1.1能量守恒
能量守恒定律的形成与发展
引言能量守恒定律的发现历经了几个世纪,一大批著名物理学家为此做出贡献,利用这一定律能解决许多实际问题,例如否定永动机的存在,为不同能量之间的转化提供理论支持等等.因此,对能量守恒定律的研究无论在理论上还是在实际上都很重要.1.能量守恒定律发展的主要历程以及为此做出主要贡献的科学家1.1 德国的罗伯特迈尔通过对动物热的研究二发现能量守恒罗伯特迈尔生于德国的海尔布隆，他的父亲是位药剂师，在父亲的影响下，他走上了学医的道路，1840年到1841年初，迈尔在一艘海轮上为了几个月随船医生，这段船上的生活虽然不长，却开阔了迈尔的视野，激发了他的科学联想，更重要的是，这段历程使他从医学的途径得出了能量守恒的结论，位海轮驶经热带海域时，很多船员患了肺炎，在医治中迈尔发现，他们的静脉血不像生活在热带国家的人的静脉血那样暗淡，而是像动脉血那样鲜艳。
当地医生告诉他这种现象在当地是到处可见的他还听海员说，下雨时海水比较热，看到这些现象迈尔想到食物中含有化学能，它可以转化为热，在热带高温情况下，机体只需要吸收食物中少许的热量，所以机体中食物的燃烧过程减弱了，应此静脉血中留下了较多的氧。
迈尔还认为，除了人体体热来自食物转化而来的化学能之外，人体动力也来自同一能源。
1841年初，迈尔结束了海轮上的行医生活，回到了海尔布隆，工作之余他对自己在海轮上的发现继续进行研究，写成了一篇题为《论力的量和质的测定》的论文，投给德国当时最具权威性的刊物《物理学和化学年检》，但是该杂志的主编根道夫十分厌恶黑格尔的思辨哲学，他认为迈尔的文章引进了思辨的内容和缺少精确的实验，迈尔在初次受挫之后，并不气馁，继续努力，后来他又写成《论无机界的力》一文。
这篇文章在1842年5月被一向注意各种自然力的著名化学家李比希发表于他主编的《化学和数学》的刊物上，在这篇文章中，迈尔从”无不生又，有不生物”原因等于结果等哲学观念出发，表达了物理，化学过程中力的守恒的思想。
从能量守恒到哈密顿量学习物理数学的技巧
从能量守恒到哈密顿量学习物理数学的技巧从能量守恒到哈密顿量：学习物理数学的技巧物理学作为一门自然科学，既涉及到观察和实验，也需要运用数学来建立理论模型和解决问题。
在物理学的学习过程中，理解和掌握物理数学的技巧是至关重要的。
本文将从能量守恒到哈密顿量，介绍一些学习物理数学的技巧，帮助读者更好地理解物理学中的数学概念和方法。
一、能量守恒定律能量守恒定律是物理学中的基本定律之一，它表明在一个封闭系统中，能量的总量在时间上保持不变。
在学习物理数学时，我们需要掌握能量守恒的数学表达方式和应用方法。
1.1 能量守恒的数学表达能量守恒通过数学表达可以归纳为能量守恒方程。
例如，在动能和势能相互转化的力学问题中，能量守恒方程可以写作：\[E_{\text{初}} = E_{\text{末}}\]其中，\(E_{\text{初}}\)表示系统的初始能量，\(E_{\text{末}}\)表示系统的末态能量。
1.2 能量守恒的应用方法能量守恒在物理学中有许多应用，如机械能守恒、能量转化等。
在实际问题中，我们需要根据具体情况选择合适的能量守恒方程，并结合物理知识和数学求解方法，解决问题。
二、微积分在物理学中的应用微积分是物理学中广泛应用的数学工具，它帮助我们描述和解决物理学问题。
在学习物理数学时，我们需要掌握微积分的基本概念和应用技巧。
2.1 导数和积分的概念导数和积分是微积分中的两个基本概念。
导数描述了函数的变化率，积分表示了函数的累积效应。
在物理学中，我们常常需要计算速度、加速度等与时间相关的物理量，这就需要运用导数的概念。
而在计算位移、面积、体积等与空间相关的物理量时，则需要应用积分的概念。
2.2 微分方程的应用微分方程是描述自然现象和物理规律的数学工具。
在物理学中，很多问题都可以归结为微分方程的求解问题。
学习物理数学时，我们需要能够根据实际问题建立相应的微分方程，并利用已有的数学方法进行求解。
三、矢量和矢量分析矢量是物理学描述空间中物理量的重要工具，它不仅包含大小，还具有方向。
