化学反应的速率和可逆反应的限度练习题
化学反应速率和限度习题(附答案)
化学反应速率和限度习题基础巩固1．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。
若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 ( )。
A. 1.6 molB. 2.8 molC. 2.4 molD. 1.2 mol2．在一定条件下，向1L密闭容器中加入2 mol N2和10molH2，发生反应N2+3H22NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（）。
A．υ(N2)＝ 0.5 mol／(L·min) B．υ(H2)＝ 1.5 mol／(L·min)C．υ(NH3)＝ 2 mol／(L·min) D．υ(N2)＝1mol／(L·min)3．在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（）。
A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)4．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为（）。
A．0.50mol／L B．0.60mol／LC．0.45mol／L D．0.55mol／L5．将0.5molPCl5充入体积为1L的密闭容器中，发生反应PCl5 PCl3+Cl2，一段时间后测得PCl5的浓度为0.3mol／L，且这段时间内的平均反应速率υ(PCl5)＝ 0.4 mol／(L·min)，则这段时间为（）。
A．B．C．D．6．下列情况下，反应速率相同的是（）。
A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应7.硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液时发生如下反应：Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O 下列反应速率最大的是（）。
化学反应的速率和限度习题--附答案
2．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是 （ ）A(g)+2B(g) C (g) +Ｄ(g)，不能表明已达到平衡状态的是（ ）《化学反应的速率和限度》习题一、选择题（每小题 3 分。
共 60 分。
每小题有 1-2 个正确选项，请把正确答案的序号填在题前的括号内）1．加快反应速率可以采取的方法是（ ）A ．升高温度B ．减小压强C ．降低温度D ．减小反应物浓度．A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比D.化学反应速率的常用单位有 mol/(L ·s)和 mol/(L ·min)3．已知 4NH 3＋5O 2===4NO ＋6H 2O(g)，若反应速率分别用 v （NH 3）、v （O 2）、v （NO ）、 v （H 2O ）表示，则正确的关系是（） A.4/5 v （NH 3）＝v （O 2） B.5/6 v （O 2）＝v （H 2O ） C.2/3 v （NH 3）＝v （H 2O ） D.4/5 v （O 2）＝v （NO ）4．决定化学反应速率的主要因素是 （ ）A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度5．在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应．．A.B 物质的量浓度B.混合气体的密度C.混合气体的压强D.混合气体的平均相对分子量6．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是 （ ）①固体燃料粉碎 ②液体燃料雾化 ③煤经气化处理 ④通入足量的空气 A.①③ B.①②③ C.①③④ D.全部7．反应 2SO 2+O 2 2SO 3，经过一段时间后，SO 3 的浓度增加了 0.4 mol/L ，在这段时间 内用 O 2 表示的反应速率为 0.04 mol/(L ·s)，则这段时间为 （ ） A.0.1sB.2.5sC.5s D .10s8 可逆反应 N 2+3H 2 2NH 3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
化学反应的速率和限度 测试
一、选择题1．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO 2＋O 22SO 3，下列说法错误的是( )A ．增大氧气的浓度可提高反应速率B ．升高温度可提高反应速率C ．使用催化剂能显著增大反应速率D ．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零2．能够说明H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)(HI 为无色气体)已达平衡状态的是( ) A ．一个H －H 键断裂的同时有一个H －I 键形成B ．v (正)(H 2)＝v (逆)(HI)时的状态C ．恒温恒容时，反应混合物总质量保持不变的状态D ．恒温恒容时，体系的颜色不再发生变化的状态3．一定条件下，可逆反应2AB ＋3C ，在下列状态中处于平衡状态的是( ) 正反应速度 逆反应速度A ．v A ＝2mol/(L ·min) vB ＝2mol/(L ·min)B ．v A ＝2mol/(L ·min) vC ＝2mol/(L ·min)C ．v A ＝1mol/(L ·min) v B ＝2mol/(L ·min)D ．v A ＝1mol/(L ·min) v C ＝1.5mol/(L ·min)4．硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。
