重点高中自主招生化学试题3
山东省日照市重点高中自主招生化学试题_图文
山东省日照市重点高中自主招生化学试题_图文一、选择题1．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．t2℃时，甲乙两物质溶液的溶质质量分数一定相等B．要使接近饱和的乙溶液成为饱和溶液，可蒸发溶剂C．分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，一定都有晶体析出D．t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲物质2．不能正确对应变化关系的图像是（）A．A图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量B．B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性C．C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量D．D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量3．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是A．Fe2O3（Fe）——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干B．CO（CO2）——先通入足量的浓NaOH溶液，后通过浓硫酸C．CaO（CaCO3）——加水溶解，过滤、烘干D．NaCl（Na2CO3）——加入过量CaCl2溶液，过滤、蒸发、结晶4．用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记．下列用数轴表示正确的是（）A．不同物质的着火点：B．硫及其化合物与化合价的关系：C．50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量：D．物质形成溶液的pH：5．如图所示A～F是初中化学常见的物质。
图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应（部分物质和反应条件未标出）。
其中A是紫红色金属，B常温下是气体，C是人体胃液中含有的酸。
则下列说法正确的是（）A．E一定是二氧化碳B．B可能为氢气或一氧化碳C．该过程中没有涉及到复分解反应D．D转化为A的反应可以为置换反应6．某气体可能含有H2、CO2、CO、HCl中的一种或几种，把该气体依次通过澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，观察到的现象是：前面的一瓶澄清石灰水无明显变化，灼热的氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝），后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，下列关于该气体说法不正确的是（）A．一定含有H2 B．一定含有COC．可能含有HCl D．可能含有CO27．下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是（）A．Na2CO3、NH4NO3、Ca（OH）2B．Fe2（SO4）3、Na2SO4、Mg（NO3）2C．AlCl3、Ba（NO3）2、CaCl2D．Na2CO3、AgNO3、BaCl28．小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液．实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与生产沉淀或者气体如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是：( )A．图1中b→c段表示生成气体的过程B．图1中b点的值为106C．图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示 D．图1中c点时，溶液中的溶质有两种9．根据下图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是( )A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等C．将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用蒸发溶剂的方法提纯甲10．有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、锌粉，为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发)，下列说法中正确的是( )A．若气体1为纯净物，则溶液2中可能含有三种阳离子B．若气体1为混合物，则溶液2中可能含有Fe2+C．若溶液1呈无色，则固体粉末X中不可能含有硫酸铜D．若溶液2呈浅绿色，则沉淀2不可能是纯净物11．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A．铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，因此银也能将铜从硫酸铜溶液中置换出来B．物质燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火也需要同时破坏这三个条件C．碱溶液的pH＞7，因此测得某溶液的pH=12，该溶液一定是碱溶液D．NaOH溶液中OH﹣能与酸反应，因此KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应12．现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.0g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的CuCl2溶液中。
江苏省南京市重点高中自主招生化学试题_图文
江苏省南京市重点高中自主招生化学试题_图文一、选择题1．某同学进行了煅烧石灰石的实验，过程如下（假设杂质不发生变化，酒精喷灯中的燃料是酒精C2H5OH）。
