哈尔滨中考化学计算题(大题培优).docx
2024届黑龙江省哈尔滨市第十七中学中考冲刺卷化学试题含解析
2024届黑龙江省哈尔滨市第十七中学中考冲刺卷化学试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下表是某同学错题本中整理的部分内容，其中不需要修改的是A．A B．B C．C D．D2．分别将浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段长时间，发生的共同变化是A．溶液的PH增大B．溶液的浓度增大C．溶质的质量减少D．溶液的质量减少3．如图所示是几幅与化学有关的图片，下列对图中内容的分析正确的是①氢氧化钠和盐酸反应②小食品干燥剂③C60分子结构④古代字画H+Cl+Na+Cl=NaCl+H OA．图①可反映酸和碱发生中和反应的实质是：+-+-2CaO+CO=CaCOB．图②中生石灰干燥剂的干燥原理是：23C．图③中的物质是由60个碳原子构成的D．图④中古代字画能够保存很长时间不褪色的原因是常温下碳的化学性质稳定4．“辣条”等劣质食品中常添加过量的“甜蜜素”有害人体健康，工业上由环己胺（《化学式是C6H11NH2）与氢氧化钠反应合成“甜蜜素”。
下列对环己胺的叙述不正确的是（）A．从类别上看：环已胺属于有机化合物B．从性质上看：环己胺可以与碱反应C．从结构上看：环己胺由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子构成D．从组成上看：环己胺中碳元素和氮元素的质量比为36：75．在一定条件下，甲和乙反应生成丙的微观示意图如下，则下列说法中错误的是A．参加反应的甲、乙两种物质质量比为7∶4B．反应前后分子的个数没有改变C．一个X分子中含有三个原子D．该反应属于化合反应6．宋代宋慈所著的《洗冤集录》中有用银针验毒的记载。
初中化学黑龙江省哈尔滨市中考化学考试题考试卷及答案Word版.doc
初中化学黑龙江省哈尔滨市中考化学考试题考试卷及答案Word版姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共12题）1.哈尔滨市秋林食品深受广大市民的喜爱，下列秋林食品中含蛋白质相对较多的是（）【答案】C难度：容易知识点：各地中考2.下列过程中不发生化学变化的是（）【答案】D难度：容易知识点：各地中考3.下列叙述错误的是（）A．餐具上的油污可用加入洗涤剂的水洗掉B．用大量的亚硝酸钠腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等C．为减少水体污染，可将生活污水集中处理达标后排放D．在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域【答案】B难度：容易知识点：各地中考4.下列实验操作正确的是（）A．液体的倾倒B．液体的加热C．量取一定量的液体D．用滴管取液体评卷人得分【答案】A难度：容易知识点：各地中考5.关注健康，预防疾病。
下列叙述错误的是（）A．人体胃液正常的pH范围在0.9—1.5B．人体缺乏维生素A会引起坏血病C．香烟的烟气中含多种对人体有害的物质D．人体缺碘会引起甲状腺肿大，碘过量也会引起甲状腺肿大【答案】B难度：容易知识点：各地中考6.液化石油气是经加压后压缩到钢瓶中的，瓶内压强是大气压强的7-8倍。
液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等。
下列有关丁烷的叙述正确的是（）A．丁烷中碳、氢元素的个数比为2：5B．丁烷分子中氢元素的质量分数最大C．丁烷是由碳、氢原子构成的有机物D．在通常状况下，丁烷是气体【答案】D难度：中等知识点：各地中考7.下列有关资源、能源的叙述错误的是（）A．空气中含量最多的单质是氮气B．按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种C．煤、石油、沼气、风能等都是可再生能源D．防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径【答案】C难度：容易知识点：各地中考8.对下列事实的解释正确的是（）选项事实解释A一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子B稀盐酸、稀硫酸均显酸性溶液中都含有氢元素C用水银温度计测量体温温度升高，分子间间隔变大D冰水混合物属于纯净物都含有相同原子【答案】A难度：容易知识点：各地中考9.区分下列各组物质的两种方法都正确的是（）选项ABCD需区分的物质矿泉水和蒸馏水空气和呼出气体氯化钠和硝酸铵纯棉制品和涤纶制品方案一加肥皂水搅拌带火星的木条加适量水溶解后测温度变化观察颜色方案二观察颜色澄清石灰水加熟石灰研磨，闻气味灼烧闻气味【答案】C难度：中等知识点：各地中考10.右图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯乙C．t2℃时，乙饱和溶液中溶质的质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙【答案】C难度：中等知识点：各地中考11.实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。
