【粤教版】2017年九年级下册化学：6.2《金属的化学性质》ppt课件(19页)

根据金属的活泼性不同，采取不同的方法 热分解法 热还原法 电解法 Ⅰ．不活泼的金属常采用热分解法
对象：金属活动顺序表中铜以后的金属 如氧化汞加热分解出汞（曾用来实验室制备氧气） 氧化银加热生成银
Ⅱ．比较活泼的金属采用热还原法 对象：金属活动性顺序表中位于中部的金属（铝以后） 热还原法主要原理：
加入还原剂，在高温下把金属还原出来。
4.下列四种反应，不属于置换反应类型 的是 （ D） A.Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑ B.Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 C.H2+CuO Cu+H2O D.CO+CuO Cu+CO2
5.下列说法是否正确？若错误应当怎样纠正？
（1）所有金属都有银白色光泽，都是电和热的良
镁带燃烧时， 发出耀眼的 白光、生成 一种白色固 体物质、放 出大量的热
【金属与氧气的反应】
铝：
4Al+3O2
铁：
3Fe+2O2
铜：
2Cu+O2
镁：
2Mg+O2
2Al2O3 Fe3O4 2CuO 2MgO
剧烈燃烧、发出耀眼的 ①“真金不怕火炼”说
白光，银白色金属变为 明金既使在高温下也不
白色固体
与氧气反应。由此可见，
（ 置换反应 ） 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2 ↑
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3 H2↑
金属与某些化 合物溶液反应 （ 置换反应 ）
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu Fe+CuSO4== Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
没有明显现象
①由铝、铁与稀盐酸 （或稀硫酸）反应，而 铜不与稀盐酸（或稀硫 酸）反应，说明铝、铁
比铜更活泼。
②铁与稀盐酸（或稀硫 酸）反应时生成+2价 铁的化合物，命名时读 作“亚铁”， FeCl2名 称为氯化亚铁，FeSO4 名称为硫酸亚铁，它们 的溶液均呈浅绿色。
【金属与某些金属化合物溶液的反应】
思考：赤铁矿（Fe2O3 ）、磁铁矿（Fe3O4 ）、 菱铁矿（FeCO3）、黄铁矿（FeS2）中，都含 铁。炼铁时选用那种矿石好呢？
分析：Fe2O3 中含铁 70% ；Fe3O4 中含铁72.41%； FeCO3 中含铁 48.27%；FeS2 中含铁46.67% 。
结论：用 赤铁矿 或 磁铁矿 。 冶炼原理： Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 .
镁
MgCl2 == Mg + Cl2↑
第六章 金 属
§6.2 金属的化学性质
【课前复习】
金属即有通性，又有 特性。物质的用途不仅取 决于物质的物理性质，还 与物质的化学性质有关。
那么，金属有哪些化学性质呢？
【想一想】
我们学过的铁、镁、铜与氧气反应现象 及化学方程式。
铁丝在氧气中 剧烈燃烧、火 星四射、生成 一种黑色固体 物质、放出大 量的热
铝与硫酸铜 溶液的反应
铜与硝酸银 溶液的反应
【金属与某些金属化合物溶液的反应】
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3) 2
Cu+Al2(SO4)3
不反应
铝的表面覆盖一层 红色物质，溶液由 蓝色变为无色
铁钉的表面覆盖一 层红色物质，溶液 由蓝色变为浅绿色
铜的表面覆盖一层 银白色物质，溶液 由无色变为蓝色
没有明显现象
①实验前要用砂纸 打磨铝丝、铁钉、 铜丝表面的氧化膜， 然后再分别放入几 种化合物的溶液中。
②铝丝、铁钉放入 硫酸铜溶液中，其 表面会有紫红色的 铜生成，说明铝、 铁比铜活泼。
【说明】
1.根据金属与氧气、稀盐 酸（或稀硫酸）反应的剧 烈程度来判断金属的活动 性。
导体。
（×）
（2）所有金属的熔点都比水高，密度都比水大。
（ ×）
（3）所有金属都能跟氧气反应，生成金属氧化物。
（×）
（4）合金具有金属的性质，各项特性是组成它的
金属性质的平均表现。
（×）
（1）错。所有金属都有光泽，都有导电、导热 性。【或将“所有” 改为“大多数” 】
（2）错。金属的熔点并非都比水高，密度并 非都比水大。如汞的熔点比水低，锂的密度比 水小。
实验步骤：在硬质玻璃管中，放入少量的氧化铁粉末， 先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，加热 氧化铁，当红色粉末变黑后停止加热。玻璃管 内物质冷却后，停止通入一氧化碳，观察。
