧化,而不是发生加成反应;答案:B2.甲烷是最简单的烷烃,乙烯是最简单的烯烃,下列物质中,不能用来鉴别二者的是A.水B.溴水C.溴的四氯化碳溶液D.酸性高锰酸钾溶液解析:乙烯分子中含有碳碳双键,能与溴水、溴的四氯化碳溶液发生加成反应,与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使它们褪色,甲烷不能;答案:A3.下列物质属于不饱和烃的是解析:A 项中物质属于环烷烃;B 项中物质含有氧元素,不是烃;D 项中物质是链状烷烃;答案:C4.乙烯能与许多物质在适当条件下发生加成反应;下列物质:①氯气 ②溴化氢 ③水 ④氢气,其中能与乙烯发生加成反应的是A.①②④B.④C.①④D.①②③④解析:乙烯与卤素、卤化氢、水、氢气在一定条件下都能发生加成反应;答案:D5.下列说法中错误的是A.无论乙烯与2Br 的加成,还是乙烯使酸性4KMnO 溶液褪色,都与分子内含有碳碳双键有关B.用溴的四氯化碳溶液或酸性4KMnO 溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D.利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷解析:乙烯分子中含有碳碳双键,决定了它的性质与甲烷、乙烷等烷烃的性质有所不同;乙烯的加成反应和氧化反应过程中碳碳双键断裂,A 项正确;乙烯能与溴水和酸性4KMnO 溶液反应,但是乙烷不能,故能用溴的四氯化碳溶液或酸性4KMnO 溶液鉴别乙烯和乙烷,B 项正确;乙烯和甲烷中氢的质量分数不同,故相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧生成的水的质量不同,C 项错误;甲烷燃烧产生淡蓝色火焰,乙烯燃烧,火焰明亮有黑烟,D 项正确;答案:C6.下列各组物质在一定条件下反应,可以制得较纯净的氯乙烷的是A.乙烷与氯气混合光照B.乙烯与氯气混合C.乙烯与氯化氢气体混合D.乙烯通入浓盐酸中答案:C7.将15 g 甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴水中,充分反应后,溴水的质量增加了7 g,则混合气体中甲烷和乙烯的体积比为∶2 ∶1 ∶2 ∶3解析:溴水增重的质量是乙烯的质量,故4CH 的质量为15 g-7 g=8 g;V 4()CH ∶V 24()C H =n 4()CH ∶n 24()C H = 1816g g mol -⋅∶17282g g mol -⋅=∶1; 答案:B8.若1 mol 某气态烃C x H y 完全燃烧,需用3 mol 2O ,则 ……=2,y=2 =2,y=4 =3,y=6 =3,y=8解析:根据C x H y 燃烧的方程式:C x H y ()y 24x O ++x y 222CO H O + 1 mol 气态烃C x H y 消耗的2O 为()y 4x + mol,将各选项中x 、y 的数值分别代入,其中B项消耗2O 的物质的量为 3 mol;答案:B9.将a L 乙烯、b L 丙烯、c L 丁烯三者混合,它们所形成的混合物中碳氢两元素的质量比是∶5 ∶5∶6 ∶1解析:烯烃的通式为C n H 2n ,无论何种烯烃,碳元素与氢元素的质量比均为16212=n n ; 答案:D10.下列化合物中,既能使溴水褪色又能在光照下与溴发生取代反应的是A.甲烷B.2SOC.丙烯D.乙烯解析:甲烷不能使溴水褪色,A 错误;2SO 能和溴水发生氧化还原反应而褪色;丙烯和乙烯都能和溴水发生加成反应而褪色,在光照条件下与溴发生取代反应应是烷烃的性质,丙烯中甲基具有此性质,故应选C;答案:C11.当运动员肌肉受伤时,队医会随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷化学式为25C H Cl ,沸点为 ℃,进行局部冷冻麻醉处理;1制取氯乙烷32()CH CH Cl 的最好的方法是 ; A.乙烷与氯气发生取代反应 B.乙烯与氯气发生加成反应C.乙烷与氯化氢反应D.乙烯与氯化氢发生加成反应2写出所选反应的化学方程式: ;3决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的理由是;答案:1D3氯乙烷的沸点较低 ℃易汽化,汽化时吸收热量使人体局部冷冻麻醉12.