2024年黑龙江哈尔滨市中考化学试题与参考答案
2024年黑龙江哈尔滨市化学中考复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、在下列物质中，不属于酸的是：A、HCl（氯化氢）B、H2SO4（硫酸）C、NaOH（氢氧化钠）D、CH4（甲烷）2、下列化学反应中，不属于置换反应的是：A、Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuB、H2 + Cl2 → 2HClC、CaCO3 → CaO + CO2D、2KClO3 → 2KCl + 3O23、下列物质中，属于非金属元素的是（）A、Fe（铁）B、Na（钠）C、C（碳）D、Mg（镁）4、下列关于溶液的说法中，正确的是（）A、溶液一定是无色的B、溶液是均一、稳定的混合物C、溶液中的溶质一定是固体D、溶液的浓度越高，其导电性越差5、下列物质中，属于电解质的是：A、HCl（气体）B、H2O（液态）C、C6H12O6（葡萄糖）D、N2（氮气）6、在下列反应中，不属于酸碱中和反应的是：A、HCl + NaOH → NaCl + H2OB、H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2OC、Ca(OH)2 + H2CO3 → CaCO3↓ + 2H2OD、2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O7、题目：下列物质中，属于金属元素的是（）A. 氧气（O2）B. 氢气（H2）C. 氮气（N2）D. 铁（Fe）8、题目：下列实验操作中，符合“三查八对”原则的是（）A. 在称量药品时，未检查天平的平衡状态B. 在进行滴定实验时，滴定管未校准C. 在过滤操作中，滤纸的折叠不符合要求D. 在配制溶液时，准确称量药品并正确量取溶剂9、下列物质中，不属于有机物的是：A. 甲烷（CH4）B. 氯化钠（NaCl）C. 乙醇（C2H5OH）D. 聚乙烯11、下列物质中，属于强电解质的是：A. 蔗糖 (C₁₂H₂₂O₁₁)B. 醋酸 (CH₃COOH)C. 氯化钠 (NaCl)D. 二氧化碳 (CO₂)二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、以下物质中，哪些属于有机物？A、H₂O（水）B、CO₂（二氧化碳）C、CH₄（甲烷）D、NaCl（氯化钠）E、C₆H₁₂O₆（葡萄糖）2、下列哪些反应属于氧化还原反应？A、CaCO₃ → CaO + CO₂B、2H₂ + O₂ → 2H₂OC、NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃D、HCl + NaOH → NaCl + H₂O3、下列关于化学反应速率的说法中，正确的有哪几项？A. 催化剂能够改变反应的活化能，但不会改变反应的平衡位置。
哈尔滨市中考化学计算题、工业流程、实验题题试题及答案解答
一、初中化学计算题1．过氧化钠(Na2O2)可用作防毒面具和潜艇等的供氧剂，其反应的原理是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
为了模拟该过程，小丽将二氧化碳和氧气的混合气体34.4g 通过足量的过氧化钠吸收后，固体质量增加了5.6g。
(1)写出该反应的化学方程式_____________。
(2)原混合气体中CO2和O2的质量比为_____________。
2．为了测定稀硫酸溶液的质量分数，某小组取样品10g，放入烧杯中，用氯化钡溶液与其反应来进行测定，实验过程如图所示。
(1)生成沉淀的质量是多少？(2)求该硫酸溶液溶质的质量分数是多少？3．一氧化碳还原氧化铜生成的红色固体可能是铜，也可能是氧化亚铜(Cu2O)，还可能是铜和氧化亚铜(Cu2O)的混合物；氧化亚铜(Cu2O)是不溶于水的红色固体，氧化亚铜(Cu2O)能与稀硫酸反应的化学方程式为Cu2O +H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，为进一步确定该红色固体成分，某同学取20.4g该红色固体，加入到足量的稀硫酸中使其充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余红色固体的质量为12.4g。
求红色固体中各成分的质量是多少__________？二、中考化学流程题4．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源。
(1)海水中富含镁、钠、氯等，这里的“镁、钠、氯”指的是_____(填元素或原子)。
小明收集到一瓶浑浊的海水，进行如图1操作：(2)若经过操作①中玻璃棒的作用为_______，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是_______ (填序号，可多选)。
a 漏斗内的滤纸有破损b 漏斗下端未靠在烧杯内壁c 漏斗内液面高于滤纸的边缘(3)操作②应选用的装置是_______(填图2序号)，其原理是利用其_______ 性除去水样中的颜色和异味。
从微观分子角度解释闻到水中异味的原因_______(4)小明取少量液体D于试管中，加入少量_______，振荡，发现有较多浮渣产生，则液体D是_______ (填“硬水”或“软水”)。
