化学
化学名称及符号
水银汞H g白金铂 Pt硫磺硫S金刚石、石墨、木炭碳C白磷、红磷、黄磷磷 P盐酸、盐镪水氢氯酸HCl硝镪水硝酸 HNO3硫镪水硫酸 H2SO4王水浓硝酸、浓盐酸（1：3）HNO3,HCl双氧水过氧化氢 H2O2铅丹、红丹、红铅四氧化三铅 Pb3O4砒霜、信石、白砒、砷华三氧化二砷 As2O3升汞、高汞氯化汞 Hg Cl2朱砂、辰砂、丹砂、银朱硫化汞HgS烧碱、火碱、苛性钠氢氧化钠N aOH苛性钾氢氧化钾 KO H消石灰、熟石灰氢氧化钙Ca(OH)2碱石灰、钠碱石灰氢氧化钠、氧化钙混合 Na OH,Ca O 碳铵碳酸氢铵NH4HC O3盐脑、电气药粉氯化铵NH4Cl硫铵硫酸铵 (N H4)2S O4碳酸气、干冰二氧化碳CO2笑气氧化二氮 N2O硅石、石英、水晶、玛瑙砂子二氧化硅 SiO2矾土、刚玉氧化铝 Al2O3生石灰、煅烧石灰氧化钙CaO锌白、锌氧粉氧化锌ZnO苫土、烧苫土氧化镁MgO苏打、纯碱碳酸铵N a2SO4小苏打、重碱碳酸氢钠 Na HCO3大苏打、海波硫代硫酸钠 Na2S2O3．5H2O褐铁矿2Fe2O3．3H2O芒硝、皮硝、马牙硝结晶硫酸钠 Na2SO4．10H2O泻盐、苦盐硫酸镁 MgSO4．7H2O口碱结晶碳酸钠 NaCO3．10H2O明矾硫酸铝钾 KAl(SO4)2．12H2O皓矾硫酸锌Z nSO4．7H2O胆矾硫酸铜 CuS O4．5H2O红矾重铬酸钾 K2Cr2O7无水芒硝、元明粉硫酸钠 Na2SO4水玻璃、泡花碱硅酸钠 NaSi O3硫化碱、臭碱硫化钠N a2S钾碱、草碱、草木灰碳酸钾 K2CO3硝石、火硝、土硝硝酸钾 KNO3灰锰氧、PP粉高锰酸钾KMnO4冰晶石氟铝酸钠Na3Al F6大理石、方解石、石灰石白垩碳酸钙 CaC O3萤石、氟石氟化钙 Ca F2钙硝石、挪威硝石硝酸钙 Ca(N O3)2电石碳化钙 CaC2铜绿、孔雀石碱式碳酸铜CU2(O H)2CO3重晶石、钡白硫酸钡 Ba SO4钠硝石、智利硝石硝酸钠 NaN O3生石膏、石膏硫酸钙C aSO4．2H2O熟石膏、烧石膏硫酸钙 2Ca SO4．H2O普钙、过磷酸钙磷酸二氢钙、硫酸钙 Ca(H2PO4)2,CaS O4 重钙磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2漂白粉次氯酸钙 Ca(ClO)2氯仿、绿仿三氯甲烷 CHC l3木精甲醇C H3OH甘油丙三醇 C2H5(OH)3石炭酸苯酚C6H5OH蚁酸甲酸 HCO OH草酸乙二酸HOOC-COOH福尔马林甲醛溶液（30%~40%) H CHO尿素碳酰胺 CO(N H2)安息香酸苯甲酸 C6H5COO H赤铜矿氧化亚铜 Cu2O软锰矿二氧化锰MnO2菱铁矿碳酸亚铁F eCO3辉铜矿硫化亚铜C u2S愚人金硫化亚铁 Fe S2铁丹、铁红、赭石、赤铁矿三氧化二铁 Fe2O3磁铁矿、铁黑四氧化三铁 Fe3O4绿矾七水合硫酸亚铁 Fe SO4．7H2O保险粉连二亚硫酸钠Na2S2O4醋酸乙酸C H3COO H常见物质颜色汇总1.红色 Fe(SCN)]2+ (血红色); Cu2O(砖红色); Fe2O3(红棕色); 红磷(红棕色); 液溴(深红棕色); F e(OH)3 (红褐色); I2的CC l4溶液(紫红色); Mn O4-(紫红色);Cu(紫红色); 在空气中久置的苯酚(粉红色).2.橙色: 溴水; K2Cr2O7溶液.3.黄色: Ag I(黄色); Ag Br(浅黄色); K2CrO4(黄色); Na2O2(淡黄色); S(黄色); F eS2(黄色); 久置浓HN O3(溶有NO2);工业浓盐酸(含F e3+); Fe3+水溶液(黄色);久置的K I溶液(被氧化成I2)4.绿色:Cu2(O H)2CO3; F e2+的水溶液; F eSO4.7H2O; Cl2(黄绿色); F2(淡黄绿色); C r2O35.蓝色: Cu(OH)2; Cu SO4.5H2O;Cu2+的水溶液; I2与淀粉的混合物.6.紫色:KMnO4(紫黑色); I2(紫黑色); 石蕊(pH=8--10); Fe3+与苯酚的混合物.7.黑色: F eO, Fe3O4, Fe S, C uS, Cu2S, Ag2S, P bS, CuO, MnO2, C粉.8.白色:Fe(OH)2, AgOH,无水C uSO4, Na2O, Na2CO3, NaHCO3, A gCl, BaSO4, Ca CO3, CaSO3 ,Mg(OH)2, Al(OH)3, 三溴苯酚, M gO, MgCO3, 绝大部分金属等.说明：①元素基本上按周期表的族序数排列；②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。
化学的定义
