粤教版九年级化学第二章讲解

（6）点燃红磷后燃烧匙未立即伸入集气瓶中
6、实验成功的关键：
（1）装置不能漏气； （2）集气瓶中加少量水（防止高温熔融物使瓶底炸裂） （3）红磷应过量
（4）点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子
（5）待红磷冷却后，打开弹簧夹
一、空气的组成（体积分数）
氧气（O2） 21％
氮气（N2） 78％ 一百份体积的空气
2.生物细胞中含量在前四位元素： 氧、碳、氢、氮 3.植物所需的三大营养元素： 氮、磷、钾 4.地壳中含量最多的金属元素：
铝
5.宇宙中含量最多的元素： 氢 6.大气中含量最多的元素： 氮 7.儿童易患龋齿，是因为身体中缺少： 氟 8.易患贫血病的人，是因为身体中缺少： 铁

9.某些地区的人，患有大脖子病—甲状腺肿大是因为身体 中缺少： 碘
稀有气 体 0.94％
二氧化碳 0.03％
其他气体杂质 0.03％
3、空气的组成
氮气 氧气 空 气
( N2 ) ( O2 )
（体积分数）
78% 21%
稀有气体
二氧化碳
( CO2 )
0.94%
0.03%
水蒸气 及其他气体杂质 0.03%
( H2 O )
二、空气是一种宝贵的资源： 1、氧气的用途： 曾经叫“养气”
+ x a…b
质子数
核外电子的排布规律
各电子层上最多排2n2个 电子; 其中第一层最多排2个电 子，最外层最多排8个电 子。
观察上图
找一找
金属、非金属、稀有气体 这三类元素的原子最外层 上的电子数有什么特点？
稀有气体为什么曾经 叫惰性气体？这与它 们的原子结构是否有 关系？
元素的化学性质与原子的结构 哪一部分有关？
质子 （+） 中子
（不带电）
（+）
核外电子 （–） 质子数 = 核外电子数
（2） 核电荷数 = （3） （4）
相对原子质量=质子数+中子数
除氢原子外，其他原子都是由质子、中 子、核外电子构成
分子与原子的比较
对象 相同点 分子 原子
都是构成物质的粒子；体积、质量都很小； 都是在不断运动着；彼此之间有间隔；同 种分子（或原子）性质相同，不同种分子 （或原子）性质不同 ①分子是保持物质化学 性质的最小粒子 ②分子在化学变化中可 分成原子 ①原子是化学变 化中的最小粒子 ②原子在化学变 化中不能再分
氟利昂等
CO2含量增加
温室效应
3.空气污染的主要来源
煤燃烧排放的烟气
机动车尾气的排放
CO2
SO2
NO2
土地荒漠化引 起的沙尘暴
烟尘(可吸入颗粒物）
三、保护空气
人为的污染源有哪些？你知道污染空气 的物质有那些？
1）工业污染。 2）生活污染。 3）交通污染。 4）农业污染。
一氧化碳、二氧化硫 硫化氢、 二氧化氮、氟氯烃致冷剂等 等
分子的定义
分子是保持物质化学性质的最小微粒．
用分子的观点解释纯净物和混合物
2.3构成物质的基本微粒—原子
1. 概念
原子是化学变化中的最小微粒。
观看氧化汞分解实验
你得出什么结论?
2.原子是构成物质的另一种微粒，原子构成分子， 也可以直接构成物质，如金属，稀有气体等。
3. 原子的基本特征：
a. b. c. d.
A.分子在不断运动 B.分子间间隔发生变化 C.分子能保持物质的 化学性质 D.在化学变化中分子 本身发生变化
小结
分子是真实存在的．且分子是构成物质的一 种微粒． 分子的性质：
１．分子是不断运动地． ２．分子间有间隔． ３．分子的质量和体积都很小． 4．同种分子，化学性质相同．不同种分子，化学性质不相同．
点燃
2、实验原理：（即反应文字表达式） 磷 + 氧气
五氧化二磷
P
O2
P2O5
3、实验现象：
1、产生大量白烟； 2、生成白色固体物质； 3、放热； 4、等到燃烧停止，冷却后，瓶 内水面上升了约1/5体积
氧气约占空气总体积的1/5。 4、实验结论：
1.根据实验现象，分析瓶内剩余气体具有怎样 的性质？
2、红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说“大 量白雾”吗？
不同点
原子结构示意图
第3层 第2层 第1层
最外层电子少于 4个，为金属原 子。
原子核
+ 11
原子核带正电
2
8
1
质子数
最外层电子大于 4个，为非金属 原子。
第 三 课 时 离 子
离子——由原子得、失电子后 形成的带有电荷的微粒。
原子是怎样得失电子的？
原子结构示意图 原子核
电子层：电子运 动的区域 该电子层上 的电子数
高硫煤
二氧化硫
亚硫酸
硫酸
酸雨
酸雨
二氧化硫
臭氧空洞
氟利昂等
温室效应
二氧化碳
2.2 探究空气中物质构成的奥秘
构成物质的微粒 (1)——分子
分子是真实存在的，分子是
构成物质的一种微粒。
图3-10几种分子的模型
化学变化中分子的改变
氨气+氯化氢→氯化铵
.分子的定义：
分子是保持物质化学性质 的最小粒子。
微观 用于描述_______微粒 （分子）的构成
元素、分子、原子和物质间有怎样的关系呢？
只讲种类 不讲个数
宏观概念
元 素
组 成
物 质
同 一 构 直接构成 类 ……………………………………………………………………. 成 原 子
微观概念
既讲种类 又讲个数
原 子
构 成
分子
磨 磨 刀