相关说法正确的是A．步骤Ⅰ可证明煅烧石灰石的产物中有二氧化碳B．步骤Ⅱ、Ⅲ可证明煅烧石灰石的产物中有氧化钙C．白色固体M是氢氧化钙和碳酸钙的混合物D．白色固体M中钙元素的质量等于煅烧前石灰石中钙元素的质量2．不能正确对应变化关系的图像是（）A．A图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量B．B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性C．C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量D．D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量3．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法B．t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙4．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁．下列说法错误的是A．五种物质中，只有铁是单质B．丙是盐酸C．戊是氢氧化钙D．甲与丁反应属于复分解反应5．下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（）A．向pH＝2的酸溶液中不断加水B．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸C．向一定量的水中持续加入食盐（m表示食盐的质量，A%表示溶质质量分数）D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量随反应时间t的变化6．已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示，下列说法错误．．的是A．反应前后元素种类不变B．A是有机物，C、D是无机物C．点燃前要先检验A的纯度，防止爆炸D．此反应中A和B的化学计量数之比等于1：17．甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是（）A．反应前后碳元素化合价没有发生变化B．反应中甲和丙的质量之比为4：7C．水煤气的成分是一氧化碳和氧气D．反应中含氢元素的化合物有三种8．童童同学将一定量的氧化铜粉末加入到100g溶质的质量分数为14%的稀硫酸中，充分反应后固体全部消失，为了避免该废液排放造成污染，他又向废液中加入20g铁粉,充分反应后过滤，滤渣的质量为20g，加稀硫酸时所消耗的氧化铜质量是()A．8g B．10g C．12g D．14g9．许多物质在溶液中都以离子形式存在。
山东省邹城市重点高中自主招生化学试题_图文
山东省邹城市重点高中自主招生化学试题_图文一、选择题1．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是( )A．NH4NO3固体溶于水B．煅烧石灰石C．等质量等浓度的稀H2SO4加入金属D．CuSO4和H2SO4混合液中加入NaOH溶液2．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）A．20℃时等质量的A和C两种物质的溶液中溶质的质量相等B．50℃时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其溶质质量分数为50%C．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＝CD．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法3．将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al3Cu+A12O3．反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中．下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是①加入稀硫酸后，有气泡生成②加入稀硫酸后，没有气泡生成③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出．A．只有④B．②③C．③④D．①③④4．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的的是选项物质杂质(少量)试剂操作方法A N2O2碳粉将混合气体通过灼热的碳粉B NaOH溶液Na2CO3溶液氢氧化钙溶液加入适量氢氧化钙溶液，过滤C氯化钠固体泥沙水加水溶解，蒸发结晶D KC1溶液K2SO4溶液Ba(NO3)2溶液加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤A．A B．B C．C D．D5．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。
根据图中的信息，作出的判断不正确的是（）A．图线X表示镁的反应情况B．铁消耗的稀盐酸质量最大C．镁、锌一定过量，铁可能反应完全D．镁一定过量，锌、铁可能反应完全6．向一定量Ba（OH）2溶液中逐渐加入CuSO4溶液至过量。
自主招生化学试题及答案
自主招生化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 蒸馏水B. 碳酸氢钠C. 空气D. 纯碱答案：C2. 化学反应中，能量变化通常表现为（）。
A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中，不能与稀盐酸反应生成氢气的是（）。
A. 铁B. 铜C. 镁D. 锌答案：B4. 下列物质中，属于电解质的是（）。
A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：D5. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。
A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子种类不变C. 反应前后原子数目不变D. 反应前后原子质量不变答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 硫酸的化学式为______。
答案：H2SO42. 氧化还原反应中，得电子的物质是______。