化学的定义一、化学的定义化学是一门研究物质组成和变化的科学，包括物质的组成，结构，性质和变化的研究。
它是一门研究物质的性质和变化的科学，既包括了有机化学和无机化学，也包括了物理和生物化学。
二、化学的发展历程化学作为一门科学，有着悠久的历史，追溯至古希腊哲学家底比斯的“四元素”理论。
从中世纪以来，化学已经发展成一门研究物质组成，物质变化，物质结构，物质性质和生物物质变化之间关系的科学，受到了众多科学家的追捧。
18世纪，法国科学家费雪和德国科学家爱因斯坦提出了现代化学的基础理论，即“原子论”和“化学元素”理论，并建立了比较完善的化学元素周期表，为化学的发展奠定了坚实的基础。
20世纪，随着科学技术的发展，化学取得了巨大的进步，出现了许多新的化学反应，如氧化反应、氢化反应、燃烧反应等，为人类生活提供了更多的便利。
三、化学的应用化学广泛应用于日常生活中，如食品工业中的发酵，石油化工中的精炼，医药行业的制药，纺织行业的染色等。
另外，在农业上，有机化学也发挥着重要作用，如农药的制备，肥料的制造，农艺技术的改进，种子育种等。
另外，化学在工业上也发挥着重要作用，如电子工业中的半导体制造、精细化工中的油墨制造等。
在航天领域，化学也发挥着重要作用，如火箭燃料的制备、宇宙飞船的建造等。
四、化学的展望随着科学技术的发展，化学将会发挥更大的作用，在未来的日常生活中，化学的应用会越来越多。
比如，可持续发展的化学工艺，可以有效地减少能源消耗，减少对环境的污染，从而改善人们的生活质量。
另外，未来与医学技术相关的化学也将发挥重要作用，如利用生物医学制备生物药物，应用现代分子生物学技术制备基因治疗等。
总之，化学作为一门科学已经发展了几百年，它贯穿于我们日常生活的方方面面，而未来的发展将会更加广阔。
只要我们珍惜化学的奥秘，把握化学的发展脉络，从而推动化学的深入研究，未来的世界将会更加美好。
化学常识100条
化学常识100条1.化学变化的特征是有新物质生成。
2.物理变化只是物质的状态、形状等发生改变，没有新物质生成。
3.分子是保持物质化学性质的最小粒子。
4.原子是化学变化中的最小粒子。
5.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
6.地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅、铝、铁。
7.地壳中含量最多的金属元素是铝。
8.人体中含量最多的元素是氧。
9.人体中含量最多的金属元素是钙。
10.组成物质的基本成分是元素。
11.物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。
12.分子由原子构成。
13.水由水分子构成。
14.铁由铁原子构成。
15.氯化钠由钠离子和氯离子构成。
16.分子在不断地运动。
17.分子间有间隔。
18.温度升高，分子运动速率加快。
19.压强增大，分子间间隔变小。
20.混合物由两种或两种以上物质组成。
21.纯净物由一种物质组成。
22.单质是由同种元素组成的纯净物。
23.化合物是由不同种元素组成的纯净物。
24.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
25.化学式表示物质的组成。
26.相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12 为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比。
27.相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。
28.在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。
29.元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。
30.金属元素的原子最外层电子数一般少于4 个。
31.非金属元素的原子最外层电子数一般多于4 个。
32.稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8 个（氦为2 个）。
33.原子的核外电子是分层排布的。
34.原子结构示意图可以表示原子的核电荷数、电子层数以及各层上的电子数。
35.燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
36.燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。