目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO 2＋O 2 催化剂2SO 3的说法不正确的是( )A ．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B ．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C ．一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO 2和1molO 2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D ．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题5．a X(g)＋b Y(g)c Z(g)＋d W(g)在一定容积的密闭容器中反应，5min 达到平衡时X 减少n mol ·L －1，Y 减少n 3mol ·L －1，Z 增加2n 3mol ·L －1，W 增加2n 3mol ·L －1，则化学方程式中各物质的化学计量数之比a :b :c :d 应为( )A ．3:1:2:1B ．1:3:2: 2C ．1:3:1:2D ．3:1:2:26．一定温度下，反应A 2(g)＋B 2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( )A ．单位时间内生成n mol A 2同时生成n mol ABB ．容器内的总压强不随时间的变化而变化C．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2D．单位时间内生成n mol A2同时生成n mol B2二、非选择题1．把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋x D(g)，经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)（1）则x＝_______________ （2）的转化率为_______________（3）平衡时A的浓度为_______________（4）恒温达平衡时容器内的压强与开始时之比为_______________2．在一容积固定的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，其达到平衡状态的标志是____________________(填代号)。
化学反应的速率与限度练习题
第二节化学反应的速率与限度课题1化学反应的速率1. H2O2分解速率受多种因素影响。
实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。
甲乙丙丁下列说法正确的是()A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越大B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越大C. 图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越大D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大2. 在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO 2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为()A. 0.001 0 mol·L-1·s-1B. 0.001 5 mol·L-1·s-1C. 0.002 0 mol·L-1·s-1D. 0.003 0 mol·L-1·s-13. 用4 g单质锌与5 mL 2 mol·L-1稀硫酸作用制备氢气时，下列四种情况下生成氢气速率大小顺序为()①锌粒＋硫酸②锌粉＋硫酸③锌粉＋硫酸＋少量CuSO4粉末④锌粒＋硫酸＋少量3 mol·L-1盐酸A. ②>③>④>①B. ①>②>③>④C. ③>②>①>④D. ②>①>③>④4. 某同学为了探究影响化学反应速率的因素，取了一定量锌和足量盐酸反应，为了使反应速率减缓同时又不影响氢气的产量，则应向反应体系中加入的物质是()①蒸馏水②硫酸钠溶液③氯化钠溶液④醋酸钠A. ①②B. ①③C. ①④D. ①②③④5. 将Al条打磨后，插入6 mol·L-1盐酸中，H2的产生速率随时间的变化如图所示。
(1) t1～t2速率变化的主要原因是________________________。
人教版必修2作业6化学反应的速率和限度附答案
高一化学必修2作业（六）第二章第三节化学反应的速率和限度一、选择题（每小题只有1个正确答案；共10小题，每小题2分，共20分。
）1．在室温下，反应速率最慢的反应是（）A、H2 + F2→HFB、H2 + Br2→HBrC、Ag+ + Cl－→AgClD、H+ + OH－→H2O2．在2 L密闭容器中，发生3A（g）＋B（g）==2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反应速率为0.12 mol·Ｌ－1·s－1，则10 s后容器中B的物质的量是（）A、1.6 molB、2.8 molC、3.2 molD、3.6 mol 3．在某容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气(18O2)，在一定条件下达到平衡时，则18O 存在于（）A、只存在于O2中B、只存在于O2和SO3中C、只存在于SO2和SO3中D、SO2、SO3和O2中都有可能存在4．甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率( )A、甲快B、乙快C、相等D、无法确定5．反应E +F == G，在温度T1下进行，反应M + N == K在温度T2下进行，已知T1>T2，且E 和F的浓度均大于M和N的浓度（其他条件均相同），则两者的反应速率（）A、前者大B、后者大C、一样大D、无法判断6．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A、通入大量O2B、增大容器容积C、移去部分SO3D、降低体系温度7．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）== 2C（g）。