答案：氧化剂3. 原子核由______和______组成。
答案：质子；中子4. 实验室中常用的酸碱指示剂是______。
答案：酚酞5. 根据原子结构，原子序数等于______。
答案：核内质子数三、简答题（每题5分，共20分）1. 请简述什么是氧化还原反应。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程，其中一个物质失去电子被氧化，另一个物质获得电子被还原。
2. 请解释什么是化学平衡。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。
3. 什么是摩尔质量？答案：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，以克每摩尔（g/mol）为单位，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
4. 请解释什么是同位素。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子，即它们具有相同数量的质子但中子数不同。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知某化合物的化学式为C2H6O，其相对分子质量为46g/mol，求该化合物中碳、氢、氧元素的质量比。
广西南宁市第三中学重点高中自主招生化学试题_图文
广西南宁市第三中学重点高中自主招生化学试题_图文一、选择题1．下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是A．向一定量稀盐酸中加水稀释B．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾C．加热一定量的高锰酸钾固体D．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液A．A B．B C．C D．D2．下列鉴别两种不同物质的方法，不正确的是（）序号待鉴别的物质鉴别方法A CO2与O2燃着的木条，观察燃着的情况B酒精与白醋闻气味C CaCO3与NaCl加水，观察是否溶解D NaOH与Na2CO3滴加酚酞溶液，观察溶液颜色的变化A．A B．B C．C D．D3．下列实验方法不能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A证明NaOH溶液中含有滴加无色酚酞试剂Na2CO3B除去CO2中少量CO将混合气体通过足量灼热的CuO C鉴别石灰水和NaOH溶液加入适量的碳酸钠溶液D 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性将Fe和Ag分别放入CuSO4溶液中A．A B．B C．C D．D4．下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是A．向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉B．向pH=2的盐酸中加水稀释C．向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液D．等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应5．为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是选项实验目的实验方案或结论A鉴别碳粉、铁粉和氧化铜粉末取样后，分别加入稀盐酸B除去KCl固体中的K2CO3取样、溶解、加入足量的稀硫酸，蒸发C除去CO2中混有少量HCl气体通入装有足量NaOH溶液的洗气瓶D鉴别某溶液中是否含有SO2-4取少量溶液与试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO2-4A．A B．B C．C D．D 6．如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。
下列说法不正确的是A．X所表示的物质类别是盐B．图中涉及到置换、复分解两种基本反应类型C．图中能生成盐的反应包括②③④⑤D．若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是BaCl2 7．下列有关物质的鉴别、检验、除杂所用的试剂或方法正确的是（）A．A B．B C．C D．D 8．下列图象关系合理的是( )A．A B．B C．C D．D9．下列实验方案，不能达到实验目的的是选项实验方案实验目的A分别取气体样品，倒入澄清石灰水比较二氧化碳气体含量B分别取少量液体，各加入二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液C 取一个注射器，吸入一定体积氮气，堵住针筒小孔，将活塞慢慢推入证明分子间存在间隔D分别取样品，滴加足量稀盐酸鉴别碳酸钠溶液和水A．A B．B C．C D．D10．用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的是（）待鉴别溶液试剂（均为溶液）A HNO3和KNO3酚酞B HCl和NaCl AgNO3C AgNO3和Na2SO4BaCl2D Ca（OH）2和NaOH Na2CO3A．A B．B C．C D．D11．在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象能正确反映生成沉淀的质量（m1）与加入NaOH溶液的质量（m2）的关系是（）A．B．C．D．12．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（）A．滤渣中一定有银、没有铜和锌B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银13．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（）A．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰B．加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气C．向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入镁、铝至过量D．向氯化钠的饱和溶液中不断地加入硝酸钾14．甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是( )A．C、CO、CO2B．H2O2、H2O、O2C．KOH、K2CO3、KNO3D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)315．下列实验方案合理的是（）选项实验目的所用试剂或方法A鉴别空气、氧气、二氧化碳将带火星的木条分别伸入装有三种气体的集气瓶B除去NaCl固体中的Na2CO3加入过量的稀盐酸，蒸发结晶C分离KCl和BaCl2的混合溶液加入适量的K2SO4溶液，充分反应后过滤。
