高一化学金属及其化合物测试题(5套)

金属及其化合物测试一相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 H-1 O-16一、选择题：（本题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确答案）1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜D．铝耐酸耐碱2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。

这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④3．不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）4. 下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的．．．是A．具有相同的质子数 B. 它们的化学性质相似C.钠离子是钠原子的氧化产物D. 灼烧时火焰都呈黄色5．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2(SO4)3D．FeO6．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是A．将钠放入足量的稀盐酸中B．将钠放入足量的稀硫酸中C．将钠放入足量的氯化钠溶液中D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中7．下列离子方程式书写正确．．的是A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓C. 三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+ + Fe = 2Fe2+D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-8．在酸性溶液中，能大量共存的离子是A ．Mg 2+、Fe 3+、NO 3-、SCN -B ．Al3+、Fe 2+、Cl -、SO 42-C ．K +、Na +、Cl -、HCO 3-D ．Na +、Ba 2+、NO 3-、SO 42-9．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：A ．Mg2+、Al3+、Fe2+B ．H +、Mg2+、Al3+C ．H +、Ba 2+、Al3+D ．只有Mg 2+、Al3+10．下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是．A ．CuCl 2B ．FeCl 3C ．HClD ．AlCl3二．非选择题（本题共5小题，共60分）11．（13分）已知化合物A 、D 、E 、G 焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A 可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多。

A~H 各物质的变化关系如下图所示。

（1）写出各步反应的化学方程式反应①反应②反应③反应④反应⑤（2）上述反应中属于氧化还原反应的有12．（6分）请你设计两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。

（简要说明）(1) (2)13.（15分）红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名,常用作建筑材料。

沉淀质量NaOH 溶液体积(△)ABCDD F G EHB EE④(△) ①②③⑤（1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）（2）为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，该实验分几步自己决定，不必写实验装置中的仪器安装）实验步骤：①用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。

②③┇┇实验分析及结论：（3）红砖曾对我国建设起到重要作用，就目前我国实际情况看，你是认为应继续使用或者是禁止使用红砖？，理由是。

14．（13分）甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ，根据如图所示的装置进行试验。

A管中是Fe+H2SO4，B管中是NaOH溶液，请回答下列问题。

（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是。

（2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是，A BB中发生反应的离子方程式为（3）同学乙打开a的目的，（填甲或乙）同学可成功。

15．（13分）过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100mL 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到 5.6L气体。

（标准状况）（1）收集到的气体成份是，体积比是。

（2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度。

（设溶液体积不变）金属及其化合物测试一（参考答案）一、选择题（每小题4分，共40分）题号 1 2 3 4 5 67 8 9 10 答案CDBBDDDBBC二、非选择题(共60分)11．（1）（10分）① 2NaHCO 3 == Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑　② 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2③ 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑　④ 2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O⑤ 2Na + 02 ==== Na 2O 2（2）（3分）反应②、③、⑤12．（6分）方法一：用过量的NaOH 溶液洗涤混合物，然后过滤，洗涤，干燥就可以得到铁粉。

方法二：用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质。

13．（1）（3分）Fe 2O 3（2）步骤及化学方程式（5分）②将红砖粉末放入烧杯，加入适量稀盐酸，搅拌：Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O③将混合液倒入过滤器过滤④在滤液中滴入KSCN 溶液：FeCl 3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl分析及结论(4分),若溶液呈血红色，证明红砖含有Fe 2O 3，若溶液不呈血红色，说明红砖不含Fe 2O 3。

（3）（3分）应禁止使用。

因为会消耗大量的国土资源。

14．（1）（3分）在B 管中观察到的现象是：生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

（2）（6分）有白色沉淀生成Fe 2++2OH -=Fe(OH)2（3）（2分）使A 管中产生的气体通入B 管中赶走空气（2分）乙15．（1）（5分）O 2和H 22∶3（2）（8分）C （NaOH ）= 3 mol/LC （NaAlO 2）= 1 mol/L△燃烧金属及其化合物测试二一、选择题：（每小题有1～2个选项正确，每小题3分，共30分）1．下列关于钠的叙述正确的是( )A．钠是一种暗灰色的金属B．钠最外层只有一个电子，很容易再得电子，有很强的还原性C．钠比铜活泼，可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜D．钠最外层只有一个电子，很容易失去这一个电子，有很强的还原性2．下列离子方程式，错误的是( )A．钠投入水中：Na＋H2O══ Na＋＋OH－＋H2↑B．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋══ Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2＋══ Cu＋2Na＋D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－══ CaCO3↓＋H2O 4．下列钠的化合物与其性质或用途不相符．．．的是( )A．Na2O2——淡黄色固体，可作漂白剂B．Na2O——白色固体，性质不稳定C．Na2SO4——用于造纸，医疗上用作缓泻剂D．Na2CO3——性质稳定，可治疗胃酸过多5．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是( )A．KSCN B．BaCl2C．HCl D．NaOH 6．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入 1.06 g无水Na2CO3，充分搅拌后静置，最终所得晶体的质量( )A．等于 1.06 g B．大于 1.06 g而小于 2.86 gC．等于 2.86 g D．大于 2.86 g7．0.1 mol Al2(SO4)3跟350 mL 2mol/L NaOH溶液混合，所得沉淀的质量为（）A．78 g B．15.6 g C．7.8 g D．3.9 g 8．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸和MgCl2溶液时，均有白色沉淀的是（）A．BaCl2B．Ba(OH)2C．Na2CO3D．KOH 9．下列特点中，所谓―合金‖必须具有的是（）⑴具有金属特性⑵通过熔合加工⑶有两种或两种以上金属（或金属与非金属）⑷铸造性很好A．⑴⑵⑶B．⑴⑶⑷C．⑵⑷D．⑴⑷10．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。

