【全国百强校】天津市第一中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题解析(解析版)
天津市第一中学2015-2016学年高一下学期期末考试化学试题Word版含答案
是否正确
简述理由
观点1
观点2
观点3
（二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？（1）为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是____________________（填化学式）。
（2）加入的足量试剂②是____________________（填化学式）。
（3）试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是__________。
29．（7分）VIA元素的各种性质可归纳整理如下：
性质
8O
16S
34Se
52Te
单质熔点/℃
__218.4
113
271
450
单质沸点/℃
__183
444.6
685
1390
单质与H2反应情况
点燃时易化合
加热化合
加热难化合
不能直接化合
回答下列问题：
（1）碲（Te）的氧化物分子式是____________________。（2）硒酸与碲酸酸性较强的是____________________(填化学式)。（3）比较键能：H—SH—Se（填“>”或“<”）。
C．含有相同官能团，分子组成上相差一个“CH2”原子团的两种有机物必定互为同系物。
D．相对分子质量相等结构不同的两种有机物必定是同分异构体
14．在合成氨反应中，将等物质的量的氮气和氢气充入一密闭容器中发生反应，测得2
min内氨的平均反应速率为2 mol·L-1·min-1，2min末N2的浓度为7 mol·L-1，则氢气的
8．试推测第82号元素X的单质及其化合物不可能具有的性质:
A．X的氧化物的水化物可能有两种B．.单质是能导电的固体
C．单质不能与氢气直接化合D．X是非金属元素
天津市第一中学2015届高三四月考化学试卷 Word版含答案.pdf
第Ⅰ卷一、注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
相对原子质量： C:12 O:16 S：32 H:1 N:14 Na：23 Fe：56 1、在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂，以减少环境污染我国自行研制的“神七”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2 ，生成3mol I2转移电子的总数为NA B．标准状况下，由H2O2生成O2转移的电子数目为0.NA C．室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－ 离子数目为0.1NA ．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3—，向NaClO溶液中通入少量CO2： 2ClO—+CO2+H2O=2HClO+CO32— B．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++SO42-+Ba2++ OH-=BaSO4↓+ H2O C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋ + 2I－ ＝2Fe2＋ + I2 D．硫氢根离子的电离方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－下列有关说法正确的是I2+I— B．物质的量浓度相等的H2CO3Na2CO3溶液等体积混合后的溶液：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+) 已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，将等体积的浓度为1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生25 ℃时，溶液中水电离出的c(H＋)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14如图所示，集气瓶内充满Cl2CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶如图所示，X为铁棒，Y为铜棒，a为直流电源，当S闭合后，当b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时电子从X极流入aPt为电极，电解含0.10 mol M＋和0.1 molN3＋(M＋、N3＋均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图离子氧化能力M＋>N3＋>H＋图为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化则N≡N的键能为946kJ/mol，N2(g)＋O2(g)===2NO(g) δH＝180 kJ/mol 6、下列说法正确的是（ ）．将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，氧化性：Br2＞Fe3+＞I2 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57．3 kJ·mol－1，则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的热量 C．常温下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12，溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释溶液中c(OH-)均增大 D．取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，说明Na2O2变质第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
天津一中2015-2016学年高一(上)期中化学试题(解析版)
2015-2016学年天津一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．碱性氧化物均属于金属氧化物B．根据电解质在水溶液中的导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液D．稀豆浆、雾、FeCl3溶液均为胶体2．将体积比为1：2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置．下列图示现象正确（）A．B． C．D．3．下列说法正确的是（）A．Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔效应B．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．SO3溶于水后得到的溶液可以导电，但SO3是非电解质4．如图锥形瓶中装满了c mol•Lˉ1的Na2SO4溶液，经测定其中含有a mol Na+，则锥形瓶容积为（）A．L B．L C．ac L D．2ac L5．下列叙述正确的是（）A．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强二、选择题（每小题有一到两个正确答案，每小题2分，共30分）6．下列反应的离子方程式正确的是（）A．金属铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3CuB．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO2↑C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═2H2O+BaSO4↓D．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓7．下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42﹣或SO32﹣D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法8．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Br﹣、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣9．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol OH﹣含有的电子数为9N AB．常温常压下，NO2和N2O4的混合物23g中含有N A个氧原子C．标准状况下，2.8gN2和2.24L CO所含电子数均为1.4N AD．标准状况下，22.4 L 乙醇中含有N A个乙醇分子10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO、Cl﹣B．