第2课时一氧化碳性质
人教版九年级化学上册教案 第6单元 课题3 第2课时一氧化碳的性质及用途
第二课时 一氧化碳的性质及用途【知识与技能】(1)知道一氧化碳的物理性质和化学性质。
(2)了解一氧化碳使人中毒的原因及防护措施。
(3)认识一氧化碳在冶金工业的重要用途。
(4)学会鉴别一氧化碳和二氧化碳的方法。
【过程与方法】(1)根据实验现象总结一氧化碳的性质。
(2)通过一氧化碳和二氧化碳性质的对比，学习对比的学习方法。
【情感态度与价值观】(1)通过全面认识一氧化碳的性质，体会事物的两面性。
(2)通过了解一氧化碳的毒性和防止一氧化碳中毒的措施，增强自我保护意识。
【重点】一氧化碳的性质及用途。
【难点】一氧化碳还原氧化铜的实验。
知识点 一氧化碳的性质和用途 【自主学习】阅读教材第121～122页，完成下列填空： 1．一氧化碳的物理性质一氧化碳是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
2．一氧化碳的化学性质(1)可燃性：一氧化碳可以在空气中燃烧，生成__二氧化碳__(2CO ＋O 2=====点燃2CO 2)，火焰呈__蓝色__，煤炉里上层的蓝色火焰就是一氧化碳在燃烧。
一氧化碳与空气混合后再点燃，容易发生爆炸，因此点燃一氧化碳前必须__检验其纯度__。
(2)毒性：一氧化碳极易与血液中的__血红蛋白__结合，导致血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内__缺氧__，严重时会危及生命。
因此冬天使用煤炉取暖时，一定要装烟囱，并保持室内通风，防止一氧化碳中毒。
如果发生一氧化碳中毒，轻者应呼吸大量新鲜空气，重者要立即送医院救治。
(3)还原性：一氧化碳能与一些金属氧化物反应，生成__金属单质__和__二氧化碳__。
3．一氧化碳的用途(1)一氧化碳具有可燃性，是一种很好的气体燃料，煤气的主要成分就是一氧化碳。
(2)一氧化碳具有还原性，工业上常用一氧化碳还原铁的氧化物矿石来炼铁。
4．实验室用一氧化碳还原氧化铜【合作探究】一氧化碳和二氧化碳的性质有哪些不同？答：一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，但是它们的分子结构不同，它们的性质也就有很大差异。
一氧化碳的性质
的房间不装烟囱，都有可能导致煤气中毒。 的房间不装烟囱，都有可能导致煤气中毒。
2、有人用煤火取暖，又担心煤气中毒，临睡前在 、有人用煤火取暖，又担心煤气中毒，
煤炉上和地上放两大盆冷水， 煤炉上和地上放两大盆冷水，这样做能预防煤气 中毒吗？ 中毒吗？ [解答 水不能预防煤气中毒，因为一氧化碳难用 解答] 水不能预防煤气中毒， 解答 于水。 于水。
第四课时
一氧化碳的性质
一、物理性质 无色、无味、气体、难溶于水、 无色、无味、气体、难溶于水、密度 比空气略小
二、化学性质 1、可燃性 、 化学方程式： 化学方程式：
2C＋O2 ＋
点燃
2CO
煤炉里煤层上方的蓝色火焰， 煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是一 氧化碳在燃烧
纯净的一氧化碳在燃烧时的现象
安静的燃烧， 安静的燃烧， 放出大量的热， 放出大量的热， 发出蓝色的火焰， 发出蓝色的火焰， 生成的能够使澄 清的石灰水变浑浊的气体。 清的石灰水变浑浊的气体。
②
③
①
注意事项 注意事项; 事项 1、先通入CO，再点燃酒精灯的 、先通入 ， 原因：防止加热时引起空气和CO的混 原因：防止加热时引起空气和 的混 合气体爆炸
2、实验完毕后先熄灭酒精灯，再通入 、实验完毕后先熄灭酒精灯， 完毕后先熄灭酒精灯 一会CO直到试管冷却的原因： 直到试管冷却的原因： 一会 直到试管冷却的原因 防止生成的热的铜重新被氧化成氧化 铜
O2
O2
CO与Hb的结合能力是O Hb的 CO与Hb的结合能力是O2与Hb的结合能力的 的结合能力是
200~300倍
O2O2O2O2O2O2 O2O2O2O2O2
人教版初中九年级化学《一氧化碳》精品教学课件
课堂小结
物 没有生成新物质的变化
理 物变 质 化 只是形状、状态的变化 的
变 化
化 有其他物质生成的变化 学
变 常伴随有颜色的改变、 化 放出其他、生产沉淀等
现象，还有能量的变化
随堂训练
1.人类生活需要能量，下列能量主要由化学变化产生 的是( D ) A.电熨斗通电产生的能量 B.电灯通电发出的光 C.水电站利用水力产生的电 D.液化石油气燃烧放出的能量
× 么变化？
甲同学：有发光放热的现象，所以是化学变化。