哈尔滨市中考化学试卷(word解析版)
A．1﹣9aB．1﹣8aC．12aD．8a
【答案】A
【解析】
【分析】
根据乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1，进行分析解答。
【答案】C
【解A、只有一种元素组成的纯净物是单质，故铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠五种物质中只有铁是单质，故A正确，不符合题意；
B、铁会与盐酸反应，盐酸会与氢氧化钙、碳酸钠反应，氢氧化钙会与盐酸、二氧化碳、碳酸钠反应，二氧化碳会与氢氧化钙反应，乙是铁，所以丙是盐酸，故B正确，不符合题意；
【详解】
乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1，则将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：（16×1）＝1：8；测得溶液中氢元素的质量分数为a，氧元素的质量分数为8a，则溶液中碳元素的质量分数为1−a−8a＝1−9a。故选A。
哈尔滨市中考化学试卷（word解析版）
一、选择题（培优题较难）
1．已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
32
46
64
85.5
110
138
170
甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是
A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种
设12gFe2O3完全反应生成Fe的质量为y
哈尔滨市初三化学中考试题及答案-初三中考测试题
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
160
80
98
y
x
9.8g
160 = y y=16g＜150g×16%=24g 98 9.8g
80 = x 98 9.8g
哈尔滨市初三化学中考试题及答案-初三中考测试题 一、选择题（培优题较难）
1．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法不．正．确．的是 A．N2（O2）—— 将气体通过灼热且足量的 Cu 粉 B．铜粉（CuO）—— 通入足量的 CO 气体并加热 C．烧碱溶液（Na2CO3）——加入过量的 Ca(OH)2 溶液，过滤 D．CaCl2 溶液（盐酸）—— 加入过量的 CaCO3 固体，过滤 【答案】C 【解析】A. N2（O2），将气体通过灼热且足量的 Cu 粉，铜和氧气反应生成固体氧化铜， 氮气不与铜反应，符合除杂要求；B. 铜粉（CuO），通入足量的 CO 气体并加热，铜和氧 化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，符合除杂要求；C. 烧碱溶液（Na2CO3）——加入过 量的 Ca(OH)2 溶液，过滤，氢氧化钙过量，引入新的杂质，不符合除杂要求；D. CaCl2 溶液 （盐酸）—— 加入过量的 CaCO3 固体，过滤，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化 碳、水，过滤后溶液中只有氯化钙，符合除杂要求；选 C 点睛：除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反 应；②反应后不能引入新的杂质．
x=8g
故硫酸铜过量，反应生成的氢氧化钠完全反应，最终所得溶液中含有两种溶质，硫酸钠和
过量的硫酸铜，不符合题意；
哈尔滨市人教版中考化学计算题测试题
哈尔滨市人教版中考化学计算题测试题一、初中化学计算题1．将25g石灰石放入盛有116.8g稀盐酸的烧杯中，待石灰石中的碳酸钙完全反应后（杂质不与盐酸反应），生成的气体全部逸出，烧杯中混合物的质量为133g．计算：（1）生成二氧化碳的质量（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数；（3）生成物溶液中溶质的质量分数．2．我县水泥厂为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，往盛有280g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品（杂质既不与盐酸反应也不溶于水），充分反应后，实验数据记录如下：实验次数第一次第二次第三次第四次石灰石样品/g12.57.55 2.5烧杯中物质总质量288.1292.96m298.7/g请回答下列问题：（1）表中m=______。
（2）求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。
（写出计算过程）3．向Ba（OH）2溶液中先滴加一定量CuSO4溶液，直至沉淀质量为m克，再不断滴加H2SO4溶液。
整个过程中，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。
回答下列问题（1）a点对应溶液pH_____（选填“＞”、“=”或“＜”）7.（2）取c点对应的溶液，不断滴加NaOH溶液，观察到的现象是_____。