现有4CH 、24C H 、26C H 三种有机物:1等质量的以上三种物质完全燃烧时耗去2O 的量最多的是 ;生成2CO 的量最多的是 ;2同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去2O 的量最多的是 ;3在120 ℃、1.50110 Pa 条件下,上述有机物中的两种和足量的氧气混合点燃,相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化,这两种气体是 ;解析:1等质量的氢和碳消耗2O 的量的比为3∶1,故氢的质量分数越大,碳的质量分数越小,消耗2O 的量越大,生成2CO 的量越小;2等物质的量时,烃分子中碳原子数越多,氢原子数越多,其耗2O 量越大;3产物2H O 为气态时,C x H 4的烃完全燃烧前后气体总体积不变; 答案:4(1)CH 24C H 26(2)C H 4(3)CH 、24C H 13.实验室用乙醇和浓硫酸加热反应制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量二氧化硫;有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫;试回答下列问题;1下图中①②③④装置可盛放的试剂是:① ;② ;③ ;④ ;将下列有关试剂的代号填入空格内A.品红溶液 溶液 C.浓硫酸 D.酸性4KMnO 溶液2能说明二氧化硫气体存在的现象是 ;3使用装置②的目的是 ;4使用装置③的目的是 ;5确证含有乙烯的现象是 ;解析:从解答本题的角度来说,乙烯和二氧化硫的性质的相同点是都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,不同点是二氧化硫能使品红溶液褪色而乙烯不能;二氧化硫能溶于烧碱溶液而乙烯不能;所以应该先确定二氧化硫的存在,再确定乙烯的存在;二氧化硫使品红溶液褪色的灵敏度很高,品红溶液对二氧化硫的吸收量很小,所以在确定了二氧化硫的存在以后,还要除去二氧化硫并检验二氧化硫是否除尽;答案:1①A ②B ③A ④D2装置①中的品红溶液褪色3除去SO以免干扰乙烯的性质实验24检验SO是否除尽25③中品红溶液不褪色,④中酸性KMnO溶液褪色4。
高一化学苏教版2教案：专题3第一单元第三课时乙烯含解析
第三课时乙烯整体设计三维目标1.知识与技能使学生知道乙烯的分子结构，了解乙烯的工业制法和主要性质.了解乙烯的可燃性、加成反应和加聚反应及主要用途。
通过比较乙烯和乙烷的结构及相关实验现象，培养学生观察和类比的思维能力。
2。
过程与方法本课时主要采用实验探究法和提问、启发式教学.3。
情感态度与价值观通过对乙烯性质和用途的介绍,引导学生了解乙烯的重要应用。
培养学生热爱化学的情感。
教学重点乙烯的化学性质.教学难点乙烯的加成反应、加聚反应。
课前准备药品:酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液、乙烯气体、甲烷气体。
仪器：试管、贮气瓶、导管、火柴。
教具：乙烷、乙烯的球棍模型.教学过程知识回顾前面我们学习了石油的组成和炼制方法。
石油的成分:（1)组成元素：主要为碳和氢；（2）组成物质：各种烷烃和芳香烃.石油的分馏：通过给石油加热,使低沸点的烃首先汽化，再经过冷凝，使石油分成不同沸点范围的蒸馏产物的方法。
裂化目的：提高轻质油的产量。
裂化原理：在一定条件下,将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程.裂解目的：获得更多乙烯、丙烯等基本有机化工原料.裂解原理：比裂化更高的温度，使长链烃断裂成为乙烯、丙烯等气态短链烃。
导入新课工业上可以从石油产品中得到大量的乙烯，它的产量通常是用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
乙烯有很多用途，例如，过去南方的水果在北方很难吃到。
交通不便是其中的原因之一，主要是因为一些水果（如香蕉）成熟后难以长时间保存，乙烯应用于水果的催熟解决了这一难题。
现在，人们可以把接近成熟的香蕉摘下来，运送到各地，然后在香蕉上喷洒催熟剂乙烯利（学名：2氯乙基磷酸）。
乙烯利能被作物吸收并在植物体内分解释放出乙烯。
使植物呼吸旺盛、代谢速度加快，促进作物的成熟。
