标准化学试剂标定试验记录(一)
盐酸标准溶液的配制与标定
盐酸标准溶液（0.1 mol·L-1）的配制与标定一、原理市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%～38%(W/W)。
由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
采用无水碳酸钠为基准物质标定盐酸，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点。
用Na2CO3标定时反应为：2HCl + Na2CO3→ 2NaCl + H2O + CO2执行标准：GB/T 601-2002 化学试剂标准滴定溶液的制备二、实验用品分析天平(感量0.1mg/分度)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶，工作基准试剂无水Na2CO3，浓HCl（浓或0.1mol/L），溴甲酚绿一甲基红指示液(变色点pH=5.1)。
三、实验步骤(1)0.1mol.L-1盐酸溶液的配制：用小量筒取浓盐酸9ml，注入1000 ml，摇匀。
(2) 盐酸标准滴定溶液的标定取在270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.2g，精密称定3份，分别置于250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水溶解后，加甲基红-溴甲酚绿混合指示剂10滴，用盐酸溶液(0.1mol·L-1)滴定至溶液又由绿变暗红色，煮沸约2min。
冷却至室温，继续滴定至暗红色，记下所消耗的标准溶液的体积,同时做空白试验四、实验结果(1)数据记录(2)结果计算盐酸标准滴定溶液的浓度[c(HCl)].数值以摩尔每升(mol/L)表示，按下式计算:式中 : m — 无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克(g);V 1— 盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);V 2 — 空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL)M — 无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol),［(1/2Na 2CO 3)=52.994］。
C HCl = M NCO3=105.99计算步骤：V 2=0.00 mL I ：MV V m C HCl⨯-⨯=)(100021=994.52)00.060.17(10001241.0⨯-⨯=0.1331(mol/L)同理可得II : c(HCl)=0.1327(mol/L) III ：c(HCl)=0.1335(mol/L) 相对平均偏差={()[()()]1331.01331.0-1335.01327.0-1331.01331.0-1331.031++}×100%=0.20%极差（X max -X min ）=0.1335-0.1327=0.0008。
实验报告_酸碱标准溶液的配制和标定
实验一酸碱标准溶液得配制与标定实验目得1.掌握标准溶液得配制方法。
2.掌握滴定法定量测定溶液浓度得原理，熟悉滴定管、移液管得准备、使用及滴定操作。
3.熟悉甲基橙与酚猷指示剂得使用与终点得确定。
实验原理酸碱滴定法就是化学定量分析中最基本得分析方法。
一般能与酸或碱直接（或间接）发生酸碱反应得物质大多可用酸碱滴定法测定她们得浓度。
按酸碱反应方程式中得化学计量系数之比，酸与碱完全中与时得pH值称为化学计量点，达到化学计量点时，应满足如下基本关系：式中,、、分别为酸得“物质得量”浓度、体积、化学计量系数;、、分别为碱得“物质得量”浓度、体积、化学计量系数。
其中，酸、碱得化学计量系数由酸碱反应方程式决定。
山于酸、碱得强弱程度不同，因此酸碱滴定得化学计量点不一定在P H=7处。
通常，酸碱溶液为无色，酸碱中与就是否完全,需用指示剂得变色来判断。
指示剂往往就是一些有机得弱酸或弱碱，它们在不同pH值条件下颜色不同。
用作指示剂时，其变色点（在化学计量点附近）得pH值称为滴定终点。
选用指示剂要注意:① 变色点与化学计量点尽量一致；②颜色变化明显;③指示剂用量适当。
酸碱滴定中常用HC1与NaOH溶液作为标准溶液，但山于浓HC1容易挥发,NaOH固体容易吸收空气中得H2O与CO,,直接配成得溶液其浓度不能达到标准溶液得精度，只能用标定法加以标定。
