科粤版化学九年级下册 7.2 物质溶解的量 教案
新科粤版九年级化学下册《七章溶液7.2物质溶解的量》教案20
教案学校名称：课程名称：化学内容主题：物质溶解的量〔第二课时〕教材版本：科学粤教版教师姓名：简介：本节内容出自科粤版第七章第二节第二课时本节是溶解度知识，在学习溶解度知识之前，先明确饱和溶液与不饱和溶液及相互之间的转化，然后自然过渡到溶解度知识，这样带着问题学习，学生比拟容易理解。
引导学生要进行饱和溶液确实切比拟需要引入，需要引出溶解度概念，然后引导学生自读课文，明确读文内容，按照导读内容进行勾画、圈点知识，讨论溶解度四要素，互相说出指定溶解度的含义或意义，描述溶解度曲线图上任意一点的意义。
授课9学主溶解度任课年级科化学题教师课型课时1授课日期教物质溶解度是学生在学习饱和溶液和不饱和溶液的根底上进行的，已经对材物质溶解的限度问题有了初步的认识；但对于溶解性、溶解量、溶解度三个概分念还没能深入比拟分析，从某种程度上还存在理解误区；而溶解度的意义好读析但不好准确进行描述，往往会犯这样那样的错误；所以在教学中，应该加强概念教学，注重概念的形成教学、纠错教学和背景教学，让学生互说互评从而达到强化训练的目的。
学学生已经对饱和溶液和不饱和溶液的前提条件有所认识和体会，这对学习生溶解度的前提条件有很大帮助作用；对于绘制有关图像和描述图象的意义已经分有了数学根底；对于溶解度的感性知识学生已经有一定的经验积累；大局部的析学生能够认识溶解度的四要素，并能应用于解决问题中，但会有少局部对于溶解量、溶解性、溶解度不能很好区分和应用，这局部学生不能抓住关键词语学习，不能很好进行提炼；教学中要加强比拟分析，可进行“错误教学〞“纠错教学〞，设利用复习提问饱和溶液与不饱和溶液的定义，引导学生认识溶解度概念的计应用范围和使用考前须知，引起学生思考分析，然后引导学生阅读文本，带着理导读单内容进行自主阅读，目标明确，指向性强；通过交流汇报，从而深入认念识所学知识点，到达补充提高的目的，使知识系统化；当堂发放训练单使考试课堂话，提高学生解题能力和应用能力，当堂检测反应再提高。
科粤版9下化学 7.2物质溶解的量 教案设计
[引入新课]在前面几章的学习中，我们讲过氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，氢气、一氧化碳、碳酸钙、氢氧化铜难溶于水等，这说明不同物质在同一溶剂（水）里溶解的能力各不相同。我们把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。
[板 书]一.溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。（物质本身的一种属性）
③因为每种物质在同一温度下，在一定量的溶剂里达到饱和状态和不饱和状态时所溶解的溶质的质量不同，所以规定不同固体物质溶解度都应达到饱和状态下，即在100g溶剂里，固体物质溶解能力达到最大限度。
④固体物质的量的单位规定为克，与溶剂的量的单位一致。
如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水里的溶解度。
例如：在20℃时，100克水里最多能溶解36克氯化钠，溶液达到饱和状态，我们就说氯化钠在20℃时在水里的溶解度是36克。又如在20℃时硝酸钾在水里的溶解度是31.6克，那表示在20℃ 100克水里溶解31.6克硝酸钾是溶液达到饱和状态，它同时还表示了溶剂质量为100克时，溶质及饱和溶液的质量。
第一轮集备
第二轮集备
板书设计
7.2 物质溶解的量
1.饱和溶液与不饱和溶液
2.溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。（物质本身的一种属性）
3、固体的溶解度
四、气体物质的溶解度
课后反思
教研（备课）
组长签字
教务处（抽）检查
4.饱和与否，是以“不能再溶解”为标准的。易溶物质的不饱和溶液可以较浓，微溶物质的饱和溶液仍会很稀。
第二课时
[复习提问]讨论下列各题是否正确？
1.某溶液一旦达到饱和，便无法再多溶原有的溶质了。（改变条件可多溶）
2.饱和溶液必定是很浓的溶液。（不一定）
新科粤版九年级化学下册《七章 溶液 7.2 物质溶解的量》教案_6
《物质溶解的量》教学设计第二课时本节课是九年级下册第七章溶液第2节《物质溶解的量》的第二课时，包括固体溶解度、溶解度曲线、气体溶解度及其影响因素。
下面我从教材分析、学情分析、教法学法、教学过程、教学反思五个方面来设计本节课。
一、教材分析（一）教材的地位及其作用作为不可缺少的身边的化学物质，溶液是同学们经常接触的一类成分比较复杂的化学物质，也是同学们比较熟悉的一类分散体系。
在上册化学就经常遇到澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸等。
