化学平衡复习课

(4).动：动态平衡(表面反应停止，实则继续进行); (5).变： 外界条件改变，平衡状态可能改变;
化学平衡状态的建立与途径无关！
(6).同：在相同条件下，从不同方向建立的同一可
逆反应的不同平衡状态可能相同。
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3.化学平衡状态的判定核心角度：
等
定
例题评讲
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课堂练习:
例1下列方法中可以证明A(s) + 2B2(g) 2C2(g) +D2(g) 已经达到平衡状态的是______________________. ⑴、⑸、⑹、⑺、⑻ ⑴、单位时间内生成了2molC的同时也生成了1molA ⑵、一个B — B键的断裂的同时有一个C — C键的生成 ⑶、反应速率ひ(B2)=ひ(C2)=1/2ひ(D2)
A.c(SO2) ＝ 0.25mol· L－1 B.c(O2) ＝ 0.2mol· L－1 C.c(SO2) ＋ c(SO3) ＝ 0.15mol· L－1 D.c(SO2) ＋ c(O2) ＝ 0.3mol· L－1
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例5、对可逆反应
4NH3(g)＋5O2(g) ⇋ 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙 述正确的是( A ) A.达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
平衡
不一定 平衡
平衡
不一定 平衡 15
恒温恒容 m+n ＝ p+q 时，M一定
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例3、下列说法可充分说明： P(g)＋Q(g) ⇋ S(g)＋R(g)，在恒温下，恒容密 闭容器中的反应已达平衡的是( B、D )
A.容器里P、Q、R、S四种物质共存 B.容器里Q、R的体积分数不再改变
C.容器内气体压强、密度不随时间变化 D.单位时间内生成nmol P同时生成nmols
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例4、在一个定容的密闭容器中进行如下反 应：2SO2(g)＋O2(g) ⇋ 2SO3(g)。已知反 应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度 分别为0.1mol· L－1、0.05mol· L－1和 0.3mol· L－1当反应达平衡时可能存在的数据 正确的是( A、D )
不一定 平衡
不一定 平衡 不一定 14 平衡
反应
条件
mA(g) + nB(g) ≒ pC(g) + q D(g)
恒温恒容 m+n ≠ p+q 总压力一定 （其他条件一定） 恒温恒容 m+n ＝ p+q 总压力一定 （其他条件一定） 恒温恒容 m+n ≠ p+q 时，M一定
压强
混合气体的平 均摩尔质量或 平均分子质量
B.若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗 xmolNH3，则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应 速率减小，逆反应速率增大 D.化学反应速率的关系是： 2v正(NH3)＝3v正(H2O)
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例6、可逆反应：2NO2 ⇋ 2NO＋O2在体积固定
的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( A )
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归纳化学平衡状态判定的角度：
反应 条件 mA(g) + nB(g) ≒ pC(g) + q D(g)
各物质的物质的量或各物质的 物质的量分数一定
混合物 体系中 各成分 的含量
平衡 平衡 平衡 不一定 13 平衡
各物质的质量或各物质的 质量分数一定 各气体的体积或体 积分数一定 总压强、总体积、总 物质的量一定
二、化学平衡的建立及其判定
化 学 平 衡
1、认识可逆反应
2、化学平衡状态及其判定
1
1、认识可逆反应
1.定义：
在相同条件下，同时既能向正反应方向 进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。
2.连接符号： 3.特征： 同条件，同时发生！
注意：
反应物与生成物同时共存，正逆反应同时进行。
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4.常见可逆反应：
V
V(正）
V(正）= V(逆）
注意：
V(达到的一种特殊状 态，是在给定条件下可逆反应所能达到的最大程 4 度，即该化学反应进行的限度。
2.化学平衡状态的特征
(1).逆： 研究对象为可逆反应; (2).等：用同一种物质表述的正逆反应速率相等; (3).定：各物质组成恒定;
反应
mA(g) + nB(g) ≒ pC(g) + q D(g) 在单位时间内消耗了 平衡 mmolA同时生成了mmol的A，
条件
正逆 反应 速率 的关系
在单位时间内消耗了 nmolB同时生成了Pmol的C, 在单位时间内生成了 nmolB同时消耗了qmol的D, V(A)：V(B)：V(C)：V(D) = m:n:p:q
⑷、C(B2):C(C2):C(D2) = 2:2:1 ⑸、温度、体积一定时，[B2]、[C2]、[D2]浓度不再变化 ⑹、温度、体积一定时，容器内的压强不再变化
⑺、条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑻、温度、压强一定时，混合气体的密度不再变化 ⑼、百分组成 B2% = C2% = D2%
①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2 ②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO ③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为：2∶2∶1的 状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部
N2+3H2
Cl2+H2O NH3+H2O SO2 + H2O
高温高压
催化剂
2NH3
2SO2+O2
催化剂
2SO3
HClO + HCl NH3· H 2O H2SO3
如何判定一个化学反 应是否是可逆反应？
NH3 + H2O
H2 + I2 2HI
NH3· H 2O
同条件，同时发生
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2、化学平衡状态
1.定义： 在一定条件下的某可逆反应中，当正反应速 率和逆反应速率相等，反应物与生成物的浓度不 再改变，达到了一种表面静止的状态，化学上称 之为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
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例2、反应：4A(g)＋5B(g) ⇋ 4C(g)＋6D(g)
ΔH<0，在一定温度下达到化学平衡状态时， 下列说法中正确的是( C )
A.单位时间里生成nmol C，同时生成1.5nmol D
B.升高温度能生成更多的C和D C.单位时间里有4nmol A消耗.同时有5nmol B生成 D.容器里A、B、C、D的浓度比是4∶5∶4∶6