基准物质H2C2O4得分子式确定，化学性质稳定，不易脱水或吸水,可以准确称量，所以，本实验采用（H2C2O4・2出0,摩尔质量为1 2 6 . 07g・moL）为基准物质，配成H2C2O4标准溶液。
以酚酥为指示剂，用H2C2O4标准溶液标定Na OH溶液；再以甲基橙为指示剂，用标定后得NaOH标准溶液滴定HC 1溶液，从而得到HC 1标准溶液。
仪器与试剂电子天平，酸式滴定管（5 0 mL）,碱式滴定管（50 mL）,容量瓶（250 mL）, 移液管（25 mL）,吸耳球，锥形瓶（25 0 mL）,试剂瓶，量筒，洗瓶，滴定台，蝴蝶夹，烧杯,玻棒，滴瓶，滴管。
化学实验报告范例（通用15篇）
化学实验报告范例（通用15篇）化学实验报告范例篇1实验步骤(1) 在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(2) 加热实验(1)的试管，把带火星的木条伸入试管;(3) 在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试管;(4) 待实验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(该步骤实验可以反复多次)(5) 实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。
实验现象及现象解释：实验编号实验现象现象解释(1) 木条不复燃(2) 木条不复燃 H2O2分解O2速度太慢没足够的O2试木条复燃.(3) 3H2O2产生大量气泡木条复燃MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木条复然(4) 新加入的H2O2产生大量气泡因为MnO2继续作为催化挤的作用!H2O2继续分解(5) 5MnO2的质量不变因为MnO2是催化剂所以只是改变化学反应速度,不改变其化学性质和质量化学实验报告范例篇2实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定实验目的：学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
实验原理：h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.910-2，ka2=6.410-5。
常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。
naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：-cook-cooh+naoh===-cook-coona+h2o此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。
实验方法：一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。
移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。
ph标定试剂
ph标定试剂pH标定试剂是指用于测定和校准pH计的化学试剂。
这些试剂通常具有已知的酸碱度和浓度，用于验证和校准pH计的准确性。
以下是关于pH标定试剂的详细说明：一、pH标定试剂的类型1．邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）：邻苯二甲酸氢钾是一种常见的pH标定试剂，其酸碱度可精确到小数点后四位，常用于校准pH计。
它是一种弱酸性物质，可作为标准缓冲溶液来校准pH计。
2．混合磷酸盐（Na2HPO4· 2H2O和KH2PO4）：混合磷酸盐是一种稳定的缓冲溶液，可用于校准pH计。
它具有已知的酸碱度和浓度，可覆盖较宽的pH范围。
3．硼砂（NaB4O7· 10H2O）：硼砂是一种强碱性物质，可用于校准pH计。
它具有已知的酸碱度和浓度，常用于校准高pH范围的pH 计。
4．甘氨酸（C2H5NO2）：甘氨酸是一种弱酸性物质，可用于校准pH计。
它具有已知的酸碱度和浓度，常用于校准低pH范围的pH计。
5．邻苯二甲酸钾（KHC8H4O4）：邻苯二甲酸钾是一种强酸性物质，可用于校准pH计。
它具有已知的酸碱度和浓度，常用于校准高pH范围的pH计。
二、pH标定试剂的制备pH标定试剂通常由专业生产厂家制备并标定其酸碱度和浓度。
这些试剂通常以干燥的形式或溶液的形式供应，使用前需要进行适当的稀释。