（3）通过计算确定m的值。
4．已知：A1Cl3可以与NaOH生成A1（OH）3沉淀，A1（OH）3沉淀可溶于NaOH溶液，Al(OH)+NaOH=NaAlO+2H O，现向100g HC1和A1C3的混合溶液中其反应方程式为：322逐滴加入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。
回答下列问题：（1）oa段表示NaOH与混合溶液中的反应。
（2）原混合溶液中HCl的质量分数是多少。
（3）横坐标中线段（m1-20）与线段（m2-m1）长度的最简整数比为多少。
（4）当沉淀达到最大值时生成NaC1的质量是多少？（写计算过程）。
5．某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量浓度为9.8%的稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示：（1）开始一段时间气体压强不变，其原因是______。
哈尔滨市中考化学计算题、工业流程、实验题题试卷(带答案)-百度文库
一、初中化学计算题1．某实验小组为研究碳酸钠和碳酸氢钠混合物的组成做了以下实验：充分加热10.0 g样品至恒重，剩余固体质量为6.9 g。
查阅资料已知：碳酸氢钠受热易分解，2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑，碳酸钠受热不易分解。
计算：（1）生成二氧化碳的质量____；（2）混合物中碳酸钠的质量分数。
2．服用含3MgCO的抗酸药可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为_____________；实验室有碳酸镁和碳酸钙的固体混合物100g，使之与500g质量分数为20%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到112.1g固体。
则原混合物中金属元素的质量分数为____________。
3．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（废料中电缆皮和其它杂质不参与化学反应也不溶于水）。
某化学兴趣小组的同学得知这一情况后，想回收利用含铜废料，根据工业制备硫酸铜的流程做了如下实验：查阅资料：Cu+H2SO4+H2O250-60℃CuSO4+2H2O（1）将废料粉碎的目的是______；过滤操作中玻璃棒的作用：________。
（2）滤液中硫酸铜的质量分数？_______（写出必要的计算过程）二、中考化学流程题4．垃圾合理化回收利用可以减少污染，节约资源。
黄铁矿制硫酸会产生大量废渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）可制备黄钠铁矾净水剂和高档颜料铁红（Fe2O3），其流程如图：已知：①“固体3”为黄钠铁矾，化学式为：NaFe3(SO4)2(OH)6。
②“溶液4”是含有Na+的可溶盐。
③通过调节pH范围可使某种金属沉淀。
下表是物质开始沉淀与沉淀完全的pH。
NaFe3(SO4)2(OH)6Fe(OH)3Mg(OH)2开始沉淀的pH 1.6 2.08.1沉淀完全的pH 1.8 3.29.4（1）NaFe3(SO4)2(OH)6中铁元素的化合价为______，为使铁元素以黄钠铁矾形式沉淀完全，步骤3调节pH的数值范围为______，溶液3中溶质的成分是______（任写一种）。
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一、中考初中化学计算题1．现有 10%的 Na2 3CO 溶液，请按下面要求计算：（1） 106 g 上述溶液中所含溶质量为g；（2） 106 g 上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？（3）向 106 g 上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：Na2CO3 + HCl ＝ NaHCO + NaCl；当 Na CO 全部转化为 NaHCO 后，再加入盐酸才开始放出CO 。
请在32332“题 25 图”中画出产生气体的曲线。
（4）另取 10% Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：物质Na2 3HCl X NaCl CO 2CO H O 质量 /g31.814.616.823.4 4.4m则 m＝；该反应的化学方程式为【答案】（ 1） 10.6 g；（2）4.4g；。
（3）；（4） 1.8； 3Na2CO3 + 4HCl=2NaHCO3+4NaCl+H2O + CO2↑【解析】【分析】【详解】（1） 106g 溶液中所含溶质的质量 =106g×10%=10.6g，故填： 10.6。
（2）设生成二氧化碳的质量为x，消耗的盐酸溶液中溶质的质量为a，则有Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H 2 O+CO 2106734410.6g a x106 = 10.6g73 a106 = 10.6g44xx=4.4g， a=7.3g；答：最多生成二氧化碳的质量为 4.4g。
