《化学反应的利用》课件鲁科版必修
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化学课件《化学反应的利用》优秀ppt 鲁科版
随堂练习
1.按下列实验制备气体，合理又实用 的是（ ）
A.锌粒与稀硝酸反应制备氢气 B.大理石与稀硫酸反应制备二氧化碳 C.二氧化锰与稀盐酸加热制备氯气 D.二氧化锰与双氧水混合制备氧气
2.足量的MnO2放入200ml 10mol.L-1 的浓盐酸中，充分加热后，产生的 氯气的体积（标况下）为：
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第1章 化学反应与能量转化 金属的腐蚀与防护
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11.验证牺牲阳极保护法,实验如下(烧杯内均为经过酸化的3% NaCl溶液)。
①
在Fe表面生成蓝色沉淀
②
试管内无明显变化
③
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试管内生成蓝色沉淀
下列说法不正确的是( D ) A.对比②③,可以判定Zn保护了Fe B.对比①②,K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D.将Zn换成Cu,用①的方法可判断Fe比Cu活泼
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6.相同材质的铁在下列四种情况下不易被腐蚀的是( C )
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解析 A项,铁、铜和醋酸构成原电池,铁易失电子作负极,则铁的腐蚀加快; B项,食盐水作电解质溶液,铁炒锅和铁铲都是铁碳合金,符合原电池的形成 条件,铁作负极,碳作正极,则铁的腐蚀加快;C项,铜镀层将铁球覆盖,使铁被 保护,铁不易被腐蚀;D项,符合原电池的形成条件,酸雨作电解质溶液,铁作 负极,则铁的腐蚀加快。
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(3)Cu2(OH)3Cl的形成过程中会通过原电池反应产生CuCl(难溶于水的固 体),请结合下图回答:
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9.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( C )
A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重 B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率增大 C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大 D.图d中,Zn-MnO2干电池放电时石墨棒为正极, NH4+ 在正极得电子被还原
11.验证牺牲阳极保护法,实验如下(烧杯内均为经过酸化的3% NaCl溶液)。
①
在Fe表面生成蓝色沉淀
②
试管内无明显变化
③
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试管内生成蓝色沉淀
下列说法不正确的是( D ) A.对比②③,可以判定Zn保护了Fe B.对比①②,K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D.将Zn换成Cu,用①的方法可判断Fe比Cu活泼
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6.相同材质的铁在下列四种情况下不易被腐蚀的是( C )
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解析 A项,铁、铜和醋酸构成原电池,铁易失电子作负极,则铁的腐蚀加快; B项,食盐水作电解质溶液,铁炒锅和铁铲都是铁碳合金,符合原电池的形成 条件,铁作负极,碳作正极,则铁的腐蚀加快;C项,铜镀层将铁球覆盖,使铁被 保护,铁不易被腐蚀;D项,符合原电池的形成条件,酸雨作电解质溶液,铁作 负极,则铁的腐蚀加快。
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(3)Cu2(OH)3Cl的形成过程中会通过原电池反应产生CuCl(难溶于水的固 体),请结合下图回答:
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9.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( C )
A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重 B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率增大 C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大 D.图d中,Zn-MnO2干电池放电时石墨棒为正极, NH4+ 在正极得电子被还原