√ 乙同学：没有生成新的物质，所以是物理变化。
【总结】此类现象可帮助我们判断是否发生了化学 变化，但不能作为判断依据。 判断物质变化类型的标准是：“是否生成新物质”。
讲授新课
例2 分析蜡烛燃烧的过程：
蜡烛熔化 蜡烛燃烧
物理变化 化学变化
同时 发生
新物质生成
有水蒸气放出, 液态的水 玻璃片上出现小
无
水珠
（2） 块状的胆矾 块状变成粉末 粉末状的胆矾
无
（3）蓝色的硫酸铜 有蓝色沉淀生成 蓝色的氢氧化
溶液
铜沉淀
有
（4）颗粒状石灰石 有气泡放出，澄 二氧化碳气体
有
(或大理石) 清石灰水变浑浊 等
讲授新课
归纳与小结
物理变化
化学变化
概念 没有生成其他物质的变化 生成其他物质的变化
①作燃料：如管道煤气 2CO＋O2 点燃
2CO2
②冶炼金属：如炼铁等 CO＋CuO △ Cu＋CO2
讲授新课
5.一氧化碳的来源 大量CO的会造成大气的污染 ，主要来源：
汽车排放的尾气，其余来自煤等含碳燃料的燃烧和石油 的炼制等。
6.3.2 一氧化碳
8．一氧化碳和二氧化碳只有一字之差。
知2－练
(1)有人认为，两者就像孪生兄弟，这是因为( B )
A．它们由同种分子构成
B．它们由相同的元素组成
C．它们都有毒
D．它们都能溶于水
（来自《典中点》）
(2) 也 有 人 认 为 ， 二 者 化 学 性 质 相 差 甚 远 ， 原知因2－是练 __二__者__的__分__子__构__成__不__同_______。
用途 作燃料、冶炼金属
化学性质
可燃性：2CO＋O2 =点=燃===== 2CO2
还原性： CuO＋CO ==△===== Cu＋ CO2
毒性：与血液中的血红蛋白相结合， 造成生物体内缺氧
2 易错小结
9．一氧化碳是一种无色、无味的有毒气体，下列关于 它的说法正确的是( D )
A．在炭火炉上放一盆水就能防止一氧化碳中毒 B．煤燃烧一定会发生一氧化碳中毒 C．发现煤气泄漏，应立即打开换气扇 D．CO能与金属氧化物反应，具有还原性
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
问 题（一）
知1－导
煤气中毒是由什么气体引起的？它使人中毒
的原理是什么？
问 题（二）
有人用炉火取暖，为防止煤气中毒，在火炉 上放一盆水，这样做行吗？
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/9/72021/9/72021/9/72021/9/79/7/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月7日星期二2021/9/72021/9/72021/9/7 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月2021/9/72021/9/72021/9/79/7/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/9/72021/9/7September 7, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/9/72021/9/72021/9/72021/9/7
06-03 课题3：二氧化碳和一氧化碳第2课时 一氧化碳的性质
1
课题3 二氧化碳和一氧化碳
——第2课时 一氧化碳的性质与用途
班级： 姓名： 日期：2014年12月11日
[导语] CO 作为生活中一种常用的气体，有它的两面性，一方面它本身有剧毒，是空
气污染物之一，不合理的使用可能会造成煤气中毒；另一方面它又是水煤气的主要成份，具有可燃性和还原性，生活中可用作燃料，工业上可以冶炼金属，为人类提供服务。
通过本节课的学习，我们要知道一氧化碳的性质和用途。
[关键词] 可燃性 毒性 还原性
[课内探究]（寄语：严密的实验加推理，可以帮你获取新知。
）
1．通过自主学习中的2和3你可以总结下CO 的哪些化学性质？ ① ②
2.如图是一氧化碳还原氧化铜的实验装置，请回答：
①氧化铜是 色粉末。
②实验开始时，要先通入一氧．．．．．化碳一段时间，再点燃左边的．．．．．．．．．．．．．
酒精灯．．．
，目的是。
③实验结束时，先熄灭左边的．．．．．．
[课堂小结]请简要总结你知道了一氧化碳的哪些性质和用途。
[达标检测]
1.火炉中有淡蓝色火焰时，你知道煤炉中发生了哪些化学反应？试写出相关的化学方程式。
2．家用煤气的主要成分CO 没有气味， CO 泄漏时我们能闻到一种难闻性气味，它起什么作用？当发现煤气泄漏时你该怎么办？
