高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第1课时教案新人教版必修
高中化学第四章非金属及其化合物4.4氨硝酸硫酸第1课时氨教案3新人教版必修1201801121155.doc
氨 硝酸 硫酸教材把这一内容放在必修一最后一章节，通过对前面一二三章以及本章非金属硅、氯的学习，一方面可以形成完整的金属、非金属及其化合物知识体系，另一方面具有巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的作用。
在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累了感性认识的材料。
【知识与能力目标】1、通过实验了解氨、硝酸、硫酸及铵盐的性质；2、能描述氨的实验室制法；3、了解硫酸 硝酸及氨的用途。
；4、能说出氨气的喷泉实验及氨气的检验方法。
【过程与方法目标】1、通过对浓.稀硝酸性质的对比和探讨，了解对比的学习方法；2、培养学生的实验观察、分析思维能力；3、提高提出分析问题，解决问题的能力；4.触类旁通，举一反三，调高总结反应规律扥能力。
【情感态度价值观目标】1、通过对硝酸性质的探讨,体会内因与外因，量变引起质变.现象和本质等辩证唯物主义的哲学原理；2、对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育；3、通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质。
1、氨气的性质，喷泉实验原理；2、浓硫酸的性质；3、硝酸的性质。
【教学难点】1、强化性酸的反应规律；2、对适合做喷泉实验气体的分析；3、浓硫酸吸水性和脱水性的区别。
浓硫酸，浓氨水，浓盐酸实物；氨气的喷泉实验；蔗糖炭化实验视频；氨气实验是制备视频；铵盐性质视频；硝酸性质视频等。
2课时第一课时【导入】杭州市一制冷车间发生氨气泄漏 2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。
厂区内寒气逼人。
市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车……【提问】从以上时间中能够得出氨气有什么氧的性质？遇到氨气泄露，如何处理？【学生活动】如果发生氨气泄露，用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离现场，实施自救。
推荐高中化学第四章非金属及其化合物4.4氨硝酸硫酸第1课时氨教案4新人教版必修1
氨硝酸硫酸
第一课时
【教学目的】
1.掌握氨的物理、化学性质，理解氨水显弱碱性
2.掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验
3.学会通过实验验证物质性质的方法
【教学重点】
氨的化学性质及铵根离子的检验
【教学难点】
氨的化学性质及铵根离子的检验
【教学用品】
Ppt、浓氨水、浓盐酸、酚酞、碳酸氢铵、酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒、红色石蕊试纸
【教学过程】
-
3
Cl
2CaCl
阅读课本P100页自然界氮的循环，讨论氨的用途和自在然工业、有机合成工业、制硝酸纯碱的原料。
可以做致冷剂。
物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700）。
NH3·H2O NH4++OH-
Cl
-NH 32NH Cl
2CaCl
固
NH。
新人教版高中化学第四章氨硝酸硫酸教案必修
三维目标知识与技能１．了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的性质及氨的实验室制法。
２．学会铵离子的检验方法，能设计实验认识氨的化学性质。
过程与方法１．运用对比方法，区别氨和铵的组成、结构、性质，从而培养学习知识的能力。
２．通过对实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力。
情感、态度和价值观１．通过氨的吸收实验培养学生环保意识。
通过结构与性质之间的关系对学生进行辩证唯物主义教育，激发学生学习化学的兴趣。
２．不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳、整理知识线索，交流学习方法，建立自信心，培养创新精神，并尝试创造的喜悦。
教学重点氨和铵盐的化学性质教学难点实验室制氨的化学反应原理教具准备１．仪器：NH３的球棍模型和比例模型、红色石蕊试纸、试管、烧杯、试管夹、铁架台（铁夹）、玻璃棒、滴管、酒精灯、双孔橡皮塞、乳胶管、烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、止水夹２．药品：一集气瓶氨气、一烧瓶氨气、浓氨水、浓盐酸、NaOH溶液、NH４Cl晶体、（NH４）２SO晶体４教学过程导入新课演示：空瓶生烟课前准备两瓶气体，一瓶为HCl,一瓶为NH３,使两瓶相对（HCl在上），抽出玻璃片，则浓烟滚滚，立即充满两瓶。
（也可以改为魔术表演）［创设情景］打开装有碳酸氢铵的化肥袋或在炎热的夏季到一些卫生条件很差的公共厕所，常会闻到一股刺激性气味的气体，有时甚至让人睁不开眼，这是什么气体呢？这就是我们这节课要学习的氨气。
一、氨１．NH３的物理性质师：展示一瓶氨气（引导学生观察氨气的颜色和状态，并闻其气味）。
思考：如何用实验证明某气体极易溶于水？演示：［实验４—8］氨的喷泉实验（如右图所示连接装置）思考：此实验成功的关键是什么？（氨气浓度大、装置密封、烧瓶干燥）师：你观察到什么现象呢？这些现象说明什么问题呢？生：（观察实验现象）形成红色喷泉。
红色喷泉的形成证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。
（媒体）纯净的氨气是____________、____________的气体，比空气。
高中化学第四章 非金属及其化合物 氨硝酸硫酸 硫酸教案 新人教版必修[1]
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第二课时硫酸错误!内容分析硫酸是一种重要的化工用品，掌握硫酸的性质可以更好地认识它们在工农业生产和国防中的重要用途。
学生在初中已学过稀硫酸的物理性质和化学性质，也做过浓硫酸的吸水实验，在初步了解硫酸的酸的通性基础之上引出本课时的重点——浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性）。
通过“黑面包”实验，浓硫酸与铜等金属、与碳等非金属的实验探索浓硫酸的性质。
在观察中发现规律，激发学生的学习兴趣，加深对强氧化性这一重要考点的理解。
设计思想浓硫酸的特性尤其是强氧化性是本堂课的重难点，学生结合已有的知识可以回忆并复习巩固硫酸的物理性质、酸的通性及相关离子反应。
采用启发探究式的教学方法，以问题引路，以实验为基础，引发探究浓硫酸的相关特性。
并可根据现象推导产物，发现规律，充分调动学生探究学习的积极性，培养探究合作的精神，增强环保意识。
引导学生以氧化还原反应为线索，分析归纳硫化合物相互转化的规律，将知识点间有机衔接，以保证学生思维的连贯性。
最后设计实验探究浓、稀硫酸的鉴别，引导学生建立量变引起质变的思想，加深对浓硫酸特性的理解。
教学目标１．复习巩固硫酸的物理性质及其水溶液的酸性。
２．重点了解浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性）；并由此知道硫酸的用途。
３．通过实验规范学生的基本操作，培养和提高学生的实验能力、分析解决问题的能力，进行环保教育。
教学重点浓硫酸的特性。
教学难点浓硫酸的强氧化性。
教学准备实验准备：试管、试管架（夹）、酒精灯、烧杯、圆底烧瓶、广口瓶、石棉网、硬质玻璃管、橡皮塞、导管。
纸屑、棉花、蔗糖、硫酸（浓、稀）、铜丝、品红溶液、KMnO４酸性溶液、澄清石灰水。
错误!导入新课（教师活动）硫酸是重要的化工原料，工业上常用硫酸的年产量来衡量一个国家的化工生产能力，那什么样的性质、用途决定了硫酸如此重要的地位呢？（学生活动）回忆、思考。
说明：明确硫酸的重要性。
复习旧知（教师活动）展示一瓶硫酸，请学生观察并回忆初中知识提问：硫酸的物理性质是什么？（颜色、状态、水溶性）错误!１．无色油状液体；２．比水重，能与水以任意比互溶，稀释时放出大量的热；３．高沸点，难挥发（学生活动）观察回答：１．无色油状液体；２．比水重，能与水以任意比互溶，稀释时放出大量的热；３．高沸点，难挥发（98．３%浓硫酸沸点是３３8 ℃）说明：巩固旧知，培养学生观察描述能力（教师活动）浓硫酸该如何稀释？为什么？（学生活动）应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，由于水的密度较小，水流进浓硫酸时，浮在上面，溶解时放出的大量热会使水立刻沸腾，使液滴向四周飞溅，易发生事故说明：明确实验注意事项。
高中化学 第4章 非金属及其化合物 第4节 硫酸、硝酸和氨教案 新人教版必修1
第四节硫酸、硝酸和氨一、教学设计硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物。
非金属单质、氢化物、氧化物、含氧酸等构成某一非金属元素的知识体系。
在硫、氮元素的知识体系中，比较重要的是氧化物和含氧酸。
硫酸、硝酸既有酸的一些通性，又有它们自己的特性。
氨也有大多数非金属元素的氢化物所具有的性质，同时它又是水溶液呈碱性的惟一气体，而且是大家非常熟悉的物质。
因此，将它们归为一节进行学习。
硫酸、硝酸和氨是重要的基本化工产品。
掌握硫酸、硝酸和氨的性质，可以更好地认识它们在工农业生产和国防中的重要用途。
自然界中氮的循环具有一定的典型性。
因此，本节教科书选择浓硫酸、硝酸的氧化性，氨气的性质和制法，以及自然界中氮的循环为内容，目的是让学生了解这些重要化工产品的主要性质，了解氮的循环对生态平衡的作用。
学生在初中已经学过稀硫酸、稀盐酸的化学性质，也做过浓硫酸吸水的实验。
本节通过“思考与交流”，应用初中化学知识了解硫酸、硝酸具有酸的通性，然后引出浓硫酸和硝酸的氧化性。
氨的性质主要学习氨的水溶性、氨水的碱性，以及氨与酸的反应。
本节内容编排有以下特点：1.重视知识的建构知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑。
浓硫酸、硝酸的主干知识是强氧化性，它们能与绝大多数金属起反应，也能与一些非金属起反应，反应的特点是浓硫酸、硝酸中的硫、氮元素被还原，生成硫的氧化物和氮的氧化物。
氨的主干知识是水溶液呈碱性，因此容易与酸反应生成盐。
教科书对于这些主干知识采用实验进行建构，用图示进行加深，用化学反应方程式进行强化。
而对其他一些基本知识，则采用“思考与交流”“资料卡片”等形式来呈现。
2.重视环境教育例如，浓硫酸与铜反应的实验，以往是用铜片与浓硫酸反应，实验时反应不能随意停止，过多的SO2会造成环境污染。
现在改用铜丝与浓硫酸反应，反应一会儿后，拉出铜丝，反应即停止，减少了SO2对环境的污染。
对于自然界中氮的循环，教科书采用图片与问题相结合的形式，旨在通过讨论，让学生认识氮的循环对生态平衡的重要作用。
高中化学 第4章 第4节 第1课时氨课件 新人教版必修1
(3)检验： ①用湿润的红色石蕊试纸检验(现象：变蓝)； ②用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验(现象：产生大量的白烟)。 (4)干燥：碱石灰、氧化钙等碱性固体。 (5)尾气处理：多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或 稀硫酸浸湿的棉花球)以避免污染空气。在尾气吸收时要防止 (fángzhǐ)倒吸，常采用的装置有：
第十八页，共39页。
铵盐 氨的实验室制法
1．铵盐 (1)物理性质：铵盐都___易___溶于水。 (2)化学性质 ①铵盐受热易分解(fēnjiě) NH4Cl受热分解(fēnjiě)的化学方程式： _______N__H_4_C__l=_=_△=_=__=_N_H__3↑___＋__H_C__l↑___________。 NH4HCO3受热分解(fēnjiě)的化学方程式：
第二十八页，共39页。
下列离子方程式书写正确的是( ) A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：
NH4＋＋OH－==△===NH3↑＋H2O B．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：
NH4＋＋OH－==△===NH3·H2O C．氨水中加盐酸：
NH3·H2O＋H＋===NH＋4 ＋H2O D．氨水中通入过量CO2：
第二十六页，共39页。
有关氨气的实验较多，下面对这些
实验的实验原理的分析中，正确的是( )
A．氨气极易溶解于水的性质可以解释(jiěshì)氨气的喷
泉实验
B．氨气的还原性可以解释(jiěshì)氨气与氯化氢的反应
实验
C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的
混合物制取氨气的原因
D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释(jiěshì)实验室中
CO2＋2NH3·H2O===2NH＋4 ＋CO23－＋H2O
新人教版化学必修1第四章第四节氨硝酸硫酸教案(表格型)1
知识作支撑。
浓硫酸、硝酸的主干知识是强氧化性，它们能与绝大多数金属起反响，也能与一些非金属起反响，反响的特点是浓硫酸、硝酸中的硫、氮元素被复原，生成硫的氧化物和氮的氧化物。
氨的主干知识是水溶液呈碱性，因此容易与酸反响生成盐。
教具使用多媒体、实验用品、课件板书设计第四节氨硝酸硫酸一、硫酸：钝化二、硝酸：王水：浓硝酸：浓盐酸1：3〔体积比〕三、氨气1、物理性质2、化学性质：3、铵盐的性质：4、氨气的实验室制法：教师活动学生活动第一课时【新课导入】“会当凌绝顶，一览众山小〞。
让我们攀越硫的最高山峰，去领略它特别的风光。
倾听【实验探究】请大家分述以下实验的实验现象，并写出有关反响的离子方程式。
学生表达并分析稀硫酸显酸性的原因：H2SO4=2H＋＋SO 24【过渡】稀硫酸主要表达酸的通性，那么浓硫酸呢？硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？如何通过实验验证你的结论？学生猜想并设计验证实验。
【实验探究】1、展示一瓶浓硫酸观察现象，总结体会浓、稀硫酸的区别。
【思考交流】现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶〔瓶一样，酸体积一样〕，不用化学方法．．．．如何鉴别?根据是什么?注意观察、比照。
根据物理性质的区别。
学生分析总结【思考交流】碳能与浓硫酸在加热条学生讨论件下反响，那么金属呢？稀H2SO4具有酸的通性，稀H2SO4能否和铜反响？为什么？那么，浓H2SO4能否与铜反响呢？【实验探究】浓硫酸与铜的反响观察现象学生答复并书写方程式【实验分析】铜与浓硫酸反响需什么条件? 请描述实验现象，据实验现象推测反响生成物，试管Ⅱ口部棉团的作用，试写出反响方程式。
【自学释疑】氨水显碱性的原因？思考答复【归纳整理】1、氨的物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水〔1︰700〕。