三、pH标定试剂的使用方法使用pH标定试剂时，需要按照生产厂家提供的指示进行操作。
一般来说，使用步骤如下：1．准备一定量的pH标定试剂，以干燥的形式或溶液的形式供应。
2．根据需要选择合适的缓冲溶液或酸碱度已知的溶液进行校准。
3．将pH计的电极放入缓冲溶液或已知酸碱度的溶液中，确保电极充分接触溶液。
4．使用pH计读取溶液的酸碱度，并与已知酸碱度进行比较，调整pH计的校准值，以确保准确度。
根据需要重复以上步骤，直到pH计达到所需的准确度。
四、pH标定试剂的储存和有效期pH标定试剂需要储存于干燥、阴凉的地方，避免阳光直射和高温。
盐酸标准溶液的配制与标定
实验一盐酸标准溶液的配制与标定一、目的要求1.练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作，进一步掌握滴定操作。
2.学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。
3.了解强酸弱碱盐滴定过程中 pH 的变化。
4.熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。
二、实验原理市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%～38%(W/W),相对密度约为1.18。
由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯，价格便宜。
缺点是碳酸钠摩尔质量较小，具有吸湿性。
因此Na2CO3固体需先在270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重，然后置于干燥器中冷却后备用。
计量点时溶液的 pH为3.89，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。
根据Na2CO3的质量和所消耗的 HCl 体积，可以计算出HCl 的准确浓度。
用Na2CO3标定时反应为：2HCl + Na2CO3→ 2NaCl + H2O + CO2↑反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。
三、实验用品分析天平(感量0.01mg/分度)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶。
工作基准试剂无水Na2CO3：先置于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重后，保存于干燥器中。
浓HCl（浓或0.1mol/L），溴甲酚绿（3.8-5.4）一甲基红（4.4-6.2）指示液(变色点pH=5.1)：溶液Ⅰ: 称取0.1 g 溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100m L；溶液Ⅱ; 称取0.2 g 甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95% )稀释至100m L；取 30 m L溶液I, 10m L溶液Ⅱ，混匀。
标准溶液‘配制’及‘标定’原始记录
标准溶液‘配制’及‘标定’原始记录标准溶液编号：有效期：温度修正系数f(mL/L) (GB/T 601-2002 附录A)溶液体积 V(mL)CB(mol/L)平均值(mol/L)计算式：V=(V1-V0)×(1+f/1000)CB=1000m/(M×V)说明：每次滴定必须从“0”开始备注：配制人：标定：复标：审核：标准物质配制（标定）记录编号： CHEC／QBG-075名称：、配制方法：使用天平型号编号室温℃、湿度 %RH配制：取定溶 mL标定：取份：⑴⑵⑶⑷用溶液滴定，滴定消耗量（mL）V1= 、V2= 、V3= 、V4= 、V0= 。
标准溶液浓度计算公式：C=计算结果（）：C1= C2= C3= C4= C =相对偏差（%）：S1= S2= S3= S4=备注：。
配制人：复核人：配制日期：年月日有效期年月日标准溶液配制记录编号： CHEC／QBG-147标准溶液名称：规格：配制方法：仪器名称：溯源标准：温度：℃ 、湿度： %RH 标准溶液拟配浓度：配制或稀释过程：配制日期：年月日有效期：年月日配制人：复核人：0.1mol/L盐酸标准滴定溶液的标定编号：JL/LJ-001-01一、标定方法：GB/T5009.1-2003二、使用仪器：AEL-200电子天平（仪器编号：JYB001）马弗炉(仪器编号：JYC009)三、操作1、量取9ml盐酸，加适量水并稀释至1000ml。