37.灭火的原理是破坏燃烧的条件，即清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至着火点以下。
38.缓慢氧化是进行得很缓慢，甚至不容易被察觉的氧化反应。
化学ppt课件
化学反应与能量转化
化学反应
化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新物质的过程。
能量转化
化学反应中常常伴随着能量的转化，如放热或吸热等。
化学方程式及其计算
化学方程式
化学方程式是用化学符号和式子表示化学反应的式子。
化学方程式的计算
根据化学方程式，可以计算出反应物和生成物的质量比，也 可以计算出反应物和生成物的物质的量之比。
金属与非金属
金属
如铁（Fe）、铜（Cu）、铝（Al）、锌（Zn）等，具有良好的导电性和延 展性。
非金属
如碳（C）、硅（Si）、硫（S）、磷（P）等，一般不具有金属特性。
酸碱盐
• 酸：如盐酸# 人体所需的营养素
03
化学实验
实验室安全与操作规范
实验室安全意识
进入实验室前需要了解实验室的安全规定，遵循正确的操作规程，避免发生意外 事故。
2023
化学ppt课件
目录
• 化学基础知识 • 化学物质 • 化学实验 • 化学与生活 • 化学前沿 • 复习与考试指导
01
化学基础知识
化学的定义与性质
化学是一门研究物质变化的自然科学
化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的自然科学。
化学性质
化学性质指的是物质在发生化学变化时所表现出来的性质。
3
研究特点
操纵单个原子和分计和制备具有特定化学结构 和功能的新分子和材料。
涉及领域
材料科学、生物学、医学、能 源、环境科学等。
研究热点
高效合成方法、不对称合成、 组合化学等。
06
复习与考试指导
学习方法与策略
制定学习计划
01
根据教学内容和自身情况，制定详细的学习计划，合理安排时
什么是化学？
什么是化学？化学是自然科学的一门学科，研究的是物质及其组成、性质、结构、变化规律以及它们之间的相互作用。
化学是与生活息息相关的学科，在制药、新材料、能源等领域都有广泛的应用。
那么，化学到底是什么呢？本文将从以下几个方面进行解释：一、化学的起源和发展化学的起源可以追溯到古埃及、古希腊和古印度的时代。
古人对天然染料、金属和药物等物质有着深入的了解，并不断从中提取有用的成分。
到了16世纪，化学成为了一门独立的科学，并得到了较为系统和全面的发展。
经过数百年的不断积累和发展，化学已经成为了一门具有相当成熟体系的科学。
二、化学物质基本单位——分子化学物质的基本单位是分子。
分子是由一个或多个原子通过化学键连接在一起的，具有一定化学性质的单元。
不同元素的原子通过不同的化学键形成不同的分子，这些分子又通过不同的化学反应相互转化，从而形成各种不同的物质。
三、化学反应和化学平衡化学反应是指两种或两种以上的物质通过化学反应形成一种或多种新的物质。
化学反应中会产生化学能和热能的释放或吸收。
化学平衡是指在化学反应过程中，反应物和生成物的浓度达到一个稳定状态。
这种状态下，正向和反向反应的速率相等，从而形成平衡。
四、化学应用化学在生活中有着广泛的应用。
例如，药物制造、化妆品制造、化工、新材料研发、动力燃料、环保等领域都离不开化学的应用。
化学的应用不仅带来了很多便利，还带来了很多实际经济效益。
五、未来展望随着科学技术的发展，未来的化学也将面临着新的挑战和发展机遇。
例如，新能源、新材料等领域的创新和研发将会成为化学发展的重要方向。
同时，在保障环境和人体健康等方面也需要不断加强化学研究。
综上所述，化学是一个极其重要的领域，它涉及到生物、化学、物理、地质等众多领域的交叉。
随着社会的不断发展，化学的应用前景无限。
我们期待未来的化学研究能够为人类的生活和环境带来更多的创新与贡献。
什么是化学？
什么是化学？
什么是化学？
一、关于化学基本概念
化学概念是对一类化学是事物的概括，是反应物质在化学运动中特有属性的一种思维形式。
它反映着一类事物的共同特征。
如“分子”，属于化学学科的一个基本概念，此概念反映了所有分子的共同特性----一种保持物质化学性质的微粒。
和其他学科的概念一样，完整的化学概念通常由概念的名称、概念的例证、概念的内涵和外延等三个部分组成。
（1）概念的名称——用以表达概念的一种符号。
如“分子”这一“符号”就是概念的名称；
（2）概念的例证——指的是概念所指的同类事物。
如水分子（h2o）、氧分子（o2）等都是分子的一个例证，被称之为“正例”（属于“分子”这一类）；而氢原子（h）、氧原子（o）等不属于分子，则被称为“反例”。
（3）概念的内涵和外延。
内涵——指同类事物的共同本质属性；外延——指该类事物所涉及的范围。
