锌离子选择电极在微量元素检测中的标定
微量元素检测的方法有哪些？
微量元素检测的方法有哪些？微量元素检测是一种评估人体内微量元素水平的方法，有助于了解人体对微量元素的需求和补充情况。
微量元素检测的方法有很多种，以下是其中两种常用的方法：1.光谱分析法光谱分析法是一种基于物质发射或吸收光谱特征的检测方法。
在微量元素检测中，光谱分析法主要采用原子光谱法，包括原子吸收光谱法、原子发射光谱法和原子荧光光谱法等。
原子吸收光谱法是一种基于原子能级跃迁的选择性吸收测量方法，可以测量人体组织中金属元素的含量。
原子发射光谱法是一种基于原子能级跃迁时发射光子的测量方法，可以测量多种元素的含量。
原子荧光光谱法是一种基于原子在特定波长光子激发下产生荧光的测量方法，可以测量人体组织中砷、汞等元素的含量。
光谱分析法的优点是精度高、检测限低、干扰小，可以同时检测多种元素。
但缺点是仪器成本高，需要专业人员操作和维护。
2.电化学分析法电化学分析法是一种基于化学反应的电量测量方法。
在微量元素检测中，电化学分析法主要采用离子选择电极法、溶出伏安法和电化学工作站等。
离子选择电极法是一种基于电位测量的测量方法，可以测量人体组织中离子的含量。
溶出伏安法是一种基于伏安技术的测量方法，可以测量人体组织中金属离子的含量。
电化学工作站是一种基于电化学原理的测量方法，可以测量多种元素的含量。
电化学分析法的优点是灵敏度高、干扰小、仪器成本低、操作简单。
但缺点是精度相对较低，需要定期校准和维护。
总之，微量元素检测的方法有很多种，其中光谱分析法和电化学分析法是常用的两种方法。
不同的方法具有不同的优缺点，需要根据具体情况选择合适的检测方法。
同时，在微量元素检测过程中，需要注意操作的规范性和仪器的维护保养，以保证检测结果的准确性和可靠性。
水质中锌的测定方法
水质中锌的测定方法一、引言水是人类生活中不可或缺的重要资源之一。
然而，由于工业、农业和生活废水的排放，水体中常常含有各种有害物质，其中包括重金属元素锌。
锌是一种重要的微量元素，但过高的锌含量会对水生态系统和人体健康造成严重危害。
因此，准确测定水体中锌的含量对于环境保护和人类健康至关重要。
二、测定方法目前常用的水质中锌的测定方法主要包括原子吸收光谱法、电感耦合等离子体质谱法和阳极溶出法。
1. 原子吸收光谱法原子吸收光谱法是一种常用的测定水质中金属元素含量的方法，包括锌。
该方法基于锌原子在特定波长下对吸收光的特性。
首先，将水样中的锌溶解为可测定的形态，通常是以酸为介质进行溶解。
然后，使用原子吸收光谱仪测定样品溶液对特定波长的光的吸收程度，根据吸光度与锌的浓度之间的关系，计算出样品中锌的含量。
2. 电感耦合等离子体质谱法电感耦合等离子体质谱法是一种高灵敏度的测定方法，可用于测定水质中微量元素的含量，包括锌。
该方法通过将水样中的锌原子或离子转化为带电粒子，并通过质谱仪测定这些带电粒子的质量和相对丰度，从而确定锌的含量。
3. 阳极溶出法阳极溶出法是一种基于电化学原理的测定方法，适用于测定水质中锌的含量。
该方法使用锌电极和参比电极，以水样为电解液，在特定电位下进行电解反应。
锌电极上的锌原子在电解液中溶解，并伴随着电流的通过。
通过测定电解液中的电流强度和时间，计算出锌的溶解量，从而确定水样中锌的含量。
三、测定步骤无论采用哪种测定方法，测定水质中锌的含量都需要经过一系列的步骤。
1. 水样采集首先需要采集代表性的水样。
根据需要测定的水体类型，选择合适的采样器具，避免样品受到外界污染。
严格遵守采样方法，避免误差。
2. 预处理根据测定方法的要求，对采集的水样进行预处理。
通常包括过滤、酸化等步骤，以消除干扰物质的影响，保证测定结果的准确性。
3. 测定操作根据所选择的测定方法，进行相应的操作。
如果使用原子吸收光谱法，需要将样品溶解为可测定的形态，并通过原子吸收光谱仪测定吸光度。
锌离子的鉴定国标标准原吸
