安徽省滁州市2018届高三9月联合质量检测化学试题 含解析
安徽省滁州市朱湾中学2018-2019学年高三化学联考试题含解析
安徽省滁州市朱湾中学2018-2019学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某无色溶液可能含有①Na+ ②Ba2 +③Cl一④Br一⑤SO32一⑥SO42一中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：A．肯定没有的离子是②⑥ B．肯定含有的离子是③④⑥C．肯定含有的离子是①④ D．不能确定的离子是①③⑤参考答案：C略2. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A 两种气体的压强相等B O2比O3质量小C 两种气体的分子数目相等D 两种气体的氧原子数目相等参考答案：答案：D3. 有100mL 3mol?LNaOH溶液和100mL 1mol?L﹣1 AlCl3溶液．按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中．比较两次实验的结果是（）4. 把X溶液或气体慢慢加入或通入到一定量的Y溶液中，产生的沉淀量与加入X 物质的量的关系如下图所示，符合图中曲线的是（）A、X为CO2， Y为Ca(OH)2B、X为NH3?H2O， Y为AlCl3C、X为NaOH, Y为AlCl3D、X为HCl , Y为Na[Al(OH)4]参考答案：C略5.参考答案：C6. 中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。
下列推断不正确的是( )A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C参考答案：A略7. 对于可逆反应2AB3（g）2A（g） + 3B2（g）ΔH＞0 下列图象不正确的是（）参考答案：D8. (双选题)下列实验操作、现象和结论均正确的是（）参考答案：BC考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题．分析：A．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，可使蔗糖变黑，且固体膨胀；B．氯气能与溴化钠反应生成溴单质；C．溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化；D．亚硫酸酸性比盐酸弱，BaSO3可溶于酸．解答：解：A．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，可使蔗糖变黑，生成的碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成气体，固体膨胀，故A错误；B．氯气能与溴化钠反应生成溴单质，说明氧化性：Cl2＞Br2，故B正确；C．溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化，将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色，说明Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2，故C正确；D．亚硫酸酸性比盐酸弱，BaSO3可溶于酸，则将SO2通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成，故D错误．故选BC．点评：本题考查较为综合，涉及沉淀转化以及物质的性质探究，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意相关物质的性质，把握实验方案的严密性和合理性的评价，难度中等．9. 一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于A．1：2 B．3:1 C．2:3 D．5：3参考答案：B10. 室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M 和N 两种气体（同温同压），取下弹簧夹A ，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是（ ）A ．①②③④B ．①④③② C ．②④①③ D ．④①②③参考答案：C解析：取下弹簧夹A ，使两烧瓶内的气体接触，反应后剩余的气体越少，则压强越小。
安徽省滁州市乌衣镇中学2018年高三化学月考试卷含解析
安徽省滁州市乌衣镇中学2018年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g羟基中含有的电子数目为10N AB．常温常压下，28g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的碳原子数目为2N AC．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为0.15N AD．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A参考答案：B解析：A．羟基中含有9个电子，17g羟基的物质的量为1mol，含有9mol电子，含有的电子数目为9N A，故A错误；B．28gC2H4和C3H6中含有2mol最简式CH2，含有2mol碳原子，含有的碳原子数目为2N A，故B正确；C．0.05mol熔融硫酸氢钠中含有0.05mol钠离子和0.05mol硫酸氢根离子，总共含有0.1mol离子，含有的离子数目为0.1N A，故C错误；D．标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，0.3mol二氧化氮与水反应生成0.1mol 一氧化氮和0.2mol硝酸，反应转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2N A，故D错误；故选B．2. 不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是A．氯化铁溶液和氯化铜溶液 B．硫酸钠溶液和氯化钠溶液C．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液 D．硫酸氢钠溶液和碳酸钠溶液参考答案：B略3. 下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的是箭头上所标A略4. 五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。
在一定条件下X可分别转化为Y、Z。