若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s －1③2 s时物质A的转化率为70％④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L。
化学反应的速率和限度习题及答案
化学反应的速率和限度习题及答案1下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A •化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的 增加B .化学反应速率为"0.8mol • 1 s 1 ”所表示的意思是时间为 1s 时，某物质的浓度为 0.8mol • 1C .根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D .对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 C ［熟练掌握化学反应速率的概念是解答本题的关键。
化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，是正值，是反应的平均速率，其中固体、纯液体反应物、 生成物浓度都视为1,所以A 、B 错误；对于无明显现象的化学反应来说，无法通过现象体 现反应速率的大小，所以 D 不正确。
］2、对于反应：CaCO3+ 2HC|===CaC| 2+出0 + CO 2 t 下列说法正确的是（ A ）A. 用HCI 和CaCl 2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B. 不能用CaC03的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C. 用H 2O 和C02表示的化学反应速率相同D.可以用CaCl 2浓度的减小表示其反应速率3、化合物Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下 图所示，计算反应 4〜8min 间的平均反应速率和推测反应 16min 时反应物的浓度， 是（）2、反应4NH 3（g ） + 5O 2（g ）===4NO （g ） + 6H 2O （g ）在10 L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0. 45 mol ，则此反应的速率 v （X ）（反应物的消耗速率或产物的生成速率结果应 A . B . C . D . 2.5 2.5 3.0 5.040 35 -和251\20 15IO H S1 mol • Imin 1 和 2.0 1 mol •1L min 1 和 2.5 1 mol •1L min 1 和 3.0 1 mol -1 Imin 1 和 3.0 1 mol - L1 mol 厂1 1 mol 厂1 1 mol 厂1 ［据图可知，4min 时化合物Bilirubin 1—，因此4〜8min 间的平均反应速率为1的浓度为20 1 mol — L'8min 时其浓度为20 1 mol —L — 10 1 mol •—^ 1 1=2.5 1 mol —L min —'。
人教版化学必修2化学反应的速率和限度练习题100题(含解析答案)7
人教版化学必修2化学反应的速率和限度练习题100题（含解析答案)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列各组反应中，属于可逆反应的一组是A．2H2O2H2↑+O2↑，2H2+O22H2OB．NH3+CO2+H2O NH4HCO3，NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑C．H2+I22HI，2HI H2↑+I2↑D．2Ag+Br22AgBr，2AgBr2Ag+Br22．某温度和有催化剂条件下，恒容密闭容器中发生反应N 2+3H22NH3，下列说法正确的是A．0～10min内，v(NH3)=0.16mol·L-1·min-1B．0～10min内，v(N2)=0.18mol·L-1·min-1C．0～10min内，v(N2)=0.16mol·L-1·min-1D．15～20min内，反应v(N2)正= v(N2)逆=03．用铁片稀H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热B．不用稀H2SO4改用98%的浓H2SO4 C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉4．一定温度下，将2molSO2和1molO2冲入10L恒温密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌ 2SO3(g)ΔH═－196kJ/mol，5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。