锌离子的鉴定国标标准原吸原子吸收光谱法中锌的测定方法1主题内容与适用范围本标准规定了工业循环冷却水中锌的测定方法。
本标准适用于工业循环冷却水中锌含量为0.1～20.0mg/L的测定，也适用于各种工业用水、原水及生活用水中锌含量的测定。
2引用标准GB/T4470 火焰发射、原子吸收和原子荧光光谱分析法术语GB6682分析实验室用水规格和试验方法GB6819溶解乙炔3术语本标准中涉及到火焰原子吸收光谱术语见GB/T4470。
4方法原理工业循环冷却水样品，经雾化喷入火焰，锌离子被热解为基态原子，以锌共振线213.9nm为分析线，以空气-乙炔火焰测定锌原子的吸光度。
水中各种共存元素和加入的水处理药剂对锌的测定均应无干扰。
5试剂和材料本试验所用水应符合GB6682中二级或三级水的规格。
所用试剂在没有注明其他要求时均指分析纯试剂。
试验中所用乙炔气应符合GB6819之规定。
5.1硝酸（GB626）；5.2硝酸（GB626）溶液：1+1；5.3硝酸（GB626）溶液：1+499；5.4锌标准溶液：5.4.1锌标准溶液Ⅰ：称取锌粒1.000g，精确至0.0002g。
放置于100mL烧杯中，加入10mL水和20mL硝酸溶液（5.2），在电炉上慢慢加热溶解，冷却后转移至1000mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，此标准溶液1.00mL含锌1.00mg。
5.4.2锌标准溶液Ⅱ国家技术监督局1993-08-06批准1994-07-01实施移取锌标准溶液Ⅰ（5.4.1）5.0mL，放入100mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，此标准溶液1.00mL含锌0.050mg。
5.4.3锌标准溶液Ⅲ：移取锌标准溶液Ⅱ（5.4.2）5.0mL，放入50mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，此标准溶液1.00mL含锌0.0050mg （需当天配制）。
6仪器原子吸收光谱仪和一般实验室用仪器。
6.1原子吸收光谱仪，WNA-1型金属套玻璃高效雾化器，应配有锌空心阴极灯，空气-乙炔预混合燃烧器，背景扣除校正器（本标准推荐使用连续光谱氘灯扣除背景）、打印机或记录仪等。
锌离子萃取标准体系
锌离子萃取标准体系全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：锌离子作为一种重要的金属离子，在工业领域以及生活中具有广泛的应用。
为了能够准确、快速地分析锌离子的含量，科研人员设计了锌离子的萃取标准体系。
这一体系通过定量分析的方法，能够有效地测定样品中锌离子的浓度，为相关领域的研究和应用提供了重要的支持。
锌离子萃取标准体系通常由两部分组成：锌离子选择性萃取剂和分析仪器。
锌离子选择性萃取剂是通过一定的化学反应机制与锌离子发生作用，将其从样品中萃取出来。
常见的锌离子选择性萃取剂包括二辛基膦酮酮、N，N'-二（对甲苯磺酰）脲等。
这些选择性萃取剂能够特异性地与锌离子形成络合物，从而实现锌离子的高效萃取。
分析仪器部分通常是指用于测定萃取得到的锌离子浓度的设备，常见的有原子吸收光谱仪、荧光光谱仪等。
这些仪器能够通过特定的光谱、电学或化学方法对锌离子进行定量分析，从而得出样品中锌离子的含量。
锌离子萃取标准体系的制备和使用通常包括以下几个步骤：1. 样品的预处理：将待测样品按照特定方法处理，以确保其中的锌离子得到有效的释放和溶解。
2. 锌离子的选择性萃取：将经过预处理的样品加入锌离子选择性萃取剂，并在一定的条件下进行搅拌或震荡。
通过这一步骤，锌离子会与选择性萃取剂发生化学反应，被有效地萃取出来。
3. 分离和测定：将萃取得到的液体分离，将其中的锌离子转移到适当的介质中。