下列说法错误的是A．1molZ最多能与7molNaOH发生反应B．1molX最多能与2molBr2发生取代反应C．Y分子结构中有3个手性碳原子D．Y能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反应参考答案：A试题分析：A、由于分子中部的酯基是酸酚酯基，可消耗2个NaOH，故1molZ最多能与8molNaOH发生反应，A错误；B、在苯环上酚—OH的邻对位氢只有两个，故1molX最多能与2molBr2发生取代反应，B正确；C、连接醇—OH的三个碳原子均为手性碳原子，C正确；D、其中的碳碳双键可加成反应，醇—OH可发生取代、氧化、消去反应，醇—OH与—COOH共同发生缩聚反应，D正确，答案选A。
安徽省滁州市关塘中学2018-2019学年高三化学联考试题含解析
安徽省滁州市关塘中学2018-2019学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A. Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2OB. 钠与水反应：Na+2H2O = Na＋+2OH－+ H2↑C. 用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)= Fe(OH)3↓＋3H＋D. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3—参考答案：A试题分析：A.符合事实、电荷守恒和原子守恒，A项正确；B.不符合电子转移守恒和电荷守恒、原子守恒，应为2Na + 2H-2O = 2Na＋+ 2OH－+ H2↑，B项错误；C.制备氢氧化铁胶体的方程式中，氢氧化铁不标沉淀符号，应为Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3（胶体）＋3 H ＋，C项错误；D.漂白粉溶液在空气中，与空气中的CO2和水反应生成HClO和碳酸钙，离子方程式为Ca2＋+2ClO－+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO，D项错误；答案选A。
2. 现有关于化学反应速率和化学平衡的四个图像下列反应中全部符合上述图像的反应是（）A．4NH3(g)+5O2(g)4NO+6H2O(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1＞0)B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H=＋Q2 kJ/mol(Q2＞0)C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=－Q3 kJ/mol(Q3＞0)D．H2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g)；△H=＋Q4 kJ/mol(Q4＞0)参考答案：答案：A3. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是①2.24L氨气含有NA个电子，②1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子，③精炼铜，若阳极失去2NA个电子，则阴极增重64g，④标准状况下，22.4L空气含有NA个分子，⑤过氧化钠与水反应，若电子转移4NA，则产生的氧气为32 g，⑥将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA，⑦在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA A. ③④⑦ B. ①③④⑦ C. ②③④⑤⑦ D. ②④⑤⑦参考答案：A略4. 设n A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．等物质的量的H2和N2所含分子数均为n A B．标准状况下，11.2L的己烷含有分子数为0.5n AC．常温常压下，46gNO2含有原子数为3n A D．1mol SiO2晶体中含n A个SiO2分子参考答案：C5. 下列有关物质性质和结构正确A.P是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有15个中子B．Na的原子半径比Cl的大，但Na＋的半径比Cl－的小C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D． Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4<HIO4参考答案：略6.参考答案：B略7. 氢元素有三种同位素H、D、T，氯元素有两种同位素35Cl、37Cl．当用一种仪器分别测定10000个氯化氢相对分子质量，所得数值最多有多少种（）A．2 B．5 C．6 D．10000参考答案：B考点：同位素及其应用．分析：根据氢原子有三种同位素和氯原子有两种同位素进行判断．解答：解：氢原子有三种同位素H、D、T，氯原子有两种同位素35Cl、37Cl，故氯化氢分子可能为：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl，它们的相对分子质量分别为：36、38、37、39、38、40，故用一准确的仪器来分别测定一个氢分子的质量时，所得的数值可能有5种，故选B．点评：本题考查氢原子的三种同位素和氯原子的两种同位素的组合，难度不大，要注意平时的积累．8. 下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是A．无色溶液中：H+、Na+、I－、ClO－B．FeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2－ C．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3－、Cl－D．常温条件下，=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32－参考答案：D略9. 曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂。
2018九校高三第二次联考化学答案
高三年级九校联考化学答案（2018.04）1．B 2．D 3．C 4．B 5．B 6．D7.（14分）（1）①Y的原子结构示意图是(1分)②Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+（2分）（2）14, 0.84（2分）（3）①硝酸铵（1分）②c（NO3﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）（2分）（4）①SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI （2分）②i a、c （2分）ii观察颜色，颜色深的是HI层，颜色浅的是硫酸层（1分）iii硫酸层中含有少量HI（1分）8.（18分）（1）CH2=CHCH2Br （1分）7（1分）（2）取代反应（1分）（3）（3分）（4）（2分）（5）（4分）（6）（4分）（其它答案合理即可）ii．保护目标物中的碳碳双键或防止碳碳双键被氧化（合理答案均可）（2分）9.（18分）I（1）①无明显现象（2分）有白色沉淀（2分）②做对比实验（2分）（2）3SO2＋2NO3-＋2H2O=3SO42-＋2NO↑＋4H＋(或3H2SO3＋2NO3-=2NO↑＋3SO42-＋4H＋＋H2O) （2分）II（1）c→d→b→a→e （2分）溶液紫（或紫红）色褪去（2分）（2）B （2分）III（1）0.192或0.19 （2分）（2）原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸例如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，排除盐酸挥发的影响。