过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为 a g，则原合金中铁的质量分数为A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%二、填空题（每空3分，共27分）11．有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，其标准状况下相对于空气的密度为1.103。

它们之间有下列的转化关系：①A+NaOH→D+H2O ②B→A+ H2O ③C+ NaOH→B+NaCl ④E+ H2O→NaOH+F（1）写出A、B、C、D的化学式：A ，B ，C ，D 。

（2）写出反应①④的离子方程式：①_ ；④___ 。

12．怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式）。

（1）铜粉中混有铁粉（2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3（3）FeCl2溶液中混有CuCl2三、推断题（本题共21分）13．（每空3分，方程式每个4分，共21分）如图，已知有以下物质相互转化：（1）A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式）；（2）写出B的化学式_____，F的化学式_________ ；（3）写出由G转变成H的化学方程式；（4）写出检验I溶液中阳离子的离子方程式_；向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是______。

四、计算题(共22分)14．（10分）将Na2CO3和NaHCO3混合物19 g，充分加热后，收集到CO2有1.12 L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300 mL水中，配为一定浓度的溶液。

求：（1）原混合物中Na2CO3的质量。

（2）所配制的溶液的物质的量浓度。

15．（12分）将3.9 g Mg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400 mL中，刚好完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀。

如果加入一定量的NaOH溶液至沉淀量最大时，溶液的总体积刚好为合金溶解时体积的两倍，假设完全反应(不考虑体积变化)，试求：（1）生成的沉淀的最大值是多少？（2）原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保留一位小数点）。