然后使用分析仪器对锌离子进行定量测定，得出其浓度。
通过锌离子的萃取标准体系，我们可以准确、快速地分析样品中的锌离子含量，为相关领域的研究和生产提供了可靠的数据支持。
在环境监测、食品安全检测等领域中，锌离子的浓度分析都具有重要的意义。
总的来说，锌离子萃取标准体系是一种有效的分析方法，通过设计合理的选择性萃取剂和使用精密的分析仪器，可以准确、快速地完成锌离子含量的测定，为科研工作者和生产企业提供了有力的支持。
希望相关领域的科研人员能够进一步深入研究锌离子萃取标准体系，不断提高其分析准确度和效率，推动相关领域的发展与进步。
微量元素电极法与原子吸收法的比较
微量元素电极法与原子吸收法的比较【摘要】微量元素与人体健康密不可分，建立快速准确便捷的检验方法可提高检验效率。
本文分析电化学法与原子吸收光谱法测定微量元素的优势与缺点，分析各测定方法对于临床检验的可行性。
【关键词】微量元素；电极法；原子吸收法微量元素是指相对于大量元素而言，含量低于0.01%的化学元素。
通常包括生物体中和非生物体中的微量元素，人体中微量元素包括铁、锌、铜、碘、硒、锰、钴、铬、镍、氟、钼、钒、锡、硅、锶、硼、铷、砷等。
微量元素与人类健康密切相关，摄入不足或缺乏均会诱发生理异常或疾病[1]。
有研究表明，机体铜、铁、锌缺乏，均可减弱免疫能力，对人体的智力和记忆力都有一定的影响。
部分微量元素间还存在拮抗关系，某种微量元素摄入过多，也会影响其他微量元素的吸收引起机体功能紊乱或中毒。
因此快速、准确、便捷的测定机体微量元素含量是一项重要课题。
目前各级医疗保健单位已将人体微量元素检测作为临床常规检查项目，选择何种仪器、测定方法，不仅要从准确率、操作简便、安全稳定角度出发，还要考虑待检人群对费用的经济承受能力。
临床上可用于人体微量元素检测方法包括生化法、电化学分析法、原子吸收光谱法等。
其中生化法由于用血量较大、检测实际成本高、数据缺乏客观准确性等因素，检测灵敏度达不到临床检测要求，临床上以不推荐使用。
电化学法包括极谱法和离子选择电极法，在部分基层医院仍旧采用，具有价格低廉、可用于痕量检测，但存在误差较大，重复性差、环境污染以及前处理耗时等问题。
目前测定机体微量元素最广泛采用原子吸收法。
本文对比分析电化学法与原子吸收光谱法测定微量元素的异同点。
1 电化学法原理电化学法中极谱法和离子选择电极法是常用测定微量元素的方法。
极谱法的原理是极化电极和参比电极分别与极化电压负端和正端相连，于两电极上施加直流电压达到可以使被测电活性物质在极化电极上发生还原的分解电压时，被测物质开始发生还原，产生极谱电流，随后外加电压增高，极谱电流也随之增大至极限值，当外加电压增高而极谱电流不再增大，得到电流-电压曲线，即极谱波，依据极谱波可进行定量分析。
化学平衡与溶液中离子浓度的离子选择电极实验测定
化学平衡与溶液中离子浓度的离子选择电极实验测定化学平衡是化学反应中达到动态平衡的状态，其中反应物和生成物的浓度保持不变。
在化学平衡中，溶液中离子的浓度起着重要作用。
离子选择电极实验是一种用于测定溶液中离子浓度的实验方法。
离子选择电极实验的基本原理是利用电极与溶液中的离子发生氧化还原反应，通过测量电势差来推测溶液中特定离子的浓度。
这种实验方法广泛应用于分析化学中，用于测定溶液中各种离子的浓度，从而确定溶液的化学成分。
在离子选择电极实验中，选择合适的电极非常重要。
不同的电极对不同的离子显示出不同的响应。
例如，铜电极对Cu2+离子具有较高的选择性，银电极对Ag+离子具有较高的选择性。
通过浸泡这些选择性电极到待测溶液中，再与标准体系（如参比电极）建立电池，可以得到溶液中特定离子的浓度。
离子选择电极实验的测量结果需要经过一系列计算和修正，才能得到准确的离子浓度。
首先，由于溶液中离子的活性系数不等于1，需要进行活度修正。
其次，电池中的电势差不仅与离子浓度有关，还与温度、各种离子的活度以及气体分压等因素相关。