它们之间的关系是：概念内涵的属性越多越具体，则概念的外延就越小。
以“分子”的概念为例三者之间的关系为：
分子是保持物质的化学性质的一种微粒，如水分子（h2o）、氧分子（o2）。
加粗、下划线部分为概念的名称；加粗部分为概念的内涵，。
化学基础知识大全
化学基础知识大全化学基础知识大全一、基本概念1、物质得变化及性质ﻫ(1）物理变化:没有新物质生成得变化。
ﻫ①宏观上没有新物质生成,微观上没有新分子生成。
②常指物质状态得变化、形状得改变、位置得移动等。
ﻫ例如:水得三态变化、汽油挥发、干冰得升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
ﻫ (2）化学变化：有新物质生成得变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成,微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象,例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等.有时可通过反应现象来判断就是否发生了化学变化或者产物就是什么物质。
ﻫ（3）物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来得性质.①物理性质也并不就是只有物质发生物理变化时才表现出来得性质;例如:木材具有密度得性质,并不要求其改变形状时才表现出来。
ﻫ②由感官感知得物理性质主要有:颜色、状态、气味等。
ﻫ③需要借助仪器测定得物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
ﻫ（４）化学性质:物质只有在化学变化中才能表现出来得性质。
ﻫ例如：物质得金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
ﻫ2、物质得组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样得原子集团。
ﻫ离子：带电荷得原子或原子团。
元素:具有相同核电荷数（即质子数）得一类原子得总称.３、物质得分类ﻫ(１)混合物与纯净物混合物：组成中有两种或多种物质.常见得混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
ﻫ纯净物:组成中只有一种物质。
①宏观上瞧有一种成分,微观上瞧只有一种分子；②纯净物具有固定得组成与特有得化学性质，能用化学式表示;ﻫ③纯净物可以就是一种元素组成得(单质）,也可以就是多种元素组成得（化合物)。
(2）单质与化合物单质:只由一种元素组成得纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物:由两种或两种以上得元素组成得纯净物。
（3）氧化物、酸、碱与盐氧化物：由两种元素组成得，其中有一种元素为氧元素得化合物。
化学名词解释
百度文库-让每个人平等地提升自我化学名词解释1、元素一一具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
2、单质一一由同一种元素组成的物质。
3、化合物一一由两种或两种以上元素的原子组成的物质。
4、纯净物一一凡含有一种单质或一种化合物的物质。
5、混合物一一由几种不同的单质或化合物混杂在一起形成的物质。
6、化学变化一一物质在发生变化时有新物质生成的变化叫做化学变化，也叫做化学反应。
7、酸一一能在水中电离释放出阳离子且全部是氢离子的化合物。
8、碱一一能在水中电离释放出阴离子且全部是氢阳根离子的化合物。
9、盐一一金属离子与酸根离子组成的化合物。
10、摩尔浓度一一1升溶液中含有溶质的摩尔数。
11、电解质一一化学上把溶于水后或在熔融状态下能导电的物质叫电解质。
12、误差一一测量值和真实值之间的差异叫误差。
13、硬度一一指水中某些易于形成沉淀的金属离子，通常指钙镁离子含量14、酸度一一水中含有能接受氢阳根离子的物质的量的总和。
15、碱度一一表示水中氢阳根、碳酸根、重碳酸根及其他一些弱酸盐类的总和。
16、指示剂一一滴定分析中，通过改变颜色指示化学计量点的试剂。
17、滴定终点一一在滴定分析中，指示剂变色点称为滴定终点。
18、标准溶液一一在分析中，已知准确浓度的溶液。
19、掩蔽剂一一一种能与干扰离子起作用而不影响试验结果的试剂。
20、生水——未经任何处理的天然水（江、河、湖、地下水等）。
21、碱性水一一其特征是碱度大于硬度的水。
22、锅炉补给水一一生水经各种方法净化处理后，用来补充热力发电厂汽水损失的水。
23、给水一一送进锅炉的水。