（3）设全部转化为碳酸氢钠需要盐酸溶液中溶质的质量为y Na2 CO3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl10636.510.6gy106= 10.6g36.5yy=3.65g盐酸溶液的质量为3.65g=36.5g 10%碳酸钠完全反应消耗盐酸的质量为：7.3g =73g10%故碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳消耗盐酸的质量为73g-36.5g=36.5g，故曲线为：。
（4）根据表格提供的数据，生成 4.4g二氧化碳，需要碳酸钠的质量是10.6g，生成氯化钠的质量是11.7g，说明给出的碳酸钠有一部分转化生成了碳酸氢钠和氯化钠，X 为NaHCO3，碳酸钠和 HCl 是反应物，碳酸氢钠、氯化钠、二氧化碳和水是生成物，根据质量守恒定律可得 31.8g+14.6g=16.8g+23.4g+4.4g+m ，m=1.8g；设反应方程式为aNa2CO3+bHCl═ cNaHCO3+dNaCl+eH2O+fCO2↑a:b:c:d:e:f= 31.6g:14.6g:16.8g:23.4g:1.8g:4.4g=3:4:2:4:1:1106 35.58458.5 18 44方程式为 3Na2CO3+4HCl═ 2NaHCO3+4NaCl+H2O+CO2↑ 。
2．将 Na2 3和 NaCl 固体混合物32.9g 放入烧杯中，此时总质量为202.9g，加入 326.9g 盐CO酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为521.0g．计算所得溶液中溶质的质量分数 ______(CO2的溶解忽略不计)．【答案】 10【解析】【分析】首先根据质量守恒定律：化学反应前后，物质的质量不变，可先求出产生的气体二氧化碳的质量 =202.9g+326.9g-521.0g=8.8g，再根据化学反应方程式：Na2CO3 +2HCl=2NaCl+HO+CO2↑可知，反应后所得溶液中溶质是NaCl，但 NaCl 来自两部分，一是反应生成的，二是原固体混合物中含有的，生成的NaCl 可通过化学方程式来求解，原固体混合物中含有的NaCl 可通过混合物 32.9g 减去 Na2 3CO 的质量【详解】解：根据质量守恒定律，反应生成的CO2质量 =202.9g+326.9g-521.0g=8.8g设 Na2 3CO 的质量为 x，生成的 NaCl 的质量为 y。
Na2 CO3+2HCl =2NaCl+ H 2O + CO210611744x y8.8g106 = 117 =44xy8.8g解得 x=21.2g y=23.4g23.4g+32.9g-21.2g所得溶液中溶质的质量分数=100% =10%32.9g+326.9g-8.8g答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。
3．在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。
这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。
人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的NaCl。
某研究性学习小组称取含NaCl 的Na CO 固体 25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3%的稀23盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8gCO2气体。
试计算：（ 1）原固体中 Na2 3的质量分数 ________。
CO（2）反应中消耗盐酸的总质量 ______。
【答案】（ 1） 84.8%．（ 2）200g．【解析】解：（1）设碳酸钠的质量为x，盐酸溶液中溶质的质量为yNa2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1067344x y8.8gx=21.2g，y=14.6g所以原固体中碳酸钠的质量分数为×100% =84.8%（2）反应中消耗盐酸的总质量为：=200g答：（ 1）原固体中Na2CO3的质量分数为84.8%；（2）反应中消耗盐酸总质量为200g。
4．化学兴趣小组欲用如图某胃药标签进行物质成分分析．取20 片该药片研碎放入烧杯)，中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应(药品中其他成分不溶于水，也不参加反应共消耗稀盐酸25g，待反应生成的气体全部逸出，测得烧杯内物质的总质量为30.6g．请计算：(1)药品中碳酸氢钠的质量分数；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数．(计算结果精确是0.1%)【答案】(1)8.4%； (2)20.2%【解析】（1）每片0.5g， 20 片该药剂的质量为0.5g× 20=10g．由质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为10g+25g-30.6g =4.4g．