高中自主招生考试化学试题Word版含答案
化学试卷第1 页共4 页高中自主招生考试化学试卷1．本试卷试卷总分80分，物理、化学考试时间共140分钟。
2．答案一律用黑色钢笔或墨水笔写在答题卷上，不能写在本试卷上。
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Cl∶35.5 S∶32Na∶23 K∶39 Ca∶40 Ba∶137 Cu∶64一、选择题（共7 个小题，每题4 分，共28 分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
漏选得2分，多选、错选、不选0 分）1.右图装置可用于气体的收集、检验、除杂、缓冲等用途，不能实现是A.气体从a 端通入，收集氧气B.在b 端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积C.瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳D. b 接通盛有溶液的尾气吸收装置，可防止液体的倒吸2.根据实验事实进行科学推断。
向不断振荡且浓度较大的碳酸钠溶液中缓慢滴入较稀的盐酸溶液，无明显现，断续进行滴加盐酸溶液的操作，片刻后溶液中出现气泡。
下列推测合理的是A.刚开始盐酸溶液与碳酸钠溶液不反应B.刚开始盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体又溶解到溶液中去了C.盐酸先与碳酸钠反应生成过渡产物，然后过渡产物再与盐酸反应释放二氧化碳D.碳酸钠溶液的碱性很强，刚开始加入少量盐酸时，溶液的酸性远没有达到能释放二氧化碳的程度3.下列表中各物质不能按照图中关系（“→”表示反应一步完成）转化的是Y Z4．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）化学试卷第2 页共4 页化学试卷第3 页共4 页5.汽车安全气囊在车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末迅速分解释放出大量的氮气，形成气囊，该粉末由Fe2O3 固体和化合物甲组成，加热13.0 克化合物甲，完全分解生成8.4 克氮气和单质乙，所得单质乙的质量与其相对原子质量的比值是0.2。
单质乙可在高温隔绝空气的条件下与Fe2O3 发生置换反应。
下列相关说法正确的是A.甲中乙元素的常见化合价是+1B. Fe2O3 主要是为了及时除尽乙物质C. Fe2O3 主要起催化剂作用D. 甲物质中乙元素与氮元素的原子个数比是1：26. 一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl 和Ca(NO3)2 中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：下列判断正确的是（）A．蓝色溶液B 中阳离子只有Cu2+ B．无色溶液A 中一定有NaOH C．原固体粉末一定有NaClD．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2 和Ca(NO3)27．CO2 是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质。
高中自主招生考试 化学模拟试题
高中招生考试化学试题化学试题（全卷满分100 ）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu64一.选择题（每小题只有1个选项符合题意。
共6个小题，每小题2分，共12分）1．核电站可用硼酸（H3BO3）吸收中子，阻断核辐射。
硼酸中硼元素的化合价是A．+1 B．+2 C．+3 D．+42．下列物质贮存在敞口容器中，一段时间后，质量明显减少的是A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠3．科学家合成了一种由4个氧原子构成的氧分子(O4)，并用质谱仪探测到了它的存在。
下列有关说法正确的是 A．O4是一种新型的化合物 B．一个O4分子中含有2个O2分子C．O4和O2的性质完全相同 D．O4和O2混合形成的是混合物4．硝酸铵（NH4NO3）的外观与氯化钠很相似，均为白色固体。
区别它们的一种方法是将两者分别隔绝空气加热，氯化钠不分解，硝酸铵能分解。
硝酸铵分解得到的气体不可能．．．是A．NH3B．SO2 C．NO2D．N25．下列各组物质的两种鉴别方法都正确的是食盐水和水A．①和② B．①和③ C．②和④D．③和④6．一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。
已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。
利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。
硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。
请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是 A ．3CuSO 4 △=== 3CuO + SO 3↑ + 2SO 2↑ + O 2↑ B ．4CuSO 4 △=== 4CuO + 2SO 3↑ + 2SO 2↑ + O 2↑ C ．5CuSO 4 △=== 5CuO + SO 3↑ + 4SO 2↑ + 2O 2 ↑ D ．6CuSO 4 △=== 6CuO + 4SO 3↑ + 2SO 2↑ + O 2↑ 二、填空题（共2个小题，共11分）7．（5分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