3.什么原因会导致煤气中毒？如何防止煤气中毒？
4．请用文字或化学方程式表示CO 2和CO 的化学性质。
5．完成图中所示的化学反应方程式，并注明反应的基本类型及反应条件。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
⑦ ⑧。
初中化学人教九年级上册第六单元碳和碳的氧化物-一氧化碳PPT
发生煤气泄漏应立即关闭煤气阀门并开窗通风。此时千万不 能开灯检查泄漏源，因为开灯时会产生电火花引爆煤气。轻 微中毒者应呼吸大量新鲜空气即可，病情严重者要立即送医 救治。
例 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，应采用的 方法是（ D ） × A.将混合气体通过灼热的焦炭 × B.把混合气体点燃 × C.把混合气体通过澄清石灰水 √ D.将混合气体通过灼热的氧化铜
解析：一氧化碳可与氧化铜反应，而二氧化碳则不 反应。同时，此反应生成二氧化碳，而不增加新杂 质，符合除杂原则。
课后反馈总结 教学反思
本节课主要是学习一氧化碳的性质，首先根据一氧化 碳与二氧化碳在组成上不同来认识，然后分别介绍一氧化 碳的物理性质和化学性质。在这些学习过程中注重紧密联 系学生的生活实际，注重培养学生关注社会和人类生存环 境的情感，让学生从中得到启示并把知识运用到生活中去。
本节课结束后要注意加强相关化学方程式的巩固与练 习，对个别学生应加强督促与辅导。通过有关碳及碳的氧 化物的化学方程式的练习，可以引导学生“发现”含碳物 质间的转化规律，提升学习的效率，扩大知识的结构。
（3）还原性： 3.CO的用途 （1）作气体燃料（可燃性） （2）冶炼金属（还原性）
课堂教学展示 课堂小结
物理
性质
一
氧
化 碳
化学 性质
无色无味、气体，难溶于水 密度比空气略小
可燃性： 还原性： 毒性：与血红蛋白结合，使机体缺氧。
用途
作燃料，冶炼金属
课后反馈总结 课后作业
1.从课后习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。
一氧化碳气体知识
一氧化碳气体知识
一氧化碳（CO）是一种有毒的气体，其物理和化学性质如下：
1. 物理性质：一氧化碳是无色、无味、无臭的气体，熔点为-205℃，沸点为-℃。
难溶于水，在20℃时在水中的溶解度为。
2. 化学性质：一氧化碳既有还原性，又有氧化性，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反应等。
同时具有毒性，较高浓度时能使人出现不同程度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚至电击样死亡。
3. 工业应用：一氧化碳是一碳化学的基础，可由焦炭氧气法等方法制得，主要用于生产甲醇和光气以及有机合成等。
以上信息仅供参考，如有需要，建议查阅化学书籍或咨询专业人士。
课题3 二氧化碳和一氧化碳 第2课时
2CO2
【注意】在点燃可燃 性气体前应该先验纯
第1课时 二氧化碳的性质
燃烧的煤炉 CO2 + C
高温
点燃 点燃 点燃
2CO
2CO + O2 2C + O2
C + O2 S + O2
2CO2 2CO
CO2 SO2
点燃
（含硫的煤燃烧）
第1课时 二氧化碳的性质
2.一氧化碳的还原性
从实验可以 看到硬质试 管内的黑色 粉末变成红 色，澄清石 灰水变浑浊。
CuO
失氧
第1课时 二氧化碳的性质
一氧化碳、碳还原氧化铜的比较
CO+CuO = Cu+CO2
△
C+2CuO = 2Cu+CO2 ↑
高温
⒈CO还原CuO时为什么要用酒精灯 点燃尾气？ 目的是除去未反应的一氧化碳，以 免造成污染空气 (点燃法)
第1课时 二氧化碳的性质
一氧化碳还原氧化铜的尾气处理方法
空气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、氢气
插入燃着 的木条
燃烧 更旺 立即 熄灭 无明 显变化 气体燃烧
氧气
二氧化碳
空气 一氧化碳、氢气
检验燃 烧产物 生成水
生成二氧化碳
一氧化碳
氢气
写出除去下列各杂质所用的方法及相应的化学方程式。 第1课时 二氧化碳的性质 1、CuO中混有少量木炭粉。 在氧气流中加热混合物。 2、Cu粉中混有少量CuO粉。
第1课时 二氧化碳的性质
第六单元 碳和碳的氧化物
课题3 二氧化碳和一氧化碳
第2课时
一氧化碳的性质
第1课时 二氧化碳的性质
学习目标
1 2 3