学生虽然熟悉溶液和溶解现象，但缺乏深入的了解，也没有从化学角度去研究。
本节课的教学将引领学生对物质溶解的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为下一章酸、碱、盐的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本章的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。
（二）教学目标根据教材特点，结合学生情况，依据课标具体要求，从知识与技能、过程与方法、情感态度价值观三方面来制定教学目标。
知识与技能1．通过实验探究，理解溶解度的定义；了解溶解度与溶解性的关系；知道影响固体物质溶解度的因素。
2．通过学习溶解度曲线，了解如何用溶解度曲线表示可溶性物质的溶解度，如何应用溶解度曲线比较不同物质的溶解性强弱及其随温度变化规律。
过程与方法1．通过实验探究，学习“控制变量”的思想和方法。
2．通过学习溶解度概念，初步了解溶解度是定量表示物质溶解性强弱的重要方法。
3．通过学习溶解度曲线，理解溶解性和溶解度概念在混合物分离提纯方面的重要应用。
情感态度与价值观通过学习，进一步认识事物内因与外因之间的辨证关系，理解化学在认识、改造和应用物质方面的重要价值。
教学重点：固体溶解度的涵义、溶解度曲线、气体溶解度及其影响因素教学难点：固体溶解度概念的建立、理解；固体溶解度曲线的含义及应用；气体溶解度的影响因素。
教学策略：1.学生通过实验探究，理解影响溶解度的因素。
2.学生通过自主、合作学习，掌握溶解度概念及应用。
3.通过问题解决，巩固本节重点。
新科粤版九年级化学下册《七章 溶液 7.2 物质溶解的量》教案_22
教学重难点：
重点：理解溶解度的含义
难点：利用溶解度曲线获取相关信息
三、学习者特征分析：
学生之前已掌握了饱和溶液与不饱和溶液及他们之间的转化关系，通过举例让同学们对固体物质的溶解度的因素加深理解。从而引入溶解度曲线，最后用生活中的几个小实例引入气体物质的溶解度。
学生思考，回答硝酸钾降温结晶
引出两种结晶方式，并留下悬念
讨论
我们先来看一组数据，分别是20℃时氯化钠溶解情况（加入溶剂的量与溶质的量已知）
试着通过计算得出M溶质/M溶剂的值。并判断其是否饱和（计时）
提问你从以上数据中能得出什么结论
学生思考与计算，分别得出五组数据M溶质/M溶剂的值并判断是否饱和。
发现比值为0.36的均为饱和。比值不为0.36的不确定是否饱和。
通过数据，先让学生明白一个定值关系。并引出学生活动。
提问
实验设计：设计实验，氯化钠和氢氧化钠谁更容易溶于水呢？我们要考虑到什么因素呢？
学生考虑温度，水的量。考虑到控制变量思想。（溶解的多少）
通过溶解的多少让学生明白
实验ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
动手试试看，10ml水中能溶多少NaCl固体呢？
1.加入固体前称取氯化钠固体
2.加入氯化钠固体直至氯化钠不再溶解（此时天平上的读数）
请分析固体物质溶解度受温度变化影响情况：
学生试着从图上读出信息，并试着分析温度变化情况。
培养学生读图能力。
解释
从这个图能读出主要有三种情况。分别是溶解度随温度升高而升高，随温度升高不发生明显变化，随着温度升高而降低。
学生思考，倾听分析。
培养学生读图能力。
提问
九年级化学下册 第七章 溶液 7.2 物质溶解的量教案1 (新版)粤教版
二、饱和溶液和不饱和溶液转化
【教师】提出问题：饱和溶液和不饱和溶液怎样转化？
【学生】回答
【师生】得出结论
课堂小结
1.溶解量是物质在溶剂中被溶解的量。
2.饱和溶液与不饱和溶液的概念。
3.溶液是否饱和，必须指明温度及溶剂量两个前提条件。条 件一旦改变，饱和与否可以转化。
4.饱和与否，是 以“不能再溶解”为标准的。易溶物质的不饱和溶液可以较浓，微溶物质的饱和溶液仍会很稀。
课堂练习
将某温度下KNO3不饱和溶液转化为饱和溶液，下列方法可行的是（）
A.加入KNO3晶体B.加水
C.降温D.恒温蒸发水分
作业：绩优学案
必做题:3 1页巩固训练32页达标测评1至9
选做题:10
提出问题激发思考。
举实例激发学生思考引入新课。
用视频让学生理解饱和溶液与不饱和溶液。同时为学习饱和溶液与不饱和溶液的相互转化做好铺垫。
2、温度影响物质的溶解状况。
一、饱和溶液和不饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
【教师】视频
【教师】提出问题：在讲饱和溶液和不饱和溶液时，为什么一定要指明“一定温度”“一定溶剂”呢？
【学生】
小结：在升高温度或增加溶剂量的情况下，原饱和溶液可以变为不饱和溶液，因此只有在一 定温度下，一定量的溶剂中，饱和 溶液才有确定的意义。