实验现象： 红色粉末变黑色粉末；澄清石灰水变浑浊。 实验结论： Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 。
【金属冶炼的方法】
木炭还原氧化铜： C+2CuO
2Cu+CO2↑
氢气还原氧化铜： H2+CuO Cu+H2O
铁与盐酸的反应： Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑
铁与硫酸铜的反应： Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2 C+2MgO
这四个反应都是置换反应，由此可以看出参加反应的化合物可为氧
常用的还原剂： 焦炭或CO 如炼铁 氢气 一般要求纯度较高的金属，如炼钨
活泼金属 比较昂贵的金属，如铬
Ⅲ．活泼金属采用电解法（纯度高）
活泼金属难以找到更强的还原剂，一般采用电解法。
铝的冶炼： 电解熔融的三氧化二铝
2Al2O3 == 4Al + 钠3的O冶2↑炼： 电解熔融的氯化
2NaCl ==钠2Na + 镁Cl的2↑冶炼： 电解熔融的氯化
2.根据金属与某些金属 化合物溶液的反应，也 能判断金属的活动性。
科学家 经过多 方面的 研究， 对金属 的活动 性进行 排列
金属活动性顺序表及其应用：
1. 在金属活动性顺序里：金属的位置越 _靠__前___ , 它的活动性就越强。
2. 在金属活动性顺序里：位于 __氢__ 前面的金属能 置换出盐酸、稀硫酸中的__氢__。
剧烈燃烧、火星四射、 并不是所有金属都与氧
生成一种黑色固体、放 气反应，除金外，银、
出大量的热
铂等金属也不能与氧气
反应。
红色金属变为黑色固体 ②通过金属与氧气反应
的事实也可以得出：镁、
剧烈燃烧、发出耀眼的 铝比较活泼（常温下就
白光，生成白色粉末状 与氧气反应），铁、铜
固体、放热
次之，金最不活泼。
【金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应】
（3）错。大多数金属都能与氧气反应，生成金 属氧化物。有少数金属很难与氧气反应，如金、 铂等。 （4）错。合金具有与金属类似的物理共性。 一般情况下，跟组成它的成分相比，硬度增大， 熔点降低，有的合金还有强度大、耐腐蚀性、 强磁性等特性。
第六章 金 属
§6.3 金属矿物与冶炼
【金属在自然界中的存在形式】
2.有X、Y、Z三种金属，将X、Y浸入稀盐 酸中，Y溶解、X不溶解；将X浸入Z的硫 酸盐溶液中，X的表面附着Z的金属，则三 种金属活动性由强到弱的顺序为（ B ）
Ａ. Ｚ、Ｙ、Ｘ Ｃ.Ｚ、Ｘ、Ｙ
Ｂ. Ｙ、Ｘ、Ｚ Ｄ. Ｙ、Ｚ、Ｘ
3．某金属A能与硫酸铜溶液发生置换反应， 但不能跟氯化锌溶液反应，关于A、铜、锌 的金属活动性由强到弱排列正确的是（ A ) A.Zn、A、Cu B.Zn、Cu 、A C.A、 Zn 、Cu D.Cu、A、Zn
分析：
①方案一：要使Fe2O3 分解，
需
较高温度且铁在高温下易与空气中的氧气反应
，
空气中
要使Fe2O3 分解成功，还必须在非
进行，
成本太高。
②方案二：比较切实可行。但选用什么样的物质才能 使Fe2O3 失去“O”呢？
结论： H2 、C 、CO 等都符合条件。但考虑到经 济效益等原因，一般选用 C 或 CO 。
3. 在金属活动性顺序里：位于_前__面__ 的金属能把位 于_后_面__ 的金属从它们的化合物的 _溶__液__里置换出来。 （K、Ca、
Na除外！）
置换反应：
（1）定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和 另一种化合物的反应，叫做置换反应。
（2）置换反应用字母可表示为： A+BC==B+AC
比较活泼的以化合态存在，是较普遍的存在形式； 少数不活泼的能以游离态存在，如金、铂、银等。
什么叫金属的冶炼
实质是把金属从矿石中还原出来的过程。
金属冶炼的一般步骤 矿物的富集去杂 冶炼 精炼
思考：如何把铁矿石中的铁“拿”出来? 以赤铁矿 （主要成分：Fe2O3 ）为例，来学习研究铁的冶炼。
根据Fe2O3 的组成，“拿”出铁有两种方法。 方案一：加热使Fe2O3 发生分解反应。 方案二：寻找一种物质使其主动夺取Fe2O3 中的 “O”。
化物、酸、盐等。
本节知识小结
金 属 的 性 质
金属的物理性质
4Al+3O2==2Al2O3
金属与氧气的反应
23FMeg++2OO22==点=燃=2MFeg3OO4
金属的 化学#43; +
2HCl == H2 SO4 ==
FeCl2 + H2 ↑ FeSO4 + H2 ↑
铝跟稀盐酸反 铁跟稀盐酸反 铜跟稀盐酸反
应
应
应
情景再现
讨论交流：从你的探究中，你的发现或收获？ 1、 Mg、Zn、Fe 能与稀盐酸反应，放出氢气，而 Cu 却不能。 2、铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。镁__ 反应最剧烈 其次是 __锌___，然后是_铁___ 。