（2分）10. (14分)（1）（2分）KHCO3（2分）（2）①32322(CH OH)(H O)(CO)(H)c cc c⋅⋅（3分）②CD （2分）③表中数据表明此时反应未达到平衡，不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响。
（2分）④（3分）。
2018-2019学年安徽省滁州市仓镇中学高三化学联考试题含解析
2018-2019学年安徽省滁州市仓镇中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验能达到预期目的的是A．检验溶液中是否含有CO：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B．从含I－的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取C．检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾D．除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2：加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤参考答案：D略2. （2007·山东卷）15.—定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。
若用0.1000mol·L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L-1)为：提示：①H2C2O4是二元弱酸②10［KHC2O4·H2C2O4］+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2OA.0.008889B.0.08000C.0.1200D.0.2400参考答案：D本题考查有关物质的量浓度的计算。
由题给条件可推出关系式：KHC2O4·H2C2O4·2H2O～3NaOH～KMnO4；设KMnO4的物质的量浓度为x，3NaOH ～KMnO433×0.100 0 mol·L－1 xx=3×0.100 0 mol·L－1××=0.080 00 mol·L－1，B选项正确。
3. 某固体物质是由NaOH、、、、中的几种均匀混合而成,取样品进行如下实验(部分产物略去):则下列判断正确的是( )A.沉淀X一定只含有和B.气体Z的成分无法确定C.取滤液Y,测得其pH>7,滤液Y中含有的含氧根离子可能是、D.向实验②后的溶液中滴加过量的烧碱,没有沉淀生成,说明肯定没有参考答案：C略4. 下列说法正确的是A．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B．元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价C．目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高参考答案：A5. 下列实验方案中，不能测定CuO和FeO混合物中FeO质量分数的是A．取ag混合物在高温下与足量H2充分反应，将反应后的气体通过碱石灰，碱石灰增重cgB．取ag混合物在高温下通入足量CO气体，充分反应后，冷却后称得固体质量为cgC．取ag混合物完全溶于稀硝酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，固体比加入的铁粉增重bgD．取ag混合物用稀硫酸充分溶解后，加入足量Na2O2粉末，过滤、洗涤、烘干、灼烧，所得固体质量为bg参考答案：C略6. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是A．Na＋、NO3－、Al3＋、Cl－ B．Na＋、CO32－、K＋、NO3－C．Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－ D．Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－参考答案：A略7. Some properties elements belonging to the short periods are listed in the following table.Which of the following statements is true?A．②号元素和③号元素位于同一周期B．⑦号元素和⑧号元素位于同一周期C．④号元素的原子序数大于⑥号元素的原子序数D．⑤号元素最高价氧化物的水化物的酸性比其他7种元素的相应化合物都强参考答案：CD略8. 在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。
安徽省滁州市定远县第三中学2018-2019学年高三化学月考试题含解析
安徽省滁州市定远县第三中学2018-2019学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述正确的是（）A. 60g石英晶体中含有的Si—O键数目为2N AB. 当对标准状况下总体积为44.8 L的NO2和N2O4混合气体加热时，总分子数目将增多，总原子数目将减少C. 在足量的稀硫酸溶液中加入6.5g锌片后，同时滴加几滴CuSO4溶液，则反应速率加快，整个过程中转移的电子数目等于0.2N AD. 2.0g 重水（2H2O）中含有的质子数为1.2N A参考答案：C略2. N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)ΔH>0。
T1温度下的部分实验数据为：下列说法不正确的是()。