方式
所得结论
占用时间
媒体来源
介绍
知识目标
视频
A
G
拓展知识
2分23秒
下载
讲解
过程与方法
视频
A
新科粤版九年级化学下册《七章溶液7.2物质溶解的量》教案_11
学生甲： 鱼儿能在水中生存， 说 明水中有 O2。 乙：烧开水时， 水未沸腾时也冒 气泡。 丙：把汽水瓶打开， 有大量气泡 产生。
学生：不打开时，无明显现象， 打开后有大量气泡产生。 学生：打开后，压强减小， CO2 在水中的溶解度减小。
学生 : 总结
学生：水中溶解的空气。
联系生活 实际，引出 新知，气氛 活习化学知识的 目的就是为了利用，解决我们所 遇到的一些实际问题。现在问题 来了！
巩固练习：幻灯片 教师：（学生联系，得出答 案） 整理与归纳：（师生共同进 行） 怎样表示固体物质溶解性的 大小？如何表示溶解度与温度的 关系？通过溶解度曲线我们可获 得哪些信息？影响气体的溶解度 的因素有哪些？ 课后作业： P203页第 1、2、 3、4、5、题
教师活动 教师：复习上一课时内容， 引导学生完成幻灯片内容 （引入新课）在上节课的学 习中，我们就明白：不同溶质在 同种溶剂中的溶解能力不同，同 种溶质在不同溶剂中的溶解能力 也不同。这节课我们就来从量的 角度研究物质的溶解能力。
学生活动 学生：讨论
学生分组得出答案
教学意图
激发学生 的求知欲。
教师：在一定温度下， 蔗糖在 100g 水里的溶解量是有限度的， 科学上是如何量度这种限度的 呢？
学生：（踊跃发言）
让学生体
甲：在 20 ℃时 ,240g 蔗糖在 100 验成功后
g 水中溶解达到饱和状态。
的喜悦。
乙：在 20 ℃时， 100 g 水中最 多能溶解 240 g 蔗糖。
教师：同学们回答得都不错，
溶解度的概念包括四个要素：① 指明一定温度；②溶剂为 100 g ；
③必须达到饱和状态；④单位为
用物质的溶解度曲线来表示。
活动与探究：学习绘制物质 学生结合表分组绘制溶解度曲
九年级化学下册第七章溶液7.2物质溶解的量3教案新版粤教版2
7.2物质溶解的量
2.气体的溶解度与什么有关呢？
阅读204页，你知道吗，回答问题。
探究新知
一、气体溶解度的表示方法
（1）定义：某气体在一定温度和一定压强下，溶解在一体积水里达到饱和状态时的体积数。
外界条件：温度、压强
（2）影响因素
内部因素：气体与溶剂本身的性质；
温度升高，气体溶解度减小；压强不变时，温度降低，气体溶解度增大；压强增大，气体溶解度增大。
温度不变时压强减小，气体溶解度减小
二、溶解度曲线练习题。
1.如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：
（1）M点的含义是。
（2）当温度为t1ºC，三种物质溶解度由小到大依次为，当为t３ºC时，溶解度最大的是阅读教材，通过生活实例理解气体溶解度的各要素。
通过例题巩固溶解度的知识。
科粤版9下化学 7.2物质溶解的量 教案设计
7.2物质溶解的量【教学目标】知识与技能：1．认识并能区分饱和溶液和不饱和溶液； 2．了解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法；3．知道溶液的饱和与不饱和和溶液的浓稀的关系。
4.理解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响；了解溶解度曲线的意义； 5．对气体溶解度受温度、压强的影响关系，有一个大致的印象；过程与方法：①在一定的温度下，一定量的水中不能无限的溶解硝酸钾；②硝酸钾在水中的溶解能力随温度升高而增大；③饱和的硝酸钾溶液加入氯酸钾后还能再溶。
会利用溶解度曲线查找常见物质在一定温度下的溶解度和溶解度随温度变化的趋势。
情感态度价值观：利用试验培养动手分析能力，激发学习的兴趣。
通过对不同物质溶解度的比较和外界条件对物质溶解度的影响的分析，体会事物内外因关系和质变与量变辩证关系。
【教学要点】1．建构饱和溶液的概念，知道判断饱和溶液最简单的方法； 2．知道饱和溶液中加入另一种物质，还能继续溶解； 3．知道饱溶液不一定是浓溶液、不饱和溶液不一定是稀溶液。
【教学过程】【板书设计】一、饱和溶液与不饱和溶液●饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液饱和溶液转化：可改变溶质、溶剂、温度来实现●饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液。
二、固体溶解度问：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
答：不同。
例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。