因此，在实验过程中需要进行电势校正和温度校正，以获得准确可靠的结果。
值得注意的是，离子选择电极实验只能用于测定溶液中特定离子的浓度，而不能用于测定混合溶液中各个离子的相对浓度。
此外，实验中也存在一些误差来源，如电极的制备和标定误差、溶液中杂质的影响等。
因此，在实际应用中需要进行合适的控制和校正，以提高实验结果的准确性和可靠性。
总之，离子选择电极实验是一种常用的测定溶液中离子浓度的方法。
通过选择合适的电极和进行多种修正计算，可以得到溶液中特定离子的浓度信息。
但是在实际应用中需要注意误差来源和合适的控制，以获得准确可靠的结果。
这种实验方法在化学分析和环境监测等领域具有广泛的应用前景。
离子选择电极法电解质分析仪常见问题与解决方法
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张 悦等 ： 离 子 选 择电 极法电 解 质分 析 仪常 见问 题与 解 决 方 法
函
离 子选 择 电极 法 电解 质 分 析 仪 常见 问题 与解 决 方 法
张 悦 张 大 为 耿 淑 秋
（ 长春市计量检定测试技术研究 院 ， 吉林 长春 １ ３ ０ ０ １ ２ ）
Zn离子的检测方法-推荐下载
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术通关，1系电过，力管根保线据护敷生高设产中技工资术艺料0不高试仅中卷可资配以料置解试技决卷术吊要是顶求指层，机配对组置电在不气进规设行范备继高进电中行保资空护料载高试与中卷带资问负料题荷试2下卷2，高总而中体且资配可料置保试时障卷，各调需类控要管试在路验最习；大题对限到设度位备内。进来在行确管调保路整机敷使组设其高过在中程正资1常料中工试，况卷要下安加与全强过，看度并22工且22作尽22下可22都能22可地护以缩1关正小于常故管工障路作高高；中中对资资于料料继试试电卷卷保破连护坏接进范管行围口整，处核或理对者高定对中值某资，些料审异试核常卷与高弯校中扁对资度图料固纸试定，卷盒编工位写况置复进.杂行保设自护备动层与处防装理腐置，跨高尤接中其地资要线料避弯试免曲卷错半调误径试高标方中高案资等，料，编试要5写、卷求重电保技要气护术设设装交备备置底4高调、动。中试电作管资高气，线料中课并敷3试资件且、设卷料中拒管技试试调绝路术验卷试动敷中方技作设包案术，技含以来术线及避槽系免、统不管启必架动要等方高多案中项；资方对料式整试，套卷为启突解动然决过停高程机中中。语高因文中此电资，气料电课试力件卷高中电中管气资壁设料薄备试、进卷接行保口调护不试装严工置等作调问并试题且技，进术合行，理过要利关求用运电管行力线高保敷中护设资装技料置术试做。卷到线技准缆术确敷指灵设导活原。。则对对：于于在调差分试动线过保盒程护处中装，高置当中高不资中同料资电试料压卷试回技卷路术调交问试叉题技时，术，作是应为指采调发用试电金人机属员一隔，变板需压进要器行在组隔事在开前发处掌生理握内；图部同纸故一资障线料时槽、，内设需，备要强制进电造行回厂外路家部须出电同具源时高高切中中断资资习料料题试试电卷卷源试切，验除线报从缆告而敷与采设相用完关高毕技中，术资要资料进料试行，卷检并主查且要和了保检解护测现装处场置理设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
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锌离子选择电极在微量元素检测中的标定1胡卫军1，王平21重庆工商大学计算机科学与信息工程学院，重庆 (400067)2浙江大学生物医学工程与仪器科学学院，杭州(310027)E-mail：cnpwang@摘要：由于锌离子（II）在低浓度时不易保持其自由离子的形态，在此以Zn络合平衡的基本原理为基础，结合采用Visual MINTEQ软件进行计算讨论了锌在溶液体系中的存在形态从而获得稳定的低浓度的自由锌离子。