鲁科版高中化学选择性必修1第3章第4节第2课时离子反应的应用课件
②形成(暂时硬水)。
离子方程式为
MgCO3+CO2+H2O
2+
-
Mg +2HC
,
CaCO3+CO2+H2O
2+
-
Ca +2HC
。
③软化方法。
2+
-
a.加热法: Ca +2HC
-
CaCO3↓+CO2↑+H2O , Mg2++2HC
Na2CO3
b.加沉淀剂法:在硬水中加入
2+
Ca
+C
示剂。酚酞pH<8.2为无色、pH在8.2～10.0之间为浅红色、pH>10.0为红色。
会出现两次变色,第一次是在pH=10附近,由红色变浅红色,第二次是在
第2课时
离子反应的应用
学习目标
1.通过离子反应知识学习,能分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的
实际问题。
2.通过滴定法原理学习,理解运用离子反应进行离子浓度测定的原理。
任务分项突破
课堂小结提升
学科素养测评
任务分项突破
学习任务1
离子反应的应用
自主梳理
1.物质检验与含量测定
(1)离子的检验:可利用离子的特征反应来检验一些常见离子。
将其转化为 BaSO4沉淀 ,然后
-
就可求得 S 的物质的量及其浓度。
②酸碱中和滴定法:强酸溶液中H+的浓度可以用已知准确浓度的 强碱溶液 滴
定求得。
2+
③氧化还原滴定法:如溶液中 Mn 的浓度可用已知准确浓度的 Fe 溶液 滴
定求得。
2.物质的制备与纯化
高中化学 第三节 《化学反应的利用》(第二课时)
《化学反应的利用第2课时》班级姓名学号【要求】1.了解原电池的工作原理，能写出简单电极反应式和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。
【课前预习案】一、原电池的工作原理：1、原电池：利用氧化还原反应把化学能转变成电能的装置。
以Cu-Zn- H2SO4原电池为例说明其工作原理:由于_____活泼，容易_____电子,锌原子失去电子被______成Zn2+进入溶液，锌片的质量减小,失去的电子通过导线流向铜片, 溶液中的______从铜片得到电子而被______形成氢原子, 氢原子再结合成氢气分子从铜片上逸出。
电极反应式：负极: Zn -2e- = Zn2+正极: 2H++2e-=H2总反应方程式:__________________(正极反应式+负极反应式)电解质溶液中离子的移动方向:______离子移向正极, ______离子移向负极。
２、形成原电池的条件：①两个活泼性不同的电极②有电解质溶液③形成闭合回路④能自发的发生氧化还原反应（从从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池）注：负极必须能与电解质溶液的粒子发生反应二．电极反应式和原电池总反应式的书写（1）负极——失电子，发生反应（一般是负极本身失电子）（2）正极——得电子，发生反应（一般是溶液中阳离子在正极上得电子或正极本身得电子）（3）总反应式（即电池反应）= 正极反应式 + 负极反应式例1.一原电池如右图所示:试写出该原电池的电极反应式和总反应式:正极:负极:总式:FeCl3溶液4、原电池正负极判定方法①依据原电池两极材料：较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极)；较不活泼金属或可导电的非金属(石墨等)作正极。
②根据电流方向或电子流向：电流(内电路)由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据电解质溶液中离子迁移方向：阳离子移向原电池正极，阴离子移向原电池负极。
鲁科版化学反应的利用PPT下载完美版1
•
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
•
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
电极材料均插入电解质溶液中
两电极相连形成闭合回路
原电池的形成条件： 首先是自发的氧化还原反应
1、两种金属活动性不同的金属（或
一种非金属导体）作电极
2、电极材料均插入电解质溶液中 3、两电极相连形成闭合回路
负极： Fe
请将氧化还原反应： Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 设计成原电池。
3、将铜片和锌片平行插入稀硫酸不 用导线连接什么现象？
锌片上有气泡冒出，铜片无现象
4、将铜片和锌片平行插入稀硫酸中 再用导线连接会有什么现象？
电流表指针发生偏转
线路中有电流产生
铜片上有气泡冒出，产生 的是什么气体？如何产生？
铜片上有气泡冒出 H2 铜片发生氢离子得电子反应 电子是通过外线路流到铜片的 外线路的电子是从锌片流出的
•
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
鲁科版高中化学必修二课件化学《化学反应的利用》ppt课件
Cu不与稀H2SO4反应
铜片表面有气泡 电流计指针偏转
•
?