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第六单元碳和碳的氧化物
课题3 二氧化碳和一氧化碳（课时2）
所分学校：张庄二中重备人：张明一中韩莉莉
学习目标确定的依据
1、课程标准相关要求
知道一氧化碳的主要性质和用途，掌握一氧化碳还原金属氧化物的实验步骤。
2、教材分析
本节一氧化碳的性质和用途，为第八单元金属的冶炼做准备。
中招考点
常以选择、填空题形式出现，知识点集中于一氧化碳的性质，题目难度不大。
3、学情分析
学生对氢气、碳的还原性有所掌握，通过对比学习一氧化碳还原性。
学习目标：
1.能说出一氧化碳性质，通过一氧化碳与二氧化碳性质对比，学习对比的学习方法,。
2.能描述一氧化碳在冶金工业的重要用途，一氧化碳的产生途径，致人中毒的机理及对环境的污染。
评价任务：
针对目标一,设计几个填空题：说出一氧化碳的性质。
针对目标二,设计几个简答、表格：能描述一氧化碳中毒的机理，用途。
教学过程：
学习
目标教学活动评价要点
两类结构或
规律方法总结
目标1：能说出一氧化碳性质，通过一氧化碳与二氧化碳性质对比，学习对比的学习方法。
自学指导1：
内容：课本121—122页。
方法：边读边用笔勾画出有用信息。
时间：8分钟。
要求：找出一氧化碳的物理性质、化学性质。
自学检测1：
1．一氧化碳的物理性质：一氧化碳是一种
____ 的气体，密度比空气____ ，____溶于
水。
2.一氧化碳的化学性质：____ 、____、
____ 。
（小组展示，教师根据学生回答的情况，
作适当的点拨与补充）
1、能准确
掌握一氧
化碳还原
氧化铜实
验步骤、现
象、结论。
2、火炉上、
中、下3层
涉及的化
学反应。
一氧化碳还原氧化铜
实验步骤：
⑴先通入一氧化碳，在加热前必
须先检验一氧化碳的纯度
⑵点燃酒精灯加热
⑶实验完毕后先熄灭酒精灯，再
通入一会儿一氧化碳直到试管
冷却----
目标2：能描述一氧化碳在冶金工业的重要用途，一氧化碳的产生途径，致人中毒的机理及对环境的污染。
自学指导2：
内容：课本121—122页。
方法：边读边用笔勾画出有用信息。
时间：8分钟。
要求：1、一氧化碳中毒的原因
2、列表对比一氧化碳、二氧化碳的
物理性质、化学性质；用途；联系。
自学检测2：
“归纳与比较”是化学学习的主要方法，下
列关于CO与CO
2
不同点的比较错误的（）
A.组成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳
分子多一个氧原子
B.性质：CO
2
能溶于水，水溶液呈酸性；CO
难溶于水，但能燃烧
C.用途：CO
2
可用于光合作用、灭火等；CO
可作燃料，还可用于人工降雨
D.危害：CO
2
会造成温室效应；CO易与血液
中的血红蛋白结合引起中毒
（小组展示，教师根据学生回答的情况，
作适当的点拨与补充）
1、能正确
对比记忆
一氧化碳、
二氧化碳
的物理性
质、化学性
质；用途；
联系。
2、能掌握
一氧化碳
中毒的原
因
一氧化碳有剧毒。
这是因为一氧
化碳吸进肺里很容易跟血液里
的血红蛋白结合，使血红蛋白不
能很好地跟氧气结合，造成生物
体缺氧。
如果吸入较多的一氧化
碳，会因缺少氧气而死亡。
让学生知道医生给病人解释一
氧化碳中毒的原因，都是先记忆
在口述的。
课堂小结本节主要掌握一氧化碳的性质，重点一氧化
碳还原氧化铁的操作步骤，以及一氧化碳、
二氧化碳的对比记忆。
所有学生
能准确说
出本节所
涉及的知
识点
当堂练习1、CO
2
在下列变化中只发生物理变化的是
（）
A、溶于水中
B、溶于石灰水中
C、进行光合作用
D、制成干冰
2、鉴别氢气、氧气和二氧化碳三种气体最
简便的方法是（）
A、分别通入澄清石灰水
B、测定三种气体的密度
C、用燃着的木条放在集气瓶口
D、试验三种气体的溶解性
3、下列关于二氧化碳的说中，正确的是
（）
A、二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子
构成
B、二氧化碳溶于水是一个物理变化
C、二氧化碳可以使紫色石蕊试液变无色
D、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
4、下列说法中，正确的是（）
A、CO
2
能溶于水，可用于制汽水
B、能使燃着的木条熄灭的气体一定是CO
2
C、因为CO
2
可与水反应生成H
2
CO
3
，所以
H
2
CO
3
很稳定，不易分解。
D、干冰用于人工降雨和致冷剂是利用了
它的化学性质
90%学生
能准确选
对答案
布
置
作
业
做限时训练试题。