0.1 mol•L﹣1FeCl3溶液：K+、NH、I﹣、OH﹣C．pH=1的溶液：S2﹣、NH4+、Cl﹣、Na+D．能使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、SO、CH3COO﹣11．下列说法正确的是（）A．可以用过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体B．Fe（OH）3胶体静置会分层C．HCl、SO2、Fe2+均既有氧化性又有还原性D．CH3COONH4的电离方程式为：CH3COONH4CH3COO﹣+NH4+12．下列反应必须加入氧化剂才能实现的是（）A．CH4→CO2B．KMnO4→K2MnO4C．SO2→SO32﹣D．H2O2→O213．同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是（）A．x：y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x：y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C．x：y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y：x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比14．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是（）A．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O B．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑C．4NH3+6NO→5N2+6H2O D．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H215．某溶液中大量存在五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n（NO3 2﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：3：1，则X可能为（）﹣）：n（SO4A．Fe2+B．Mg2+ C．Cl﹣D．Ba2+16．已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2＞Iˉ＞Fe2+＞Clˉ．则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42ˉ+4H+B．Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HClC．2 Fe3++2Cl﹣═2 Fe2++Cl2↑D．2 Fe2++I2═2 Fe3++2I﹣17．已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4．下列结论正确的是（）A．①②③均是氧化还原反应B．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022A．A B．B C．C D．D19．已知①Cl2+2FeCl2═2FeCl3②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，③2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O若某种溶液中含有Fe2+、I﹣、Cl﹣，要氧化除去I﹣而不影响Fe2+和Cl﹣，可加入的试剂是（）A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl20．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（）A．硫元素既被氧化又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．当转移8mol电子时，还原产物比氧化产物多1mol三、选择题（单选，每小题2分，共10分）21．已知N2、CO2的混合气体的质量共9.6克，标准状况下，体积为6.72L，则该混合气体中N2和CO2的体积比为（）A．3：1 B．1：3 C．2：3 D．1：222．已知M2O n2﹣离子可与R2﹣离子作用，R2﹣被氧化为R单质，M2O n2﹣的还原产物中，M 为+3价；又如c（M2O n2）=0.3mol•L的溶液100mL可与c（R2﹣）=0.6mol•L的溶液150mL 恰好完全反应，则n值为（）A．4 B．5 C．6 D．723．已知10HNO3（稀）+4Zn=4Zn（NO3）2+a+5H2O，若a为氮的氧化物，则a为（）A．NO B．NO2C．N2O D．N2O324．质量分数为a%的氨水，物质的量浓度为c1 mol•L﹣1，质量分数为2a%的氨水，物质的量浓度为c2 mol•L﹣1，则c1和c2的数值关系是（）A．c2=2c1B．c2＞2c1C．c2＜2c1D．无法确定25．已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL，密度为ρ g•mL﹣1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol•L﹣1，溶液中所含NaCl的质量为m g．下列选项正确的是（）A．该温度下NaCl的溶解度S=gB．溶液中溶质的物质的量浓度c（NaCl）=mol•L﹣1C．溶液中溶质的物质的量浓度c（NaCl）=mol•L﹣1D．溶液中溶质的质量分数w=%四.填空题26．（12分）（2015秋•天津校级期中）现有下列十种物质：①AgCl②铜③液态醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体⑦NaHCO3⑧稀硝酸⑨熔融FeCl3=10⑩NaHSO4（1）上述状态下可导电的是；（填序号，下同）属于强电解质的是；属于非电解质的是．（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为（3）用⑨的饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的离子方程式；足量的④通入⑥的溶液中的离子方程式；⑩与⑦反应的离子方程式为．27．实验室可以用KClO3和50mL浓盐酸反应制取Cl2，反应原理如下：KClO3+HCl→KCl+Cl2↑+H2O（1）配平上述化学方程式并用单线桥标出电子转移方向与数目；（2）浓盐酸在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）A．只有氧化性B．只有还原性C．还原性和酸性D．氧化性和酸性（3）若产生0.1mol Cl2，则转移电子的物质的量为（保留两位小数）（4）若反应中HCl的利用率只有50%，当氧化产物比还原产物比还原产物多7.1g时，浓盐酸的物质的量浓度为．五.推断题28．已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈红色．请回答下列问题：（1）试管A的溶液中所含上述离子共有种．（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为（填“A”或“B”）．（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是（填化学式）．（4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为、．（5）若向由试管A的溶液中阳离子组成的硫酸氢盐溶液中，滴入Ba（OH）2溶液至溶液显中性，则发生反应的离子方程式为．六.实验题29．纯碱样品中常混有NaCl，通常采用沉淀法测定该样品中Na2CO3的质量分数．（1）需要向样品溶液中加入足量的作为沉淀剂（填化学式）（2）反应的离子方程式为（3）需要测量的物理量有（4）生成的沉淀需要经过过滤、洗涤、干燥，如何检验上述反应生成的沉淀是否洗净．30．某小组同学需要230mL 1.0mol•L﹣1NaOH溶液．如图是配制NaOH溶液的一些关键步骤和操作．（1）需要用托盘天平称取g NaOH固体（2）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、．（3）配制过程的先后顺序为（用字母A～F填写）．（4）上图的操作中有1处错误为，由此会导致所配溶液浓度（填偏高、偏低或无影响）（5）下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是①实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水②所用的NaOH中混有少量Na2O③溶解后未冷却到室温就转移至容量瓶④定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线⑤定容时俯视．七.计算题31．将8.0g氧化铜粉末，溶解于2L 浓度为0.2mol/L的盐酸中，再加入适量铁粉，充分反应后，收集到1.12L标准状况下的氢气（1）按顺序依次写出所有反应的离子方程式（2）求加入的铁粉的质量？