（2）设参加反应的碳酸氢钠的质量为 x，生成氯化钠的质量为 yNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑8444 58.5x 4.4g y84/x=44/4.4g x=8.4g117/y=44/4.4g y=5.85g胃药中 NaHCO3的质量分数为8.4g/10g× 100%=84%．反应后烧杯中溶液的质量为8.4g+25g﹣ 4.4g=29g．反应后所得溶液中溶质的质量分数=5.85g÷29g×100%≈20.2%答：设参加反应的碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y5．有一含有纯碱的食盐样品，某同学称取30g 的样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g 足量的稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为125.6g．（1）反应生成气体的质量是 ______g．（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少_____？（精确到 0.1%）【答案】 4.4 24.8%【解析】【详解】（1）根据质量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的质量为：30g+100g-125.6g=4.4g；（2）设 30g 样品中碳酸钠的质量为x，生成 NaCl 的质量为y。
Na2 CO3 +2HCl═ 2NaCl+H 2O +CO210611744x y 4.4g106= 117 = 44xy 4.4gx=10.6gy=11.7g11.7g+30g-10.6g所得溶液中氯化钠的质量质量分数× 100%≈ 24.8%125.6g答：（ 1）反应生成气体的质量是 4.4g；（ 2）反应后所得溶液中溶质的质量分数24.8%。
6．小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定．取废液上层清液50 克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10 克开始出现白色沉淀．继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为 5 克，并绘制了图象．（1）滴加的溶液中溶质属于_______（选填“盐”或“碱”）．（2） 10 克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是_______克．（3）图象中的 a 点数值是 _______．（4）废液中含有的溶质是 ________（写化学式）．（5）通过计算说明，图象横坐标中的 b 点表示的溶液的质量是多少克？_______【答案】盐 2.65 1.1 HCl、 CaCl30g2【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠。
【详解】（1）滴加的溶液中溶质是碳酸钠，属于盐。
（2） 10 克碳酸钠溶液中含有的溶质质量为10g 26.5%=2.65g 。
（3）设二氧化碳的质量为xNa2 CO3 + 2HCl = 2NaCl +H 2 O+CO 2106442.65g x10644=2.65g xx=1.1g故 a 点的数是 1.1。
（4）由象可知：碳酸和酸生成化、水和二氧化碳，化和碳酸生成碳酸和化，故液中含有的溶是化和化的混合物，故化学式HCl、CaCl2。
（5）与化反的碳酸溶液中溶量yCaCl2 + Na 2CO3 = 2NaCl +CaCO3106100y5g106100=y5gy=5.3g碳酸溶液的量是 5.3g26.5%=20gb 点量20g+10g=30g7．（ FeSO4· nH2O）是含有一定量晶水的硫酸，在工生中具有重要的用途。
不定，加会失去晶水生成硫酸，硫酸在空气中易被氧化。
某化学趣小定中晶水的含量，将石英玻璃管（两端开关K1和 K2）（装置A）称重， m1 g。
将品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重， m2 g。
称重 B 装置， n1 g。
(已知碱石灰是氧化和氧化的混合物)步如下：Ⅰ．打开 K12，通入2一段后接好装置，关1和 K N K ；Ⅱ .点燃酒精灯，加一段；Ⅲ .熄酒精灯；Ⅳ. ⋯⋯⋯称量 A 的量m3g,称量 B 的量n2 g.回答下列：（1）步Ⅳ中“⋯⋯⋯”的具体操作是________________ 。
（2）装置 B 中生反的化学方程式_______________________________ 。
（3）根据，如只装置 A 的数据算中晶水的百分含量________________（列式表示）。
（4）如前后 B 装置数据算，装置 C 的作用是__________________________ 。
若两数据的算果都偏小，可能的共同原因是________________________________ 。
【答案】打开 K1通 N2至冷却到室温H2O+CaO=Ca(OH)2m2 -m3m2× 100% 防止空气-m1中的二氧化碳和水分进入装置 B 中影响实验结果加热时间过短，结晶水未完全失去【解析】【详解】（1）为了防止硫酸亚铁被氧化，故需要继续通入氮气至温度降低至室温。