自主招生化学试题及答案
自主招生化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 果汁答案：C2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 根据化学计量学，1摩尔任何物质都含有相同数量的粒子，这个数量称为：A. 原子B. 分子C. 阿伏伽德罗常数D. 摩尔质量答案：C4. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为：A. 氧化剂B. 还原剂C. 还原物D. 氧化物答案：C5. 下列哪个元素属于卤素？A. 氧（O）B. 氟（F）C. 钠（Na）D. 氢（H）答案：B6. 原子核中的质子数决定了元素的：A. 原子序数B. 电子排布C. 化学性质D. 相对原子质量答案：A7. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水B. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合C. 酸中的氢氧根离子与碱中的氢离子结合D. 酸中的氢离子与碱中的氧离子结合答案：A8. 根据元素周期表，下列哪个元素的原子半径最大？A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 铯（Cs）答案：D9. 金属与非金属元素的分界线大致位于元素周期表的：A. 左侧B. 右侧C. 上部D. 下部答案：B10. 下列哪个反应是可逆反应？A. 碳酸钙受热分解B. 铁与硫酸反应C. 硫酸铵与氢氧化钠反应D. 氢气与氧气燃烧答案：C二、填空题（每空2分，共20分）11. 化学方程式 \( \text{2H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{H}_2 + \text{O}_2 \) 表示的是______反应。
答案：电解12. 原子序数为17的元素是______。
答案：氯（Cl）13. 根据化学键理论，离子键是由______力作用形成的。
答案：静电吸引力14. 标准状况下，1摩尔气体的体积是______升。
答案：22.415. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡状态时，正反应和逆反应的速率______。
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重点高中自主招生化学试题（三）
及参考答案
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Fe 56 Cl 35.5
Br 80 Ag 118；Mg 24 Na 23 Cu 64
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） １、在水溶液中，一般不会与其它物质发生复分解反应的是
A 、NaCl
B 、KNO 3
C 、NaOH
D 、H 2SO 4
２、下列选项中物质的名称、俗称、化学式不．完全一致的是 A 、氢氧化钠、烧碱、NaOH B 、二氧化碳、干冰、CO
C 、碳酸钠、纯碱、Na 2CO 3
D 、氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2
３、甲元素原子与乙元素原子的质量比为a ∶b,而乙元素原子与-碳12原子的质量比为c ∶d,,则甲元素
相对原子质量为
A 、
ad
bc
12 B 、
bd
ac
12 Ｃ、
ac
bd
12 Ｄ、
bc
ad
12 ４、将37%的浓盐酸加热蒸发掉20g 水，再恢复到原来的温度，盐酸的质量分数将 A 、变小
B 、变大
C 、不变
D 、无法比较
５、配制一定溶质质量分数的NaOH 溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是
A 、所用NaOH 已潮解
B 、用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数
C 、托盘天平左右托盘上各放一张纸，调整天平平衡后，将NaOH 固体放在纸上称量
D 、用带游码的托盘天平称量NaOH 固体质量时，误将砝码放在左盘，称量物放在右盘 ６、下列变化中，通过一步反应不能直接实现的是
A 、CuO → Cu (OH)2
B 、CuO → Cu
C 、Cu (OH)2 → CuSO 4
D 、Cu(NO 3)2 → NaNO 3 ７、在通常情况下，通过实验测定一瓶气体中只含有C 、H 两种元素，则这瓶气体不可能是
A 、一种化合物
B 、两种单质的混合物
C 、一种单质和一种化合物的混合物
D 、两种化合物的混合物
８、正确的化学实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。
在下图所示实验操作中，正确的是
A 、闻气体气味
B 、移走蒸发皿
C 、倾倒液体
D 、稀释浓硫酸
９、x 、y 、w 三种物质属于常见的酸、碱、盐，它们在溶液中有如下转化关系：
①w ＋CuSO 4 BaSO 4↓＋Cu(OH)2↓ ②x+w
BaSO 4↓+2H 2O
③x+2y
Na 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O 推断y 的化学式为
A 、H 2SO 4
B 、Ba(OH)2
C 、Na 2CO 3
D 、NaHCO 3
10、已知甲、乙、丙、丁四种物质，它们的化学反应中的关系是：甲+乙→丙+丁。
对于此反应，下列
说法正确的是 A 、若丙、丁为盐和水，则甲和乙一定是酸和碱
B 、若甲为10g 、乙为20g ，反应后生成丙和丁的质量总和一定为30g
C 、若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水
D 、若甲与丙为单质，乙与丁为化合物，则该反应一定是置换反应
11、已知某固体粉末是由NaCl 、Ba(NO 3)2、CuSO 4、Na 2SO 4、Na 2CO 3中的一种或几种组成，取这种
粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO 3溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是 A 、可能含CuSO 4和Na 2CO 3