（写出计算过程）2015-2016学年天津一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．碱性氧化物均属于金属氧化物B．根据电解质在水溶液中的导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液D．稀豆浆、雾、FeCl3溶液均为胶体【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．【专题】溶液和胶体专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；B．根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质；C．分散系的分类依据是分散质微粒直径大小；D．FeCl3溶液是溶液．【解答】解：A．能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，碱性氧化物均为金属氧化物，故A正确；B．根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质，能完全电离的是强电解质，不能完全电离的是弱电解质，故B错误；C．根据分散系分散质微粒直径将分散系分为溶液、胶体和浊液，故C错误；D．稀豆浆、雾为胶体，FeCl3溶液是溶液，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的分类、电解质非电解质、分散系等知识，掌握基础是解题关键，题目难度中等．2．将体积比为1：2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置．下列图示现象正确（）A．B． C．D．【考点】分液和萃取．【分析】溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，以此来解答．【解答】解：碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水不互溶，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，下层为紫红色，上下体积比为2：1，故选D．【点评】本题考查萃取，明确四氯化碳的密度等知识即可解答，题目难度不大．3．下列说法正确的是（）A．Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔效应B．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．SO3溶于水后得到的溶液可以导电，但SO3是非电解质【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质；物质的分离、提纯和除杂．【专题】溶液和胶体专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．Fe（OH）3胶体为红褐色；B．溶液的导电能力与离子的浓度成正比；C．乙醇和水互溶；D．三氧化硫的水溶液能导电，但三氧化硫是非电解质．【解答】解：A．Fe（OH）3胶体为红褐色，能产生丁达尔效应，故A错误；B．溶液的导电能力与离子的浓度成正比，在相同条件下，醋酸溶液的导电性比硫酸的弱，但当醋酸中离子浓度大于硫酸时，硫酸的导电性比醋酸的弱，故B错误；C．乙醇和水互溶，故不能采用萃取方法分离酒精和水，故C错误；D．SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非电解质，故D正确．故选D．【点评】本题考查胶体、溶液的导电性、萃取和电解质等，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．4．如图锥形瓶中装满了c mol•Lˉ1的Na2SO4溶液，经测定其中含有a mol Na+，则锥形瓶容积为（）A．L B．L C．ac L D．2ac L【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】计算题；溶液浓度的计算．【分析】根据硫酸钠的化学式计算出硫酸钠的物质的量，再根据V=计算出硫酸钠溶液的体积，即为锥形瓶的容积．【解答】解：根据化学式Na2SO4溶液可知，该溶液中含有硫酸钠的物质的量为amol×=0.5amol，该硫酸钠溶液的体积为：=L，所以该锥形瓶的容积为=L，故选B．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．5．下列叙述正确的是（）A．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．氧化还原反应可发生在同一种元素之间；B．非金属较强的元素对应的阴离子，还原性较弱；C．如存在变价，则阳离子如不为最高价态，可被氧化，强氧化性酸的阴离子具有氧化性；D．氧化性强弱与得失电子有关．【解答】解：A．氧化还原反应可发生在同一种元素之间，如Cl2+H2O=HCl+HClO，故A错误；B．非金属较强的元素对应的阴离子，还原性较弱，如F﹣具有较弱的还原性，故B正确；C．如存在变价，则阳离子如不为最高价态，可被氧化，强氧化性酸的阴离子具有氧化性，如硝酸根离子，次氯酸根离子等，故C错误；D．氧化性强弱与得失电子有关，与得失电子的多少无关，故D错误．故选B．【点评】本题综合考查氧化还原对应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念，把握物质的特殊性，难度不大．二、选择题（每小题有一到两个正确答案，每小题2分，共30分）6．下列反应的离子方程式正确的是（）A．金属铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3CuB．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO2↑C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═2H2O+BaSO4↓D．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．不符合反应客观事实；B．二者反应生成碳酸钠和水；C．二者反应生成硫酸钡沉淀和水；D．氢氧化钙为石灰乳时，应保留化学式．【解答】解：A．金属铁与硫酸铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，离子方程式：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故A错误；B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应，离子方程式：OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO32﹣，故B错误；C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═2H2O+BaSO4↓，故C正确；D．石灰乳与Na2CO3溶液混合，离子方程式：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣，故D 错误；故选：C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子方程式须遵循客观事实，题目难度不大．7．下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42﹣或SO32﹣D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【考点】化学实验方案的评价．【分析】A、氯水中的次氯酸能漂白pH试纸；B、液体加热要加沸石或碎瓷片，防止暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片；C、硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀；D、氯化钠中混有少量的硝酸钾，不能制得硝酸钾的饱和溶液．【解答】解：A、氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故A错误；B、液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故B正确；C、硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含Ag+，故C错误；D、氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故D错误，故选B．【点评】本题主要考查的是实验室中常见操作和物质的提纯与检验，难度不大，注意D为易错点，若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可以采用此方法提纯．8．