这样，硬而青的香蕉在喷洒了乙烯利后,一夜之间就会泛黄、变软,散发出诱人的清香.今天，我们就来学习这神奇的乙烯。
推进新课[思考] 前面我们学习过乙烷,请大家观察乙烷和乙烯的球棍模型，分析它们组成和结构上的差别。
7.2 乙烯 —人教版高中化学必修第二册习题PPT教学课件
7.2 乙烯 —人教版高中化学必修第二册习题 PPT教 学课件
8．下列关于乙烯的用途叙述不正确的是( ) A．以乙烯为原料可以合成聚乙烯等制备生活用品的材料
答案 D
7.2 乙烯 —人教版高中化学必修第二册习题 PPT教 学课件
答案
7.2 乙烯 —人教版高中化学必修第二册习题 PPT教 学课件
H＋ △
CH3COOH＋C2H5OH
D．CH3Cl＋Cl2――光→CH2Cl2＋HCl
答案 B
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答案
7.2 乙烯 —人教版高中化学必修第二册习题 PPT教 学课件
解析 加成反应是有机物分子中的不饱和键与其他原子或原子团直接结 合生成新的化合物的反应，B 符合；A、C、D 属于取代反应。
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7.2 乙烯 —人教版高中化学必修第二册习题 PPT教 学课件
6．下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的 1,2-二氯乙烷的
是( )
A．乙烷与氯气光照反应 B．乙烯与氯化氢气体混合
C．乙烯与氯气加成
D．乙烯通入浓盐酸
答案 C
解析 制备二氯代烷常用烯烃与氯气的加成反应，而不用烷烃与氯气发 生取代反应，因其产物不纯；乙烯与氯化氢气体混合在一定条件下发生加成 反应生成一氯乙烷；乙烯与浓盐酸不反应。
7.2 乙烯 —人教版高中化学必修第二册习题 PPT教 学课件
答案
7.2 乙烯 —人教版高中化学必修第二册习题 PPT教 学课件
解析 CH4 与 C2H4 都是可燃性气体，若气体不纯，点燃时可能发生爆炸， 因此点燃前需验纯；因为二者含碳量不同，故燃烧时的现象不同，甲烷含碳 量较低，火焰呈淡蓝色，不产生黑烟，而乙烯含碳量较高，燃烧时火焰较明 亮且伴有黑烟，故 C 正确。
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(已做)乙烯练习题
乙烯
1、能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是 ( )
A.溴水
B.酸性高锰酸钾溶液
C.苛性钠溶
D.四氯化碳溶液
2、制取一氯乙烷最好采用的方法是 ( )
A.乙烷和氯气反应
B.乙烯和氯气反应
C.乙烯和氯化氢反应
D.乙烷和氯化氢
反应
3. 既可以使溴水褪色,又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体有 ( )
A. CO
B. CO2
C. C2H4
D. C2H6
4. 乙烯发生的下列反应中,不属于加成反应的是 ( )
A. 与氢气反应生成乙烷
B. 与水反应生成乙醇
C. 与溴水反应使之褪色
D. 与氧气反应生成二氧化碳和水
5、既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净
乙烷的方
A．与足量溴反应B．通入足量溴水中Ｃ．在一定条件下通入氢气
Ｄ．分别进行燃烧
6、可以用来鉴别甲烷和乙烯, 又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方
法是( )
A．混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B．混合气通过盛足量溴水的
洗气瓶
C．混合气通过盛水的洗气瓶 D．混合气跟氯化氢混合
7、某气态烃在密闭容器中与氧气混合，用电火花点燃，完全燃烧前后容器内压
强保持不变（温度为120℃），则该烃为（）
A、CH4
B、C2H6
C、C2H4
D、C3H6
8、将乙烯和甲烷的混合气体完全燃烧时，所消耗的氧气的体积是混合气体体积的2.4倍，则甲烷和乙烯的体积比是 ( )
A、1：2
B、2：1
C、2：3
D、3：2