B 、一定含NaCl,可能含Ba(NO 3)2、Na 2SO 4,一定不含Na 2CO 3、CuSO 4
C 、一定含NaCl 、Ba(NO 3)2、Na 2SO 4,一定不含Na 2CO 3，可能含CuSO 4
D 、可能含NaCl,一定含Ba(NO 3)2、Na 2SO 4,一定不含Na 2CO 3、CuSO 4 12、某种元素化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应。
据此可判断下列化学反
应属于氧化还原的有 A 、ZnO+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2O
B 、Fe 2O 3+3CO====2Fe+3CO 2
C 、Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑
D 、CaCO 3====CaO+CO 2↑
13、二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸(H 2SO 3 )。
硫化氢(H 2S)是一种具有臭鸡
蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。
已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。
现在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过．量．的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H 2S + H 2SO 3 = 3S↓ + 3H 2O 。
则下图中溶液的pH 随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是
14、山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。
现从山茶油中提取7.6g 柠檬醛，使其在氧气
中完全燃烧，生成2.2g 二氧化碳和7.2g 水，则柠檬醛中 A 、只含有碳、氢元素
B 、一定含有碳、氢、氧元素
C 、一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D 、含有的元素无法确定
15、一定质量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后其固体与原混合物的质量不变，则原混合
物中铜粉和碳粉的质量比为
A 、4：1
B 、2：1
C 、3：2
D 、1：1
二、推断题
16、（ 8分）已知A 、E 是碱，X 、Y 是酸，其余的物质都是盐，G 是不溶于稀硝酸的白色沉淀，它们之
间的转化关系如下图所示。
高温
高温
请回答：
（1）写出有关物质的化学式：A ；F 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
A+B ： ； D+F ： 。
三、实验题
17、（12分）现有以下常见化学实验装置，请按要求回答问题：
（1）仪器A 的名称为
；可用作洗涤或干燥气体的装置是 （填序号）。
（2）可用作实验室制取CO 2和用双氧水制取氧气的是 （填序号），其中制取CO 2的化学方程式为 。
（3）序号为 的三个装置都可以用来实验室还原CuO 、Fe 2O 3，用CO 气体还原CuO 的实验只能选序号为 装置，原因是 。
（4）装置⑥可以用于气体的收集，请用图中“a ”或“b ”填空：当收集可溶于水、比空气重的CO 2气体时，采用排空气法，气体应从 通入。
当收集难溶或微溶于水的气体（如H 2、O 2、CH 4）时，采用排水法收集气体时，先将集气瓶装满水，再将气体从 通入；若要将瓶中气体导出，应将水从 充入。
四、计算题
18、（10分）某实验小组欲测定某白色粉末（已知是碳酸钠与碳酸氢钠的混合物）的组成，取三份质量不同的样品甲、乙、丙分别与30g 稀盐酸充分反应，得到的常温常压下气体体积关系如下表，试求：⑴样品中碳酸钠的质量分数？⑵稀盐酸的质量分数？(已知二氧化碳常温常压下的密度是1.97g/L)（计算过程中保留两位小数）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
参考答案：
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意
16．（8分）
（1）Ba(OH)2；Na 2SO 4（各2分）
（2）Ba(OH)2+Na 2CO 3== BaCO 3↓+ 2NaOH （2分） BaCl 2+Na 2SO 4== BaSO 4↓+ 2 NaCl （2分）
17.（12分）
（1）长颈漏斗（1分） ⑥（1分）
（2）①②（2分） CaCO 3+2HCl==CaCl 2+CO 2↑+H 2O （1分） （3）③④⑤（3个全对给2分）
⑤ 可以将尾气在导管末端点燃，以防止空气污染（1分） （4）（3分）b a b
18．（10分）解：由表分析可知，第二次反应恰好完全反应，第二次反应生成的二氧化碳质量为1.786g×1.97g/L=3.52g 设7.60克混合物中含碳酸钠质量为xg .生成的二氧化碳质量为y,则7.60克混合物中含碳酸氢钠质量为7.60g-x .生成的二氧化碳质量为3.52g-y （1分） Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 106 44 X y NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑ 84 44
7.60g-x 3.52g-y 得方程组：106/44=x/y
84/44=(7.60g-x)/(3.52-y) 得: x=4.24g y=1.76g
所以碳酸钠的质量分数为:4.24g/7.60g×100%=55.79%
假设7.60克混合物中碳酸钠消耗的HCl 质量为a ，碳酸氢钠消耗的HCl 质量为b Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 106 73 4.24g a NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑
84 36.5
3.36g b
得a=2.92g b=1.46g
所以盐酸溶液的质量分数为：(2.92g+1.46g)/30 ×100% =14.6% 答：略
（6分）
（4分）。