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Br﹣、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】强酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；C．Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故C错误；D．酸性溶液中不能大量存在OH﹣，且Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．9．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol OH﹣含有的电子数为9N AB．常温常压下，NO2和N2O4的混合物23g中含有N A个氧原子C．标准状况下，2.8gN2和2.24L CO所含电子数均为1.4N AD．标准状况下，22.4 L 乙醇中含有N A个乙醇分子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、氢氧根中含10mol电子；B、NO2和N2O4的最简式均为NO2；C、标况下2.24LCO的物质的量为0.1mol；D、标况下乙醇为液态．【解答】解：A、氢氧根中含10mol电子，故1mol氢氧根中含10mol电子即10N A个，故A 错误；B、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量为n==0.5mol，故含1mol氧原子即N A个，故B正确；C、2.8g氮气的物质的量为0.1mol，标况下2.24LCO的物质的量也为0.1mol，而氮气和CO 中均含14个电子，故0.1mol氮气和CO中含有的电子均为1.4mol，个数为1.4N A个，故C 错误；D、标况下乙醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．故选BC．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO、Cl﹣B．0.1 mol•L﹣1FeCl3溶液：K+、NH、I﹣、OH﹣C．pH=1的溶液：S2﹣、NH4+、Cl﹣、Na+D．能使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、SO、CH3COO﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．钡离子与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀；B．氯化铁与碘离子、氢氧根离子反应；C．pH=1的溶液为酸性溶液，硫离子与酸性溶液中的氢离子反应；D．能使酚酞变红的溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应．【解答】解：A．Na2CO3、Ba2+之间反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故A 错误；B．FeCl3与I﹣、OH﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．pH=1的溶液中存在大量氢离子，S2﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．能使酚酞变红的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，K+、Na+、SO42﹣、CH3COO ﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．11．下列说法正确的是（）A．可以用过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体B．Fe（OH）3胶体静置会分层C．HCl、SO2、Fe2+均既有氧化性又有还原性D．CH3COONH4的电离方程式为：CH3COONH4CH3COO﹣+NH4+【考点】氧化还原反应；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质在水溶液中的电离；物质的分离、提纯和除杂．【专题】氧化还原反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液都能透过滤纸；B．胶体是介稳体系；C．处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性；D．CH3COONH4为铵盐，则为强电解质．【解答】解：A．Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液都能透过滤纸，故A错误；B．胶体是介稳体系，静置不分层，故B错误；C．HCl、SO2、Fe2+均处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故C正确；D．CH3COONH4为铵盐，则为强电解质，完全电离，故D错误．故选C．【点评】本题考查了胶体的性质、电离方程式的书写以及氧化还原反应，掌握基础是关键，题目较简单．12．下列反应必须加入氧化剂才能实现的是（）A．CH4→CO2B．KMnO4→K2MnO4C．SO2→SO32﹣D．H2O2→O2【考点】重要的氧化剂．【专题】氧化还原反应专题．【分析】必须加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．【解答】解：A、CH4→CO2中C元素的夹套升高，必须加入氧化剂才能实现，故A正确；B、该反应中Mn元素化合价由+7价变为+6价，高锰酸钾作氧化剂，但不需要加入还原剂也能实现，如加热高锰酸钾制取氧气，故B错误；C、SO2→SO32﹣中S元素的价态没有发生改变，故不需加入氧化剂或还原剂，故C错误；D、H2O2→O2中O元素的价态升高，但不需要加入氧化剂，双氧水自身分解即可产生氧气，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确元素化合价变化与氧化剂、还原剂关系是解本题关键，题目难度不大．13．同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是（）A．x：y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x：y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C．x：y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y：x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，由n=可知甲乙两种气体的物质的量相同，结合n==进行判断．【解答】解：同温同压下，气体的V m相同，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，由n=可知甲乙两种气体的物质的量相同，则A．气体的物质的量相同，由m=nM可知x：y等于甲与乙的相对分子质量之比，故A正确；B．等质量的甲与乙的分子个数之比应为：，故B错误；C．二者体积相同，质量之比为x；y，则密度之比为x：y，故C正确；D．同温同体积下等质量的甲与乙的物质的量之比为：，则压强之比为y：x，故D正确．故选B．【点评】本体考查阿伏伽德罗定律及其推论的应用，侧重于气体的质量、密度等物理量的考查，题目难度不大，注意把握相关计算公式的运用．14．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是（）A．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O B．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑C．4NH3+6NO→5N2+6H2O D．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2【考点】氨的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】4NH3+5O2→4NO+6H2O，反应中氨气中﹣3价的氮元素化合价升高为氮气中0价的氮，发生氧化还原反应，氨气表现为还原性，据此判断．【解答】解：A.2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O反应中，氨气中﹣3价的氮元素化合价升高为氮气中0价的氮，发生氧化还原反应，氨气表现为还原性，故A正确；B.2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑反应中，氨气中的氢元素化合价降低，氨气为氧化剂，表现氧化性，故B错误；C.4NH3+6NO→5N2+6H2O反应中，氨气中﹣3价的氮元素，化合价升高为氮气中0价，氨气做还原剂，表现还原性，故C正确；D.3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2反应中，氨气中的+1价氢元素化合价降低，氨气做氧化剂，表现氧化性，故D错误；故选：AC．【点评】本题考查了氨气的性质，准确判断氨气中氮、氢元素在反应中化合价变化情况是解题关键，题目难度不大．15．某溶液中大量存在五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n（NO3 2﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：3：1，则X可能为（）﹣）：n（SO4A．Fe2+B．Mg2+ C．Cl﹣D．Ba2+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：3：1，根据溶液不显电性，可以确定X为阳离子，然后利用离子不能反应生成水、气体、沉淀、不能发生氧化还原反应等确定X，以此来解答．【解答】解：由物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：3：1，溶液不显电性，而：2×1+3×2＞1×3+3×1，则X为阳离子，由电荷守恒可知，X所带电荷为：=+2，即：X为带两个单位正电荷的阳离子，又Fe2+、NO3﹣、H+发生氧化还原反应，SO42﹣与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，所以X一定为Mg2+，故选B．【点评】本题考查溶液为电中性及离子的共存，注意阳离子的电荷总数等于阴离子电荷总数确定M为阳离子是解答本题的关键，并注意发生的氧化还原反应，题目难度中等．16．已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2＞Iˉ＞Fe2+＞Clˉ．则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42ˉ+4H+B．Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HClC．2 Fe3++2Cl﹣═2 Fe2++Cl2↑D．2 Fe2++I2═2 Fe3++2I﹣【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣来判断反应能否发生．【解答】解：A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A能发生；B、因该反应中S元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Cl﹣，与已知的还原性强弱一致，故B能发生；C、若该反应发生，Fe元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则Cl﹣为还原剂，还原性强弱为Cl﹣＞Fe2+，与已知的还原性强弱矛盾，故C不可能发生；D、因该反应中Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+＞I﹣，与已知的还原性强弱一致，故D不可能发生；故选CD．【点评】本题考查学生利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可．17．已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4．下列结论正确的是（）A．①②③均是氧化还原反应B．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2。
【百强校】2015-2016学年天津市一中高一上学期期末数学试卷(带解析)
绝密★启用前【百强校】2015-2016学年天津市一中高一上学期期末数学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：105分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、函数（）的部分图象如图所示，则的值为 ．【答案】【解析】试题分析：由题意以及函数的图象可知，函数的周期为，函数试卷第2页，共15页……的解析式为，；所以．考点：由的部分图象确定其解析式．【思路点睛】首先根据图象求出函数的最小正周期，然后再由三角函数的周期公式求出的值，进而求出函数的解析式，再求出一个周期内的函数值的和为，然后再根据周期性即可求出解表达式的值．2、已知函数的图像上关于轴对称的点至少有3对，则实数的取值范围是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】试题分析：原函数在轴左侧是一段正弦型函数图象，在轴右侧是一条对数函数的图象要使得图象上关于轴对称的点至少有对，可将左侧的图象对称到轴右侧，即，应该与原来轴右侧的图象至少有个公共点，如图，不能满足条件，只有此时，只需在时，的纵坐标大于，即，得，故选A.考点：1.分段函数；2.正弦型函数.【方法点睛】依据题意将题目等价转化为函数与函数，至少有3个交点．显然两者联立无法求解（即无法从“数”上直接求解），所以利用数形结合直观的找到满足题意的条件即可．当时，显然只有一个交点，当时，找到至少有3个交点的“临界值”即可求解．本题使我们感受到等价转化思想的重要性，即如何将题目转化为熟知的题型和知识点上来，同时领略到了数形结合的魅力． 3、在中，，，为的三等分点，则（ ）A ．B ．C ．D ．【答案】B 【解析】 试题分析：因为，所以，以点为坐标原点，分别为轴建立直角坐标系，设，又为的三等分点所以，，所以，故选B.试卷第4页，共15页考点：平面向量的数量积. 【一题多解】若，则，即有，为边的三等分点，则,故选B ．4、将函数的图象沿轴向左平移个单位后，得到一个偶函数的图象，则的一个可能取值为（ ） A ．B ．C ．D ．【答案】B【解析】试题分析：由题意得关于轴对称，所以的一个可能取值为，选B.考点：三角函数图像变换【思路点睛】三角函数的图象变换，提倡“先平移，后伸缩”，但“先伸缩，后平移”也常出现在题目中，所以也必须熟练掌握.无论是哪种变形，切记每一个变换总是对字母x 而言. 函数y ＝Asin(ωx ＋φ)，x ∈R 是奇函数⇔φ＝kπ(k ∈Z)；函数y ＝Asin(ωx ＋φ)，x ∈R 是偶函数⇔φ＝kπ＋(k ∈Z)；函数y ＝Acos(ωx ＋φ)，x ∈R 是奇函数⇔φ＝kπ＋(k ∈Z)；函数y ＝Acos(ωx ＋φ)，x ∈R 是偶函数⇔φ＝kπ(k ∈Z)； 5、在△ABC 中，若，则此三角形为（ ） A ．等边三角形 B ．等腰三角形 C ．直角三角形D ．等腰直角三角形【答案】B 【解析】 试题分析：，以为是三角形的内角，所以，故此三角形是等腰三角形.考点：三角恒等变换. 6、已知向量的夹角为60°，且，则（ ） A ．B ．C ．D ．【答案】D 【解析】 试题分析：因为，所以.考点：平面向量的数量积.7、已知，则的值是（ ）A ．B ．C ．D ．【答案】D 【解析】试题分析：，所以，又，故选D.考点：三角恒等变换. 8、要得到函数的图象，可以将函数的图象（ ）A ．沿x 轴向左平移个单位B ．沿x 轴向右平移个单位试卷第6页，共15页C ．沿x 轴向左平移个单位D ．沿x 轴向右平移个单位【答案】A 【解析】试题分析：将向左平移个单位得到，故选A.考点：三角函数的图像.【方法点睛】三角函数图象变换： （1）振幅变换（2）周期变换（3）相位变换（4）复合变换.9、已知,, 且, 则等于（ ）A ．－9B ．9C ．－1D ．1【答案】C【解析】 试题分析：考点：平面向量的数量积. 10、的值等于（ ） A ．B ．C ．－D ．【答案】B 【解析】试题分析：.考点：同角的基本关系. 11、已知函数，则下列说法正确的为（ ）A ．函数的最小正周期为B ．函数的最大值为C ．函数的图象关于直线对称D ．将图像向右平移个单位长度，再向下平移个单位长度后会得到一个奇函数图像【答案】D 【解析】 试题分析：，所以函数的最小正周期为，最大值为；当时，，既不是最大值，也不是最小值，故不试卷第8页，共15页是对称轴；由此可判断选项A,B,C 均错误；故D 正确.考点：三角函数的性质.第II 卷（非选择题）二、填空题（题型注释）12、给出下列五个命题： ①函数的一条对称轴是；②函数的图象关于点（,0）对称；③正弦函数在第一象限为增函数； ④若，则，其中；⑤函数的图像与直线有且仅有两个不同的交点，则的取值范围为. 以上五个命题中正确的有 （填写所有正确命题的序号）【答案】①②⑤ 【解析】试题分析：把代入函数得，为最大值，故①正确．结合函数的图象可得点是函数的图象的一个对称中心，故②正确．③正弦函数在第一象限为增函数，不正确，如，都是第一象限角，但．若，则有 ，或，或，故④不正确；由题意知，，在坐标系中画出函数图象：试卷第10页，共15页由其图象可知当直线时，与，的图象与直线有且仅有两个不同的交点，故⑤正确．故答案为①②⑤．考点：1.正弦函数的对称性；2.三角函数的化简求值；3.正切函数的奇偶性与对称性． 【思路点睛】对于①，将代入函数解析式，若对应的函数值是最大值或最小值，即可判断是对称轴，否则不是；对于②，结合函数的图象可判断点是否是函数的图象的一个对称中心；③由正弦函数的图像，和任意角的三角函数可判断结果；④若，则有 ，或，由此可判断结果；⑤利用数形结合，和函数与方程的关系即可判断结果. 13、若均为非零向量，且，，则的夹角为 ．【答案】【解析】试题分析：由，得，即，所以，即，，所以．考点：向量的夹角．14、已知，，则的值为 .【答案】【解析】试题分析：∵，∴，，∴，∴，∴．故答案为：．考点：同角的基本关系.15、设，，且，则锐角为 ．【答案】【解析】试题分析：∵，∴，又为锐角，∴.考点：平面向量的数量积.16、函数（）的最大值与最小值之和为 ．【答案】【解析】试题分析：当时，，所以函数的值域是，所以最大值与最小值之和是． 考点：的性质三、解答题（题型注释）试卷第12页，共15页17、已知向量，，设函数的图象关于直线对称，其中为常数，且．（Ⅰ）求函数的最小正周期；（Ⅱ）若的图象经过点，求函数在区间上的取值范围．【答案】（Ⅰ）；（Ⅱ）【解析】试题分析：（Ⅰ）先利用向量数量积运算性质，求函数的解析式，再利用二倍角公式和两角差的余弦公式将函数化为型函数，最后利用函数的对称性和的范围，计算的值，从而得函数的最小正周期；（Ⅱ）先将已知点的坐标代入函数解析式，求得的值，再求内层函数的值域，最后将内层函数看做整体，利用正弦函数的图象和性质即可求得函数的值域．试题解析：解：（Ⅰ）因为.由直线是图象的一条对称轴，可得，所以，即．又，所以，故.所以的最小正周期是.（Ⅱ）由的图象过点，得，即，即.故，由，有，所以，得，故函数在上的取值范围为．考点：1.三角函数中的恒等变换应用；2.数量积的坐标表达式；3.正弦函数的定义域和值域．【方法点睛】三角函数的一般性质研究：1.周期性：根据公式可求得；2.单调性：令，解出不等式，即可求出函数的单调递增区间；令，解出不等式，即可求出函数的单调递减区间；3.令或，即可求出函数取最大或最小值时的取值集合.18、已知函数．（Ⅰ）求函数的单调增区间；（Ⅱ）若，求的值．试卷第14页，共15页【答案】（Ⅰ）；（Ⅱ）【解析】试题分析：（Ⅰ）先根据三角恒等变化可得，再根据三角函数的性质，即可求出函数的单调性；（Ⅱ）由题意可知，，再根据余弦的二倍角公式，即可求出的值.试题解析：解析：（1）.由，得，所以的单调增区间为．（2）由（1）知，即.∴.考点：1. 三角函数的性质；2. 余弦的二倍角公式.19、已知．（Ⅰ）求的值；（Ⅱ）求的值．【答案】（Ⅰ）；（Ⅱ）【解析】试题分析：（I ）根据题意，利用两角和的正切公式即可求；（II ）将，利用诱导公式进行化简，可得，再将其变形为（齐次分式），弦化切后，代入即可得到答案．试题解析：解析：（1）∵，∴.（2）原式考点：1.三角函数的化简求值；2.两角和与差的正切函数．。
【全国百强校】天津市第一中学2015-2016学年高一上学期期末考试物理试题解析(解析版)
一、单选题1．下列说法正确的是（）A．物体只有受外力作用时才有惯性B．物体静止于水平桌面上，物体对桌面的压力就是物体的重力，这两个力是同一种性质的力C．甲乙两队拔河比赛，若不计绳子的质量，甲队胜的原因是甲队拉绳子的力大于乙队拉绳子的力D．一个物体受到的合外力越大，它的速度变化一定越快【答案】D考点：惯性、牛顿第三定律【名师点睛】惯性描述的是物体能够保持原来的运动状态的性质，一切物体都具有，大小只与质量有关；物体间力的作用是相互的，这是发生力的作用时具有的特点；相互作用力的特点是：大小相等、方向相反、作用在同一条直线上，作用在两个物体上；相互作用力与平衡力的重要区别是作用的物体，平衡力是作用在同一个物体上。
2．关于摩擦力，以下说法中正确的是：( )A．摩擦力总阻碍物体的运动B．摩擦力方向与物体运动方向可能是一致的C．静止的物体受到摩擦力一定是静摩擦力D．运动的物体受到摩擦力一定是滑动摩擦力【答案】B【解析】试题分析：摩擦力的方向与相对运动方向或相对运动趋势方向相反，即阻碍物体的相对运动或相对运动趋势，故A错误；摩擦力的方向与运动的方向可能相同，可能相反，故B正确；静止的物体受到的摩擦力不一定是静摩擦力，静摩擦力发生在相对静止的两物体间，故C错误；运动的物体受到的摩擦力不一定是滑动摩擦力，滑动摩擦力是发生在相对运动的两物体间，故D错误。
考点：摩擦力【名师点睛】摩擦力的方向与相对运动方向或相对运动趋势的方向相反，受静摩擦力的物体是相对静止，受滑动摩擦力的物体是相对运动；解决本题的关键理解摩擦力的方向，知道摩擦力的方向与相对运动方向或相对运动趋势的方向相反，理解“相对”的含义。
3．4个力的大小分别为8N，5N，11N，23N，这四个力的合力大小的范围正确的是：( )A．3N≤F≤34N B．9N≤F≤47N C．0≤F≤47N D．1N≤F≤37N【答案】C考点：力的合成【名师点睛】四力合成时，四个力同向时，合力最大，等于四个力之和；求最小值时，先两两合成求合力范围，再求最小值；解决本题的关键知道当几个力同向时，合力最大．若几个力的合力能够为零，则最小合力为零。
【百强校】2016-2017学年天津市第一中学高一上期末化学卷(带解析)
绝密★启用前【百强校】2016-2017学年天津市第一中学高一上期末化学卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：78分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作氮肥C ．明矾溶于水产生的硫酸根离子有氧化性，可用于净水D ．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸试卷第2页，共11页2、含MgCl2、AlCl3均为nmol 的混合溶液，向其中滴NaOH 溶液至过量。
加入NaOH 的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH 见表）3、在某100mL 混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L ，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L 。
向其中加入1.92g 铜粉微热，待充分反应后，溶液中Cu2＋物质的量浓度约为A0.15mol/L B0.3mol/L C0.225mol/L D 无法计算4、已知CuS 和Cu 2S 都能溶于硝酸且它们在高温下灼烧的产物相同，为区别这两种黑色粉末，某同学设计了如下几种实验方案，其中合理的是 A ．将两种样品分别溶于硝酸，根据所产生的气体差异进行区别 B ．将两种样品分别溶于硝酸，根据所溶液的颜色差异进行区别 C ．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量 D ．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色5、近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。
“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。
【百强校】2015-2016学年天津市第一中学高一上期末考语文卷(带解析)
绝密★启用前【百强校】2015-2016学年天津市第一中学高一上期末考语文卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：99分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、下列选项中对句子特殊句式的分类，正确的是（ ）①固一世之雄也②凌万顷之茫然③而今安在哉④是造物者之无尽藏也 ⑤引以为流觞曲水⑥虽无丝竹管弦之盛⑦不随以止也⑧何为其然也 A ．①④/②⑥/③⑧/⑤⑦ B ．①⑦/②④/③⑧/⑤⑥ C ．①④/②⑥/③⑤/⑦⑧ D ．①⑦/②⑥/③⑤/④⑧2、下列对活用现象的分类，正确的一组是（ ）①舞幽壑之潜蛟 ②侣鱼虾而友麋鹿 ③寄蜉蝣于天地 ④所以游目骋怀 ⑤死生亦大矣 ⑥一死生为虚诞 ⑦有泉侧出 ⑧而其见愈奇 ⑨常在于险远 ⑩后世之谬其传而莫能名者A ．①②/④⑥/③⑦/⑤⑨/⑧⑩B ．①②/④⑥/③⑦/⑤⑩/⑧⑨C ．①④/②⑥/③⑦/⑤⑨/⑧⑩D ．①④/②⑥/③⑦/⑤⑩/⑧⑨试卷第2页，共10页3、下列选项中加点字的词类活用现象，与例句不同的是（ ） 例句：顺流而东也A ．一觞一咏B ．乌鹊南飞C ．唐浮图慧褒始舍于其址D ．后世之谬其传而莫能名者4、下列句子中，不属于古今异义的一项是（ ） A ．久在樊笼里 B ．小人所腓C ．此所以学者不可以不深思而慎取之也D ．至于幽暗昏惑而无物以相之5、对下列语句中通假字的数量，判断正确的一项是（ ） ①匪来贸丝 ②悟言一室之内 ③不思其反 ④浩浩乎如冯虚御风 ⑤有碑仆道 ⑥相与枕藉乎舟中⑦偭规矩而改错 ⑧契阔谈䜩 A ．5个 B ．6个 C ．7个 D ．9个6、下列“相”的用法，与例句相同的是（ ） 例句：时时为安慰，久久莫相忘①叶叶相交通 ②誓天不相负 ③儿已薄禄相 ④誓不相隔卿 ⑤怅然遥相望 ⑥夫人之相与 ⑦及时相遣归 ⑧黄泉下相见A ．①②④⑦B ．②④⑤⑦C ．②③④⑤D ．①②⑥⑧7、下列选项中对“之”的用法分类，正确的一项是（ ） ①向之所欣 ②纵一苇之所如 ③哀吾生之须臾 ④苟非吾之所有 ⑤耳得之而为声⑥仰观宇宙之大 ⑦不知老之将至 ⑧不能喻之于怀 ⑨古人之观于天地 ⑩褒之庐冢也A ．①②④/③⑦/⑤⑧/⑥/⑨⑩B ．①/②④/③⑥/⑦⑨/⑤⑧/⑩C ．①②④/③⑦⑨/⑤⑧/⑥/⑩D ．①④/②/③⑦⑨/⑤⑧/⑥/⑩8、下列各组加横线词的意义和用法相同的一项是（ ） A ．吾其还也/其孰能讥之乎B ．侣鱼虾而友麋鹿/以其求思之深而无不在也C．引以为流觞曲水/余与四人拥火以入D．于是余有叹焉/然力足以至焉9、下列选项中对加横线词语的解释，完全正确的一项是（）①七月既望（农历每月十六日）②虽趣舍万殊（趋向）③何乃太区区（愚笨）④将子无怒（愿，请）⑤昼夜勤作息（劳作和休息）⑥余虽好修姱（修养）A．①②④ B．③④⑤ C．②③④ D．①②⑥10、下列各项中有关文学常识的表述，正确的一项是（）A．朱自清、巴金同是中国现代著名作家。
天津市第一中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题
天津一中 2015-2016 高一年级化学学科期末考试试卷第一卷(40分)有关相对原子质量：Fe ：56Al ：27 Cu ：64 O ：16一、单选题：（1～20 题，每小题只有 1 个正确答案，每小题 2 分，共 40 分，请将正确答案填涂在机读卡上）1.下列有关物质用途的叙述不正确的是（）A ．氧化铝是耐火耐高温材料B ．硅用于光导纤维C ．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多D ．铁红用于颜料2.下列元素可以以游离态存在于自然界的是（）A ．SB ．NaC ．SiD ．Cl3.下列描述不正确的是（）A.氯气具有漂白性和氧化性B.氨水中含有六种微粒C.氯水中含有七种微粒D.一氧化氮具有还原性4.下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是（）A ．铜和硝酸反应B ．锌和氯化铁溶液反应C ．细铁丝在氯气中燃烧D ．氯化铝与氢氧化钠溶液反应5.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 （）A ．将 Na 2O 与 Na 2O 2 分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同B ．在 Na 2O 2 与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为 1:4C ．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为 1:1D ．等质量的 Na 2O 与 Na 2O 2 投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相 等6.下列溶液中的离子一定能大量共存的是（ ）A ．含大量 MnO 4-的溶液中：Na ＋、K ＋、Cu 2+、Fe 3+B ．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH 4+、Fe 2＋、SO 42-、NO 3-C ．酸性溶液中：Ba 2＋、NO 3-、K ＋、AlO 2－D ．含大量 Fe 3+的溶液中：NH 4+、Na ＋、I －、SCN －7.下列试剂不能将 SO 2 和 CO 2 气体区别开的是（）A ．酸性高锰酸钾溶液B ．硝酸钡溶液C ．硫化钠溶液D ．氯化钡溶液8．下列叙述不正确的是（）A ．H 2S 与 SO 2、NO 与 O 2、NH 3 与 HCl 在常温下均不能大量共存B ．（NH 4）2SO 3、Ca(ClO)2、NaAlO 2 均既能和稀硫酸又能和氢氧化钠溶液反应 C ．Fe(OH)3、FeCl 2、FeCl 3、NO 均可通过化合反应得到D ．AlCl 3、Fe 3O 4、NaOH 都可通过置换反应一步得到也可通过化合反应一步得到9.将铜片放入盛有足量稀硫酸的烧杯中，若使铜片溶解,则不能在烧杯中加入（）A ．三氯化铁固体B ．硝酸铵固体C ．稀硝酸溶液D ．硫酸亚铁固体10.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的特殊情况 ”。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一卷(40分)有关相对原子质量：Fe：56 Al：27 Cu：64 O：16一、单选题：（1～20题，每小题只有1个正确答案，每小题2分，共40分，请将正确答案填涂在机读卡上）1．下列有关物质用途的叙述不正确的是（）A．氧化铝是耐火耐高温材料B．硅用于光导纤维C．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 D．铁红用于颜料【答案】B考点：物质的用途2．下列元素可以以游离态存在于自然界的是（）A．S B．Na C．Si D．Cl【答案】A【解析】试题分析：A．硫在自然界都有化合态和游离态存在，正确；B．碱金属元素的原子最外层只有一个电子，性质十分活泼，在反应中易失去电子而变为+1价阳离子,不可能以游离态存在，错误；C．硅易失去最外层电子，易被氧化，属亲氧元素，只能以化合态存在，错误；D．氯元素最外层有7一7个电子，性质十分活泼，在反应中易得1个电子而变为-1价阴离子,不可能以游离态存在在自然界中均以化合态存在，错误。
考点：元素的存在3．下列描述不正确的是（）A．氯气具有漂白性和氧化性B．氨水中含有六种微粒C．氯水中含有七种微粒D．一氧化氮具有还原性【答案】A【解析】考点：氨、氯气的化学性质4．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是（）A．铜和硝酸反应B．锌和氯化铁溶液反应C．细铁丝在氯气中燃烧D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应【答案】C【解析】试题分析：A．Cu+4HNO4（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成物与浓度有关，错误；B．2FeCI3 + Zn = 2FeCI2 + ZnCI2、FeCI2 + Zn = ZnCI2 + Fe，产物与反应物Zn的量有关，错误；C．无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁，2Fe+3Cl22FeCl3，所以与反应物的量、反应物浓度无关，正确；D．AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl、4NaOH+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+2H2O，所以产物与反应物的量有关，错误。
考点：硝酸的化学性质,氯气的化学性质5．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（）A．将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同B．在Na2O2与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1:4C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:1D．等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等【答案】C【解析】试题分析：A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，具有强氧化性，与酚酞反应先变红后褪色，氧化钠与水反应只生成氢氧化钠，与酚酞反应只变红色，二者现象不相同，错误；B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，在Na2O2与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1:2，错误；C．氧化钠中阴离子是氧离子，过氧化钠中阴离子是过氧根离子，所以相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:1，正确；D．等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，生成的氢氧化钠的物质的量相同，即溶液中溶质的质量相同，对于反应；1mol氧化钠与足量的水反应，溶液质量增加62g，对于反应，1mol过氧化钠与足量的水反应，溶液的质量增加62g，所以反应物两溶液的质量相同，若Na2O与Na2O2的质量相等，物质的量不相等，所得溶液物质的量浓度不相等，错误。
考点：钠的化合物的化学性质6．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）A．含大量MnO4-的溶液中：Na＋、K＋、Cu2+、Fe3+B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3-C．酸性溶液中：Ba2＋、NO3-、K＋、AlO2－D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na＋、I－、SCN－【答案】A【考点定位】离子共存【名师点睛】本题考查离子共存问题，离子共存的内容比较简单,只要牢记规律就可以了。
侧重于学生的分析能力和自学能力的考查，答题时注意题目酸性的要求，把握常见离子的性质以及反应类型的判断，难度中等。
7．下列试剂不能将SO2和CO2气体区别开的是（）A．酸性高锰酸钾溶液B．硝酸钡溶液C．硫化钠溶液D．氯化钡溶液【答案】D【考点定位】二氧化碳和二氧化硫的性质【名师点睛】本题考查二氧化碳和二氧化硫的性质。