A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol/(L·s)B．T1温度下的平衡常数为K1＝125,1 000 s时转化率为50%C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5浓度为2.98mol/L，则T1<T2D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3参考答案：C略3. 下列物质的制备操作，可以达到实验目的是（）A．向氯化铁溶液中不断加入氢氧化钠溶液制备氢氧化铁胶体B．用铜粉和硫粉混合加热制备硫化铜C．用铁做阳极电解硫酸钠溶液可以制得氢氧化亚铁D．向铝盐溶液中不断滴入过量烧碱溶液制备Al(OH)3参考答案：C略4. 下列关于常见有机物的说法中，不正确的是A．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的反应类型不同C．塑料、合成橡胶、合成纤维都属于合成有机高分子材料D．化学式均为（C6H10O5）n的淀粉和纤维素互为同分异构体参考答案：D略5. 去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示．下列说法正确的是（）A．去甲肾上腺素分子式为C8H10O3NB．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基C．1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应参考答案：D考点：有机物的结构和性质．分析：由结构简式可知分子式，分子中含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有醇羟基，可发生取代、氧化和消去反应，含有氨基，具有碱性，可与酸反应，以此解答．解答：解：A．由结构简式可知分子式为C8H11NO3，故A错误；B．分子中含有2个酚羟基，1个醇﹣OH，故B错误；C．酚﹣OH的邻对位与溴水发生取代反应，则1mol去甲肾上腺素最多能与3molBr2发生取代反应，故C错误；D．酚羟基可与氢氧化钠反应，氨基可与盐酸反应，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物结构与性质，为高频考点，把握官能团结构及其性质是解答的关键，注意B选项中酚与醇的区别，题目难度中等6. 把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为 2.24L（标况）；再将此气体通入另一份混合物中，恰好完全反应后，得到O22.016L（标况），则加入稀盐酸的物质的量浓度是（）A．3.4mol/L B．0.2mol/L C．1.8mol/L D．3.6mol/L参考答案：A略7. [2012·日照质检]下列说法不正确的是（）A．在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)，当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态B．对于反应C(s）+CO2(g) 2CO(g) △H >0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大C．向0.1mol·L-1的NH3·H2O中加入氯化铵固体，则溶液中增大D．常温下向Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中不变参考答案：C略8. N A表示阿伏伽德罗常数的值。
安徽省滁州市十字乡中学2018年高三化学月考试题含解析
安徽省滁州市十字乡中学2018年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）xC(g) △H<O。
测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是A.x =1B．Q1<2Q2C．根据题中信息无法计算a值D．保持其他条件不变，起始时向乙容器充人0．2 mol A、0．2 mol B、0．2 mol C，则此时v（正）>v（逆）参考答案：A【知识点】化学平衡的建立、影响因素解析：A．由图象可知平衡时，乙容器内A的转化率为0.5mol/1mol= =50%，甲容器平衡时，A的转化率＞(2mol-1mol)/2mol=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动，增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动，故：1+1＞X，所以x=1，故A 正确；B．甲容器压强大于乙容器，甲容器反应进行程度较大，放出的热量的数值大于乙容器放出热量的2倍，由于△H＜0，即Q＜0，所以Q1＞2Q2，故B错误；C．甲乙容器温度相同，则化学平衡常数相同，利用两容器化学平衡常数表达式计算出a 值，故C错误；D．该温度下，乙容器化学平衡状态时，c（A）=0.5mol?L-1，c（B）=0.5mol?L-1，c（C）=0.5mol?L-1，化学常数为K=c(C)/[c(A)?c(B)]=0.5mol?L?1/ (0.5mol?L?1?0.5mol?L?1)=2，浓度商Q=0.2mol/0.5L÷[0.2mol/0.5L·0.2mol/0.5L]=2.5，化学平衡向逆反应方向移动，即v（正）＜v（逆）．故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了化学反应速率计算、影响化学平衡移动的盐酸、化学平衡图象与有关计算，难度较大，D选项为易错点、难点，判断x的值是解题的关键。
2018届高三上学期9月质量检测化学试题解析版 含解析
第Ⅰ卷（共50分）注意事项：1．第Ⅰ卷共20小题。
2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108一、选择题（单选题 每题2分 共20分）1．在测定中和反应反应热的实验中,下列叙述错误的是( )A ．向量热计中加入盐酸,搅拌后的温度为初始温度B ．实验中可使酸或碱略过量C ．向量热计中加碱液时,碱液的温度应与酸的温度相同D ．可以用氢氧化钾代替氢氧化钠,浓硫酸代替盐酸【答案】D【解析】【考点定位】考查中和热的测定。
【名师点睛】本题考查中和热的测定，题目难度不大，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中影响热量的问题是解答的关键。
①初始温度为向量热计中加入盐酸搅拌后的温度；②为了保证酸或碱能够完全被中和，加入的酸或碱溶液应该稍稍过量；③向量热计中加碱液时，碱液的温度应与酸的温度相同，保证初始温度相同；④可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，因浓硫酸溶于水放热，所以不能用浓硫酸代替盐酸。
2．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 21O 2(g)SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为( )A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．< 196.64kJ D．> 196.64kJ【答案】C【解析】试题分析：反应SO 2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol为可逆反应，其反应热表示为反应物完全转化为生成物时所放出的热量，而实际上反应物不能完全转化为生成物，所以，当在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量小于196.64kJ，答案选C。
