高考化学复习高考化学热点专题强化练6速率、平衡的图像图表

热点专题强化练6速率、平衡的图像图表
1．下列图示与对应的叙述相符的是()
A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0
B．图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸
C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变
D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系2．(2015·江苏苏北联考)如图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是()
A．第6 min后，反应就终止了
B．X的平衡转化率为85%
C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%
D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小
3．如图表示反应M(g)＋P(g)n Q(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T 的关系(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。

下列有关该反应的叙述错误的是()
A．该反应的正反应为放热反应
B．a状态与c状态的化学反应速率比较为v(a)<v(c)
C．在T1、d状态时，v正<v逆
D．在T2、b状态时，改变体积始终有v正＝v逆，则n＝2
4.
在一密闭容器中有如下反应：L(s)＋a G(g)b R(g)，温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1<p2，由此可判断()
A．正反应为放热反应
B．化学方程式中的计量数a>b
C．G的转化率随温度升高而减小
D．增大压强，容器内气体质量不变
5．在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示，符合图示的正确判断是()
A．T1>T2，ΔH>0B．T1>T2，ΔH<0
C．T1<T2，ΔH>0 D．T1<T2，ΔH<0
6．反应a M(g)＋b N(g)c P(g)＋d Q(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。

其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。

下列说法正确的是()
A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加
B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加
C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加
D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加
7．(2015·丹阳模拟)
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据图示可得出的判断结论正确的是()
A．反应速率a＞b＞c
B．达到平衡时，A2的转化率大小为：b＞a＞c
C．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应
D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a
参考答案与详解
1.解析：选B A项，图像中交叉点左边是未平衡时曲线，右边是平衡后随温度改变，速率发生改变的曲线，温度升高，正反应速率小于逆反应速率，平衡逆向移动，反应为放热反应，错误；B项，醋酸是弱酸，稀酸时电离程度增大，pH变化小，正确；C项，催化剂只改变反应速率，不改变焓变，错误；D项，逐滴加盐酸，首先生成碳酸氢钠然后才产生二氧化碳气体，错误。

2.解析：选B A项，6 min时反应达到了平衡状态，但正、逆反应并未停止；B项，X 的起始浓度为1.0 mol·L－1，平衡时为0.15 mol·L－1，浓度变化量为0.85 mol·L－1，转化率为
85%；C项，反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，X的转化率将小于85%；D项，降温正、逆反应速率均减小，但逆反应速率减小的倍数大于正反应速率减小的倍数。

3.解析：选C温度升高，Q的物质的量浓度减小，说明正反应为放热反应；a状态与c 状态相比，c状态时温度升高了，则化学反应速率大小应为v(a)<v(c)；在T1、d状态时，要达到平衡时的a状态，反应需正向进行，则v正>v逆，所以C项错误；在T2、b状态时，改变体积始终有v正＝v逆，说明平衡不移动，则n＝2。

4.解析：选B温度升高，G的体积分数减小，转化率增大，平衡向正反应方向移动，说明正反应为吸热反应，A、C项错误；压强增大，G的体积分数减小，平衡向正反应方向移动，说明a>b，B项正确；L是固体，平衡移动将引起气体质量的改变，D项错误。

5.解析：选D根据升高温度会缩小达到平衡所需时间的规律，可得出T2>T1，从T2到T1是一个降温过程，HI的量在增加，说明平衡向正反应方向移动，正反应是放热反应，ΔH<0。

6.解析：选B可逆反应中，催化剂只能改变化学反应速率，A错误；由两个图像可知，M的体积分数随着温度升高而降低，即温度升高，平衡右移，故平衡时生成物Q的体积分数增加，B正确；同为650 ℃、z＝2.0，压强为1.4 MPa时，y(M)＝30%，而压强为2.1 MPa时，y(M)＝35%，即增大压强，平衡左移，故平衡时Q的体积分数减小，C错误；由图像可知，同温、同压时，若N的物质的量增加，而M的物质的量不变，则尽管z越大，y(M) 减小，平衡右移，但Q增加的物质的量远小于加入的N的物质的量，此时Q的体积分数减小，D错误。

7.解析：选D在其他条件不变时，a、b、c三点反应物B2的物质的量依次增大，即B2的浓度依次增大，故反应速率c＞b＞a，A项错误；增大反应物B2的浓度，能使平衡时A2的转化率增大，故A2的转化率大小为c＞b＞a，B项错误；升高温度，生成物AB3的平衡体积分数增大，说明升温平衡正向移动，正反应为吸热反应，C项错误；增大反应物B2的浓度，平衡正向移动，AB3的物质的量大小为c＞b＞a，D项正确。