问：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？答：不同。
例如油易溶于汽油而难溶于水。
教师总结：物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。
通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。
讲授新课1.理解固体溶解度的概念。
问：如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小？生：分组讨论5分钟左右，拿出实验方案。
（说明：放给学生充足的讨论时间，并鼓励他们畅所欲言，相互纠错与补充，教师再给予适时的提示与总结。
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同的物质在一定量的溶剂中溶解量的不同。
问：饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液
一定是稀溶液。
分析：在一定温度时，同种溶质的饱和溶液一
定比它的不饱和溶液浓
课堂小结：饱和溶液与不饱和溶液的概念及 相互转化
当堂练习：书中讨论与交流 ，练习册上的题
板书设计： 7.2 物质溶解的量 一.饱和溶液与不饱和溶液 1.定义:在一定温度下,一定量的溶剂里,不能 溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶 液,还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶 质的不饱和溶液.
教学重点 不饱和溶液与饱和溶液的概念及相互转化 教学难点 饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化 教学准备 食盐、硝酸钾，水，酒精灯，三角架，玻璃棒；课件。
教学过程
教学内容与步骤
教研组修改 教师个人修改
提问: 1.什么叫溶液,其特征是什么? 2.判断下列溶液中的溶质与溶剂 硫酸铜溶液 碘酒 酒精溶液 稀盐酸 石灰水 硝酸钾溶液
生：回答
3.若看到溶液中有固体存在，且固体不再减
少，此时的溶液为饱和溶液
若溶液中无固体，可加入少许该种溶质，观察，
若溶解，则溶液为不饱和溶液，若不溶解，则
原溶液为饱和溶液。
展示：取浓度不同的硫酸铜溶液，等体积，
让学生观察颜色不同，浓度大的溶液中所含溶
质多，再结合课前实验分别向 15ml 水的试管
中加入 3g 硝酸钾和 3g 氯酸钾，让学生总结不
引：我们知道糖可溶于水形成糖水，那么在 一杯水中能否无限制溶解糖呢？ 教师演示:分别向 15ml 水的试管中加入 3g 硝 酸钾和 3g 氯酸钾，学生观察现象，边实验边 引导得出饱和溶液和不饱和溶液的概念。 生：阅读教材，饱和溶液与不饱和溶液的概念。 一．饱和溶液与不饱和溶液 1.定义：在一定温度下，一定量的溶剂里，不 能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱 和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这 种溶质的不饱和溶液。 分析 ：（1）概念中的“这种溶质” 并做实验说明。（在得到的饱和溶液中加入硫 酸铜） （2）两个条件：一定温度，一定量溶剂 演示实验：将上面得到的饱和溶液分成两份， 分别加水和升温， 生观察，分析
授课题目 7.2 物质溶解的量(第一课时)
主备课人
备课时间
授课时间
教
1.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念
知 知识与能 2.掌握饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
学
3.会判断溶液的状态和溶液浓稀的关系
目
过程与方法
通过实验探究饱和溶液与不饱和溶液间的转化方 法,感受化学学习中的因果关系
标
情感态度 价值观
体会化学方法学习,感受化学学科的严谨性
结论：饱和溶液在加水和升温后变成了不饱和 溶液。 问：如何将不饱和溶液变成饱和溶液？ 演示实验；不饱和溶液变饱和溶液 学生观察，分析 结论：不饱和溶液在减少水，降温，加溶质后 变成了饱和溶液。 2.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
增加溶剂、升高温
饱和溶液 度
不饱和溶液
增加溶质、降温，蒸发
问：给定一溶瓶剂溶液，你能判断它是否饱和？
2.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
增加溶剂、升高温度
饱和溶液
不饱和溶液
增加溶质、降温，蒸发溶剂
3.饱和溶液和不饱和溶液与溶液浓稀的关系：
没有必然联系。
反思与重建: