【高考全真模拟】【(新课标Ⅰ)】2018年高考全真模拟试卷理综化学试题(9)(解析版)

2018年高考全真模拟试卷（新课标Ⅰ卷）（9）理科综合化学7．化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述正确的是A．是“氧化剂”的标志B．明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒C．可在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D．钢管被原油中含硫化合物腐蚀发生的是电化学腐蚀【答案】C【解析】A．是“氧化剂”的标志，是“易燃固体”的标志，故A错误；B．铝离子水解生成胶体，可吸附悬浮杂质，不具有强氧化性，不能用于自来水的杀菌消毒，故B错误；C．过渡元素中均为金属元素，可寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料，故C正确；D．钢管被含硫化合物腐蚀为化学腐蚀，生成硫化物，因原油不导电，则没有形成原电池反应，故D错误；故选C。

8．下列关于有机化合物的叙述不正确的是（）A．正丁烷与新戊烷互为同系物，与互为同分异构体B．甲酸甲酯、油脂分别与热NaOH 溶液发生水解反应，均有醇生成C．用水只能鉴别苯和溴苯，不能分离苯和溴苯的混合物D．的一氯代物有9种(不考虑立体异构)【答案】D【解析】A．正丁烷与新戊烷互为同系物，与分子式均为C6H6，结构不相同，互为同分异构体，选项A正确；B、甲酸甲酯与热NaOH溶液反应有甲醇生成，油脂与热NaOH溶液反应有丙三醇生成，选项B正确；B、苯和溴苯均不溶于水且前者密度小于水后者密度大于水，用水能鉴别苯和溴苯，但两者互溶且不溶于水，不能用水分离，选项C正确；D、高度对称，分子中有6种不同环境下的氢，故其一氯代物有6种(不考虑立体异构)，选项D不正确。

答案选D。

9．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）10．利用电化学原理还原CO2制取ZnC2O4的装置如图所示(电解液不参加反应)，下列说法正确的是A．可用H2SO4溶液作电解液B．阳离子交换膜的主要作用是增强导电性C．工作电路中每流过0.02 mol电子，Zn电极质量减重0.65gD．Pb电极的电极反应式是2CO2-2e-=C2O42-【答案】C【解析】如果用H2SO4溶液作电解液，溶液中氢离子会在正极得电子生成氢气，影响2CO2+2e-=C2O42-反应的发生，A错误；用阳离子交换膜把阳极室和阴极室隔开，它具有选择透过性，它只允许H+透过，其它离子难以透过，B错误；Zn电极为负极，发生氧化反应，Zn-2e-= Zn2+；当电路中每流过0.02 mol电子，消耗锌的量为0.01 mol，质量为0.65g，C正确；Pb电极为正极，发生还原反应，2CO2+2e-=C2O42-，D错误；正确选项C。

11．下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是A．用图1所示装置制取少量H2B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体【答案】C【解析】A，长颈漏斗没有插到液面下形成液封，氢气可以从长颈漏斗中逸出，关闭弹簧夹后固液不能立即分离，反应停不下来，所以A错。

B，乙酸乙酯与碳酸钠溶液不互溶，可以用分液漏斗分液，本题用蒸馏法不对，即使蒸馏，温度计水银球也不能插到液面下，而是位于蒸馏烧瓶支管口处，所以B错。

C，当向小试管中加水时，试管中的钠与水反应放出热量，小试管与大试管间没有物质交换，只有热量交换，大试管中的空气受热膨胀，气压超过外界大气压，这个压强差使得U形管中左管液面下降、右管液面上升，所以可以验证钠与水反应的热效应，C正确。

D，氯化铵受热易分解为氯化氢和氨气，所以不能用蒸发结晶的方法得到氯化铵，只能用蒸发浓缩、降温结晶来得到，D不正确。

点睛：从溶液中制备晶体通常用结晶法。

结晶法分为蒸发结晶和降温结晶。

蒸发结晶适用于热稳定性较好并且溶解度随温度变化不大的溶质。

降温结晶适用于溶解度随温度变化较大以及热稳定性差的晶体，为了提高产品的产率，通常要先对溶液进行蒸发浓缩至溶液表面形成晶膜（即微小晶体，确保溶液为饱和溶液），然后再冷却结晶、过滤、冰水洗涤、控制一定温度干燥（温度由晶体的分解温度决定）。

12．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，m、n、p、q、s是由这些元素中的两种或三种元素组成的化合物，r是由元素C形成的单质，上述物质的转化关系如图所示。

常温下0.01 mol·L-1s溶液的pH为12。

下列说法正确的是A．原子半径的大小B<C<DB．化合物n与s中均既含有离子键，又含有共价键C．1L0.1mol·L-1的q溶液中阴离子总数等于0.1N AD．1mol n与足量的p完全反应可生成11.2L的r13．20℃时，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。

含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。

下列说法正确的是A．①表示H2C2O4的分布曲线，③表示C2O42-的分布曲线B．Q点对应的溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)C．20℃时，H2C2O4的一级电离平衡常数K a1=1×10-4.2D．0.100mol/L的NaHC2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)- c(C2O42-)+c(H2C2O4)【答案】D【解析】A、随着溶液pH增大，溶液H2C2O4、HC2O4－先后被反应，越来越少，而C2O42－则越来越多，因此曲线①代表的是HC2O4－，②代表的是H2C2O4，③代表C2O42－，故A错误；B、Q点时溶液显酸性，因此c(H＋)>c(OH－)，即lgc(H＋)>lgc(OH－)，故B错误；C、电离平衡常数只受温度的影响，根据P点，Ka=10－4.2，此平衡常数是草酸的二级电离，故C错误；D、根据质子守恒，因此有c(OH－)=c(H＋)- c(C2O42－)+c(H2C2O4)，故D正确。

26．水合草酸亚铁(FeC2O4·xH2O) 是生产锂电池的原料。

难溶于水，受热易分解。

某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。

回答下列问题:（1）实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，反应的化学方程式为___________。

（2）将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。

分别取2mL此溶液于3支试管中，进行实验:能证明水合草酸亚铁中存在Fe2+的试剂有______(填代号)。

A．KSCN 溶液B．K3[Fe(CN)6]溶液C．酸性KMnO4溶液（3）为测定水合草酸亚铁中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2) (设为装置A) 称重，记为m1 g。

将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。

按下图连接好装置进行实验。

实验步骤如下:A．打开K1和K2，缓缓通入N2；B．低温加热装置A一段时间；C．停上加热，冷却到室温；D．关闭K1和K2，称量A；e._______________，记为m3g。

①补充实验步骤e 为____________________(填实验操作和要求)。

②步骤b至步骤e继续通入N2的目的是______________________________________。

③根据实验数据记录，计算水合草酸亚铁化学式中结晶水数目x=________(列式表示)。

（4）为探究草酸亚铁的分解产物，将（3）中已恒重的装置A接入下图所示部分的装置(可重复选用)进行实验。

打开K1和K2，缓缓通入N2，充分加热。

实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。

①实验装置中，依次连接的合理顺序为A→___________________________。

②证明产物有CO生成的现象是__________________________________。

③写出草酸亚铁受热分解的化学方程式为_________________________________。

【答案】FeSO4+H2C2O4+xH2O= FeC2O4·xH2O↓+H2SO4 B 重复上述a~d步骤，直至A恒重将装置A 中的水蒸气带走；同时防止FeC2O4被空气氧化[8(m2-m3)]/(m3-m1) C→E→C→F→G→C→H G装置黑色固体变红，其后的C 中澄清石灰水变浑浊3FeC2O4Fe3O4+4CO↑+ 2CO2↑【解析】（1）实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，水合草酸亚铁为FeC2O4•xH2O，反应还产生H2SO4，所以反应的方程式为：FeSO4+H2C2O4+xH2O═FeC2O4•xH2O↓+H2SO4，故答案为：FeSO4+H2C2O4+xH2O═FeC2O4•xH2O↓+H2SO4；（2）A．KSCN 溶液与亚铁离子反应没有明显的现象，不能检验，错误；B．K3[Fe(CN)6]溶液与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，正确；C．酸性KMnO4溶液能够被亚铁离子和草酸根离子还原褪色，不能说明含有亚铁离子，错误；故选B；（3）①实验步骤为：A．打开K1和K2，缓缓通入N2；B．低温加热装置A一段时间；C．停上加热，冷却到室温；D．关闭K1和K2，称量A；e．重复上述a~d步骤，直至A恒重，记为m3g，故答案为：重复上述a~d步骤，直至A恒重；②反应过程中通入N2，N2不参加反应，作为保护气，加热装置A一段时间到停止加热段内通入N2，考虑到实验目的是测定水合草酸亚铁中结晶水含量，所以通入N2有两个目的，一是赶出H2O，二是防止FeC2O4被氧化，故答案为：将装置A中的水蒸气带走，同时防止FeC2O4冷却时被氧化；③装置质量为m1g，装入样品后质量为m2g，则样品质量为(m2-m1)g，加热一段时间停止加热，称量质量，重复操作直至质量不变，说明此时结晶水完全失去，则热解产物FeC2O4的质量为(m3-m1)g，所以结晶水的质量为(m2-m3)g，FeC2O4～～～～～～xH2O144 18x(m3-m1)g (m2-m3)g则有＝，可得x=，故答案为：；（4）①加热分解FeC2O4产生CO2和CO，则实验装置需要验证CO2和CO，验证CO2使用澄清石灰水，验证CO可用能够还原CuO的性质，所以连接装置为：从A开始，连接C装置验证CO2，然后使用浓NaOH充分吸收CO2，此时可再次连接C装置看有无CO2残留，然后进行干燥气体处理，连接装置F吸收H2O，然后连接装置G验证CO，CO还原CuO为Cu，自身转化为CO2，这里可用装置C处理CO2，若澄清石灰水变浑浊可进一步验证CO，最后处理尾气CO，用装置H排水法收集尾气，故答案为：C→E→C→F→G→C→H。

②一氧化碳可以还原氧化铜，证明产物有CO生成的现象是G装置黑色固体变红，其后的C 中澄清石灰水变浑浊，故答案为：G装置黑色固体变红，其后的C 中澄清石灰水变浑浊；③实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物，应为Fe3O4，同时产生CO2和CO，所以FeC2O4加热分解的化学方程式为：3FeC2O4═Fe3O4+4CO↑+2CO2↑，故答案为：3FeC2O4═Fe3O4+4CO↑+2CO2↑。