下列说法错误的是（）A．0~5min内，用O2表示的平均反应速率υ(O2)═0.017mol·(L·min)-1B．条件不变，起始时向容器中冲入4molSO2和2molO2，平衡时反应放热小于333.2kJC．若增大O2的浓度，则SO2的转化率增大D．()()23n On SO的值不变时，该反应达到平衡状态5．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（）①升温②使用催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤加压A．①②③⑤B．①②④⑤C．①③④⑤D．①②③④6．对于可逆反应：M＋N Q达到平衡时，下列说法正确的是()A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应中混合物各成分的百分组成不再变化D．反应已经停止7．下列有关化学反应速率和化学平衡的说法不正确的是（）A．对于化学反应来说，反应速率越快，反应现象不一定越明显B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变时，升高温度，反应速率υ(H2)和氢气的平衡转化率均增大C．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品，化学平衡理论可指导怎样用有限的原料多出产品D．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>08．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量9．在一密闭容器中进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.15mol/LC．SO2，SO3均为0.25mol/LD．SO3为0.4mol/L10．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时SO2的转化率为80%。
《化学反应的方向、限度与速率》测试题 2022-2023学年高二上学期化学
第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题一、单选题（共13题）1．开发2CO 催化加氢合成甲醇技术是有效利用2CO 资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。
某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)++ -1ΔH=-49.01kJ mol 。
下列有关说法正确的是A ．加入合适的催化剂，能提高单位时间内3CH OH 的产量B ．升高反应温度有利于提高2H (g)的平衡转化率C ．平衡后再通入适量2H (g)，平衡常数K 增大D ．增大体系的压强，平衡不发生移动2．在温度T 1时，向一体积固定为2L 的密闭容器中通入1molCO 2和3molH 2发生反应：CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g) △H<0，5min 后反应达到平衡，CO 2的转化率为20%。
下列说法正确的是 A ．前5min ，平均反应速率v(H 2)=0.06mol(L·min) B ．该温度下反应平衡常数的值为148C ．当v 正(CO 2)=3v 逆(H 2)时，说明反应已达到平衡状态D ．若平衡后升温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移 3．实验室中模拟合成氨反应：催化剂223N (g)+3H (g)2NH 在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：下列有关说法不正确的是A ．当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态B ．实验2中，前20min 内以3NH 的浓度变化表示的化学反应速率为110.012mol L min --⋅⋅C ．比较实验1和2，说明实验2使用了更高效的催化剂D ．实验3中，40min 时向容器中充入一定量He ，则正反应速率正v 不变4．在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A ．a ＜c ＋dB ．平衡向正反应方向移动C ．D 的体积分数变大D ．A 的转化率变大5．一定温度下，将2molA 和2molB 两种气体混合放入体积为2L 的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min 末反应达到平衡，生成0.8molD ，并测得C 的物质的量浓度为0.4mol·L -1，下列说法正确的是（ ）A ．此温度下该反应的平衡常数K 等于0.5B ．A 的平衡转化率为40%C ．x 的值为1D ．A 和B 的平衡转化率相等 6．下列不属于自发进行的变化是 A ．红墨水加到清水使整杯水变红 B ．冰在室温下融化成水 C ．电解饱和食盐水D ．铁器在潮湿的空气中生锈7．对于反应N 2(g)+3H 2O(g)=2NH 3(g)+32O 2(g)，在不同时间段内所测反应速率如下，则表示该化学反应进行最快的是A ．υ(NH 3)=1.5 mol∙L −1∙min −1B ．υ(N 2)=1.2 mol∙L −1∙min −1C ．υ(H 2O)=1.67 mol∙L −1∙min −1D ．υ(O 2)=1.5 mol∙L −1∙min −1 8．反应2NO 2(g)N 2O 4(g) △H=-57kJ·mol -1，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
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化学反应速率和化学平衡练习题
一、选择题
1. H 2、N 2合成NH 3的反应中，当分别用以下各种物质表示反应速率时，则反应速率最快的是（ ）
A ．v(N 2)=0.6mol/L·min B．v(NH 3)=0.9mol/L·min
C ．v(H 2)=1.2mol/L·min D．v(H 2)=0.025mol/L·s
2. 200C ，将10ml 0.1mol/l Na 2S 2O 3溶液和10ml 0.1mol/l 的H 2SO 4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑
浊。
已知温度每升高100C ，化学反应速率增大到原来的2倍，那么C 50时，同样的反应要看到明显浑
浊，需要的时间是 （ ）
A ．15秒
B ．20秒
C ．40秒
D ．48秒