通过锌离子选择电极（Zn-ISE）对所配置的缓冲溶液体系标定可知，在自由锌离子浓度高于10-8mol/L时，Zn-ISE仍然能够正常测量，从某种意义上说，也就是将Zn-ISE的测量下限从10-5mol/L延伸到了10-8mol/L。
关键词：络合，自由锌离子，锌离子选择电极中图分类号：O657.151. 引言锌对人的生长发育具有十分重要的意义，但如果环境受到污染，使锌的吸收过多，也会引起人体发生疾患。
当长期服用或误服大量锌制剂时，或食入被锌污染的水、饮料或食品时，都可使体内含锌量超过正常值，引起锌中毒。
锌中毒分为急性中毒及慢性中毒。
一次口服大剂量的锌(如硫酸锌)，可引起恶心、呕吐、腹痛、腹泻、眩晕、共济失调等急性中毒症状。
如果长期服用高浓度锌盐，可发生顽固性贫血、生长延迟、性功能减退，肝细胞中细胞色素氧化酶活力降低等慢性中毒表现。
因而锌的测量也是很有必要的[1]。
2. Zn离子选择电极传感器离子选择电极(Ion Selective Electrode, ISE)，是以具有选择透过性的薄膜(即敏感膜)作为敏感元件的一种电势型化学传感器，可将非电量的浓度、活度信息转换成易于测量的电势信号加以测量。
目前应用最普遍的ISE是对H+敏感的pH电极。
当将指定离子的ISE插入含有这种离子的溶液中时，在ISE的敏感膜与溶液的接触面上便产生了与溶液中离子活度或浓度的对数成线性关系的界面电势，理想情况下这种关系符合Nernst方程[2]。
在此采用的Zn-ISE（ion selective electrode, ISE）为PVC膜锌离子选择电极，由俄罗斯圣彼德堡大学化学系制备。
其主要技术参数如下：使用温度：5-50o C；电阻抗（20o C）<10 MOhm；锌离子测量范围1.0×10-5～10×1.0-1mol/L；测量时用硝酸把PH值范围调至5-8。
然而由于重金属在环境中的含量很低，而且分布范围广，处于很快的迁移或转化之中，天然水体中锌的含量极低(mg/ L 级), 且具有多种形态。
因而Zn在正常环境中的含量远低于Zn-ISE的检测下限，使得环境中的Zn很难用常规的方法准确地检测出来，从而需要继续这方面的研究。
按国际纯化学与应用化学联合会(IUPAC) 的定义形态分析是指样品中某一特定元素在特定环境中存在的不同物理形态和化学形态的测定与鉴定[3]。
近年来，在环境化学的研究中，羟基和氯离子的配合作用，被认为是影响重金属难溶盐类溶解度的重要因素，能大大促进重金属在环境中的迁移[4]。
(1) 羟基对锌离子的配合作用。
羟基对锌离子的配合作用实际上是锌离子的水解反应。
1本课题得到浙江省国际合作重点资助项目（2004C24002）。
- 1 -重金属与碱金属和碱土金属不同，能在较低的pH值的溶液中水解。
以锌的二价离子为例，羟基与Zn2+的配合反应可表示如下： Zn2++ OH⎯ === ZnOH+ZnOH+ + OH⎯ === Zn(OH)2Zn(OH)2 + OH⎯=== Zn(OH)3⎯Zn(OH)3⎯+ OH⎯ === Zn(OH)42⎯(2) 氯离子对Zn离子的配合作用。
氯离子是天然水体中最常见的阴离子之一，被认为是较稳定的配合剂，它与Zn2+的反应主要有： Cl⎯ ===ZnCl+Zn2++Zn2++ 2Cl⎯ ===ZnCl 2Zn2++ 3Cl⎯=== ZnCl 3⎯Zn2++ 4Cl⎯=== ZnCl 42⎯氯离子与Zn2+配合作用的程度取决于Cl⎯的浓度及重金属离子对Cl⎯的亲和力。
Cl⎯对Zn2+的亲和力最强，通常水体中OH⎯离子和Cl−离子往往同时存在，它们对重金属离子的配合作用会发生竞争。
对于Zn2+除了形成氯配离子外，还可形成Zn(OH)2和ZnOH+等羟基配合物。