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安徽省滁州市2018届高三9月联合质量检测化学试题1. 我国宋代《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。
”中药材铁华粉是指A. 铁粉B. 醋酸亚铁C. 冰醋酸D. 食盐【答案】B【解析】醋中含有醋酸，与铁反应生成醋酸亚铁和氢气，因此铁华粉是指醋酸亚铁，答案选B。
2. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是A. 氮气化学性质不活泼，可用作食品防腐剂B. 二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂C. SiO2、Al2O3、MgO都有很高的熔点，可以制耐火材料D. 常温下，浓硫酸能使金属铝钝化，可用铝槽车运输浓硫酸【答案】B【解析】A. 氮气化学性质不活泼，可用作食品防腐剂，A正确；B. 二氧化锰具有催化性，可用作H2O2分解的催化剂，B错误；C. SiO2、Al2O3、MgO都有很高的熔点，可以制耐火材料，C 正确；D. 常温下，浓硫酸能使金属铝钝化，可用铝槽车运输浓硫酸，D正确，答案选B。
点睛：掌握物质的性质特点、重要的用途是解答的关键。
注意钝化的条件、特点，钝化是化学变化，不是物理变化。
3. 下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的的是A. 用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液B. 用图乙所示操作配制100 mL 0.1 mol·L-1硫酸溶液C. 用图丙所示装置制备氨气D. 用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫【答案】D【解析】A. 碘易溶在乙醇中，不能用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液，应该蒸馏，A错误；B. 浓硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后转移至容量瓶中，B错误；C. 氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口二者又重新结合生成氯化铵，不能用图丙所示装置制备氨气，C错误；D. SO2能使品红溶液褪色，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此可用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫，D正确，答案选D。
4. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A. 2.24 L CO2气体中含有0.1N A个CO2分子B. 15.6 g由Na2O2和Na2S组成的混合物中含阴离子数为0.2N AC. 一定条件下，0.1mol N2与0.3 molH2充分反应，可生成NH3分子数为0.2N AD. 常温常压下，1mol O2和O3的混合气体中含有的O原子数目为2.5N A【答案】B【解析】A. 2.24 L CO2气体不一定是0.1mol，其中不一定含有0.1N A个CO2分子，A错误；B. Na2O2和Na2S的相对分子质量相同，均是78，且阴阳离子个数之比均是1：2，所以15.6 g由Na2O2和Na2S组成的混合物中含阴离子数为0.2N A，B正确；C. 一定条件下，0.1mol N2与0.3 molH2充分反应，由于是可逆反应，生成NH3分子数小于0.2N A，C错误；D. 混合气体的组成比例不能确定，不能计算1mol O2和O3的混合气体中含有的O原子数目为2.5N A，D错误，答案选B。
点睛：阿伏加德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、化学键等知识点。
与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。
5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 氯化铁溶液中：Mg2+、K+、Cl－、SCN－B. 白醋中：K+、Na+、CO32－、SO42－C. 苏打溶液中：Ca2+、Al3+、Cl－、NO3－D. 食盐水中：Fe2+、NH4+、Cl－、SO42－【答案】D【解析】A. 氯化铁溶液中SCN－不能大量共存，A错误；B. 白醋显酸性，碳酸根离子不能大量共存，B错误；C. 苏打溶液中含有碳酸根离子，Ca2+、Al3+均不能大量共存，C错误；D. 食盐水中Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-等之间均不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。
点睛：明确相关离子的性质、发生的离子反应是解答的关键。
在分析时首先看清选项中离子是否会发生反应，能否大量共存，然后再把题干中条件及其存在的离子考虑进去，看是否会发生反应。
如NO3-、H＋和Fe2＋三种微粒中任何两种都可以大量共存，但当三种混合时，由于Fe2＋具有氧化性，而NO3-、H＋在一起起硝酸的作用，表现强的氧化性，会把Fe2＋氧化为Fe3＋，硝酸得到电子被还原变为NO。
6. 下列反应的离子方程式正确的是A. 将SO2气体通入 NaClO 溶液中：SO2 + 2ClO-+H2O== SO32-+2HC1OB. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br-+2C12 ==2Fe3++2Br2+4Cl-C. 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++ SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2OD. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-==NH3• H2O【答案】C【解析】试题分析：A、ClO－具有强氧化性，应该与SO2发生氧化还原反应，不可能生成SO32－，故A错误；B、电荷不守恒，故B错误；C、向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性，H+与OH－恰好完全反应，所以离子方程式为：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O，故C正确；D、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应，NH4+、HCO3-都与OH-反应，故D错误。
考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。