高中物理能量守恒知识点
高中物理能量守恒知识点引言简述能量守恒定律在物理学中的核心地位强调掌握能量守恒对于理解物理现象的重要性一、能量守恒定律的基本概念1.1 能量的定义描述能量的不同形式：机械能、内能、电能等解释能量的转换和传递1.2 能量守恒定律的表述提供能量守恒定律的标准表述讨论能量守恒在封闭系统中的适用性二、能量守恒在不同系统中的运用2.1 孤立系统解释孤立系统的特征通过实例展示能量守恒在孤立系统中的应用2.2 封闭系统对比封闭系统与孤立系统分析封闭系统中能量守恒的特殊情况2.3 开放系统描述开放系统的能量交换讨论能量守恒在开放系统中的表现形式三、能量守恒与物理定律的关系3.1 与牛顿运动定律的关联讨论能量守恒与动量守恒的关系通过实例展示两者在物理问题中的综合运用3.2 与热力学定律的联系简述热力学第一定律与能量守恒的关系讨论热力学第二定律对能量转换方向的限制四、能量守恒在物理习题中的应用4.1 基础习题提供基础的能量守恒问题详细分析解题步骤和思路4.2 进阶习题介绍更复杂的能量守恒问题讨论解题策略和技巧4.3 实验案例描述能量守恒在物理实验中的应用分析实验数据，验证能量守恒定律五、能量守恒在现代科技中的应用5.1 在工程技术中的应用举例说明能量守恒在机械设计中的重要性讨论能量守恒对提高能源利用效率的作用5.2 在环境科学中的应用讨论能量守恒在环境影响评估中的作用分析可再生能源开发中能量守恒的应用5.3 在宇宙学中的应用简述能量守恒在宇宙学研究中的重要性讨论宇宙尺度下能量守恒的特殊性结语总结能量守恒定律的核心知识点强调能量守恒在物理学习和实际应用中的重要性。
能量的转化与守恒
能量的转化与守恒能源是我们生活中不可或缺的重要元素，无论是我们身体的运动，机器的工作，还是自然界的各种现象，都涉及到能量的转化与守恒。
本文将介绍能量的转化与守恒原理，以及在不同领域中的应用。
一、能量的转化原理能量的转化，简单来说就是能量从一种形式转变为另一种形式的过程。
根据能量守恒定律，能量在转化过程中既不能被创造，也不能被销毁，只能从一种形式转换为另一种形式。
常见的能量形式包括机械能、热能、电能、光能等。
1.1 机械能的转化在物体运动的过程中，机械能是最常见的能量形式之一。
机械能包括动能和势能两部分。
动能是物体由于运动而具有的能量，而势能则是物体由于位置而具有的能量。
例如，当我们抛出一个物体时，物体具有一定的初速度，这时它具有动能；当物体上升至一定高度时，由于位置较高，具有势能。
当物体落地时，动能转化为势能，同时摩擦力消耗了部分能量，使得物体最终停止。
1.2 热能的转化热能是物体内部分子、原子间的热运动引起的能量。
热能通常与温度相关，从一个物体传递到另一个物体的过程中，热能会发生转化。
例如，我们烧开水的过程中，燃烧产生的化学能转化为热能，将水加热至一定温度。
当我们把热水倒入冷水中时，热能转移到冷水中，使其升温，同时热能减少。
1.3 电能的转化电能是由电流产生的能量形式，广泛应用于各个领域。
电能的转化涉及到电流的流动和电压的变化。
例如，当我们插上电源开关，电流通过电线进入电器设备，电能转化为各种形式的能量，如声能、光能等。
而在供电过程中，电压的大小会影响电流的大小，进而影响了电能的转化效率。
二、能量守恒原理能量守恒定律是一个基本的物理定律，表明能量在封闭系统中总量保持不变。
也就是说，尽管能量可以在不同形式之间转化，但系统内部总的能量量是守恒的。
2.1 封闭系统能量守恒原理是在封闭系统中成立的。
封闭系统是指一个与外界没有物质和能量交换的系统，如理想的孤立系统。
在封闭系统中，能量从一种形式转化为另一种形式，但总能量量不会发生变化。
爱因斯坦能量守恒公式
爱因斯坦能量守恒公式
1 劳埃德·爱因斯坦的能量守恒定律
劳埃德·爱因斯坦是一位伟大的现代物理学家，他的研究在现代物理学中发挥了重要作用。
他的最重要的贡献是能量守恒定律，也就是爱因斯坦的能量守恒公式。
爱因斯坦在1905年发表了他关于能量守恒的论文《物理学研究》一书中详细阐述了能量守恒法则。