外电路有电流形成
一、化学能转化为电能——原电池 ⑴、定义： 利用氧化还原反应将化学能转变为 电能的装置。
•
(2)、原电池的原理：
Zn=Zn2++ 2e- 氧化反应
负极
Zn片→Cu片
2H++ 2e-=H2 还原反应 正极
Zn+2H+=Zn2++H2↑
练习： 你知道在实验室中或工厂里是利用哪些化 学反应来制备下表所列的物质的吗？
物 质
氨
化学方程式
Ca(OH)2+2NH4Cl═ CaCl2+2NH3↑+2H2O N2 + 3H2
催化剂
高温、高压
△
2NH3
硝酸 (以氨为 原料)
催化剂 4NH3+5O24NO+ 6H2O
△
2NO+O2═ 2NO2
3NO2 + H•2O ═ 2HNO3 + NO
•
下列哪些装置能构成原电池？自己动手做一做。
Zn Cu
A
Zn Cu
B
C √
D √
水果
E
• F
G √
负极（锌片）：Zn = Zn 2+ +2e-
正极（石墨）：2H++2e- = H2 ↑
负极（锌片）：Zn = Zn 2+ + 2e-
正极（铜片）：Cu2+ + 2e - = Cu
•
未构成闭合回路
•
•
课堂练习：
某原电池工作时总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池
化学反应的反应热和焓变课件(鲁科版选修)
(4)能量越高越不稳定，能量越低越稳定。
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[例 1] (2012·青州一中段考)已知 H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)， 反应过程中能量变化如图所示，问：
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(1)a、b、c分别代表什么意义？ a．____________________________； b．____________________________； c．____________________________。 (2)该反应是放热反应还是吸热反应？____________， ΔH大于零还是小于零？________。
(2)由图可知该反应中反应物总能量大于生成物总能量，所 以该反应为放热反应，ΔH＜0。
[答案] (1)代表旧键断裂吸收的能量 代表新键生
成放出的能量 代表反应热 (2)放热反应 小于零
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判断吸热反应或放热反应的两个常用关系： (1)ΔH＝反应物的化学键断裂时吸收的能量总和－反 应产物的化学键形成时放出的能量总和。 (2)ΔH＝反应产物的能量总和－反应物的能量总和。
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3．中和热测定实验中，下列操作一定使测定结果偏低的是 ()
A．量筒量取所用药品 B．NaOH溶液在倒入小烧杯中时，有少量的溅出 C．量热计的保温材料质量高 D．测量HCl溶液温度时的温度计用水洗后，测NaOH溶
液的温度
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分析：NaOH溶液溅出，导致反应的NaOH的量减小，使 放出的热量减少，致使结果偏低。 答案：B
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④多数化合反应。如： Na2O＋H2O===2NaOH， CaO＋H2O===Ca(OH)2。 (3)常见的吸热反应： ①多数分解反应。如：
高温 CaCO3=====CaO＋CO2↑。
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[例 1] (2012·青州一中段考)已知 H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)， 反应过程中能量变化如图所示，问：
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(1)a、b、c分别代表什么意义？ a．____________________________； b．____________________________； c．____________________________。 (2)该反应是放热反应还是吸热反应？____________， ΔH大于零还是小于零？________。
(2)由图可知该反应中反应物总能量大于生成物总能量，所 以该反应为放热反应，ΔH＜0。
[答案] (1)代表旧键断裂吸收的能量 代表新键生
成放出的能量 代表反应热 (2)放热反应 小于零
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判断吸热反应或放热反应的两个常用关系： (1)ΔH＝反应物的化学键断裂时吸收的能量总和－反 应产物的化学键形成时放出的能量总和。 (2)ΔH＝反应产物的能量总和－反应物的能量总和。
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3．中和热测定实验中，下列操作一定使测定结果偏低的是 ()
A．量筒量取所用药品 B．NaOH溶液在倒入小烧杯中时，有少量的溅出 C．量热计的保温材料质量高 D．测量HCl溶液温度时的温度计用水洗后，测NaOH溶
液的温度
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分析：NaOH溶液溅出，导致反应的NaOH的量减小，使 放出的热量减少，致使结果偏低。 答案：B
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④多数化合反应。如： Na2O＋H2O===2NaOH， CaO＋H2O===Ca(OH)2。 (3)常见的吸热反应： ①多数分解反应。如：
高温 CaCO3=====CaO＋CO2↑。
2019-2020鲁科版化学选修2 目录课件PPT
第3节 化学反应的利用 课时1 利用化学反应制备物质 课时2 化学反应为人类提供能量 章末复习课 章末综合测评(二)
第1节 认识有机化合物 课时1 有机化合物的性质 课时2 有机化合物的结构特点 第2节 石油和煤 重要的烃 课时1 石油的炼制 乙烯 课时2 煤的干馏 苯
Thank you for watching !
第1节 原子结构 课时1 原子核 核素 课时2 核外电子排布 第2节 元素周期律和元素周期表 课时1 元素周期律 课时2 元素周期表
第3节 元素周期表的应用 课时1 认识同周期元素性质的递变规律 课时2 预测同主族元素的性质 章末复习课 章末综合测评(一)
第1节 化学键与化学反应 课时1 化学键与化学反应中的物质变化 课时2 化学键与化学反ห้องสมุดไป่ตู้中的能量变化 第2节 化学反应的快慢和限度 课时1 化学反应的快慢 课时2 化学反应的限度