九年级化学下册 第十一单元 课题1 生活中常见的盐复习课件 新人教版

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2
产生白色沉淀 化学方程式:
Na2CO3+ Ca(OH)2 = 2NaCl + CaCO3
产生白色沉淀 化学方程式:
取少量Na2CO3溶 液于试管中，滴 入适量BaCl2溶液
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+ BaCO3
盐的化学性质
指示剂
金属
酸
盐
盐
碱
复分解反应
• 由两种化合物互相交换成分生成另外两 种化合物的反应叫做复分解反应。
AB A B + CD =
+
复分解反应发生的条件之一
或有水（H2O）生成 或有气体（↑ CO2 、NH3）生成 或有沉淀（↓）生成
探究二：复分解反应的微观本质 如： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
蒸发
NaCl
白色沉淀
3.某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、
CaCl2、以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案
沉淀 样品
蒸馏水 滤液1 过量NaOH 滤液2 过滤 操作1
试剂A
过滤
• 1、操作1的名称 过滤 , • 写出NaOH与杂质反应的化学方程式 • • 2、与试剂A发生反应的方程式 • 沉淀是
NH4Cl等铵盐中无金属元素
NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3+H2O
3.碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠(NaHCO3)是生活中常见的盐， 有着广泛的用途。根据所学知识回答： （1）碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是H2CO（填化学 3 式） （2）碳酸钠常用作食用碱，水溶液pH > （填“﹥”“﹦” 或“﹤”）7。 （3）碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，常用加热的方法除 去碳酸氢钠，反应的化学方程式：
• A. Fe2O3 B. NaOH C. HCl D. NH4NO3
Fe2+
浅绿色
ClNO3SO42-
Fe3+黄色 Cu2+ 蓝色 ……
+
金属离子 NH4
CO32-
酸根离子
盐
探究一：侯氏制碱法制得的纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐，在 化工和生活中用途广泛，小红为纯碱的性质进行了猜想，并设计实 验验证。请你帮她将下列实验报告填写完整。
NH4+ Ca2+ SO42-
2.下列各组离子能在水溶液中大量共存的是（ B ） A．K+、H+、Cl－、CO32B．Na+ 、H+ 、Cl－、SO42C．K+ 、Ba2+ 、OH－、SO42D. Ag+、NO3－、Cl－、Na+ 3.下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ C ） A．SO42-、Cl-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、N03C．Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
当堂联系 1 • 1.下列说法不正确的是 ( A ) • A.用亚硝酸钠的工业用盐烹调食物 • B.用碳酸钙做补钙剂 • C.用氯化钠配置生理盐水 • D.用碳酸氢钠治疗胃酸过多 • 2.下列关于盐的说法不正确的是 ( A.D) • A.盐的组成中都含有金属元素 • B.绝大多数盐溶液呈中性、少数盐溶液呈碱性和酸性 • C.可以用盐酸和石灰水来检验碳酸盐 • D.碱和盐的反应产物中一定有沉淀
你都知道了吗？——知识回顾
名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗称 化学式 主Hale Waihona Puke 用途食盐 纯碱、 苏打 小苏打
大理石、 石灰石的 主要成分
NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
调味品、生理盐水、 农业浸种、工业原料、 腌渍肉等。
用于玻璃、造纸、纺 织和洗涤剂的生产 用作发酵粉 治疗胃酸过多的药剂 用作建筑材料 和补钙剂
Mg2+
H+ + HCO3- ==H2O +CO2 Ba2+
Ca2+
OH-
Fe3+ Cu2+
Al3+
Ba3+
CO32-
Cu2+
Ag+
……
……
当堂训练2
1.按照一定的顺序排列这些离子,就可以形成一种网络 形式.在网络中,用短线相连的离子能两两结合生成沉定 或气体或水.现有Ca2+、SO42-、NH4+,请将他们填入合 适的( )中使其成为一个更完整的复分解反应网络.