解释了能量是不可改变的，意味着它不能创建也不能销毁，它只会发生变化。
由于这个定律，我们能够解释许多自然现象，例如可以用来解释经典力学（例如推动力和重力），以及电磁现象中的电力和磁力。
它的主要公式如下：
$$ E = mc^2 $$
其中 E 为能量，m 为物质，c 为光速，根据上述公式可知，任何物质都可以转化为能量，而物质和能量是互相转化的，即物质由能量转化，能量又由物质转化。
爱因斯坦此定律根本性地改变了人们对物质和能量的看法，为20世纪的科学发展铺平了道路，发展了数量估计的重要工具，也提出了核能的可能性和能量的未来发展方向。
今天，爱因斯坦的能量守恒定律仍然被广泛使用，是各种物理实验的基本思想，同时还在研究宇宙的起源、历史、发展及未来的发展方向中起到了重要作用。
它给我们带来了巨大的启发，使我们有机会理解和介入物质世界，以及我们今天看到的物理现象来追溯它们的本质。
能量转化与守恒的基本原理
能量转化与守恒的基本原理能量在物理学中是一个重要的概念，它存在于我们周围的一切事物当中。
能量转化与守恒的基本原理是指能量在不同形式之间的转化与守恒，它是自然界中一条重要的物理规律。
一、能量的转化能量在自然界中可以以不同的形式存在，如热能、机械能、化学能等。
而能量的转化则是指能量从一种形式转化为另一种形式的过程。
1.1 热能的转化热能是指物体内部的分子运动所带来的能量。
当物体受热时，内部的分子运动加剧，热能将会转化为其他形式的能量。
例如，燃烧时化学能转化为热能，可以用来加热食物或驱动发动机。
1.2 机械能的转化机械能是指物体由于位置和运动而具有的能量。
当一个物体在运动过程中，它的机械能可以转化为其他形式的能量。
例如，物体下落时，其重力势能会转化为动能；而摩擦力将机械能转化为热能。
1.3 其他能量的转化除了热能和机械能外，还存在化学能、电能、光能等形式的能量。
这些能量也可以相互转化。
例如，电能可以通过电池转化为机械能，用于驱动电动汽车。
二、能量守恒定律能量守恒定律是指在一个孤立系统中，能量总量是恒定的，能量既不能创造也不能消失，只能从一种形式转化为另一种形式。
能量守恒定律是自然界中一个最基本的定律。
2.1 封闭系统的能量守恒对于一个封闭系统来说，系统内的能量总量是恒定的。
这意味着，系统中能量的损失必然会导致其他能量形式的增加。
例如，一个封闭的瓶中有一定量的气体，当气体发生燃烧时，其化学能将转化为热能，但总的能量值保持不变。
2.2 开放系统的能量守恒对于一个开放系统来说，它可以与外界进行能量交换。
虽然系统内的能量量会发生变化，但总能量的守恒仍然成立。
例如，一个热水器中的水在不断加热的过程中，会吸收外界的热能，而系统内的总能量也随之增加。
三、能量转化与守恒的应用能量转化与守恒的基本原理在日常生活中具有广泛的应用。
3.1 能源利用能源是社会发展与生产活动所必需的，而能量转化与守恒的原理使得我们可以将一种形式的能量转化为另一种形式，方便我们使用。
射流器工作原理
射流器工作原理引言概述：射流器是一种常见的流体传动设备，主要用于将高速流动的流体转化为高压或者高温的射流。
射流器的工作原理涉及流体力学和热力学等领域，下面将详细介绍射流器的工作原理。
一、射流器的基本原理1.1 气体动力学原理：射流器通过将流体加速到超音速，利用气体动力学原理实现流体的压力增加。
当流体通过射流器的收缩部份，速度增加，压力降低，然后通过扩张部份，速度减小，压力增加。
这种速度和压力的变化使得射流器能够产生高压射流。
1.2 能量守恒原理：射流器工作过程中，能量守恒是一个重要的原理。
射流器将流体的动能转化为压力能，实现了能量的转换。
当流体通过射流器的收缩部份，速度增加，动能增加，压力降低；当流体通过扩张部份，速度减小，动能减小，压力增加。
这种能量转换使得射流器能够产生高压射流。
1.3 流体静力学原理：射流器的工作原理还涉及流体静力学原理。
通过射流器的收缩和扩张部份，流体的速度和压力发生变化，从而使得流体的静压力也发生变化。