3.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是 （1）C 的生成速率与C 的分解速率相等；（2）单位时间内amol A 生成，同时生成3amol B ；（3）A 、B 、
C 的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间
消耗amol A ，同时生成3amol B ；（7）A 、B 、C 的分子数目比为1:3:2。
A （2）（4）（5）. B.（2）（7） C. （1）（3）（4） D.（5）（6）（7）
4. 一定条件下可逆反应：2A(g) B （g ）＋3C （g ）在下列四种状态时属于平衡状态的是（ ） 正反应速率 逆反应速率
A ． v (A)=2mol·L -1·s -1 v (C)=2mol ·L -1·s -1
B ． v (A)=2mol·L -1·s -1 v (B)=1.5mol·L -1·s -1
C ． v (A)=2mol·L -1·s -1 v (B)=2mol·L -1·s -1
D ． v (A)=60mol·L -1·min -1 v (C)=1.5mol·L -1·s -1
5．某反应过程中能量变化如下图，则该反应的ΔH 值为（ ）
A ．ΔH >0
B ．ΔH <0
C ．ΔH =0
D ．无
法判
断 6. 在一定温度下，向aL 密闭容器中加入1 mol X 气体和2 mol Y 气体，发生如下反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)，不能作为此反应达到平衡的标志的是（ ）
A ．容器内压强不随时间变化
B ．容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内X 、Y 、Z 浓度之比为1：2：2 D ．混和气的平均摩尔质量不随时间变化时
7．下列关于化学反应限度的叙述错误的是（ ）
A ．任何可逆反应都有一定的反应限度
B ．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C ．化学反应的限度与时间的长短无关
D ．化学反应的限度是不可以改变的 8. 某温度下，反应N 2O 4 2NO 2(g)（正反应为吸热反应）在密闭容器中达到平衡。
下列说法不正确的是（ ）
A. 加压时（体积变小），将使正反应速率增大
B. 保持体积不变，加入少许NO 2，将使正反应速率减小
C. 保持体积不变，加入少许N 2O 4，再达平衡时，颜色变深
D. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深
9．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A ．化学反应速率指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B ．化学反应速率为“0.8mol/L·s”所表示的意义是：时间为1s 时，某物质的浓度为
0.8mol/L
C ．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D ．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越来越明显 10.密闭容器中可逆反应2SO 2+O 2 2SO 3，△H ＜0，达到平衡，此时改变条件下列有关说法正确的是 A.升高温度时，V 正增大，V 逆减小 B.加入催化剂平衡不移动，V 正、V 逆均不变
A g
B g
C g ()()
() 32
C.恒温恒容充入Ne压强增大，V正、V逆均增大
D.V正、V逆均变化时，化学平衡不一定移动
11、一定温度下的定容密闭容器中，下列能表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是
10%。
下11. 反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①v A=0.15 mol/L·s ②v B=0.6 mol/L·s ③v
=0.2 mol/L·s ④v D=0.45 mol/L·s 该反应进行的快慢顺序为
C
12.将质量相同的锌粒分别投入下列四个烧杯的溶液中，反应速率相同的是______，反应速率最快的是
______。
13. 将2molH2O和2molCO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：
2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)
（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是和或和。
（填化学式）
（2）若平衡时，O2和CO2的物质的量分别为：n(O2)平=a mol, n(CO2)平=b mol。
试求n(H2O)平= 。
（用含a、b的代数式表示）。
14、在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生下列反应：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)，经5s后，剩
下的A为2.5mol，则B的反应速率是____________
15．在密闭容器中，将0.020 mol·L-1CO和0.020 mol·L-1H2O(g)混合加热到773K时，达到下列平衡CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知该反应的K C=9，求CO的平衡浓度和转化率。
参考答案
一、1. A 2. A 3. B 4. D 5.B 6. C 7.D 8. B 9.A 10. D 11. BD 12.A
二、11. ④>②>①>③ 12. ABC；D 13. (1) H2O ;H2 ;CO;CO2 (2)( 2-2a-b)mol
14. 0.225 mol/(L•s)15、0.005mol/l 75%。