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D AC D D D D C B A A二11．(1)Al2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2(2) Al2O3 + 2OH - = 2AlO2-+ H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - + O2↑　12（1）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2（2）HCO3- + OH- = H2O + CO32-（3）Cu2+ + Fe = Fe2++Cu 13 (1) HCl (2) FeCl2KCl (3) 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3(4)Fe3+ 3SCN- = Fe(SCN)3 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 14 (!)10.6 g (2) 0.5 mol/L 15(1)10.7g (2)30.8%金属及其化合物测试三1．在实验室里,钠应保存在煤油中的原因是( )①Na易与O2反应②Na易与N2反应③Na易与H2O反应④Na的密度大于H2O⑤Na不与煤油反应⑥煤油比钠轻,钠放入其中可与空气隔绝A．①②③B．③④⑥C．①③⑤D．①③⑤⑥2.下列氧化物常用做耐火材料的原料是( )A．Fe2O3 B．Cu2O C．CaO D．Al2O33.下列说法正确的是( )A．某物质灼烧时焰色反应为黄色,则一定只含钠元素,不含其他元素B．铝制品在生活中十分普遍,是因为铝不活泼C．碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多D．地壳中含量最多的金属是铁4.下列离子在同一溶液中能大量共存的是( )A．H+Fe2+ NO3–Cl–B．AlO2–OH–Na+Cl–C．Na+H+AlO2–NO3-–D．Ba2+Na+CO32–-S O42–5.下列各组物质相互反应能得到Al(OH)3的是( )A．铝与NaOH溶液反应B．AlCl3与过量氨水反应C．AlCl3与过量NaOH溶液反应D．Al2O3与过量NaOH溶液6.下列离子方程式正确的是( )A．铝粉投入到NaOH溶液2Al + 2OH– + 2H2O===2 AlO2– + 3H2↑B．AlCl3溶液中加过量氨水Al3+ + 3OH– === Al(OH)3↓C．向氯化亚铁中通入氯气Fe2+ + Cl2=== Fe3+ + 2Cl–D．钠与水反应Na + H2O === Na+ + OH– + H2↑7.下列关于合金的说法正确的是( )①合金至少含两种金属②合金中元素以化合物形式存在③合金中一定含金属④合金一定是混合物⑤铁锈是一种铁合金A．①②B．②③⑤C．③④D．③8.钠,镁,铝,铁四种金属组成的混合物 6 g,与足量的稀硫酸反应,产生标准状况下的氢气 6.72 L,由此判断混合物中必含( )A．钠B．镁C．铝D．铁9.下列各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是( )A．KOH溶液与AlCl3溶液B．MgCl2溶液与氨水C ．NaAlO2溶液与盐酸D．Na2CO3溶液与盐酸10.下列几种物质氧化性由强到弱顺序如下: KMnO4>Cl2>FeCl3>I2. 则除去FeCl2溶液中混有的I–应选用( )A．KMnO 4 B．Cl2 C．FeCl3D．I211.某溶液由相同物质的量浓度的CuCl2, FeCl3, AlCl3混合而成, 向该溶液中加入过量铁粉,充分搅拌, 则溶液中存在较多的阳离子是_____________________12.向200mL 0.1 mol/L Fe(NO3)2溶液中加适量氢氧化钠,使Fe2+ 恰好沉淀完全后,过滤,小心加热至水分蒸干, 然后灼烧至质量不再变化, 此时固体质量为_______________.13. A, B, C, D, E为五种化合物, 其中A, B, C, D是含铝元素的化合物, F是一种气体, 标准状况下密度是 1.43 g/L, 有下列反应:①A + NaOH→D + H2O②B→A + H2O③ C + NaOH(适量)→B + NaCl④ E + H2O→NaOH + F（1）则A为_________, B为_________, C为_________, D为_________ , E为__________, F 为___________（2）请写出有关化学方程式:①____________________________②____________________________③____________________________④____________________________14.含有下列离子的五种溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+试回答:（1）既能被氧化又能被还原的离子是___________________（2）向③中加入NaOH溶液,现象是____________________有关化学方程式是___________________________________________（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________________________（4）加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________（5）遇KSCN溶液呈红色的是_________________________（6）能用来鉴别Cl–存在的离子是___________15.将NaOH,MgCl2,AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水, 产生1.16g白色沉淀, 再向所得浊液中逐渐加入 1.00 mol/L的盐酸, 加入盐酸的体积与生成沉淀的关系如下图:C1.16010.030.0AB质量（g ）加入盐酸体积（mL ）请回答:①A 点化学式____________,理由_______________②写出A 到B 发生反应的离子方程式_______________________③原混合物中MgCl2质量是_________g, AlCl 3质量是_________g, NaOH 质量是_________g ④C 点消耗盐酸的体积为_______________答案:1.D2.D3.C4.B5.B6.A7.C8.C9.B 10.C11.Fe2+Al3+12. 1.6g13. (1) A ：Al 2O 3 B ：Al(OH)3C ：AlCl3D ：NaAlO2E ：Na 2O 2F ：O 2(2)略14.（1）( ③ )（2）出现灰白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色. 方程略（3）( ④ ) （4）( ⑤，①) （5）( ⑤)（6）( ① )15.① Mg(OH)2理由略②略③ 1.9g , 2.67g , 5.2g ④130mL金属及其化合物测试四1. 一块金属钠投入过量的AlCl 3溶液中，生成物是（）A ．H 2、NaOHB ．H 2、Al(OH)3C ．H 2、NaCl 、NaAlO2D ．H 2、NaCl 、Al(OH)32. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是()A ．碳酸钠B ．氢氧化铝C ．氧化钙D ．碳酸钙3. 既与稀HCl 反应，又与NaOH 溶液反应的是（）A ．MgB ．AlC ．FeD ．Cu4. 下面有关Na 2CO 3与NaHCO 3的叙述错误．．的是（）A ．Na 2CO 3遇少量酸可转化为NaHCO 3B ．在水中的溶解度Na 2CO 3比NaHCO 3大C ．与同浓度的硫酸反应时，Na 2CO 3比NaHCO 3剧烈D ．NaHCO 3能与NaOH 反应，而Na 2CO 3不能5. 只能用焰色反应实验区分的是（）A ．NaCl 和Na 2CO 3B ．KCl 和NaClC ．KCl 和K 2CO 3D ．钠和钾6. 为了检验某FeCl 2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A ．NaOH 溶液B ．铁片C ．KSCN 溶液D ．石蕊溶液7. 某溶液中加入铝粉，有H 2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A ．K +、Mg 2+、Cl -、SO 42-B ．Na +、NH 4+、SO 42-、HCO 3-C ．Na +、Ba 2+、NO 3-、Cl-D ．K +、Na +、NO 3-、AlO 2-8. Mg 、Al 、Fe 三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是（）A ．三种金属的物质的量相等B ．三种金属均过量C ．三种金属的质量相等D ．参加反应的三种金属的质量比为12：9：289. 只用一种试剂可区别Na 2SO 4、MgCl 2、FeCl 2、Al 2(SO 4)3、(NH 4)2SO 4五种溶液, 这种试剂是（）A ．Ba(OH)2B ．H 2SO 4C ．NaOHD ．AgNO 310. 下列离子方程式书写正确的是（）A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH -══2AlO 2-+H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH -══　Al(OH)3↓C ．三氯化铁溶液中加入铁粉232FeFe Fe D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -11. 除去下列物质中的少量杂质：（1）Na2CO3固体中的NaHCO3，方法是，反应方程式：。