1、水是由二个氢元素和一个氧元素组成的
小实验:
1.收集两瓶呼出的气体;
(1)
(2)
(3)
2.用澄清的石灰水检验呼出的气体和空气: 澄清的石灰水 澄清的石灰水
3.用燃着的木条检验呼出的气体和空气:
4.检验呼出的气体中的水蒸气.
吹气
三、空气的污染及其防止
1.空气中有害物质 有害气体：二氧化硫(SO2)、一氧化碳（CO）、 二氧化氮(N02) 烟尘(可吸入颗粒物） 2.污染的三大类型 SO2、NO2等 酸雨 臭氧空洞
2、分子间有间隔。
3.分子的质量和体积都
很小
由分子构成的物质， 发生物理变化时，分子 的本身没有变化。（同种分子，性质相同）
形状变
状态变
固体 液体 气体
随 堂 反馈
现象
（1）墙内开花墙外香 （2）温度计能指示气温 的高低 （3）氨气和盐酸反应 生成氯化铵 （4）碘和碘蒸气都能使 淀粉变蓝色
解释要点
由分子构成的物质，在物理变化中，分子本 身不发生改变；在化学变化中，分子本身发 生改变，生成新的分子。即：同种分子，化 学性质相同；不同种分子，化学性质不相同。
二、分子的基本性质
1.分子在不断地运动
思考：B瓶的 作用是什么？
向盛有约40 mL蒸馏水的烧杯中加入5～6滴酚 酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。
你应该 知道
原子核外电子是分层排布的。
原子的结构可以用原子结构示意图表示。
原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，跟元 素的化学性质有密切关系。
离子
• • • • （1）形成过程 得电子 原子 阴离子（质子数 ＜ 电子数） 原子 失电子 阳离子（质子数 ＞ 电子数） （2）表示方法
离子的电性
每个离子所 带的电荷数， n=1时省略 不写

水是由氢元素和氧元素组成的

2、水分子是由氢元素和氧元素构成的 水分子是由氢原子和氧原子构成的

3、二氧化碳是由 碳元素和氧元素 组成的。 4、二氧化碳是由 二氧化碳分子 构成的。
5、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和两个氧原子构 成的


1.地壳中含量排前四位的元素： 氧、硅、铝、铁
2.1空气的成分
P28
想一想 1：空气无色无味，不易觉察，你能用一个简单 的实验或列举实例来说明空气确实存在吗？ 答：1）空集气瓶在盛满水的水槽中向下压 ——集气瓶内的水无法上升到顶部。 2）空集气瓶在盛满水的水槽中侧立 ——有气泡冒出。 3）扁的密实袋开袋后抖动，然后封好 ——双手挤压，有压力 4）扇子朝脸扇、树叶在动 ———有风 5）给车胎打气 ———涨起来
10.老年人容易得骨质疏松症，甚至易骨折，是因为身体中 缺少： 钙

自我介绍
O Ca
氧元素
一个氧原子 金属钙
钙元素 一个钙原子
2Ca 2个钙原子 S
硫元素 一个硫原子 硫这种物质
nS: n个硫原子
归纳元素符号表示的意义：
（1）表示一种元素：（宏观意义）
元素符号
（2）表示这种元素的一个原子（微观意义） 注：（1）由原子直接构成的物质，元素符号还能 表示这种物质。
中子 核外电子 0 1 中子 核外电子 6 6 中子 核外电子 8 8 中子 核外电子 12 11
相对原子质量 1 相对原子质量 12 相对原子质量 16 相对原子质量 23
讨论交流：从以上图中你 能得出原子与质子、中子、 核外电子存在什么关系？ 你还能得出其他的结论吗？
原子核
（1） 原子
（不带电）
例如：空气中的氮气、氧气、二氧化碳等都保持着 各自的性质。
（4）纯净物和混合物的比较
组成 纯净物 只有一种成分 混合物 由几种纯净物组成
组性质
表示方法
固定
有化学符号
氧气(O2) 五氧化二磷 (P205)
不固定
无固定符号
举例
空气,海水
(1)首先,用集气瓶装满水,倒置在水槽中.
(2)把一根导管伸进瓶口,通过导管向瓶 中通气,利用气体的压强把水排出瓶 外,即:排水法.