2、化学性质：〔1〕与水的反响：NH3+H2O NH3.H2ONH4++OH-倾听【思考交流】1、水中的粒子有哪些？液氨与氨水是否是一种物质？2、如何检验氨气？3、把一瓶浓氨水露置在空气中，有何现象？思考答复【过渡】氨气溶与水所得溶液显碱性，氨气是一种碱性气体，那么它遇到酸会不会反响呢？倾听【实验探究】实验：氨气与氯化氢的反响观察现象写出化学反响方程式：NH3+HCl＝NH4C【拓展提高】写出氨气与硫酸、硝酸反响的化学方程式思考答复【过渡】氨气与酸反响生成的盐叫铵盐。
高中化学第四章非金属及其化合物氨硝酸硫酸时硝酸教案新人教必修
第四章非金属及其化合物 4.4 氨硝酸硫酸（第3课时）硝酸【教学目的】1．掌握硝酸的化学性质。
2．利用实验，使学生掌握硝酸的特性——强氧化性；3．通过讨论、分析、对比的方式，使学生掌握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演绎的方式，使学生掌握硝酸与碳的反应。
4．通过硝酸跟硫酸的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育。
【教学重点】硝酸的氧化性【教学难点】硝酸的氧化性【教学用品】Ppt、浓硝酸、稀硝酸、铝条、铜片、酒精灯、试管、试管夹、【教学过程】教学环节教师活动学生活动新课导入锌与稀硫酸反应可用于实验室制氢气，铜不与稀硫酸反应，但能被浓H2SO4氧化，而任何金属跟硝酸反应都不会产生氢气，那么铜跟硝酸反应又会怎样呢？这节课我们就跟硝酸做一回亲密接触。
实验探究出示一瓶浓硝酸，观察，打开瓶盖，哈气，煽风入鼻闻其气味。
描述物理性质。
归纳Ppt展示纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，打开瓶盖瓶口有白雾。
密度为1.5027g/cm3，沸点是83℃，常用浓硝酸质量分数为69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。
观看并记笔记启迪思考98%以上的浓硝酸称“发烟硝酸”，是烟还是雾？交流讨论回答讲授是雾。
因硝酸具有挥发性，挥发出来的硝酸与空气中的水蒸气结合形成硝酸小液滴。
归纳整理 a.加热条件下，浓硝酸可氧化大多数金属（Au、Pt等除外），但不产生H2。
b.常温下，浓硝酸可使Fe、Al钝化。
c.浓硝酸与金属反应表现酸性和氧化性。
作笔记探究思考板书常用的浓硝酸为什么会呈黄色？播放PPt——硝酸见光分解2．硝酸不稳定性：见光或加热分解浓硝酸见光易分解，生成的NO2溶于硝酸4HNO3=====4NO2↑+O2↑+2H2O讨论分析比较为什么铜与浓、稀硝酸反应产物不同？写出化学方程式，标出电子转移方向和数目。
分析上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
讨论交流，写出化学方程式归纳整理板书3．与金属反应：Cu分别与浓、稀硝酸反应4HNO3(浓)+Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O8HNO3（稀)+3Cu = 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O作笔记讨论分析硫酸和硝酸的氧化性分析比较写出化学方程式，标出电子转移情况，进行分析从S、N非金属元素化合价变化情况分析归纳小结板书Cu +2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2H2O—氧化性酸Zn +H2SO4(稀)== ZnSO4+H2↑——酸的氧化性而硝酸以氧化性为主问题讨论试分析上述反应中电子转移的方向和数目。
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第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸（第1课时）
一、选择题
1．对于氨水的组成的叙述正确的是（）
A．只含有氨分子和水分子
B．只含有一水合氨分子和水分子
C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子
D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子
2．氯化铵和氯化钠的混合物可用下列哪一种方法分离（）
A．加入氢氧化钠 B．加入AgNO3溶液
C．加热法D．加入一种合适的酸
3．关于铵盐的叙述中正确的是（）
①所有铵盐中，氮元素化合价都是-3价，②所有铵盐都溶于水，③铵态氮肥不易跟草木灰混合使用，④铵盐都是离子化合物，⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
A．①③④B．②③④
C．①②③④D．①②③④⑤
4．实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是 ( )
A．HCl B．Cl2 C．CO D．NH3
5．能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四种溶液（可以加热）的一种试剂是（）
A．BaCl2 B.Ba(NO3)2 C.Ba(OH)2 D.AgNO3
6．把a L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，则原溶液中c(NO
3
)为（）
A．
a c
b2
－
mol·L－1B．
a c
b4
2－
mol·1－1
C．
a c
b－
2
mol·L－1D．
a b
c4
2－
mol·L－1
7.下列有关实验原理或实验操作正确的是（）
A.用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH
B.用量筒量取20 mL0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol·L－1H2SO4溶液
C.实验室用图2所示装置制取少量氨气
D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl
8.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）
二、非选择题
9．制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
图1 图2
（1）写出实验室制取氨气化学方程式. 。
（2）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作
是。
该实验的原理是。
（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。
答：_______________________________________
《参考答案》
1．D [解析]氨水中存在如下反应和电离：NH3 + H2O NH3·H2O，NH3·H2O NH4+ +OH—，
H2O H++OH-。
上述反应和电离均是可逆的，所以六种粒子都存在。
2．C [解析]利用NH4Cl的分解特点完全可以达到分离的目的。
3．B [解析]NH4NO3中的NO3-中的氮元素是+5价，①不对；NH4HCO3也能与酸反应，⑤不对。
4.D [解析]R应是一种比空气轻，易溶于水的气体，故D选项正确。
5．C [解析]NH4+的检验方法是：将待检物取出少量置于试管中，加入NaOH溶液后，加热，用湿润
的红色石蕊试纸在管口检验，若试纸变蓝色，则证明待检物中含铵盐（NH4+）：NH4+ + OH-△
NH3
↑ + H2O。
四种物质中，有两种含NH4+，另有两种含SO42-，SO42-的检验用Ba2+,所以选择Ba(OH)2来鉴别。
将Ba(OH)2溶液分别加入到上述四种溶液中的现象分别为：只有白色沉淀；只有刺激性气味的气体；无现象；既有白色沉淀又有刺激性气味的气体。
6．B [解析]
依题意，NH＋
4～OH－～NH3↑ SO-2
4
～Ba2＋～BaSO4↓
b mol b mol
c mol c mol
即混合溶液中含（NH4）2SO4为2c mol，其电离产生NH+44c mol，则原混合溶液中NH4NO3的物质
的量为（2b－4c）mol，所以，c（NO-3）＝
a c
b4
2－
mol·L－1。
7. D [解析]A项：pH试纸用水湿润后将使待测溶液浓度减小，错误；B项：0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液与水混合，混合溶液的体积不是两者的简单之和，错误；C项：收集气体的试管带塞子将无法收集到氨气；D项：Cl2在饱和食盐水溶解度很小，而HCl极易溶解。
8. B [解析]能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的除了so42－以外，还可以是SO32－、CO32－、以及Ag＋等，因此选项A不正确；CCl4的密度大于水的，而单质碘易溶在有机溶剂中，溶液显紫色说明有单质碘生成，所以只能是原溶液中的I－被氯水氧化成单质碘的，即选项B正确；因为在观察钾元素的焰色反应时，需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光，而在实验中并没有通过蓝色的钴玻璃观察，所以不能排除K+，选项C不正确；由于氨气极易溶于水，因此如果铵盐和强碱在稀溶液中反应且不加热时，产生的氨气不会挥发出来，红色石蕊试纸就不会变蓝色，所以选项D也不正确。
9．[解析]对于氨气的实验室制取原理、干燥方法和收集方法属于非常基础的内容，难度不大。
至于第（3）小题喷泉实验，打开止水夹容易遗忘。
第（4）小题则侧重考察学生解决问题的能力，但是只要理解了喷泉实验的原理----设法将烧杯中的NH3先溶解一部分使其压强降低以引发喷泉，在无法外加水使其溶解的情况下只能使烧瓶中的NH3体积膨胀与烧杯中的水接触，使其体积膨胀的方法便是升高温度，如用热毛巾或手将烧瓶捂热。
【答案】⑴2NH4Cl+Ca(OH)2△
2NH3↑+ CaCl2+2H2O
⑵向下排空气法；碱石灰
⑶打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。
⑷打开夹子，用手将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。