基于以上原理，Roland De Marco等人在对俄罗斯圣彼得堡大学化学系制备的硫属玻璃敏感膜Hg-ISE进行研究的基础上提出了利用缓冲体系的方法来对电极进行标定的方法，所采用的缓冲溶液的组成如表1所示，该方法使得Hg-ISE对Hg（II）的检测下限能够达到接近10⎯19 mol/L[5]。
其标定的曲线如图1所示。
图1 Hg-ISE缓冲体系标定曲线表1 缓冲溶液组成pHg 20.01 18.03 16.03 14.02 11.97 2[NaCl] 0.446 0.486 0.526 0.22 0.02 [NaBr] 0.1 0.06 0.01 – – [KNO3] – – – 0.302 0.5183．缓冲溶液的配置和传感器标定采用Visual MINTEQ软件[6]配置三组不同的缓冲（buffer）溶液，配比组成如表2所示，各缓冲溶液均用NaOH将pH值调为8。
表2 Zn缓冲溶液配比pZn 8.44 7.96 7.44 6.35320.01 0.01 0.01 0.01(M)[NaCl][Na3CiT]0.01 0.01 0.01 0.01(M)pZn =8.44时，buffer溶液的组成如表3所示。
由表中数据可知，当柠檬酸和卤素离子存在时，它们会和锌离子形成络合物，从而游离态的Zn含量显著减小。
表3 缓冲溶液中Zn的形态(离子活度)离子浓度(M) 离子活度(M) Lg3--2.0990.007968Cl- 0.00988H+ 1.24E-071E-07 -7 H2-Citrate- 2.03E-08 1.64E-08 -7.786 H3-Citrate (aq) 2.17E-13 2.2E-13 -12.658H--Citrate2- 6.71E-05 2.84E-05 -4.547 Na+ 0.0378530.030529 -1.515Na-Citrate2- 0.00202 0.000855 -3.068NaCl (aq) 0.00012 0.000122 -3.914NaNO3 (aq) 6.79E-06 6.89E-06 -5.162NaOH (aq) 3.81E-08 3.87E-08 -7.4130.000801 -3.096NO3- 0.000993OH- 1.25E-061.01E-06 -5.997Zn-(Citrate) 2 4- 4.07E-06 1.31E-07 -6.884Zn(NO3) 2 (aq) 1.15E-15 1.17E-15 -14.931Zn(OH) 2 (aq) 4.57E-10 4.64E-10 -9.333Zn(OH) 3- 1.83E-13 1.48E-13 -12.831 Zn(OH) 42- 5.56E-18 2.35E-18 -17.6283.64E-09 -8.438Zn2+ 8.61E-09Zn2OH3+ 9.25E-18 1.34E-18 -17.874 Zn-Citrate- 5.92E-06 4.77E-06 -5.321ZnCl+ 1.04E-108.38E-11 -10.077ZnCl 2(aq) 6.43E-13 6.52E-13 -12.186ZnCl 3- 7.23E-15 5.83E-15 -14.234 ZnCl 42- 5.5E-17 2.33E-17 -16.633 ZnH-Citrate (aq) 7.12E-10 7.22E-10 -9.141ZnNO 3+ 9.09E-12 7.33E-12 -11.135ZnOH+ 4.55E-10 3.67E-10 -9.436 采用Zn-ISE电极对这四种缓冲溶液进行测量，测得的结果如图2所示，由下图可以得知10−mol/L的时候，标准曲线线性良好。
因此说明在此浓度下，锌离子当锌离子浓度在大于810−mol/L。
选择电极依然工作良好。