静压力的变化与速度和压力的变化相对应，从而实现了高压射流的产生。
二、射流器的结构和工作过程2.1 结构：射流器普通由收缩段、扩张段和喉管组成。
收缩段用于加速流体，扩张段用于减速流体，喉管是收缩段和扩张段之间的连接部份。
射流器的结构设计要合理，以实现最佳的工作效果。
2.2 工作过程：射流器的工作过程包括压缩、加速和扩张三个阶段。
首先，流体进入射流器的收缩段，由于收缩段的减小截面积，流体的速度增加，压力降低。
然后，流体通过喉管进入扩张段，由于扩张段的增大截面积，流体的速度减小，压力增加。
最后，流体以高速射流的形式喷出，形成高压射流。
2.3 影响射流器性能的因素：射流器的性能受多种因素影响，如流体的性质、流量、射流器的结构和工作参数等。
不同的流体和工况条件下，射流器的工作效果会有所不同，因此需要根据具体情况进行设计和选择。
三、射流器的应用领域3.1 喷嘴：射流器广泛应用于喷嘴领域，如火箭发动机喷嘴、喷气式发动机喷嘴等。
功能关系能量守恒定律 教学设计教案
功能关系能量守恒定律教学设计教案第一章：能量守恒定律简介1.1 能量守恒定律的定义1.2 能量守恒定律的历史发展1.3 能量守恒定律的重要性和应用范围第二章：能量的种类与转换2.1 机械能2.2 热能2.3 电能2.4 化学能2.5 能量转换的原理和方式第三章：功能关系的基本概念3.1 功的定义3.2 功率的概念3.3 效率的计算3.4 功能关系的表达式第四章：功能关系能量守恒定律的证明4.1 能量守恒定律的数学表达式4.2 能量守恒定律的实验验证4.3 能量守恒定律的微观解释第五章：功能关系能量守恒定律的应用5.1 机械系统中的能量守恒5.2 热力学系统中的能量守恒5.3 电学系统中的能量守恒5.4 化学反应中的能量守恒第六章：能量守恒定律在日常生活和工业中的应用6.1 交通工具的能量转换与守恒6.2 照明设备中的能量转换与守恒6.3 热机的工作原理与能量守恒6.4 节能减排与能量守恒的关系第七章：功能关系能量守恒定律在不同学科领域的应用7.1 物理学中的能量守恒应用7.2 化学工程中的能量守恒应用7.3 生物学中的能量守恒应用7.4 环境科学中的能量守恒应用第八章：能量守恒定律在现代科技中的应用8.1 太阳能电池的能量转换与守恒8.2 风力发电的能量转换与守恒8.3 核能发电的能量转换与守恒8.4 未来能源技术的发展趋势第九章：功能关系能量守恒定律的哲学思考与伦理问题9.1 能量守恒定律与宇宙的终极命运9.2 能量守恒定律与人类生存的关系9.3 能源消耗与可持续发展9.4 能源伦理问题探讨第十章：能量守恒定律的教学实践与评价10.1 能量守恒定律的教学目标与方法10.2 能量守恒定律的教学设计与实施10.3 学生学习评价与反思10.4 教学资源的整合与拓展重点和难点解析一、能量守恒定律简介难点解析：理解能量守恒定律的重要性及其在各个领域的应用。
二、能量的种类与转换难点解析：掌握各种能量之间的转换关系和能量守恒在转换过程中的体现。
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3．状态与状态函数
状态---体系的物理性质和化学性质的综合表现。 始态 --- 体系发生变化前的状态；
终态 --- 体系发生变化后的状态。
可以用体系的一系列性质来描述体系的状态。
性质有定值 性质发生改变 状态一定 状态发生变化
课堂练习二： 体系的同一状态是否具有不同的体积？体系
的不同状态是否能具有相同的体积？体系的
书上各章节比例和基本要求
它们的原理和方法仍属于化学热力学、
二．物理化学课程的评分标准（学分3.5）
考试成绩：70% 出勤率 平时成绩：30% 作业 课堂练习
三．主要参考书
《物理化学》 上、下册， 南京大学 ，
傅献彩等编 ， 印永嘉等编， 王军民等编 ，
高等教育出版社
山东大学，
《物理化学简明教程》 《物理化学》 清华大学，
符号规定: 体系对环境做功，W取负值－；
环境对体系做功，W取正值＋；