24、炉水一一在锅炉本体的蒸发系统中流动的水。
25、凝结水一一在汽轮机中作功后的蒸汽冷凝成的水。
26、冷却水一一用作冷却介质的水。
27、疏水一一指各种蒸汽管道和用汽设备中的蒸汽凝结水。
28、PH——氢离子浓度的负对数。
29、Pna——钠离子浓度的负对数。
30、树脂的工作交换容量一一树脂在实际条件下对离子的交换吸附能力。
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密
封 线 学校 班级
姓名 学号
密 封 线 内 不 得 答 题
九年级下学期化学期中试题(2013年5月2日)
可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 N:14 Zn ：65 S ：32 一、选择题（12分）
1、能与稀盐酸发生中和反应的是（ ）
A ．铁 B. 氧化铜 C. 碳酸钙 D. 氢氧化钙 2、在化学史上，为制碱工业做出杰出贡献的科学家是（ ）
A. 道尔顿
B. 张青莲
C. 侯德榜
D. 拉瓦锡 3、有关下列物质的用途不正确的是（ ）
A.建筑业上利用熟石灰制三合土或砌砖、抹墙
B.氢氧化钠可用于制肥皂和造纸业
C.实验室制得的二氧化碳常混有水蒸气，可以用氢氧化钠固体来除去
D.利用盐酸除去金属表面的锈
4、下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）
A ．Cu 2+
、SO 42-、Cl -、Na +
B.OH -、K +
、NO 3-、Ba 2+
C.Mg 2+
、SO 42-、Al 3+
、NO 3- D.Na +
、CO 32-、Ca 2+
、Cl -
5、下列除杂质的方法中错误的是（ ）
选项 物质 少量的杂质 除杂的方法 A ． 稀硫酸 铜 过滤
B ． 氯化钙溶液 稀盐酸 加入过量碳酸钙粉末、过滤
C ． 硫酸钾溶液 碳酸钾溶液 加入过量硝酸钡溶液、过滤
D ．
氯化亚铁溶液
氯化铜
加入过量铁粉、过滤
6、下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些量的变化，其中正确的是（ ）
A B C D A ．在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
B ．向氢氧化钠溶液中加入一定量的水
C ．加热高锰酸钾固体至质量不再减轻
D ．向含有少量盐酸的氯化铜混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 7、下列做法对身体健康有益的是（ ）
A ．多吃肉和鱼就不吃蔬菜
B ．适量食用富含钙质的食品
C ．将海产品在甲醛中消毒后再食用
D ．霉变的大米经过反复蒸煮后食用
8、家庭装修需要各种材料。
下列材料属于有机合成材料的是（ ） A ．大理石 B ．沙子 C ．铝合金窗户 D ．塑料水管 9、下列说法不正确的是（ ）
A ．碳酸氢钠可以用来治疗胃酸过多
B ．肥皂水涂在蚊虫叮咬后的皮肤上，可减轻痛痒
C ．汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源
D ．为增加肥效可让硝酸铵和碳酸钾(溶液呈碱性)两种化肥混合施用 10、推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理中正确的是（ ） A ．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B ．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
C ．酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应
D ．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
11、实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能
将它们鉴别出来的是（ ）
A 酚酞试液
B 镁条
C 氯化钾溶液
D 氯化铜溶液
12、不用其他试剂即可鉴别下列溶液：①硝酸镁②硫酸铜③氯化钾④氢氧化钠。
下列依次鉴别的顺序正确的是（ ）
A ①②③④
B ②①③④
C ④②①③
D ②④①③ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
二、填空与简答题（12分）
13、（6.5分）现有H 、C 、N 、O 、Na 、K 、Ca 七种元素，它们可构成多种物质。
回答下列问题。