缓冲溶液将测量下限扩展到了8-101020304050p o t e n t i a l (m v )-lg[Zn 2+]图2 Zn-ISE 测量结果4. 结论通过对锌在水溶液中存在形态可能性的讨论，采用缓冲溶液体系对锌离子选择电极进行了标定。
实验结果表明，在缓冲溶液体系中，Zn-ISE 对自由锌离子的测量仍然是近似满足Nernst 方程的，同时也说明了该Zn-ISE 的测量下限可以延伸到810−mol/L 。
参考文献[1] 陈静生，周家义. 中国水环境重金属研究[M]. 北京：中国环境科学出版社，1992[2] 谢声洛. 离子选择电极分析技术[M]. 北京：化学工业出版社，1985[3] Templeton DM, Ariese F, Cornelis R, et al. IUPAC guidelines for terms related to chemical speciation and fractionation of elements. Pure and Applied Chemistry, 2000, 72(8) : 1453 – 1470.[4] 樊邦棠. 环境化学[M].浙江:浙江大学出版社,1991[5] Roland D M, James S. Calibration of the Hg chalcogenide glass membrane ion-selective electrode in seawater media[J]. Talanta ,1999,49:385-391[6] /ceampubl/mmedia/minteq/index.htm [OL]Calibration of Zn ion selective electrode in measurementof minim elementHu Weijun1，Wang Ping21Computer Science and Information Engineering College，Chongqing Technology and BusinessUniversity，Chongqing（400064）2 College of Biomedical Engineering and Instrument Science，Zhejiang University，Hangzhou,（310027）AbstractFor that Zn2+ is difficult to preserve in low concentration , the existing form of Zn in the solution system is discussed and the free Zn2+ with stable and low concentration are achieved by means of calculation of Visual MINTEQ software based on the complex equilibrium of Zn. After the calibration to the buffer solution with the Zn ion selective electrode (Zn-ISE) , it seems that Zn-ISE can measure normally when the concentration of the free Zn2+ is higher than 10-8mol/L.In some sense, the measurement limit of Zn-ISE can be extended from 10-5mol/L to 10-8mol/L.Keywords：complex，free Zn2+，Zn-ISE作者简介：胡卫军（1977-）,男，博士，目前从事生物化学传感器及其分析仪器方面的研究；王平（1962-）,男，教授，博士生导师，主要从事生物传感器等方面的研究。