思考：热和功是状态函数吗？ 结论：热和功不是状态函数，是途径函数
例
始态 T1、P1、V1、U1
Q1,W1
终态 T2、P2、V2、U2
Q2,W2
Q1≠ Q2 W1≠W2
功的种类： 体积功We : 对抗外压使体系的体积发生
变化所做的功; δWe = －PedV We = －∫PedV We = －Pe△V 非体积功W′: 除体积功之外的其他功,如电功, 机械功,表面功等
状态改变了，是否所有的性质都要发生改变？ 体系的某一性质改变了，是否其状态必定发
生变化？
状态函数 --- 用来描述体系状态的那些性质。
状态函数的特点 --- 其改变值只取决于体系的
始终态，与变化的途径无关。在数学上，状
态函数的微小变化是全微分，可进行积分。 例： n mol 理想气体 V = f ( T, P )
5、孤立体系内进行的任何过程，体系的热力
学能U不变。对
Q + W只和过程有关 ：
△U = Q + W
课堂练习四： 1、某封闭系统从始态变到终态，从环境吸热500kJ，同
时对环境做功300kJ，求系统和环境的热力学能变。
2、1mol理想气体，从始态A经途径Ⅰ达到终态B
时，系统与环境交换了Q Ⅰ ＝－15kJ，W Ⅰ ＝ 10kJ。若该1mol理性气体从同一始态A经途径Ⅱ到
l
l
一个化学反应的速率有多大？
反应是经过什么样的机理进行的？
l
外界条件如温度、溶剂、浓度、催化剂等
因素对反应速率有什么影响？
l
如何控制反应进行的速率？等等
3．物质的性质与其结构之间的关系问题
------ 属于从微观角度研究物质结 构。结构化学和量子化学。 4. 其它分支 ------ 光化学、电化学、表面 化学、胶体化学等， 化学动力学和物质结构的范围。
途径 --- 完成变化的具体步骤
（即由同一始态到相同终态的不同方式） 例如：1mol H2O ( l ) 的定压升温过程
（20℃，105 Pa） ② ① ( 30℃, 105 Pa) ②
( 10℃，105 Pa)
常见的热力学过程有以下几种: l 定温过程: T2 = T1 = Te (环境温度） l 定压过程： P2 = P1 = Pe (环境压力） l 定容过程： V2 = V1
达同一终态B时，系统与环境交换了Q Ⅱ ＝－10kJ， 则该途径Ⅱ的W Ⅱ ＝ 的热力学能变化△U＝ 5 kJ，整个过程的系统 －5 kJ
3、某理性气体在绝热条件下，向真空膨胀后，
则Q ＝ 0 ， W ＝ 0，△U ＝ 0
4、一封闭体系，当从状态A经历两条任意的不 同途径变化到状态B时，则有 C a) Q1 = Q2 c）Q1 + W1 = Q2 + W2 b) W1 = W2 d) △U = 0
高等教育出版社 清华大学出版社
《物理化学》 教指委推荐示范教材，
徐悦华 王静主编 ，
中国农业大学出版社
四．如何学好物理化学
1.课前预习，课后复习，培养自学能力
2.多做习题，学会解题方法
3.抓住重点，善于总结 4.重视物理化学实验
第一章 化学热力学基础
热力学—能量相互转换过程中所遵循的规律 §1-1 热力学的能量守恒原理— 热力学第一定律
封闭（或敞开）体系 + 环境 = 孤立体系
例：以水为体系 1. 开盖的热水瓶中的水 2. 加盖的热水瓶中的水 ( 热水瓶保温性能差 ) 3.加盖的热水瓶中的水 ( 热水瓶保温性能好 )
体系
交换物质
交换能量
环境
例：
体系 H2 O(l) H2 O(l)+ H2 O(g) 物质交换 有 能量交换 有 有 无 体系类型 敞开体系
绪 论
一．物理化学的主要任务
任何一个化学过程总是包含或伴有物理过程。
例如化学反应时常伴有物理变化如体积的变化，压 力的变化，热效应，光效应，电效应等。
同时，温度、压力、浓度的改变，光的照射，电磁 场等物理因素的作用也都可能引起化学变化或影响化 学反应的进行。
物理化学就是运用物理学的理论和方法，从物理 变化与化学变化的联系入手，来探求化学反应中 基本规律的一门科学。
总功： W = We + W′
பைடு நூலகம்
We = －∫PedV （1）变化过程中有体积功交换的条件为何？
反抗外压、体积变化是产生体积功的必要条件
（2）自由膨胀（向真空膨胀）或定容过程： We=? 自由膨胀（向真空膨胀）：pe= 0 定容过程：Δ V=0
We= 0
We = 0
课堂练习三:如图,一绝热容器中放有绝热、无质量和无摩擦的活 塞,该活塞将容器分隔位体积相等的左、右两室,两室中均充有n、 p1、T1的理想气体。若右室中装有一电热丝，并缓慢通电加热右
1．化学变化的方向和限度问题 ---- 属于化学热力学的研究范畴。
一个化学反应在指定的条件下能否朝着预定 的方向进行？进行到什么限度？
条件如温度、压力、浓度等因素对反应有什
么影响？ 对于一个给定的化学反应，能量的变化关系
怎样？等等
2．化学变化的速率和机理问题 ---- 属于化学动力学的研究范畴
一．基本概念
1．体系和环境
体系 --- 所研究的对象；
环境 --- 与体系有关的其余部分。 l 敞开体系 --- 体系与环境之间既有物质的交换
又有能量的交换；
l 封闭体系 --- 体系与环境之间没有物质的交换
只有能量的交换；
l 孤立（隔离）体系 --- 体系与环境之间既无
物质的交换又无能量的交换；
H2O(g) H2O(l)
电炉丝
无
封闭体系 孤立体系
H2 O(l)+H2 O(g) 无 + 电炉丝+ 电源 等
课堂练习一：判断下列说法的正误
（1）绝热的封闭体系就是隔离体系； × （2）不做功的封闭体系未必是隔离体系； √ （3）吸热又做功的体系是封闭体系； × （4）与环境有化学作用的体系是敞开体系 √
自然界发生的一切现象均符合此定律。
2．热力学第一定律的数学表达式
某一封闭体系(与环境只有热、功交换）发生如下变化
Q1,W1
状态1 ( U1 )
Q2,W2
状态2( U2 )
U2 = U1 + Q + W △U = U2 －U1 = Q1 + W1= Q2 + W2 不同途径Q 、W不同： Q1 ≠ Q2；W1 ≠ W2
能量的总和，内能。
热力学能（内能）包括分子运动的平动能,分子内的转动
能,振动能,电子能,核能以及粒子之间相互作用位能等。 对
无外力场作用、宏观静止的封闭体系，体系的总能量就等
于体系的。
U是状态函数，广度性质 U的绝对值目前还难以确定
二．热力学第一定律
1．热力学第一定律的文字表述---能量守恒定律
2．体系的性质
体系的性质 --- 足以确定体系状态的各种宏观物理量。
l 广度性质 --- 其数值与体系中物质的量成正比， 具有加和性； 如 m、V、Cp、Cv、U、H、S、G 等
l 强度性质 --- 其数值与体系中物质的量无关，
不具有加和性； 如 T、P、C、ρ、Vm、Cp,m、Sm 等 广度性质1 /广度性质2 = 强度性质
l 绝热过程： Q = 0
l 循环过程： 体系由某一状态出发，经一
系列变化后又回到原来的状态。
循环过程发生后，体系的所有状态函数的改变值
都为零。
5．功和热
（1） 热：Q ( J、kJ )
由于温度不同而在体系和环境间传递的能量。
符号规定：体系吸热，Q 为正值＋；
体系放热，Q 为负值－。 （2） 功: W ( J、kJ ) 除热以外的, 其它各种在体系和环境间传递的能量.
室气体，于是活塞逐渐往左移动。此时，若以右室气体为体系时，
0， 0＜ ；若以左室气体为 ＞ W（右） ＝ ＞ 体系时，则此过程的Q（左） 0， W（左） 0 ； 若以整 则此过程的Q（右） 个容器的气体为体系时，则此过程 Q
＞ 0， W ＝ 0
；
绝热
绝热
电阻丝
6．热力学能（内能）
U ( J 、kJ ) ---- 体系内部所有微观粒子全部
V V dV ( ) p dT ( ) T dP T P
①
例
始态
T1、P1、V1、U1
终态
T2、P2、V2、U2
T3、P3、V3、U3 ②
△T = T2 － T1 △V = V2 － V1
△P = P2 － P1 △U = U2 － U1
4．过程与途径
过程 --- 状态变化的经过。
自然界的一切物质都有能量，能量有各种不同