滤液3
过量盐酸 NaCl 蒸发结晶 固体
2NaOH+ MgCl2=2NaCl+ Mg(OH)2
， Na2CO3+CaCl2=2NaCl+ CaCO3
CaCO3和Mg(OH)2
• 3、加入盐酸的目的 除去过量的NaOH和Na2CO3 • 4、 “蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、 蒸发皿 火柴、玻璃棒、__________ 、 ___________ 。 酒精灯
猜想
猜想一： Na2CO3溶液为 碱性
实验操作
实验现象
结论
溶液显碱性 化学方程式:
取少量Na2CO3溶液 溶液显红色 于试管中，滴入2-3 滴酚酞试液，震荡 有大量气泡
猜想二：能与盐 取少量Na2CO3溶液 酸反应 于试管中，滴适量 稀盐酸 取少量Na2CO3溶液 猜想三：能与 Ca（OH）2反应 于试管中，滴入适 量石灰水 猜想四：能与 BaCl2反应
请你思考：
1、若某溶液中同时含有硫酸根离子和氯离子，你如 何检验其存在？
2、属于复分解反应类型的反应有那几类?
这节课你有哪些收获？
1、复习了生活中常见盐的俗名及其用途； 2、复习了盐的定义，归纳了盐的化学性质及其反应中 的注意事项，利用盐的化学性质进行解题； 3、复习了复分解反应的定义，公式，反应发生的条件， 实质，归纳出复分解反应的五种类型。
选用 试剂 原理（化学方程式） 操作 溶解、 过滤、 蒸发 Na2CO3+BaCl2=2NaCl+ BaCO3 溶解、 蒸发
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2
适量
氯化钡 溶液 过量
稀盐酸
2.氯化钠中混入了少量氯化镁该如何 除杂？
氢氧化钠溶液 稀盐酸
滤液 过量无色溶液B
样品
过量无色溶液A 过滤
NH4+
Na+ ClOH-
Na+ Cl-
NH4+
+ OH-
= NH3 + H2O
找出能发生复分解反应的微观离子对
1.能生成水的离子对有： H+ + OH- ==H2O 2.能生成气体的离子对有： NH4+ + OH- ==H2O+NH3 H+ + CO32- ==H2O +CO2 3.能生成沉淀的离子对有： 2+ SO Cl Ag 4
警钟长鸣
复分解反应一般是指酸、碱、盐之间在溶液 里进行的反应。对反应物而言，还要注意：
1、酸和碱的反应中，一般强酸（盐酸、硫酸、硝 酸）与所有的碱都能反应；
2、酸和盐反应中，盐可以不溶于水，但一定要能 溶于酸； 3、碱和盐、盐和盐反应中，参加反应的碱和盐一 般都要能溶于水。
探究三： 1.小明不小心将少量碳酸钠混入了氯化钠中，你能 帮小明设计实验除去杂质得到纯净的氯化钠吗？ 设计思 路 将杂质 离子变 成沉淀 过滤掉 将杂质 离子变 成气体 或水过 滤掉
4、分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应的是 （ ABHL）。 A) H2SO4 + Ba(NO3)2 B) HCl+CaCO3
C) HCl+Na2SO4
E) Cu(OH)2+NaCl G)NaOH+KCl I)BaCO3+Na2SO4 K)KCl+Na2SO4
D)HNO3+AgCl
F)NaOH+CaCO3 H)KOH+MgCl2 J)K2SO4+AgCl L)AgNO3+MgCl2
则“
” 中的化学式为
CO2
。
（4）碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，反应的化学方 程式为 NaHCO +HCl＝NaCl+H O+CO 。↑
3 2 2
学习目标：
1、巩固物质分类及对复分解反应的理解： 2、理解并掌握盐的化学性质，学习归纳方法： 3、通过练习，了解盐的化学性质的应用。
试一试：
下面化合物属于盐类的是（ D ）
Na+
Na+
HCO3-
H+
CO2 H2O
ClCl-
HCO3-
+
H+
=
CO2 + H2O
从微观角度看，复分解反应实际上是反应物中的一 些“特殊”阴阳离子生成了难解离的化合物（水、 气体、沉淀）
试一试
分析NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3+H2O，这个反应中的特 殊阴阳离子是什么？
NH3 H2O