9、将0.2mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧，得到6.72LCO2（标准状况）和7.2g水，下列说法中正确的是 ( )
A、一定有甲烷
B、一定有乙烯
C、一定没有甲烷
D、一定没有乙烯
10、标准状况下1.68L无色可燃性气体在足量氧气中完全燃烧。
若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。
（1）计算燃烧产物中水的质量。
（2）若原气体是单一气态烃，通过计算推断它的分子式。
11、一种能使溴水褪色的气态烃，标准状况下5.6升的质量10.5为克，这些质量的烃完全燃烧时生成16.8升二氧化碳和13.5克水。
求该烃的分子式，并推论它的化学性质。
12、用含水5%的酒精100克跟浓硫酸共热制乙烯，可制得乙烯多少升（标准状况）？如果把这些乙烯通过溴水，全部被溴水吸收，理论上溴水至少应含纯溴多少摩？
13、实验室制取乙烯常因温度过高而使乙醇和
浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。
有人设
计下列实验以确证上述混合气体中含有乙烯和
二氧化硫。
①如图上所示，I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：(将下列有关试剂的序号填入空格内)。
I ，Ⅱ，Ⅲ，Ⅳ。
A．品红溶液 B．NaOH溶液
C．浓H2SO4 D．酸性KMnO4溶液
②能说明二氧化硫气体存在的现象是。
③使用装置Ⅱ的目的是。
④使用装置Ⅲ的目的是。
⑤确证含有乙烯的现象是。
参考答案：1.AB 2.C 3.C 4.D
5.B 解析：乙烷和乙烯均是无色气体，但前者易发生取代反应，后者易发生加成反应，若与足量溴作用，乙烷可以发生取代而生成溴代乙烷，乙烯发生加成生成二溴乙烷，不仅不易鉴别，还会损失大量的乙烯且混入大量的溴蒸汽杂质，显然不合理；若在一定条件下通入氢气，虽可将乙烯转变为乙烷，但通入氢气的量不易控制，很难得到纯净的乙烷；若分别进行燃烧，显然无法再得到乙烷，因此只能选B，因为乙烷不和溴水反应，而乙烯能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，且生成的 BrCH2 –CH2Br为液体。
6.B解析：虽然甲烷与酸性高锰酸钾溶液不反应, 乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应, 但乙烯与酸性高锰酸钾反应产生其它杂质气体, 从而不能达到除去杂质的目的。
7.AC
8.C利用差量法做，假设混合气体的物质的量为1mol。
则消耗2.4mol的O2。
再设全部为CH4时，消耗O2 2mol；全部为C2H4是，消耗O2 3mol。
.则有N （CH4）:N(C2H4)=(2.4-2=0.4) : (3-2.4=0.6)=2:3。
9.A解析：CxHy + x+y/4 O2 = xCO2 + y/2 H2O
1 x y/2
0.2mol 0.3mol 0.4mol
解得 x=1.5 y=4
故有气态烃：C1.5H4 碳氢比为1.5:4
甲烷碳氢比为 1:4 （>1.5:4 ）
乙烯碳氢比为 1:2 （<1.5:4 ）
乙烷碳氢比为 1:3 （<1.5:4 ）
10.解析：如果是烃燃烧产物的话，产物通入澄清石灰水中，得到的白色沉淀是CaCO3
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
44 100
x 15 解得：x = 6.6
若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3克，说明产物中的水质量为：9.3g - 6.6g = 2.7g
烃：1.68L ÷ 22.4L/mol = 0.075mol
CO2：6.6g ÷ 44g/mol = 0.15mol，其中含C原子0.15mol。
H2O：2.7g ÷ 18g/mol = 0.15mol，其中含H原子0.3mol。
0.15mol ÷ 0.075mol = 2，0.3mol ÷ 0.075mol = 4，所以该烃为乙烯（C2H4）。
11.C3H6
12.可制乙烯46.2升，含溴2.06摩。
13. ① A B A D ② I中品红褪色③除去SO2 ④验证SO2是否除净⑤IV中紫色KMnO4褪色。