二氧化硫和二氧化碳的性质有共性也有区别。
共性：都具有酸性氧化物的性质和都有弱的氧化性；区别：二氧化硫有强还原性和漂白性，二氧化碳没有。
8．下列叙述不正确的是（）A．H2S与SO2、NO与O2、NH3与HCl在常温下均不能大量共存B．（NH4）2SO3、Ca(ClO)2、NaAlO2均既能和稀硫酸又能和氢氧化钠溶液反应C．Fe(OH)3、FeCl2、FeCl3、NO均可通过化合反应得到D．AlCl3、Fe3O4、NaOH都可通过置换反应一步得到也可通过化合反应一步得到【答案】B【解析】试题分析：A．SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O，2NO+O2=2NO2，．NH3+HCl=NH4Cl 生成的白色NH4Cl晶体分散所以形成白烟，常温下均不能大量共存，正确；B．（NH4）2SO3属于弱酸弱碱盐，既能与酸反应，生成SO2气体，又能与碱反应，生成NH3，Ca(ClO)2能和稀硫酸反应，NaAlO2能和稀硫酸反应，不与氢氧化钠溶液反应，错误；C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3、2FeCl3+Fe=3FeCl2、2FeCl3+Fe=3FeCl2、氮气和氧气在放电的条件下反应生成一氧化氮，正确；D．铝和氯化铜置换得氯化铝，铝和氯气化合得氯化铝；钠和水置换得到NaOH，氧化钠和水化合得到氢氧化钠；铁与水蒸气置换或铁在氧气中点燃得Fe3O4，正确。
考点：化学反应9．将铜片放入盛有足量稀硫酸的烧杯中，若使铜片溶解,则不能在烧杯中加入（）A．三氯化铁固体B．硝酸铵固体C．稀硝酸溶液D．硫酸亚铁固体【答案】D【解析】考点：铜与酸的反应10．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的特殊情况”。
下列反应中属于这种情况的是( )①过量的锌与18mol▪L-1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与18mol▪L-1的硫酸反应；⑤过量硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应。
A．②③④⑥B．②③⑤C．①④⑤D．①②③④⑤⑥【答案】A【解析】试题分析：①锌与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应，错误；②合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，正确；③MnO2不与稀盐酸，无论MnO2怎么过量，都不能完全消耗完盐酸；④铜不与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，正确；⑤银与浓硝酸还是稀硝酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应，错误；⑥稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶物硫酸钙，附着在碳酸钙表面阻止反应的进一步发生，正确。
考点：物质的性质及应用11．某溶液中含有SO32-、SiO32-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（）①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的是Na+②有胶状物质生成③没有气体产生④溶液颜色发生变化⑤只发生了1个氧化还原反应A．①②④B．②③④C．①③⑤D．②④⑤【答案】A【解析】试题分析：Cl2＋H2O=H＋Cl－＋HClO ，2H＋＋SiO32－=H2SiO3↓、2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑、Cl2＋SO32－＋H2O=2H＋＋SO42－＋2Cl－由以上反应方程式可知：有硅酸胶状沉淀产生、有二氧化碳气体生成；其中有三个氧化还原反应、Na＋没有参加反应，浓度基本不变。
Cl2过量溶液变为浅绿色。
考点：离子反应12．标况下，将一盛有等体积NO、NO2的试管倒立在水槽中，充分反应后，下列叙述不正确的是（设试管中的溶质不往试管外扩散）（）A．此反应中水既不是氧化剂又不是还原剂B．试管内溶液中溶质的物质的量浓度为C．溶液体积占试管容积的三分之二D．若将试管中的气体换为氯化氢或者氨气，则水充满试管【答案】C【考点定位】NO2的性质【名师点睛】本题考查氮的氧化物的性质及化学方程式的有关计算，注意一氧化氮与水不反应，二氧化氮与水反应有一氧化氮生成，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等。
13．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法不正确的是（）【答案】B【解析】考点：物质除杂14．利用下列实验装置能完成相应实验的是( )A．制取并收集干燥纯净的NH3 B．模拟海水蒸馏C．用于制备并收集少量NO2D．比较MnO2、Cl2、S的氧化性【答案】D【解析】试题分析：A．氨气应向下排空气法，图中为向上排空气法，错误；B．温度计水银球应位于支管口处，错误；C．NO2溶于水，不能用排水法收集，错误；D．浓盐酸和二氧化锰应在加热条件下发生反应，不能用于比较氧化性强弱，错误。
考点：化学实验方案设计15．下列情境中溶液的导电能力没有经过“先减弱后增强”变化的是（忽略溶液体积的变化）( ) A．向饱和硫化氢溶液中持续通入SO2B．向硫酸铝溶液中持续加入氢氧化钡固体C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水至过量D．向氯化铁溶液中持续通入SO2【答案】D【考点定位】离子反应【名师点睛】本题考查物质间的反应及溶液的导电能力，明确发生的化学反应是解答本题的关键，知道溶液导电能力与离子浓度和离子所带电荷数目多少有关。
16．下列关于离子检验的叙述正确的是( )A．向FeCl2、NaI的混合溶液中加入硫氰化钾溶液，再滴加少量氯水，溶液没有变为红色，说明还原性：Fe2＋< I－B．检验AlNH4(SO4)2溶液中的NH4+：取样于试管中，向溶液中加入少量NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体C．检验Na2SO3和Na2SO4的混合溶液中的SO42-：先加足量稀硝酸，再加氯化钡溶液D．验证碳酸钠溶液显碱性是CO32-导致的：先加酚酞试液，溶液变红，再加硫酸溶液，红色褪去【答案】A【解析】试题分析：A．同一氧化剂与不同还原剂，还原性强的先反应，加少量氯水，溶液没有变为红色，说明I－先反应，还原性：Fe2＋< I－，正确；B．加入少量NaOH溶液，先生成氢氧化铝沉淀，不生成氨气，错误；C．稀硝酸，会氧化SO32-成SO42-，错误；D．若加硫酸溶液不足溶液仍为红色，错误。
考点：实验设计17．将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是（）A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3 B．常温下，a点溶液显碱性C．标准状况下，通入CO2的体积为4．48L D．原NaOH溶液的物质的量浓度为2．5mol/L【答案】C考点：离子方程式的有关计算18．一块11.0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2＋存在，加热除去多余的H2O2，当加入200 mL 6 mol ·L―1 NaOH溶液时沉淀量达最大值，且所得沉淀质量为26.3 g，下列说法不正确的是（）A．该合金中铁的质量为5.6 gB．合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2C．该合金与足量的氢氧化钠反应，转移的电子0.6molD．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4【答案】B【解析】考点：有关混合物反应的计算19．在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其恰好完全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是（）A．54.5% B．40% C．36% D．33.3%【答案】A【解析】试题分析：CO燃烧生成二氧化碳，反应方程式为2CO+O2═2CO2，二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3，固体增加的质量为相当于CO的质量，氢气燃烧生成水，反应方程式为2H2+O2═2H2O，水与过氧化钠发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固体增加的质量为相当于H2的质量，CO、H2、O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g就是原混合气体中CO、H2的质量和，所以混合气体中氧气的质量为16.5g-7.5g=9g，质量分数为×100%=54.5%。