混匀，待标定。
2、标定：精密称取约0.15g在270～300℃干燥至恒量的基准无水碳酸钠，加50ml水使之溶解，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液，用本溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色，煮沸2min，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。
四、记录和结果1、计算公式：c（HCl）=m/[(V1－V2)×0.0530]0.0530……与1.00ml盐酸标准滴定溶液[c(HCl)＝1mol/L]相当的基准无水碳酸钠的质量，g2、数据配制人：复核人：配制日期：复核日期：稀释记录表标准溶液（滴定液）管理工作的基本要求关键词（必填项目）：标准溶液、滴定液目的（必填项目）：对标准溶液的使用等制定统一的要求，便于统一的管理。
化学药品对照品标定方法
附件 1：工作对照品（标准品）标定管理规程 目 的：对自制的工作标准品进行标定，保证工作标准品（对照品）与基准标准 品（对照品）的等效性，从而确保检测结果的可靠性、准确性。 适用范围：鉴别、有关物质和含量检测过程中所用的工作对照品（标准品）。 责任人:质量控制部负责执行，质量保证部负责对执行情况的监督。 1.定义 1.1 法定对照品是指 USP、EP、BP、ChP、JP 等药典规定的现行（有效）批号的
应不大于 0.85%），以二者平均值计算纯度。
d干燥失重：测定后，从供试品纯度中进行扣除。
e炽灼残渣：测定后，从供试品纯度中进行扣除。
（3）杂质对照品标定。
c对照品：在 1 台不同仪器上分别进行测定，6 样 6 针。
d干燥失重：测定后，从供试品纯度中进行扣除。（自制，量较大时采用）
4．申报时需要形成的文件
6 份供试品进行测定，并将滴定的结果用空白试验校正，计算滴定度（采用四 位有效数字）。
表 2 对照品滴定测定结果
样品
1
2
3
4
5
含量（%）
RSD（%）
6
平均值
（三）其他检测项目（说明：1，2，3 选择 1，2 或选择 3 检测数据即可。）
1．有机溶剂残留
照本品有机溶剂残留法进行测定（药典附录残留溶剂测定法 VIII P），采用外标
②杂质对照品--制备工艺、结构（UV，IR，NMR，MS，X 射线衍射的解析或 提供对照图谱）及含量（不同分析技术）方面的研究资料以及化学名称、结构式、 分子式、分子量、用途、贮藏条件等信息。
③混合对照品（定位）--各组分制备工艺、结构（UV，IR，NMR，MS，X 射 线衍射的解析或提供对照图谱）及纯度方面的研究资料以及化学名称、结构式、 分子式、分子量、含量（如必要）、定性具体方法与限度要求。
NaOH标准溶液的配制与标定
酸式滴定管操作要点---重点训练
酸式滴定管的操作：左手控制旋塞， 拇指在前，食指和中指在后，手指向 内扣住旋塞，勿使手心顶住旋塞造成 渗液；演示！
锥形的操作：右手握住锥形瓶，滴定 管管尖伸进瓶口为宜，手腕摇动使溶 液作同一方向的圆周运动；演示！
溶液滴入速度不能成流水状放出；
酸式滴定管操作要点---重点训练
3、装滴定剂 摇匀溶液－润洗滴定管2～3次（10～15ml/
次）－装液（零刻度以上）
4、排气泡，调零并记录初始读数 5、滴定 酸式：勿顶活塞，防漏液 用
手腕摇动锥形瓶
碱式：挤压玻璃珠偏上部位，防气泡。 近终点时，要“半滴”操作－冲洗 观察颜色变化和读数
滴定管垂直，视线与刻度平行，读至小数 点后两位
半滴滴法：将旋塞稍稍转动，使有 半滴溶液悬于管口，将锥形瓶与管 口接触，使液滴流出，并用洗瓶以 蒸馏水冲下。演示！
滴定管读数—重点训练
从滴定管架上取下滴定管； 保持竖直； 无色或浅色溶液:读取视线与弯月面
下缘实线最低点相切处的刻度；有色 溶液:读取视线与液面两侧最高点呈 水平处的刻度；
滴定管读数—重点训练
排液、洗涤 酸式滴定管长期放置－夹纸片
酸碱滴定管 操作练习—重点训练
(1) 滴定管的准备
试漏：演示! 涂油或选择合适的玻璃珠和乳胶管： 演示! 洗涤滴定管：10 mL洗液自来水 蒸馏水洗三遍,每次10 mL；
标准溶液的装入： 润洗：510mL标准溶液洗23次,
标准溶液直接装入滴定管，不得 借用任何别的器皿。（润洗的目 的是什么？） 赶气泡：酸式滴定管和碱式滴定 管操作不同; 演示! 调节液面：在0.00mL处或稍下一 点位置，读取初体积。
酸氢钾三份，分别放入三个已编号的250mL锥 形瓶中，加50mL水溶解——2～3d酚酞—— NaOH溶液滴定——微红色（30S内不褪）— —记录VNaOH，计算C NaOH和标定结果