（1）可改良酸性土壤的物质为（填化学式） ，其俗名是熟石灰或 ；
（2）俗名为小苏打的物质为（填化学式） ，其物质分类是 （填酸、碱、盐）；
（3）请写出一种复合肥料的化学式 ，（0.5）工业用盐的化学式 （0.5）
(4)假酒中常常含有甲醇 （填化学式0.5）饮用后对人体
的健康造成伤害。
写出乙醇燃烧的化学方程式 （1分） 。
14、（2.5分）化学与人类生活的关系越来越密切。
（1）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等，用灼烧法可初步鉴定这三种纤维，其中灼烧后产
沉淀质量
第4页,共4页密封线内不得答题
生烧焦羽毛气味的纤维是（填序号）。
A．棉花 B．羊毛 C．涤纶
（2）右表为某品牌芝麻酱标签的一部分。
①人类为了维持生命和健康，必须从食物中摄入的六大类主要营养素中，右表中没有标出的是。
②右图中钙、铁、硒是指（填字母序号）。
A. 分子
B. 原子
C. 单质
D. 元素
③芝麻酱中维生素A，可以预防的疾病是。
④沾有芝麻酱的餐具用加入洗涤灵的水更易清洗，这是利用了洗涤剂的作用。
15．（3分）按要求完成下列方程式：
（1）用硫酸钠来制取氯化钠。
（2）胃乐新胶囊（主要成分是氢氧化铝）是一种治疗胃酸过多的药物，其反应的化学方程式，基本反应类型是反应。
三、实验探究题（18分）
16．（9分）化学兴趣小组的同学用右图所示装置进行中和反应实验，
请你参与下列探究：（1）为确定稀盐酸与氢氧化钠溶液是否刚好完
全中和，小华取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几
滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，
于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
a.写出该反应的化学方程式：。
b.小亮认为小华得出的结论不完整，他认为除了“恰好中和”外，还有第二种可能性，这种可能性是。
c.请你另外设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：
实验方法实验现象实验结论
（2）玲玲同学在实验时，发现烧杯中有少量的气泡产生，她经过分析认为可能的原因是氢氧化钠溶液变质。
a.你认为氢氧化钠溶液变质的原因是用化学方程式来说明。
b.为了检验氢氧化钠溶液是否变质，玲玲提出用酚酞试液检验，你认为该方法
（选填“正确”或“不正确”），理由是。
c.如果氢氧化钠溶液已经变质，可用来除去里面的杂质的物质是。
（填化学式）17．（9分）小艾同学在妈妈买回的某食品包装袋内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。
小艾同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。
小艾同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究：（1）块状固体B溶于水如果没有（选填“放热”或“吸热”）现象，证明没有氧化钙。
（2）取块状固体B加入盛有水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。
就白色固体C同学们展开了热烈讨论，一起猜想。
a.小艾同学认为白色固体C可能是氢氧化钙；小聪同学认为白色固体可能是碳酸钙；小明同学认为白色固体可能是氧化钙和碳酸钙的混合物；小颖认为白色固体还可能是（填化学式）的混合物。
b.上述猜想中，一定错误的是同学的猜想，理由（用化学方程式表示）该反应的基本类型属于反应。
c.就上述三种正确的猜想中，请你设计一个实验验证哪一个猜想是正确的，请完成下列表格：
实验步骤实验现象实验结论
取少量白色固体C，加入适量的水，充
分搅拌，过滤。
①取少量滤液于试管中，滴加
②取少量滤渣于试管中，加入
①；
②。
小聪同学的猜想是正
确的
四、计算题（8分）
18．（2分）用100g20%的氯化钠溶液来配制10%的溶液有以下方案
（1）加入水 g；（2）加入5%的氯化钠溶液 g。
19．（6分）为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。
反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。
试计算：
⑴样品中铜的质量分数；⑵反应所消耗的硫酸溶液质量；
⑶反应后所得溶液的溶质的质量分数。
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