7. 制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
下列说法错误的是A. KClO3在反应中得到电子B. ClO2是还原产物C. H2C2O4 在反应中被氧化D. 1mol KClO3参加反应有2mol电子转移【答案】D【解析】试题分析：A．反应中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则KClO3为氧化剂，在反应中得到电子，A项正确；B．因KClO3为氧化剂，在反应中被还原，则ClO2是还原产物，B 项正确；C．反应中碳元素的化合价由+3价升高到+4价，则H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，C项正确；D．反应中Cl元素由+5价降低为+4价，1molKClO3参加反应有1mol×（5-4）=1mol 电子转移，D项错误；答案选D。
考点：考查氧化还原反应的基本概念，电子转移数目的计算。
8. 下列叙述与胶体无关的是A. 胶体分散质粒子直径大小在1〜100 nm之间B. 当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C. 向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀D. 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子【答案】C【解析】A. 胶体分散质粒子直径大小在1～100 nm之间，与胶体有关，A不符合题意；B. 当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线，属于胶体的丁达尔效应，与胶体有关，B不符合题意；C. 向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀氢氧化铁，与胶体无关，C符合题意；D. 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子而使胶粒带电荷，与胶体有关，D不符合题意；答案选C。
9. 在下图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
下表中所列出的a、b物质不符合要求的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A．NO2与水反应，生成硝酸和NO，容器内气体减少，气压减小，形成喷泉，但是不能充满烧瓶，A错误；B．SO2与饱和酸性高锰酸钾溶液反应，容器内气体减少，气压减小，形成喷泉，最终液体充满烧瓶，B正确；C．Cl2和氢氧化钠溶液反应，容器内气体减少，气压减小，形成喷泉，最终液体充满烧瓶，C正确；D．NH3与盐酸能发生反应，生成物为氯化铵固体，气体被吸收，烧瓶内压强减小为零，同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，并充满烧瓶，D正确；答案选A。
10. 某含Na+的溶液中还可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-。
取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液呈橙色，向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象．为确定该溶液的组成，还需进行的实验有A. 取样，滴加硫氰化钾溶液B. 取样，加氯水和CCl4，振荡、静置C. 取样，加足量NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体D. 取样，加足量盐酸，加热，用湿润的品红试纸检验气体【答案】C【解析】试题分析：取样，滴加足量氯水，有气泡产生，含有CO32-，溶液呈橙色，含有Br-；因CO32-与Fe3+反应，则一定没有Fe3+；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象，则一定没有I-，且SO32-能被氯水氧化生成硫酸根离子会与氯化钡反应生成白色沉淀，则一定没有SO32-；显然不能确定NH4+，检验NH4+离子，应取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体，故选C。
【考点定位】考查常见离子的检验【名师点晴】本题考查离子的检验，注意离子之间的反应及常见离子的特征反应是解答本题的关键，明确还需检验铵根离子即可解答。
要熟记常见的离子的检验方法：（1）NH4+:NaOH溶液（浓），加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；（2）Fe2+:①NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；②新制的氯水+KSCN溶液；②滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色；③铁氰酸钾，加入蓝色铁青化亚铁沉淀，（3）SO42-:加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。
（4）Cl-:加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
（5）CO32-:加入氯化钙，产生白色沉淀，沉淀溶于盐酸产生无色无味的能使澄清的石灰水变浑浊的气体。
11. 将2 mol过氧化钠与4 mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120°C充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留。
下列分析正确的是A. 残留固体是4 mol Na2CO3B. 残留固体是Na2CO3和NaOH的混合物C. 反应中转移4 mol电子D. 排出的气体是3 mol氧气【答案】A【解析】由方程式：2NaHCO 3Na2CO3+CO2↑+H2O可知4mol NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O 各2mol。
还会发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，可以认为过氧化钠先与二氧化碳反应，再与水反应，Na2O2只有2mol，恰好和CO2反应生成2molNa2CO3和O2，气体排出后，只剩余Na2CO3，碳酸钠的总物质的量为：2mol+2mol=4mol，则A．根据分析可知，残留固体为4mol碳酸钠，A正确；B．残留固体为碳酸钠，不含氢氧化钠，B错误；C．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，2mol过氧化钠反应生成1mol氧气，转移了2mol电子，C错误；D．排出的气体为1mol氧气和2mol水蒸气，D错误；答案选A。